復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末·化學(xué)試卷(A)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填涂班級、姓名、學(xué)號。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；標(biāo)注“雙選”的試題，有2個正確選項；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、海水中的鹵素資源本題共21分)氯、溴、碘等均可通過開發(fā)海洋資源獲得，這些元素的單質(zhì)及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中發(fā)揮著極為重要的作用。1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的溴原子，其原子核中含有35個質(zhì)子和48個中子，寫出該核素的化學(xué)符號___________。核電荷數(shù)為17的鹵素的簡單負(fù)離子的電子式為___________。2SO2MgCa2.海水中獲得的粗鹽含有較多的雜質(zhì)。為除去粗鹽中的、、，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、___________，過濾后，再向濾液中加入適量___________，再蒸發(fā)。1NaCl0.5molLNaClNaCl100mL(的溶解3.5%的100g的36g/100g水，下列說法正確的是A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同C.所配溶液均為不飽和溶液B.所需儀器均包括100mL容量瓶D.所配溶液質(zhì)量相同4.如圖是NaClO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現(xiàn)對海水的消毒和滅藻。（1）寫出該裝置產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式___________，___________。（2）海水中含有Ca2、Mg2、等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的___________(填電極名稱)35-10min3和2請解釋其中的原因：___________。5.NaOHpH、HClO、ClO微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。逐漸上升。氯水中22（1之前，滴入NaOH溶液過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。___________(cCl（2）9填“><”cHClOc2c___________。(填入微粒濃度)ccH或“”)。6.根據(jù)流程，完成下列問題（1）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_________。A．40~50℃．70~80℃C100（3）蒸餾結(jié)束后，蒸餾塔中剩余溶液中仍可能含有溴離子，設(shè)計實驗對溴離子進行檢驗___________。（4）①已知：吹出的還可以用純堿吸收，請補全并配平下列離子方程式_________。22___________CO___________CO2=BrO3_________________________________②當(dāng)有1mol被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。2二、生活中的硫元素本題共19分)硫元素是動植物生長不可缺少的元素。7.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C.若g為酸式鹽，則它與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.用e的濃溶液和FeS反應(yīng)制備aHS2HS第二步電離比第一步電離程度更小的是28.℃時，溶液中的下列關(guān)系不能說明-cS2-遠(yuǎn)大于cHScS2-cHSA.C.遠(yuǎn)大于B.D.2cS2-cHS約等于cH+cH+-遠(yuǎn)大于9.下列試劑不能用來鑒別SO和HS的是___________。22BaClCuSO4A．B．亞硫酸C．溴水D．氫硫酸．品紅溶液．210.實驗室可以用銅和濃硫酸反應(yīng)來制取SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。11.若所用銅中含有碳元素，則產(chǎn)生的SO2中會混有，請從下面所給試劑中，選取合適試劑，設(shè)計實2的存在______()212.蔗糖中加入濃硫酸和少量水后，充分?jǐn)嚢?，迅速變黑，并產(chǎn)生大量氣體。在此過程中體現(xiàn)了濃硫酸的以下性質(zhì)A.強酸性B.強氧化性C.脫水性D.難揮發(fā)性13.___________氯水(填“”，“<”或“=)。SO2是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率。14.保鮮時若SO2不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明SO2A.易溶于水B.是酸性氧化物C.具有漂白作用D.具有氧化性15.《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》(GB2760-2014)中規(guī)定，水果中SO2殘留量不得高于0.05gkg1。某種測定水果中殘留SOHOH的方法所涉及的主要反應(yīng)有：、2222424242kg沉淀的質(zhì)量為0.233g。4通過計算，判斷該水果樣品中SO殘留量是否超標(biāo)___________(寫出計算過程。)2溶液是否變質(zhì)的方法是___________。316.溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗317.向NaOH溶液中緩慢通入SO2和HCl的混合氣體至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入混合氣體的體積(V)X為___________X濃度剛剛開始下降時的離子方程式___________。三、生活中常見的氧化劑H2O通常被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。2H2O18.溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是___________(填字母)。