濰坊市高考模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是民族文化瑰寶。下列有關(guān)非遺習(xí)俗說法錯(cuò)誤的是A.高密泥塑所用的原料屬于硅酸鹽材料B.楊家埠木板年畫所用的紙張屬于有機(jī)高分子材料C.寫春聯(lián)所用的墨汁主要成分是四氧化三鐵D.打鐵花民俗表演所用的原料生鐵屬于合金2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.系統(tǒng)命名：鄰苯二酚B.聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式：C.（俗稱尼龍-66）的鏈節(jié)：D.sp雜化軌道電子云輪廓圖：3.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅢA丙三醇可用于制造日用化妝品丙三醇有很強(qiáng)的吸水能力B向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，生成沉淀(NH4)2SO4可使蛋白質(zhì)變性C工業(yè)上常利用電解鎂、鋁的熔融氯化物獲取金屬單質(zhì)鎂、鋁的熔融氯化物能導(dǎo)電D保暖貼能較持久又穩(wěn)定地提供熱量保暖貼內(nèi)的鐵粉與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕A.A B.B C.C D.D4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.灼燒海帶C.分液D.滴定讀數(shù)A.A B.B C.C D.D5.“超級(jí)炸藥”八硝基立方烷的結(jié)構(gòu)模型如圖。下列說法正確的是A.代表氫原子 B.所有原子所處的化學(xué)環(huán)境相同C.鍵角： D.第一電離能：6.某抗癌藥物CADD522結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng)B.含有三種官能團(tuán)C.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.分子中含有4個(gè)手性碳原子7.有機(jī)物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態(tài)原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，與同主族。的質(zhì)譜圖如下。其中時(shí)，碎片離子組成為。下列說法正確的是A.原子半徑：B.有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量是139C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.的最簡(jiǎn)單氫化物均為極性分子8.化合物M（）是一種食品添加劑，熔點(diǎn)38℃，沸點(diǎn)261℃，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，長(zhǎng)時(shí)間加熱易分解。其實(shí)驗(yàn)室合成過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.取有機(jī)相液體加入少量溴水，若溴水褪色，證明有M生成B.無水Na2SO4的作用是干燥有機(jī)相C.在進(jìn)行操作1后，向水相中加入適量甲苯，再次進(jìn)行操作1，可提高產(chǎn)率D.減壓蒸餾可以防止產(chǎn)品分解9.團(tuán)簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂B.若向甲醛中加入（表示團(tuán)簇中的所有氫原子均被取代），則反應(yīng)產(chǎn)物是C.反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生改變D.該反應(yīng)原子利用率為，符合綠色化學(xué)理念10.二元弱酸在有機(jī)相和水相中存在平衡：（有機(jī)相）（aq），平衡常數(shù)為在有機(jī)相中不電離。時(shí)，向（有機(jī)相）溶液中加入等體積水進(jìn)行萃取，用或調(diào)節(jié)溶液，忽略體積變化。測(cè)得兩相中含微粒濃度與水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.B.曲線代表水相中C.點(diǎn)D.當(dāng)時(shí)，體系中二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與配位能力：小于C向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補(bǔ)鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成AA B.B C.C D.D12.高分子材料的一種合成路線如下：已知：下列說法正確的是A.生成X的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) B.是C.分子中最多有10個(gè)原子共平面 D.生成的反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為13.華中科技大學(xué)研究者在Science報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子選擇性地誘導(dǎo)結(jié)晶，與之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢(shì)差，鋰離子電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢(shì)小于熱端電極電勢(shì)B.電池?zé)岫说碾姌O反應(yīng)式為C.充電過程中通過薄膜移向極D.充電時(shí)熱端電極轉(zhuǎn)移電子，極生成14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究鐵粉使氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)溶液褪色的原因，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知：①KSCN在酸性條件下可以被金屬分解，生成和；②本實(shí)驗(yàn)條件下可忽略與的配位。