北京市東城區(qū)普通校2025屆高三下學期一模考試化學試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：Cl－+H+HCl↑C．氯氣通入石灰乳：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OD．苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O－+H2O→C6H5OH+OH－2、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是A．在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數目為0.3NAB．足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24L混合氣體時，轉移電子數為0.2NAC．30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為2NAD．標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數目為2NA3、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）A．物質X是Br2，物質a轉化為b屬于取代反應B．lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應C．物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體D．物質b的核磁共振氫譜有四組峰4、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A．1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數都為2NAB．30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數為4NAC．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為2NAD．2.1gDTO中含有的質子數為NA5、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A．“84”消毒液為混合物B．“84”消毒液具有漂白性C．“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D．“84”消毒液可以與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用6、下列物質的性質和用途不存在因果關系的是A．膠體具有電泳的性質，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B．醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C．小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點D．氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料7、我國科學家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．充電時，多孔碳電極連接電源的負極B．充電時，陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C．放電時，溶液中離子的總數不變D．放電時，正極增重0.54g，電路中通過0.06mole-8、下列常見的金屬中，常用電解法冶煉的是A．Fe B．Cu C．Mg D．Pt9、下列說法正確的是A．常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小B．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動C．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬10、下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結晶，過濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒A．A B．B C．C D．D11、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（）A．若V1<1，加入淀粉 B．若V1≤1，加入KSCN溶液C．若V1≥1，加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液12、設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，9.5g羥基（）含有的中子數為B．中含有的鍵數量為C．與足量濃鹽酸反應產生時轉移電子數為D．溶液中含有的陰離子總數大于13、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．乙醇能使蛋白質變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌D．Na2S具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑14、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，Y的周期序數是其族序數的3倍，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性：W>Y B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵 D．最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y15、化學與生產、生活、科技密切相關。下列敘述錯誤的是A．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程B．硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C．疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D．港珠澳大橋采用的聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”，是有機高分子化合物16、在某溫度下，同時發(fā)生反應A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是A．B（g）比C（g）穩(wěn)定B．在該溫度下，反應剛開始時，產物以B為主；反應足夠長時間，產物以C為主C．反應A（g）B（g）的活化能為（E3—E1）D．反應A（g）C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0二、非選擇題（本題包括5小題）17、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_________，反應⑤的反應類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結構簡式是_________。(3)反應③的化學方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構體。寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式__________。（只需寫出兩個）①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣。(5)請參照J的合成方法，完成下列合成路線：___________________18、有機物Ⅰ是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：①，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種②有機物B是最簡單的單烯烴，J為含有3個六元環(huán)的酯類③（、為烴基或H原子）回答以下問題：（1）A的化學名稱為_____；E的化學式為_____。（2）的反應類型：____；H分子中官能團的名稱是____。（3）J的結構簡式為____。（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式____。（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構體有___種（不考慮立體異構）。a．苯環(huán)上只有兩個取代基b．既能發(fā)生銀鏡反應也能與溶液反應寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結構簡式____。19、碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。Ｉ.某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(8)請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為________________。(2)分液漏斗中的液體最適合的是___________。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉(6)連在最后的裝置起到的作用____________________________________。Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH8）2SO8，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為2（NH8）2SO8+6HCHO→（CH2）6N8+2H2SO8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(8)用差量法稱取固體（NH8）2SO8樣品8．6g于燒杯中，加入約68mL蒸餾水溶解，最終配成888mL溶液。用________準確取出28．88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入8~2滴________指示劑（已知滴定終點的pH約為6．6），用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數如下表：滴定次數滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）88．2886．2826．8886．9868．5889．89達滴定終點時的現象為______________________________，由此可計算出該樣品中的氮的質量分數為_________________。(5)在滴定實驗結束后發(fā)現滴定用的滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。20、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵;相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強于Fe2+。為檢驗這一結論，雅禮中學化學研究性小組進行以下實驗：資料:i.草酸(H2C2O4)為二元弱酸。ii.三水三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)3?3H2O]為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-K=6.3×10-21iii.FeC2O4?2H2O為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)儀器a的名稱為___________。(2)欲制得純凈的FeCl2，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是___________。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是__________、___________。（實驗2）通過Fe3+和C2O42-在溶液中的反應比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱。(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是______________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為K3Fe(C2O4)3?3H2O。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現象是_____。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到期目的可能產生的現象：_____________________。21、我國礦石種類很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請回答下列問題：（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為______，Fe2+含有___個未成對電子。（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因為___。（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產品，氨的空間構型為___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3?BH3）是一種新型化學氫化物儲氫材料，氨硼烷的結構式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機小分子為_____寫名稱）。（4）碲化鋅的晶胞結構如圖1所示。①碲化鋅的化學式為____。②圖2可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知a、b、c的原子坐標參數分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標參數為____③若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數式表示，不必化簡）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：Al3++3CO32－+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3－，選項A正確；B．氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2SO4(濃)+NaCl(固)=NaHSO4+HCl(g)，選項B錯誤；C．氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2Cl2═2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，選項C錯誤；D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了離子方程式的書寫，側重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應保留化學式，易錯點為D．酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5O－+H2OC6H5OH+OH－。2、C【解析】