2a．．c．d．Ⅰ．H2O的性質(zhì)探究。2H2O19.有以下4個涉及的反應(yīng)：2H2O222H2OA．B．C．2OHOOHO222222HO2HOO222233K248H2O242O2D．24（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是___________。（2D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。Ag2O、K2氧化性由強到弱的順序是___________。4H2O（3）上述反應(yīng)說明、2H2O2O2(硫代硫酸根)可以與2反應(yīng)制備O納米顆粒。反應(yīng)為：20.在的參與下，2232S2O23H2O2OHFe2O3S2O26H2O(未配平)SO223的物質(zhì)的量之比為2與1:2。（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是___________。SO32A.該反應(yīng)中的還原劑只有2B.已知生成的O納米顆粒直徑為10納米，則O納米顆粒為膠體2323H2OC.該反應(yīng)中只作氧化劑2D.該反應(yīng)需要在堿性條件下進行（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，生成O納米顆粒___________g。2321.亞硝酸(HNO)是一種弱酸，HO與HNO溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是2222A.O2HNO3B.O、NO2D.HONOC.H2OHNO3pH35滴4H2OH2O22.小復(fù)同學(xué)研究亞鐵鹽與2mL5%22溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測pH1.4得反應(yīng)后溶液。上述實驗中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是___________。Ⅱ．H2O的實際應(yīng)用2H2O23.若將消毒液與84消毒液混合使用，會產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，同時混合溶液的消毒能力2H2O嚴(yán)重降低，該反應(yīng)現(xiàn)象說明氧化性NaClO___________(填“”或“”)。2H2O24.可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)2中被氧化的元素是___________A的化學(xué)式為___________。25.雙氧水曾在文藝復(fù)興時期的油畫修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。HOPbSOH2O(白色)___________4______________________PbS(黑色)=___________222NaO2H2O2CO326.轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉2232H2O與的雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示：22COH2O溶液，在磁力攪拌下充分2在反應(yīng)器內(nèi)，先將飽和溶液和穩(wěn)定劑混合均勻，再緩慢滴入30%3反應(yīng)。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是FeCl3SO4MnO23D.A.B.C.四、物質(zhì)的分類與離子反應(yīng)本題共13分)燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點，材料化學(xué)可助力電池產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展。27.燃料電池的導(dǎo)電介質(zhì)有多種形式，例如①HSO、NaOH或②NaHSO的溶液、③熔融NaO和④熔融．．．．．．．2442NaCO．．．23化鐵膠體Al⑧以代替汽油為汽車提供動力，亦有新型⑨NH-O燃料電池，氨易液化、運輸和存儲方便，產(chǎn)物亦無污染，324等也可以作為燃料電池的燃料。（1___________()___________。（2）請用電離方程式表示②可以導(dǎo)電的原因___________。OHNaHSO4溶液中SO24（3溶液將②___________。2（4）向⑥氫氧化鐵膠體逐滴加入氫碘酸溶液至足量，實驗現(xiàn)象為___________，整個過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。28.磷酸亞鐵鋰(．．．．4FePO難溶于水和硝酸)4（1）反應(yīng)釜中生成磷酸鐵的離子方程式為___________。（2）步驟Ⅱ中洗滌是為了除去產(chǎn)物表面附著的___________。(填離子符號)29.有兩種電解質(zhì)溶液，分別僅大量含有Cu2、K、H、、CO2、6種離子中的3種，已知3甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中存在的3種離子為___________。五、化學(xué)研究的基本方法本題共14分)實驗是化學(xué)研究不可缺少的手段。通過實驗，我們可以合成新的物質(zhì)，探究物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純所需要的物質(zhì)，確定組成物質(zhì)的元素及含量?？梢哉f，沒有實驗，就沒有化學(xué)。一沒有危險的實驗，只有危險的操作。實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。30.下列實驗操作正確，且是從實驗安全角度考慮的是A.用硝酸銀溶液檢驗鹵素離子實驗后的廢液，可倒入水槽中，再用水沖入下水道B.萃取溴水中的溴時，振蕩后需進行放氣操作后再靜置4C.將水沿著玻璃棒緩緩加入燒杯內(nèi)的濃硫酸中，邊加邊攪拌D.少量水銀灑落在地上后，在水銀上撒硫粉二物質(zhì)的分離與提純。31.可利用如圖裝置將海水淡化，得到純凈的淡水，能用這種操作淡化海水的原因是___________。此裝置還缺少哪種儀器___________。32.我國航天員在中國太空站(失重下)為青少年開課，做了大量科學(xué)實驗。（1）下列實驗在太空站難以實現(xiàn)的是___________。A.將金粉和銅粉混合B.水和四氯化碳分為兩層C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙H3R（2(表示，酸性比碳酸強)。①寫出泡騰片溶于水產(chǎn)生氣泡的離子方程式：___________。