2025屆廣東汕頭高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶12、下列說法正確的是（）A．鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液B．鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕3、化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均為，下列說法正確的是(

)A．甲的同分異構(gòu)體只有乙和丙兩種B．甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是丙C．甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)D．甲中所有原子可能處于同一平面4、常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B．b=20.00C．R、Q兩點對應(yīng)溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等5、保存液態(tài)有機物的一種方法是在其上方加蓋一層水以避免揮發(fā)損失。下列有機物適合用“水封法”保存的是A．乙醇 B．硝基苯 C．甘油 D．己烷6、學?；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解7、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）A．A B．B C．C D．D8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時NH4+個數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NAC．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1NA10、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應(yīng)用于制造飛機構(gòu)件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體11、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中無明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜D向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2A．A B．B C．C D．D12、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。室溫下，下列關(guān)于1L0.1mol/LFeCl3溶液的說法中正確的是A．溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NAB．加入Cu粉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．加水稀釋后，溶液中c(OH－)減小D．加入0.15molNaOH后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)14、下列物質(zhì)不屬于鹽的是A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)215、香芹酮的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是A．1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗2molH2B．香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物C．所有的碳原子可能處于同一平面D．能使酸性髙錳酸鉀溶液和溴水溶液褪色，反應(yīng)類型相同16、化學反應(yīng)中，物質(zhì)的用量不同或濃度不同或反應(yīng)條件不同會對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響的是A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．鈉與氧氣的反應(yīng)C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．鐵粉加入硝酸中17、將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比為1：0.56：100混合配成無機銅殺菌劑波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，當x=3時，y為()A．1 B．3 C．5 D．718、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA⑥1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個電子⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑧常溫常壓下，17g甲基(-CH3)中所含的中子數(shù)為9NAA．3B．4C．5D．619、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（）A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀B．Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于YC．W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高D．X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小20、關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯21、下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．(NH4)2SO4溶液濃縮時溫度過高可能導致生成NH4HSO4B．相同溫度下，強酸溶液的導電能力一定大于弱酸溶液C．通電時，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動D．蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH22、已知HA的酸性強于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-l的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是A．曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系B．C．溶液中水的電離程度：M>ND．N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→（R代表烴基，下同。）+H21，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學反應(yīng)方程式：______寫出生成F(PBT)的化學反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示：①合成過程中無機試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：24、（12分）“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。25、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。（1）儀器A的名稱是________；使用該裝置主要目的是____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學方程式為_________________________________________。（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)?？商岣邔嶒灥臏蚀_度，理由是_______________________________________。（4）除去C中的H2O然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________；②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用現(xiàn)有的裝置，提出改進的措施是_______________________________________________。（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液，實驗器材不限，簡述實驗步驟：________________________________。26、（10分）某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]，設(shè)計如圖所示裝置(夾持儀器略去)。稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風櫥中置于50~60°C熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。(1)在實驗中選擇50~60°C熱水浴的原因是___________(2)裝置B的作用是______________；KMnO4溶液的作用是______________。(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實驗要求的是_________(填字母)。a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸(4)檢驗制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過的蒸餾水溶解，然后滴加_______(填化學式)。(5)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標準溶液100mL。稱取______(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O]，加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL，加水配成100mL溶液。②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0(單位：mg·L-1)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL，稀釋至100mL，然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為_______mg·L-1。(6)稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為_____(用含c、V、m的代數(shù)式表示)。27、（12分）苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：+COCl2+CO2+HCl已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COCl2)-1888.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)苯甲酰氯-1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHCl3)-63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解I.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3＋O22HCl＋COCl2甲.乙.丙.丁.戊.(1)儀器M的名稱是____________(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.(3)試劑X是_______________(填名稱)。(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應(yīng)的化學方程式：______________。若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。28、（14分）砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。(2)改變O.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：①1gKal(H3AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___②反應(yīng)H2AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應(yīng)如下：As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g)H1=akJ/molAs2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g)H2=bkJ/mol則反應(yīng)4As(g)=As4(g)H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。(4)反應(yīng)2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關(guān)系如圖所示：①對應(yīng)溫度下，B點的反應(yīng)速率v(正)___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應(yīng)的Kp＝___kPa5(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。29、（10分）美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：已知：++HCl(1)A的化學名稱是_________，B的結(jié)構(gòu)簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。(2)A合成B的反應(yīng)中，加人K2CO3的作用可能是_________。(3)B合成C的反應(yīng)類型是________。(4)F生成G的化學方程式為________。(5)氯甲基環(huán)氧乙烷()是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。(6)芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個取代基②1molM與足量Na充分反應(yīng)能生成1molH2③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，則2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2，故選B。2、D【解析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B錯誤；C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。答案選D?！军c睛】考查電化學腐蝕與防護，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。3、D【解析】

