2021學(xué)年第二學(xué)期“南太湖”聯(lián)盟高二年級第一次聯(lián)考化學(xué)學(xué)科試題卷可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題(本題包括25個小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.科技發(fā)展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說法錯誤的是A.“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性B.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體C.清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維的相同D.“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素【1題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，A正確；B．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C錯誤；D．Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，D正確；故選C。2.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.：B.S的結(jié)構(gòu)示意圖：C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：【2題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，選項A正確；B．原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，S的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項B錯誤；C．磷原子最外層電子排布要符合洪特規(guī)則：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據(jù)不同的軌道，而且自旋方向相同；其軌道表示式為，選項C錯誤；D．Cr原子核外有24個電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，選項D錯誤。答案選A。3.下列說法正確的是A.p能級能量一定比s能級的能量高B.原子的核外電子僅從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜C.2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多D.2p和3p軌道的形狀均為啞鈴形【3題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．p能級能量與s能級的能量比較還要考慮能層的影響，故A錯誤；B．原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜兩種，故B錯誤；C．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)均為3，故C錯誤；D．p軌道的形狀為啞鈴形，故D正確；故選D。4.在第4周期元素中，4s軌道半充滿的元素有A.2種 B.3種 C.4種 D.5種【4題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】在第4周期元素中，4s軌道半充滿的元素有鉀([Ar]4s1)、鉻([Ar]3d54s1)、銅([Ar]3d104s1)三種元素，故選B。5.下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是A.與 B.與 C.與 D.與【5題答案】【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，NH3分子中價層電子對個數(shù)=3+×(5-3×1)=4，所以H2O與NH3的中心原子均為sp3雜化，A正確；

B．CO2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(4-2×2)=2，所以中心原子的雜化類型為sp雜化，SO2分子中價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)=3，所以中心原子雜化類型為sp2雜化，B錯誤；

C．BeCl2分子中價層電子對個數(shù)=2+×(2-2×1)=2，所以中心原子的雜化類型為sp雜化，BF3分子中價層電子對個數(shù)=3+(3-3×1)=3，所以中心原子雜化類型為sp2雜化，C錯誤；

D．C2H2中每個C原子含有2個價層電子對，C2H4中每個C原子含有3個價層電子對，所以中心原子的雜化類型分別為sp、sp2，D錯誤；

故答案為：A。6.下列說法中，正確的是A.干冰熔化時，分子中鍵發(fā)生斷裂B.金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高C.共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定【6題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．干冰融化為物理變化，克服分子間作用力，共價鍵不斷裂，故A錯誤；B．金屬晶體的熔沸點不一定比分子晶體高，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故B錯誤；C．影響原子晶體的熔沸點高低的因素為共價鍵的強(qiáng)弱，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高，故C正確；D．分子晶體中，分子間作用力越大，熔沸點越高，與穩(wěn)定性無關(guān)，故D錯誤；答案為C。7.下列各組表述中，兩種微粒對應(yīng)的元素不屬于同種元素的是A.M層全充滿而N層只有1個電子的原子和位于第四周期ⅠB族元素的原子B.價電子排布式為的原子和原子序數(shù)為19的原子C.能級有一個空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子D.能級有兩個空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為3的原子【7題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．M層全充滿而N層為4s1的原子的價電子排布為3d104s1，是29號元素銅；位于第四周期第IB族的原子是29號元素銅，屬于同種元素，A不符合題意；B．價電子排布為4s1的原子是K；原子序數(shù)為19的原子是K，屬于同種元素，B不符合題意；C．2p能級有一個空軌道的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22P2，是6號元素碳；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍的原子是8號元素氧，不屬于同種元素，C符合題意；D．3p能級有兩個空軌道的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22P23s23p1，是13號元素鋁；M層電子數(shù)為3的原子是13號元素鋁，屬于同種元素，D不符合題意；故選C。8.下列化合物中含有手性碳原子的是A. B.C. D.【8題答案】【答案】D【解析】【分析】在有機(jī)物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，根據(jù)碳原子連接的原子或原子團(tuán)分析判斷?！驹斀狻緼．碳原子連接2個相同的原子，所以該碳原子不是手性碳原子，故A錯誤；B．分子中，上、下兩個碳原子連接2個相同的原子，中間碳原子連有2個相同的原子團(tuán)，所以該分子中不含手性碳原子，故B錯誤；C．分子中每個碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C錯誤；D．該分子中連接羥基和羧基的碳原子上連接4個不同的原子或原子團(tuán)，所以該碳原子屬于手性碳原子，故D正確；