②與在地球上進行該實驗相比，太空中的實驗現(xiàn)象有什么不同：___________。三物質(zhì)的制備。是一種顏料。工業(yè)利用硫酸亞鐵4，以及氨水、空氣等，經(jīng)過下列反應(yīng)來制備鐵3O433.鐵黑從合成到干燥階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2O2O32Δ22FeOH2FeOH233Δ22FeOHFe3O44H2O3CuSO（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量雜質(zhì)，除雜的操作是：___________。4（2）過濾和干燥之間一般還需要___________操作，否則制備的鐵黑質(zhì)量___________(偏高、偏低、不影響)。（31___________立方米的空氣(氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%1數(shù))。六、物質(zhì)的制備與性質(zhì)探究本題共16分)34.在制備物質(zhì)時，會根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來選擇合適的原理與確定反應(yīng)原理，設(shè)計路徑、選擇合適儀器在一定條件下制備。鋁氫化鈉(，氫元素為-1)是一種重要還原劑，其合成線路如圖所示：4已知無水AlCl在潮濕的空氣中極易與水反應(yīng)。先利用圖中部裝置制備無水AlCl。33（1）要制備純凈的氯氣，按照上述儀器及藥品，F(xiàn)中應(yīng)盛裝的試劑是___________。（2）所選裝置按氣流方向連接，正確的接口連接順序為___________。44H2。4O鋁氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氣，2（3樣品的純度(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。從測量氣體體積的準(zhǔn)確性考慮，最適宜的裝置是___________(填編號)。（4mgVL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)實驗操作三次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品中鋁氫化鈉的純度為___________(結(jié)果保留三位小數(shù))實驗次數(shù)樣品質(zhì)量m(g)1.200氣體體積V(L)1.907ⅠⅡⅢ1.2001.9041.2001.901三次平均體積1.904（5）甲乙兩個裝置的區(qū)別是什么___________。若選另一裝置，則對鋁氫化鈉的純度測定有無影響___________(填“有”或“無”)，原因是___________。35.某小組同學(xué)設(shè)計實驗探究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?；旌霞訜嵘陕葰猓鄳?yīng)還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)分別為(e是電子)：（12MnO22e4H2H2O。還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：2Cl2eCl2根據(jù)上述反應(yīng)，分析反應(yīng)后溶液A中仍存在鹽酸和的原因。2cH氧化性減弱。2隨隨降低，cCl降低，___________。（2）補充實驗證實了中的分析。加入試劑較濃硫酸Ⅰ有氯氣有氯氣Ⅱaa___________。cH氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。預(yù)測在相同條件下，同濃度的KCl、2（3KBr和KI溶液，能與（4）設(shè)計一個實驗方案：測反應(yīng)后溶液中對cH反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是___________。2cH，寫出原理___________。復(fù)旦大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末·化學(xué)試卷(A)考生注意：1.試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填涂班級、姓名、學(xué)號。3.選擇類試題中，標(biāo)注“不定項”的試題，每小題有1~2個正確選項；標(biāo)注“雙選”的試題，有2個正確選項；未特別標(biāo)注的試題，每小題只有1個正確選項。相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、海水中的鹵素資源本題共21分)氯、溴、碘等均可通過開發(fā)海洋資源獲得，這些元素的單質(zhì)及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中發(fā)揮著極為重要的作用。1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的溴原子，其原子核中含有35個質(zhì)子和48個中子，寫出該核素的化學(xué)符號___________。核電荷數(shù)為17的鹵素的簡單負(fù)離子的電子式為___________。①.3Br.【答案】【解析】【詳解】核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)，則該核素的化學(xué)符號Br；核電荷數(shù)為17的鹵素的簡單負(fù)離子為氯離子，其電子式為。2.海水中獲得的粗鹽含有較多的雜質(zhì)。為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO2，向粗鹽溶液中依次加入稍4過量的NaOH溶液、___________，過濾后，再向濾液中加入適量___________，再蒸發(fā)。①..稀鹽酸【答案】【解析】過量氯化鋇溶液、過量碳酸鈉溶液【詳解】加入過量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇之后；待雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后，過濾，向濾液中加入適量鹽酸，除去過量氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。3.5%的NaCl100g0.5mol1的NaCl100mL(NaCl的溶解36g/100g水，下列說法正確的是A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同C.所配溶液均為不飽和溶液【答案】CB.