第22頁(yè)（共22頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)與能量一．選擇題（共11小題）1．各種形式的能量轉(zhuǎn)換為生活提供便利，下列選項(xiàng)主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的（）A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車(chē)D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步為CHB．Pd（Ⅲ）為固體催化劑，可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率 C．CHD．總反應(yīng)的ΔH＞03．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖的是（）A．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng) B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照ˉ4NO2+O2+2H24．下列有關(guān)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)事實(shí)能說(shuō)明生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（）現(xiàn)象A．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)B．反應(yīng)開(kāi)始后，氣球慢慢脹大裝置現(xiàn)象C．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升D．研磨后，提起燒杯，玻璃片被粘在杯底裝置A．A B．B C．C D．D5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．云變成雨的過(guò)程中，ΔS減小 B．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均等于零 D．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)6．下列各過(guò)程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸鉀加熱制O2 B．氯化銨加熱制NH3 C．C和H2O（g） D．實(shí)驗(yàn)室制H27．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．氣球a被吹大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出 C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c8．下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是（）A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和 B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類(lèi)、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān) C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱9．以乙二醛（OHCCHO）和O2為原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3個(gè)反應(yīng)的歷程如圖所示，TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)歷程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反應(yīng) D．選擇合適的催化劑可提高乙醛酸（OHCCOOH）的選擇性10．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O?催化劑Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣1A．V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能 C．其他條件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol11．下列詞語(yǔ)描述中，屬于ΔH＜0、ΔS＞0的化學(xué)變化的是（）A．春風(fēng)化雨 B．滴水成冰 C．蠟炬成灰 D．聚沙成塔二．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）12．Ⅰ．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量（填“高”或“低”）。（3）該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成釋放出來(lái)。（4）該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：（5）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是。（7）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？（答出兩種方案）。（8）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)。（9）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明。13．為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是（填序號(hào)）。A．CO還原CuO的反應(yīng)B．CaCO3的分解反應(yīng)C．Al和Fe2O3的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。三．解答題（共2小題）14．已知如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)你列舉出三個(gè)放熱反應(yīng)的例子，用離子方程式表示：①；②；③。再列舉出三個(gè)吸熱反應(yīng)的例子，用化學(xué)方程式表示：④；⑤；⑥。15．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有若重要作用。（1）如圖是1molNO2（g）和ImolCO（g）反應(yīng)生成1molCO2（g）和1molNO（g）過(guò)程中能量變化示意圖。①該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。③若在反應(yīng)體系中加入催化劑能使反應(yīng)熱。（填“增大”、“不變”或“減小”）（2）已知，可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＝﹣56.9kJ/mol，在乙燒杯中投入一定量的CaO固體，此燒杯中NO2球的紅棕色會(huì)（填“變深”、“不變”或“變淺”），能量發(fā)生這種變化的原因是。（3）肼（N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可能量作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量：N≡N為942kJ、O＝O為500kJ、N﹣N為154kJ，則斷裂1molN﹣H鍵所需的能量是kJ。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)反應(yīng)與能量參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BACBCDCCBC一．選擇題（共11小題）1．各種形式的能量轉(zhuǎn)換為生活提供便利，下列選項(xiàng)主要依靠化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的（）A．一次性速冷冰袋B．自熱飯速食米飯C．新能源汽車(chē)D．麒麟970芯片A．A B．B C．C D．D【分析】A．冰融化吸熱；B．自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應(yīng)提供熱量加熱米飯；C．新能源汽車(chē)是將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能；D．麒麟970芯片工作時(shí)發(fā)熱，將部分電能轉(zhuǎn)化為熱能?！窘獯稹拷猓篈．冰融化吸熱，一次性速冷冰袋融化過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，沒(méi)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A錯(cuò)誤；B．自熱飯速食米飯，是由生石灰與水反應(yīng)提供熱量加熱米飯，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；C．新能源汽車(chē)是將電能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，故C錯(cuò)誤；D．麒麟970芯片工作時(shí)發(fā)熱，將部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量，利用化學(xué)知識(shí)解答生活問(wèn)題，熟悉能量之間的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大。2．甲醇在Pd（Ⅲ）表面發(fā)生解離的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的決速步為CHB．Pd（Ⅲ）為固體催化劑，可以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率 C．CHD．總反應(yīng)的ΔH＞0【分析】A．