下列說法正確的是A.②中溶液中含有少量KSCNB.試管④溶液比試管①顏色淺是因?yàn)樵嚬堍苤袧舛缺仍嚬堍僦行.向③中加入1滴3%溶液，溶液變紅D.試管②中紅色褪去的主要原因是：15.工業(yè)上多采用CH3OH(g)和CO(g)反應(yīng)制備CH3COOH(g)。恒壓下，向密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：△H＜0反應(yīng)Ⅱ：△H＜0在503K和583K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(CH3COOH)=隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.b線代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)B.CO平衡轉(zhuǎn)化率：C.CH3OH的轉(zhuǎn)化率：D.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.超導(dǎo)材料具有高載流能力和低能耗特性，應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）高溫超導(dǎo)材料中有部分銅以形式存在。元素釔（Y）的價(jià)電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期_____族；第四周期主族元素基態(tài)原子中，和未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有_____種。（2）是第一種被發(fā)現(xiàn)的超導(dǎo)體，最外層有2個(gè)電子。①分子的空間結(jié)構(gòu)為_____；實(shí)驗(yàn)室用鑒別，反應(yīng)生成（黃色沉淀），中的配位數(shù)為2，畫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。②已知陰、陽離子的電子云在離子極化作用下發(fā)生變形，離子半徑越大，變形性越大，電子云重疊程度越大。穩(wěn)定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。（3）金屬有機(jī)框架超導(dǎo)體MOFs的三種雜環(huán)基有機(jī)配體結(jié)構(gòu)如下圖，a物質(zhì)中存在大鍵，其中①號(hào)氮原子的孤電子對(duì)位于_____軌道；b和c物質(zhì)的酸性更強(qiáng)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。（4）某超導(dǎo)含釩銻化物的晶胞及晶體中由V和Sb組成的二維平面如圖。該化合物的化學(xué)式為_____，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為_____。17.中草藥大葉仙茅的活性成分仙茅內(nèi)酯實(shí)現(xiàn)了人工合成，其關(guān)鍵中間體的合成路線如下：已知：①；②；③TBSCl代表物質(zhì)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_____，B的反應(yīng)類型為_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）具有堿性，由生成的反應(yīng)中，的作用為_____。（3）的反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）B的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有_____種。①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，兩個(gè)相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團(tuán)。（5）物質(zhì)的一種合成路線如下：G中有_____種化學(xué)環(huán)境的氫原子，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。18.鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料等領(lǐng)域。一種用某含鈷銅渣（主要成分和，含、、、、等）制備單質(zhì)的流程如下：已知：①酸性條件下有氧化性；②當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；，草酸的電離常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有磁性，中的化合價(jià)為_____；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是_____。（2）回收時(shí)，溫度控制在之間，原因是_____。（3）在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實(shí)現(xiàn)將溶液中的轉(zhuǎn)化為Cu（s）而除去，符合要求的反應(yīng)體系是_____。A. B.C. D.（4）“氧壓水解分離”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質(zhì)，用硫酸鈷溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室為3~5之間，若過低，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是_____。（6）“沉鈷”時(shí)，若用草酸代替草酸銨溶液、試通過計(jì)算來說明草酸能否實(shí)現(xiàn)完全沉鈷_____。19.高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強(qiáng)氧化劑，高溫下易分解。實(shí)驗(yàn)室中制備高銅酸鈉并測(cè)定產(chǎn)品中銅含量的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成；②在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。