學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精高中化學必修（2)第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》測試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1；O16;Na23；Cu64；出題人：蔡艷紅第I卷(選擇題共48分）選擇題（本題共16小題,每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）下列四種情況的變化中，反應速率最快的是溶洞形成B、火藥爆炸C、牛奶變質(zhì)D、鐵橋生銹下列對“化學反應速率"的理解正確的是化學反應速率表示的是化學反應進行的限度化學反應速率可以用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量來表示對于任何化學反應來說,反應速率越快,反應現(xiàn)象就越明顯化學反應速率可以是正值,也可以是負值下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是不同的化學反應，限度可能不同可以通過改變溫度來控制化學反應的限度可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度催化劑不能改變化學反應的限度決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度B、反應溫度C、催化劑D、反應物的性質(zhì)將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出氧氣5ml；然后加入二氧化錳,在同樣溫度下0。2min內(nèi)放出氧氣50ml。則加入二氧化錳后的反應速率是未加二氧化錳時反應速率的A、10倍B、25倍C、50倍D、250倍下列措施對加快反應速率有明顯效果的是Na與水反應時，增加水的用量B、AL與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C、Na2SO4與BaCL2兩種溶液反應時，增大壓強D、大理石和鹽酸反應制取CO2時,將塊狀大理石改為粉末狀化學反應限度的調(diào)控在工來生和上和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用。若設法提高化學反應的限度，則下列說法中錯誤的是一定能夠提高化學反應速率B、能夠提高原料的利用率C、能夠提高經(jīng)濟效益D、能夠節(jié)約原料和能量下列反應體系中，不屬于可逆反應的是N2和H2合成氫B、SO2與O2化合成SO3C、水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水D、密封容器內(nèi)NO2和N2O4可以相互轉化====在一體積固定的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2+O22SO3，已知V(SO2）==0.05mol·l-1·min—1，則2min后SO3的濃度為====A、1mol·l—1B、0.1mol·l—1C、0。9mol·l—1D、0。2mol·假如你是某化工廠的總工程師，為了加快化學反應速率進而提高經(jīng)濟效益，你應優(yōu)先考慮的措施是選用適宜的催化劑B、采用高壓C、采用高溫D、增大反應物的濃度當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”.下列關于化學平衡的說法中正確的是①可逆反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（含量)保持不變；②可逆反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態(tài)；③化學平衡狀態(tài)是在給不定期條件下化學反應所能達到或完成的最限度只有①B、只有①②C、只有①③D、①②③在AL與稀H2SO4的反應中，已知10S末H2SO4的濃度減少了0。6mol·l-1，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10S內(nèi)生成AL2(SO4）3的平均反應速率為A、0。02mol·l-1·S—1B、0。04mol·l-1·S-1C、0。06mol·l-1·S-1D、0。18mol·l-1·S-1下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是編號金屬（粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應溫度/℃AMg，0。13mol·l—1硫酸10ml60BMg，0。13mol·l-1鹽酸10ml60CFe，0。13mol·l-1鹽酸10ml60D====Mg，0。1====3mol·l-1硫酸10ml50一定條件下，可逆反應：2A+B3C+4D在下列四種狀態(tài)下不處于平衡狀態(tài)的是正反應速率逆反應速率Av（A）=4mol·l-1·min—1v（B)=1mol·l-1·min-1Bv（B）=1mol·l—1·min—1v（C)=3mol·l-1·min—1Cv(C）=3mol·l—1·min-1v(D）=2mol·l-1·min—1Dv(D)=2mol·l—1·min—1v(C）=3mol·l-1·min-115、100ml6mol·l—1H2SO4與過量的鐵粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的Na2CO3溶液B、Na2SO4溶液C、鹽酸D、K2SO4固體16向等質(zhì)量的a、b兩份鋅粉中，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液.下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V）與時間（t）的關系，其中正確的是第II卷（非選擇題共52分）（本題共6小題,共52分）（8分）用如圖所示的裝置進行制取NO實驗（已知Cu與HNO3的反應是放熱反應）。在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10ml6mol·l-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用帶導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出Cu與稀HNO3反應的化學方程式：______________________________________。實驗過程中通常在開始反應時反應速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________________________________________________;進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是______________________________________________。欲較快地制得NO，可采取的措施是_____________。加熱B、使用銅粉C、稀釋HNO3D、改用濃HNO3。18。（8分)下表表示合成氨反應（N2+3H22NH3)在不同條件下達到平衡時混合物中氨的含量[起始時v（N2）：v(H2）==1：3］。壓強（MPa）氨的含量溫度（℃）0.11030601002000。1530。8150。8990。9540.9883000。0220。5200。7100。8420.9264000。0040.2510。4700。6520。798分析上表數(shù)據(jù),回答下列問題：（1）200℃、100MPa時,平衡混合物中氨的含量已達0.988,如果繼續(xù)增大壓強,（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是。欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有欲使平衡混合物中氨的含量為0。710，則可選擇的反應條件為。19（10分）在容積為5L的密閉容器中，通入5molN2和8molH2,在一定條件下反應生成NH3,當反應進行到2min時，測得容器內(nèi)有4molNH3。則:（1)2min時，容器內(nèi)n(N2)==，c（H2)==（2）2min內(nèi)，以N2表示的平均反應速率v（N2）==。（3）2min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為。

高中化學必修(2）第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》測試卷參考答案1-—5B、B、C、D、B6——10D、A、C、B、A、11-—16C、A、A、D、B、D（1）3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O（2）反應放熱，使溫度升高，反