河南省唐河縣友蘭實(shí)驗(yàn)高中2025年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為（）A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu（OH）2C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)22、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)3、我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．鹵水4、配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí),下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù) B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降,再加水至刻度線5、已知一組有機(jī)物的分子式通式，按某種規(guī)律排列成下表項(xiàng)序1234567……通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6OC3H6O2C4H8……各項(xiàng)物質(zhì)均存在數(shù)量不等的同分異構(gòu)體。其中第12項(xiàng)的異構(gòu)體中，屬于酯類的有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．9種 C．多于9種 D．7種6、下列有關(guān)可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(？)?pC(g)+qD(s)的分析中，一定正確的是()A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則m＝pB．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．保持容器體積不變，移走C，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大D．保持容器體積不變，加入B，容器中D的質(zhì)量增加，則B是氣體7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A．W、Z形成的化合物可做消毒劑B．原子半徑：W<Y<ZC．工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YD．W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性8、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O29、由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明生成的1,2-二溴乙烷無(wú)色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A．A B．B C．C D．D10、《天工開物》中對(duì)“海水鹽”有如下描述：“凡煎鹽鍋古謂之牢盆……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤……火燃釜底，滾沸延及成鹽?！蔽闹猩婕暗牟僮魇?)A．萃取 B．結(jié)晶C．蒸餾 D．過(guò)濾11、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)B．用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸C．的名稱為2-乙基丙烷D．有機(jī)物分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上12、下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是A．陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O?4e?4H++O2↑B．CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等C．陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大D．若太陽(yáng)能燃料為甲醇，則陰極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O13、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同14、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I215、下列說(shuō)法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含SO42－16、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是A．R的化學(xué)式為C2H4OB．乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。18、我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________19、Ⅰ、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、___、加藥品后，打開a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是___；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有___性。Ⅱ、上述實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式___（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。___限選試劑：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0.1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol·L－1鹽酸，再滴加有生成，證明待測(cè)液中SO42-步驟②取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入，振蕩，靜置。下層液體呈，證明待測(cè)液中含Br-。20、草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學(xué)小組探究草酸被氧化的速率問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)Ⅰ試劑混合后溶液pH現(xiàn)象（1h后溶液）試管滴管a4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃H2SO42mL0.3mol·L?1H2C2O4溶液2褪為無(wú)色b4mL0.01mol·L?1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化c4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO42無(wú)明顯變化d4mL0.01mol·L?1K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH7無(wú)明顯變化（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）瑛瑛和超超查閱資料，實(shí)驗(yàn)I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應(yīng)需數(shù)月時(shí)間才能完成，但加入MnO2可促進(jìn)H2C2O4與K2Cr2O7的反應(yīng)。依據(jù)此資料，吉吉和昊昊設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III實(shí)驗(yàn)IV實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象6min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化6min后固體未溶解，溶液顏色無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)IV的目的是：_______________________。（4）睿睿和萌萌對(duì)實(shí)驗(yàn)II繼續(xù)進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)溶液中Cr2O72-濃度變化如圖：臧臧和蔡蔡認(rèn)為此變化是通過(guò)兩個(gè)過(guò)程實(shí)現(xiàn)的。過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．__________________________________。①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對(duì)過(guò)程i，可采用如下方法證實(shí)：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到_______________。②波波和姝姝設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了過(guò)程ii成立，她們的實(shí)驗(yàn)方案是________。（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，草酸發(fā)生氧化反應(yīng)的速率與__________________有關(guān)。21、全球碳計(jì)劃組織（GCP，TheGlobalCarbonProject）報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到歷史新高。（1）中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過(guò)程如圖1所示。①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)△H=-128kJ·mol-1則上述過(guò)程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是_________。②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說(shuō)法，正確的是___________________（填標(biāo)號(hào)）。A．該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%B．中間產(chǎn)物Fe5C2的生成是實(shí)現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵C．在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2OD．催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香烴的平衡產(chǎn)率③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷烴類物質(zhì)和水。則起始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于_________。（2）研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）②催化效果最佳的催化劑是__________（填“A”“B”或“C”）；b點(diǎn)時(shí)，________（填“＞”“＜”或“＝”）。③若容器容積保持不變，則不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變b.v(CO2)正＝v(H2O)逆c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d.混合氣體的密度不變e.有l(wèi)molCO2生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵f.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④已知容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)為100kPa，若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________________（只列出計(jì)算式，不要求化簡(jiǎn)，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

