山西省呂梁市孝義市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．原子模型是由人們對(duì)物質(zhì)世界微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)而建立的。從電子層模型分析，基態(tài)Cr原子的M層核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有（）A．8種 B．13種 C．14種 D．18種2．下列描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（）A．氯化銨的電子式：B．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：3C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CD．H2O3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數(shù)目為12NAB．23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為NAC．0.5molSF6中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NAD．甲烷酸性燃料電池中正極有1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2NA4．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。下列說法正確的是（）A．基態(tài)Br原子中電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有35種B．[Ag(S2O3)2]3-中含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵C．S2OD．非金屬元素S、O、Br中電負(fù)性最大的是Br5．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．某烯烴()與溴發(fā)生1∶1加成反應(yīng)，產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構(gòu))B．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有2種C．丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面D．的名稱為3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯6．有三種有機(jī)物I、Ⅱ、Ⅲ存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)1和反應(yīng)2均為加成反應(yīng)B．有機(jī)物I中所有原子均可共平面C．有機(jī)物Ⅲ的二氯代物有7種(不考慮立體異構(gòu))D．有機(jī)物Ⅱ和Ⅲ互為同系物，且均可發(fā)生取代反應(yīng)7．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的13A．簡單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素8．將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N－CH2－COONa)中即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示的產(chǎn)物。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B．1molH2N－CH2－COONa中含有8NA個(gè)σ鍵C．產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)D．氨基乙酸鈉中的氮原子采取sp3雜化9．第VIA族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。已知：分子中形成大π鍵的軌道必須垂直平面且相互平行，大π鍵可以表示為πnmA．在氧族氣態(tài)氫化物中，H2Se的沸點(diǎn)最低B．SeO32?和SeO3C．SO32?中的鍵角小于SO3D．噻吩()含有的大π鍵為π5810．冠醚能識(shí)別堿金屬離子，X、Y、Z是常見的三種冠醚，Li?與X作用形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)W。下列說法正確的是（）A．X與Y屬于同系物B．上述冠醚分子中，所有碳原子和氧原子都采取sp2雜化C．W中存在極性鍵、非極性鍵、離子鍵D．冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原因是Li+半徑太小11．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和A．硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間，H3B．立方氮化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似。立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周圍有4個(gè)硼原子C．BF3與HF反應(yīng)后再用氨氣中和得到NH4D．NH3與12．甲胺鉛碘[(CH3NH3A．若B代表Pb2+B．該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為C．距離A最近且等距離的C有8個(gè)D．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為13．基于硫化學(xué)的金屬硫電池有望替代當(dāng)前鋰離子電池技術(shù)，滿足人類社會(huì)快速增長的能源需求，該電池的結(jié)構(gòu)及原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．該電池可采用含K+B．放電時(shí)，電子的移動(dòng)方向：電極a→電極b→隔膜→電極aC．充電時(shí)，陽極區(qū)可能發(fā)生的反應(yīng)有xD．充電時(shí)。電路中轉(zhuǎn)移2mole14．室溫下，向20mL0.05mol?L-1的H2X溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液pH隨著NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)≈2.0×10-5B．隨著NaOH溶液的不斷加入，水的電離程度先增大后減小C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(H2X)＞c(H+)＞c(X2-)D．pH=7時(shí)，V0＜20mL，溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)二、非選擇題15．按要求回答下列問題：（1）的分子式為，所含官能團(tuán)的名稱為。（2）CH3－C≡C－CH=CHCH3分子中有個(gè)碳原子共平面，最多有個(gè)原子共平面。