根據(jù)第①步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該反應(yīng)的決速步，進(jìn)行分析；B．根據(jù)催化劑能改變反應(yīng)途徑從而改變反應(yīng)速率，進(jìn)行分析；C．根據(jù)CHD．根據(jù)總反應(yīng)CH【解答】解：A．活化能大的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)速率慢的為決速步驟，第①步反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，為該反應(yīng)的決速步，則該反應(yīng)的決速步為CH3OB．催化劑能改變反應(yīng)途徑從而改變反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，故不影響甲醇的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．CH3O*+H*D．總反應(yīng)CH3OH*=C故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱和焓變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合如圖的是（）A．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng) B．CaO+H2O＝Ca（OH）2 C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．4HNO3光照ˉ4NO2+O2+2H2【分析】氧化還原反應(yīng)存在化合價(jià)的變化，該能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+10H2O+2NH3↑該反應(yīng)不存在化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CaO+H2O＝Ca（OH）2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不存在化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故C正確；D．4HNO3故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)與能量變化，明確反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)中的能量變化為解題關(guān)鍵，難度不大。4．下列有關(guān)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)事實(shí)能說(shuō)明生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的是（）現(xiàn)象A．反應(yīng)開(kāi)始后，針筒活塞向右移動(dòng)B．反應(yīng)開(kāi)始后，氣球慢慢脹大裝置現(xiàn)象C．溫度計(jì)的水銀柱不斷上升D．研磨后，提起燒杯，玻璃片被粘在杯底裝置A．A B．B C．C D．D【分析】生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【解答】A．稀硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氣體，可導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，活塞右移不能判定反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)后，由于反應(yīng)放熱，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大，氣球會(huì)脹大，則間接說(shuō)明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．碳酸鈉固體溶于水放熱，溫度計(jì)溫度升高，但是該變化不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)現(xiàn)象，題目比較簡(jiǎn)單。。5．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．云變成雨的過(guò)程中，ΔS減小 B．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行 C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各物質(zhì)的反應(yīng)速率均等于零 D．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，因此可以是分?jǐn)?shù)【分析】A．云變成雨的過(guò)程中，氣態(tài)的水蒸氣變成液態(tài)的水；B．銨鹽與堿的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；D．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓篈．云變成雨的過(guò)程中，氣態(tài)的水蒸氣變成液態(tài)的水，則ΔS減小，故A正確；B．吸熱反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行，如銨鹽與堿的反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，則達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的反應(yīng)速率不等于零，故C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)前的系數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡和反應(yīng)進(jìn)行的方向，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，試題比較簡(jiǎn)單。6．下列各過(guò)程中，其中ΔH＜0的是（）A．氯酸鉀加熱制O2 B．氯化銨加熱制NH3 C．C和H2O（g） D．實(shí)驗(yàn)室制H2【分析】A．氯酸鉀分解生成氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法采用氯化銨與氫氧化鈣混合固體加熱；C．C與水在高溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；D．實(shí)驗(yàn)室采用活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。【解答】解：A．氯酸鉀分解生成氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法采用氯化銨與氫氧化鈣混合固體加熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故B錯(cuò)誤；C．C與水在高溫條件下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；D．活潑金屬與酸反應(yīng)生成氫氣放出熱量，ΔH＜0，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。7．如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a盛有干燥的固體過(guò)氧化鈉顆粒，U形管中注有淺紅色的水，已知過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)是放熱的．將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的固體顆粒抖落到試管b的水中，將不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A．氣球a被吹大 B．試管b內(nèi)有氣泡冒出 C．U形管內(nèi)紅色褪去 D．U形管水位d高于c【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)放熱，可使廣口瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，以此解答該題．【解答】解：A．反應(yīng)生成氧氣，則氣球a變大，故A正確；B．反應(yīng)生成氣體，則試管b中有氣泡冒出，故B正確；C．由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故C錯(cuò)誤；D．產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，故D正確；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。8．下列關(guān)于內(nèi)能和內(nèi)能變化的敘述正確的是（）A．內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含的能量總和 B．內(nèi)能只與物質(zhì)的種類(lèi)、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān) C．系統(tǒng)的內(nèi)能可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得 D．內(nèi)能變化就是反應(yīng)熱【分析】A．內(nèi)能是指系統(tǒng)所含有的能量，但不包含因外部力場(chǎng)而產(chǎn)生的系統(tǒng)整體之動(dòng)能與勢(shì)能；B．內(nèi)能還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；C．系統(tǒng)的內(nèi)能通過(guò)實(shí)驗(yàn)無(wú)法測(cè)得；D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等，反應(yīng)過(guò)程中有能量變化，但必須發(fā)生化學(xué)變化?！窘獯稹拷猓篈．內(nèi)能是物體或若干物體構(gòu)成的系統(tǒng)（簡(jiǎn)稱(chēng)系統(tǒng)）內(nèi)部一切微觀粒子的一切運(yùn)動(dòng)形式所具有的能量總和，故A正確；B．