PAGEPAGE12025年軍隊文職人員（化學類）筆試參考題庫（含答案）一、單選題1.原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸收符合（），即吸光度與待測元素的含量成正比而進行分析檢測的。A、多普勒效應B、光電效應C、朗伯-比爾定律D、乳劑特性曲線答案：C解析：物質(zhì)對光的吸收均服從朗伯-比爾定律。2.下列說法中，正確的是()。A、B、C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和羧酸D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體答案：D3.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對外做功200J，則此系統(tǒng)熱力學能的變化為（）。A、－100JB、100JC、－300JD、300J答案：A解析：熱力學規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q＞0；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W＜0。根據(jù)熱力學第一定律：ΔU＝Q＋W＝100J－200J＝－100J。4.某反應的速率方程為，若使密閉的反應容積減小一半，則反應速率為原來速率的多少？A、B、C、D、答案：C解析：提示：體積減小相當于反應物的濃度增加，反應速率增加。5.下面各系列哪一個是按電離能增加的順序排列的（）。A.C、P、SeB.O、A、NeB、C、Be、LiD、Li、Na、K答案：B解析：電離能的大小主要取決于原子的核電核數(shù)、原子半徑和電子構(gòu)型。在同一周期中，從左至右隨著核電核數(shù)的增多和原子半徑的減小，原子核對外層電子的引力增加，電離能呈遞增趨勢。同一主族從上向下一方面核電核數(shù)增大，核對電子吸引力增大；另一方面，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，電子離核遠，原子核對外層電子引力減小，將導致元素的第一電離能減少。這是一般規(guī)律，但有反常現(xiàn)象。例如Be的電離能就比B的大，Mg的電離能就比Al的大。6.下列物質(zhì)中，難溶于水的是()。A、B、HClC、D、答案：D解析：7.在紫外-可見分光光度法測定中，使用參比溶液的作用是（）。A、調(diào)節(jié)儀器透光率的零點B、吸收入射光中測定所需要的光波C、調(diào)節(jié)入射光的光強度D、消除試劑等非測定物質(zhì)對入射光吸收的影響答案：D解析：在配制被測組分分光光度法測定溶液時，常加入的反應試劑、緩沖溶液、溶劑等都可能對入射光產(chǎn)生吸收，因為物質(zhì)對光的吸收具有加和性。因此，在紫外-可見分光光度法測定中，必須選擇一種合適的溶液作為參比溶液，以消除試劑等非測定物質(zhì)對入射光吸收的影響。8.A、B、C、D、答案：A解析：9.已知某反應速率常數(shù)k的單位是L·mol－1·S－1，則此反應的級數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：C解析：n級反應的反應速率常數(shù)單位為。通過計算可得，此反應的級數(shù)為2級。10.A、0.1mol/L的HAcB、C、純水D、答案：A11.已知反應2A＋B＝2C為簡單反應，此反應中A物質(zhì)反應級數(shù)為（），總反應為（）級反應。A、2；3B、2；2C、3；3D、3；2答案：A解析：簡單反應中，A物質(zhì)反應級數(shù)為其計量系數(shù)2；此反應的總反應級數(shù)為反應速率方程中反應物指數(shù)（反應物前計量系數(shù)）之和，即3。12.在銅鋅原電池中，將銅電極的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L，則銅電極的電極電勢：A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C解析：提示：因為∑MA(F)=0，則對輪應用相對質(zhì)心的動量矩定理：JAa=0。13.A、B、C、D、無法確定答案：B14.A、B、C、D、答案：C15.下列離子中，在酸性溶液中不歧化的是（）。A、Cu^＋B、Cr3^＋C、Mn3^＋D、MnO4^2－答案：B解析：由元素電勢圖可知Cu^＋、Mn^2＋、MnO4^2－在酸性條件下都發(fā)生歧化反應，只有Cr^3＋穩(wěn)定，不發(fā)生歧化反應。16.下列化合物中，pKa值最大的是（）。A、CH3COClB、（CH3CO）2OC、H3COOCH3D、CH3CONH2答案：C解析：雖然酰胺分子中羰基活性最低，α-氫酸性最小，但由于?；饔茫被系馁|(zhì)子酸性大大增加，pKa約為16，遠小于酯的pKa。17.A、B、C、D、答案：C解析：18.A、沉淀分離法B、控制酸度法C、絡合掩蔽法D、溶劑萃取法答案：B解析：最簡便方法是控制酸度，如在pH為3左右時滴定時，Ca^2＋、Mg^2＋不反應，這時只能滴定Fe^3＋、Al^3＋。19.在某溫度時，下列溶液體系中屬緩沖溶液的是：A、0.100mol/dm3的NH4Cl溶液B、0.100mol/dm3的NaAC溶液C、0.400mol/dm3的HCl與0.200mol/dm3的NH3.H2O等體積混合后的溶液D、0.400mol/dm3的NH3H2O與0.200mol/dm3的HCl等體積混合后的溶液答案：D解析：提示：NH3過量，反應后形成NH3*H2O-NH4Cl緩沖溶液。20.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低，故正確答案為B。21.下列化合物中命名為2、4-二氯苯乙酸的物質(zhì)是：A、B、C、D、答案：D解析：提示：考查芳香烴及其衍生物的命名原則。22.在隔離系統(tǒng)內(nèi)（）A、熱力學能守恒，焓守恒B、熱力學能不一定守恒，焓守恒C、熱力學能守恒，焓不一定守恒D、熱力學能、焓均不一定守恒答案：C23.A、ds區(qū)B、s區(qū)C、d區(qū)D、p區(qū)答案：A解析：24.下列試劑中不能與FeCl3溶液反應的是（）。A、FeB、CuC、KID、SnCl4答案：D解析：Fe、Cu、KI分別與FeCl3溶液發(fā)生反應的方程式為：Fe＋2FeCl3→3FeCl2Cu＋2FeCl3→CuCl2＋2FeCl22FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I225.下列異構(gòu)體中哪個最穩(wěn)定？（）A、B、C、D、答案：D解析：D項的兩個甲基可同時位于e鍵，這樣的構(gòu)象較穩(wěn)定。26.下面是日常生活、生產(chǎn)中的一些活動，其中不會對環(huán)境造成污染的是（）。①噴灑農(nóng)藥②植物的光合作用③工業(yè)排放廢氣④動植物呼吸A、①②B、①③C、①④D、②④答案：D解析：①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；③工業(yè)排放的廢氣會污染空氣；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。A.①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；故A錯誤；B.①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；③工業(yè)排放的廢氣會污染空氣；故B錯誤；C.①大量使用農(nóng)藥會污染水體和土壤；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染，故C錯誤；D.②植物的光合作用吸收空氣中的二氧化碳，釋放氧氣，不會污染環(huán)境；④動、植物的呼吸作用吸入氧氣呼出二氧化碳，不會造成環(huán)境污染。故本題選D。27.下列反應屬于取代反應的是()。A、B、C、D、答案：A解析：28.已知反應。有利于NO和CO轉(zhuǎn)化的措施是下列中哪一種？A、低溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、高溫低壓答案：B解析：解：反應的ΔHQ時平衡向右進行，有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。反應式左邊的氣體分子總數(shù)為2，右邊的氣體分子總數(shù)為1.5，加壓有利于向氣體分子總數(shù)減少的方向移動。髙壓有利NO和CO的轉(zhuǎn)化。所以答案應為B。29.A、大于零B、小于零C、等于零D、不確定答案：B30.某放熱反應正反應活化能是15kJ/mol，逆反應的活化能是：A、-15kJ/molB、大于15kJ./molC、小于15kJ/molD、無法判斷答案：B解析：提示：化學反應的熱效應ΔH與正、逆反應活化能的關(guān)系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應的ΔH0。31.下列各組量子數(shù)，合理的是（）。A、3、2、＋2、1B、3、0、－l、＋1/2C、1、0、0、0D、2、1、0、－l/2答案：D解析：AC兩項，ms的取值只有＋1/2和－1/2兩個。B項，l取0時，m不能?。?。32.A、B、C、D、陽極Ni溶解，陰極Ni析出答案：D解析：33.A、增大反應物的濃度B、升高溫度C、采用催化劑D、以上都不行答案：B解析：34.