第2章

化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律

第2節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的重要應(yīng)用——化學(xué)電池素養(yǎng)目標(biāo)1.掌握原電池的構(gòu)成及工作原理,能從微觀(guān)角度理解化學(xué)能與電能之間是如何轉(zhuǎn)化的,培養(yǎng)宏觀(guān)辨識(shí)與微觀(guān)探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.能根據(jù)原電池工作原理,設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池,培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。3.了解常見(jiàn)的化學(xué)電池,知道開(kāi)發(fā)高能新型電池的重要性,增強(qiáng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)要點(diǎn)一模型:原電池原理模型。三個(gè)方向:電子流向、電流流向、離子流向。一個(gè)應(yīng)用:設(shè)計(jì)原電池。三電源:一次電池、二次電池、燃料電池。知識(shí)點(diǎn)一原電池及工作原理基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、原電池及工作原理1.原電池原電池是一種利用

反應(yīng)將

能直接轉(zhuǎn)化成

能的裝置。

2.氫氧燃料電池(1)氫氧燃料電池兩電極的反應(yīng)類(lèi)型氫氣是

反應(yīng)物,氫氣分子中氫原子在負(fù)極上失電子,氫氣發(fā)生

反應(yīng);氧氣是

反應(yīng)物,氧氣分子中氧原子在正極上得電子,氧氣發(fā)生

反應(yīng)。

氧化還原

化學(xué)電負(fù)極氧化正極還原(2)氫氧燃料電池原理氫氧燃料電池產(chǎn)生電流的原因是在兩個(gè)石墨電極上有

能力不同的物質(zhì)——?dú)錃夂脱鯕?當(dāng)形成

時(shí),便會(huì)產(chǎn)生電流。

得失電子閉合回路3.原電池的工作原理(以氫氧燃料電池為例)原電池的基本工作原理是,還原劑和氧化劑分別在兩個(gè)不同的區(qū)域發(fā)生

反應(yīng)和

反應(yīng),并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成

產(chǎn)生電流。

負(fù)極負(fù)極電子正極正極離子氧化還原閉合回路4.原電池的構(gòu)成條件(1)能自發(fā)發(fā)生的

反應(yīng)。

(2)

導(dǎo)體:兩個(gè)電極,一般為兩種活動(dòng)性不同的金屬或金屬和非金屬。

(3)

導(dǎo)體:電解質(zhì)溶液(或傳導(dǎo)離子的固體)。

(4)構(gòu)成

。

氧化還原電子離子閉合回路二、原電池正、負(fù)極的判斷1.一般方法2.燃料電池正、負(fù)極的判斷燃料電池的

極通入的一定是燃料,即還原劑(如可燃性氣體H2),

極通入的一定是氧化劑(如助燃性氣體O2)。

負(fù)正特別提醒原電池的兩個(gè)電極不一定都是金屬,如石墨可作為原電池的電極,石墨是非金屬。

深度思考原電池工作時(shí)“閉合回路”的含義是什么?提示

原電池在工作時(shí),帶電荷的粒子是按照一定的規(guī)律,沿一定方向運(yùn)動(dòng)的。應(yīng)當(dāng)從兩方面掌握,一方面是溶液中的陰離子向負(fù)極方向運(yùn)動(dòng),陽(yáng)離子向正極方向運(yùn)動(dòng)。另一方面是電子從負(fù)極流向正極,電流從正極流向負(fù)極。整個(gè)回路中帶同種電荷的粒子沿一個(gè)方向在不停地運(yùn)動(dòng),示意圖如下。特別提醒原電池中活動(dòng)性強(qiáng)的金屬不一定做負(fù)極,還需考慮電解質(zhì)溶液。如Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,由于Mg不和NaOH反應(yīng),雖然金屬活動(dòng)性Mg>Al,但在該條件下Al做負(fù)極。Fe或Al在濃硝酸中鈍化后,內(nèi)部金屬比Cu等更難反應(yīng),所以Cu和Fe或Cu和Al在濃硝酸中形成原電池后,Cu做負(fù)極,Fe或Al做正極。正誤判斷(1)原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(

)(2)原電池中電流從負(fù)極流出,從正極流入。(

)(3)原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應(yīng)。(

)(4)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。(

)(5)在鋅-稀硫酸-銅原電池中,電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向銅,再由銅通過(guò)電解質(zhì)溶液流向鋅。(

)×××√×重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1

原電池工作原理及正、負(fù)極的判斷例題(2024河北滄州高一期中)利用下列裝置和表中物質(zhì)(M和N的形狀、大小完全一致)組合能產(chǎn)生持續(xù)電流,且鋁發(fā)生氧化反應(yīng)的是(

