2024秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布離子教學實錄（新版）新人教版科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構第2課時原子核外電子的排布離子教學實錄（新版）新人教版設計意圖本課時通過引導學生探究原子核外電子的排布規(guī)律，使學生理解原子核外電子層結構和離子形成的關系，培養(yǎng)學生的科學探究能力和邏輯思維能力。通過結合實際生活中的例子，讓學生深刻理解原子結構在化學變化中的作用，為后續(xù)學習化學性質打下基礎。核心素養(yǎng)目標1.發(fā)展科學探究素養(yǎng)，通過實驗探究原子核外電子排布規(guī)律。

2.培養(yǎng)科學思維能力，理解原子結構與性質的關系。

3.增強社會責任感，認識到原子結構在化學工業(yè)中的應用。教學難點與重點1.教學重點

-理解原子核外電子排布的規(guī)律，包括電子層數(shù)、能級、亞能級和電子數(shù)的關系。

-掌握核外電子排布的書寫方法，能夠正確表示不同原子的電子排布式。

-理解電子排布對元素化學性質的影響，例如元素的活性、化合價等。

2.教學難點

-理解電子能級和亞能級的概念，區(qū)分s、p、d、f等亞能級電子的排布。

-掌握核外電子排布的順序，特別是過渡元素和內過渡元素的電子排布。

-理解電子排布的穩(wěn)定性，例如滿殼層、半滿殼層和全滿殼層的穩(wěn)定性。

-將電子排布與離子形成聯(lián)系起來，理解原子失去或獲得電子形成離子的過程。例如，鈉原子（Na）失去一個電子形成鈉離子（Na+），氯原子（Cl）獲得一個電子形成氯離子（Cl-）。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《2024秋九年級化學上冊》教材。

2.輔助材料：準備原子結構模型、電子排布圖、離子形成過程的動畫視頻等。

3.實驗器材：準備電子顯微鏡模型、不同元素的原子模型等，用于展示原子核外電子排布。

4.教室布置：設置分組討論區(qū)，并確保實驗操作臺安全、整潔，便于學生進行實驗探究。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：引起學生對原子核外電子排布的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道原子是由什么組成的嗎？原子中的電子是如何分布的？”

展示一些關于原子結構的圖片，如電子云模型，讓學生初步感受原子結構的魅力。

簡短介紹原子核外電子排布的基本概念，為接下來的學習打下基礎。

2.原子核外電子排布基礎知識講解（10分鐘）

目標：讓學生了解原子核外電子排布的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解原子核外電子排布的定義，包括電子層數(shù)、能級和亞能級。

詳細介紹電子能級和亞能級的概念，使用電子排布圖幫助學生理解。

3.原子核外電子排布案例分析（20分鐘）

目標：通過具體案例，讓學生深入了解原子核外電子排布的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的元素，如鈉、氯和鐵，分析它們的電子排布和離子形成過程。

詳細介紹每個元素的電子排布和離子形成，讓學生理解電子排布對元素化學性質的影響。

引導學生思考這些案例對實際化學實驗和工業(yè)應用的意義。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學生分成若干小組，每組選擇一個元素進行討論，分析其電子排布和離子形成。

小組內討論該元素的電子排布規(guī)律，以及如何通過電子排布預測其化學性質。

每組選出一名代表，準備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：鍛煉學生的表達能力，同時加深全班對原子核外電子排布的認識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括元素的電子排布、離子形成和化學性質。

其他學生和教師對展示內容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：回顧本節(jié)課的主要內容，強調原子核外電子排布的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學習內容，包括電子層數(shù)、能級、亞能級和電子排布圖。

強調原子核外電子排布在化學中的重要性，如預測元素性質、設計合成新物質等。

布置課后作業(yè)：讓學生完成一份關于原子核外電子排布的練習題，鞏固所學知識。教學資源拓展1.拓展資源

-原子結構發(fā)展史：介紹原子結構理論的演變過程，從道爾頓的原子論到玻爾的原子模型，再到現(xiàn)代的量子力學模型，展示科學發(fā)展的歷程。

-元素周期表：展示元素周期表的結構，包括周期、族、電子排布等，幫助學生理解元素周期律和元素性質之間的關系。

-元素化合物分類：介紹元素化合物的分類方法，如無機化合物和有機化合物的區(qū)別，以及常見的無機化合物的性質和用途。

-常見離子的性質：列舉一些常見離子的電荷、電子排布、化學性質等，幫助學生理解離子在化學反應中的作用。

-原子核外電子排布的應用：介紹原子核外電子排布在化學實驗和工業(yè)生產中的應用，如元素分離、材料設計、藥物合成等。

2.拓展建議

-閱讀相關科普書籍或文章，如《化學的故事》、《元素的起源》等，了解原子結構的歷史和科學家的研究故事。

-利用網絡資源，如化學教育網站、在線視頻教程等，觀看原子結構相關的教學視頻，加深對電子排布規(guī)律的理解。

-參與學?；蛏鐓^(qū)組織的化學實驗活動，親手操作實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，加深對原子結構和離子形成過程的認識。

-通過在線平臺參與化學知識競賽或討論，與其他學生交流學習心得，拓寬視野，提高學習興趣。

-嘗試自己設計簡單的化學實驗，如制作離子溶液、觀察化學反應等，通過實踐加深對原子結構和離子性質的理解。

-閱讀相關的化學史資料，了解科學家在原子結構研究中的貢獻，培養(yǎng)學生的科學精神和創(chuàng)新意識。

-通過化學實驗和觀察，探究原子結構和離子性質與日常生活中的化學現(xiàn)象之間的關系，提高化學學習的實用性和趣味性。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.回顧本節(jié)課的學習內容，重點強調原子核外電子排布的規(guī)律和電子層、能級、亞能級之間的關系。

2.強調電子排布對元素化學性質的影響，如元素的活性、化合價等。

3.講解電子排布圖的書寫方法，包括電子層數(shù)、能級和亞能級電子數(shù)的表示。

4.簡要介紹離子形成的過程，包括原子失去或獲得電子形成離子的原因和特點。

當堂檢測：

1.單選題：下列哪個選項表示氖原子的正確電子排布圖？

A.1s22s22p?

