第68頁（共68頁）2025年中考化學三輪復習之酸、堿、鹽一．選擇題（共13小題）1．（2025?紅谷灘區(qū)校級模擬）人體內液體的正常pH范圍如圖。下列說法正確的是（）血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性弱。 C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pH D．飲用汽水可以緩解胃酸過多癥狀2．（2025?巢湖市校級一模）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法正確的是（）A．打開濃硫酸的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧出現(xiàn) B．稀釋濃硫酸時，一定要向濃硫酸中慢慢注入水 C．人的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 D．它們的濃溶液都可以用來干燥氧氣3．（2025?桐柏縣一模）欲調節(jié)實驗室制取CO2后的酸性廢液，使其pH＝7且不引入其他雜質，應向其中加入（）A．碳酸鈉 B．燒堿 C．碳酸鈣 D．硝酸4．（2025?西青區(qū)校級一模）下列與濃硫酸有關的實驗操作或方法，不正確的是（）A．干燥氣體：用濃硫酸干燥氫氣 B．驗證脫水性：用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字 C．配制稀硫酸：往濃硫酸中慢慢地小心滴加蒸餾水 D．應急處理：實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液5．（2025?歷城區(qū)一模）食用白醋是廚房中常用的調味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），它與稀鹽酸有相似的化學性質。下列說法不合理的是（）A．醋酸在水溶液里能解離出H+ B．可以用鐵制容器盛裝白醋 C．用白醋可將雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶解 D．白醋中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液會變?yōu)榧t色6．（2025?潛江模擬）下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是（）A．水銀、Hg、單質 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性鈉、NaOH、氧化物 D．食鹽、Na2CO3、堿7．（2025?一模擬）“國無農(nóng)不穩(wěn)，民無糧不安。”化肥對促進農(nóng)作物增產(chǎn)發(fā)揮了重要作用。氯化銨（化學式為NH4Cl）屬于（）A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料8．（2025?鐵西區(qū)模擬）下列日常生活中的比較和區(qū)別，不符合實際的是（）A．純堿比熟石灰更易溶于水 B．廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小 C．家中的所有清潔劑一起使用效果更好 D．化肥KNO3比NH4NO3營養(yǎng)元素種類多9．（2025?九江模擬）向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，反應過程中相關量Y與時間的關系如圖所示，則Y可以表示（）A．試管內氧元素的質量 B．試管內沉淀的質量 C．試管內物質的總質量 D．試管內溶液中鈉元素的總質量10．（2025?孝昌縣一模）《天工開物》中記載“凡石灰（石灰石）經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉，……用以砌墻石，則篩去石塊，水調粘合”。下列理解錯誤的是（）A．“篩去石塊”相當于過濾操作 B．“凡石灰經(jīng)火焚”發(fā)生了分解反應 C．“粉”中只含有熟石灰，可用來改良酸性土壤 D．“水調粘合”過程中會放熱，生成物可用作建筑材料11．（2025?天鎮(zhèn)縣一模）室溫下，某化學興趣小組的同學設計如圖甲所示裝置對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，計算機顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙、下列表述正確的是（）A．滴加Y溶液的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量 B．燒杯中的X溶液是稀鹽酸 C．a(chǎn)點溶液中溶質的成分為HCl，此時燒杯中溶液呈現(xiàn)無色 D．滴加Y溶液的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大12．（2025?西青區(qū)校級一模）將足量物質乙加入甲中，加入物質乙的質量與縱坐標Y的關系不能用曲線表示的是（）選項甲乙縱坐標yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉溶液沉淀質量C硫酸銅與稀硫酸的混合溶液氫氧化鋇溶液沉淀質量D氫氧化鈉和碳酸鈉溶液稀鹽酸氣體質量A．A B．B C．C D．D13．（2025?一模擬）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進行提純。下列說法錯誤的是（）A．過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒 B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2 C．固體X中含有3種物質 D．整個除雜過程中Na2CO3共參與了3個反應二．填空題（共6小題）14．（2025?路南區(qū)模擬）廚房是生活中的化學實驗室。（1）廚房中常用的食用純堿的主要成分是（寫出化學式）。（2）水壺中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，下列物質溶于水能用于除水垢的是（填字母序號）。A．食鹽B．檸檬酸C．白醋（3）松花皮蛋從明朝初期就開始出現(xiàn)，做涼拌皮蛋時，放入適量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的（填“酸”或“堿”）性物質。（4）宋朝時期隨著冶鐵技術的發(fā)展，鐵已廣泛用于制成廚房中的鐵鍋，這是利用鐵的，而鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的方法。15．（2025?桐柏縣一模）如圖為硫酸和NaOH溶液反應過程中pH變化的示意圖。該反應的化學方程式為；當加入NaOH溶液amL時，溶液中含有的溶質有；若將bmL該NaOH溶液滴入與硫酸質量相同、質量分數(shù)也相同的鹽酸中，溶液呈性。16．（2025?洛寧縣一模）碳酸氫鈉是制作面點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，其俗稱是；烘焙過程中，當溫度升至50℃以上時，碳酸氫鈉會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為。17．（2025?天津校級一模）酸、堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）鑒別濃鹽酸和濃硫酸，實驗時同學們分別打開試劑瓶的瓶蓋，通過觀察現(xiàn)象把它們區(qū)分開，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有的試劑瓶。（填名稱）（2）微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是都含有。（用化學用語表示）（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后石灰漿變硬，其原因是（用化學方程式表示）。18．（2025?天津校級一模）現(xiàn)有下列物質：①熟石灰②硝酸鉀③碳酸鈉④碳酸氫鈉⑤氯化鈉⑥碳酸鈣請選擇適當?shù)男蛱栠M行填空。（1）用于中和酸性土壤的物質是。（2）生理食鹽水溶質是。（3）工業(yè)用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是。（4）屬于復合肥料的是。（5）用于補鈣劑的是。（6）焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是。19．（2025?潁上縣一模）草木灰是指植物（草本和木本植物）燃燒后的殘余物。草木灰質輕，干時易隨風而去，濕時易隨水而走；可以進行土壤施用，作基肥、種肥和追肥；土壤施用以集中施用為宜，采用條施和穴施均可，施后覆土。