A.符合甲的分子式的同分異構(gòu)體有多種，因為其不飽和度為5，分子中還可以是含有碳碳三鍵、環(huán)等結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故A錯誤；B.甲的分子中含有5種氫原子，所以一氯代物有5種，乙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，丙的分子中含有1種氫原子，所以一氯代物有1種，所以甲、乙、丙的一氯代物種數(shù)最少的是乙和丙，故B錯誤；C.丙中不存在不飽和碳碳鍵，不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，故C錯誤；D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以所有原子可能處于同一平面，故D正確。故選D?！军c睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。4、B【解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5，A錯誤；B.當-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應(yīng)，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質(zhì)為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯誤；D.R點氨水略過量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】

有機物用水封法保存，則有機物不溶于水，且密度比水大，以此解答．【詳解】A.乙醇與水互溶，不能用水封，故A.錯誤；B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正確；C.甘油與水互溶，不能用水封，故C不選；D.己烷密度小于水，在水的上層，不能用水封法保存，故D不選；答案選B。6、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；③逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應(yīng)，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子?！驹斀狻緼.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1mol?L-1，故B正確；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng)，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D。7、D【解析】

A.乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質(zhì)的萃取劑，故A錯誤；B.乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應(yīng)加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；C.除去KNO3固體中的NaCl，采用重結(jié)晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故C錯誤；D.蒸餾利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醚互溶，采用蒸餾法進行分離，利用兩者沸點相差較大，故D正確；答案：D。8、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeI2的物質(zhì)的量，不能計算當有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯誤。答案選A。9、A【解析】

A．氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1∶2，4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O2的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol，所以生成物中陰離子為0.1mol，陰離子總數(shù)為0.1NA，故A正確；B．標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為=1mol，C3H8含共用電子對數(shù)=1mol×10×NA=10NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D．銨根離子能少量水解，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有銨根離子的數(shù)目小于0.1NA，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。10、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。11、D【解析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強氧化性，故A正確；B.向KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液，Ksp小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，則Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正確；C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故C正確；D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說明H2O2在酸性條件下氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，故D錯誤；答案為D。12、D【解析】

A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；答案選D?！军c睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯點是選項C。13、D【解析】

A．Fe3+發(fā)生一定程度的水解，N(Fe3+)＜0.1NA，故A錯誤；B．Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，因加入Cu的量不確定，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目N(e－)≤0.1NA，無法確定，故B錯誤；C．加水稀釋使平衡Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3向右移動，(H+)增大，但c(H+)減小，c(OH－)增大，故C錯誤；D．加入0.15molNaOH后，溶液中必有2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)、3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)(電荷守恒)，可得3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH－)，故D正確；答案選D?！军c睛】列出溶液中的2c(Na+)=c(Cl－)(物料守恒)是解D項的關(guān)鍵。14、D【解析】

A.CuCl2是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；C.Cu2(OH)2CO3為堿式碳酸銅，屬于鹽，C不選；D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；答案選D。15、B【解析】

A．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，故1mol香芹酮與足量的H2加成，需要消耗3molH2，A錯誤；B．1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個羰基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個苯環(huán)的化合物，B正確；C．一個碳原子連接四個原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮()分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連的三個碳原子不可能在同一平面上，C錯誤；D．香芹酮與酸性髙錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，反應(yīng)類型不相同，D錯誤；答案選B。16、C【解析】A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物與二氧化硫有關(guān)，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，故A不選；B、鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在空氣中放置生成氧化鈉，產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，故B不選；C、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，產(chǎn)物不受反應(yīng)物的用量或濃度或反應(yīng)條件影響，故C選；D、鐵粉與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，產(chǎn)物與硝酸濃度有關(guān)，故D不選；故選C。17、D【解析】

膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合，Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比==2：5，制成的波爾多液，其成分的化學式可表示為CuSO4?xCaSO4?xCu(OH)2?yCa(OH)2，，當x=3時，解得：y=7，故選D。18、A【解析】①n（NaHSO4）=12.0g120g/mol=0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實驗式都是NO2，n（NO2）=92g46g/mol=2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L×1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）=17點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，主要考查物質(zhì)的組成（③⑧）、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)（②④）、溶液中粒子數(shù)的確定（⑤）、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（⑥⑦）、可逆反應(yīng)（⑥）、電解質(zhì)的電離（①），解題的關(guān)鍵是對各知識的理解和應(yīng)用。19、C【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z位于ⅥA，為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X可能為Be或Al元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a，則2a+6+2=19，當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。A．Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B．沒有指出元素最高價，故B錯誤；C．氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；D．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y＞Z＞X，故D錯誤；故答案為C。20、B【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)。【詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷是解答關(guān)鍵。21、A【解析】

A.溫度升高，促進NH4+水解，酸性增強，產(chǎn)生NH4HSO4，選項A正確；B.電解質(zhì)溶液導電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導電能力就越強，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，選項B錯誤；C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時乙醇分子不發(fā)生移動，選項C錯誤；D.蒸干Na2CO3溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3，選項D錯誤；答案選A。22、B【解析】

A．HA的酸性強于HB的酸性，則Ka（HA）＞Ka（HB），當-1gc(A-)=-1gc(B-)時c(A-)=c(B-)，c(HA)=c(HB)，則c(H+)越大，pH越小，Ka越大，所以曲線II表示pH與-1gc(B-)的關(guān)系，故A錯誤；B．對于HB，取點(10，2)，則c(H+)=10-10mol/L，c(B-)=10-2mol/L，則Ka(HB)==，同理對于HA，取點(8，2)，則c(H+)=10-8mol/L，c(A-)=10-2mol/L，則Ka(HA)==，所以Ka(HA)：Ka(HB)=100，故B正確；C．M點和N點溶液中c(A-)=c(B-)，溶液pH越大，水的電離程度越大，所以水的電離程度M＜N，故C錯誤；D．對于N點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)，對于Q點溶液，存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，N點和Q點溶液pH相同，則兩溶液中c(H+)和c(OH-)分別相等，但c(B-)＜c(A-)，則N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)＜Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2，D為HC≡CCH2OH，答案為：HC≡CCH=CH2；HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為：；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。24、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：?！军c睛】本題的難點是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。25、冷凝管回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性H2O2+SO2=H2SO4增大氣體與溶液的按觸面積，使氣體吸收充分用待裝液潤洗滴定管揮發(fā)出來的鹽酸消耗氫氧化鈉，增大了SO2的含量將鹽酸換為稀硫酸向C

中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）儀器A為（直型）冷凝管，葡萄酒中含有乙醇和有機酸，乙醇和有機酸受熱易揮發(fā)，冷凝管的作用是回流有機酸和醇，提高實驗結(jié)果的準確性；（2）SO2具有還原性，H2O2具有強氧化性，H2O2把SO2氧化成SO42－，因此化學反應(yīng)方程式為H2O2＋SO2=H2SO4；（3）換成多孔的球泡，可以增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體吸收充分；（4）①使用滴定管應(yīng)先檢漏，再用待盛液潤洗，最后裝液體，因此量取NaOH標準液的前的一步操作是用待裝液潤洗滴定管；②B中加入的是葡萄酒和適量鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的鹽酸能與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量增加，測的SO2的含量偏高；把酸換成難揮發(fā)酸，把鹽酸換成稀硫酸；（5）根據(jù)C中反應(yīng)，SO2轉(zhuǎn)化成SO42－，向C的溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后根據(jù)硫元素守恒，求出SO2的量，具體操作是向C中加入足量的BaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、烘干稱量得硫酸鋇的質(zhì)量。26、使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低防止液體倒吸進入錐形瓶吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣bcKSCN86.185【解析】