所需儀器均包括100mL量瓶D.所配溶液質(zhì)量相同【解析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g5%=5g100mL0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量100g36g為0.5mol/L0.1L×58.5g/mol2.9g100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液?！?6.5g，所以136g【詳解】A．由分析可知，氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯誤；B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯誤；C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100gD錯誤；。4.如圖是NaClO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實現(xiàn)對海水的消毒和滅藻。（1）寫出該裝置產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式___________，___________。（2）海水中含有Ca2、Mg2、等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的___________(填電極名稱)35-10min3和2請解釋其中的原因：___________。通電①.2NaCl+2H2OCl2+H2【答案】1）②.ClO22.②.2Cl--2e=Cl2-（2）陰陰極結(jié)垢后倒換電極電性,陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl+HO=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg(OH)和CaCO2223而達(dá)到除垢的目的【解析】【小問1詳解】裝置中電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反通電2NaCl+2H2OClClO、；2222應(yīng)為：【小問2詳解】陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)生水垢；陰極結(jié)垢后倒換電極電性,陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl--2e=Cl，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl+HO=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將222-Mg(OH)和CaCO溶解而達(dá)到除垢的目的。235.NaOHpH、HClO、ClO微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示。逐漸上升。氯水中22（1之前，滴入NaOH溶液過程中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。___________(cCl（2）9填“><”cHClOc2c___________。(填入微粒濃度)ccH或“”)?！敬鸢浮?NaOH+Cl=NaCl+HClO①.=②.c(Cl)+c(ClO)（2）【解析】【小問1詳解】pH=2之前，滴入NaOH溶液全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉、次氯酸鈉和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Cl=NaCl+HClO，故答案為：NaOH+Cl=NaCl+HClO；22【小問2詳解】①pH=9時，溶液中已經(jīng)沒有2存在，全部轉(zhuǎn)化為NaClHClO和NaClOc(HClO)+c(ClO)=c(Cl?)，故答案為：；②根據(jù)電荷守恒可知，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(Cl)+c(ClO-)，故答案為：c(Cl)+c(ClO)。6.根據(jù)流程，完成下列問題（1）“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在_________。A．40~50℃．70~80℃C100（3）蒸餾結(jié)束后，蒸餾塔中剩余溶液中仍可能含有溴離子，設(shè)計實驗對溴離子進行檢驗___________。（4）①已知：吹出的還可以用純堿吸收，請補全并配平下列離子方程式_________。22___________CO___________CO2=BrO3_________________________________②當(dāng)有1mol被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。2+SO+2H+-+SO24【答案】1）（2B明含有溴離子，若無明顯現(xiàn)象，則證明不含溴離子222（53①.2-3-2.NA（4）【解析】Br被氯氣氧化為BrBr22和SO、HO反應(yīng)生成氫溴酸，在蒸餾塔中氯氣和HBr反應(yīng)生成Br，最后蒸餾得到液溴。222【小問1詳解】吸收塔中SO和水吸收吹過來的Br生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為：22+SO+2H++SO4，故答案為：+SO+2H+SO；2224-+-2222【小問2詳解】蒸餾塔中要蒸出溴，溴單質(zhì)的沸點為58.5℃，所以溫度應(yīng)控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點，故答案為：；【小問3詳解】取少量蒸餾塔中剩余溶液與試管中，向其中通入氯氣，若溶液顏色逐漸變?yōu)榧t棕色，則證明含有溴離子，若無明顯現(xiàn)象，則證明無溴離子，故答案為：取少量蒸餾塔中剩余溶液與試管，向其中通入氯氣，若溶液顏色逐漸變?yōu)榧t棕色，則證明含有溴離子，若無明顯現(xiàn)象，則證明不含溴離子；【小問4詳解】3①在該反應(yīng)中Br的化合價既升高又降低，根據(jù)電子守恒，和Br的物質(zhì)的量之比為15Br的2系數(shù)為3CO2的系數(shù)為的系數(shù)也為，則配平的離子方程式為：3CO223--2，故答案為：2-3-2；5②3molBr被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5N，故當(dāng)有1molBr被純堿吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為A，2A235故答案為：。