某同學對草木灰進行調查探究。（一）來源：植物燃燒后的殘余物常見來源有樹葉、稻草、小麥秸稈、棉籽殼、花生殼、向日葵秸稈等燃燒產(chǎn)物。（1）植物可以燃燒的部分主要為（填“無機物”或“有機物”）。（二）生產(chǎn)：在田間地頭不能運回利用的秸稈，一般就地集中焚燒，產(chǎn)生草木灰收回還田。（2）秸稈焚燒一般要選擇大氣擴散條件較好的天氣，并在指定區(qū)域有序進行，否則可能會帶來后果。（三）儲藏：草木灰質輕且呈堿性，與氮肥接觸易造成氮素揮發(fā)損失。因此，要采取倉貯、袋裝等方式，注意防雨防潮。（3）請設計一種方案證明草木灰呈堿性：。（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3），也含有氧化鉀、五氧化二磷、氧化鈣等；還含有鎂、硅、硫和鐵、錳、銅、鋅、硼、鉬等微量營養(yǎng)元素。不同植物的灰分，其養(yǎng)分含量不同。（4）文中提到的草木灰成分，屬于氧化物的有。A.一種B.兩種C.三種D.四種（5）用草木灰做肥料相比較施用化肥，優(yōu)點是（寫一條）。三．實驗題（共3小題）20．（2025?淮安區(qū)模擬）為認識酸堿鹽的性質，某化學學習小組進行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲?0g質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，操作過程如圖所示：（1）實驗中需要稱量Na2CO3固體的質量為g，應選擇量程mL的量筒（選填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正確操作順序為（填圖中序號）。（3）將配好的溶液裝瓶，貼上標簽，在如圖的標簽上填上相應的內容?！緦嶒灦繉⑴浜玫腘a2CO3溶液倒入A、B、C、D四支試管中，進行如圖實驗：（4）A試管中的現(xiàn)象是，可以得出的結論是。（5）為檢驗B試管中加入的稀鹽酸是否剩余，可選擇的試劑有。A.鐵粉B.酚酞C.CaCl2溶液D.AgNO3溶液E.CaCO3粉末（6）寫出C試管中發(fā)生反應的化學方程式。（7）如圖表示D試管中反應前后溶液中的主要離子，寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）。：；：。21．（2025?榆陽區(qū)一模）為驗證稀鹽酸的部分化學性質，小黛同學進行如圖所示的實驗。（1）實驗時，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的是試管（填字母）。（2）寫出試管B中發(fā)生反應的化學方程式：。（3）實驗結束后，將B、C中溶液混合，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。下列分析正確的是（填字母）。A.混合前，B中溶液一定有鹽酸剩余B.混合前，C中溶液一定無Na2CO3剩余C.混合后，所得溶液中至少有兩種溶質D.混合后，所得溶液一定不呈堿性22．（2025?十堰模擬）用甲、乙兩組實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應。已知：通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。（1）甲實驗中，分別向收集滿CO2的質地較軟的塑料瓶（350mL）中加入10mL液體，可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象是，該反應的化學方程式為。（2）乙實驗中，H2O和NaOH溶液的體積相同，測得瓶內氣壓變化如圖所示。①首先注入瓶中的試劑是（填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標圖中的兩段曲線，可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應。

2025年中考化學三輪復習之酸、堿、鹽參考答案與試題解析一．選擇題（共13小題）題號1234567891011答案BCCCBAACDCB題號1213答案CC一．選擇題（共13小題）1．（2025?紅谷灘區(qū)校級模擬）人體內液體的正常pH范圍如圖。下列說法正確的是（）血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0A．血漿和乳汁均顯酸性 B．膽汁比胰液的堿性弱。 C．可將pH試紙放入口腔測唾液的pH D．飲用汽水可以緩解胃酸過多癥狀【考點】溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈、血漿的pH大于7，顯堿性，故說法錯誤；B、胰液的pH大于膽汁的pH，所以胰液比膽汁堿性強，故說法正確；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，故說法錯誤；D、汽水中含有碳酸，呈酸性，不可以緩解胃酸過多癥狀，反而會加重病情，故說法錯誤；故選：B?！军c評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是正確解答此類題的關鍵。2．（2025?巢湖市校級一模）鹽酸、硫酸是常見的酸。下列關于它們的說法正確的是（）A．打開濃硫酸的瓶蓋，可觀察到瓶口有白霧出現(xiàn) B．稀釋濃硫酸時，一定要向濃硫酸中慢慢注入水 C．人的胃液中含有鹽酸，可以幫助消化 D．它們的濃溶液都可以用來干燥氧氣【考點】濃硫酸做干燥劑；鹽酸的物理性質；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質考慮；B、根據(jù)濃硫酸的稀釋來考慮；C、根據(jù)人的胃液中含有鹽酸，鹽酸可幫助消化來考慮；D、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性來考慮。【解答】解：A、濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開濃硫酸的瓶蓋，瓶口不會有白霧出現(xiàn)，故A不符合題意；B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中，故B不符合題意；C、人的胃液中含有鹽酸，鹽酸可幫助消化，故C符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，且與氧氣不反應，可用于干燥氧氣，濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，故D不符合題意；故選：C。【點評】本題難度不大，掌握常見酸的性質與使用注意事項是正確解答本題的關鍵。3．（2025?桐柏縣一模）欲調節(jié)實驗室制取CO2后的酸性廢液，使其pH＝7且不引入其他雜質，應向其中加入（）A．碳酸鈉 B．燒堿 C．碳酸鈣 D．硝酸【考點】酸的化學性質；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】根據(jù)已有的物質的性質進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，引入了氯化鈉，故A錯誤；B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，引入了氯化鈉，故B錯誤；C、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，沒有引入新的物質，且可調節(jié)溶液pH＝7，故C正確；D、加入硝酸，不能調節(jié)溶液的pH＝7，且引入了新的雜質硝酸，故D錯誤。故選：C?！军c評】加強對物質性質的掌握是正確解答本題的關鍵。4．（2025?西青區(qū)校級一模）下列與濃硫酸有關的實驗操作或方法，不正確的是（）A．干燥氣體：用濃硫酸干燥氫氣 B．驗證脫水性：用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字 C．配制稀硫酸：往濃硫酸中慢慢地小心滴加蒸餾水 D．應急處理：實驗時不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液【考點】濃硫酸的脫水性；常見的意外事故的處理方法；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】C【分析】A.根據(jù)濃硫酸的吸水性，進行分析；B.根據(jù)濃硫酸的脫水性，進行分析；C.根據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作，進行分析；D.根據(jù)濃硫酸沾到皮膚上的應急處理方法，進行分析。【解答】解：A.用裝濃硫酸的洗氣瓶干燥制備氫氣：濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥氣體，但氫氣不會與濃硫酸反應，故A正確；B.