PAGE四川省遂寧市2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r間90分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：Si-28O-16Na-23Cl-35.5H-1N-14Mo-96第Ⅰ卷（選擇題，滿分45分）一、選擇題（本大題共20個小題，共45分，其中1-15題每小題2分，16-20題每小題3分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。）1．生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是A．鋼鐵長期使用后生銹B．霓虹燈廣告C．平面鏡成像D．金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析B．高純硅制成的光電池可將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，再轉(zhuǎn)化為電能C．航天飛船使用鋁合金是利用鋁不易氧化的性質(zhì)D．植樹造林、節(jié)能減排、開發(fā)新的清潔能源都是實現(xiàn)“碳中和”的有效形式3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的物質(zhì)的量為2mol，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為A．1B．2C．3D．44．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．實驗室常用排飽和食鹽水法收集Cl2D．光照新制氯水時，溶液的pH逐漸減小5．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．4mol·L－1·S－1的反應(yīng)速率一定比1mol·L－1·S－1的反應(yīng)速率大B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．100mL0.5mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變D．升溫能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率6．元素周期表中銻元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法不正確的是A．銻原子最外層有5個能量相同的電子B．銻元素的相對原子質(zhì)量是121.8C．銻原子5p能級中5px、5py、5pz軌道上各有一個電子D．銻原子s軌道的形狀是球形的，p軌道的形狀是啞鈴形7．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如下：下列說法錯誤的是A．①→②吸收能量B．②→③形成了N-H鍵C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．選擇不同的催化劑會改變反應(yīng)熱8．下列各項敘述中，正確的是A．Na、Mg、Al的未成對電子數(shù)依次增多B．K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素D．氮原子的最外層電子排布圖：9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數(shù)目為2NAB．58.5gNaCl晶體中含有0.25NA個如上圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．18g冰中含有氫鍵數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的共價鍵的數(shù)目為0.1NA10．下列敘述不正確的是A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同B．灼熱的鉑絲與NH3、O2的混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能自發(fā)進行D．混亂度減小的吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行11．下列說法不正確的是A．夏天當(dāng)廁所里比較刺鼻時，用大量水沖洗可避免其氣味，利用了氣體的相似相溶原理。B．s區(qū)所有元素原子的價電子都在s軌道C．含1mol[Ti（NH3）5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀D．以極性鍵結(jié)合起來的分子不一定是極性分子12．下列實驗方案正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁．向3mL2mol·L－1氯化鋁溶液中逐滴加入5mol·L－1氨水至過量驗證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物B．將充滿NO2的密閉燒瓶置于冰水中，觀察現(xiàn)象探究溫度對平衡移動的影響C．用鑷子取少量的MnO2加入到過氧化氫溶液中實驗室制取氧氣D．將少量氯水滴入FeBr2溶液中，觀察現(xiàn)象證明Cl2的氧化性比Br2強13．下列說法正確的是A．在元素周期表中，同周期主族元素電負(fù)性從左到右越來越小B．電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則C．同主族元素的單質(zhì)從上到下，金屬性增強，熔點升高D．周期表共18個縱列，可分為7個主族，7個副族，1個Ⅷ族，1個0族14．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當(dāng)N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子，下列說法正確的是A．14N、N4與N2互為同位素B．N4晶體屬于原子晶體C．SO42-、NH4+的中心原子的雜化方式均為“sp3”雜化D．（NH4）2SO4中只含有共價鍵，不含離子鍵，屬于共價化合物15．已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0的平衡體系中，物質(zhì)的總質(zhì)量(m總)與總物質(zhì)的量(n總)之比M(M＝eq\f(m總,n總))在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．溫度：T1＞T2B．平衡常數(shù)：K(a)＝K(c)＞K(b)C．反應(yīng)速率：vb＜vaD．當(dāng)M＝57.5g·mol－1時，n(N2O4)∶n(NO2)＝1∶316．下列說法中正確的是A．放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生，吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生B．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2則ΔH1>ΔH2C．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJmol﹣1,該反應(yīng)中反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和D.由CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1知，液體CH3OH的燃燒熱為725.8kJ·QUOTEmol-117．某實驗小組利用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液與0.2mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實驗如下：(已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)實驗編號溫度/℃V(Na2S2O3)/mLV(H2SO4)/mLV(H2O)/mL出現(xiàn)渾濁時間/s①205.010.00t1②205.05.05.0t2③505.010.00t3下列說法正確的是A．