)選項(xiàng)MNPAAlAl稀硫酸BAl石墨濃硫酸CAlMgNaOH溶液DAlFe酒精C解析

M、N兩個(gè)電極相同,不能構(gòu)成原電池,不能產(chǎn)生持續(xù)電流,A錯(cuò)誤;常溫下,Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化,不能產(chǎn)生持續(xù)電流,B錯(cuò)誤;Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),Mg不能與NaOH溶液反應(yīng),能形成原電池產(chǎn)生持續(xù)電流,且Al做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),C正確;酒精是非電解質(zhì),不導(dǎo)電,不能構(gòu)成原電池,不能產(chǎn)生持續(xù)電流,D錯(cuò)誤。思維建模

原電池的判斷方法——“四看”

【變式設(shè)問(wèn)】下圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置。甲、乙兩個(gè)裝置能不能構(gòu)成原電池?若能,銅片分別是原電池的正極還是負(fù)極?若不能,請(qǐng)說(shuō)明原因。提示

甲、乙兩個(gè)裝置都能構(gòu)成原電池。甲中銅片做正極,乙中銅片做負(fù)極。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練](2024湖南衡陽(yáng)三校高一聯(lián)考)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,下列說(shuō)法正確的是(

)A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,銅棒會(huì)逐漸變粗B.電子由銅棒流出,經(jīng)過(guò)濾紙條進(jìn)入甲池C.濾紙條上的K+移向甲池D.甲、乙兩池中溶液互換后,乙池中的銅棒無(wú)明顯現(xiàn)象C解析

銅與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),銅是負(fù)極反應(yīng)物、氯化鐵是正極反應(yīng)物。銅棒做負(fù)極,被氧化生成Cu2+,銅棒會(huì)逐漸變細(xì),故A錯(cuò)誤;電子不能在溶液中流動(dòng),電子由銅棒流出,經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入石墨棒,故B錯(cuò)誤;原電池中陽(yáng)離子移向正極,銅棒做負(fù)極、石墨棒做正極,濾紙條上的K+移向甲池,故C正確;甲、乙兩池中溶液互換后,銅直接與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,銅棒會(huì)變細(xì),故D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池基礎(chǔ)落實(shí)?必備知識(shí)全過(guò)關(guān)一、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池1.利用反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)思路及依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氧化還原反應(yīng):Zn+2H+===Zn2++H2↑鋅片逐漸

,有少量氣泡產(chǎn)生

確定負(fù)極負(fù)極反應(yīng)物:

負(fù)極材料:

確定正極正極反應(yīng)物:

銅片上產(chǎn)生大量

正極材料:

構(gòu)成閉合回路離子導(dǎo)體:

電子導(dǎo)體:

電流表指針發(fā)生

鋅

鋅片溶解氫離子銅片氣泡稀硫酸導(dǎo)線(xiàn)偏轉(zhuǎn)2.工作原理分析(1)分析裝置圖并填空。(2)原電池總反應(yīng)式:

。

負(fù)極氧化反應(yīng)Zn-2e-===Zn2+正極還原反應(yīng)2H++2e-===H2↑

Zn+2H+===Zn2++H2↑(3)粒子流向①電子流向(外電路):負(fù)極→

→

。電流方向與電子流向相反。

②離子流向(內(nèi)電路):離子導(dǎo)體中陰離子向

移動(dòng),陽(yáng)離子向

移動(dòng)。

電子只能在導(dǎo)線(xiàn)上移動(dòng),不能進(jìn)入溶液,即“電子不下水”“離子不上岸”。

導(dǎo)線(xiàn)

正極負(fù)極正極二、發(fā)展中的化學(xué)電源1.干電池(屬于一次電池)(1)特點(diǎn):放電之后不能充電。(2)實(shí)例:鋅錳干電池。鋅鋅碳棒氯化銨、氯化鋅2.充電電池(又稱(chēng)二次電池)(1)特點(diǎn):放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行,使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)。(2)實(shí)例:鉛蓄電池、鋰離子電池。3.燃料電池(1)優(yōu)點(diǎn):能量轉(zhuǎn)換效率高,能長(zhǎng)時(shí)間提供電能等。(2)實(shí)例以30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的電極反應(yīng)如下。負(fù)極反應(yīng):

。

正極反應(yīng):

。

總反應(yīng):