A．NaHSO4晶體中存在鈉離子和硫酸氫根兩種離子，所以在12.0gNaHSO4晶體中，即0.1mol晶體中所含離子數目為0.2NA，故A錯誤；B．未指明溫度和壓強，無法確定2.24L混合氣體的物質的量，所以無法確定轉移電子數，故B錯誤；C．冰醋酸和葡萄糖最簡式都是CH2O，所以30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數目為：×2×NA=2NA，故C正確；D．11.2L乙烯和丙烯的混合氣體在標況下的物質的量為0.5mol，0.5mol乙烯中氫原子為2mol，0.5mol丙烯中氫原子為3mol，所以0.5mol二者的混合物所含氫原子個數在2NA至3NA之間，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】阿伏加德羅常數是高考的熱點，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，還要注意氣體摩爾體積使用條件和對象。3、C【解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應產生b和H2O，A錯誤；B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，1mol物質a能與3molH2反應，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；故合理選項是C。4、D【解析】

A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。5、D【解析】

A．“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B．“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；C．“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D．若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應ClO-+Cl-+2H+==Cl2↑+H2O，D錯誤；故選D。6、A【解析】

A.膠體具有電泳的性質證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質膠體粒子遇電解質，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題意；B.醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復分解反應產生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關系，B不符合題意；C.小蘇打受熱易分解會產生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題意；D.氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關系，D不符合題意；故合理選項是A。7、A【解析】

放電時，電池反應為2Al+3S=Al2S3，鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負極，多孔碳電極為正極，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，據此分析解答。【詳解】A．放電時，多孔碳電極為正極，充電時，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯誤；B．充電時，原電池負極變陰極，反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正確；C．根據分析，放電時，負極上的電極反應式為：2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中離子的總數基本不變，故C正確；D．放電時，正極的電極反應式為：3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正極增重0.54g，即增重的質量為鋁的質量，0.54g鋁為0.02mol，鋁單質由0價轉化為+3價，則電路中通過0.06mole-，故D正確；答案選A。8、C【解析】

電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有(C、CO、H2等)；熱分解法：冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得?！驹斀狻緼．Fe用熱還原法冶煉，故A不選；B．Cu用熱還原法冶煉，故B不選；C．Mg的性質很活潑，用電解其氯化物的方法冶煉，故C選；D．Pt用熱分解法冶煉，故D不選；故答案選C。9、C【解析】

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，c(H+)、c(CH3COOH)均減小，因為稀釋過程促進醋酸的電離，所以溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大，A錯誤；B.反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，B錯誤；C.鍍鋅鐵板在空氣中會形成原電池，鋅做負極被腐蝕，鐵做正極被保護，是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達到防止腐蝕的目的，C正確；D.電解精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，鋅、鐵比銅活潑，所以失電子變?yōu)殡x子，陽極泥中含有Ag、Au

等金屬，D錯誤；綜上所述，本題選C。10、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應生成Fe(OH)3沉淀，無法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C.CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。11、B【解析】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。12、A【解析】

A．一個中含有10中子，常溫常壓下，9.5g羥基()的物質的量為0.5mol，含有的中子數為，故A正確；B．在SiO2晶體中，，每個Si原子形成4個Si-O鍵，的物質的量為1mol，則含有的鍵數量為4NA，故B錯誤；C．未指明Cl2的狀態(tài)，不知Vm的值，則無法計算22.4LCl2的物質的量，也無法確定反應中轉移的電子數，故C錯誤；D．沒有指明溶液的體積，根據n=cV，則無法計算溶液中含有的陰離子的物質的量，故D錯誤；故答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。13、C【解析】