若一個原子的最高主量子數(shù)為3，則它處于基態(tài)時，下列哪條敘述是正確的？A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d和f電子答案：A解析：提示：最高主量子數(shù)為3時，有3s、3p和3d亞層，當它填充3s23P6電子后，電子即將進入4s亞層，這時將出現(xiàn)最高主量子數(shù)為4，與題意不符。若電子填充到3d亞層上，則它處于激發(fā)態(tài)，與題意也不符。35.其他實驗條件不變時，下列操作中能使色譜峰寬變小的是（）。A、柱長增加一倍B、進樣量增加一倍C、載氣流速增加D、柱溫下降答案：C解析：流速越大，氣體流動得越快，擴散越快，出峰時間越短，峰越窄。36.下列化合物在水-乙醇（8:2）溶劑中，最難發(fā)生水解反應的是（）。A、B、C、D、答案：D解析：D項分子剛性最強，位阻也較大，既不易發(fā)生SN1取代反應，又不易發(fā)生SN2取代反應。37.已知反應為二級反應。下列操作會使反應速率常數(shù)改變的是（）。A、減小體系的壓力B、在反應體系中加入大量的NO2C、在反應體系中加入N2D、降低反應溫度答案：D解析：反應速率常數(shù)的大小與濃度無關(guān)，因而減小體系的壓力、加入大量的NO2、引入惰性的N2等不改變反應速率常數(shù)。但反應速率常數(shù)與溫度有關(guān)，改變溫度則反應速率常數(shù)發(fā)生變化。38.A、B、C、D、答案：D解析：標準平衡常數(shù)只與氣體或液態(tài)離子的原料或產(chǎn)物有關(guān)，與固態(tài)或液態(tài)原料或者產(chǎn)物無關(guān)。39.有利于共軛二烯烴1，2-加成反應的條件是（）。A、低溫、極性溶劑B、高溫、極性溶劑C、高溫、非極性溶劑D、低溫、非極性溶劑答案：D解析：高溫時會發(fā)生1，4-加成，熱力學因素占主體地位。低溫時為1，2-加成，動力學因素占主體地位，發(fā)生1，2-加成。且溶劑的極性越大越有利于1，4-加成，在非極性溶劑中主要生成1，2-加成產(chǎn)物。故正確答案為D。40.已知，當在ZnSO4(1.0mol/L)和CuSO4(1.0mol/L)的混合溶液中放入一枚鐵釘?shù)玫降漠a(chǎn)物是：A、Zn、Fe2+和CuB、Fe2+和CuC、Zn、Fe2+和H2D、Zn和Fe2+答案：B解析：提示：加入鐵釘是還原態(tài)，它能和電極電勢比高的電對中的氧化態(tài)反應。41.已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中氫（H）的質(zhì)量分數(shù)為7%，其中碳（C）的質(zhì)量分數(shù)是：A、42.0%B、44.0%C、48.6%D、91.9%答案：A解析：提示：設混合物中乙酸的質(zhì)量分數(shù)為x，則乙酸乙酯的質(zhì)量分數(shù)為1-x，根據(jù)H的質(zhì)量分數(shù)列方程求出x，繼而求出C的質(zhì)量分數(shù)。42.在液-固色譜中，以硅膠為固定相，對以下四組分進行分離，最后流出色譜柱的可能是（）。A、苯酚B、對羥基苯胺C、苯胺D、苯答案：B解析：對羥基苯胺的極性最大，與硅膠固定相的作用力最強。43.A、任何溫度下均自發(fā)B、任何溫度下均非自發(fā)C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)答案：C解析：△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。44.A、B、C、D、答案：C45.下列分子中偶極矩不等于零的是()。A、B、C、D、答案：D解析：46.A、色散力B、色散力、誘導力C、色散力、誘導力、取向力D、色散力、誘導力、取向力、氫鍵答案：D解析：47.直接滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，將使分析結(jié)果（）。A、偏低B、偏高C、無影響D、難以判斷答案：B解析：滴定前，若用被滴定液潤洗錐形瓶，被滴定液殘留在錐形瓶中，滴定到終點所需滴定液增多，分析結(jié)果偏高。48.已知反應：mA＋nB＝pC＋qD，當體系總壓力增大一倍時，該反應的反應速率增大到原來的四倍，則（m＋n）等于（）。A、1B、2C、4D、0答案：B解析：49.對于HCl氣體溶解于水的過程，下列說法正確的是：A、這僅是一個物理變化過程B、這僅是一個化學變化過程C、此過程既有物理變化又有化學變化D、此過程中溶質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生了變化，而溶劑的性質(zhì)未變答案：C解析：提示：HCl溶于水既有物理變化也有化學變化。HCl的微粒向水中擴散的過程是物理變化，HCl的微粒解離生成氫離子和氯離子的過程是化學變化。50.已知CaCO3和PbI2的溶度積均約為1X10-9，兩者在水中的溶解度分別為S1和S2。下列二者的關(guān)系中正確的是哪一個？A、S12B、2S1=S2C、S1>S2D、S1≈S2答案：A解析：提示:CaCO3屬于AB型，PbI2屬于AB2型難溶電解質(zhì)。其溶解度與溶度積之間的關(guān)系分別為：51.DNA分子是由兩條反向平行的多核苷酸組成的（）結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基根據(jù)互補配對原則通過（）連接形成堿基對。A、螺旋；醚鍵B、螺旋；氫鍵C、雙螺旋；醚鍵D、雙螺旋；氫鍵答案：D解析：DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)是一種經(jīng)典的結(jié)構(gòu)。52.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時HCN的標準電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)。53.下列物質(zhì)中不是兩性氧化物的是()。A、B、C、MgOD、答案：C解析：周期表對角線附近的元素為兩性元素，其氧化物為兩性氧化物。C項為堿性氧化物。54.下列元素按原子半徑從大到小的排列順序為（）。A、Ca＞Si＞As＞TeB、Ca＞As＞Si＞TeC、a＞Te＞As＞SiD、Ca＞Te＞Si＞As答案：C解析：元素周期表中，原子半徑同一周期從左到右依次減小，同一主族從上到下原子半徑依次增大。Te、As、Si雖然處于左上右下對角線，但是電子層數(shù)的增多對原子半徑的影響較大。55.A、B、升溫C、使用催化劑D、增加C的濃度答案：D56.根據(jù)反應Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+構(gòu)成的原電池，測得EΘ=0.616V，已知A、1.386VB、0.154VC、-0.154VD、-1.386V答案：B解析：提示：將反應組成原電池時，反應物中氧化劑為正極，還原劑為負極，電動勢等于正極電極電勢減負極電極電勢。57.下列化合物按沸點由高到低的順序是（）。a．2，2，3，3-四甲基丁烷b．辛烷c．2-甲基庚烷d．2，3-二甲基己烷A、d＞a＞b＞cB、＞c＞d＞aC、＞b＞d＞aD、a＞d＞c＞b答案：B解析：一般來說，相對分子質(zhì)量越大，烷烴的沸點越高。對于碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。故辛烷沸點最高，2，2，3，3-四甲基丁烷沸點最低。正確答案為B。58.A、迷迭香酸只能發(fā)生水解反應和酯化反應B、C、迷迭香酸不屬于芳香烴D、1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH完全反應答案：A解析：59.A.隨著反應的進行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動C、升高溫度，平衡向右移動D、加入催化劑，平衡向右移動答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該正反應為放熱反應，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應方向移動；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動；催化劑只能改變反應速率，不能改變化學平衡。60.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進行反應，下列描述中為SN2機理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應明顯加快B、叔鹵代烷反應速率小于伯鹵代烷C、有重排反應D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機理反應的可能性越小?；鶊F在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應速度只與反應底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應由于親核試劑是從離去基團的背面進攻，故如果受進攻的原子具有手性，則反應后手性原子的立體化學發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。61.A、B、AgBr和AgClC、D、答案：A解析：62.ABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A63.