7.3原子結構的分析一、單選題1．下列關于四種粒子結構示意圖的說法正確的是

A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg2-C．②③的化學性質(zhì)相似 D．①④均達到相對穩(wěn)定的結構【答案】D【解析】A．①③屬于不同種元素，是錯誤的敘述，因為二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；B．④屬于離子，離子符號為Mg2-，是錯誤的表示，應該為Mg2+；C．②③的化學性質(zhì)相似，是錯誤的敘述，因為二者的最外層的電子數(shù)不同；D．①④均達到相對穩(wěn)定的結構，是正確的敘述，故答案選擇D2．科學家已研究出一種高能微粒N5+，關于它的說法正確的是A．N5+是由氮元素組成的單質(zhì) B．每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子C．N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子 D．每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子【答案】B【解析】A、N5+是一種高能微粒，不屬于單質(zhì)，選項A不正確；B、每個N5+中含有35個質(zhì)子，N5+中的電子總數(shù)為五個氮原子的電子總數(shù)之和再減去一個電子，為35-1=34，選項B正確；C、N5+只是失去了一個電子，中子數(shù)沒有發(fā)生改變，選項C不正確；D、N5+中的電子總數(shù)為五個氮原子的電子總數(shù)之和再減去一個電子，為35-1=34，選項D不正確。故選B。3．原子失去最外層電子或最外層得到電子后，一定不會引起改變的是（）①元素種類②化學性質(zhì)③相對原子質(zhì)量④粒子的電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)．A．①③⑤ B．②④⑥⑧ C．②⑤ D．①⑤⑥【答案】A【解析】原子失去最外層電子或最外層得到電子后①原子核不變，元素種類不變②最外層電子數(shù)改變，化學性質(zhì)一定改變③電子的質(zhì)量很小，相對原子質(zhì)量一定不變④原子得到電子變成帶負電子的離子，原子失去電子變成帶正電子的離子，粒子的電性一定改變⑤原子核一定不變⑥電子層數(shù)不一定改變，得到電子，電子層數(shù)不變，失去電子，少一層電子⑦最外層電子數(shù)一定改變⑧核外電子總數(shù)一定改變。故選A。4．對于Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒子判斷，正確的是()①核電荷數(shù)相同②核外電子數(shù)相等③電子層結構完全相同④質(zhì)量幾乎相等⑤等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等．A．①④⑤B．①③⑤C．①④D．①②③④【答案】A【解析】Fe、Fe2+、Fe3+是鐵元素的三種不同微粒，故核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e原子的最外層電子失去后形成了Fe2+、Fe3+，故核外電子數(shù)不相等，電子層結構也不同，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，外出的電子可以忽略不計，故質(zhì)量幾乎相等，等質(zhì)量的三種微粒所含的質(zhì)子數(shù)相等．故①④⑤正確，選A。5．英國科學家道爾頓最先確立了原子學說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的是(

)A．① B．①③ C．②③ D．①②③【答案】D【解析】（1）原子是可以再分的，且并不是實心球；（2）由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量，而自然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的原子，如C12和C14，原子核內(nèi)均有6個質(zhì)子，前者原子核中有6個中子，后者原子核中有8個中子。6．盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎。下圖線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（）A．a(chǎn)bcd B．a(chǎn)bc C．bcd D．a(chǎn)d【答案】C【解析】由于原子中原子核體積很小，質(zhì)量卻很大，所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向，例如c和d；因為原子的核外電子質(zhì)量很小，但所占的體積卻很大，電子的質(zhì)量小的可以忽略不計，所以a粒子可以直接穿過去，例如b．由于原子核外的電子質(zhì)量很小，a粒子是直接穿過，且原子核帶正電荷，a粒子也帶正電荷，同性相斥，所以A是不可能向原子核靠近的，應該遠離原子核。7．下列有關分子、原子、離子的說法不正確的是（）A．離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后形成離子B．分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)C．在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分D．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子【答案】D【解析】A.離子是帶電的原子或原子團，原子得失電子后形成離子，此選項正確；B.分子、原子、離子都可以直接構成物質(zhì)，此選項正確；C.在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分，此選項正確；D.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，此選項錯誤。故選D。8．有關構成物質(zhì)粒子的下列說法正確的是A．原子能直接構成物質(zhì) B．分子是化學變化中的最小粒子C．離子中質(zhì)子數(shù)一定大于核外電子數(shù) D．