B.1s22s22p?

C.1s22s32p?

D.1s22s22p?

2.判斷題：所有元素的電子排布都遵循泡利不相容原理。

正誤？

3.填空題：鈉原子失去一個電子后，形成的鈉離子的電子排布式是______。

4.簡答題：請簡述電子排布對元素化學性質的影響。

5.實踐題：請根據以下元素符號，寫出其對應的電子排布式：

-氧原子（O）

-鉀原子（K）

-氟原子（F）反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.采用互動式教學：在課堂上，我嘗試通過提問、小組討論等方式，讓學生參與到課堂活動中，激發(fā)他們的學習興趣和主動性。

2.結合生活實例：我會在講解原子結構時，結合生活中的實際例子，如家電、食品等，讓學生更容易理解和記憶抽象的化學知識。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.教學組織方面：在課堂討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學生參與度不高，可能是因為他們對討論話題不夠感興趣或者缺乏信心。

2.教學方法方面：我在講解電子排布規(guī)律時，發(fā)現(xiàn)部分學生理解起來比較困難，可能是由于教學方法單一，沒有充分調動學生的多種感官。

3.教學評價方面：目前的教學評價主要依靠課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況，缺乏對學生學習過程和成果的全面評估。

反思改進措施（三）

1.教學組織改進：為了提高學生的參與度，我計劃在課堂上設置更多與生活相關的討論話題，并鼓勵學生積極參與，對于積極參與的學生給予一定的獎勵。

2.教學方法改進：在講解電子排布規(guī)律時，我將采用多種教學方法，如多媒體演示、實物模型展示等，以幫助學生更好地理解和記憶。

3.教學評價改進：我將引入多元化的教學評價方式，如課堂表現(xiàn)、小組合作、實驗報告等，全面評估學生的學習過程和成果。同時，我會定期與學生和家長溝通，了解他們的需求和反饋，不斷調整和優(yōu)化教學策略。板書設計①原子核外電子排布規(guī)律

-電子層：K、L、M、N...（按能量由低到高）

-能級：s、p、d、f（每個能級最多容納的電子數(shù)）

-亞能級：每個能級中電子的排布順序

②電子排布圖

-使用電子排布式表示原子核外電子的分布

-按照能級順序填充電子，遵循能量最低原理

③離子形成

-原子失去電子形成陽離子

-原子獲得電子形成陰離子

④電子排布對元素性質的影響

-電子層數(shù)決定元素周期

-最外層電子數(shù)決定元素的化學性質

⑤電子排布圖的書寫

-使用電子排布式

-標明能級和亞能級

-按照電子填充順序填充電子課后作業(yè)1.完成以下原子的電子排布圖：

-氫原子（H）

-氧原子（O）

-鈉原子（Na）

-氯原子（Cl）

-鐵原子（Fe）

2.解釋以下概念：

-電子層

-能級

-亞能級

-電子排布式

-離子

3.簡述電子排布對元素化學性質的影響。

4.分析以下元素的電子排布，并預測它們的化學性質：

-鈣原子（Ca）

-硫原子（S）

-氯原子（Cl）

5.完成以下練習題：

-氯原子獲得一個電子后形成的離子是什么？它的電子排布式是什么？

-鈉原子失去一個電子后形成的離子是什么？它的電子排布式是什么？

-鋁原子（Al）失去三個電子后形成的離子是什么？它的電子排布式是什么？

-鎂原子（Mg）獲得兩個電子后形成的離子是什么？它的電子排布式是什么？

答案：

1.氫原子（H）：1s1

氧原子（O）：1s22s22p?

鈉原子（Na）：1s22s22p?3s1

氯原子（Cl）：1s22s22p?3s23p?

鐵原子（Fe）：1s22s22p?3s23p?4s23d?

2.電子層：原子核外電子分布的不同能級區(qū)域。

能級：電子層中具有相同能量的電子區(qū)域。

亞能級：能級中電子進一步分層的區(qū)域。

電子排布式：表示原子核外電子排布的公式。

離子：失去或獲得電子后帶有電荷的原子或原子團。

3.電子排布對元素化學性質的影響包括：

-元素的活性：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)影響元素的化學活性。

-化合價：元素通過失去或獲得電子形成離子，表現(xiàn)出不同的化合價。

-反應類型：電子排布決定元素參與化學反應的類型。

4.鈣原子（Ca）：電子排布為1s22s22p?3s23p?4s2，化學性質為堿土金屬，容易失去兩個電子形成Ca2?離子。

硫原子（S）：電子排布為1s22s22p?3s23p?，化學性質為非金屬，容易獲得兩個電子形成S2?離子。