（3）一定條件下，某些不飽和烴分子可以進(jìn)行自身加成反應(yīng)，例如：有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的。在此反應(yīng)中除生成甲外，同時(shí)還得到另一種產(chǎn)量更多的有機(jī)物丙，其最長碳鏈仍為5個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體。則乙的結(jié)構(gòu)簡式是，丙的結(jié)構(gòu)簡式是。16．“祝融號(hào)”火星車到達(dá)火星表面。據(jù)悉火星上存在甲醇(CH（1）CH3OH中O的雜化類型為，8gCH3（2）CH3OLi常用于酯交換等有機(jī)合成反應(yīng)，下列各種Li原子電子排布圖(軌道表示式)表示的狀態(tài)中能量最低和最高的分別為A．B．C．D．Li+與H?具有相同的電子結(jié)構(gòu)，r(Li+（3）CO2分子中鍵與鍵間的夾角為，該分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子；OCS分子中鍵長：C=O(填“>”或“<”，下同)C=S，鍵能：C=O17．鐵、鈷均為第四周期第Ⅷ族元素，它們的單質(zhì)及其化合物均具有廣泛用途。（1）基態(tài)Co2+中未成對(duì)電子數(shù)為；Fe和Co的第三電離能：I3(Fe)I3(Co)(填“＞”“＜”或“=”)。（2）化學(xué)上可用EDTA測定Fe2+和Co2+的含量。EDTA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：①EDTA中電負(fù)性最大的元素是(填元素符號(hào))，其中C原子的雜化軌道類型為。②EDTA分子中存在的化學(xué)鍵有(填選項(xiàng)字母)。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.氫鍵d.σ鍵e.π鍵f.配位鍵（3）將1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀。則CoCl3·4NH3中配離子的化學(xué)式為。已知孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用，則NH3分子與Co3+形成配合物后，H－N－H鍵角(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）一種鐵氮化合物具有高磁導(dǎo)率，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。①該鐵氮化合物的化學(xué)式為。②一個(gè)晶胞內(nèi)Fe(Ⅱ)構(gòu)成的一個(gè)正八面體的體積為cm3。18．大力推廣磷酸亞鐵鋰電池新能源汽車對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。電極材料以硫鐵礦(主要成分FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe2O3)為原料制備，工業(yè)流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）SO2分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為，試劑R是一種綠色氧化劑，其中心原子雜化方式是。（2）從平衡的角度解釋加FeO除鋁的原因(結(jié)合離子方程式說明)。（3）若“沉鐵”時(shí)溶液中c(PO43?)=1.0×10-4mol?L-1，則“沉鐵”時(shí)pH不能高于，[已知：常溫下，Ksp(FePO4)=5.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38（4）流程中在高溫煅燒條件下，由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式為。（5）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：長方體晶胞的長和寬均為apm，高為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為g?cm-3。19．氮的氧化物是造成大氣污染的主要成分之一，降低氮氧化物的排放可改善大氣質(zhì)量。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+181kJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221kJ?mol-12NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H3=-747kJ?mol-1碳完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式為。（2）向密閉反應(yīng)器中按n(NO)：n(CO)=1：1投料，發(fā)生(1)中的反應(yīng)③。不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。①曲線a、b對(duì)應(yīng)溫度較低的是(填“曲線a”或“曲線b”)。②M點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為(結(jié)果保留兩位小數(shù))。（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入1molNO、1molCO，發(fā)生(1)中的反應(yīng)③。測得容器中混合氣體的壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如表所示。t/min012345p/kPa200185173165160160①反應(yīng)開始到剛達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間段內(nèi)，v(CO)=kPa·min-1，該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=(kPa)-1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正=k正·p2(NO)·p2(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p(N2)·p2(CO2)，則該溫度下，該反應(yīng)的k正(填“＞”“＜”或“=”)k逆。②能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào))。A．N2和CO2的濃度比保持不變B．容器中熵值保持不變C.2v正(NO)=v逆(N2)D．氣體的密度保持不變（4）工業(yè)上利用電化學(xué)方法處理NO的原理如圖所示。正極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】一個(gè)電子有對(duì)應(yīng)的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Cr是24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子的電子排布式為1s22s22p63d54s1，核外M層有13個(gè)電子，有13種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；