故選D。9.下列敘述中，正確的是A.硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性B.晶體具有各向異性C.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形D.區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是紅外光譜法【9題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．硅酸鹽玻璃是非晶體，不具有自范性，A敘述錯誤；B．晶體具有自范性，導(dǎo)致物理性質(zhì)的各向異性，B敘述正確；C．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部粒子在空間上是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，C敘述錯誤；D．區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是X射線衍射實驗，D敘述錯誤；答案為B。10.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型、分子的極性和空間結(jié)構(gòu)皆相同的是A.和 B.和C.和 D.和【10題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．和均含有極性鍵，均為極性分子，空間構(gòu)型均為V型，故A符合題意；B．為直線型分子，非極性分子，為平面三角形結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．為平面三角形結(jié)構(gòu)，非極性分子，為三角錐形，極性分子，故C不符合題意；D．中為極性鍵，中為非極性鍵，故D不符合題意；故選：A。11.下列說法中正確的是A.和都是正四面體型分子，且鍵角相等B.乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C.成為陽離子時首先失去軌道電子D.分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用弱【11題答案】【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109°28'，而P4的鍵角為60°，A錯誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，B正確；C．成為陽離子時首先失去4s軌道上的2個電子，C錯誤；D．PH3分子中孤電子對與成鍵電子對的排斥作用比成鍵電子對之間的排斥作用強(qiáng)，D錯誤；故答案為：B。12.現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最著名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為S4N4B.該物質(zhì)各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.該物質(zhì)的分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D.該分子中N的化合價為－3【12題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，該物質(zhì)的分子式為S4N4，A正確；

B．因為硫原子最外層為6個電子，若形成兩個共價單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層為5個電子，若形成3個共價單鍵，則達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)圖可知，B正確；

C．該分子中既含有極性鍵(N—S鍵)又含有非極性鍵(N—N鍵)，C正確；

D．N—S共用電子對偏向N，N—N共用電子對不偏移，故該分子中N的化合價為－2，D錯誤。

答案選D。13.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號，其中J為0族元素。下列說法正確的是XYZRWJA.R原子的核外電子排布圖為B.X的第一電離能小于Y的第一電離能C.Y2-與Na+的半徑大小關(guān)系為Y2->Na+D.表中電負(fù)性最大的元素為W【13題答案】【答案】C【解析】【分析】由J為0族元素，由元素在周期表的位置可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br，以此來解答。【詳解】A．R為S元素，基態(tài)S原子核外有16個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知其電子排布圖為，故A錯誤；B．N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以N的第一電離能大于O的第一電離能，故B錯誤；C．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，所以O(shè)2-與Na+的半徑大小關(guān)系為O2-＞Na+，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，表中非金屬性最強(qiáng)的元素為F元素，所以F的電負(fù)性最大，故D錯誤；綜上所述答案為C。14.下列幾組微?；榈入娮芋w的有①N2和CO②NO+和CN-③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A.①②③ B.④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤【14題答案】【答案】D【解析】【詳解】等電子體是指：粒子中含有相同原子個數(shù)且最外層電子數(shù)之和相等，如果為陽離子，則電子數(shù)減去所帶的電荷數(shù)值，若為陰離子，電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值。①N2和CO中，原子個數(shù)分別為2、2，最外層電子數(shù)分別為14、14，為等電子體；②NO+和CN-中，原子個數(shù)分別為2、2，最外層電子數(shù)分別為5+6-1=10和4+5+1=10，為等電子體。③CO2和CS2中均為3個原子，O和S同主族，所以兩粒子中最外層電子數(shù)必然相等，為等電子體。④N2O和CO2均為3個原子，最外層電子數(shù)分別為5+5+6=16和4+6×2=16，為等電子體。⑤BF3和SO3均含4個原子，最外層電子數(shù)分別為3+7×3=24和6×4=24，為等電子體。故①②③④⑤都屬于等電子，D正確。正確答案為D15.已知：。下列說法不正確的是A.2molHF(g)分解為與的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示B.