下列化合物中，鍵角大小排列順序正確的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：64.核外某電子的角量子數(shù)l＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。A、1個B、3個C、5個D、7個答案：D解析：磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個。65.下列化合物中不能發(fā)生加聚反應的是：A、CF2=CF2B、CH3CH2OHC、H2≒CHClD、CH2≒CH-CH=CH2答案：B解析：提示：由低分子化合物通過加成反應，相互結(jié)合成高聚物的反應叫加聚反應。發(fā)生加聚反應的單體必須含有不飽和鍵。66.A、B、C、D、答案：C解析：67.A、2×0.787/0.0592B、0.787/0.0592C、0.0592×0.787/2D、0.0592/0.787答案：A68.下列水溶液沸點最高的是：A、0.1mol/LC6H12O6B、0.1mol/LNaClC、0.1mol/LCaCl2D、0.1mol/LHAc答案：C解析：提示：稀溶液定律不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液，但可作定性比較。溶液沸點升高(ΔTbp)正比于溶液中的粒子數(shù)；ΔTfp越高，溶液沸點越高。69.用吸收了少量CO2的NaOH標準溶液來標定HCl濃度，用酚酞做指示劑，則標出的HCl濃度將（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不能確定答案：A解析：CO2會消耗部分NaOH使得標定結(jié)果偏高。70.下列物質(zhì)的熔點由高到低排列順序正確的是：A、HI>HBr>HCl>HFB、HF>HI>HBr>HClC、SiC>SiCl4>CaO>MgOD、SiC>CaO>MgO>SiCl4答案：B解析：解：SiC為原子晶體，溶點最高；CaO和MgO為離子晶體，熔點次之；HF、HCl、HBr、HI和SiCl4為分子晶體，熔點較低。離子晶體中，晶格能，故MgO的熔點大于CaO的熔點。從色散力判斷：HI>HBr>Ha>HF，但由于HF分子之間存在分子間氫鍵，其熔點較HI高。故應選擇B。71.A、6∶1B、4∶1C、5∶1D、10∶1答案：C解析：72.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素為()。A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D73.將硅或硼的氫化物燃燒，他們都會變成硅或硼的（）。A、單質(zhì)B、氧化物C、氧化物的水合物D、含氧酸答案：B解析：硅或硼的氫化物都有很強的還原性，燃燒被氧氣氧化成它們氧化物。74.體系和環(huán)境之間只有能量交換，而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學上稱為()。A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：根據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)和能量交換情況，系統(tǒng)分為三種：(1)開放系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。(2)封閉系統(tǒng)：系統(tǒng)和環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。(3)孤立體系：系統(tǒng)和環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，又沒有能量交換。因此答案：D。75.下列是單體的概念的是（）。A、指帶有某種官能團并具有聚合能力的低分子化合物B、指單體參與聚合反應后在分子鏈中所形成的化學結(jié)構(gòu)C、指分子鏈上由化學鍵重復連接而成的化學結(jié)構(gòu)相同的最小單元D、指由許多化學組成和結(jié)構(gòu)相同的結(jié)構(gòu)單元通過共價鍵重復連接而成的高分子化合物答案：A解析：B項為結(jié)構(gòu)單元的概念；C項為重復單元的概念；D項為聚合物的概念76.下列物質(zhì)使溴水褪色的是：A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：提示：含有不飽和鍵的有機物、含有醛基的有機物可使溴水褪色。77.用EDTA滴定測定水的硬度時，pH的取值范圍應是（）。A、pH≤6B、pH＝10～11C、pH＝8～12D、pH＞12答案：B解析：pH太低，EDTA會和H＋結(jié)合，使之無法發(fā)生配合反應；pH太高，水中的Ca^2＋、Mg^2＋可能沉淀，故一般pH的取值范圍為10～11。78.A、4.5×10^－6B、1.0×10^－2C、1.9×10^－1D、22.12答案：D解析：79.A、B、sp雜化C、D、答案：D解析：80.下列氧化物中既可與稀H2SO4溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是:A、l2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO答案：A解析：提示：Al2O3為兩性氧化物。81.下列分子，偶極矩等于0的為（）。A、B、C、D、答案：A解析：偶極矩表示極性大小。鍵偶極矩越大，表示鍵的極性越大；分子的偶極矩越大，表示分子的極性越大。A項，為非極性分子。82.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結(jié)合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。83.第五周期元素原子中，未成對電子數(shù)最多的為（）。A、4個B、5個C、6個D、7個答案：C解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)則，當價層（n－1）d軌道和ns軌道都半充滿時，未成對電子數(shù)最多。即電子排布式為，有6個未成對電子。84.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）。A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使所含的氫成為二級能源B、設法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣D、尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣答案：A解析：氫是可燃物質(zhì)，而氧不是可燃物質(zhì)，而具有助燃性。因此A選項不正確。85.原子吸收光譜分析過程中，被測元素的靈敏度、準確度在很大程度上取決于（）。A、原子化系統(tǒng)B、空心陰極燈C、分光系統(tǒng)D、火焰答案：A解析：原子化效率越高，則測定的靈敏度越高。86.A、B、C、D、答案：C解析：87.下列說法正確的是（）。A、△H＜0的反應均可自發(fā)進行B、△S＞0的反應均可自發(fā)進行C、△H＞0、△S＜0的反應均可自發(fā)進行D、△H＜0、△S＞0的反應均可自發(fā)進行答案：D解析：根據(jù)Gibbs函數(shù)變判斷自發(fā)進行的方向，△G=△H-TAS＜0，反應可自發(fā)進行。當△H＜0、△S＞0時，在任何溫度下，總有△G＜0。故選D。88.能用標準酸直接滴定的弱堿，必須cKb等于或大于（）。A、10^－6B、10^－7C、10^－8D、10^－9答案：C解析：對于弱酸，當cKa≥10^－8時，可以用標準堿溶液直接滴定；對于弱堿，當cKb≥10^－8用標準酸直接滴定。89.對于化學反應3Cl2+6Na0H=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列敘述正確的是：A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、Cl2是氧化劑，不是還原劑C、l2是還原劑，不是氧化劑D、Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案：A解析：提示：Cl2—部分變成ClO3-，化合價升高，是還原劑；一部分變?yōu)镃l-，化合價降低，是氧化劑。90.A、隨著反應的不斷進行，生成物的含量逐漸增加，反應物的含量逐漸減少，因此平衡常數(shù)一定減小B、加入催化劑，反應速度加快，平衡向正反應方向移動C、升高溫度，反應速度加快，平衡向正反應方向移動D、增加壓力，反應速度加快，平衡向正反應方向移動答案：C解析：若反應溫度不變，當反應達到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑能同樣倍數(shù)的加快正逆反應速率，故不能使平衡發(fā)生移動；該反應正向為一吸熱反應，升高溫度，平衡將向正反應方向移動；該反應正向氣體分子數(shù)增加，增加壓力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動，因此只有C是正確的。91.A、第四周期第ⅦBB、第五周期第IBC、第六周期第ⅦBD、鑭系元素答案：B92.在下列分子中，電偶極矩不為零的分子是()。A、B、C、D、答案：B93.GC法中，載氣的流速（）。