故答案為：B

【分析】一個(gè)電子有對(duì)應(yīng)的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同。2．【答案】D【解析】【解答】A．氯化銨是離子化合物，Cl周圍有8個(gè)電子，A不符合題意；

B．基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，B不符合題意；

C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，C不符合題意；

D．H2O中的O與H形成共價(jià)鍵，有兩對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．氯化銨是離子化合物，Cl周圍有8個(gè)電子；

B．基態(tài)銅原子價(jià)層電子排布式為3d104s1；

C．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

D．H2O的空間構(gòu)型為V形。3．【答案】C【解析】【解答】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H鍵，4molCu-N鍵，σ鍵的數(shù)目為16NA，A不符合題意；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3雜化，23gCH3CH2OH中為sp3雜化的原子數(shù)為23÷46x3=1.5NA，B不符合題意；

C．SF6分子中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，0.5molSF6中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0.5×6×NA=3NA，C符合題意；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O，1mol氣體反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4NA，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.1mol[Cu(NH3)4]2+中有12molN-H鍵，4molCu-N鍵；

B．CH3CH2OH中的C和O均是sp3雜化；

C．SF6分子中S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6；

D．甲烷酸性燃料電池中正極上為O2，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O。4．【答案】C【解析】【解答】A．Br是35號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，4p能級(jí)3個(gè)軌道也占滿，共有14+1+3=18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，A不符合題意；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和S2O32-之間的配位鍵，S和O形成共價(jià)鍵，沒有離子鍵，B不符合題意；

C．S2O32-和SO42-價(jià)電子總數(shù)相同，雜化方式相同，SO42-中的S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，S2O32-也是sp3，C符合題意；

D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性最大為O，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Br是35號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5；

B．[Ag(S2O3)2]3-中存在Ag+和S2O32-之間的配位鍵，S和O形成共價(jià)鍵；

C．SO42-中的S價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；

D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。5．【答案】A【解析】【解答】A．該烯烴與溴發(fā)生1∶1加成反應(yīng)，產(chǎn)物有1、2，3、4，1、4和5、6等4種，A符合題意；

B．主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有3-甲基-3-乙基戊烷，2-甲基-3-乙基戊烷2種，B不符合題意；

C．丙烯分子中雙鍵所有原子共平面，甲基最多有三個(gè)原子共平面，故最多有7個(gè)原子共平面，C不符合題意；

D．為(CH3)3C(CH2CH3)C=CH2，名稱為3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．該烯烴與溴發(fā)生1∶1加成反應(yīng)，產(chǎn)物有1、2，3、4，1、4和5、6等4種；

B．同分異構(gòu)體的判斷；

C．丙烯分子中雙鍵所有原子共平面，甲基最多有三個(gè)原子共平面；

D．鍵線式改寫為結(jié)構(gòu)簡式，(CH3)3C(CH2CH3)C=CH2的名稱為3，3－二甲基－2－乙基－1－丁烯。6．【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)1為取代反應(yīng)，反應(yīng)2為加成反應(yīng)，A不符合題意；

B．有機(jī)物I中有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，B不符合題意；

C．有機(jī)物Ⅲ的二氯代物，除環(huán)上羰基氧之外編號(hào)其他碳原子為1，2，3，4，則兩個(gè)氯原子的排列有：1、1，1、2，1、3，1、4，2、3，2、4和3、4共7種，C符合題意；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似且組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，有機(jī)物Ⅱ和Ⅲ官能團(tuán)不同，不互為同系物，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．取代反應(yīng)，加成反應(yīng)的判斷；

B．有飽和碳原子，不可能所有原子共平面；

C．二氯代物的判斷；

D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似且組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，官能團(tuán)不同，不互為同系物。7．【答案】B【解析】【解答】A．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為P，X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為C，Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為O，Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為F，簡單離子為O2-、F-、P3-，而P3-有3個(gè)電子層，簡單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-，A不符合題意；

B．X為C，而NaHC2O4溶液顯酸性，X元素的各種含氧酸鹽水溶液不均顯堿性，B符合題意；

C．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種，C不符合題意；

D．非金屬元素有C、O、F、P，原子核外電子進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)，該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的，W為P，X形成化學(xué)鍵數(shù)為4，為C，Y形成化學(xué)鍵數(shù)為2，為O，Z形成化學(xué)鍵數(shù)為1，為F，簡單離子為O2-、F-、P3-，而P3-有3個(gè)電子層，簡單離子半徑大小為P3-＞O2-＞F-；

B．NaHC2O4溶液顯酸性；

C．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，第一電離能小于W的有Na、Mg、Al、Si、S等5種；