3二、生活中的硫元素本題共19分)硫元素是動植物生長不可缺少的元素。7.硫元素的價類二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.a與c、、e都有可能反應(yīng)生成bB.d溶液久置于空氣中會生成e，溶液的酸性增強C.若g為酸式鹽，則它與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.用e的濃溶液和FeS反應(yīng)制備a【答案】D【解析】a為HSb為c為SOd為HSOe為HSOfSO222324或HSO-的鹽、SO或HSO4的鹽；g34【詳解】A．a(chǎn)為HSSO、HSO、HSO都有可能發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，A正確；222324Bd為HSOe為HSOHSO具有較強的還原性，在空氣久置會被氧氣氧化成硫酸，硫酸酸性更強，232423pH更小，B正確；Cg為酸式鹽，由于硫酸為強酸，硫酸氫鹽中會電離出氫離子與SO或HSO之間也能發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，會氧化硫化氫，不能用濃硫酸和FeS反應(yīng)制備硫化氫，D錯誤；D。HS2HS第二步電離比第一步電離程度更小的是28.℃時，溶液中的下列關(guān)系不能說明-cS2-遠(yuǎn)大于cHScS2-cHSA.C.遠(yuǎn)大于B.D.2cS2--cH+cH+cHS遠(yuǎn)大于約等于【答案】A【解析】SHSHSHS-電離，電離以第一步電離為主，則溶液中氫離子濃度約等于氫硫酸根離子濃度，硫離子濃度遠(yuǎn)小于氫硫酸濃度、氫離子濃度和氫硫酸根離子濃度，則硫離子濃度遠(yuǎn)小于氫硫酸濃度不能說明氫硫酸的第二步電離比第一步電離程度更小，也可能是第一步電離生成的HS的濃度就很少，綜上所述，A項符合題意。-A。9.下列試劑不能用來鑒別SO和HS的是___________。22BaClCuSO4A．．亞硫酸．溴水D．氫硫酸．品紅溶液F．2【答案】A【解析】【詳解】A．亞硫酸和氫硫酸的酸性都弱于鹽酸，二氧化硫和硫化氫但不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，所以不能用氯化鋇溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故A符合題意；B故B不符合題意；C反應(yīng)的實驗現(xiàn)象不同，所以能用溴水鑒別二氧化硫和硫化氫，故C不符合題意；D．氫硫酸溶液與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，與硫化氫不反應(yīng)，所以能用氫硫酸溶液鑒別二氧化硫和硫化氫，故D不符合題意；HS2HS和2E2E．SO2不符合題意；HS2HS和SO，H不2F．和硫酸銅生成硫化銅沉淀，而SO2和硫酸銅不反應(yīng)，所以可以硫酸銅溶液鑒別符合題意；A。10.實驗室可以用銅和濃硫酸反應(yīng)來制取SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Δ【答案】Cu+2HSO()CuSO+SO+2HO濃24422【解析】【詳解】實驗室可以用銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)來生成硫酸銅、SO和HO，化學(xué)方程式為：22ΔCu+2HSO濃)CuSO+SO+2HO，故答案為：Cu+2HSO濃)CuSO+SO+2HO。244222442211.若所用銅中含有碳元素，則產(chǎn)生的SO2中會混有，請從下面所給試劑中，選取合適試劑，設(shè)計實2驗，證明的存在___________。(可選試劑：酸性高錳酸鉀溶液，品紅溶液，澄清石灰水，石蕊試液，2濃硫酸)【答案】品紅溶液不褪色，說明二氧化硫吸收完全，剩余氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，說著存在二氧化碳?xì)怏w【解析】【分析】二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳需要排除二氧化硫的干擾；可以使用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫排除干擾；【詳解】二氧化碳、二氧化硫均會使得澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳需要排除二氧化硫的干擾；故實驗方案為：混合氣體首先通過酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，再通過品紅溶液判斷二氧化硫是否吸收完全，品紅溶液不褪色，說明二氧化硫吸收完全，剩余氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，說著存在二氧化碳?xì)怏w。12.蔗糖中加入濃硫酸和少量水后，充分?jǐn)嚢瑁杆僮兒?，并產(chǎn)生大量氣體。在此過程中體現(xiàn)了濃硫酸的以下性質(zhì)A.強酸性【答案】BC【解析】B.強氧化性C.脫水性D.難揮發(fā)性產(chǎn)生大量氣體，說明濃硫酸具有強氧化性，生成了二氧化碳和二氧化硫，故答案為：。13.___________氯水(填“”，“<”或“=)?！敬鸢浮?【解析】【詳解】二氧化硫水溶液中含有的微粒：二氧化硫分子、水分子、亞硫酸分子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、氫離子、氫氧根離子(少量)，共7種，氯水的成分：水分子、氯氣分子、氯離子、次氯酸根離子、7案為：=。SO2是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率。14.保鮮時若SO2不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現(xiàn)象說明SO2A.易溶于水【答案】C【解析】B.是酸性氧化物C.具有漂白作用D.具有氧化性【詳解】SO2具有漂白性，SO用量過大，會使水果表面明顯褪色，故選。215.《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)》(GB2760-2014)中規(guī)定，水果中SO2殘留量不得高于SO0.05gkg1。某種測定水果中殘留HOH、22224的方法所涉及的主要反應(yīng)有：24242kg沉淀的質(zhì)量為0.233g。4通過計算，判斷該水果樣品中SO殘留量是否超標(biāo)___________(寫出計算過程)。