Cu2+或OH－濃度都已變得很小，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)。硫酸銅和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別是0.06mol和0.09mol，則銅離子和OH－的物質(zhì)的量之比是2︰3，而只有選項(xiàng)D中符合，答案選D。2、D【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，進(jìn)行分析判斷。3、B【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)B最符合，該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬；答案選B。4、C【解析】

根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；

B、溶解攪拌時(shí)有液體飛濺，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；

C、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；

D、搖勻后見液面下降，為正常現(xiàn)象，如再加水至刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。

故選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據(jù)C=n/V計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響．5、B【解析】

由表中規(guī)律可知，3、6、9、12項(xiàng)符合CnH2nO2，由C原子數(shù)的變化可知，第12項(xiàng)為C5H10O2，屬于酯類物質(zhì)一定含-COOC-。【詳解】①為甲酸丁酯時(shí)，丁基有4種，符合條件的酯有4種；②為乙酸丙酯時(shí)，丙基有2種，符合條件的酯有2種；③為丙酸乙酯只有1種；④為丁酸甲酯時(shí)，丁酸中-COOH連接丙基，丙基有2種，符合條件的酯有2種，屬于酯類的有4+2+1+2=9種，故選：B。6、D【解析】

A．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明左右兩邊氣體的體積相等，若B為氣體，則m+n＝p，故A錯(cuò)誤；B．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，則平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故B錯(cuò)誤；C．移走C，生成物的濃度減小，平衡向右移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率瞬間不變，故C錯(cuò)誤；D．加入B，容器中D的質(zhì)量增加，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明B為氣體；若B為固體，增加固體的量，濃度不改變，不影響速率，故不影響平衡，故D正確。答案選D。7、A【解析】

X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】X元素是短周期主族元素中原子半徑最大，則X為Na，W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，該氫化物是H2O，即W為O，Y的氧化物和氯化物熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，說(shuō)明它們都是離子化合物，即Y為Mg，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和10，推出Z的最外層有7個(gè)電子，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Cl，A.W和Z形成的化合物可以是ClO2，ClO2具有強(qiáng)氧化劑，能作消毒劑，故A正確；B.O、Mg、Cl原子半徑大小是Mg>Cl>O，故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上冶煉金屬鎂，常電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，因?yàn)槁然V的熔點(diǎn)低于氧化鎂，故C錯(cuò)誤；D.O、Na、Cl可以形成多種化合物，NaClO水溶液顯堿性，NaClO4水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；答案：A。【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是Y元素的推斷，學(xué)生認(rèn)為Y可能是Al，認(rèn)為Al2O3和AlCl3熔融中狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，忽略了AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姟?、A【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式?！驹斀狻考僭O(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個(gè)數(shù)為：=5.965，則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個(gè)數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個(gè)數(shù)為：×3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895，氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01，氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；符合要求的為A，答案選A。9、D【解析】

A．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B．乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C．熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D．乙醇與鈉反應(yīng)不如乙酸與Na反應(yīng)劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發(fā)結(jié)晶，B正確，故答案為：B。11、C【解析】

