化學中考復習物質(zhì)變化性質(zhì)組成物理變化化學變化本質(zhì)區(qū)別物理性質(zhì)化學性質(zhì)宏觀—元素微觀分子原子

離子構(gòu)成純凈物混合物性質(zhì)表示方法定義種類地殼中的分布表示方法構(gòu)成物質(zhì)結(jié)構(gòu)原子核核外電子中子質(zhì)子陽離子：陰離子：核電荷數(shù)＞核外電子數(shù)核電荷數(shù)＜核外電子數(shù)化合反應分解反應置換反應復分解反應基本反應類型空氣的成分氮氣和稀有氣體的性質(zhì)及用途空氣空氣的污染與防治空氣中氧氣含量的測定空氣與呼出氣體成分的比較純凈物與混合物水資源污染與防治凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾物理性質(zhì)化學性質(zhì)（1）2H2O=2H2↑+O2↑通電（2）H2O+CO2=H2CO3(3)H2O+CaO=Ca(OH)2硬水和軟水水與人類的關(guān)系氧氣（O2)性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味，氣體，不易溶于水，密度比空氣大?；瘜W性質(zhì)：化學性質(zhì)比較活潑，能與C、P、S、Fe、Mg…等許多物質(zhì)發(fā)生反應,具有氧化性.制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣實驗室制法原理2H2O2=2H2O+O2↑發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗方法用途：供給呼吸、支持燃燒MnO2氫氣無色無味氣體,密度最小,極難溶于水2H2+O2=2H2O點燃化學性質(zhì)驗純物理性質(zhì)可燃性實驗室制取Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑性質(zhì)還原性H2+CuO=Cu+H2O用途:填充氣球,作燃料,冶煉金屬,作化工原料化石燃料點燃CH4+2O2=CO2+2H2O煤石油天然氣燃燒對環(huán)境的污染:溫室效應，酸雨產(chǎn)品：焦炭、煤焦油、焦爐煤氣（H2、CH4、CO）煤的干餾（煉焦）——化學變化綜合利用石油的分餾——物理變化緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸燃燒條件可燃物；溫度達到著火點；與氧氣接觸滅火原理隔離或清除可燃物；降低溫度至可燃物的著火點以下隔絕空氣（氧氣）。二氧化碳性質(zhì)物理性質(zhì)：無色無味氣體，能溶于水，密度比空氣大，固體叫干冰化學性質(zhì)一般情況下不燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸與水反應：CO2+H2O=H2CO3與澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O與熾熱的碳反應：C+CO2=2CO高溫制法工業(yè)制法：CaCO3=CaO+CO2↑高溫實驗室制法原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑發(fā)生裝置、收集裝置、檢驗裝置用途：滅火、制冷劑、人工降雨、工業(yè)原料、光合作用等一氧化碳物理性質(zhì)：無色無味、密度比空氣略小，難溶于水化學性質(zhì)可燃性：2CO+O2=2CO2點燃還原性：CO+CuO=Cu+CO2毒性：能與血液中的血紅蛋白結(jié)合碳單質(zhì)天然存在金剛石石墨無定形碳炭黑、木炭焦炭、活性炭化學性質(zhì)（1）常溫下性質(zhì)穩(wěn)定（2）可燃性C+O2=CO2點燃2C+O2=2CO點燃（3）還原性C+2CuO=2Cu+CO2↑高溫溶液特征：均一、穩(wěn)定量度含溶質(zhì)的多少能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)溶解性大小的量度溶液中溶質(zhì)的量的量度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)體積分數(shù)分類組成溶質(zhì)溶劑濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液溶解度固體溶解度氣體溶解度混合物的分離過濾結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶金屬和金屬材料金屬材料純金屬合金金屬物理性質(zhì):光澤、狀態(tài)、導電性、導熱性、延展性化學性質(zhì)與氧氣反應，如3Fe+2O2=Fe3O4點燃與酸反應，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑與鹽反應，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu金屬活動性順序表的應用金屬資源的利用和保護礦石種類鐵的冶煉金屬的腐蝕和保護金屬資源的保護鐵合金鋁合金銅合金鈦合金1、排在越前的元素，金屬活動性越強；2、排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。3、排在氫前面的金屬能置換出酸（如稀鹽酸或稀硫酸）中的氫。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強到弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬活動性順序化合物有機物酸無機物甲烷的性質(zhì)乙醇、醋酸的性質(zhì)可溶性堿含氧酸無氧酸酸的通性酸與指示劑作用酸+活潑金屬→鹽+氫氣酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿堿的通性堿溶液與指示劑作用堿+非金屬氧化物→鹽+水堿+酸→鹽+水鹽+堿→新鹽+新堿鹽正鹽酸式鹽堿式鹽鹽的通性鹽+金屬→新金屬+新鹽鹽+酸→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→兩種新鹽化學式意義書寫用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。宏觀表示該物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成表示該物質(zhì)的一個分子表示該物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成微觀定義有關(guān)計算相對分子質(zhì)量化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合價化學方程式質(zhì)：反應物、生成物、反應條件書寫原則客觀事實；質(zhì)量守恒定律書寫步驟寫出反應物和生成物的化學式；配平；標明反應條件和生成物狀態(tài)（△、↑、↓）。意義量：各物質(zhì)的質(zhì)量比定義計算質(zhì)量守恒定律內(nèi)容應用原因?qū)嶒瀻追N常見物質(zhì)的檢驗：酸、堿及常見離子的鑒別：化學實驗基本操作藥品的取用裝置氣密性的檢查各種儀器的使用方法O2、H2、CO2等H+、OH-、Cl-、SO42-、CO32-、Cu2+、Fe3+、NH4+有關(guān)實驗的設計、評價的綜合作業(yè)解析觀察或測定的量需要控制的實驗條件選用的儀器實驗步驟結(jié)果與推論測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應所需時間。①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條③在相同的環(huán)境溫度下實驗。鑷子、量筒、秒表、燒杯、大試管、膠頭滴管①將鎂條剪成相同的長度。②將鎂條加入到三支大試管中③分別量取相同體積的三種鹽酸加入到大試管中。④用秒表記錄反應所需時間。如果反應所需時間最長的，就是最濃的鹽酸，反之就是最稀的鹽酸。方案一：測定反應所需時間方案二：測定反應后溶液的溫度觀察或測定的量需要控制的實驗條件選用的儀器實驗步驟結(jié)果與推論測定不同濃度鹽酸與足量鎂反應后所得溶液的溫度。①需要取相同體積的鹽酸；②相同的、足量的鎂條③在相同