分子一定比原子大【答案】A【解析】A、分子、原子和離子是構成物質(zhì)的三種基本粒子，三種粒子都可以直接構成物質(zhì)，正確；B、原子是化學變化中的最小粒子，錯誤；C、離子中質(zhì)子數(shù)不一定大于核外電子數(shù)，在陰離子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，錯誤；D、有的物質(zhì)的分子比有的物質(zhì)的原子大，有的物質(zhì)的原子比有的物質(zhì)的分子大，所以分子和原子不能比較大小，錯誤。故選A。9．根據(jù)下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質(zhì)的一組是()A． B．C． D．【答案】A【解析】A、氦原子和氬原子，都是惰性氣體，化學性質(zhì)類似；B、最外層電子數(shù)也不同所以化學性質(zhì)不相似；C、前者是稀有氣體氦，后者是活潑金屬鎂原子，化學性質(zhì)不相似，選項錯誤；D、最外層電子數(shù)相同但是一個是原子一個是離子,故化學性質(zhì)不相同。10．關于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的112；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值；④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”；⑤A．①③④B．①④⑤C．③⑤D．②③【答案】C【解析】①以一個碳-12原子（指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）的實際質(zhì)量的112作為基準，其他原子質(zhì)量與這個基準的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量，即相對原子質(zhì)量并不是原子的實際質(zhì)量，而是一個比值，此說法錯誤；②相對原子質(zhì)量不是一個碳原子質(zhì)量的112，此說法錯誤；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，是一個比值，此說法正確；④相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫，不是“千克”，此說法錯誤；11．已知一種碳原子（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6）的質(zhì)量為ag，鋁的相對原子質(zhì)量為b，則一個鋁原子的質(zhì)量為（）A．B．C．D．【答案】A【解析】因質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為6，則為12C原子，其質(zhì)量為ag，鋁的相對原子質(zhì)量為b，設一個鋁原子的質(zhì)量為xg，則b=，解得x=g，故選A。12．下列關于分子、原子和離子的敘述中錯誤的是（）A．分子大，原子小B．分子和原子都在不停的運動C．分子，原子，離子都是構成物質(zhì)的基本粒子D．分子，原子和離子可以通過化學變化相互轉(zhuǎn)換【答案】A【解析】A、分子和原子不能籠統(tǒng)的比較大小，錯誤；B、微粒都在不停的運動，正確；C、分子，原子，離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，正確；D、分子，原子和離子可以通過化學變化相互轉(zhuǎn)換，正確。13．分子和原子的根本區(qū)別是（）A．體積大小不同B．能否直接構成物質(zhì)C．能否保持物質(zhì)化學性質(zhì)D．在化學變化中能否再分【答案】D【解析】原子和分子的根本區(qū)別是在化學反應中能否再分，故選Ｄ。14．A原子與B原子的質(zhì)量之比為a∶b，而B原子與作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子的質(zhì)量之比為m∶n，則A原子的相對原子質(zhì)量為()A． B． C． D．【答案】A【解析】B原子與作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子質(zhì)量之比為m：n，則B原子的相對原子質(zhì)量為=；A原子與B原子的質(zhì)量之比為a：b，它們的相對原子質(zhì)量之比也為a：b，設A原子的相對原子質(zhì)量為x，則x：=a：b，x=。15．關于相對原子質(zhì)量的敘述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是一個比值，它的國際單位制單位為“1”B．相對原子質(zhì)量只是一個比值，它沒有單位C．相對原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量D．碳的相對原子質(zhì)量是12g【答案】A【解析】相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量和一個碳12原子的質(zhì)量的十二分之一的比值，國際規(guī)定它的單位為“1”，常省略不寫，A正確，B錯誤；相對原子質(zhì)量是相對值，是數(shù)學運算的結果，原子的質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量，是真實值，二者不能劃等號，C錯誤；相對原子質(zhì)量的單位為“1”，不為“g”，D錯誤。故選A。16．如下圖中微粒均是由核外電子有三層的原子形成的，依照此示意圖，下列描述正確的是（）A．示意圖①、②、③、④表示的全部是原子結構B．示意圖②中的核電荷數(shù)x＝12C．示意圖④若表示的是離子結構，則它的最外層電子數(shù)y＝7D．示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是稀有氣體的原子【答案】B【解析】在原子結構示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的類別，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；A.示意圖①是離子結構示意圖，②、③表示的全部是原子結構；B.示意圖②中的核電荷數(shù)x＝12；C.示意圖④若表示的是離子結構，則它的最外層電子數(shù)y＝8；D.示意圖①的最外層電子數(shù)為8，所以它是穩(wěn)定結構，是鈉離子的結構示意圖。