遇酸生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中盛放的試劑是_____，儀器X的名稱是_____。（2）制備：打開，向裝置丙中通入，一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開，向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。①反應(yīng)過程中需用冰水浴控制溫度，目的是_____。②裝置丙中生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③洗滌時(shí)可以選擇_____（填化學(xué)式）溶液作為洗滌劑。（3）測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量：ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，與足量硫酸反應(yīng)后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺藍(lán)色，消耗溶液的體積為；ⅲ.再加入足量溶液，搖勻后，溶液藍(lán)色加深，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，又消耗溶液。已知：，；沉淀表面易吸附；。①產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含、、、的式子表示）。②若未加入溶液，直接用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好消失，則測(cè)得銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20.可用于處理含廢水。一定溫度下，與混合溶液中存在如下反應(yīng)（反應(yīng)過程中忽略碘單質(zhì)的揮發(fā)與陽離子的水解）。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅲ：，則反應(yīng)的焓變_____（用含、的代數(shù)式表示），當(dāng)和的初始濃度均為時(shí)，部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。內(nèi)，的反應(yīng)速率_____。（2）已知：反應(yīng)的正反應(yīng)速率（為正反應(yīng)速率常數(shù)），改變、的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率如下表所示：

①0.200.80②0.600.400.144③0.800.20濃度對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，理由是_____。（3）保持混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)、，平衡時(shí)，與隨起始投料比的變化曲線如圖。①表示的曲線為_____。②當(dāng)達(dá)平衡后，溶液中的濃度_____，反應(yīng)的平衡常數(shù)_____；反應(yīng)平衡后再加入少量充分振蕩，重新平衡后水溶液中的值_____（填“變大”“變小”或“不變”）。

濰坊市高考模擬考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14Na23S32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)是民族文化瑰寶。下列有關(guān)非遺習(xí)俗說法錯(cuò)誤的是A.高密泥塑所用的原料屬于硅酸鹽材料B.楊家埠木板年畫所用的紙張屬于有機(jī)高分子材料C.寫春聯(lián)所用的墨汁主要成分是四氧化三鐵D.打鐵花民俗表演所用的原料生鐵屬于合金【答案】C【解析】【詳解】A．泥塑的主要原料是泥土，泥土的主要成分是硅酸鹽礦物，故A正確；B．紙張主要由纖維素組成，纖維素是一種有機(jī)高分子材料，故B正確；C．傳統(tǒng)墨汁的主要成分是炭黑，而不是四氧化三鐵。四氧化三鐵是磁性氧化鐵，常用于制作錄音磁帶等，故C錯(cuò)誤；D．生鐵是鐵和碳的合金，故D正確；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.系統(tǒng)命名：鄰苯二酚B.聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式：C.（俗稱尼龍-66）的鏈節(jié)：D.sp雜化軌道電子云輪廓圖：【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，其中酚羥基相連苯環(huán)上的一個(gè)碳定位1號(hào)，另一個(gè)為2號(hào)，得到名稱為1，2－苯二酚，，A錯(cuò)誤；B．N2H4的電子式為，其結(jié)構(gòu)式：，B錯(cuò)誤；C．尼龍-66的鏈節(jié)：，C錯(cuò)誤；D．sp雜化軌道是180。夾角的直線形空間取向，電子云輪廓圖：，D正確；故選D。3.下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅢA丙三醇可用于制造日用化妝品丙三醇有很強(qiáng)的吸水能力B向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，生成沉淀(NH4)2SO4可使蛋白質(zhì)變性C工業(yè)上常利用電解鎂、鋁的熔融氯化物獲取金屬單質(zhì)鎂、鋁的熔融氯化物能導(dǎo)電D保暖貼能較持久又穩(wěn)定地提供熱量保暖貼內(nèi)的鐵粉與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．丙三醇有很強(qiáng)的吸水能力，可保持皮膚濕潤(rùn)，所以丙三醇可用于制造日用化妝品，A符合題意；B．(NH4)2SO4是輕金屬的鹽，能使膠體發(fā)生鹽析，向飽和(NH4)2SO4溶液中滴加雞蛋清溶液，可析出沉淀，此過程可逆，蛋白質(zhì)沒有變性，B不符合題意；C．氯化鎂為離子化合物，氯化鋁為共價(jià)化合物，氧化鋁為離子化合物，鎂的熔融氯化物能導(dǎo)電，但鋁的熔融氯化物不導(dǎo)電，所以工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法獲取金屬鎂，用電解熔融氧化鋁的方法獲取鋁，C不符合題意；D．