若反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量C.若，則D.與的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高【15題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．生成HF放熱，則HF分解吸熱，2molHF(g)分解為與的反應(yīng)過程的能量變化可用如圖來表示，故A正確；B．物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)中有20gHF(g)生成，則放出熱量為=135kJ，故B正確；C．非金屬性F＞Cl，且HF最穩(wěn)定，生成HF時放熱最多，焓變最小，若，則，故C正確；D．焓變?yōu)樨?fù)，焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，則1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能低270kJ?mol-1，故D錯誤；故選D。16.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.溶液中含數(shù)為1.5B.1mol乙二醇中含雜化的原子數(shù)為4C.、的混合物中含有個硫原子D.1mol乙炔中含有的鍵數(shù)為【16題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．為弱酸，不能完全電離，故含數(shù)少于1.5，故A錯誤；B．乙二醇中C和O都為雜化，故1mol乙二醇中含雜化的原子數(shù)為4，故B正確；C．的物質(zhì)的量為1mol含有NA個硫原子，80gSO2的物質(zhì)的量大于1mol，含有硫原子個數(shù)大于NA，故、的混合物中含有硫原子個數(shù)大于個，故C錯誤；D．乙炔的結(jié)構(gòu)為CHCH，1個三鍵中含有2個鍵，故1mol乙炔中含有的鍵數(shù)為2，故D錯誤；故選B。17.下列有關(guān)比較正確的是A.熔點： B.熔點：NaBr＞NaCl＞MgOC.鍵的極性：鍵＞鍵＞鍵 D.熱穩(wěn)定性：【17題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．該組物質(zhì)全部為分子晶體，且分子間都不含有氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點越高，因此熔點順序為：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A錯誤；B．離子半徑越小，所帶電荷越多，形成的離子晶體的晶格能越大，熔點越高，所以熔點：NaBr＜NaCl＜MgO，故B錯誤；C．電負(fù)性越強(qiáng)，與氫原子形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大，由于電負(fù)性：N＜O＜F，因此鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，因此熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故D正確；故選D。18.、與在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法錯誤的是A.此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序為B.配合物的中心離子的價電子排布圖為，該中心離子的配位數(shù)是6C.分子中含有鍵，其碳原子軌道雜化類型是雜化D.中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中碳原子的價層電子對數(shù)為4【18題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．同一周期元素的元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。組成氨基酸鋅的C、N、O的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：O＞N＞C，則電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，A正確；B．中心離子具有空軌道，配體具有孤電子對，中心離子為Fe2+，價電子排布式為3d5，由泡利原理、洪特規(guī)則，價電子排布圖為：，配位體是CN-、配位數(shù)為6，B正確；C．HCN分子結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵，分子中含有2個σ鍵，1molHCN分子中含有2molσ鍵，碳原子沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為2，碳原子雜化方式為sp，C正確；D．K2CO3的陰離子中C原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3+0=3，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，D錯誤；故選：D。19.下列說法不正確的是①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線②電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小③某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族④原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學(xué)性質(zhì)相似⑤Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：A.①④ B.②③④ C.③⑤ D.③④⑤【19題答案】【答案】A【解析】【詳解】①充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時釋放出能量，波長恰好為紅光波長，故錯誤；②電子云圖中的小黑點代表電子在此出現(xiàn)過，小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，故正確；③某價層電子排布為的基態(tài)原子，該元素為26號元素Fe，位于周期表中第四周期第ⅤⅢ族，故正確；④原子核外電子排布式為的原子為He，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為的原子為Be，最外層電子數(shù)為2，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，兩者性質(zhì)差異較大，故錯誤；⑤Be與Al在周期表中處于對角線位置，根據(jù)對角線規(guī)則，兩者性質(zhì)相似，因Al能與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，可推出：，故正確；綜上可知錯誤的為①④；故選：A。20.晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是A.在圖①NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl-形成正八面體B.在圖②CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋C.在圖③金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D.