食品分析ppt常見(jiàn)塑膠日用品用材及代號(hào)PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二酯），礦泉水瓶、碳酸飲料瓶，耐熱至70°C易變形，不要裝酒、油等物質(zhì)。PE-HD（高密度聚乙烯），清潔用品、沐浴產(chǎn)品的塑膠容器、目前超市和商場(chǎng)中使用的塑料袋，一般見(jiàn)于生活用品，可反復(fù)使用。PVC（聚氯乙烯），雨衣、建材（塑料管材）、塑膠膜、塑膠盒使用很普遍，只能耐熱81℃，高溫時(shí)容易產(chǎn)生有害物質(zhì)，很少用于食品包裝。塑膠日用品用材PE-LD（低密度聚乙烯），保鮮膜、塑膠膜，一般用于食物包裝。高溫時(shí)會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。保鮮膜別進(jìn)微波爐。PP（聚丙烯），豆?jié){瓶、酸奶瓶、果汁飲料瓶、微波爐餐盒、微波爐餐盒，是唯一可以放進(jìn)微波爐的塑膠盒。需要注意，有些微波爐餐盒，盒體以5號(hào)PP制造，但盒蓋卻以4號(hào)PE制造，由于PE不能耐受高溫，故不能與盒體一并放進(jìn)微波爐。PS（聚苯乙烯），碗裝泡面盒、發(fā)泡快餐盒，不能放進(jìn)微波爐中，以免因溫度過(guò)高而釋出化學(xué)物質(zhì)。指示劑pH值的變色的指示劑，是分析化學(xué)中的一類(lèi)試劑，它用于滴定操作中，用來(lái)指示滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。滴定反應(yīng)需要靈敏的指示劑來(lái)指示反應(yīng)的完成，會(huì)迅速變成另一種顏色。瑞香草酚藍(lán)（thymolblue）甲基黃（methylyellow)酚酉太（phenolphthalein）甲基紅（methylred）需要一種變色范圍接近pH=7的指示劑即可，比如石蕊酸鹼中和實(shí)驗(yàn)，以酚酉太作指示劑常用的指示劑顏色及變色范圍指示劑的變色的原理指示劑的變色的原理(a)指示劑通常是一種有機(jī)弱酸或弱堿，其得失前后，因分子組成結(jié)構(gòu)改變，而呈現(xiàn)不同的顏色。(b)以弱酸型指示劑(以)為例：(酸型色)HIn?

?In(鹼型色)+H+H+在多時(shí)平衡向左呈現(xiàn)?+H顏色。H+

在少時(shí)平衡向右呈現(xiàn)??In顏色。

以甲基橙(methylorange)為例指示劑的變色前后約差2

pHHIn?In?+H+呈In?及H+兩顏色時(shí)，兩者相差(pK+1)-(pK?1)=2。酸鹼中和與酸鹼滴定1.酸鹼滴定(1)滴定：將標(biāo)準(zhǔn)溶液(已知濃度的溶液)滴入已知體積的被測(cè)物質(zhì)溶液中，待反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)(指示劑變色)后，利用所消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，來(lái)計(jì)算被測(cè)物質(zhì)濃度的方法。酸鹼滴定原理：酸鹼滴定時(shí)，當(dāng)酸所消耗氫離子莫耳數(shù)，等于鹼所消耗氫氧根離子莫耳數(shù)時(shí)，稱(chēng)為當(dāng)量點(diǎn)(equivalentpoint)。滴定終點(diǎn)和當(dāng)量點(diǎn)不一定相同，但只要選擇合適的指示劑，通常可將滴定終視為當(dāng)量點(diǎn)。此時(shí)，酸所消耗的氫離子莫耳數(shù)=鹼所消耗的氫氧根離子莫耳數(shù)(3)酸鹼中和公式在當(dāng)量點(diǎn)時(shí)酸所消耗的數(shù)H+mol=鹼所消耗的OH?mol數(shù)?(酸的價(jià)數(shù))×(酸的莫耳數(shù))=(鹼的價(jià)數(shù))×(鹼的莫耳數(shù))酸鹼中和酸鹼中和時(shí)，酸與鹼的質(zhì)量不一定相同，莫耳數(shù)也不一定相同，但反應(yīng)消耗molH+數(shù)必等于反應(yīng)消耗molOH-數(shù)。當(dāng)量可提供相當(dāng)于1molH+(或molOH)所需酸

(或鹼)的質(zhì)量。如1mol

硫酸H2SO4(98克)可提供2mol

H+，故只需取49克即可提供1molH+，稱(chēng)的酸當(dāng)量=49克。當(dāng)量表示為：(E)=分子量/價(jià)數(shù)弱酸與強(qiáng)堿的滴定曲線弱酸與強(qiáng)堿的滴定曲線以溶液滴定0.1MNaOH25mLCH3COOH溶液之滴定曲線。達(dá)當(dāng)量點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，選擇堿性變色范圍的指示劑如酚。(c)若使用酸性變圍的指示劑如甲基紅，則滴定溶液的體積易產(chǎn)生大范如甲基紅，則誤差太大。

弱堿與強(qiáng)酸的滴定曲線弱堿與強(qiáng)酸的滴定曲線以0.1MHCl