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同導(dǎo)致其內(nèi)能不同，同一物質(zhì)能量：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，但內(nèi)能還與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．系統(tǒng)的內(nèi)能通過(guò)實(shí)驗(yàn)無(wú)法測(cè)得，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物總能量和生成物總能量不等，反應(yīng)過(guò)程中有能量變化，如放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，反應(yīng)熱用符號(hào)△H表示，單位為kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱和內(nèi)能，明確斷鍵成鍵與反應(yīng)熱關(guān)系及能量守恒定律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵。9．以乙二醛（OHCCHO）和O2為原料制取乙醛酸（OHCCOOH），3個(gè)反應(yīng)的歷程如圖所示，TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖中OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)歷程中生成IM4比生成IM1的速率快 C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）有3步基元反應(yīng) D．選擇合適的催化劑可提高乙醛酸（OHCCOOH）的選擇性【分析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）過(guò)程中，有4個(gè)過(guò)渡態(tài)；D．催化劑具有選擇性?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，OHCCHO氧化生成HCOOH和CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．生成IM4的活化能比生成IM1要低，速率較快，故B正確；C．乙二醛（OHCCHO）生成乙二酸（HOOCCOOH）過(guò)程中，有4個(gè)過(guò)渡態(tài)，有4步基元反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑具有選擇性，選擇合適的催化劑可提高乙醛酸的選擇性，使反應(yīng)向有利于生成乙醛酸的方向進(jìn)行，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)歷程和反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，掌握活化能以及物質(zhì)具有的能量與焓變的關(guān)系是解題關(guān)鍵，此題難度中等。10．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為2SO2（g）+O?催化劑Δ2SO3（g）ΔH＝﹣196.6kJ?mol﹣A．V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟① B．使用V2O5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能 C．其他條件相同，增大n(O2)nD．2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＞﹣196.6kJ?mol【分析】A．分步反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢；B．催化劑可以同時(shí)降低正、逆反應(yīng)的活化能；C．，增大氧氣的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大；D．產(chǎn)物由氣體轉(zhuǎn)化為固體時(shí)繼續(xù)放熱?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，V2O5催化時(shí)，該反應(yīng)的速率取決于步驟②，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，使用V2O5作催化劑同時(shí)降低了正、逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．其他條件相同，增大n(O2)n(D．產(chǎn)物由氣體轉(zhuǎn)化為固體時(shí)繼續(xù)放熱，所以2SO2（g）+O2（g）?催化劑Δ2SO3（s）ΔH＜﹣196.6kJ?mol﹣1，故故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與焓變的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)考查學(xué)生的看圖理解能力，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。11．下列詞語(yǔ)描述中，屬于ΔH＜0、ΔS＞0的化學(xué)變化的是（）A．春風(fēng)化雨 B．滴水成冰 C．蠟炬成灰 D．聚沙成塔【分析】有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化，放熱反應(yīng)，ΔH＜0，烴燃燒變?yōu)镃O2和水，△S＞0，據(jù)此分析。【解答】解：A．春風(fēng)化雨是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，不包含化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．滴水成冰是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，不包含化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．蠟炬成灰是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；烴燃燒變?yōu)镃O2和水，△S＞0，故C正確；D．聚沙成塔不包含化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查反應(yīng)熱與內(nèi)能等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。二．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）12．Ⅰ．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）。（3）該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)。（4）該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ．在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問(wèn)題：（5）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。（6）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯。（7）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)吸熱？在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；用手觸摸燒杯外壁，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（答出兩種方案）。（8）“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱（填“放出”或“吸收”）能量的反應(yīng)。（9）該反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，說(shuō)明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生（或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)）?！痉治觥繑嗔逊磻?yīng)物的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物是化學(xué)鍵釋放能量，反應(yīng)熱等于斷鍵吸收能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量差。放熱反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)體系溫度升高，吸熱反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度降低?！窘獯稹拷猓海?）由題意可知：U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)A+B═C+D為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致廣口瓶中氣體受熱體積膨脹，導(dǎo)致U形管中甲處液面下降，乙處液面上升，故答案為：放熱；（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物A和B的總能量比生成物C和D的總能量高，故答案為：高；（3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。