圖④表示銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數(shù)為8【20題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，A項正確；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，B項正確；C．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×=2mol碳碳鍵，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2，C項正確；D．銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以每個銅原子的配位數(shù)是12，D項錯誤；答案選D。21.根據(jù)表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是晶體NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)R熔點/801714190-702300沸點8572500A.SiCl4和A1Cl3都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電B.MgCl2和NaCl都是離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水C.若單質(zhì)R是原子晶體，其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的D.固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體【21題答案】【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．相比之下，AlCl3、SiCl4的熔沸點都很低，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是分子晶體，熔融狀態(tài)下不能電離出離子，所以不能導(dǎo)電，A項正確；B．MgCl2和NaCl的熔沸點都較高，可以判斷出這兩類物質(zhì)都是離子晶體，熔融狀態(tài)下可以電離出離子，所以能導(dǎo)電，且這兩種物質(zhì)都易溶于水，B項正確；C．R的熔沸點非常高，若其為原子晶體，則其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的：共價鍵鍵能越高，該物質(zhì)的熔沸點也越高，C項正確；D．固態(tài)時可導(dǎo)電的不一定是金屬晶體，比如石墨，石墨不是金屬晶體，但是石墨可以導(dǎo)電，D項錯誤；答案選D。22.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是A.磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵B.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體C.磷化硼晶體的熔點很低D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同【22題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故A正確；B．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故B錯誤；C．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，故C錯誤；D．該晶胞配位數(shù)為4，而NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同，故D錯誤；故選A。23.CuCl可用作有機(jī)合成的催化劑。工業(yè)上用黃銅礦(主要成分是CuFeS2，還含有少量SiO2)制備CuCl的工藝流程如圖1：下列說法正確的是A.“浸取”時的離子方程式為CuFeS2+4O2=Cu2++Fe2++2SOB.“濾渣①”的成分是Fe(OH)3C.“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl-，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)D.CuCl的晶胞如圖2，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是4【23題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．“浸取”時，CuFeS2在酸性條件下與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：4CuFeS2+17O2+4H+=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O，A錯誤；B．加入過量氧化銅調(diào)節(jié)pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵除去，因此“濾渣①”的成分是Fe(OH)3和過量的CuO，B錯誤；C．“還原”時加入NaCl和濃鹽酸主要是為了提供Cl-，跟銅元素形成可溶于水的物質(zhì)，然后經(jīng)過一系列操作得到CuCl，C正確；D．由CuCl的晶胞圖可知，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目是12，D錯誤；答案選C。24.下列有關(guān)化學(xué)實驗的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是（）選項操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3?6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6，則CrCl3?6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)6]Cl3C向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+D向Cu(OH)2懸濁液中滴加氨水沉淀溶解Cu(OH)2不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Cu2+和OH-A.A B.B C.C D.D【24題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．與溶液反應(yīng)生成的是紅色絡(luò)合物，不是沉淀，A錯誤；B．配合物中只有外界的離子才能電離出來，因此向由配成的溶液中加入足量溶液產(chǎn)生沉淀，說明配合物可電離出，則的化學(xué)式可表示為，B錯誤；C．由于K2Cr2O7溶液中存在Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+，故向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH，由于H+濃度先增大后減小，故平衡先逆向移動后正向移動，故溶液先橙色加深，后又變?yōu)辄S色，C正確；D．溶于氨水不是重新電離出了和，而是生成了，D錯誤；故答案為：C。25.由Al元素和N元素形成的某種化合物的晶胞如圖所示，已知N原子位于晶胞體對角線的處。