選B17．A原子與B原子的質(zhì)量比為a：b，而B原子與碳－12原子的質(zhì)量比為c：d，則A原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12acbdB．bc12adC．【答案】A【解析】相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一個碳-12原子的質(zhì)量的十二分之一的比值；因為A：B=a：b，A=（a×B）：b，又因B：碳原子質(zhì)量=c：d，B=（碳原子質(zhì)量×c）：d，A=（a×c×碳原子質(zhì)量）：（b×d），所以x的相對原子質(zhì)量=（ac×碳原子質(zhì)量×1/bd）÷(碳原子的質(zhì)量×1/12)=12bdac18．元素X的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素A．a(chǎn)+m+n B．a(chǎn)-m-n C．m+n-a D．m-n-a【答案】B【解析】設元素Y的核電荷數(shù)是b。a-m=b+n，b=a-m-n。故選B。二、填空題19．構成物質(zhì)的基本粒子有_________、__________、________；其中帶電荷的粒子是_________，在化學變化中不能再分的是______，分子是由________構成的?！敬鸢浮糠肿釉与x子離子原子原子【解析】構成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子、離子；其中帶電荷的粒子是離子，原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中不能再分的是原子，分子是由原子構成的。20．某微粒的結構示意圖為：（1）當x=10+y時，該粒子為_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；（2）當x=20，y=8，則該粒子為______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；（3）若該結構示意圖表示的粒子是，則x=________，y=________【答案】（1）原子（2）陽離子（3）168【解析】（1）當x=10+y時，核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)，該粒子為原子；（2）當x=20，y=8，核電荷數(shù)為20，核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)大于核外電子總數(shù)，則該粒子為陽離子；（3）若該結構示意圖表示的粒子是，最外層8個電子達到穩(wěn)定結構，則y=8，帶兩個單位負電，則。21．甲元素與氧元素的化學性質(zhì)相似，它們的原子結構示意圖分別為，，推斷x=______，m=______。【答案】816【解析】元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，x=6．當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子，m=2+8+6=16。22．某元素原子的結構示意圖如圖所示，該元素符號為Br。(1)圖中x＝________；Br屬于__________(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)下列微粒中，具有相對穩(wěn)定結構的是______(填序號，下同)，與Br化學性質(zhì)相似的是______?！敬鸢浮浚?）7非金屬（2）CE【解析】(1)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，35=2+8+18+x，x=7；由元素名稱可知溴元素屬于非金屬元素；(2)圖中C的最外層電子排滿了屬于穩(wěn)定結構，決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質(zhì)，Br的最外層電子數(shù)為7，氯原子的最外層電子數(shù)為7，故兩者具有相似的化學性質(zhì)。23．原子的結構（1）盧瑟福推測原子是由______和______構成的，電子在______外“很大”的空間內(nèi)運動。原子核是由帶正電荷的______和不帶電的______構成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量______，都比電子的質(zhì)量______，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在______上。（2）用原子結構示意圖可方便簡明地表示______。在如圖所示的原子結構示意圖中，①圓圈表示______，②圈內(nèi)的數(shù)字表示______，③弧線表示______，④弧線上面的數(shù)字表示______。（3）在原子中，______＝______＝______?！敬鸢浮浚?）原子核核外電子原子核質(zhì)子中子差不多大得多原子核（2）原子核外電子的排布原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)（3）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)【解析】（1）盧瑟福推測原子是由原子核和核外電子構成的，電子在原子核外“很大”的空間內(nèi)運動。原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構成的。質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的，故質(zhì)子和中子的質(zhì)量都比電子的質(zhì)量大得多，因此原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。（2）電子在原子核外是分層排布的，用原子結構示意圖可方便簡明地表示原子核外電子的排布。在如圖所示的原子結構示意圖中，①圓圈表示原子核，②圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，③弧線表示電子層，④弧線上面的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。