烏魯木齊市第四十中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題總分100分考試時(shí)間90分鐘一、單項(xiàng)選擇題（共15小題，每題3分共45分）1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸B．明礬溶于水能形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．濃硫酸有吸水性，可用于干燥二氧化硫和氨氣D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti2．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來(lái)測(cè)定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．通過(guò)李比希元素分析儀可以確定有機(jī)物的分子式B．對(duì)乙醇和二甲醚進(jìn)行質(zhì)譜分析，質(zhì)譜圖完全相同C．利用紅外光譜儀可以區(qū)分丁烯和環(huán)丁烷兩種烴D．X射線衍射圖經(jīng)過(guò)計(jì)算可獲得鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能等數(shù)據(jù)3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氧化鋁用于電解冶煉鋁 B．氫化植物油用于生產(chǎn)代可可脂C．亞硝酸鈉用作食品添加劑 D．聚氯乙烯用于制造食品包裝材料4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B．在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-5．化學(xué)是你，化學(xué)是我，化學(xué)帶來(lái)美好生活，下列說(shuō)法不正確的是A．氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元B．蠶絲、阿膠、棉花的主要成分均為蛋白質(zhì)C．油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分D．棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因?yàn)槔w維素分子中羥基含量高6．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定含鉀離子 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉7．下列說(shuō)法不正確的是A．和一定是同系物 B．與互為同位素C．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體 D．金剛石和C60互為同素異形體8．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵增加過(guò)程C．由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形＋的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)(該晶胞為長(zhǎng)方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是()A．1個(gè)Ca2＋周圍距離最近且等距離的數(shù)目為6B．6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC．該晶體中只有離子鍵D．與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個(gè)10．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+。C．向反應(yīng)后得到的深藍(lán)色溶液加入乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色晶體，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+與乙醇發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了另一種深藍(lán)色沉淀。D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道。11．通常情況下，是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與的相似，下列有關(guān)和的敘述正確的是（

）A．分子中鍵的鍵長(zhǎng)與分子中鍵的鍵長(zhǎng)相等B．分子是非極性分子C．的熔沸點(diǎn)比的低D．在氨水中，大部分與以氫鍵結(jié)合形成，則的結(jié)構(gòu)式為12．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（

）A．c(H＋)=c(F－) B．v(電離)=v(形成分子)C．溶液顯酸性 D．單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等13．已知三種有機(jī)物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列敘述錯(cuò)誤的是A．三種有機(jī)物中都存在2種官能團(tuán)B．乳酸和丙烯酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)D．三種有機(jī)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物14．電解法處理煙道氣中的NO，將其轉(zhuǎn)化為NH4NO3的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+B．該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A為HNO3D．用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行15．常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+