2【答案】該水果樣品中SO2殘留量不超標(biāo)【解析】【詳解】0.233gBaSO4沉淀的物質(zhì)的量為，根據(jù)關(guān)系式：SOHSOBaSO，22441L(SO21n(SO)=n(BaSO)=0.001molm(SO)=2422kg110.05gkg，故該水果樣品中SO殘留量不超標(biāo)，故答案為：?量)=，2該水果樣品中SO2殘留量不超標(biāo)。溶液是否變質(zhì)的方法是___________。316.溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗3【答案】取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，向其中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，若白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生氣體，則證明亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)，若有沉淀未溶解，則證明亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)【解析】NaSO23白色沉淀，再加入稀鹽酸，若白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生氣體，則證明亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)；若有沉淀未溶解，則證明亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)，故答案為：取少量亞硫酸鈉溶液于試管中，向其中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，若白色沉淀全部溶解，產(chǎn)生氣體，則證明亞硫酸鈉溶液未變質(zhì)，若有沉淀未溶解，則證明亞硫酸鈉溶液已變質(zhì)。17.向NaOH溶液中緩慢通入SO2和HCl的混合氣體至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨通入混合氣體的體積(V)X為___________X濃度剛剛開始下降時的離子方程式___________。①.SO②.SO+-3【答案】【解析】【詳解】向NaOH溶液中緩慢通入SO和HCl的混合氣體至過量，首先氫氧化鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉，2再和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，混合氣體過量，亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉和氯化鈉，故亞硫酸根離子的量先增大后減小，X為亞硫酸根離子；X濃度剛剛開始下降時反應(yīng)為亞硫酸根離子和氫離子轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫根離子：SO+O-。三、生活中常見的氧化劑H2O通常被稱為綠色氧化劑，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。2H2O18.溶液的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是___________(填字母)。2a．．c．d．【答案】b【解析】【詳解】過氧化氫具有強氧化性，常用作氧化劑，保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼標(biāo)簽是b，答案選b。Ⅰ．H2O的性質(zhì)探究。2H2O19.有以下4個涉及的反應(yīng)：2H2O222H2OA．B．C．D．2OHOOHO222222HO2HOO22222O23K248H2O24243（1）以上反應(yīng)屬于圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型的是___________。（2D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。H2OAg2O、K2氧化性由強到弱的順序是___________。4（3）上述反應(yīng)說明【答案】1BD、223:1（3AgO＞HOKCrO22224【解析】【小問1詳解】由反應(yīng)可知，A為復(fù)分解反應(yīng)，B為氧化還原反應(yīng)，C為分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，D為氧化還原反應(yīng)；圖中陰影部分所表示的反應(yīng)類型僅僅為氧化還原反應(yīng)，而非其它基本反應(yīng)類型，故選BD；【小問2詳解】3CrSOD中過氧化氫中氧化合價降低為氧化劑、24劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1；【小問3詳解】氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；由B反應(yīng)可知，AgO為氧化劑，HOAgO>HODHO為氧化劑，2222222KCrO為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，即氧化性HO>KCrO242224強到弱的順序是：AgO＞HOKCrO。22224H2O2O2(硫代硫酸根)可以與2反應(yīng)制備O納米顆粒。反應(yīng)為：20.在的參與下，2232S2O23H2O2OHFe2O3S2O26H2O(未配平)SO2232與的物質(zhì)的量之比為1:2。（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是___________。SO32A.該反應(yīng)中的還原劑只有2B.已知生成的O納米顆粒直徑為10納米，則O納米顆粒為膠體2323H2OC.該反應(yīng)中只作氧化劑2D.該反應(yīng)需要在堿性條件下進行（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時，生成O納米顆粒___________g。23【答案】1CD216【解析】S元素的化合價由+2價升至Fe元素的化合價由+2價升至價，1mol2O2、2mol2反應(yīng)共失去8mol電子，根據(jù)得失電子守恒，有4molHO反應(yīng)，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，配平后的離子222Fe+S2O+4HO+4OHO+SO+6H2O2326-方程式為；22【小問1詳解】AS元素的化合價由+2價升至+5Fe元素的化合價由+2價升至+3價，亞鐵離子、2O2還原劑，A錯誤；B．