t1>t2>t3B．實驗①②③均應(yīng)將Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中C．實驗②中加入5.0mLH2O的作用是控制變量，保持c(Na2S2O3)與實驗①一致D．實驗②③可探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響18．已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、Z、W為同周期相鄰，W原子次外層電子是最外層電子的1/3，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．穩(wěn)定性：X2W＞YX4C．W與鈉形成的化合物不可能含非極性鍵D．YW2與ZW2均為酸性氧化物19．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH為A.－207kJ·mol－1B.－488.3kJ·mol－1C.－1549.6kJ·mol－1D.－476.8kJ·mol－120．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．和為反應(yīng)活性中間體C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D．第三步反應(yīng)為第Ⅱ卷（非選擇題，滿分55分）注意事項：1．請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．▲二、填空題（共55分）21.（15分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）上述八種元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是▲(填化學(xué)式)，③的基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有▲種。（2）④、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由小到大的順序是▲(填離子符號)。②③④三種元素中第一電離能最大的是▲(填元素符號)（3）單質(zhì)④有兩種同素異形體，其中沸點高的是▲(填化學(xué)式)，原因是▲；④和⑤的氫化物所屬的晶體類型分別為▲和▲。22．（11分）取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·L－1硫酸溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過重復(fù)進行三次實驗，測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是▲，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是▲。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值▲(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）三次實驗測得的數(shù)據(jù)中，起始時硫酸與NaOH溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差(t2－t1)分別為①2.3℃，②2.4℃，③2.5℃。則最終代入計算式的溫度差的平均值為▲℃。（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1)：▲。（5）上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是▲(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取H2SO4溶液的體積時仰視讀數(shù)c．把NaOH溶液一次快速地倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度23．（14分）Ⅰ.一定溫度下，在10L密閉容器中加入5molSO2和3molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時SO2的轉(zhuǎn)化率為40%。（1）在0-10min內(nèi)，v(SO2)＝▲，平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為▲mol。（2）平衡時SO3的濃度是▲，若保持溫度和容器的體積不變，在上述平衡體系中，再充入2mol的O2，重新達到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率▲(填“升高”“降低”或“不變”)。（3）物質(zhì)的濃度不再改變標(biāo)志著該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是▲(填序號)。①體系內(nèi)壓強不再改變②容器內(nèi)氣體的密度不再改變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變④2v正(SO3)＝v逆(O2)⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2Ⅱ.汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)（4）已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH▲0。(填“>”“<”或“＝”)（5）一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始壓強為11MPa，達到平衡時，測得N2的物質(zhì)的量為0.5mol,則該溫度下用平衡分壓表示的平衡常數(shù)Kp=▲MPa-1(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))24．（15分）銅是人類廣泛使用的一種金屬，鉬是一種難熔的稀有金屬。兩種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Cu原子價層電子排布式為▲，在周期表中，Cu元素屬于▲區(qū)，Cu能與擬鹵素（SCN）2反應(yīng)。擬鹵素（SCN）2對應(yīng)的酸有兩種,理論上異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點高于硫氰酸(H-S-CN),其原因為▲,寫出一種與SCN-互為等電子體分子的化學(xué)式▲。（2）將氨水逐滴加入硫酸銅溶液中，先生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解并得到深藍色溶液，寫出沉淀溶解反應(yīng)的離子方程式：▲。（3）向深藍色溶液中繼續(xù)加入乙醇，會析出深藍色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。在該晶體中1mol[Cu(NH3)4]2＋含有σ鍵的數(shù)目為▲。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子的原因是▲。（4）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化鉬的化學(xué)式為▲，氮化鉬晶胞邊長為anm，晶體的密度ρ=▲g·cm-3（列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。遂寧市高中2023屆第三學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測化學(xué)試題參考答案及評分意見一、選擇題（本大題共20個小題，共45分，其中1-15題每小題2分，16-20題每小題3分。在每小題列出的四個選項中，只有一項最符合題意。）題號12345678910答案BDAADADBDC題號11121314151617181920答案CBDCDDCBBC二、填空題（本題共55分）21.（15分）（1）HClO4（2分）7（2分）（2）Al3＋<Na＋<O2－<Cl－（2分）N（2分）（3）O3（2分）O3相對分子質(zhì)