Ka1；HC2O4－C2O42－+H+

Ka2。則下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)B．pH由3增大到5.3的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小C．常溫下，Ka2=10－5.3D．常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]的值先增大后減小二、綜合題（本題共4小題，共55分。請(qǐng)根據(jù)答題卡題號(hào)及分值在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域的答案無(wú)效。）16．I．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖。1mol硼酸(H3BO3)晶體中含有___mol氫鍵。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：__________________。(2)比較酸性的相對(duì)強(qiáng)弱：H2SO4__HClO4(填“＞”“=”或“＜”)，已知能發(fā)生反應(yīng)：H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4，說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的理由_______________。Ⅱ．氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁。查閱資料：①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O；②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。(1)氮化鋁的制備①實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：c→_____________。(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置可使用多次)②D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_________________。(2)AlN粉末會(huì)緩慢發(fā)生水解反應(yīng)，粒徑為100nm的AlN粉末水解時(shí)溶液pH的變化如下圖所示。①AlN粉末水解的化學(xué)方程式是________________________。②相同條件下，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出粒徑為40nm的AlN粉末水解的變化曲線__________。17．化合物F是制備某種改善睡眠藥物的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)的反應(yīng)類型是___________。(2)化合物B核磁共振氫譜的吸收峰有___________組。(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(4)的過(guò)程中，被還原的官能團(tuán)是___________，被氧化的官能團(tuán)是___________。(5)若只考慮氟的位置異構(gòu)，則化合物F的同分異構(gòu)體有___________種。(6)已知、和的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%，則的總產(chǎn)率為___________。(7)配合物可催化轉(zhuǎn)化中鍵斷裂，也能催化反應(yīng)①：反應(yīng)①：為探究有機(jī)小分子催化反應(yīng)①的可能性，甲、乙兩個(gè)研究小組分別合成了有機(jī)小分子(結(jié)構(gòu)如下圖所示)。在合成的過(guò)程中，甲組使用了催化劑，并在純化過(guò)程中用沉淀劑除；乙組未使用金屬催化劑。研究結(jié)果顯示，只有甲組得到的產(chǎn)品能催化反應(yīng)①。根據(jù)上述信息，甲、乙兩組合成的產(chǎn)品催化性能出現(xiàn)差異的原因是___________。18．鉬是一種過(guò)渡金屬元素，常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強(qiáng)合金的強(qiáng)度、硬度、可焊性及韌性，還可增強(qiáng)其耐高溫及耐腐蝕性能。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：(1)提高焙燒效率的方法有：_____________（寫一種）高溫下發(fā)生焙燒反應(yīng)的產(chǎn)物為MoO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。氧化產(chǎn)物是________________。(2)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。則x＝________。(3)若在實(shí)驗(yàn)室中模擬焙燒操作，需要用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是___________________。(4)“堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________。(5)測(cè)得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20mol?L?1,c(SO42-)=0.01mol?L?1?！敖Y(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí),此時(shí)SO42-的濃度_____________。〔已知Ksp(BaSO4)=1×10?10,Ksp(BaMoO4)=2.0×10?8〕19．對(duì)的合理利用是緩解溫室效應(yīng)的有效途徑，也是能源領(lǐng)域的重要發(fā)展方向，綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)的意義重大。(1)、、MgO均能吸收。如果要尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議合理的是(填字母)_____。a．可在堿性氧化物中尋找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找(2)與經(jīng)催化重整可制得合成氣：。已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C—HH—H鍵能/()4137454361075則該反應(yīng)的_____。(3)超干重整技術(shù)可得到富含CO的化工原料(原理如圖1所示)。①Ni是過(guò)程Ⅰ的催化劑，它對(duì)過(guò)程Ⅰ反應(yīng)的的影響是___________(填“降低”、“增大”或“無(wú)影響”)。②過(guò)程Ⅱ總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)以惰性材料作電極，在酸性電解質(zhì)溶液中，將轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖2所示。電源的a極是___________極，生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。 答案：1．A【詳解】A.常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵制容器貯運(yùn)濃硝酸，故物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；B.明礬溶于水能形成膠體，可用于除去自來(lái)水的懸浮物，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；C.不能用濃硫酸干燥氨氣，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系；D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4熔融液反應(yīng)制取金屬Ti，故物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系。故選A。2．C【詳解】A．李比希元素分析儀檢測(cè)元素種類，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)譜儀檢測(cè)相對(duì)分子質(zhì)量，二者的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子碎片的質(zhì)量不完全相同，質(zhì)譜圖不完全相同，故B錯(cuò)誤；C．紅外光譜儀檢測(cè)化學(xué)鍵、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特征，丁烯和環(huán)丁烷的官能團(tuán)不同，利用紅外光譜儀可以區(qū)分丁烯和環(huán)丁烷兩種烴，故C正確；D．X射線衍射圖經(jīng)過(guò)計(jì)算可獲得鍵長(zhǎng)和鍵角等數(shù)據(jù)，不能得到鍵能，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．D【詳解】A．氧化鋁電解生成鋁和氧氣，可用于電解冶煉鋁，A正確；B．液態(tài)油脂能和氫氣加成，使油脂由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，故氫化植物油用于生產(chǎn)代可可脂，B正確；C．亞硝酸鈉能防腐，在國(guó)家規(guī)定的用量?jī)?nèi)，可以用作食品添加劑，C正確；D．聚氯乙烯中含有氯元素，有毒，不能用于制造食品包裝材料，D錯(cuò)誤；故選D。4．C【分析】A.含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4；C.pH=12的溶液顯堿性；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性。