O納米顆粒為純凈物，不是膠體，B錯誤；23H2OC．該反應(yīng)中中的氧元素化合價降低，只作氧化劑，C正確；2SO2會和氫離子反應(yīng)，故該反應(yīng)需要在堿性條件下進行，正確；D．D23CD?！拘?詳解】2Fe+S2O+4HOO+SO+6H2O可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol2326-根據(jù)反應(yīng)：22成0.1molO，質(zhì)量為16g。2321.亞硝酸(HNO)是一種弱酸，HO與HNO溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是2222A.O2HNO3B.O、NO2C.H2OHNO3【答案】C【解析】D.HONO【詳解】A．HO與HNO溶液反應(yīng)生成OHNO，O、N元素化合價均升高，不符合氧化還原規(guī)律，A22223錯誤；BHO與HNO溶液反應(yīng)生成ONOON元素化合價均升高，不符合氧化還原規(guī)律，B錯誤；22222C．HO與HNO溶液反應(yīng)生成HOHNO，O元素化合價降低，N元素化合價升高，符合氧化還原規(guī)22223律，C正確；D．HO與HNO溶液反應(yīng)生成HONOO、N元素化合價均降低，不符合氧化還原規(guī)律，D錯誤；2222。pH35滴4H2OH2O22.小復(fù)同學(xué)研究亞鐵鹽與2mL5%22溶液，溶液立即變?yōu)樽攸S色，并放出熱量，反應(yīng)混合物顏色加深變?yōu)榧t褐色，該混合物有丁達(dá)爾現(xiàn)象，測pH1.4得反應(yīng)后溶液。上述實驗中產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)的離子方程式是___________?！敬鸢浮?Fe＋＋HO4HO=2Fe(OH)(膠體)4H＋2223【解析】【詳解】將硫酸亞鐵溶液加入過氧化氫溶液后，產(chǎn)生紅褐色膠體，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe＋HO＋224HO=2Fe(OH)(膠體)＋4H＋，故答案為：2Fe＋＋HO4HO=2Fe(OH)(膠體)4H。＋232223Ⅱ．H2O的實際應(yīng)用2H2O23.若將消毒液與84消毒液混合使用，會產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，同時混合溶液的消毒能力2H2O嚴(yán)重降低，該反應(yīng)現(xiàn)象說明氧化性NaClO___________(填“”或“”)。2【答案】>【解析】【詳解】“84消毒液”與雙氧水混合會反應(yīng)產(chǎn)生一種常見的無色無味氣體，且消毒能力大大降低，說明雙氧水被次氯酸鈉氧化為氧氣，次氯酸鈉被還原為氯化鈉，氧化劑具有氧化性、還原劑具有還原性，該反應(yīng)H2O現(xiàn)象說明氧化性NaClO>；2H2O24.可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3價)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，反應(yīng)2中被氧化的元素是___________A的化學(xué)式為___________。①.C.KHCO3【答案】【解析】H2O【詳解】可消除采礦業(yè)廢液中的劇毒氰化物KCN(N為-3)，生成一種酸式鹽A和一種堿性氣體，2則生成氣體為氨氣、A為碳酸氫鉀，反應(yīng)中碳化合價升高、則過氧化氫中氧化合價降低，故反應(yīng)中被氧化的元素是，A的化學(xué)式為KHCO3。25.雙氧水曾在文藝復(fù)興時期的油畫修復(fù)中發(fā)揮很大的作用，請配平相關(guān)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________。HOPbSO4H2O(白色)_________________________________PbS(黑色)=___________22【答案】【解析】HO中O元素化合價由?1價變?yōu)?PbS中S元素化合價由-2價變?yōu)?6224HO+PbS=PbSO+4HO守恒可知，4分子過氧化氫得到8個電子、1PbS8，2242單線橋表示為：。2NaO2H2O2CO326.轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉2232H2O與的雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如下圖所示：22COH2O溶液，在磁力攪拌下充分2在反應(yīng)器內(nèi)，先將飽和溶液和穩(wěn)定劑混合均勻，再緩慢滴入30%3反應(yīng)。下列物質(zhì)中，可作為穩(wěn)定劑使用的是FeCl3SO4MnO23D.A.B.C.【答案】B【解析】【分析】配堿罐將純堿溶解，加入穩(wěn)定劑、雙氧水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成過氧碳酸鈉?！驹斀狻緼．FeCl3具有氧化性，會與過氧化氫反應(yīng)，不能作穩(wěn)定劑，故A項錯誤；B．加入硫酸鈉，不與其他試劑反應(yīng)，可作穩(wěn)定劑，故B項正確；C．二氧化錳可作催化劑，促進過氧化氫分解，不能作穩(wěn)定劑，故C項錯誤；D．亞硫酸鈉和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能作穩(wěn)定劑，故D項錯誤；故本題選。四、物質(zhì)的分類與離子反應(yīng)本題共13分)燃料電池是一種化學(xué)電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境友好等優(yōu)點，材料化學(xué)可助力電池產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展。27.燃料電池的導(dǎo)電介質(zhì)有多種形式，例如①HSO、NaOH或②NaHSO的溶液、③熔融NaO和④熔融．．．．．．．2442NaCO．．．23化鐵膠體Al⑧以代替汽油為汽車提供動力，亦有新型⑨NH-O燃料電池，氨易液化、運輸和存儲方便，產(chǎn)物亦無污染，324等也可以作為燃料電池的燃料。（1___________()___________。（2）請用電離方程式表示②可以導(dǎo)電的原因___________。OHNaHSO4溶液中SO24（3溶液將②___________。2（4）向⑥氫氧化鐵膠體逐滴加入氫碘酸溶液至足量，實驗現(xiàn)象為___________，整個過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。①..