。

2H2-4e-+4OH-===4H2O

O2+4e-+2H2O===4OH-

2H2+O2===2H2O三、原電池原理的應(yīng)用

知識(shí)拓展鋰離子電池鋰離子電池是一種二次電池(充電電池),它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中,Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌:充電時(shí),Li+從正極脫嵌,經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極,負(fù)極處于富鋰狀態(tài),放電時(shí)則相反。名師點(diǎn)撥燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)第一步:寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)式。第二步:寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式。根據(jù)燃料電池的特點(diǎn),一般在正極上發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是O2,隨著電解質(zhì)溶液的不同,其電極反應(yīng)式有所不同,大致有以下四種情況:(1)酸性電解質(zhì)溶液O2+4H++4e-===2H2O;(2)堿性電解質(zhì)溶液O2+2H2O+4e-===4OH-;(3)固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2-)O2+4e-===2O2-;(4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下第三步:根據(jù)電池總反應(yīng)式和正極反應(yīng)式,寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式。電池總反應(yīng)式-正極反應(yīng)式=負(fù)極反應(yīng)式。因?yàn)镺2不是負(fù)極反應(yīng)物,因此兩個(gè)反應(yīng)式相減時(shí)要徹底消除O2。正誤判斷(1)所有的化學(xué)反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。(

)(2)原電池中,一定是還原劑做負(fù)極材料。(

)(3)原電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)。(

)(4)在原電池中,還原劑做負(fù)極反應(yīng)物,一定和離子導(dǎo)體發(fā)生反應(yīng)。(

)(5)燃料電池的能量轉(zhuǎn)換效率高,在電池工作中,只將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。(

)××√××重難突破?能力素養(yǎng)全提升探究角度1

原電池原理的應(yīng)用例1(2024河南南陽(yáng)高一期中)根據(jù)題中提供的信息,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)學(xué)習(xí)原電池原理后,小江同學(xué)根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池并得到老師的肯定,則小江同學(xué)選用的負(fù)極材料是

,正極材料可能是

(填一種)。

Cu

石墨(2)小河同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池,利用不同的電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①當(dāng)以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液時(shí),電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn),請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:

。

②當(dāng)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí),電流表指針也發(fā)生了偏轉(zhuǎn),若負(fù)極失去1mol電子,理論上負(fù)極減少的質(zhì)量為

g。

Mg-2e-===Mg2+9解析

(1)根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可知銅失電子,做負(fù)極,故負(fù)極材料為Cu,正極材料活潑性小于Cu,可選石墨做正極。(2)若以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液,Mg做負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+;若以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液,Al做負(fù)極,則負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-===[Al(OH)4]-,若負(fù)極失去1

mol電子,理論上負(fù)極減少的質(zhì)量為

mol×27

g·mol-1=9

g。思維建模

設(shè)計(jì)原電池的基本思路[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1]某原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是(

)選項(xiàng)ABCD電極材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag電解質(zhì)溶液FeCl3溶液Fe(NO3)2溶液CuSO4溶液Fe2(SO4)3溶液D解析

由該原電池的總反應(yīng)知,Cu為負(fù)極材料,則正極材料的金屬活動(dòng)性要小于Cu,其中B、D項(xiàng)符合該條件;由Fe3+得電子生成Fe2+知,電解質(zhì)溶液中必須含有Fe3+,則同時(shí)符合上述兩個(gè)條件的只有D項(xiàng)。探究角度2

化學(xué)電源例2(2024湖北武漢高一期中)化學(xué)電源在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用,同學(xué)們常常通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和查閱資料的方式學(xué)習(xí)化學(xué)電源的相關(guān)知識(shí)。(1)甲同學(xué)為了解化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化,設(shè)計(jì)了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖Ⅰ和圖Ⅱ)。預(yù)計(jì)產(chǎn)生氣體的速率Ⅰ

(填“>”“<”或“=”)Ⅱ。

(2)下列反應(yīng)能通過(guò)原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是

(填序號(hào))。

①2H2+O2===2H2O

②Fe+Cu2+===Fe2++Cu

③CaO+H2O===Ca(OH)2<①②(3)CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如下圖。

①電極c的電極反應(yīng)式為

。

②若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。

CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+11.2(4)某原電池裝置初始狀態(tài)如圖所示,質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液體積均為2L,該電池總反應(yīng)為