A中稀硫酸與廢鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氫氣，還有少量的硫化氫氣體，滴加氨水，可生成硫酸亞鐵銨，B導管短進短出為安全瓶，避免倒吸，C用于吸收硫化氫等氣體，避免污染環(huán)境，氣囊可以吸收氫氣。【詳解】（1）水浴加熱的目的是控制溫度，加快反應(yīng)的速率，同時防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低，故答案為：使受熱均勻，加快反應(yīng)速率，防止溫度過高，氨水揮發(fā)過多，原料利用率低；（2）B裝置短進短出為安全瓶，可以防止液體倒吸進入錐形瓶；由于鐵屑中含有S元素，因此會產(chǎn)生H2S，同時氨水易揮發(fā)，因此高錳酸鉀溶液(具有強氧化性)吸收這些氣體，防止污染空氣，吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣，故答案為：防止液體倒吸進入錐形瓶；吸收氨氣、硫化氫等雜質(zhì)氣體，防止污染空氣；（3）由于Fe2+易被氧化，所以為防止其被氧化，鐵屑應(yīng)過量，同時為抑制Fe2+的水解，所以溶液要保持強酸性，濃硫酸常溫下會鈍化鐵，故答案為：bc；（4）檢驗鐵離子常用KSCN溶液，故答案為：KSCN；（5）①在Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL中，m（Fe3+）=0.1mg/mL×100mL=10.0mg，依據(jù)關(guān)系式Fe3+～（NH4）Fe（SO4）2?12H2O得：m[（NH4）Fe（SO4）2?12H2O]=10.0mg×=86.1mg，故答案為：86.1；②兩次測定所得的吸光度分別為0.590、0.610，取其平均值為0.600，從吸光度可以得出濃度為8.5mg/L，又因配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，故原產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為：8.5mg/L×=85mg/L，故答案為：85；（6）滴定過程中Fe2+被氧化成Fe3+，化合價升高1價，KMnO4被還原生成Mn2+，所以有數(shù)量關(guān)系5Fe2+~KMnO4，所以n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=V×10-3L×cmol·L-1×5×=12.5Vc10-3mol，則硫酸亞鐵銨晶體的純度為×100%=；故答案為：。27、分液漏斗eghbaf濃硫酸干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O79.3%【解析】

(1)看圖得出儀器M的名稱。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，再得出順序。(3)根據(jù)已知信息，碳酰氯不能見水，因此整個環(huán)境要干燥，故得到答案。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體。(5)根據(jù)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，得出結(jié)論，多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，再寫出反應(yīng)方程式，先根據(jù)方程式計算實際消耗了苯甲酸的質(zhì)量，再計算轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)儀器M的名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗。(2)根據(jù)已知，碳酰氯與水反應(yīng)，因此要干燥氧氣，且后面產(chǎn)物中要隔絕水蒸氣，因此X要用濃硫酸干燥，按氣流由左至右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f，故答案為：e；g；h；b；a；f。(3)根據(jù)上題得出試劑X是濃硫酸，故答案為：濃硫酸。(4)根據(jù)(2)中得到裝置乙中堿石灰的作用是干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中，故答案為：干燥氣體，防止水蒸氣進入裝置戊中。(5)碳酰氯(COCl2)沸點低，三氯甲烷易揮發(fā)，因此裝置戊中冰水混合物的作用是防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；多孔球泡的作用是增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Ⅱ(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，生成尿素和氯化銨，該反應(yīng)的化學方程式：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，+COCl2+CO2+HCl121g140.5gxg562g121g：xg=140.5g：562g解得x=484g，故答案為：COCl2＋4NH3?H2O=CO(NH2)2＋2NH4Cl＋4H2O，79.3%。28、6：1—2.24.52b—2a>0.88.192×10-2【解析】

（1）ASH3的電子式與氨氣類似；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag，As2O3和HNO3，反應(yīng)為2AsH3+12AgNO3+3H2O═As2O3+12Ag↓+12HNO3，據(jù)此分析；

（2）三元弱酸H3AsO4的三級電離反應(yīng)為：H3AsO4?H++H2ASO4-，H2ASO4-?H++HAsO42-，HAsO42-?H++AsO43-，

①Kal（H3AsO4）=，根據(jù)圖可知，pH=2.2時，c（H2ASO4-）=c（H3AsO4），則Kal（H3AsO4）=c（H+）=10-2.2，可得，用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3ASO4發(fā)生反應(yīng)生成NaH2ASO4，據(jù)此書寫；

②同理，Ka2（H2ASO4-）=，pH=7時，c（H2ASO4-）=c（HAsO42-），則Ka2（H2AsO4-）=c（H+）=10-7，Ka3（HAsO42-）=，pH=11.5時，c（HAsO42-）=c（AsO43-），則Ka3（HAsO42-）=c（H+）=10-11.5，

反應(yīng)H2As