【答案】1）⑨⑩⑤⑥⑧NaHSO4+++SO（2）（3）NaOH..（4）先生成紅褐色沉淀、后沉淀溶解得到黃色溶液+3+2O、2Fe＋+2I=2Fe＋+I2-3【解析】【小問1詳解】非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于非電解質(zhì)的是⑨⑩；混合物是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物的是⑤⑥⑧；【小問2詳解】硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子：4【小問3詳解】+2-；+NaHSO4溶液中SO24溶液將2子生成氫氧化鈉，故溶質(zhì)為NaOH；【小問4詳解】氫氧化鐵膠體逐滴加入氫碘酸溶液至足量，首先膠體被破壞產(chǎn)生紅褐色沉淀，氫碘酸過量使得氫氧化鐵沉淀溶解發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到亞鐵離子和碘單質(zhì)，得到黃色溶液，故實驗現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀、后沉33+2O+淀溶解得到黃色溶液，整個過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、2Fe＋+2I-=2Fe＋+I2。28.磷酸亞鐵鋰(．．．．4FePO難溶于水和硝酸)4（1）反應(yīng)釜中生成磷酸鐵的離子方程式為___________。（2）步驟Ⅱ中洗滌是為了除去產(chǎn)物表面附著的___________。(填離子符號)HPO+Fe3++3OH+3HO-【答案】1）3442（2Na、NO-、H+3【解析】pH值2-3HO燥一系列操作得到，加入葡萄糖和碳酸鋰研磨、干燥、在有Ar氣的裝置中高溫煅燒得到42。4【小問1詳解】HPO+Fe3++3OH+3HO；42-反應(yīng)釜中磷酸和硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鐵：34【小問2詳解】Ⅱ磷酸、硝酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成磷酸鐵沉淀，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉且呈酸性，則步驟中，洗滌是為了除去表面附著的Na、NO-H。329.有兩種電解質(zhì)溶液，分別僅大量含有Cu2、K、H、、CO2、6種離子中的3種，已知3甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中存在的3種離子為___________。【答案】K、CO2、OH-【解析】2OH離子不能與Cu3CuCO杯中，乙燒杯中含有CO2OH離子，則H離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有3Cl，乙中還應(yīng)有K，故甲中含有的離子為CuHCl，乙中含有的離子為K、2、OH。CO3五、化學(xué)研究的基本方法本題共14分)實驗是化學(xué)研究不可缺少的手段。通過實驗，我們可以合成新的物質(zhì)，探究物質(zhì)的性質(zhì)，分離和提純所需要的物質(zhì)，確定組成物質(zhì)的元素及含量?？梢哉f，沒有實驗，就沒有化學(xué)。一沒有危險的實驗，只有危險的操作。實驗操作者都必須遵守安全操作規(guī)程。30.下列實驗操作正確，且是從實驗安全角度考慮的是A.用硝酸銀溶液檢驗鹵素離子實驗后的廢液，可倒入水槽中，再用水沖入下水道B.萃取溴水中的溴時，振蕩后需進行放氣操作后再靜置4C.將水沿著玻璃棒緩緩加入燒杯內(nèi)的濃硫酸中，邊加邊攪拌D.少量水銀灑落在地上后，在水銀上撒硫粉【答案】BD【解析】【詳解】．實驗后的廢液，要集中處理，不能水沖入下水道，故不選；B．使用；萃取溴水中的溴時，振蕩后需進行放氣操作后再靜置，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，4C．稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著玻璃棒緩緩加入燒杯內(nèi)的水中，邊加邊攪拌，故不選C；D．少量水銀灑落在地上后，在水銀上撒硫粉，汞和硫反應(yīng)生成難揮發(fā)的HgS，故選D；選BD。二物質(zhì)的分離與提純。31.可利用如圖裝置將海水淡化，得到純凈的淡水，能用這種操作淡化海水的原因是___________。此裝置還缺少哪種儀器___________。①.②.溫度計【答案】【解析】物質(zhì)沸點不同【詳解】①可利用如圖裝置將海水淡化，得到純凈的淡水，能用這種操作淡化海水的原因：物質(zhì)的沸點不同，故答案為：物質(zhì)沸點不同；②蒸餾時，需要測量蒸汽的溫度，如圖裝置缺少溫度計，故答案為：溫度計。32.我國航天員在中國太空站(失重下)為青少年開課，做了大量科學(xué)實驗。（1）下列實驗在太空站難以實現(xiàn)的是___________。A.將金粉和銅粉混合B.水和四氯化碳分為兩層C.蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙H3R（2(表示，酸性比碳酸強)。①寫出泡騰片溶于水產(chǎn)生氣泡的離子方程式：___________。②與在地球上進行該實驗相比，太空中的實驗現(xiàn)象有什么不同：___________。.3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO.泡騰片在水里不斷冒【答案】1D（2）33322泡，但在失重環(huán)境下，氣泡雖然不斷產(chǎn)生，但并不會離開水球【解析】【小問1詳解】D；【小問2詳解】CO3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO，233322故答案為：3NaHCOHR=NaR+3HO+3CO；33322三物質(zhì)的制備。是一種顏料。工業(yè)利用硫酸亞鐵4，以及氨水、空氣等，經(jīng)過下列反應(yīng)來制備鐵3O433.鐵黑從合成到干燥階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2O2O32Δ22FeOH2FeOH233Δ22FeOHFe3O44H2O3CuSO（1）硫酸亞鐵溶液中混有少量雜質(zhì)，除雜的操作是：___________。4（2）過濾和干燥之間一般還需要___________操作，否則制備的鐵黑質(zhì)量___________(偏高、偏低、不影響)。（31___________立方米的空氣(氧氣體積分?jǐn)?shù)按20%1數(shù))。【答案】1）加入過量的鐵粉，然后過濾除去固體分離出硫酸亞鐵溶液①..（2）（380.5【解析】FeSOFe(OH)合成”4