假設(shè)該化合物晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中相距最近的兩個N原子之間的距離為A. B. C. D.【25題答案】【答案】A【解析】【詳解】晶胞中Al原子位于頂點和面心，一個晶胞中Al原子數(shù)目為，N原子位于晶胞內(nèi)部，一個晶胞中N原子數(shù)目為4，則晶胞質(zhì)量為；晶胞中距離最近的兩個N原子距離為底面對角線長度的二分之一，設(shè)為acm，則晶胞邊長為，則晶胞體積為，所以密度為g/cm3=，則a=。故選A。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。（1）元素①在周期表中的位置為___________；（2）元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式，下同)；⑦、⑩、?三種元素常見離子的半徑最大的是___________；（3）元素③、⑩形成的簡單氫化物中，沸點更高的是___________；元素③、④形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________；寫出由③元素組成的氫化物中即含有極性鍵又含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式：___________；（4）請設(shè)計實驗比較元素氮的非金屬性強(qiáng)于碳，選擇的試劑有：稀硝酸、飽和溶液、稀鹽酸、澄清石灰水，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論______________________元素N的非金屬性強(qiáng)于C【26~29題答案】【答案】（1）第二周期第ⅣA族（2）①.NaOH②.（3）①.②.HF③.（4）①.取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中②.試管B中溶液變渾濁【解析】【分析】根據(jù)題中圖示部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系可知，前7種元素位于第二周期，后7種元素位于第三周期，結(jié)合原子序數(shù)①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為F元素、⑤為Na元素、⑥為Mg元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為P元素、⑩為S元素、?為Cl元素；據(jù)此解答。【小問1詳解】由上述分析可知，①為C元素，原子序數(shù)為6，核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，其處于周期表中第二周期第IVA族；答案為第二周期第IVA族。【小問2詳解】由上述分析可知，⑤為Na元素，⑥為Mg元素，⑦為Al元素，它們屬于同周期元素，從左至右，金屬性依次減弱，則原子序數(shù)Na＜Mg＜Al，金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以元素Na、Mg、Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是NaOH；⑦為Al元素，⑩為S元素，?為Cl元素，它們形成的離子分別為Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+只有2個電子層，S2-、Cl-有3個電子層，離子的電子層越多，離子半徑越大，即Al3+半徑最小，S2-、Cl-屬于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)S＜Cl，離子半徑S2-＞Cl-，所以Al、S、Cl三種元素常見離子的半徑最大的是S2-；答案為NaOH；S2-?！拘?詳解】由上述分析可知，③為O元素，⑩為S元素，它們形成的簡單氫化物分別為H2O、H2S，由于水分子之間存在氫鍵，所以沸點H2O＞H2S；③為O元素，④為F元素，它們形成的簡單氫化物分別為H2O、HF，由于F的非金屬性更強(qiáng)，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O；由H和O元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種常見化合物為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為；答案為H2O；HF；?！拘?詳解】利用最高價含氧酸的酸性相對強(qiáng)弱證明中心元素的非金屬性強(qiáng)弱，實驗方案為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中，試管B中溶液變渾濁，證明氮的非金屬性強(qiáng)于碳；答案為取適量的飽和碳酸氫鈉溶液于試管A中，加入適量稀硝酸，將產(chǎn)生的氣體通入裝有澄清石灰水的試管B中；試管B中溶液變渾濁。27.金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。①鋁原子最外層電子排布式是___________，鋁原子核外有___________種能量不同的電子。②1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是___________；現(xiàn)代工業(yè)煉鋁是以為原料，與冰晶石在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為___________。③用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：，用化學(xué)平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是___________。④在500℃，時，氯化鋁的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為___________。（2）請利用電子排布的相關(guān)知識分析：穩(wěn)定性___________(填“＞”或“＜”)，原因___________。二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵，熔點是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵屬于___________晶體。已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，則每個環(huán)中的大鍵應(yīng)表示為___________?！?7~28題答案】【答案】（1）①.②.5③.鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁④.⑤.利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，使平衡右移⑥.（2）①.＞②.正三價鐵離子的軌道電子數(shù)為5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，二價鐵離子的軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)③.分子④.【解析】【小問1詳解】①鋁為13號元素，位于第三周期ⅢA族，原子最外層電子排布式是；把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)，相同軌道的能量相同，則鋁原子核外有5種能量不同的電子。