A、愈高愈好B、愈低愈好C、不影響柱效D、有一最佳值答案：D解析：對vanDeemter方程H＝A＋B/u＋Cu求導得：uopt＝時，柱效最高。94.關(guān)于氫能說法錯誤的是（）A、氫能的利用形式多B、氫可以以氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)的金屬氫化物出現(xiàn)C、除核燃料外，氫的發(fā)熱值是所有化石燃料、化工燃料和生物燃料中最高的D、氫能是一次能源。答案：D95.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負性近似相等。96.A、B、C、D、答案：A97.價鍵理論認為，決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。A、配體對中心離子的影響與作用B、中心離子對配體的影響與作用C、中心離子（或原子）的原子軌道雜化D、配體中配位原子對中心原子的作用答案：C98.下列化合物與AgNO3/醇溶液反應的活性順序是（）。a．（CH3）3CCH2Clb．CH3CHClCH2CH3c．CH3CH2CH2CH2Cld．CH3CH＝CHCH2ClA、＞b＞c＞dB、＞c＞d＞aC、d＞c＞b＞aD、＞b＞c＞a答案：D解析：鹵代烴與AgNO3/醇溶液的反應活性順序為烯丙基式＞3級＞2級＞1級。99.下列分子中，中心原子不是采用sp^3d雜化軌道成鍵的是（）。A、XeF2B、ClF3C、SF4D、IF5答案：D解析：100.升高溫度可以增加反應速率，主要是因為（）。A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分數(shù)C、降低了反應的活化能D、促使反應向吸熱方向移動答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分數(shù)，增加反應速率。101.速率常數(shù)k是（）。A、無量綱的參數(shù)B、量綱為mol·dm^－3·s^－1的參數(shù)C、量綱為mol^2·dm^－3·s^－1的參數(shù)D、量綱不定的參數(shù)答案：D解析：化學反應的級數(shù)不同，那么化學反應速率的量綱也不同，n級反應的量綱遵循公式102.烷基取代的苯與鹵素在光照下反應，鹵素主要進攻（）。A、苯環(huán)上的碳原子B、苯環(huán)的α-碳原子C、苯環(huán)的β-碳原子D、叔碳原子答案：B解析：與苯環(huán)直接相連的支鏈碳原子上的氫原子易被鹵素取代，故正確答案為B。103.氣態(tài)SO3分子的幾何構(gòu)型是（）。A、直線形B、平面三角形C、彎曲形D、三角錐形答案：B解析：SO3采取sp2雜化，幾何構(gòu)型為平面三角形。104.A、都相同B、加蔗糖的低C、加乙二酸的低D、無法判斷答案：C解析：105.32號元素最外層的電子構(gòu)型為：A、4s24p5B、3s23p4C、4s24p4D、4s24p2答案：D解析：提示：32號元素有32個電子，其電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p2。106.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：。由于K′既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為兩次測量法。107.下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：物質(zhì)的—OH直接連在苯環(huán)上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D是甘油。故答案是C。108.下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）。A、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的最終水解產(chǎn)物是氨基酸B、蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體的物質(zhì)基礎C、食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)先水解生成氨基酸，再縮合成機體蛋白質(zhì)D、蛋白質(zhì)的功能是構(gòu)成機體和修復組織，而人體所需的熱能全部由淀粉和油脂提供答案：D解析：A、B、C的說法正確。食物中的蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸不僅能合成人體生長發(fā)育所需要的各種蛋白質(zhì)，還能合成有機體在新陳代謝過程中需要更新的細胞中的蛋白質(zhì).所以蛋白質(zhì)的主要功能是構(gòu)成機體和修復組織。進入人體內(nèi)的一部分蛋白質(zhì)與生物體發(fā)生氧化還原反應，釋放出能量。一般來說，人體所需能量的10%～15%來自蛋白質(zhì)的氧化。所以選D。109.已知0.151V，試判斷下列還原劑的還原性由強到弱的是：A、Cu、I-、Fe2+、Sn2+B、I-、Fe2+、Sn2+、CuC、Sn2+、Cu、I-、Fe2+D、Fe2+、Sn2+、I-、Cu答案：C解析：提示：φΘ值越小，表示電對中還原態(tài)的還原能力越強。110.A、B、C、D、答案：B解析：111.A、B、C、D、答案：C解析：112.下列親核試劑親核性最強的是（）。A、CH3NH2B、CH3NHCH2CH3C、—NHD、NH3答案：C解析：親核試劑是指帶負電荷或孤對電子的試劑，親核性指對親電子原子的進攻的能力，堿性越大親核性越強?；鶊F越不飽和，吸電子能力越強，故正確答案為C。113.為提高滴定分析的準確度，對標準溶液必須做到（）。A、粗略地配制B、粗略地標定C、有些標準溶液須妥善保存D、所有標準溶液必須當天配、當天標、當天用E、所有標準溶液的濃度均計算到四位有效數(shù)字答案：C解析：為了提高滴定分析的準確度，不必做到當天配、當天標、當天用，濃度要根據(jù)具體要求和實際情況來計算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準確的標定。114.XeO3F2分子的幾何構(gòu)型為（）。A、B、C、D、答案：A解析：根據(jù)價層電子對互斥理論，XeO3F2中中心原子Xe價電子層的電子對數(shù)為（8＋2）/2＝5。因此分子幾何構(gòu)型為三角雙錐，并且分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對相互排斥最小的那種結(jié)構(gòu)。115.下列化合物按沸點高低排序為（）。a．乙烷b．乙二醇c．乙醚d．乙醇e．氯乙烷A、d＞b＞c＞e＞aB、＞d＞e＞c＞aC、d＞b＞e＞c＞aD、b＞d＞c＞e＞a答案：D解析：氫鍵＞偶極-偶極作用力＞范德華力，且這些分子間力是決定物質(zhì)的沸點的重要因素，分子間力越大，物質(zhì)的沸點越高。乙二醇含兩個羥基，氫鍵的作用力最大，沸點最高；乙醇含一個羥基，氫鍵的作用力次之；乙醚和氯乙烷均具有偶極-偶極作用力，但乙醚的極化作用強于氯乙烷；乙烷既無氫鍵作用力，也無偶極-偶極作用力，所以其沸點最低。116.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。117.已知反應為使A的轉(zhuǎn)化率達到最大，應采取的措施是：A、高溫低壓B、低溫高壓C、高溫高壓D、低溫低壓答案：D解析：提示：降低壓力有利反應向分子數(shù)多的方向移動；提高壓力有利反應向分子數(shù)少的方向移動。溫度升高有利反應向吸熱方向移動溫度下降有利反應向放熱方向移動。118.下列單體中，在一定條件下能發(fā)生縮聚反應的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：能發(fā)生縮聚反應的單體必然含有2個或2個以上能相互作用的官能團。AC兩項，無相互反應的官能團，僅含有不飽和烯鍵，只能發(fā)生加聚反應。B項，單體中含有能相互作用的官能團，即—NH2（氨基）和—COOH（羧基），在一定條件下可發(fā)生縮聚反應，生成尼龍-6。D項，單體中只含一種官能團—COOH（羧基），故既不能縮聚，也不能發(fā)生加聚反應。119.量子數(shù)為n：3，l=1時，則該層原子軌道上可允許容納的最多電子數(shù)是()。A、6B、2C、8D、16答案：A120.在一定條件下，已建立化學平衡的某可逆反應，當改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()。A、生成物的體積分數(shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑答案：B解析：當改變反應條件使化學平衡向正反應方向移動時，由于反應可能是固體的生成物，所以體積分數(shù)不能確定；如果水是反應物，反應物的濃度可能會增加；催化劑只能加速反應的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。121.A、B、C、D、答案：A122.在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的順序中，正確的是哪一組?A、MgO>CaO>NaFB、CaO>MgO>NaFC、NaF>CaO>MgOD、NaF>MgO>CaO答案：A解析：提示：影響晶格能的因素主要是離子電荷與離子半徑。