化學反應(yīng)與電能第2課時第一節(jié)

化學反應(yīng)與能量變化CuSO4溶液電極材料電極名稱電極反應(yīng)反應(yīng)類型鋅片銅片負極正極Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu氧化反應(yīng)還原反應(yīng)總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【思考】將原裝置中的稀H2SO4換成CuSO4溶液……H2SO4溶液(1)負極失去電子總數(shù)=正極得電子總數(shù)(2)正極反應(yīng)式+負極反應(yīng)式=電池的總反應(yīng)式5、電極反應(yīng)的書寫方法：負極：還原劑-ne-=氧化產(chǎn)物正極：氧化劑+ne-=還原產(chǎn)物【注意】(3)電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)步驟：（1）判斷正、負極(6種依據(jù)）

（2）寫電極反應(yīng)式H2SO4(aq)FeCl3(aq)

CuC負極():.正極():.總反應(yīng)式:.負極():.正極():.總反應(yīng)式:.例2、請在圖上標出電子的流動方向和電流方向，并判斷正負極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.AgFeCu－2e-=Cu2+

2Fe3++2e-=2Fe2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+Fe-2e-=Fe2+

2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Ie-e-IFeAgCuC【一般而言】原電池中，F(xiàn)e失去電子生成Fe2+，F(xiàn)e3+得到電子也生成Fe2+例3、分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

(

)

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為

6H2O+6e－=6OH－+3H2↑C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑B【強調(diào)】一般活潑的金屬作負極，但是，鎂、鋁、氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。

銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池中，銅作負極，鐵作正極①負極：正極：總反應(yīng)：Mg-2e-=Mg2+Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++2e-=H2↑負極：正極：總反應(yīng)：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑6H2O+6e-=3H2↑+6OH-②例4、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y是電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）Ａ.Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ.Ｘ＞Ｚ＞ＹＣ.Ｙ＞Ｘ＞ＺＤ.Ｙ＞Ｚ＞ＸC①判斷金屬活動性的強弱6、原電池原理的應(yīng)用負極:活潑性較強正極:活潑性較弱【變式

】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，d逐漸溶解，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：

()A、a>b>c>dB、a>c>d>bC、c>a>b.>dD、b>d>c>aB②加快反應(yīng)速率：

例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反應(yīng)一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率?！灸芰μ嵘繉⒌荣|(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系是_____。(用A、B、C、D表示)：A例5、實驗室中制取氫氣,化學反應(yīng)速率最快的方法是()A.純鐵與稀硫酸反應(yīng) B.純鋅與稀硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng) D.粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應(yīng)D例6、將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池，試畫出裝置圖。AFeCl3溶液Cu石墨負極：Cu-2e-=Cu2+正極：2Fe3++2e-=2Fe2+③設(shè)計化學電源【變式】一個電池反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）CABCD正極Zn