保暖貼內(nèi)有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽等成分，撕開包裝袋，袋內(nèi)的鐵粉與空氣接觸，發(fā)生吸氧腐蝕而放出熱量，能較持久又穩(wěn)定地提供熱量，D不符合題意；故選A。4.利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置正確或操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取SO2B.灼燒海帶C.分液D.滴定讀數(shù)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，Cu與濃硫酸不能發(fā)生反應(yīng)，不能制取SO2氣體，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)濃縮溶液或蒸發(fā)結(jié)晶，不能用于固體的灼燒，否則會(huì)造成蒸發(fā)皿炸裂，灼燒海帶時(shí)，應(yīng)使用坩堝，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．分液時(shí)，先將分液漏斗下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，圖中裝置及操作均正確，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．滴定管讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低處相平，圖中視線位置錯(cuò)誤，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)不準(zhǔn)確，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選C。5.“超級(jí)炸藥”八硝基立方烷的結(jié)構(gòu)模型如圖。下列說法正確的是A.代表氫原子 B.所有原子所處的化學(xué)環(huán)境相同C.鍵角： D.第一電離能：【答案】B【解析】【詳解】A．由八硝基立方烷的結(jié)構(gòu)模型可知，代表硝基，代表O原子，A錯(cuò)誤；B．八硝基立方烷是對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，所有原子所處的化學(xué)環(huán)境相同，B正確；C．中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，雜化類型為sp2，中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，雜化類型為sp，則鍵角：，C錯(cuò)誤；D．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：，D錯(cuò)誤；故選B。6.某抗癌藥物CADD522結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A.可與溶液反應(yīng)B.含有三種官能團(tuán)C.酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D.分子中含有4個(gè)手性碳原子【答案】B【解析】【詳解】A．該分子存在羧基，可與溶液反應(yīng)，故A正確；B．該分子含有碳氯鍵、酰胺鍵、羧基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；C．該分子存在酰胺鍵，酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．分子中含有4個(gè)手性碳原子：，故D正確；故答案為B。7.有機(jī)物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態(tài)原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，與同主族。的質(zhì)譜圖如下。其中時(shí)，碎片離子組成為。下列說法正確的是A.原子半徑：B.有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量是139C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.的最簡(jiǎn)單氫化物均為極性分子【答案】C【解析】【分析】有機(jī)物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素組成，基態(tài)原子含有2個(gè)未成對(duì)電子，與同主族，則Y電子排布為1s22s22p2或1s22s22p4，Y為C或O，Z為Si或S，有機(jī)物中一定含有C元素，時(shí)，碎片離子組成為，即的相對(duì)分子質(zhì)量為139，則W為H、X為C、Y為O、Z為S，為：。【詳解】A．原子核外電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．是有機(jī)物形成的1個(gè)碎片，有機(jī)物M的相對(duì)分子質(zhì)量大于139，B錯(cuò)誤；C．非金屬性：S>C，元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2CO3<H2SO4，C正確；D．C、O、S最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、H2O、H2S，其中CH4是非極性分子，H2O、H2S為極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。8.化合物M（）是一種食品添加劑，熔點(diǎn)38℃，沸點(diǎn)261℃，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，長(zhǎng)時(shí)間加熱易分解。其實(shí)驗(yàn)室合成過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A.取有機(jī)相液體加入少量溴水，若溴水褪色，證明有M生成B.無水Na2SO4的作用是干燥有機(jī)相C.