即該反應(yīng)的物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)，故答案為：熱能；（4）由于反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)的反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為：低；（5）氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O]與NH4Cl混合反應(yīng)產(chǎn)生BaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O，故答案為：Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O；（6）實(shí)驗(yàn)中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是使反應(yīng)物充分混臺(tái)，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，故答案為：使反應(yīng)物充分混合，迅速發(fā)生反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯；（7）如果沒(méi)有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可以采取如下措施證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)：在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，反應(yīng)后溫度計(jì)示數(shù)下降，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；或用手觸摸燒杯外壁，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：在燒杯內(nèi)的反應(yīng)物中插入溫度計(jì)，通過(guò)測(cè)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溫度計(jì)的示數(shù)下降，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；用皮膚感受，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；用手觸摸燒杯外壁，感覺(jué)燒杯外壁很涼，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（8）舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成放出能量，“結(jié)冰”現(xiàn)象說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；（9）該反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，說(shuō)明有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也可發(fā)生，或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故答案為：有的吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生（或反應(yīng)放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)）?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焓變的掌握情況，試題難度中等。13．為了探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將純固體物質(zhì)X分別裝入有水的錐形瓶里（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖所示。①若如圖1所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，X是CaO和Na2O（填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。②若如圖2所示，發(fā)生的反應(yīng)（假設(shè)沒(méi)有氣體生成）是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，以下選項(xiàng)中與其能量變化相同的是AB（填序號(hào)）。A．CO還原CuO的反應(yīng)B．CaCO3的分解反應(yīng)C．Al和Fe2O3的反應(yīng)（2）如圖3所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放幾小塊鋁片，再滴入5mL稀NaOH溶液。試回答下列問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鋁片逐漸溶解、有大量氣泡產(chǎn)生、燒杯中溶液變渾濁。②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉與鋁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2固體?！痉治觥浚?）①由圖可知，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，則物質(zhì)與水反應(yīng)放熱；②由圖可知，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左高右低，則物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱；（2）試管內(nèi)滴入稀NaOH溶液，氫氧化鈉與鋁劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁。①根據(jù)氫氧化鈉與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，放出的熱量使溶液溫度升高分析解答；②Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小?！窘獯稹拷猓海?）①由于U形管右側(cè)液面升高，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而增大，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)放熱，可加入CaO和Na2O等物質(zhì)，故答案為：放熱；CaO和Na2O；②由于U形管右側(cè)液面降低，說(shuō)明錐形瓶?jī)?nèi)氣壓由于加入物質(zhì)而降低，則加入的物質(zhì)與水反應(yīng)吸熱，CO還原CuO的反應(yīng)、CaCO3的分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，Al和Fe2O3的反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，故選AB，故答案為：吸熱；AB；（2）①氫氧化鈉與鋁劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，固體逐漸溶解，反應(yīng)放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，使溶液變渾濁，故答案為：燒杯中溶液變渾濁；（2）氫氧化鈉與鋁劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫后析出的氫氧化鈣使溶液呈渾濁狀，故答案為：氫氧化鈉與鋁的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）2固體?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象和能量變化分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意分析通過(guò)化學(xué)變化放熱而使飽和溶液溫度升高，氫氧化鈣的飽和溶液中，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小的，題目難度不大。三．解答題（共2小題）14．已知如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。請(qǐng)你列舉出三個(gè)放熱反應(yīng)的例子，用離子方程式表示：①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑。再列舉出三個(gè)吸熱反應(yīng)的例子，用化學(xué)方程式表示：④C+H2O（g）高溫ˉCO+H2⑤C+CO2高溫ˉ2CO⑥Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O。【分析】（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)等；（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)等。【解答】解：（1）如果反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有燃燒、中和、金屬和酸的反應(yīng)，離子方程式表示為①H++OH﹣═H2O；②Mg+2H+═Mg2++H2↑；③Zn+2H+═Zn2++H2↑；故答案為：H++OH﹣═H2O；Mg+2H+═Mg2++H2↑；Zn+2H+═Zn2++H2↑；（2）如果反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，那么該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有碳和水蒸氣反應(yīng)，碳和二氧化碳高溫，氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)，化學(xué)方程式表示為：C+H2O（g）高溫ˉCO+H2；C+CO2高溫ˉ2CO；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2答案為：C+H2O（g）高溫ˉCO+H2；C+CO2高溫ˉ2CO；Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，記住常見(jiàn)的反應(yīng)是解題關(guān)鍵。15．氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)