D．非金屬元素有C、O、F、P，原子核外電子進(jìn)入的是2p和3p能級(jí)。8．【答案】A【解析】【解答】A．將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N－CH2－COONa)中形成絡(luò)合物，Cu2+以絡(luò)合物形式存在，向該反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，不會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，A符合題意；

B.1molH2N－CH2－COONa中含有8NA個(gè)σ鍵，B不符合題意；

C．產(chǎn)物中N原子、Cu原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，產(chǎn)物中Cu、N原子均為四面體形結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D．氨基乙酸鈉中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，N原子雜化類型為sp3，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．將少量硫酸銅溶液滴入氨基乙酸鈉溶液(H2N－CH2－COONa)中形成絡(luò)合物，Cu2+以絡(luò)合物形式存在；

B．單鍵為σ鍵，1molH2N－CH2－COONa中含有8NA個(gè)σ鍵；

C．N、Cu原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，均為四面體形結(jié)構(gòu)；

D．氨基乙酸鈉中的氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，N原子雜化類型為sp3。9．【答案】C【解析】【解答】A．在氧族氣態(tài)氫化物中，H2S沸點(diǎn)最低，A不符合題意；

B．SeO32?和SeO3硒原子雜化類型分別為sp3、sp2，空間構(gòu)型分別是三角錐形、平面三角形，B不符合題意；

C．SO3中S是sp2雜化，正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，SO32-中S是sp3雜化，鍵角小于109°28′，C符合題意；

D．噻吩中4個(gè)C提供4個(gè)2p電子，1個(gè)S提供2個(gè)3p電子，形成大π鍵，含有的大π鍵為π65，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．在氧族氣態(tài)氫化物中，H2S沸點(diǎn)最低；

B．SeO32?和SeO3硒原子雜化類型分別為sp3、sp2，空間構(gòu)型分別是三角錐形、平面三角形；

C．SO3中S是sp2雜化，正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，SO32-中S是sp3雜化，鍵角小于109°28′；

D．噻吩中含有的大π鍵為π610．【答案】D【解析】【解答】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似且組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物，X與Y醚鍵數(shù)目不同，不屬于同系物，A不符合題意；

B．冠醚分子中，所有碳原子和氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都采取sp3雜化，B不符合題意；

C．W中O的孤對(duì)電子填入了Li+的空軌道，存在C-H、C-O極性鍵、C-C非極性鍵、配位鍵，不存在離子鍵，C不符合題意；

D．冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)但不能與Li+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原因是Li+半徑太小，不容易和空腔內(nèi)O的孤對(duì)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似且組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；

B．冠醚分子中，所有碳原子和氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4，都采取sp3雜化；

C．W中存在C-H、C-O極性鍵、C-C非極性鍵、配位鍵；

D．Li+半徑太小，不容易和空腔內(nèi)O的孤對(duì)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。11．【答案】B【解析】【解答】A．硼酸具有片層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間、H3B．結(jié)構(gòu)與金剛石相似，金剛石每個(gè)碳原子周圍有4個(gè)碳原子，則立方氮化硼晶胞中每個(gè)氮原子周圍有4個(gè)硼原子，故B符合題意；C．NH4BF4D．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，而故答案為：B?！痉治觥緼．層與層之間還有氫鍵；B．依據(jù)結(jié)構(gòu)與金剛石相似分析；C．NHD．同種原子之間的共價(jià)鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價(jià)鍵為極性鍵；非極性分子是指分子里電荷分布是對(duì)稱的(正負(fù)電荷中心能重合)的分子。極性分子是指分子里電荷分布不對(duì)稱(正負(fù)電荷中心不能重合)的分子。12．【答案】C【解析】【解答】A.B個(gè)數(shù)為1，C位于面心，共3個(gè)，若B代表Pb2+，則C代表I?，A不符合題意；

B.該晶胞沿體對(duì)角線方向投影，體對(duì)角線方向的2個(gè)頂點(diǎn)和體心投到1個(gè)點(diǎn)，6個(gè)原子在六邊形內(nèi)部形成1個(gè)小六邊形，該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為，B不符合題意；

C.距離A最近且等距離的C有12個(gè)，C符合題意；

D.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為M÷NA÷(ax10-10)3=1030Ma3NAg?c13．【答案】C【解析】【解答】A．該電池的負(fù)極為K，會(huì)和水反應(yīng)，不能用含K+的水溶液為電解質(zhì)溶液，A不符合題意；