在進(jìn)行操作1后，向水相中加入適量甲苯，再次進(jìn)行操作1，可提高產(chǎn)率D.減壓蒸餾可以防止產(chǎn)品分解【答案】A【解析】【分析】苯甲醛與丙酮在10%NaOH溶液中持續(xù)加熱25~30℃，發(fā)生反應(yīng)生成化合物M；加入鹽酸中和過量的堿，調(diào)節(jié)溶液的pH至合適的范圍，以便后續(xù)操作能順利進(jìn)行；再進(jìn)行分液，獲得有機(jī)相；加入無水Na2SO4干燥有機(jī)相，再進(jìn)行減壓分餾，從而獲得有機(jī)物M?！驹斀狻緼．苯甲醛與丙酮在10%NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，苯甲醛可能有剩余，苯甲醛具有還原性，能使溴水褪色，則有機(jī)相液體使溴水褪色，不能證明有M生成，A錯(cuò)誤；B．將有機(jī)相與水相分離后，有機(jī)相中仍混有少量水分，加入無水Na2SO4，可干燥有機(jī)相，B正確；C．在進(jìn)行操作1(分液)后，水相中仍溶有少量M，向水相中加入適量甲苯，可萃取M，再次進(jìn)行分液后，將有機(jī)相合并進(jìn)行蒸餾，可提高M(jìn)的產(chǎn)率，C正確；D．M長(zhǎng)時(shí)間加熱易分解，為降低沸點(diǎn)，防止M的分解，可采用減壓蒸餾提取M，D正確；故選A。9.團(tuán)簇可以催化甲醛生成甲酸甲酯，其機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中既有鍵的斷裂也有鍵斷裂B.若向甲醛中加入（表示團(tuán)簇中的所有氫原子均被取代），則反應(yīng)產(chǎn)物是C.反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生改變D.該反應(yīng)原子利用率為，符合綠色化學(xué)理念【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中既有鍵（O-Cu鍵）的斷裂也有鍵（C=O鍵）斷裂，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知，若向甲醛中加入（表示團(tuán)簇中的所有氫原子均被取代），則反應(yīng)產(chǎn)物是，B錯(cuò)誤；C．甲醛生成甲酸甲酯的機(jī)理中，甲醛中醛基被加成，C原子雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，C正確；D．該反應(yīng)的總方程式為：2HCHOHCOOCH3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，原子利用率為，符合綠色化學(xué)理念，D正確；故選B。10.二元弱酸在有機(jī)相和水相中存在平衡：（有機(jī)相）（aq），平衡常數(shù)為在有機(jī)相中不電離。時(shí)，向（有機(jī)相）溶液中加入等體積水進(jìn)行萃取，用或調(diào)節(jié)溶液，忽略體積變化。測(cè)得兩相中含微粒的濃度與水相萃取率隨pH的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.B.曲線代表水相中C.點(diǎn)D.當(dāng)時(shí)，體系中【答案】C【解析】【分析】為方便分析，給曲線進(jìn)行命名，如圖：有機(jī)相中的濃度與水相萃取率可知，可知曲線a應(yīng)為，b為水相萃取率，水溶液中的HA-會(huì)隨著pH的增大先增大后減小，曲線d為水溶液中的HA-，而A2-來源于HA-的電離，由圖可知，pH=2時(shí)，HA-濃度為0，即此時(shí)A2-為0，因此曲線f為水溶液中的A2-，即c為水溶液中H2A的濃度，綜上：a為、b為水相萃取率、c為水溶液中H2A的濃度、d為水溶液中的HA-、f為水溶液中的A2-，c、d交點(diǎn)的pH為4，即H2A的，d、f交點(diǎn)的pH為7，即。【詳解】A．當(dāng)pH=2時(shí)，代入數(shù)據(jù)得，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析得，曲線代表，故B錯(cuò)誤；C．由A選項(xiàng)，可知，又因?yàn)?，可得，?dāng)時(shí)，，pH=4.6，故C正確；D．由A選項(xiàng)，可知，又因?yàn)?、，可得，曲線a和曲線f的交點(diǎn)處有：，則，，pH=5.8，曲線c和曲線f的交點(diǎn)處有：，則，，pH=5.5，則當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖像以及上述分析可知，體系中，故D錯(cuò)誤；故答案為C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將5mL1-溴丙烷和10mL飽和氫氧化鉀乙醇溶液混合，加熱，取混合溶液，滴加酸化的溶液有淡黃色沉淀生成1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)B向溶液中逐滴滴加氨水至過量先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色與配位能力：小于C向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去該補(bǔ)鐵口服液中一定含有D向溶液中滴入適量溶液；靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】BD【解析】【詳解】A．有淡黃色沉淀生成只能說明1-溴丙烷中含有Br原子，不能說明1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．向溶液中逐滴滴加氨水至過量，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，說明轉(zhuǎn)化為更加穩(wěn)定的，說明與配位能力：小于，B正確；C．向某補(bǔ)鐵口服液中加入適量的酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，說明某補(bǔ)鐵口服液中含有還原性物質(zhì)，不一定是，C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入適量溶液，生成ZnS沉淀，靜置、過濾、洗滌，向沉淀中滴加適量溶液，有黑色沉淀生成，說明ZnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，說明CuS的溶解度小于ZnS，則，D正確；故選BD。