②不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是鉀活動性太強(qiáng)，鉀先與水反應(yīng)生成KOH，KOH再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁；電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極電極反應(yīng)式為。③上述方法可制取金屬Ba的原因是利用Ba的沸點比Al的低，Ba以氣體逸出，導(dǎo)致平衡右移生成鋇單質(zhì)；④氯化鋁的蒸氣密度(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為，則其相對分子質(zhì)量為，假設(shè)氣態(tài)氯化鋁以(AlCl3)n形式存在，則n=，其化學(xué)式為Al2Cl6，且已知它的結(jié)構(gòu)中還含有配位鍵，則氯化鋁的結(jié)構(gòu)式為；【小問2詳解】正三價鐵離子軌道電子數(shù)為5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，二價鐵離子的軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性Fe3+>。二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵，熔點是172.5～173℃，100℃以上升華，二茂鐵熔點較低且易升華，屬于分子晶體。已知二茂鐵的每個茂環(huán)帶有一個單位負(fù)電荷，每個環(huán)中參與成鍵的有5個碳原子，每個碳原子提供1個電子形成大鍵，且還得到1個電子使環(huán)帶一個單位負(fù)電荷，故參與成鍵的有5個原子、6個電子，大鍵應(yīng)表示為。28.A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物，元素E的基態(tài)原子的3d軌道上有2個電子。請回答下列問題：(1)E的基態(tài)原子價層電子排布式為_____。(2)AB2分子中，中心原子A采取_____雜化；1個AB2分子中，含有____個π鍵和____個σ鍵。(3)AB2形成的晶體的熔點________(填“高于”或“低于”)CD形成的晶體的熔點，原因是____。(4)D元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______。(5)如圖為C、D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該晶胞中含有的陰、陽離子的個數(shù)分別是______、_______。【28題答案】【答案】①.3d24s2②.sp③.2④.2⑤.低于⑥.CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點高于分子晶體⑦.M⑧.9⑨.4⑩.4【解析】【分析】A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則A為C；B是地殼中含量最多的元素，則B為O；C是短周期中最活潑的金屬元素，則C為Na；D與C可形成CD型離子化合物，且A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大，則D為Cl；元素E的基態(tài)原子3d軌道上有2個電子，則E為Ti，依此解答?！驹斀狻?1)Ti的基態(tài)原子價層電子排布式為3d24s2；(2)CO2分子為直線型，中心原子C采取sp雜化；1個CO2分子中含有2個π鍵和2個σ鍵；(3)CO2形成的晶體為分子晶體，NaCl形成的晶體為離子晶體，通常情況下，離子晶體的熔點大于分子晶體的熔點；(4)Cl的基態(tài)原子中，能量最高的能層是第三電子層，符號為M，該能層有9個原子軌道；(5)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na＋為黑球，Cl－為白球，該晶胞中含有的Na＋位于棱上和體心，數(shù)為；Cl－位于頂點和面心，Cl－數(shù)為。29.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氨水，先生成藍(lán)色難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液。（1）下列對此現(xiàn)象的說法正確的是___________(填序號)。A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后的濃度不變B.沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子C.在中，提供孤電子對，中的N原子提供空軌道D.向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因為不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實驗過程中的離子方程式：①___________②___________（3）銅可以形成一種離子化合物，若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行___________實驗，該化合物的中心離子是___________；陰離子的空間構(gòu)型是___________，該化合物加熱時首先失去的組分是，原因是___________?！?9~31題答案】【答案】（1）B（2）①.②.（3）①.X-射線衍射②.③.正四面體④.與的配位鍵比與的弱【解析】【分析】氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，會有藍(lán)色沉淀析出?！拘?詳解】A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到配離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成配離子[Cu(NH3)4]2+而使溶液澄清，故B正確；C.在中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對，故C錯誤；D.絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，會有藍(lán)色沉淀析出，故D錯誤；故答案為：B；【小問2詳解】由分析實驗過程中的離子方程式：①②，故答案為：；；【小問3詳解】銅可以形成一種離子化合物，若要確定是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對其進(jìn)行X-射線衍射實驗，該化合物的中心離子是；硫酸根離子中S原子價層電子對數(shù)為4+=4，陰離子的空間構(gòu)型是正四面體，該化合物加熱時首先失去的組分是，原因是與的配位鍵比與的弱，故答案為：X-射線衍射；；正四面體；與的配位鍵比與的弱。30.氫氣既是重要的化工原料，又屬于潔凈能源，是未來人類重點開發(fā)的能源之一、請回答下列問題：（1）氫氣可以與煤在催化劑作用下制備乙炔，其總反應(yīng)式為：。已知部分反應(yīng)如下：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；①___________；說明反應(yīng)Ⅱ在高溫下可自發(fā)進(jìn)行的原因是___________。②一定條件下，向2L的恒容密閉容器中加入足量碳粉和，發(fā)生上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化，容器中為0.1mol，為0.1mol，為0.3mol，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K(Ⅰ)=___________(寫出計算式)。（2）氫氣可以用