B．放電時(shí)，a為負(fù)極，電子從a通過導(dǎo)線流動(dòng)到b，B不符合題意；

C．充電時(shí)，陽極區(qū)可能發(fā)生的反應(yīng)有K2S3-2e-=3S+2K+，xK2S3?(2x?6)e?=3Sx2?+2xK+，C符合題意；

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為K++e-=K，電路中轉(zhuǎn)移2mole?時(shí)，電極應(yīng)增重78g，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．K，會(huì)和水反應(yīng)，不能用含K+的水溶液為電解質(zhì)溶液；14．【答案】C【解析】【解答】A.0.05mol/L的H2X溶液的pH=3，H2X?H++HX-，室溫下，H2X的電離常數(shù)Ka1(H2X)=c（H+）c（HX-）÷c（H2X）≈10-3x10-3÷0.05=2.0×10-5，A不符合題意；

B．隨著NaOH溶液的不斷加入，溶質(zhì)從H2X轉(zhuǎn)化為NaHX，HX-、X2-水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用逐漸加強(qiáng)，當(dāng)NaOH溶液過量后，NaOH電離的OH-對(duì)水電離的抑制作用又逐漸增強(qiáng)，水的電離程度先增大后減小，B不符合題意；

C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHX，此時(shí)溶液顯酸性，HX-電離大于水解，溶液中c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)＞c(H2X)，C符合題意；

D．根據(jù)電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)，而X2-水解會(huì)顯堿性，溶液為中性時(shí)H2X過量，V0＜20mL，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．H2X的電離常數(shù)Ka的計(jì)算；

B．HX-、X2-水解對(duì)水電離的促進(jìn)作用逐漸加強(qiáng)，NaOH電離的OH-對(duì)水電離的抑制作用又逐漸增強(qiáng)；

C.NaHX，溶液顯酸性，HX-電離大于水解，離子濃度大小的比較；

D．根據(jù)電荷守恒，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)，pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)。15．【答案】（1）C10H18O；碳碳雙鍵、羥基（2）6；10（3）；【解析】【解答】（1）根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式分析，分子有10個(gè)C原子，2個(gè)碳碳雙鍵，有1個(gè)氧原子，分子式為C10H18O，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基；

（2）飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，雙鍵碳為平面結(jié)構(gòu)，三鍵碳為直線結(jié)構(gòu)，所有碳原子均共平面，共6個(gè)，甲基H最多有1個(gè)與三鍵碳共平面，甲基H最多有1個(gè)與雙鍵碳共平面，以及碳碳雙鍵上一個(gè)H，最多有10個(gè)原子共平面；

（3）已知甲由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的，乙含有4個(gè)C原子，有一個(gè)支鏈，乙的結(jié)構(gòu)簡式為，不飽和碳上的H更容易發(fā)生加成，丙的結(jié)構(gòu)簡式為；

【分析】（1）分子式C10H18O，官能團(tuán)碳碳雙鍵和羥基的判斷；

（2）飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，雙鍵碳為平面結(jié)構(gòu)，三鍵碳為直線結(jié)構(gòu)，甲基H最多有1個(gè)與三鍵碳共平面，甲基H最多有1個(gè)與雙鍵碳共平面；

（3）已知甲由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成而得到的，乙含有4個(gè)C原子，有一個(gè)支鏈，不飽和碳上的H更容易發(fā)生加成。16．【答案】（1）sp（2）D；C；Li（3）180°；非極性；<；>【解析】【解答】（1）CH3OH中的O分別和C、H共用一對(duì)電子，O還有兩個(gè)孤電子對(duì)，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，8gCH3OH的物質(zhì)的量為8g÷32g/mol=0.25mol，一個(gè)甲醇分子中有一個(gè)C-O鍵、三個(gè)C-H鍵、一個(gè)O-H鍵，共5個(gè)σ鍵，0.25mol甲醇中有1.25molσ鍵；

（2）A和C都是鋰原子的激發(fā)態(tài)，比D的基態(tài)鋰原子能量高，C中電子躍遷到更高能級(jí)，能量更高，能量最低的是基態(tài)D，最高的是C，Li+和H-電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Li+)小于r(H?)；