用蘸濃硫酸的玻璃棒在紙上寫字，觀察其脫水性：濃硫酸具有脫水性，可以使紙張?zhí)炕@種操作可以用來觀察其脫水性，故B正確；C.往濃硫酸里慢慢地小心地滴蒸餾水，配制稀硫酸：這是不正確的操作。因為濃硫酸遇到水時會釋放大量的熱量，應該將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中，而不是反過來，以避免劇烈反應和飛濺，造成危險，故C不正確；D.濃硫酸有強腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上，應該先用干布抹去，再用大量水沖洗，以減少對皮膚的傷害，故D正確；故選：C?！军c評】本題主要考查濃硫酸的性質和實驗操作注意事項。解答此類題目需要熟悉濃硫酸的吸水性、脫水性、腐蝕性以及稀釋濃硫酸的正確方法，同時掌握濃硫酸沾到皮膚上的應急處理方法。5．（2025?歷城區(qū)一模）食用白醋是廚房中常用的調味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），它與稀鹽酸有相似的化學性質。下列說法不合理的是（）A．醋酸在水溶液里能解離出H+ B．可以用鐵制容器盛裝白醋 C．用白醋可將雞蛋殼（主要成分為碳酸鈣）溶解 D．白醋中滴入紫色石蕊試液，石蕊試液會變?yōu)榧t色【考點】酸的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】據(jù)酸的化學性質（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應）進行分析。【解答】解：A、醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，故醋酸在水溶液里能解離出H+，說法正確，不符合題意；B、醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，鐵與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，則鐵也能與白醋中的醋酸反應，不能用鐵制容器盛裝白醋，說法錯誤，符合題意；C、醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，稀鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳、水、氯化鈣，則白醋中的醋酸也能與雞蛋殼的主要成分碳酸鈣反應，使其溶解，說法正確，不符合題意；D、醋酸與稀鹽酸有相似的化學性質，則白醋顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，說法正確，不符合題意。故選：B?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。6．（2025?潛江模擬）下列物質的俗名、化學式、分類完全正確的是（）A．水銀、Hg、單質 B．熟石灰、CaO、氧化物 C．苛性鈉、NaOH、氧化物 D．食鹽、Na2CO3、堿【考點】常見鹽的俗名；單質和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；常見酸、堿的俗稱及化學式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】根據(jù)常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可。【解答】解：A、水銀是汞的俗名，汞的化學式為Hg，它是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，故A正確；B、熟石灰是氫氧化鈣的俗名，其化學式為Ca（OH）2，氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物，氫氧化鈣屬于堿，不屬于氧化物，故B錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉（NaOH）的俗名，氫氧化鈉由鈉、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，屬于堿，故C錯誤；D、食鹽的主要成分是氯化鈉，化學式為NaCl，Na2CO3是碳酸鈉的化學式，俗稱純堿、蘇打，屬于鹽，不屬于堿，故D錯誤；故選：A。【點評】本題難度不大，熟練掌握常見化學物質（特別是常見的酸堿鹽）的名稱、俗稱、化學式是正確解答此類題的關鍵。7．（2025?一模擬）“國無農(nóng)不穩(wěn)，民無糧不安?！被蕦Υ龠M農(nóng)作物增產(chǎn)發(fā)揮了重要作用。氯化銨（化學式為NH4Cl）屬于（）A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥料【考點】常見化肥的種類和作用．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】A【分析】根據(jù)化肥的分類來分析。【解答】解：含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。A、氯化銨（NH4Cl）中含有氮元素，屬于氮肥，故A說法正確；B、氯化銨中不含磷元素，不屬于磷肥，故B說法錯誤；C、氯化銨中不含鉀元素，不屬于鉀肥，故C說法錯誤；D、氯化銨只含氮元素，不屬于復合肥料，故D說法錯誤。故選：A?！军c評】本題主要考查常見化肥的種類和作用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。8．（2025?鐵西區(qū)模擬）下列日常生活中的比較和區(qū)別，不符合實際的是（）A．純堿比熟石灰更易溶于水 B．廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小 C．家中的所有清潔劑一起使用效果更好 D．化肥KNO3比NH4NO3營養(yǎng)元素種類多【考點】常見化肥的種類和作用；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】A、根據(jù)純堿和熟石灰的溶解性進行分析；B、根據(jù)廁所清潔劑顯堿性，而爐具清潔劑顯酸性進行分析；C、根據(jù)清潔劑的成分進行分析；D、根據(jù)硝酸鉀中含有兩種營養(yǎng)元素，而硝酸銨中的營養(yǎng)元素只有氮元素進行分析?！窘獯稹拷猓篈、純堿是易溶于水，熟石灰是微溶于水，故A符合實際；B、廁所清潔劑顯酸性，而爐具清潔劑顯堿性，故廁所清潔劑比爐具清潔劑pH小，故B符合實際；C、清潔劑的成分不同，有的清潔劑放在一塊會發(fā)生反應，降低使用效果，故C不符合實際；D、硝酸鉀中含有兩種營養(yǎng)元素，鉀元素和氮元素，而硝酸銨中的營養(yǎng)元素只有氮元素，故D符合實際。故選：C?！军c評】題目難度不大，本題體現(xiàn)化學來源于生活，服務于生活的理念．9．（2025?九江模擬）向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，反應過程中相關量Y與時間的關系如圖所示，則Y可以表示（）A．試管內氧元素的質量 B．試管內沉淀的質量 C．試管內物質的總質量 D．試管內溶液中鈉元素的總質量【考點】堿的化學性質．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】D【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，結合圖像中的數(shù)據(jù)進行分析?！窘獯稹拷猓簹溲趸c和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，據(jù)此分析；A、向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液中均含有氧元素，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應沒有氣體生成，則試管內氧元素的質量逐漸增加，不符合題意；B、向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則試管內沉淀的質量從零開始逐漸增加，直至氫氧化鈉完全反應不再變化，不符合題意；C、向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，該反應沒有氣體生成，則試管內物質的總質量逐漸增加，不符合題意；D、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及質量不變，向盛有一定量氫氧化鈉溶液的試管中勻速滴入硫酸銅溶液，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則試管內溶液中鈉元素的總質量不變，符合題意；故選：D?