12.高分子材料的一種合成路線如下：已知：下列說法正確的是A.生成X的反應(yīng)類型為加成反應(yīng) B.是C.分子中最多有10個(gè)原子共平面 D.生成的反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為【答案】AC【解析】【分析】合成路線中乙炔和乙酸反應(yīng)生成X，X在催化劑的作用下生成，則X為乙炔和乙酸發(fā)生加成反應(yīng)生成的CH2=CHOOCCH3，Z和Y生成Q，結(jié)合已知中所給信息及Q的結(jié)構(gòu)知，Y為CH3CHO(乙醛)。【詳解】A．結(jié)合分析知，乙炔和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3，即反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；B．由分析知，Y為CH3CHO(乙醛)，B錯(cuò)誤；C．為CH2=CHOOCCH3，其結(jié)構(gòu)式為，除去甲基(-CH3)中的2個(gè)H，剩余的10個(gè)原子均可能共平面，C正確；D．1個(gè)Z中含有n個(gè)羥基(-OH)，每2個(gè)羥基和1個(gè)乙醛生成Q中的1個(gè)環(huán)，則生成Q的反應(yīng)中單體Z與Y(乙醛)的物質(zhì)的量之比為2：n，D錯(cuò)誤；故選AC。13.華中科技大學(xué)研究者在Science報(bào)道了一種新型熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池，可以給鋰離子電池充電。胍離子選擇性地誘導(dǎo)結(jié)晶，與之間的轉(zhuǎn)化平衡被打破，產(chǎn)生電勢(shì)差，鋰離子電池反應(yīng)為。下列說法正確的是A.電池冷端電極電勢(shì)小于熱端電極電勢(shì)B.電池?zé)岫说碾姌O反應(yīng)式為C.充電過程中通過薄膜移向極D.充電時(shí)熱端電極轉(zhuǎn)移電子，極生成【答案】D【解析】【分析】根據(jù)鋰離子電池反應(yīng)為，放電時(shí)即b極做正極，LixSi即a極做負(fù)極。充電時(shí)，a極為陰極，b極為陽極?！驹斀狻緼．由于熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池（TC-LTC）的工作原理涉及在電解質(zhì)中加入胍離子來選擇性地誘導(dǎo)結(jié)晶，在溫度低的一端（頂部）結(jié)晶，并自發(fā)沉積到底部溫度較高的一端，并在此重新溶解，如此循環(huán)。因此，電池冷端電極電勢(shì)大于熱端電極電勢(shì)。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B．在熱敏結(jié)晶增強(qiáng)液態(tài)熱化學(xué)電池中，熱端發(fā)生的是氧化反應(yīng)，即轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為-e-=。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C．在充電過程中，鋰離子通過電解質(zhì)隔膜(如LiPON薄膜)移向電池的陰極(即a極)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。D．充電時(shí)，每生成1mol轉(zhuǎn)移xmol電子。所以D選項(xiàng)是正確的。綜上所述，正確的說法是D。14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究鐵粉使氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)溶液褪色的原因，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：已知：①KSCN在酸性條件下可以被金屬分解，生成和；②本實(shí)驗(yàn)條件下可忽略與的配位。下列說法正確的是A.②中溶液中含有少量KSCNB.試管④溶液比試管①顏色淺是因?yàn)樵嚬堍苤袧舛缺仍嚬堍僦行.向③中加入1滴3%溶液，溶液變紅D.試管②中紅色褪去的主要原因是：【答案】AC【解析】【詳解】A．試管②將上層清液分成兩份，一份中加入溶液后，溶液變紅且比試管①溶液淺，說明②中溶液中含有少量KSCN，A正確；B．試管④溶液變紅且比試管①顏色淺，是因?yàn)樵嚬堍谥蠯SCN在酸性條件下被鐵分解，導(dǎo)致試管④中濃度比試管①中小，B錯(cuò)誤；C．③中含有，加入1滴3%溶液，將氧化為，與溶液中少量的KSCN反應(yīng)，溶液變紅，C正確；D．結(jié)合試管③、④的現(xiàn)象分析，試管②中紅色褪去的主要原因是，D錯(cuò)誤；故選AC。15.工業(yè)上多采用CH3OH(g)和CO(g)反應(yīng)制備CH3COOH(g)。恒壓下，向密閉容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：△H＜0反應(yīng)Ⅱ：△H＜0在503K和583K下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ[δ(CH3COOH)=隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A.b線代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)B.CO平衡轉(zhuǎn)化率：C.CH3OH的轉(zhuǎn)化率：D.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：【答案】AB【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)楦狈磻?yīng)，隨著投料比x的不斷增大，平衡不斷正向移動(dòng)，CH3COOH的物質(zhì)的量不斷增大，δ(CH3COOH)不斷增大，所以a、b為CH3COOH的分布曲線，c、d為CH3COOCH3的分布曲線。對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH3COOCH3的物質(zhì)的量減小，δ(CH3COOCH3)應(yīng)減小，所以曲線中實(shí)線為583K時(shí)的曲線，虛線為503K時(shí)的曲線?！