它們的關(guān)系可粗略表示為在MgO和CaO中，Z+、Z-、r-都相同，不同的是r+，由于rMg2+2+，所以晶格能:MgO>CaO。在CaO和NaF中，Na與Ca在周期表中處于對角線位置，它們的半徑近似相等。雖然ro2-略大于rF-，但決定晶格能大小的主要因素仍為Z+和Z_。在CaO中Z+與均高于NaF中的Z+與Z-，所以晶格能CaO>NaF。123.下列物質(zhì)按導電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：124.下列各對含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的大小順序，正確的是（）A、B、C、D、答案：D125.PCl3分子空間幾何構(gòu)型及中心原子雜化類型分別為：A、正四面體，sp3雜化B、三角錐型，不等性sp3雜化C、正方形，dsp2雜化D、正三角形，sp2雜化答案：B解析：提示：P和N為同主族元素，PCl3中P的雜化類型與NH3中的N原子雜化類型相同，為不等性sp3雜化，四個雜化軌道呈四面體型，有一個雜化軌道被孤對電子占據(jù)，其余三個雜化軌道與三個Cl原子形成三個共價單鍵，分子為三角錐形。126.下列高聚物可用作通用塑料的是（）。A、聚異戊二烯B、聚丙烯C、聚丙烯腈D、聚酰胺答案：B解析：塑料是在玻璃態(tài)下使用，Tg為其工作溫度的上限，故對通用塑料而言，要求其Tg較高，而為易于加工成型，又要求其Tf不要太高，即兩者差值越小越好。A項，Tg過低，常溫下是高彈態(tài)，具有橡膠特性；B項，符合條件，且耐熱性好，使用范圍廣。C項，質(zhì)輕、保暖，可作合成纖維原料；D項，具有韌性，耐磨、耐震、耐熱，可作為工程塑料。127.下列敘述中正確的是()。A、反應速率常數(shù)的大小即反應速率的大小B、活化能越小，其反應速率越大C、反應速率與反應物濃度的乘積成正比D、答案：B解析：128.下列物質(zhì)在0K時的標準熵為0的是（）。A、理想溶液B、理想氣體C、完美晶體D、純液體答案：C解析：熱力學第三定律認為在絕對零度（即T＝0K）時，任何完美晶體的熵為零。129.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。130.d軌道與d軌道相互重疊可形成的化學鍵類型為（）。A、只能形成σ鍵B、可形成σ、π鍵C、只能形成π鍵D、可形成σ、π、δ鍵答案：D解析：d軌道含有5個軌道，既可以“肩并肩”的方式成鍵，也可以“頭碰頭”的方式成鍵，由兩個相同或不同的原子的價電子沿著軌道對稱軸方向相互重疊所形成δ鍵。131.只能溶于王水的硫化物是（）。A、ZnSB、CuSC、Ag2SD、HgS答案：D解析：ZnS、CuS能溶于鹽酸中，Ag2S能溶于濃硫酸中。132.原子吸收光譜分析中，測量的是（）。A、峰值吸收B、積分吸收C、分子吸收D、連續(xù)光譜答案：A解析：為了使通過原子蒸氣的發(fā)射線特征頻率恰好能與吸收線的特征頻率相一致，通常用待測元素的純物質(zhì)作為銳線光源的陰極，使其產(chǎn)生發(fā)射，這樣發(fā)射物質(zhì)與吸收物質(zhì)為同一物質(zhì)，產(chǎn)生的發(fā)射線與吸收線特征頻率完全相同，可以實現(xiàn)峰值吸收。故選A。133.化合物2-環(huán)丙基丁烷與HBr反應生成（）。A、B、C、D、答案：A解析：環(huán)烷烴與鹵化氫反應，含氫最多的碳原子與含氫最少的碳原子之間斷裂，氫加在含氫最多的碳原子上。故正確答案為A。134.A、B、C、D、答案：A135.A、B、C、D、答案：C解析：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)即能量最低原理，故選C。136.封閉系統(tǒng)經(jīng)過一循環(huán)過程后，其（）。A、Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0B、Q≠0，W≠0，ΔU＝0，ΔH＝QC、Q＝－W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0D、Q≠W，ΔU＝Q＋W，ΔH＝0答案：C解析：因為H、U為狀態(tài)函數(shù)，經(jīng)過一循環(huán)過程后，其ΔH＝0，ΔU＝0。因為ΔU＝Q＋W，故Q＝－W成立。因為題中并未指明過程的變化途徑，Q、W均為非狀態(tài)函數(shù)，其值與變化途徑有關(guān)，無法確定。137.下列化合物有芳香性的是（）。A、bB、cdC、bcD、ad答案：C解析：a分子中雖然有六個π電子，但是并不在同一平面。b分子中有6個π電子，且在同一平面，符合休克爾規(guī)則。c中七元環(huán)帶一個單位正電荷，五元環(huán)帶一個單位負電荷，這樣七元環(huán)和五元環(huán)的π電子數(shù)都為6個，且在同一平面內(nèi)，都符合休克爾規(guī)則。d分子中有8個π電子，不符合休克爾規(guī)則。138.A、spB、C、D、其他形式的雜化答案：B解析：139.A、B、C、D、答案：C140.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？()A、B、HIC、D、HF答案：D解析：根據(jù)氫鍵定義。141.A、B、C、D、答案：B142.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()。A、B、C、D、答案：A143.A、B、C、D、答案：B144.風能是屬于（）的轉(zhuǎn)化形式。A、太陽能B、潮汐能C、生物質(zhì)能D、其他能源答案：A145.鋁(第13號元素)的核外電子排布式的正確表達式為()。A、B、C、D、答案：C解析：核外電子分布情況遵循三項基本原則：①能量最低原理；②泡利不相容原理；③洪特規(guī)則。根據(jù)鋁元素核外共容納13個電子，s軌道最多可容納2個電子，p軌道最多可容納6個電子。146.下列各物質(zhì)中，鍵和分子都有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：147.下列說法不正確的是（）。A、碰撞理論認為，在反應物的碰撞中只有極少數(shù)碰撞才是有效的B、碰撞理論認為，分子碰撞是否有效由碰撞分子的能量決定C、過渡態(tài)理論認為，反應物分子轉(zhuǎn)化成生成物分子的過程中要經(jīng)過一個中間過渡態(tài)D、過渡態(tài)理論認為，活化配合物與反應物分子之間的勢能差為正反應活化能答案：B解析：分子是否有效碰撞，還有取向因素。148.下列反應中，熵增加最多的是（）。A、B、C、D、答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應；C項，固相反應，熵變很??；D項，氣體分子數(shù)不變，反應的熵變很小。149.下列晶體溶化時要破壞共價鍵的是：A、MgOB、CO2C、SiCD、Cu答案：C解析：提示：MgO為離子晶體，熔化時要破壞離子鍵；CO2為分子晶體，熔化時要破壞分子間力；SiC為原子晶體，熔化時要破壞共價鍵力；Cu為金屬晶體，熔化時要破壞金屬鍵力。150.A、6：1B、4：1C、5：1D、10：1答案：C151.A、13B、12C、14D、11答案：D解析：152.下列化合物堿性最強的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：酚的堿性與酚羥基上氧的孤對電子有關(guān)，氧原子上的電子云密度越大，堿性越強。氰基、溴原子都為吸電子基，使氧原子上電子云密度降低。153.下列原子中，第一電離能最大的為（）。A、NaB、LiC、KD、Rb答案：B解析：實驗測得，同一主族元素從上到下過渡時，原子的電離能逐漸減小。154.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。155.A、c＞b＞aB、＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c答案：D解析：156.表示3d的諸量子數(shù)為()。A、B、C、D、答案：B解析：l=2對應的軌道為d軌道。157.一定溫度下，化學反應的越負，反應的標準平衡常數(shù)（），活化能越小，反應的速率常數(shù)（）。A、越大；越小B、越大；越大C、越??；越小D、越??；越大答案：B解析：158.電對的pH值對其電極電勢有影響的是()。A、B、C、D、答案：B解析：159.下列各物質(zhì)在一定條件下，可以制得較純凈1、2-二氯乙烷的是()。A、乙烯通入濃鹽取B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與氯化氫氣體混合答案：C解析：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，生成1，2-二氯乙烷。160.在氨水中加入一些NH4Cl晶體，會有下列中哪種變化？A、NH3*H2O的電離常數(shù)增大B、NH3*H2O的電離度增大C、溶液的pH值增加D、溶液的pH值減小答案：D解析：提示：Kb只與溫度有關(guān)。加入NH4Cl使NH3*H2O電離平衡向左移動，影響NH3*H2O的電離度和OH-濃度。161.A、B、C、D、答案：C解析：162.A、正反應自發(fā)B、逆反應自發(fā)C、處于平衡狀態(tài)D、速率極慢答案：B解析：所以該方程式逆反應自發(fā)。163.Ca(OH)2和CaSO4的溶度積大致相等，則兩物質(zhì)在純水中溶解度的關(guān)系是：A.SCa(OH)2=SCaSO4B.SCa(OA、2＜SCaSO4B、SCa(OC、2＞SCaSO4D、無法判斷答案：C解析：解：Ca(OH)2屬于AB2型，CaSO4屬AB型的難溶電解質(zhì)，兩者類型不同，不能用溶度積直接比較。