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。10．（2025?孝昌縣一模）《天工開物》中記載“凡石灰（石灰石）經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風中久自吹化成粉，……用以砌墻石，則篩去石塊，水調粘合”。下列理解錯誤的是（）A．“篩去石塊”相當于過濾操作 B．“凡石灰經(jīng)火焚”發(fā)生了分解反應 C．“粉”中只含有熟石灰，可用來改良酸性土壤 D．“水調粘合”過程中會放熱，生成物可用作建筑材料【考點】碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉化；反應類型的判定；過濾的原理、方法及其應用；生石灰的性質與用途．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據(jù)題干提供的信息結合物質的性質以及物質間反應的現(xiàn)象進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓篈、“篩去石塊”是利用顆粒大小進行的分離，相當于過濾操作，故A正確；B、“凡石灰經(jīng)火焚”指的是石灰石受熱，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，符合一變多，屬于分解反應，故B正確；C、“粉”中不只有熟石灰，還有雜質“石塊”，故C錯誤；D、“水調粘合”過程中氧化鈣與水反應放熱，生成氫氧化鈣（熟石灰），可作建筑材料，故D正確。故選：C?！军c評】加強對物質性質的掌握以及題干信息的提取能力培養(yǎng)是正確解答本題的關鍵。11．（2025?天鎮(zhèn)縣一模）室溫下，某化學興趣小組的同學設計如圖甲所示裝置對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應進行探究。他們在盛有一定量X溶液的燒杯中放置pH傳感器和溫度傳感器，并滴入3滴酚酞試液，然后開啟電磁攪拌器，用滴管逐滴加入Y溶液，計算機顯示兩種傳感器所得的數(shù)據(jù)曲線如圖乙和圖丙、下列表述正確的是（）A．滴加Y溶液的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應并放出熱量 B．燒杯中的X溶液是稀鹽酸 C．a(chǎn)點溶液中溶質的成分為HCl，此時燒杯中溶液呈現(xiàn)無色 D．滴加Y溶液的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】B【分析】A.分析圖像中pH和溫度的變化趨勢，判斷反應是否持續(xù)進行并放熱。B.根據(jù)起始pH大于7，判斷X溶液的種類。C.依據(jù)a點的pH小于7，確定溶液的酸堿性，進而判斷溶質成分和溶液顏色。D.考慮溫度對氯化鈉溶解度的影響，結合反應過程中溫度的變化情況進行判斷?！窘獯稹拷猓篈.由圖可知，反應過程中溫度先升高后降低，則說明剛開始滴加Y溶液時，發(fā)生反應并放出熱量，但加入10mLY溶液時，反應結束，溶液溫度又慢慢降低，該選項不正確；B.最開始溶液pH＜7，顯酸性，最終溶液pH＞7，顯堿性，則說明該反應為將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，即燒杯中的X溶液為稀鹽酸，該選項正確；C.a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質為HCl和反應生成的NaCl。由于溶液顯酸性，酚酞試液在酸性溶液中無色，所以此時燒杯中溶液呈現(xiàn)無色，該選項不正確；D.剛開始滴加Y溶液時，發(fā)生反應，氯化鈉質量不斷增加，但待完全反應后，氯化鈉質量不變，該選項不正確。故選：B?！军c評】本題圍繞氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應展開，通過pH傳感器和溫度傳感器的數(shù)據(jù)曲線考查對反應過程的理解。解題關鍵在于準確解讀圖像信息，結合酸堿中和反應的原理和性質進行分析。在解答這類題目時，要仔細觀察圖像中pH和溫度的變化趨勢，綜合運用所學化學知識進行推理和判斷，避免因對知識理解不透徹或對圖像分析不準確而出現(xiàn)錯誤。12．（2025?西青區(qū)校級一模）將足量物質乙加入甲中，加入物質乙的質量與縱坐標Y的關系不能用曲線表示的是（）選項甲乙縱坐標yA硝酸銅與硝酸銀的混合溶液鋅粉紅色固體質量B氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液氫氧化鈉溶液沉淀質量C硫酸銅與稀硫酸的混合溶液氫氧化鋇溶液沉淀質量D氫氧化鈉和碳酸鈉溶液稀鹽酸氣體質量A．A B．B C．C D．D【考點】鹽的化學性質；金屬與鹽溶液反應的原理；酸的化學性質；堿的化學性質．【專題】元素化合物知識型．【答案】C【分析】根據(jù)已有的化學反應與圖像的關系進行分析解答即可。【解答】解：A、硝酸銅與硝酸銀的混合溶液加入鋅粉，鋅會先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，待硝酸銀反應完后，鋅再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅，故加入一定量的鋅后，才會出現(xiàn)紅色固體銅，故A正確；B、氯化鐵與稀鹽酸的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，無明顯現(xiàn)象，待稀鹽酸反應完后，氫氧化鈉再與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，所以加入一定量的氫氧化鈉后，才會出現(xiàn)沉淀，故B正確；C、硫酸根離子和鋇離子一接觸就會生成硫酸鋇沉淀，沉淀質量應該從零開始逐漸增大，故C錯誤；D、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故開始沒有氣體產(chǎn)生，故D正確。故選：C。【點評】加強對化學反應與圖像的關系的掌握是正確解答本題的關鍵。13．（2025?一模擬）粗鹽中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4雜質。某同學將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按如圖所示流程進行提純。下列說法錯誤的是（）A．過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒 B．加入NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的MgCl2 C．固體X中含有3種物質 D．整個除雜過程中Na2CO3共參與了3個反應【考點】氯化鈉與粗鹽提純．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】C【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答?！窘獯稹拷猓篈、過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故選項說法正確。B、加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除去氯化鎂，故選項說法正確。C、氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，固體X中含硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇四種物質，故選項說法錯誤。D、整個除雜過程中，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，共參與了3個反應，故選項說法正確。故選：C?！军c評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。二．填空題（共6小題）14．（2025?路南區(qū)模擬）廚房是生活中的化學實驗室。（1）廚房中常用的食用純堿的主要成分是Na2CO3（寫出化學式）。（2）水壺中的水垢主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，下列物質溶于水能用于除水垢的是BC（填字母序號）。A．食鹽B．檸檬酸C．白醋（3）松花皮蛋從明朝初期就開始出現(xiàn)，做涼拌皮蛋時，放入適量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的堿（填“酸”或“堿”）性物質。（4）宋朝時期隨著冶鐵技術的發(fā)展，鐵已廣泛用于制成廚房中的鐵鍋，這是利用鐵的導熱性，而鐵鍋容易生銹，結合生活實際，寫出一種防止鐵鍋生銹的方法保持鐵鍋表面干燥?！