驹斀狻緼．由分析可知，b線代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)，A正確；B．M、N丙點(diǎn)，投料比x相同，溫度不同，M點(diǎn)溫度低于N點(diǎn)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則CO平衡轉(zhuǎn)化率：，B正確；C．L、M點(diǎn)的溫度相同，L點(diǎn)CO的含量大，從M點(diǎn)到L點(diǎn)，相當(dāng)于增大CO的濃度，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率：，C不正確；D．M點(diǎn)的溫度低于N點(diǎn)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)：，D不正確；故選AB。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.超導(dǎo)材料具有高載流能力和低能耗特性，應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）高溫超導(dǎo)材料中有部分銅以形式存在。元素釔（Y）的價(jià)電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期_____族；第四周期主族元素基態(tài)原子中，和未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有_____種。（2）是第一種被發(fā)現(xiàn)的超導(dǎo)體，最外層有2個(gè)電子。①分子的空間結(jié)構(gòu)為_____；實(shí)驗(yàn)室用鑒別，反應(yīng)生成（黃色沉淀），中的配位數(shù)為2，畫出的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。②已知陰、陽離子的電子云在離子極化作用下發(fā)生變形，離子半徑越大，變形性越大，電子云重疊程度越大。穩(wěn)定性_____（填“>”“<”或“=”），原因是_____。（3）金屬有機(jī)框架超導(dǎo)體MOFs的三種雜環(huán)基有機(jī)配體結(jié)構(gòu)如下圖，a物質(zhì)中存在大鍵，其中①號(hào)氮原子的孤電子對(duì)位于_____軌道；b和c物質(zhì)的酸性更強(qiáng)的是_____（填標(biāo)號(hào)）。（4）某超導(dǎo)含釩銻化物晶胞及晶體中由V和Sb組成的二維平面如圖。該化合物的化學(xué)式為_____，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為_____。【答案】（1）①.ⅢB族②.2（2）①.直線形②.③.④.半徑，離子半徑越大，變形性越大，的電子云重疊程度更大更穩(wěn)定（3）①.②.b（4）①.②.6【解析】【小問1詳解】元素釔（Y）的價(jià)電子排布式為，則在周期表中的位置為第五周期ⅢB族；的價(jià)電子排布式為3d8，含有2個(gè)未成對(duì)電子，第四周期主族元素基態(tài)原子中，和未成對(duì)電子數(shù)相同的元素有Ge和Se共2種?！拘?詳解】①分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，且不含孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為直線形，中的配位數(shù)為2，配位原子是N和O，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；②穩(wěn)定性，原因是半徑，離子半徑越大，變形性越大，的電子云重疊程度更大更穩(wěn)定?！拘?詳解】a物質(zhì)中存在大鍵，則①號(hào)氮原子為sp2雜化，孤電子對(duì)位于未參與雜化的2p軌道；O的電負(fù)性比S大，對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，導(dǎo)致a中羧基中的羥基極性更大，更加容易電離出H+，酸性更強(qiáng)?！拘?詳解】該晶胞中Cs的個(gè)數(shù)為=1，Sb的個(gè)數(shù)為4+=5，V的個(gè)數(shù)為1+=3，則該化合物的化學(xué)式為，以位于體心的V原子為研究對(duì)象，釩原子周圍緊鄰的銻原子數(shù)為6。17.中草藥大葉仙茅的活性成分仙茅內(nèi)酯實(shí)現(xiàn)了人工合成，其關(guān)鍵中間體的合成路線如下：已知：①；②；③TBSCl代表的物質(zhì)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為_____，B的反應(yīng)類型為_____，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）具有堿性，由生成的反應(yīng)中，的作用為_____。（3）的反應(yīng)過程中有生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）B的同分異構(gòu)體中符合下列條件的共有_____種。①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，兩個(gè)相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團(tuán)。（5）物質(zhì)的一種合成路線如下：G中有_____種化學(xué)環(huán)境的氫原子，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____?！敬鸢浮浚?）①.醚鍵②.取代反應(yīng)③.（2）具有堿性，消耗產(chǎn)物，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（3）++++（4）7（5）①.5②.