溶解度大小，必須通過溶解度與溶度積的關(guān)系式，計算出溶解度后才能進行比較。由此兩式比較：S2＞S1，即SCa(OH)2＞SCaSO4。所以答案為C。164.A、B、C、D、答案：A165.某吸熱反應逆反應的活化能是20kJ/mol，正反應的活化能為：A、-20kJ/molB、小于20kJ/molC、大于20kJ/molD、無法確定答案：C解析：提示：化學反應熱效ΔH與正、逆反應活化能的關(guān)系為ΔH=ε正-ε逆且放熱反應ΔH0。166.A、B、C、D、答案：A解析：167.A、B、C、D、答案：B解析：168.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。169.下列關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是()。A、B、C、D、答案：B170.下列分子中，鍵角最大的是()。A、B、C、D、答案：C解析：171.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiCB、K2OC、SiC14D、AgC1答案：A解析：SiC是原子型晶體，熔點高于其他類型晶體，因此答案選A。172.下列每組物質(zhì)中不同物質(zhì)分子間既存在分子間力又存在氫鍵的是()。A、碘與四氯化碳B、苯與四氯化碳C、甲醇與水D、鹽酸與乙烯答案：C解析：不論是在極性分子之間、非極性分子之間，還是極性分子與非極性分子之間，都存在分子間力，但只有電負性大的F、O、N原子與H原子以極性共價鍵形成的分子間或分子內(nèi)才可形成氫鍵。173.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：174.25℃下，N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)在密閉容器中反應達到化學平衡時，若加入惰性氣體，估計會出現(xiàn)()。A、平衡右移，氨產(chǎn)量增加B、平衡左移，氨產(chǎn)量減小C、平衡狀態(tài)不變D、正反應速率加快答案：C175.進行下列反應不可使用的試劑是（）。A、NaBH4B、Al[OCH（CH3）2]3/（CH3）2CHOHC、H2/PtD、LiAlH4答案：C解析：觀察反應可知，只有羰基被還原，生成了醇，而雙鍵并沒有被還原，說明還原劑的還原性不強。采用催化加氫的方法，除了還原羰基以外，C＝C，—C≡C—等，也將發(fā)生反應。而用金屬氫化物還原，如硼氫化鈉、氫化鋁鋰及其取代物三叔丁氧基氫化鋁鋰LiAl[OC（CH3）3]3H等，只還原羰基，而分子中的碳碳雙鍵、叁鍵不被還原。故正確答案為C。176.下列敘述錯誤的是（）。A、溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數(shù)變化也較大B、低溫區(qū)溫度改變對速率的影響比高溫區(qū)大C、相同的溫度變化，對級數(shù)較高的反應速率影響較大D、溫度一定時，活化能較大的反應速率常數(shù)較小答案：C解析：根據(jù)阿倫尼烏斯方程式可知，溫度變化相同時，活化能較大的反應，速率常數(shù)變化也較大；在低溫區(qū)內(nèi)溫度的改變對速率的影響要比高溫區(qū)大；溫度一定時，活化能較大的反應，其速率常數(shù)較小。根據(jù)阿侖尼烏斯方程式可知，溫度對反應速率的影響與反應級數(shù)無關(guān)，因此答案選C。177.下列化合物中，顯藍色的是（）。A.CuSO4A、CuCl2B、Cu（OC、2D、CuBr2答案：C水CuSO4白色，CuCl2棕黃色，Cu（OH）2淺藍色；CuBr2黑色。178.已知某一元弱酸的濃度為0.010mol/L，pH=4.55，則其電離常數(shù)為：A、5.8X10-2B、9.8X10-3C、8.6X10-7D、7.9X10-8答案：D解析：179.下面的化合物進行硝化反應的速度順序是（）。A、（3）＞（4）＞（2）＞（1）B、（3）＞（2）＞（4）＞（1）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（4）＞（3）＞（1）＞（2）答案：A解析：給電子基的給電子能力越強，苯環(huán)上的硝化反應越快；吸電子基的吸電子能力越強，硝化反應越慢。給電子能力：—OC2H5＞—Cl＞—CHO＞—NO2180.A、B、C、D、NaOH答案：A解析：181.下列敘述正確的為（）。A、B、C、D、答案：C解析：A項，化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡的化學反應正、逆反應速率相等，反應宏觀停止。B項，平衡常數(shù)與反應式書寫方式有關(guān)。D項，總反應的標準平衡常數(shù)等于分反應平衡常數(shù)的乘積。182.A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程答案：C183.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d^6表示的是（）。A、Mn^2＋B、Fe^3＋C、0^3＋D、Cr^3＋答案：C解析：184.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應為放熱反應，ΔH＜0。185.下列對生物質(zhì)能表述正確的是（）A、生物質(zhì)能是不可再生資源B、是植物將大量的太陽能轉(zhuǎn)化為化學能儲存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量C、其優(yōu)點是燃燒容易，污染少，灰分低D、生物質(zhì)能的熱值和熱效率高答案：C解析：中生物能缺點2中植物只能將少量的太陽能轉(zhuǎn)化成有機物。186.A、B、C、D、答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外層，所以D項正確。187.A、B、C、D、答案：D188.體系從環(huán)境吸熱時，規(guī)定Q（）0，體系對環(huán)境做功時，規(guī)定W（）0。A、＞；＞B、＜；＞C、＞；＜D、＜；＜答案：C解析：吸熱時，Q大于零，放熱時，Q小于零；體系對環(huán)境做功時，W小于零，環(huán)境對體系做功時，W大于零。189.原子吸收分析中光源的作用是（）。A、提供試樣蒸發(fā)和激發(fā)所需的能量B、產(chǎn)生紫外線C、發(fā)射待測元素的特征譜線D、產(chǎn)生具有足夠濃度的散射光答案：C解析：用峰值吸收代替積分吸收進行定量的必要條件之一是銳線光源的發(fā)射線與原子吸收線的中心頻率完全一致。190.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：191.在柱色譜法中，可以用分配系數(shù)為零的物質(zhì)來測定色譜柱中（）。A、流動相的體積B、填料的體積C、填料孔隙的體積D、總體積答案：C解析：分配系數(shù)為零的物質(zhì)的保留體積為V0，近似等于填料孔隙的體積即V。192.A、B、C、D、答案：C193.難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.01mol/dm3的下列溶液中，溶解度最小的是：A、NH3B、NaClC、H2OD、Na2S2O2答案：B解析：提示：同離子效應。194.A、B、1C、2D、答案：A解析：195.下列電子構(gòu)型屬于原子基態(tài)的是()。A、B、C、D、答案：D解析：根據(jù)電子在原子軌道中排布的三條基本原則，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則，利用近似能級圖給出的填充順序，可知D項正確。196.某反應在高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行，則其（）。A、ΔH＞0，ΔS＜0B、ΔH＞0，ΔS＞0C、ΔH＜0，ΔS＞0D、ΔH＜0，ΔS＜0答案：B解析：由ΔG＝ΔH－TΔs可知，高溫時能自發(fā)進行，低溫時不能自發(fā)進行的反應ΔH＞0，ΔS＞0。197.在氣相色譜分離中，首先流出色譜柱的組分是（）。A、保留值大的B、保留值小的C、分配系數(shù)大的D、相對揮發(fā)度小的答案：B解析：保留值是表示試樣中各組分在色譜柱中的滯留時間的數(shù)值，保留值越小的，越先出峰。198.下列化合物用氧化生成一元芳香族羧酸的是（）。A、B、C、D、答案：A解析：A項，叔丁基中與苯環(huán)相連的碳原子上無氫原子，不能被氧化。BCD三項，兩個烷基中與苯環(huán)相連的碳原子上都有氫原子，都可被氧化。199.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（）。A、陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B、水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C、D、高純硅可用于制造光導纖維.高純二氧化硅可用于制造太陽能電池答案：C解析：200.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是（）。