究键c】鹽的化學性質；金屬的物理性質及用途；金屬銹蝕的條件及其防護；中和反應的實際應用；常用鹽的用途．【專題】金屬與金屬材料；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）Na2CO3；（2）BC；（3）堿；（4）導熱性；保持鐵鍋表面干燥。【分析】根據(jù)已有的化學與生活的知識結合物質的性質進行分析解答即可。【解答】解：（1）食用純堿的主要成分是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3；（2）碳酸鈣和氫氧化鎂都能與酸反應。食鹽（氯化鈉）溶于水呈中性，不與水垢反應；檸檬酸和白醋中都含有酸性物質，能與碳酸鈣和氫氧化鎂反應，從而除去水垢；（3）皮蛋制作過程中會使用一些堿性物質，食醋中含有醋酸，放入適量食醋主要目的是通過中和反應除去皮蛋中的堿性物質；（4）鐵用于制成鐵鍋，是利用鐵良好的導熱性，能將熱量均勻傳遞，便于烹飪；保持鐵鍋表面潔凈干燥，可防止鐵與水接觸，能有效防止鐵鍋生銹。故答案為：（1）Na2CO3；（2）BC；（3）堿；（4）導熱性；保持鐵鍋表面干燥。【點評】加強對化學基礎知識的掌握是正確解答本題的關鍵。15．（2025?桐柏縣一模）如圖為硫酸和NaOH溶液反應過程中pH變化的示意圖。該反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；當加入NaOH溶液amL時，溶液中含有的溶質有Na2SO4、H2SO4；若將bmL該NaOH溶液滴入與硫酸質量相同、質量分數(shù)也相同的鹽酸中，溶液呈酸性。【考點】中和反應相關實驗與計算；溶液的酸堿性與pH的關系．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；Na2SO4、H2SO4；酸。【分析】硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，H2SO【解答】解：H2SO4和NaOH溶液反應生成Na2SO4和H2O，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；NaOH溶液是amL時，溶液的pH小于7，因此該溶液是酸性的，故當加入NaOH溶液amL時，溶液中含有的溶質是Na2SO4、H2SO4；由H2SO498+2NaOH80=Na2SO4+H2O可知，消耗98份質量的H2SO4需要80份質量的NaOH，由HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O可知，80份質量的NaOH只能中和73【點評】本題主要考查中和反應相關實驗與計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。16．（2025?洛寧縣一模）碳酸氫鈉是制作面點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，其俗稱是小蘇打；烘焙過程中，當溫度升至50℃以上時，碳酸氫鈉會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為2NaHCO【考點】鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】小蘇打；2NaHC【分析】根據(jù)碳酸氫鈉的俗稱、性質和用途分析?！窘獯稹拷猓禾妓釟溻c的俗稱是小蘇打，在生活中常用于制作面點等；根據(jù)題目信息，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2NaHCO3【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。17．（2025?天津校級一模）酸、堿在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。（1）鑒別濃鹽酸和濃硫酸，實驗時同學們分別打開試劑瓶的瓶蓋，通過觀察現(xiàn)象把它們區(qū)分開，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶。（填名稱）（2）微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是都含有H+。（用化學用語表示）（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后石灰漿變硬，其原因是CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O（用化學方程式表示）。【考點】堿的化學性質；鹽酸的物理性質；酸的通性的微觀實質．【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．【答案】（1）濃鹽酸；（2）H+；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】（1）根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸的性質來分析；（2）根據(jù)酸的概念來分析；（3）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應的原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣結合成鹽酸小液滴，形成白霧，濃硫酸沒有揮發(fā)性；因此鑒別濃鹽酸和濃硫酸時，打開試劑瓶的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶；（2）酸是解離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，微觀角度看，硫酸和鹽酸具有相似化學性質的原因是都含有氫離子，離子符號為H+；（3）石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，用石灰漿粉刷墻面，干燥后石灰漿變硬，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案為：（1）濃鹽酸；（2）H+；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O?！军c評】掌握酸的概念、物理性質、化學性質等相關知識即可解答本題。18．（2025?天津校級一模）現(xiàn)有下列物質：①熟石灰②硝酸鉀③碳酸鈉④碳酸氫鈉⑤氯化鈉⑥碳酸鈣請選擇適當?shù)男蛱栠M行填空。（1）用于中和酸性土壤的物質是①。（2）生理食鹽水溶質是⑤。（3）工業(yè)用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是③。（4）屬于復合肥料的是②。（5）用于補鈣劑的是⑥。（6）焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是④?！究键c】常用鹽的用途；常見化肥的種類和作用；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；幾種常見堿的物理性質及用途．【專題】物質的性質與用途．【答案】（1）①；（2）⑤；（3）③；（4）②；（5）⑥；（6）④?！痉治觥课镔|的性質決定物質的用途，根據(jù)常見物質的性質與用途，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，顯堿性，可用于中和酸性土壤。（2）醫(yī)療上用氯化鈉和水來配制生理鹽水，生理鹽水的溶質是氯化鈉。（3）在工業(yè)上，可用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)的是碳酸鈉。（4）硝酸鉀中含有氮、磷、鉀中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥料。（5）用于補鈣劑的是碳酸鈣。（6）焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分是小蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉的俗稱。故答案為：（1）①；（2）⑤；（3）③；（4）②；（5）⑥；（6）④?！军c評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，了解常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。19．（2025?潁上縣一模）草木灰是指植物（草本和木本植物）燃燒后的殘余物。草木灰質輕，干時易隨風而去，濕時易隨水而走；可以進行土壤施用，作基肥、種肥和追肥；土壤施用以集中施用為宜，采用條施和穴施均可，施后覆土。某同學對草木灰進行調查探究。（一）來源：植物燃燒后的殘余物常見來源有樹葉、稻草、小麥秸稈、棉籽殼、花生殼、向日葵秸稈等燃燒產(chǎn)物。