A．NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質無關，A項錯誤；B．SiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系，B項錯誤；C．75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質變性的性質，C項正確；D．硫化鈉與Cu2+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現還原性，D項錯誤；答案選C。14、B【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數是其族序數的3倍，則Y是Na元素，W與X同周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8，則Z的最外層為5個電子，W、X、Y、Z是原子序數依次增大，則Z為P元素，據此分析解答?！驹斀狻緼．W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性Li＜Na，最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Y，故A錯誤；B．X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X＞Z，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故B正確；C．Y是Na元素，Y單質在空氣中的燃燒產物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；D．W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li+只有一個電子層，F-和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F-和Na+電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，則F-半徑＞Na+，最簡單離子半徑大小關系：W＜Y＜X，故D錯誤；答案選B。15、A【解析】

A．聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，而油脂不屬于高分子化合物，A選項錯誤；B．硅膠因其具有較大的比表面積，吸附能力強，常用作食品干燥劑和催化劑載體，B選項正確；C．疫苗的主要成分是蛋白質，蛋白質在高溫下易變性，冷藏存放的目的是避免蛋白質變性，C選項正確；D．聚乙烯纖維屬于有機合成材料，是有機高分子化合物，D選項正確；答案選A。16、B【解析】

A.從圖分析，Ｂ的能量比Ｃ高，根據能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯誤；B.在該溫度下，反應生成Ｂ的活化能比生成Ｃ的活化能低，所以反應剛開始時，產物以B為主；Ｃ比Ｂ更穩(wěn)定，所以反應足夠長時間，產物以C為主，故正確；C.反應A（g）B（g）的活化能為E1，故錯誤；D.反應A（g）C（g）為放熱反應，即ΔH＜0，但ΔS不為0，故錯誤。故選Ｂ。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(酚)羥基消去反應C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個)【解析】

對比A、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，據此分析解答?！驹斀狻繉Ρ華、B的結構，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應生成B，同時還生成CH3COOH，B、C互為同分異構體，B發(fā)生異構生成C，對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，由F的分子式，結合G的結構，可知E為，對比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應生成F，F發(fā)生消去反應生成G，結合G的結構，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團為酚羥基，由以上分析可知，反應⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應；(2)由J的結構簡式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；；(3)對比C、D的結構可知，C組成多1個、去掉2個H原子生成D，同時還生成C2H5OH，故反應③的化學方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時滿足下列條件的C()的所有同分異構體：①苯環(huán)上有兩個處于對位上的取代基；②1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成1g氫氣，則含有一個羥基或一個羧基，當含有一個羥基時，還應含有一個醛基或者一個羰基，符合條件的同分異構體有：、、、，故答案為：、、、(任寫兩個)；(5)與乙酸酐反應生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應得到，故答案為：。18、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）消去反應氯原子、羧基n+(n-1)H2O6【解析】

根據已知①，A為，根據流程和已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、D為乙醛，根據已知③，可知E為，被銀氨溶液氧化生成F()，F發(fā)生消去反應生成G（）。根據J分子結構中含有3個六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應，氯原子加在羧基鄰位碳上，生成H為，H在堿性條件下發(fā)生水解反應再酸化生成I為，兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為?！驹斀狻浚?）A的化學名稱為對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化學式為；（2）的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；（3）J的結構簡式為；（4）I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為n+(n-1)H2O；（5））K是G的一種同系物，相對分子質量比G小14，說明K比G少一個—CH2—，根據題意知，K的同分異構體分子中含有酚羥基和醛基，根據分子式知還應有碳碳雙鍵，即有—OH和—CH=CH—CHO或連接在苯環(huán)上，分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中的核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1∶1∶1。19、b-e,f-h,g-cB防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果滴定管酚酞溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內不褪色88%偏小【解析】

根據反應裝置-干燥裝置-吸收裝置-尾氣處理裝置排序；鹽酸和硝酸都具有揮發(fā)性；空氣中的水和二氧化碳影響實驗結果；酸式滴定管只能量取酸性溶液，堿式滴定管只能量取堿性溶液，根據溶液的酸堿性確定滴定管；根據滴定終點確定指示劑；滴定終點時溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內不褪色；根據氫氧化鈉和硫酸銨的關系式計算硫酸銨的量,最后再計算N元素的含量；在滴定實驗結束后發(fā)現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致硫酸銨的測定結果偏小。據此分析?！驹斀狻?8)根據反應裝置、干燥裝置、吸收裝置、尾氣處理裝置排序，所以其排列順序是：b-e，f-h，g-c，答案為：b-e，f-h，g-c；

