PAGEPAGE1綿陽市2017年十二校高一聯(lián)考化學試題本卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55第Ⅰ卷選擇題部分（共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個選項符合要求，每小題2分，共50分）1．危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標志是 （）2．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)3．在水溶液中，下列電離方程式正確的是（）A．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42－B．Ba(NO3)2=Ba+2+2NO3－C．AlCl3=Al3++Cl3－ D．NaHCO3=Na++H++CO32－4.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（

）。A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光路C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極，通直流電一段時間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀5．下列敘述正確的是()A．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質(zhì)B．CaCO3在水中溶解度雖然小，但溶解的CaCO3全部電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)C．氨水和氯水的導電性很好，所以，一水合氨與氯氣均為強電解質(zhì)D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液6．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是 （）ABCD7.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（）A.硫酸、純堿、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性鈉C.硝酸、燒堿、膽礬D.鹽酸、生石灰、醋酸鈉8．某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是：（）A．Na+、K+、Cu2+、SO42－B．NH4+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－9．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （）A．在標準狀況下22.4LH2O中含有氫原子個數(shù)為2NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時得到的電子數(shù)為2NAC．32gO2中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．將含有1molFeCl3飽和溶液滴入沸水制得氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA11．標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是()A．體積④＜①＜③＜②B．密度①＜④＜③＜②C．質(zhì)量④＜①＜③＜②D．氫原子數(shù)④＜②＜③＜①12．下列溶液中，與100mL0.5mol/LAlCl3溶液所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．100ml1.5mol/LNH4Cl溶液C．50ml1.5mol/LKClO3溶液D．200mL0.25mol/LFeCl3溶液13．同溫同壓下，在體積均為VL的密閉容器中分別裝有CO2和CO，下列說法正確的是（）A．質(zhì)量之比44:30B.分子數(shù)之比2:1C．原子數(shù)之比1:1D.密度之比11:714．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（）=1\*GB3①過濾=2\*GB3②加過量NaOH溶液=3\*GB3③加適量鹽酸=4\*GB3④加過量Na2CO3溶液=5\*GB3⑤加過量BaCl2溶液A.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=4\*GB3④=1\*GB3①=3\*GB3③B.=4\*GB3④=1\*GB3①=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③C.=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤①③D.=1\*GB3①=4\*GB3④=2\*GB3②=5\*GB3⑤=3\*GB3③15．下列說法中錯誤的是()A．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法16．對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17．下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的()A．HCO→CO2

B．HClCl2 C．FeCl3FeCl2 D．Mn2＋MnO4-18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―==AgCl↓19．實驗室中需要2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是()A．950mL,111.2gB．1000mL,117gC．500mL,117gD．1000mL，111.2g20．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．I->Fe2+>H2SO3>NOB．H2SO3>I->Fe2+>NOC．H2SO3>Fe2+>I->NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-21．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-和SO42-四種離子，已知Na+、Al3+、Cl-的個數(shù)比為3:2:1。則溶液中Al3+和SO42-的個數(shù)比為（）A．1:2B．1:4C．3:4D．3:222．完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3∶2∶1，則上述溶液的體積比為()A．1∶1∶1B．3∶2∶1C．9∶3∶1 D．6∶3∶223．LiH（H為—1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。其反應(yīng)原理為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應(yīng)中 （）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原劑24.實驗室可通過以下反應(yīng)制得NO：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O下列說法不正確的是（）A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3B、NO是還原產(chǎn)物C、HNO3在反應(yīng)中被還原D、4molHNO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移25.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，則VmL的稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L第II卷非選擇題（50分）二．（本題包括4個小題，共28分）26．（8分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸；（2）用石灰石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳；（3）向NaHCO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸；（4）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）。27.（5分）（1）下列各組均有四種物質(zhì)，其中有一種物質(zhì)與其他三種物質(zhì)的類別不同，請將該物質(zhì)的化學式或名稱填在橫線上。①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，；②O2、N2、Al、C；③空氣，氫氣，碘酒，鹽酸；（2）從反應(yīng)中有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；從反應(yīng)中有無可以將反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。雖然分類的方法不同，但它們也存在著一定的關(guān)系，你認為離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是（填序號）離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)28.（8分）(1)同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為，原子個數(shù)之比為，質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）,與8gCH4分子數(shù)相等的CO2的質(zhì)量為（2）12.4gNa2X含有0.4molNa＋，Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為_____.（3）已知離子反應(yīng)：RO3n－＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n＝_____，R元素在RO3n－中的化合價是___。29.（7分）用雙線橋標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并填空：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中氧化劑是；還原產(chǎn)物是。在上述反應(yīng)中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸500ml充分反應(yīng)制得35.5gCl2，試問：標準狀況下，Cl2的體積________________；反應(yīng)消耗HCl中，還原劑的物質(zhì)的量_______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。三、（本題包括2個小題，共16分）30(10分)．某學校實驗室用密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制480mL0.2mol/L的稀硫酸?？商峁﹥x器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，須選用的儀器有（填序號），還缺少的儀器有(寫儀器名稱)；（2）經(jīng)計算，配制480mL0.2mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取硫酸時應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒；A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.2mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有()。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