（1）植物可以燃燒的部分主要為有機物（填“無機物”或“有機物”）。（二）生產(chǎn)：在田間地頭不能運回利用的秸稈，一般就地集中焚燒，產(chǎn)生草木灰收回還田。（2）秸稈焚燒一般要選擇大氣擴散條件較好的天氣，并在指定區(qū)域有序進行，否則可能會帶來空氣污染后果。（三）儲藏：草木灰質輕且呈堿性，與氮肥接觸易造成氮素揮發(fā)損失。因此，要采取倉貯、袋裝等方式，注意防雨防潮。（3）請設計一種方案證明草木灰呈堿性：取少量草木灰，加水溶解，取上層清液，滴幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅（合理即可）。（四）成分：草木灰的主要成分是碳酸鉀（K2CO3），也含有氧化鉀、五氧化二磷、氧化鈣等；還含有鎂、硅、硫和鐵、錳、銅、鋅、硼、鉬等微量營養(yǎng)元素。不同植物的灰分，其養(yǎng)分含量不同。（4）文中提到的草木灰成分，屬于氧化物的有C。A.一種B.兩種C.三種D.四種（5）用草木灰做肥料相比較施用化肥，優(yōu)點是來源廣泛（或成本低廉、養(yǎng)分齊全等）（寫一條）?！究键c】溶液的酸堿性測定；常見化肥的種類和作用；從組成上識別氧化物；有機物與無機物的區(qū)別；空氣的污染及其危害．【專題】常見的鹽化學肥料．【答案】（1）有機物；（2）空氣污染；（3）取少量草木灰，加水溶解，取上層清液，滴幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅（合理即可）；（4）C；（5）來源廣泛（或成本低廉、養(yǎng)分齊全等）?！痉治觥浚?）根據(jù)物質的組成與分類來分析；（2）根據(jù)造成空氣污染的原因來分析；（3）根據(jù)檢驗溶液酸堿性的方法來分析；（4）氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物；（5）根據(jù)農(nóng)家肥料的特點來分析?！窘獯稹拷猓海?）植物可以燃燒的部分主要為含碳元素的化合物，屬于有機物；（2）秸稈焚燒一般要選擇大氣擴散條件較好的天氣，并在指定區(qū)域有序進行，否則產(chǎn)生的煙塵和有害氣體會造成空氣污染；（3）證明草木灰呈堿性的方法是取少量草木灰，加水溶解，取上層清液，滴幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，證明草木灰顯堿性；（4）氧化鉀、五氧化二磷、氧化鈣都是由兩種元素組成的，且其中有一種元素是氧元素的化合物，故有三種氧化物；（5）用草木灰做肥料相比較施用化肥，優(yōu)點是來源廣泛、成本低廉、養(yǎng)分齊全等。故答案為：（1）有機物；（2）空氣污染；（3）取少量草木灰，加水溶解，取上層清液，滴幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅（合理即可）；（4）C；（5）來源廣泛（或成本低廉、養(yǎng)分齊全等）?！军c評】本題難度不大，掌握物質的分類、溶液酸堿性的檢驗方法等是解題的關鍵。三．實驗題（共3小題）20．（2025?淮安區(qū)模擬）為認識酸堿鹽的性質，某化學學習小組進行了如下實驗?！緦嶒炓弧颗渲?0g質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液，操作過程如圖所示：（1）實驗中需要稱量Na2CO3固體的質量為2g，應選擇量程25mL的量筒（選填“25”或“50”）。（2）配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④（填圖中序號）。（3）將配好的溶液裝瓶，貼上標簽，在如圖的標簽上填上相應的內容?！緦嶒灦繉⑴浜玫腘a2CO3溶液倒入A、B、C、D四支試管中，進行如圖實驗：（4）A試管中的現(xiàn)象是溶液變紅，可以得出的結論是碳酸鈉溶液顯堿性。（5）為檢驗B試管中加入的稀鹽酸是否剩余，可選擇的試劑有AE。A.鐵粉B.酚酞C.CaCl2溶液D.AgNO3溶液E.CaCO3粉末（6）寫出C試管中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。（7）如圖表示D試管中反應前后溶液中的主要離子，寫出下列圖形代表的離子（填離子符號）。：OH﹣；；：Na+?！究键c】鹽的化學性質；濃溶液稀釋配制一定質量分數(shù)溶液．【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學肥料．【答案】（1）2；25；（2）②①⑤③④；（3）；（4）溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性；（5）AE；（6）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（7）OH﹣；Na+?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)進行計算，根據(jù)量筒的使用規(guī)則進行分析；（2）根據(jù)一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制的步驟進行分析；（3）根據(jù)標簽上的內容要求進行回答；（4）根據(jù)碳酸鈉溶液的性質進行分析；（5）根據(jù)鹽酸的性質進行分析；（6）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，據(jù)此寫出方程式；（7）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，反應過程中鋇離子、碳酸根離子數(shù)目減少，而鈉離子、氫氧根離子數(shù)目不變，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓海?）實驗中需要稱量Na2CO3固體的質量為20g×10%＝2g；溶劑質量＝20g﹣2g＝18g，由于水的密度為1g/cm3，所以18g水的體積為18mL，根據(jù)量筒使用遵循“大而近”的原則，所以應選擇量程25mL的量筒；（2）先用托盤天平稱量出2g碳酸鈉固體，放入燒杯中，再用量筒量取18mL水轉移到燒杯中玻璃棒不斷攪拌均勻，最后得到所配制的溶液；配制溶液的正確操作順序為②①⑤③④；（3）將配好的溶液裝瓶，貼上標簽，在如圖的標簽上填上相應的內容如圖所示：；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，滴加酚酞后，A試管中的現(xiàn)象是溶液變紅；（5）A.鐵粉與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，可以檢驗鹽酸有剩余，故正確；B.酚酞遇酸不變色，不能檢驗出鹽酸是否存在，故錯誤；C.CaCl2溶液與稀鹽酸不反應，不能檢驗出鹽酸是否存在，故錯誤；D.加入AgNO3溶液，即使鹽酸不剩余，反應生成的氯化鈉也會與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，故不能檢驗出鹽酸是否存在，故錯誤；E.CaCO3粉末與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，有氣泡冒出，可以檢驗鹽酸有剩余，故正確；故選：AE；（6）碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，C試管中發(fā)生反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（7）氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，反應過程中鋇離子、碳酸根離子數(shù)目減少，而鈉離子、氫氧根離子數(shù)目不變，根據(jù)圖示信息可知，表示氫氧根離子，符號為OH﹣；表示鈉離子，符號為Na+。故答案為：（1）2；25；（2）②①⑤③④；（3）；（4）溶液變紅；碳酸鈉溶液顯堿性；（5）AE；（6）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（7）OH﹣；Na+?！军c評】本題考查了一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制，鹽的化學性質等相關知識，有一定的綜合度，掌握溶液的配制方法及鹽的性質是解答的關鍵。21．（2025?榆陽區(qū)一模）為驗證稀鹽酸的部分化學性質，小黛同學進行如圖所示的實驗。（1）實驗時，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的是試管A（填字母）。（2）寫出試管B中發(fā)生反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（3）實驗結束后，將B、C中溶液混合，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象。