A.油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子中碳原子數(shù)不相同，所以天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，故A正確；B.乙酸具有酸的通性，可以與碳酸鈉反應(yīng)，所以可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B正確；C.選定碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，所以2號(hào)位不能存在乙基，的名稱為2-甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物中存在手性碳原子，該碳原子為sp3雜化，與與之相連的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】有機(jī)物中共面問(wèn)題參考模型：①甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)1：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子不再共面。②乙烯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙烯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在乙烯的的平面內(nèi)。小結(jié)2：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳雙鍵，至少有6個(gè)原子共面。③乙炔型：直線結(jié)構(gòu)，當(dāng)乙炔分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定和乙炔分子中的其它原子共線。小結(jié)3：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)碳碳三鍵，至少有4個(gè)原子共線。④苯型：平面結(jié)構(gòu)，當(dāng)苯分子中某個(gè)氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代時(shí)，則代替該氫原子的原子一定在苯分子所在的平面內(nèi)。小結(jié)4：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)苯環(huán)，至少有12個(gè)原子共面。12、C【解析】

圖中陽(yáng)極是水失電子，生成O2和H+，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?4H++O2↑，選項(xiàng)A正確；CO2被還原時(shí)，化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等，選項(xiàng)B正確；裝置中陽(yáng)極材料是光電催化材料，陰極是惰性電極Pt，二者不能互換，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；若太陽(yáng)能燃料為甲醇，陰極反應(yīng)物為CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e?CH3OH+H2O，選項(xiàng)D正確。13、A【解析】

A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si?！驹斀狻緼.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯(cuò)誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。14、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。15、B【解析】

A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。16、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?！驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有αH，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B。【點(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)猓且谎趸?。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，……，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3……時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN。【詳解】（1）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)?，則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。18、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。19、檢查裝置氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色還原性SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色【解析】

Ⅰ、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1)Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷。【詳解】Ⅰ、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o(wú)色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無(wú)色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；故答案為SO32－+Br2+2OH－=H2O+SO42－+2Br－；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol/L鹽酸，再滴加適量lmol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟①lmol·L－1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟②四氯化碳橙黃色。20、H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）上清液為紫色2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑【解析】

（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離；（2）酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速；①由實(shí)驗(yàn)結(jié)論出發(fā)即可快速解題；②由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可；（5）注意實(shí)驗(yàn)的變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑。【詳解】（1）H2C2O4是二元弱酸，分步電離，用可逆符號(hào)，則H2C2O4溶于水的電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+；（2）實(shí)驗(yàn)I試管a中，酸性條件下，KMnO4最終被還原為Mn2+，草酸被氧化為二氧化碳，則該反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；（3）實(shí)驗(yàn)IV與實(shí)驗(yàn)II、III區(qū)別是沒有草酸，則實(shí)驗(yàn)IV的目的是：排除實(shí)驗(yàn)II中MnO2直接還原重鉻酸鉀的可能；（4）分析曲線可知，開始時(shí)Cr2O72-濃度變化緩慢，一段時(shí)間后變化迅速，則可能是過(guò)程i．MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+。過(guò)程ii．Mn2+可加快草酸與重鉻酸鉀的反應(yīng)；①將0.0001molMnO2加入到6mL0.1mol/LH2C2O4溶液（調(diào)至pH=2）中，固體完全溶解，則說(shuō)明MnO2與H2C2O4反應(yīng)生成了Mn2+；從中取出少量溶液（含Mn2+），加入過(guò)量PbO2固體，充分反應(yīng)后靜置，觀察到上清液為紫色，則說(shuō)明溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-，MnO4-顯紫色；②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)過(guò)程ii成立，由控制變量法可知，保持其他變量不變，將MnO2換成等物質(zhì)的量的MnSO4固體即可，即實(shí)驗(yàn)方案是2mL、0.3mol/LH2C2O4溶液與4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，調(diào)至pH=2，加入0.0001molMnSO4固體（或15.1mgMnSO4），6min后溶液橙色變淺；（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)可知，變量有：氧化劑種類、溶液pH、是否有催化劑，則草酸發(fā)