【解析】【分析】路線中，D在和的作用下，生成E為，可知D為；C在和TBSCl的作用下，生成D，可知C為；B到C發(fā)生已知反應(yīng)①，則B為；通過A和B的分子式可知，A為；E發(fā)生已知反應(yīng)②，生成R為，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】A為，則其含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；B為發(fā)生已知反應(yīng)①生成C為，則該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：醚鍵；取代反應(yīng)；?！拘?詳解】C為與TBSCl發(fā)生取代反應(yīng)，生成D和HCl，具有堿性，消耗產(chǎn)物，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：具有堿性，消耗產(chǎn)物，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。【小問3詳解】E為發(fā)生已知反應(yīng)②，生成R為，該過程中有生成，結(jié)合F的分子式，可知其為，則該化學(xué)方程式為++++，故答案為：++++。【小問4詳解】B為，B同分異構(gòu)體中符合：①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，兩個(gè)相同的取代基處于間位；②與具有相同的官能團(tuán)，可以確定已知位置如下，根據(jù)“定一推一”原則，如果1號(hào)位I原子，則Br可在2和3號(hào)位；如果2號(hào)位I原子，則Br可在1、3和4號(hào)位；如果3號(hào)位I原子，則Br可在1和2號(hào)位，總計(jì)7種，故答案為：7?！拘?詳解】與反應(yīng)，生成G為，由G的結(jié)構(gòu)可知，存在5種化學(xué)環(huán)境的氫原子；與反應(yīng)，生成H為；在酸性加熱的條件下，生成I為，故答案為：5；。18.鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料等領(lǐng)域。一種用某含鈷銅渣（主要成分和，含、、、、等）制備單質(zhì)的流程如下：已知：①酸性條件下有氧化性；②當(dāng)反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)，可以認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行完全；，草酸的電離常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）具有磁性，中的化合價(jià)為_____；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是_____。（2）回收時(shí)，溫度控制在之間，原因是_____。（3）在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實(shí)現(xiàn)將溶液中的轉(zhuǎn)化為Cu（s）而除去，符合要求的反應(yīng)體系是_____。A. B.C. D.（4）“氧壓水解分離”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（5）可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質(zhì)，用硫酸鈷溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室為3~5之間，若過低，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是_____。（6）“沉鈷”時(shí)，若用草酸代替草酸銨溶液、試通過計(jì)算來說明草酸能否實(shí)現(xiàn)完全沉鈷_____?！敬鸢浮浚?）①.②.還原和（2）溫度過高苯易揮發(fā)，溫度過低硫的溶解速率（或溶解度）小（3）A（4）（5）濃度大，先于放電（6）；，鈷離子沉淀不完全【解析】【分析】“還原浸出”過程將金屬氧化物溶解，并且將三價(jià)鈷和三價(jià)鐵還原為二價(jià)鈷和二價(jià)鐵，同時(shí)生成S，二氧化硅不溶于酸，濾渣為S和SiO2，然后將Cu2+還原為Cu除去，再把Fe2+氧化為氧化鐵沉淀除去，最后將Co2+還原為Co。【小問1詳解】中S為-2價(jià)，的化合價(jià)為；“還原浸出”中加入亞硫酸鈉的作用是還原和?！拘?詳解】濾渣中包括S和二氧化硅，用苯萃取濾渣可回收S，為保證萃取分離速度和效率，需要溫度控制在之間，原因是溫度過高苯易揮發(fā)，溫度過低硫的溶解速率（或溶解度）小?！拘?詳解】在“除銅”操作中，通過控制體系酸度和電位可實(shí)現(xiàn)將溶液中的轉(zhuǎn)化為Cu（s）而除去，符合要求的反應(yīng)體系是，故答案為A。【小問4詳解】據(jù)分析，“氧壓水解分離”是把Fe2+氧化為氧化鐵沉淀除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】可通過電解精煉粗鈷制取鈷單質(zhì)，用硫酸鈷溶液作為電解質(zhì)，控制陰極室為3~5之間，若過低，會(huì)影響產(chǎn)率，原因是濃度大，先于放電?！拘?詳解】；，鈷離子沉淀不完全。19.高銅酸鈉是一種難溶于水的棕黑色固體，可用作強(qiáng)氧化劑，高溫下易分解。實(shí)驗(yàn)室中制備高銅酸鈉并測(cè)定產(chǎn)品中銅含量的部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)生成；②在中性或酸性條件下不穩(wěn)定。遇酸生成和?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中盛放的試劑是_____，儀器X的名稱是_____。（2）制備：打開，向裝置丙中通入，一段時(shí)間后，關(guān)閉，打開，向丙中加入溶液至出現(xiàn)大量棕黑色固體，抽濾、洗滌、干燥得粗產(chǎn)品。①反應(yīng)過程中需用冰水浴控制溫度，目的是_____。②裝置丙中生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。③洗滌時(shí)可以選擇_____（填化學(xué)式）溶液作為洗滌劑。（3）測(cè)定產(chǎn)品中銅的含量：ⅰ.準(zhǔn)確稱取粗產(chǎn)品，與足量硫酸反應(yīng)后配制成溶液，取于錐形瓶中；ⅱ.加入足量溶液，滴加淀粉溶液做指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