高中化學(xué)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡練習(xí)題學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題1、一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，通入一定時(shí)間后，下列物質(zhì)中存在的是（）A.只有 B.只有C.只有 D.2、氨是一種重要的化工產(chǎn)品，目前氨的主要生產(chǎn)方法是“循環(huán)法”，其主要反應(yīng)為。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()A.和反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.工業(yè)上生產(chǎn)時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題3、如圖是可逆反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()A.時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B.時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到限度C.時(shí)，反應(yīng)已停止進(jìn)行D.時(shí)，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行4、CO和在一定條件下可以合成乙醇:，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是(

)

A.CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇

B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零

C.CO和以1:2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇

D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化5、工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當(dāng)加快的合成速率②提高的轉(zhuǎn)化率③提高氨的產(chǎn)率④催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好()A.① B.①③ C.①④ D.②③④6、在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：,反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為0.8、1.2、0.6，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()A.=3 B.0.5C.=0.6 D.+=1.57、在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：。已知反應(yīng)過(guò)程中，某一時(shí)刻、、的濃度分別為0.2、0.1、0.2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A.為0.4，為0.2 B.為0.4C.、均為0.15 D.為0.258、下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B.與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀改為98%的濃與Zn反應(yīng)D.在被氧化的反應(yīng)中，溫度和容器容積一定時(shí)，增加的物質(zhì)的量9、下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來(lái)表示B.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定C.在反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值D.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一段時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比10、下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時(shí)，放出的速率最快的是()選項(xiàng)金屬酸溶液溫度/℃A鹽酸10mL60B鹽酸10mL60C鹽酸10mL60D硫酸溶液10mL60A.A B.B C.C D.D11、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用（A）、（B）、（C）表示，已知、，則此反應(yīng)可表示為()A. B.C. D.12、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：。若由0.1mol/L

降到0.06mol/L時(shí)，需要20s，那么由0.06mol/L

降到0.04mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為()A.等于10s B.大于10

s C.小于10

s D.以上答案都不正確13、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥?二、填空題(共0分)14、698K時(shí)，向某體積為V的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）__________。（2）0~5s內(nèi)HI的平均反應(yīng)速率為________。（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，________（填“吸收”或“放出”）的熱量為________。15、在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中，和之間發(fā)生反應(yīng)：，如圖所示：（1）曲線_________（填“X”或“Y”）表示的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（2）下列措施能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的是________（填序號(hào)）。A.通入B減小容器容積C.升高溫度D.通入Ar使壓強(qiáng)增大（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中，乙中，則________中反應(yīng)更快。（4）在0到3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為__________。（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填序號(hào)）。A.B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化E.相同時(shí)間內(nèi)消耗的的同時(shí)生成的NO2F.相同時(shí)間內(nèi)消耗的的同時(shí)消耗的NO16、把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。在5s時(shí)達(dá)平衡生成2molC，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L·s。試計(jì)算：（1）x=？（2）A的平均反應(yīng)速率為多少？（3）平衡時(shí)B的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案1、答案：D2、答案：B該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不可能全部轉(zhuǎn)化為，A項(xiàng)正確；反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不可能為零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)從開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，反應(yīng)物濃度不斷減小，生成物濃度不斷增大，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)正確；工業(yè)上生產(chǎn)，既要考慮反應(yīng)時(shí)間又要考慮轉(zhuǎn)化率，即要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題，D項(xiàng)正確。3、答案：A時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯(cuò)誤；時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒(méi)有停止，C錯(cuò)誤；時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時(shí)也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，只是向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度大，D錯(cuò)誤。4、答案：DA選項(xiàng)：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，CO不能全部轉(zhuǎn)化為乙醇，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)：反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。5、答案：C溫度越高，速率越大；催化劑在500℃左右時(shí)其活性最好，反應(yīng)速率越大。由于高溫時(shí)不利于合成氦的轉(zhuǎn)化，所以不會(huì)提高氫氣的轉(zhuǎn)化率和氨的產(chǎn)率。6、答案：C反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得A、B、C的濃度分別為0.8、1.2、0.6，假設(shè)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B完全轉(zhuǎn)化時(shí)，A的濃度減少0.4，C的濃度增加0.4，此時(shí)、；假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，C完全轉(zhuǎn)化時(shí)，A的濃度增加0.6，B的濃度增加1.8，此時(shí)。但實(shí)際上存在平衡狀態(tài)，所以存在、、。A項(xiàng)，不滿足，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，、不可能都減小，所以不可能出現(xiàn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，，符合，正確；D項(xiàng)，根據(jù)題給方程式中A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，錯(cuò)誤。7、答案：DA項(xiàng)數(shù)據(jù)表明，題中0.2的完全轉(zhuǎn)化成了和，即平衡時(shí)，，這是不可能的；D項(xiàng)可能；C項(xiàng)數(shù)據(jù)表明、的濃度都在原濃度基礎(chǔ)上減少了0.05，這也是不可能的；B項(xiàng)數(shù)據(jù)表明完全轉(zhuǎn)化成了，即平衡時(shí)，，，這也是不可能的。8、答案：D水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒(méi)有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，B錯(cuò)誤；將稀改為98%的濃，濃與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，C錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，在被氧化的反應(yīng)中，增加的物質(zhì)的量，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，D正確。9、答案：D化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量濃度的單位決定，B錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物濃度逐漸變小，反應(yīng)物濃度的減少量為正值，用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率也為正值，C錯(cuò)誤；用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一段時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，D正確。10、答案：D金屬元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸的反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越快，銅不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，鎂的金屬性強(qiáng)于鐵；反應(yīng)中氫離子的濃度越大、溶液溫度越高，反應(yīng)速率越快；硫酸是二元強(qiáng)酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，故根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)速率最快的是D。11、答案：D、，則，，計(jì)量數(shù)之比為2:3:2，方程式為，答案為D。12、答案：B若c（HI）由0.1mol/L降到0.06mol/L時(shí)，需要20s，即減少0.04mol/L需要20s，，若速率不變時(shí)，c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L時(shí)需要的時(shí)間為，但濃度小時(shí)反應(yīng)速率減慢，那么c（HI）由0.06mol/L降到0.04mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間大于10s，故選：B。13、答案：B①如果該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),則體系的壓強(qiáng)始終不變,所以不能根據(jù)壓強(qiáng)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;②容器不傳熱,當(dāng)體系的溫度不再改變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;④當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,正確;⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,沒(méi)有指明v正、v逆,所以不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),錯(cuò)誤;⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng),說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確。14、答案：（1）2L（2）（3）放出；（1）由圖象可知，反應(yīng)開始時(shí)，，而加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量均為2mol，所以容器體積。（2）0～5s內(nèi)。（3）平衡時(shí)生成的，故放出的熱量為。15、答案：（1）X（2）ABC（3）甲（4）（5）BCF（1）根據(jù)圖像可知，在0~3min內(nèi)，X的初始量為1mol，減少的量為0.6mol，Y的初始量為0.4mol，增加的量為0.3ml，，根據(jù)不同物質(zhì)的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可判斷曲線X為，曲線Y為，且在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。（2）容器恒容，通入，則增大，反應(yīng)速率增大，A符合題意；減小容器容積，增大，反應(yīng)速率增大，B符合題意；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C符合題意；通入Ar使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度未變，則反應(yīng)速率不變，D不符合題意。（3）乙中，轉(zhuǎn)化為，小于甲中的，則甲中反應(yīng)更快。（4）在0到3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為。（5）時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率是否相等，A不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)；恒容的密閉容器，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，B能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，則X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，C