(2)制取二氧化碳時需要碳酸鹽和酸反應，稀鹽酸、濃硝酸都具有揮發(fā)性，影響實驗結果，氫氧化鈉和鹽不能生成二氧化碳，所以B選項是正確的，答案為：B；(6)為防止影響實驗結果需要吸收二氧化碳和水蒸氣，答案為：防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結果；(8)硫酸銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以需要酸式滴定管量取硫酸銨溶液，滴定終點的pH約為6.6，酚酞的變色范圍是6-88，所以選取酚酞作指示劑；滴定終點時，溶液從無色變?yōu)闇\紅色，68s內不褪色；2(NH8)2SO8+6HCHO=(CH2)6N8+2H2SO8+6H2O，2NaOH+H2SO8=Na2SO8+2H2O，所以硫酸銨和NaOH的關系式為：(NH8)2SO82NaOH，NaOH溶液的平均體積為，根據(NH8)2SO82NaOH得硫酸銨的質量，8.6g硫酸銨中樣品中硫酸銨的質量為，氮元素的質量分數為;答案為：酸式滴定管；酚酞；從無色變?yōu)闇\紅色，68s內不褪色；88%；(5)在滴定實驗結束后發(fā)現滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內出現了氣泡，滴定開始時無氣泡，導致NaOH溶液的量偏小，根據(NH8)2SO82NaOH得,導致測定N含量偏小，答案為：偏小?！军c睛】酸堿中和滴定是?？嫉膶嶒?，誤差是本題的易錯點。判斷方法是根據消耗標準液多少對待測液濃度的影響，比如說滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后尖嘴處有氣泡的分析等等；選擇滴定管是注意看圖，底部是橡膠管則為堿式滴定管，玻璃活塞則為酸式滴定管。20、分液漏斗先點燃A處酒精燈，再點燃C處酒精燈發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加熱硫酸后，H+與C2O42-結合可使平衡正向移動，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀2423C2O42-2CO2↑電流計的指針發(fā)生偏轉，一段時間后，左側溶液變?yōu)闇\綠色，右側有氣泡產生【解析】

實驗一：在裝置A中用濃硫酸與NaCl固體混合加熱制取HCl，通過B裝置的濃硫酸干燥，得純凈HCl氣體，然后在裝置C中Fe與HCl發(fā)生反應產生FeCl2和H2，反應后的氣體中含H2和未反應的HCl氣體，可根據HCl極容易溶于水，用水作吸收劑吸收進行尾氣處理；實驗二：FeCl3溶液與K2C2O4發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl；用KSCN溶液檢驗Fe3+；用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe2+；根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒書寫離子方程式；實驗三：根據2Fe3++C2O42-=2Fe2++2CO2↑，判斷原電池正負極反應及相應的現象?！驹斀狻?1)根據圖示可知儀器a名稱是分液漏斗；(2)為防止Fe與裝置中的空氣發(fā)生反應，制得純凈的FeCl2，實驗過程中先點燃A處酒精燈，使裝置充滿HCl氣體，然后給C處酒精燈加熱；(3)若用D的裝置進行尾氣處理，由于HCl極容易溶于水，HCl溶解導致導氣管中氣體壓強減小而引起倒吸現象的發(fā)生，而且可燃性氣體H2不能被吸收；(4)在實驗二中，向FeCl3溶液中加入K2C2O4溶液，發(fā)生復分解反應產生Fe2(C2O4)3和KCl，產生的翠綠色晶體為Fe2(C2O4)3的結晶水合物K3Fe(C2O4)3?3H2O，取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，漓加KSCN溶液，不變紅，繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素。則加硫酸后溶液變紅的原因是在溶液中存在電離平衡：溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，加入硫酸后，硫酸電離產生H+與溶液中的C2O42-結合生成弱酸H2C2O4，使可使平衡正向移動，導致溶液中c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液變紅；(5)若K3Fe(C2O4)3?3H2O發(fā)生氧化還原反應，則會產生Fe2+，檢驗方法是取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現藍色沉淀，證明無Fe2+，產生的K3Fe(C2O4)3?3H2O未發(fā)生氧化還原反應；(6)在光照條件下草酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應，產生FeC2O4·2H2O、CO2氣體，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應的離子方程式：2Fe(C2O4)3]3-+4H2O2FeC2O4·2H2O↓+2C2O42－+2CO2↑；(7)該裝置構成了原電池，在左邊，Fe3+獲得電子變?yōu)镕e2+，溶液變?yōu)闇\綠色，左邊電極為正極；在右邊電極上，溶液中的C2O42-失去電子，發(fā)生氧化反應，C2O42--2e-=2CO2↑，