物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第五章專題講座一元素推斷題的解題方法【題型特點(diǎn)】元素推斷題是綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、元素化合物性質(zhì)的重要題型，該類題型具有綜合性強(qiáng)、形式靈活、命題角度廣等特點(diǎn)?！窘馕觥恐髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯誤；F是最活潑的非金屬，沒有正價，Cl元素的最高價是＋7價，D錯誤?！敬鸢浮緽正確推斷元素的常用方法(1)根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。①由原子結(jié)構(gòu)式等確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則需將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定。②電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽離子對應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡稱“陰前陽下”。(4)由元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)推斷。①元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第ⅠA族為元素周期表的左側(cè)邊界，第ⅠA族左側(cè)無元素分布。②He為0族元素，0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布?！窘馕觥縜、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的4倍，a只能是第二周期氧元素；b、c、d的最高價氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)生成鹽和水，d與a同族，因此b、c、d分別是Na、Al、S。離子核外電子層數(shù)越多、離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子半徑：d＞a＞b＞c，A錯誤；水分子間存在氫鍵，則O、S形成的簡單氫化物的沸點(diǎn)：a＞d，B錯誤；由a、b、c形成的化合物的水溶液可能呈堿性，例如偏鋁酸鈉，C正確；熔融狀態(tài)下氯化鋁不導(dǎo)電，工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁來冶煉金屬鋁，D錯誤。【答案】C常見元素及其化合物的特性(1)形成化合物種類最多的元素或存在自然界中硬度最大的單質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素或無正價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸或氣態(tài)氫化物可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最活潑的金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易著火的非金屬元素：P。(8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na；焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K；焰色反應(yīng)呈綠色的元素：Ba。(9)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(10)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(11)最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(13)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(14)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(15)常見的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素：C、P、O、S。【解析】設(shè)Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1和n＋9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n－1＋n＋9＝3n，解得n＝8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。X位于Y、Z的左下方，故原子半徑X>Y＞Z，A錯誤；非金屬性O(shè)＞Si，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞SiH4，B錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞HNO3，D錯誤。【答案】C【解析】W的一種原子核內(nèi)無中子，則W為H元素；Z的一種單質(zhì)在常溫下是淡黃色晶體，則Z為S元素；X、Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3∶4，且Y、Z位于同一周期，所以Y為第三周期元素，則Y的L電子層的電子數(shù)為8，X的L電子層的電子數(shù)為6，則X為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14，可計(jì)算出Y的最外層電子數(shù)為1，則Y為Na元素。S2－核外電子層數(shù)比O2－、Na＋多，所以S2－半徑最大，離子核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，A正確；水分子間存在氫鍵，所以H2O的沸點(diǎn)高于H2S，B錯誤；由于非金屬性O(shè)＞H，則還原性O(shè)2－<H－，C正確；O元素分別與H、Na、S元素形成二元化合物有H2O和H