硫和含硫化合物

相互轉(zhuǎn)化專題4第一單元1/21

自然界中哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫化合物？2/21鞭炮火柴石膏像3/21常見含硫礦物硫磺(S)黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)4/211.硫存在：以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在。S2-、H2SSSO2、SO32-

SO3、SO42-

-20＋4＋62.硫元素價態(tài)一、硫存在與性質(zhì)5/21硫元素常見化合價SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SHgSSO3H2SO4Na2SO4BaSO4SSO2H2SO3Na2SO3NaHSO36/21物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

硫性質(zhì)1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）S與一些變價金屬(如Fe,Cu)反應(yīng)時普通得到是低價態(tài)硫化物7/212、跟非金屬反應(yīng)空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色S+O2==SO2點燃3、跟其它物質(zhì)反應(yīng)①S跟堿反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟強氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O8/21二、硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸

(二元弱酸，不穩(wěn)定)9/212、H2S化學(xué)性質(zhì)點燃2)還原性能與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)3)熱分解H2S==H2+S1)可燃性氧氣不足2H2S+O2===2S+2H2O氧氣充分2H2S+3O2===2SO2+2H2O點燃SO2+2H2S=3S↓+2H2O

4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

注：氫硫酸易被空氣中氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀10/21S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

檢驗S2-、H2S不溶于鹽酸、稀硫酸制H2S三、硫化物四、硫酸鹽（SO42-）掌握好其檢驗方法制備H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑11/21①與酸反應(yīng)：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2↑+H2O試驗室制取SO2②有還原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4③有氧化性:SO32-＋2S2-+6H+=3S↓+3H2O（一定要在酸性條件下）五、亞硫酸鹽（SO32-）12/21SSSS-20+4+6硫元素最高價(＋6)只有______，最低價(－2)只含有_______;中間價(0、＋4)既含有_______，又含有________。使硫元素由高價態(tài)向低價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________,而硫元素低價態(tài)向高價態(tài)轉(zhuǎn)化需要加入________。氧化性還原性還原性氧化性氧化劑還原劑13/21

六、硫和含硫化合物相互轉(zhuǎn)化

（1）Hg+S=HgS（用硫處理散落在地上汞，以預(yù)防汞中毒）[交流與討論

]：請同學(xué)們完成教材94頁交流與討論2

（2）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（3）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，Na2SO3應(yīng)密封保留。（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O[思索]請同學(xué)們判斷以上四個反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。14/21寫出以下含硫物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式1、將SO2通入氯水中2、試驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2 3、H2S水溶液中通入SO2氣體4、試驗室用稀硫酸與FeS反應(yīng)制備少許H2S氣體15/21

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2

↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

16/21整理與歸納硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨相同價態(tài)含硫化合物間--酸堿反應(yīng)規(guī)律轉(zhuǎn)化不一樣價態(tài)含硫化合物間--氧化還原反應(yīng)規(guī)律17/21參考答案①

S+Hg=HgS

②S+O2=SO2③

2SO2+O2

2SO3

④SO3+H2O=H2SO4⑤

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

2OH-+SO2=SO32-+H2O⑥H2O+SO2

H2SO3

⑦2Na2SO3+O2＝2Na2SO4⑧2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

H++OH-=H2O⑨BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

點燃催化劑加熱Na2SO4H2SO4BaSO4SO3SO2SHgSH2SO3Na2SO3①②③⑤④⑥⑦⑧⑨18/211、以下轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)是（）A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SO42-BaSO4D.SO32-SO22、現(xiàn)有氧化性又有還原性酸是（）A.碳酸B.亞硫酸C.硫酸D.高氯酸課堂練習(xí)AB3、已知以下氧化劑均能氧化+4價硫元素，為了除去稀硫酸中混有亞硫酸，應(yīng)選取最合理氧化劑是（）A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2C19/211、以下化學(xué)品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)是（）A、NaOHB、濃H2SO4C、Na2SO3D、Na2SO42、制備以下氣體時必須用稀硫酸而不能用濃硫酸是（）A、H2SB、SO2C、CO2D、HCl3、汞蒸氣有毒，如不慎撒在桌面上，應(yīng)馬上撒一些（）A、硫磺B、純堿C、燒堿D、細紗4、以下物質(zhì)不能由單質(zhì)相互反應(yīng)直接制取是（）A、SO2B、FeCl3C、HgSD、Fe2S3CAAD20/215、只用一個試劑即可判別碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉，這種試劑是（）A、BaCl2B、CaCl2C、鹽酸D、品紅溶液6、以下離子方程式書寫正確是（）A、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)S2-+2H+