,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),共有

mol離子通過(guò)交換膜,交換膜右側(cè)溶液中c(HCl)=__________

mol·L-1(忽略溶液體積變化和Cl2溶于水)。

2Ag+Cl2===2AgCl1

1.5解析

(1)形成原電池可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以產(chǎn)生氣體的速率Ⅰ<Ⅱ。(2)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池,故①②符合題意。(3)①電極c為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+。②正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O,則若電路中轉(zhuǎn)移2

mol電子,消耗0.5

mol

O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2

L。(4)由圖可知,通入氯氣的一極為正極,Ag為負(fù)極,該電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1

mol電子時(shí),溶液中轉(zhuǎn)移1

mol的電荷,交換膜為質(zhì)子交換膜,所以有1

mol的氫離子從左側(cè)通過(guò)交換膜移動(dòng)到右側(cè);當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1

mol電子時(shí),右側(cè)氫離子與氯離子都增加1

mol,則右側(cè)溶液中HCl的物質(zhì)的量為2

L×1

mol·L-1+1

mol=3

mol,則c(HCl)==1.5

mol·L-1?！咀兪皆O(shè)問(wèn)】(1)鉛蓄電池屬于二次電池,某鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。請(qǐng)依據(jù)原電池工作原理分析該電池的組成和工作原理。(2)負(fù)極鉛失電子,會(huì)導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量減小嗎?提示

該電池的組成:負(fù)極為鉛,正極為二氧化鉛。電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作原理:負(fù)極鉛失去電子生成PbSO4,正極二氧化鉛得到電子生成PbSO4,導(dǎo)線(xiàn)為電子導(dǎo)體,稀硫酸為離子導(dǎo)體,形成閉合回路。提示

鉛失電子生成硫酸鉛,質(zhì)量增大。

[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2]化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.甲:正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-B.乙:鋅筒既是負(fù)極材料,又是負(fù)極反應(yīng)物C.丙:正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2OD.丁:放電時(shí)H+移向Cu電極,所以Cu電極附近溶液中H+濃度增大D解析

甲裝置中氧化銀做正極,正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-,A正確;乙裝置中鋅失去電子,做負(fù)極,因此鋅筒既是負(fù)極材料,又是負(fù)極反應(yīng)物,B正確;丙裝置中電解質(zhì)溶液顯酸性,其正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+===2H2O,C正確;丁裝置中鋅做負(fù)極,銅做正極,氫離子在正極得電子生成氫氣,因此銅電極附近溶液中氫離子濃度減小,D錯(cuò)誤。隨堂檢測(cè)

全達(dá)標(biāo)1234題組1原電池工作原理1.(2024廣東東莞高級(jí)中學(xué)高一段考)下列有關(guān)電池的敘述正確的是(

)A.鋰離子電池是一種一次電池B.原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極D.原電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C解析

鋰離子電池可反復(fù)充電,是一種二次電池,故A錯(cuò)誤;原電池中的電極可以是金屬,也可以是導(dǎo)電的非金屬,故B錯(cuò)誤;原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極失電子,是負(fù)極,故C正確;原電池放電時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能,故D錯(cuò)誤。12342.(2024河北石家莊二中高一期中)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)如圖所示的水果電池,下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

)A.鋅片做正極B.電子流向:鋅片→導(dǎo)線(xiàn)→LED燈→銅片→檸檬→鋅片C.銅片上發(fā)生還原反應(yīng),質(zhì)量一定增加D.水果種類(lèi)會(huì)影響LED燈的亮度D解析

鋅的活潑性大于銅,所以鋅做負(fù)極,A錯(cuò)誤;電子不能經(jīng)過(guò)內(nèi)電路電解質(zhì)溶液進(jìn)行移動(dòng),B錯(cuò)誤;銅片做正極,發(fā)生還原反應(yīng),但正極無(wú)金屬析出,故銅片質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;水果種類(lèi)不同,水果中所含電解質(zhì)濃度不同,導(dǎo)電能力不同,會(huì)影響LED燈的亮度,D正確。1234題組2原電池原理的應(yīng)用3.最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:E極:2MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-F極:Zn+2NH4Cl-2e-===Zn(NH3)2Cl2+2H+總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl===2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2下列說(shuō)法正確的是(

)A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的B1234解析

E極是電池的正極,發(fā)生的是還原反應(yīng),A錯(cuò);F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng),B對(duì);從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于一次電池,C錯(cuò);鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的,因?yàn)樗且淮坞姵?D錯(cuò)。12344.(2024山東海陽(yáng)一中月考)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

Ⅰ.a為銅片,b為鐵片,燒杯中是稀硫酸。(1)當(dāng)開(kāi)關(guān)K斷開(kāi)時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為

;當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象為

。

A.a不斷溶解 B.b不斷溶解C.a上產(chǎn)生氣泡 D.b上產(chǎn)生氣泡 E.溶液逐漸變藍(lán)BDBC1234(2)閉合開(kāi)關(guān)K,反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,下列敘述不正確的是

。

A.溶液中H+濃度減小B1234Ⅱ.(3)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為

,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,該原電池負(fù)極反應(yīng)為