【詳解】A.無(wú)色透明的溶液中不可能存在呈藍(lán)色的Cu2+，A錯(cuò)誤；B.Fe3+完全沉淀的pH不超過(guò)4，在中性溶液中不存在Fe3+，B錯(cuò)誤；C.pH=12的溶液顯堿性，在堿性溶液中Na+、K+、SiO32-、C1-之間均能大量共存，C正確；D.使甲基橙變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3-能夠氧化Fe2+，因此NO3-和Fe2+不能大量共存，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。5．B【詳解】A.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，A正確；B.蠶絲、阿膠的主要成分均為蛋白質(zhì)，而棉花的主要成分為纖維素，B錯(cuò)誤；C.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，C正確；D.纖維素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以寫成［(C6H7O2)(OH)3］n棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因?yàn)槔w維素分子中羥基含量高，D正確；故答案為：B。6．B【詳解】A．焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)中一定含鈉元素，但不一定只含鈉元素，故A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，則一定含有鈉元素，故B正確；C．灼燒時(shí)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說(shuō)明該物質(zhì)中一定含有鉀元素，由于黃色的光對(duì)紫色的光有干擾，某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素，故C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無(wú)關(guān)，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．C【詳解】A．和均滿足CnH2n+2，二者均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差8個(gè)CH2，一定互為同系物，A正確；B．與是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，B正確；C．淀粉和纖維素的聚合度不同，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；D．金剛石和C60均是由C元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，D正確；答案選C。8．A【詳解】A.反應(yīng)物的熱效應(yīng)與是否使用催化劑無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)，A正確；B.4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的過(guò)程屬于熵減少的過(guò)程，B錯(cuò)誤；C.由C（石墨）=C（金剛石）△H﹥0，說(shuō)明石墨的總能量小于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率快慢與反應(yīng)現(xiàn)象是否明顯無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。9．B【詳解】A．由晶胞示意圖可以看出，晶胞是非正方體結(jié)構(gòu)，再由圖可知每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的有4個(gè)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．6.4gCaC2為0.1mol，CaC2晶體中的陰離子為，則含有0.1mol陰離子，B選項(xiàng)正確；C．CaC2晶體中C原子和C原子之間還形成共價(jià)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．每個(gè)Ca2+周圍距離最近且相等的Ca2+有4個(gè)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10．B【詳解】A．銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅再和氨水能反應(yīng)生成配合離子[Cu(NH3)4]2+，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度改變，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．向反應(yīng)后得到的深藍(lán)色溶液加入乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色晶體，是因?yàn)閇Cu(NH3)4]2+難溶于乙醇析出深藍(lán)色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A.N的原子半徑小于C的原子半徑，則鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)，故A錯(cuò)誤；B.為三角錐形，和的空間構(gòu)型相似，則的空間構(gòu)型也為三角錐形，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C.和的結(jié)構(gòu)相似，的相對(duì)分子質(zhì)量小于，因此的熔沸點(diǎn)低于的熔沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.與之間能形成分子間氫鍵，是氨氣分子中的氮原子與水分子中的氫原子之間能夠形成氫鍵，故D正確；綜上所述，答案為D。12．B【詳解】A．由于溶液呈電中性，任何條件下都有c(H+)=c(F-)+c(OH-)，氫氟酸溶液中不可能出現(xiàn)c(H+)=c(F-)，故A錯(cuò)誤；B．v(電離)=v(形成分子)，表明達(dá)到電離平衡，故B正確；C．氫氟酸在非平衡狀態(tài)下也顯示酸性，無(wú)法判斷是否達(dá)到電離平衡，故C錯(cuò)誤；D．單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等，在非平衡狀態(tài)下也一定成立，都不是電離平衡的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；故答案為B。13．D【詳解】A．丙酮酸中含有羰基和羧基，乳酸中含有羥基和羧基，丙烯酸中含有碳碳雙鍵和羧基，A正確；B．乳酸中含羥基，丙烯酸中有碳碳雙鍵，都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，B正確；C．乳酸中的羥基和羧基都能與Na反應(yīng)，1mol乳酸最多能與2molNa發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸能發(fā)生加成聚合生成高分子化合物，乳酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，丙酮酸不能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選D。14．C【詳解】A．在陽(yáng)極上NO將氧化為NO，電極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO+4H+，故A正確；B．多孔石墨具有吸附性，可以吸附更多的NO，以此來(lái)提高NO的利用率和加快反應(yīng)速率，故B正確；C．電解的總反應(yīng)為：8NO+7H2O==3NH4NO3+2HNO3，產(chǎn)物中HNO3要想轉(zhuǎn)化為NH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A為氨氣，故C錯(cuò)誤；D．水是極弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性很微弱，加入NH4NO3可以增強(qiáng)導(dǎo)電能力，有利于電解的順利進(jìn)行，故D正確；所以答案為C。15．C【分析】pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，所以C的物質(zhì)的量濃度越大，pC越小，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，即pH增大，c(H2C2O4)減小，pC(H2C2O4)越大，為曲線Ⅱ，同時(shí)c(C2O42-)增大，pC(C2O42-)越小，為曲線Ⅲ，那么曲線Ⅰ則表示pC(HC2O4－)?！驹斀狻緼.pC越小對(duì)應(yīng)濃度越大，所以當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c(HC2O4－)>c(C2O42－)=c(H2C2O4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.pH=3時(shí)溶質(zhì)主要是NaHC2O4，向此時(shí)的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之間會(huì)反應(yīng)得到C2O42-，C2O42-的水解程度較大，對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，HC2O4-和C2O42-的濃度相同，Ka2=[H+]=10-5.3，C項(xiàng)正確；D.溫度不變時(shí)，c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)]==，顯然不隨pH的增大而變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。16．