A、柱溫B、載氣流速C、進樣量D、進樣口溫度答案：A解析：柱溫是一個重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。201.A、B、C、D、答案：D解析：202.2-甲基-3-戊醇脫水的主要產(chǎn)物是()。A、2-甲基-1-戊烯B、2-甲基戊烷C、2-甲基-2-戊烯D、2-甲基-3-戊烯答案：C203.下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是()。A、B、C、D、答案：C解析：C項，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此Mg＞Al＞Si；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此Ca＞Mg。204.某反應的速率常數(shù)可表示為lgk＝－2046/T＋10.65，該反應的活化能Ea等于（）。A、32.46kJ·mol－1B、36.68kJ·mol－1C、39.18kJ·mol－1D、42.32kJ·mol－1答案：C解析：依題意：205.A、B、C、D、答案：C解析：206.現(xiàn)需配制0.20mol/LHCl溶液，量取濃鹽酸應選的量器最為合適的是（）。A、容量瓶B、移液管C、量筒D、酸式滴定管答案：C解析：濃鹽酸不能直接用來配制標準溶液，用量筒量取即可滿足配制一般溶液的要求。207.某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率（）。A、大于25.3%B、等于25.3%C、小于25.3%D、接近100%答案：B解析：催化劑不改變平衡狀態(tài)。208.下列物質(zhì)中存在氫鍵的是（）。A、HClB、H3PO4C、H3FD、C2H6答案：B解析：磷酸分子存在分子內(nèi)和分子間氫鍵，因而磷酸溶液粘度較大。209.329某一元醇與金屬鈉完全反應，可得到11.2L氫氣(標準狀況)，則該醇是()。A、B、C、D、答案：A210.某研究小組利用2-氯丙烷來制取少量的1，2-丙二醇，那么依次經(jīng)過的反應為（）。A、加成、消去、取代B、消去、加成、水解C、取代、消去、加成D、消去、加成、消去答案：B解析：211.人造象牙的主要成分是，它是經(jīng)加聚反應制得的。合成此高聚物的單體是：A、(CH3)2OB、CH3CHOC、HCHOD、HCOOH答案：C解析：提示：由低分子化合物(單體)通過加成反應，相互結(jié)合成為高聚物的反應叫加聚反應。在此反應過程中，沒有產(chǎn)生其他副產(chǎn)物，因此高聚物具有與單體相同的成分。HCHO為甲醛，加聚反應為：nH2C=O-。212.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：213.下列說法中正確的是哪一個?A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：解：A錯誤。電子質(zhì)量極小且?guī)ж撾姾?，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡。B正確。在量子力學中，用波函數(shù)來表示核外電子的運動狀態(tài)，波函數(shù)也叫原子軌道。C錯誤。主量子數(shù)為3時，有3s、3P、3d三個亞層，共9個軌道。D錯誤。s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而P軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。正確答案應為B。214.A、增大0.059B、減小0.059C、減小0.118D、增大0.118答案：B解析：215.下列晶體模型對應的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（）。A、B、C、D、答案：C解析：216.A、4，二甲基-戊醇B、2，二甲基-戊醇C、羥基-4，二甲基-戊烷D、2，二甲基-羥基戊烷答案：A解析：首先確定主要官能團是-OH基，這是一個醇。其次確定結(jié)構(gòu)中最長的碳鏈包括五個碳原子，化合物是戊醇。再給碳鏈中碳原子編序號，使與-CH相連的碳原子序號盡可能小。217.A、B、C、答案：C218.在氣相色譜中，載氣不能采用（）。A、氮氣B、氫氣C、氦氣D、氧氣答案：D解析：在氣相色譜分析中，把承載樣品向既定方向移動的氣體稱為載氣。載氣就是色譜分析中的流動相，色譜柱中的填料或涂膜成分為固定相度，實現(xiàn)流動相功能的就是載氣。載氣應具有一定惰性，避免在高溫狀態(tài)下與活躍的氣態(tài)分子發(fā)生化學反應，影響檢測結(jié)果。常用載氣有氮氣和氦氣，由于氫氣具有一定危險性，僅在特定條件使用氫氣。219.雙波長分光光度計與單波長分光光度計的主要區(qū)別在于（）。A、光源的種類及個數(shù)B、單色器的個數(shù)C、吸收池的個數(shù)D、檢測器的個數(shù)答案：B解析：單波長分光光度計方框圖如圖所示：雙波長分光光度計方框圖如圖所示：220.A、2B、3C、4D、6答案：B解析：221.下列晶格能大小順序正確的是（）。A、CaO＞KCl＞MgO＞NaClB、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC、MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl答案：D解析：對晶體構(gòu)型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，荷間距越短，晶格能就越大。222.下列哪一過程主要克服分子間力（）。A、食鹽溶解于水中B、SiO2熔化C、將鐵塊碾壓成鐵板D、碘升華答案：D解析：分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力。固態(tài)時碘分子由于分子間的作用力聚集在一起，氣態(tài)時分子間的作用力變?nèi)?，碘升華由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，是克服分子間作用力而產(chǎn)生。223.下列物質(zhì)中，陽離子極化作用最強的是（）。A、NaClB、MgCl2C、AlCl3D、SiCl4答案：D解析：離子的電荷越多，半徑越小，越容易發(fā)生極化作用。224.下列物質(zhì)按熔點增高順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：D解析：225.在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是（）。A、強酸強堿可直接配制成標準溶液B、使滴定突躍盡量大C、加快滴定反應速度D、使滴定曲線比較美觀答案：B解析：滴定突躍范圍大，有利于滴定觀察及提高結(jié)果準確性。226.下列晶體熔化時，只需克服色散力的是（）。A、gB、NH3C、SiO2D、CO2答案：D解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項，金屬晶體熔化需要克服金屬鍵能；B項，極性分子間的范德華力還包括誘導力和靜電力；C項，SiO2為原子晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。227.A、變大B、變小C、無變化D、無法確定答案：C228.某反應進行20min時，反應完成20%；反應進行40min時，反應完成40%，則此反應的反應級數(shù)為（）。A、0B、1C、2D、3答案：A解析：只有零級反應，反應物濃度與時間成線性關(guān)系。反應完成率：即反應的完成率與時間成正比。229.已知反應欲使反應向右進行，需采取的措施是（）。A、高溫低壓B、高溫高壓C、低溫高壓D、低溫低壓答案：C解析：該反應為體積減小的放熱反應，低溫高壓可以促使平衡向右移動。230.將0.1mol/L的HAc與0.1mol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體積的2倍，其H+濃度和pH值變化為()。A、原來的1/2倍和增大B、原來的1/2倍和減小C、減小和增大D、不變和不變答案：D解析：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計算公式，因此HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。231.HCl，HBr，HI三種物質(zhì)的沸點依次升高的主要原因是（）。A、范德華力減小B、取向力增大C、誘導力增大D、色散力增大答案：D解析：在HCl，HBr，HI三種物質(zhì)中，色散力是分子間主要的作用力。對液態(tài)物質(zhì)，分子間力越大，汽化熱就越大，沸點就越高。232.A、B、C、HCHOD、HCOOH答案：C233.下列各物質(zhì)分子間只存在色散力的是()。A、B、C、D、HCl答案：A234.下列說法中不正確的是哪一個？A、BS樹脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、環(huán)氧樹脂是雙酸A和環(huán)氧氯丙烷通過縮聚反應得到的高聚物D、天然橡膠的主要化學組成是1,4-聚丁二烯答案：D解析：解：答案為D。因為天然橡膠的主要化學組成是聚異戊二烯。235.六亞甲基四胺的pKb＝8.85，用其配制的緩沖溶液的范圍是（）。A、7.85～9.85B、4.15～6.15C、8.85～10.85D、5.15～6.15答案：B解析：14－8.85＝5.15，用六次甲基四胺＋HCl來構(gòu)成緩沖溶液時，PH緩沖范圍在4.15～6.15之間較合理。