下列分析正確的是BC（填字母）。A.混合前，B中溶液一定有鹽酸剩余B.混合前，C中溶液一定無Na2CO3剩余C.混合后，所得溶液中至少有兩種溶質D.混合后，所得溶液一定不呈堿性【考點】酸的化學性質．【專題】常見的酸酸的通性．【答案】（1）A；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答。（2）根據(jù)試管B中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，進行分析解答。（3）根據(jù)實驗結束后，將B、C中溶液混合，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明C中一定不含碳酸鈉，否則和B中的氯化鈣、可能剩余的氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和B中可能剩余的稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，實驗時，觀察到溶液顏色發(fā)生變化的是試管A，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色。（2）試管B中鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。（3）實驗結束后，將B、C中溶液混合，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說明C中一定不含碳酸鈉，否則和B中的氯化鈣、可能剩余的氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣變色沉淀，碳酸鈉和B中可能剩余的稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡。A.C中一定不含碳酸鈉，混合前，B中溶液不一定有鹽酸剩余，B中可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈣溶液有剩余，故說法錯誤。B.由上述解析可知，混合前，C中溶液一定無Na2CO3剩余，故說法正確。C.混合前B、C試管中均可能是恰好完全反應，混合后，所得溶液中至少有氯化鈣、氯化鈉兩種溶質，故說法正確。D.若C中是恰好完全反應，B中是氫氧化鈣有剩余，氯化鈉和氯化鈣、氫氧化鈣均不反應，混合后，所得溶液呈堿性，故說法錯誤。故答案為：（1）A；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）BC?！军c評】本題難度不大，掌握酸的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。22．（2025?十堰模擬）用甲、乙兩組實驗驗證二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生反應。已知：通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳。（1）甲實驗中，分別向收集滿CO2的質地較軟的塑料瓶（350mL）中加入10mL液體，可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象是加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變的比加入水的塑料瓶更癟，該反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）乙實驗中，H2O和NaOH溶液的體積相同，測得瓶內氣壓變化如圖所示。①首先注入瓶中的試劑是H2O（填“H2O”或“NaOH溶液”）。②對比坐標圖中的bc和de兩段曲線，可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應?！究键c】堿的化學性質．【專題】常見的堿堿的通性．【答案】（1）加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變的比加入水的塑料瓶更癟；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）①H2O；②bc和de?！痉治觥浚?）根據(jù)二氧化碳能溶于水且能和水反應，進行分析解答。（2）①根據(jù)注入后壓強的變化，進行分析解答。②根據(jù)要消除水對二氧化碳是否和氫氧化鈉的影響，進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）二氧化碳能溶于水且能和水反應，使用氫氧化鈉溶液驗證氫氧化鈉和二氧化碳反應需要排除水的影響，則使用加水的塑料瓶進行對照實驗，氫氧化鈉溶液消耗更多的二氧化碳，瓶內壓強減小的更多，則可驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的現(xiàn)象是加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變的比加入水的塑料瓶更癟。二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。（2）①從圖像可知看出，ab段注入一種液體，壓強因液體體積增大；bc段二氧化碳溶于這種液體或和這種液體反應，最終壓強與初始時相同，則減少二氧化碳的體積與加入水的體積幾乎相同，根據(jù)通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳可知，首先加入的是H2O。②cd段曲線壓強增大，是加入了氫氧化鈉溶液，之后壓強減小，是因為二氧化碳和氫氧化鈉反應了，最終減小的比初始壓強小很多。比較bc段（二氧化碳溶于水及和水反應）和de段（氫氧化鈉和二氧化碳反應）可消除水對二氧化碳是否和氫氧化鈉的影響，驗證二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應。故答案為：（1）加入氫氧化鈉溶液的塑料瓶變的比加入水的塑料瓶更癟；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）①H2O；②bc和de?！军c評】本題難度不大，熟練掌握堿的化學性質、明確驗證氫氧化鈉和二氧化碳反應需要排除水的影響等是正確解答本題的關鍵。

考點卡片1．常見的意外事故的處理方法【知識點的認識】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應對處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災．化學藥品中有很多是易燃物，在使用時若不注意可能釀成火災．如果不慎在實驗室發(fā)生火災，應立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風．（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度．特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應的物質前，都必須檢驗其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應容器內壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應容器內；如果給試管里的物質加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實驗者．為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結束前先從溶液中撤出導管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉；還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過設置相應的實驗情景或意外事故情景，讓學生分析探究后，選擇、填寫出相應的處理方法，或者進行相應的實驗操作；或者是逆向命題．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考重點是根據(jù)實驗或事故情景，考查學生選擇、填寫相應的處理方法的能力，或者是根據(jù)實驗要求并進行相應的操作能力，或者分析探究并解決相關的實驗問題的能力．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記常見的意外事故的處理方法，并弄清其原理、原因等等．然后結合實驗情景和事故情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學的相關知識，選擇好相應的處理方法，進行實驗操作，或者細心地思考、探究，并完成相關的實驗問題等等．