（3）在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。24．離子在化學反應中，有的原子容易失去電子，變成帶______電荷的______，如多數(shù)______原子；有的原子容易得到電子，變成帶______電荷的______，如許多______原子，在這個過程中原子核是______的。有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如______的原子?！敬鸢浮空栯x子金屬負陰離子非金屬不變稀有氣體【解析】原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在化學反應中，有的原子容易失去電子，變成帶正電荷的陽離子，如多數(shù)金屬原子；有的原子容易得到電子，變成帶負電荷的陰離子，如許多非金屬原子，在這個過程中原子核是不變的，只是核外電子個數(shù)發(fā)生了改變。有的原子既不易失去電子，也不易得到電子，如稀有氣體的原子。25．相對原子質(zhì)量以一個______原子的實際質(zhì)量的______作為基準，計算出其他原子的______，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。其計算公式為：相對原子質(zhì)量＝______，其單位是1，一般省略不寫。相對原子質(zhì)量還近似的等于______之和?！敬鸢浮刻?12相對質(zhì)量質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)【解析】以一個碳-12原子（指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）的實際質(zhì)量的作為基準，計算出其他原子的相對質(zhì)量，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。其計算公式為：相對原子質(zhì)量＝，其單位是1，一般省略不寫。相對原子質(zhì)量還近似的等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。26．已知一個碳12原子的實際質(zhì)量為，則實際質(zhì)量為的原子的相對原子質(zhì)量為______。若一原子的相對原子質(zhì)量為，核內(nèi)中子數(shù)為，其核外電子數(shù)是______。【答案】【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式，該原子的相對原子質(zhì)量可表示為：。相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為：。27．在分子、原子、原子核、質(zhì)子、離子(陽離子、陰離子)、中子、電子等粒子中：(1)能直接構成物質(zhì)的粒子有______；(2)一定能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子是______；(3)化學變化中的最小微粒是______；(4)構成分子的粒子是______；(5)構成原子的兩種粒子是______；(6)構成原子核的粒子是______；(7)帶正電荷的粒子是______；(8)帶負電荷的粒子是______；(9)顯電中性的粒子是______；(10)質(zhì)量最小的粒子是______?！敬鸢浮浚?）分子、原子、離子（2）分子（3）原子（4）原子（5）原子核、電子（6）質(zhì)子、中子（7）原子核、質(zhì)子、陽離子（8）陰離子、電子（9）分子、原子、中子（10）電子【解析】(1)水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)是由分子構成，鐵、鋅、硫、鎂等物質(zhì)是由原子構成，氯化鈉等是由離子構成，所以能直接構成物質(zhì)的粒子是：分子、原子、離子；(2)由原子構成的物質(zhì)，原子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，由分子構成的物質(zhì)，由分子保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，此時就不是由原子保持了，原子能保持但不是一定，故填：分子；(3)在化學變化中分子可以分成原子，原子不能再分，故化學變化中的最小微粒是原子；(4)構成分子的粒子是原子；(5)構成原子的兩種粒子是原子核、電子；(6)構成原子核的粒子是質(zhì)子、中子；(7)一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，原子核由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，所以原子核帶正電，原子失去電子，形成陽離子，帶正電。故帶正電荷的粒子是原子核、質(zhì)子、陽離子；(8)一個電子帶一個單位的負電荷，原子得到電子，形成陽離子，帶負電。故帶負電荷的粒子是陰離子、電子；(9)中子不帶電所以顯電中性，因為原子是由帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，又因為分子是由原子構成的，所以分子也不顯電性，所以顯示電中性的粒子有：分子、原子、中子；(10)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計。故質(zhì)量最小的粒子是電子。28．某微粒的結構示意圖如圖所示。(1)該微粒有________個電子層。(2)若該微粒是中性原子，則x等于________。(3)若該微粒帶2個單位的負電荷，則x等于________，該微粒的符號為________。(4)若該微粒帶1個單位的正電荷，則x等于________，該微粒的符號為________?！敬鸢浮浚?）2（2）10（3）8O2－（4）11Na＋【解析】（1）由該粒子的結構示意圖可知該粒子有2個電子層．最外層存在8個電子；（2）若該粒子是中性原子，故該粒子是原子，則核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故X=2+8=10；（3）若該粒子帶2個單位負電荷，則其核外的2個電子是該原子得到兩個電子后形成的，所以中性原子時核外的電子數(shù)是8，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也為8，所以該粒子是氧離子，符號為O2-；（4）若該