（3）CO2為直線形，鍵角為180°，屬于非極性分子，O半徑小于S半徑，C=O鍵的鍵長小于C=S鍵的鍵長，鍵能C=O＞C=S；

【分析】（1）CH3OH中的O分別和C、H共用一對(duì)電子，O還有兩個(gè)孤電子對(duì)，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化類型為sp3，一個(gè)甲醇分子中有一個(gè)C-O鍵、三個(gè)C-H鍵、一個(gè)O-H鍵，共5個(gè)σ鍵；

17．【答案】（1）3；<（2）O；sp2、sp3；b、d、e（3）[Co(NH3)4Cl2]+；變大（4）Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N；119【解析】【解答】（1）Co是27號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去2個(gè)電子后為Co2+，核外電子排布式為[Ar]3d7，3d軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，F(xiàn)e失去第三個(gè)電子，形成d軌道半滿的[Ar]3d5，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，I3(Fe)<I3(Co)；

（2）①由EDTA的結(jié)構(gòu)簡式分析，EDTA中含有C、H、O、N四種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>N>C>H，電負(fù)性最大的元素是O，羧基碳氧雙鍵中的C原子為sp2雜化，其它C原子為sp3雜化；

②由EDTA的結(jié)構(gòu)簡式分析，羧基中有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，選b、d、e；

（3）1molCoCl3·4NH3溶于水中，加入足量AgNO3溶液生成1molAgCl沉淀，配合物的外界有1個(gè)Cl-，內(nèi)界有2個(gè)Cl-，配離子的化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]+，NH3中N的孤電子對(duì)進(jìn)入Co3+的空軌道，形成配位鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用，NH3分子與Co3+形成配合物后H-N-H鍵角變大；

（4）①根據(jù)均攤法，F(xiàn)e(Ⅲ)的個(gè)數(shù)為8×1÷8=1，F(xiàn)e(Ⅱ)的個(gè)數(shù)為6×1÷2=3，N個(gè)數(shù)為1，化學(xué)式為Fe3(Ⅱ)Fe(Ⅲ)N或Fe4N；

②V=M÷ρNA=238÷ρNAcm3，晶胞的棱長為3238÷ρNAcm，F(xiàn)e(Ⅱ)構(gòu)成正八面體的棱長為2÷2x3238÷ρNAcm，正八面體的體積為2×1÷3x(2÷2x3238÷ρNA)2×1÷2x3238÷ρNA=1193ρNAcm3；

【分析】（1）Co是27號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d74s2，失去2個(gè)電子后為Co2+，核外電子排布式為[Ar]3d7，3d軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子數(shù)，F(xiàn)e失去第三個(gè)電子，形成d軌道半滿的[Ar]3d5，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定；

（2）①EDTA中含有C、H、O、N四種元素，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，羧基碳氧雙鍵中的C原子為sp2雜化；

②羧基中有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；

（3）配離子的化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]+，NH3中N的孤電子對(duì)進(jìn)入Co3+的空軌道，形成配位鍵，孤電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子的排斥作用；

（4）18．【答案】（1）V形；sp3（2）Al3+在水溶液中存在如下水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加如FeO后，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀（3）5.3（4）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫__2LiFePO4+H2O↑+3CO（5）4×158×1【解析】【解答】（1）已知SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO2分子的空間結(jié)構(gòu)名稱為V形，試劑R是一種綠色氧化劑，R為H2O2，中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3；

（2）加FeO除鋁的原因是Al3+在水溶液中存在如下水解平衡：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，加如FeO后，F(xiàn)eO+2H+=Fe2++H2O，導(dǎo)致溶液中H+濃度減小，上述平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；

（3）若“沉鐵”時(shí)溶液中c(PO43?)=1.0×10-4mol?L-1，此時(shí)溶液中c(Fe3+)≥Ksp(FePO4)÷c

(PO43-)=5x10-16÷10-4=5.0×10-12mol/L，則“沉鐵”時(shí)生成FePO4而不能生成Fe(OH)3，c(OH-)≤3KspFe(OH)3÷c(Fe3+)=34x10