236.29號元素的核外電子分布式是()。A、B、C、D、答案：B解析：按照原子核外電子排布規(guī)律，29號銅元素位于元素周期表第四周期IB，符合全滿比較穩(wěn)定的特例，應為B。237.下列反應能自發(fā)進行2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較，a.φFe3+/Fe2+、b.φCu2+/Cu、C.φFe2+/Fe的代數(shù)值大小順序應為：A、c>b>aB、>a>cC、a>c>bD、a>b>c答案：D解析：提示：反應若能自發(fā)進行，則φ氧化劑＞φ還原劑。238.下列量子數(shù)組合，不能作為薛定諤方程合理解的一組是（）。A、n＝5；l＝3；m＝－3B、n＝4；l＝4；m＝2C、n＝3；l＝2；m＝0D、n＝2；l＝1；m＝－1答案：B解析：n、l、m分別為主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)，其中l(wèi)的取值受n的限制，只能取0到（n－1）的n個數(shù)；m的取值為從－1到＋l之間的一切整數(shù)（包括0在內(nèi)），即0，±1，±2，±3…±l共有2l＋1個取值。239.A、零級B、一級C、二級D、三級答案：A解析：240.某元素的最高氧化值為+6，其氧化物的水化物為強酸，而原子半徑是同族中最小的，該元素是()。A、MnB、CrC、MoD、S答案：B241.下列化合物中不能進行縮聚反應的是：A、B、C、D、答案：C解析：提示：由一種或多種單體縮合成髙聚物，同時析出其他低分子物質(zhì)的反應為縮聚反應。發(fā)生縮聚反應的單體必須含有兩個以上(包括兩個)官能團。242.下列化合物與水反應放出HCl的是（）A、B、C、D、答案：C243.下列物質(zhì)熔點變化順序中，不正確的是()。A、NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB、C、LiF＞NaCl＞KBr＞CsID、答案：B解析：對于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點越高，在電荷相同時，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點越高，同一周期自左向右半徑逐漸減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。244.A、-0.090VB、0.978VC、0.090VD、-0.978V答案：C245.電極相同、電解質(zhì)也相同的兩個半電池，都可以進行電極反應，但溶液的濃度不同，則它們組成的電池的電動勢是（）。A、B、C、D、答案：D解析：246.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個電子，則第四層電子數(shù)在8～18個之間。247.對于多電子原子來說，下列說法中正確的是哪一個？A、主量子數(shù)(n)決定原子軌道的能量B、主量子數(shù)(n)和角量子數(shù)(l)決定原子軌道的能量C、n值越大，電子離核的平均距離越近D、角量子數(shù)(l)決定主量子數(shù)(n)的取值答案：B解析：提示：角量子數(shù)不同的原子軌道形狀不同，受到其他電子的屏蔽作用不同，軌道能量也不同，所以多電子原子中，n與l共同決定原子軌道的能量。248.下列關(guān)于一級能源和二級能源的敘述正確的是（）。A、電能是一級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源答案：C解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。249.某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的亞層即該亞層的每個軌道只有1個電子，這種原子的質(zhì)子數(shù)（）A、只能是7B、只能是15C、是11或15D、是11或13答案：C250.下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、e、LiA、O、B、NeC、D、P、As答案：C解析：電離能是指原子失去一個電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則該原子的電離能越小。A項，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數(shù)增加，原子越容易失去一個電子，電離能減?。籅項，B、e、Li屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)減小，原子更容易失去一個電子，電離能減??；C項，O、F、Ne屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子核對核外電子的束縛能力增加，原子的電離能增加；D項，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離能，所以C、P、As的電離能減小。251.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設條件。252.有3個反應，其活化能分別為①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。當溫度升高相同幅度時，以上3個反應反應速率增加倍數(shù)的大小順序是（）。A、反應①＞反應②＞反應③B、反應③＞反應①＞反應②C、反應①＞反應③＞反應②D、反應②＞反應③＞反應①答案：C解析：由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，溫度升高時，活化能大的反應，反應速率改變較大。253.反應A（g）＋B（g）→D（g）的反應速率常數(shù)k的單位為（）。A、B、C、D、答案：D解析：不確定該反應是幾級反應，故不能確定反應速率常數(shù)k的單位。254.苯乙烯與丁二烯反應后的產(chǎn)物是：A、丁苯橡膠B、聚苯乙浠C、合成纖維D、合成樹脂答案：A解析：提示：丁二烯類橡膠中丁二烯與不同單體聚合成不同的合成橡膠。255.下列化合物中，分解溫度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、u（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解為脫水反應，在較低溫度下即可進行。256.關(guān)于反應速率v，表達不正確的是（）。A、與體系的大小無關(guān)而與濃度大小有關(guān)B、與各物質(zhì)濃度標度選擇有關(guān)C、可為正值也可為負值D、與反應方程式寫法無關(guān)答案：C解析：速率是以單位時間內(nèi)濃度變化量表示的，一定為正值。257.A、B、C、D、答案：C解析：258.若一個元素位于第三周期，則當它處于基態(tài)時，其原子的價層電子()。A、只有s電子和p電子B、只有p電子和d電子C、有s、p和d電子D、有s、p、d、f電子答案：A259.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應選用的試劑是（）。A、H2O2B、Cl2C、濃HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在堿性或中性環(huán)境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故選D項。260.一般情況下，對于一個給定條件下的反應，隨著反應的進行()。A、正反應速率降低B、速率常數(shù)變小C、平衡常數(shù)變大D、逆反應速率降低答案：A解析：261.比較下列化合物構(gòu)象的穩(wěn)定性大?。ǎ?。A、＞c＞bB、c＞b＞aC、b＞a＞cD、c＞a＞b答案：D解析：對于取代環(huán)己烷，取代基相同時，取代基位于e鍵的構(gòu)象穩(wěn)定，位于a鍵的構(gòu)象不穩(wěn)定。位于e鍵的取代基越多，化合物越穩(wěn)定，a中有一個取代基位于e鍵，b中兩個取代基均位于a鍵，c中兩個取代基位于e鍵。262.為處理灑落在地上的汞，可采用的試劑為（）。A、HNO3B、Na2SC、S粉D、NaOH答案：C解析：汞與硫粉反應生成HgS沉淀。263.反應溫度由27℃升至37℃時，某反應的速率增加1倍，該反應的活化能為（）。A、51.1kJ·mol－1B、53.6kJ·mol－1C、56.3kJ·mol－1D、64.3kJ·mol－1答案：B解析：由得264.下列化合物中SN1和SN2都比較容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反應要求脫去溴離子后的碳正離子比較穩(wěn)定，而SN2反應要求取代時空間位阻較小，PhCH2Br這兩方面都滿足。265.零族元素中原子序數(shù)增加電離能隨之減小，這符合于下列哪一條一般規(guī)律？（）A、原子量增加致使電離能減小B、核電荷增加致使電離能減小C、原子半徑增加致使電離能減小D、元素的金屬性增加致使電離能減小答案：C解析：元素的電離能是指原子為失去電子克服核電荷吸引而消耗的能量，它的大小反映了原子失電子的難易程度，其大小主要決定于原子的有效核電荷、原子半徑以及核外電子層結(jié)構(gòu)。對于零族元素，由上至下電子層數(shù)逐漸增多，