3

硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大

＜

H2SO4的沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸

a→b→d→e→g→f

吸收CO，防止污染空氣

AlN+3H2OAl(OH)3+NH3

【詳解】I．(1)1個(gè)H3BO3周圍形成6個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為1個(gè)H3BO3貢獻(xiàn)率為，1個(gè)H3BO3單獨(dú)占有氫鍵的數(shù)目為6×=3，則1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱時(shí)硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大，故答案為3；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱時(shí)硼酸分子之間形成的氫鍵被破壞，硼酸分子與水分子之間形成大量的氫鍵而使加熱時(shí)硼酸的溶解度增大。(2)同周期主族非金屬元素，隨著核電荷數(shù)的增大，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，S＜Cl，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性H2SO4＜HClO4；反應(yīng)H2SO4(濃)+NaClO4HClO4+NaHSO4，能夠發(fā)生是因?yàn)镠2SO4的沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸，故答案為＜；H2SO4的沸點(diǎn)高于HClO4，高沸點(diǎn)酸制取低沸點(diǎn)酸。Ⅱ．(1)①A裝置用來(lái)除去酸性氣體和水蒸氣，B裝置用來(lái)制取N2，C裝置用來(lái)制取AlN，D裝置用來(lái)吸收CO，防止污染空氣，按照氮?dú)饬鞣较蚋鲀x器接口連接順序：c→a→b→d→e→g→f；②D裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是吸收CO，防止污染空氣，故答案為吸收CO，防止污染空氣。(2)①AlN粉末會(huì)發(fā)生水解，生成Al(OH)3和NH3，水解的化學(xué)方程式為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3，故答案為AlN+3H2OAl(OH)3+NH3。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末水解時(shí)的速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的，粒徑為40nm的AlN粉末水解的變化曲線為。17．(1)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(2)5(3)(4)

酯基

碳碳雙鍵(5)5(6)45.92%(7)甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①【分析】A→B條件為甲醇和濃硫酸，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，B→C，條件為CH3I和有機(jī)強(qiáng)堿，結(jié)合C的分子式以及D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可分析得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C與CH2=CHCH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D，由E的結(jié)構(gòu)可分析出，D中酯基被還原成醇羥基，碳碳雙鍵被氧化成羧基，然后發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與Pd配合物在堿的催化下反應(yīng)生成F。【詳解】（1）A→B條件為甲醇和濃硫酸，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可分析出，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；（2）核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)目等于有機(jī)物中氫元素的種類，即有多少種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中有5種H，所以核磁共振氫譜有五組吸收峰，故答案為5；（3）B與CH3I反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推測(cè)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）E結(jié)構(gòu)中存在環(huán)狀酯結(jié)構(gòu)，采用逆推的方式可得到，存在羧基和醇羥基，再結(jié)合兩種官能團(tuán)的位置及支鏈中碳原子的個(gè)數(shù)，可推得D中碳碳雙鍵被氧化，酯基被還原，故答案為酯基；碳碳雙鍵；（5）只考慮氟的位置異構(gòu)，F(xiàn)中氟原子沒(méi)取代之前只有6種類型氫原子，如圖：，取代后有6種氟代物，除去F本身，應(yīng)為5種同分異構(gòu)體，故F有5種同分異構(gòu)體；（6）的過(guò)程中，分成三步進(jìn)行，且三步反應(yīng)、和的產(chǎn)率分別為70%、82%和80%，則的產(chǎn)率=70%82%80%=45.92%，故答案為45.92%；（7）甲乙兩組合成的小分子催化劑結(jié)構(gòu)相同，但只有使用了催化劑的甲組才能催化反應(yīng)①，而乙組不能催化反應(yīng)①，說(shuō)明有機(jī)小分子S-1不是反應(yīng)①的催化劑，根據(jù)已知條件，配合物也能催化反應(yīng)①，可推測(cè)，金屬Pd在催化甲組合成S-1后，并沒(méi)有完全除盡，有殘留，所以最終其催化作用的依然為金屬Pd，故答案為：甲組使用的Pd催化劑未完全除盡，繼續(xù)催化反應(yīng)①。18．

粉碎固體

2MoS2+7O22MoO3+4SO2

MoO3、SO2

64

坩堝

MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

0.001mol/L【分析】根據(jù)流程：鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)通入空氣焙燒，MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，反應(yīng)為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，同時(shí)2PbS+3O22PbS+2SO2，加入碳酸鈉堿浸，反應(yīng)為：MoO3+N