2．濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋【知識點的認識】濃硫酸的性質主要是指無色、黏稠、油狀液體，不揮發(fā)，但有酸性、吸水性、脫水性和腐蝕性（或強氧化性），它易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水放熱等等．而濃硫酸的稀釋從理論上來說，是指將濃硫酸加水變成稀硫酸的過程，但由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進濃硫酸里．可以簡記為：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”如圖所示：．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對濃硫酸的吸水性、脫水性、溶解性及其放熱和濃硫酸的稀釋方法的理解和掌握情況．命題方式是：有時以實驗圖的形式出現(xiàn)，有時以文字的形式出現(xiàn)，還有時圖文并茂等．題型有選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是濃硫酸的吸水性及用途（干燥氣體）、溶解時放熱和濃硫酸的稀釋方法．【解題方法點撥】解答這類題目時，首先要理解和熟記濃硫酸的性質，特別是其特性和稀釋的方法等相關知識；然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意或實驗圖示信息等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細心地探究、推理后，按照題目要求對癥下藥，進行認真地選擇或解答即可．但要注意如果要表達填空時，切記要準確、簡練、無錯別字．3．過濾的原理、方法及其應用【知識點的認識】如圖所示，過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；它根據(jù)濾紙能夠透過液體和溶于液體的物質的特殊功能，將混合物分離開來的；常用來分離不溶于液體的固體物質跟液體等等．所需器材有鐵架臺、漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等．要想過濾，首先要制過濾器，具體如圖所示：，將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形，用水潤濕倒貼在漏斗內壁水即可．過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁，中間不要留有氣泡．二低，即漏斗內濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，漏斗內液面低于濾紙邊緣．三靠，即傾倒液體時，盛渾濁液的燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒末端輕靠漏斗內三層濾紙?zhí)?；漏斗下端緊靠承接濾液的燒杯內壁．【命題方向】該考點的命題方向主要是考查過濾的原理、實驗操作、注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．題型有操作題、選擇題、填空題和實驗探究題．中考的重點是實驗操作及注意事項和濾液渾濁的原因分析等等．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記過濾的方法、原理、所需器材、操作及注意事項等等；然后，結合問題情景，細致地分析題意或者圖示信息，并根據(jù)所學的相關知識，設計好實驗方案，或者是按照給出實驗方案，進行細心探究即可．4．從組成上識別氧化物【知識點的認識】從組成上識別氧化物就是指氧化物的具體辨析，也就是從氧化物的組成特點上，來分析判斷一下某物質是不是氧化物．所謂氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的物質．根據(jù)氧化物的概念，不能看出氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且其中一種必須是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化銅等）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對氧化物的概念及從組成上識別氧化物的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質的微粒性、物質的組成和構成、物質的分類、元素的名稱（或分類、元素符號）等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對氧化物的概念及從組成上識別氧化物等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、有關概念和氧化物的辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質的簡單分類、有關概念和從組成上識別氧化物，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．值得一提的是：在從組成上識別氧化物時，切不可將其和物質的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎上的．也就是，要判斷某物質是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半．5．單質和化合物的判別【知識點的認識】單質和化合物的判別是根據(jù)單質和化合物的概念，以及它們的不同點，來對某純凈物進一步地辨析、推斷，看它到底是單質還是化合物．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，只有當它是純凈物時，它才有可能是單質或化合物．千萬不能認為由同種元素組成的物質一定就是單質，也不能認為由不同種元素組成的物質一定是化合物．例如，白磷和紅磷，雖然都由磷元素組成，但它們不屬于一種物質，因此，它們混合后屬于混合物，不屬于純凈物；更談不上單質了．又如，空氣由氧元素、氫元素、碳元素、氮元素和稀有氣體元素等不同種元素組成，但是由于它屬于混合物，不屬于純凈物，更不是化合物了．然后，在確認它是純凈物的前提下，再看它是由幾種元素組成的；由一種元素的是單質；由多種元素的就是化合物．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物（只含有一種原子或分子）；當確認它是純凈物時，再看它其中含有幾種原子，含有一種的是單質；含有多種的是化合物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對單質和化合物的判別的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質的元素組成、物質及元素的分類和類別辨析等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對單質和化合物的判別等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對物質的分類、單質和化合物的類別辨析（或判斷）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記單質和化合物的判別方法或技巧，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．6．常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別【知識點的認識】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構成特點，來對某化合物進一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來說，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當它是純凈物中的化合物時，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點，對號入座即可．而它們的特點分別是：（1）氧化物的組成特點是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學式時，氧元素符號在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學式時，一般氫元素符號在前，氫原子的個數(shù)是由后面的酸根的化合價的數(shù)值決定的（不過，醋酸特殊一點，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，后面的氫氧根的個數(shù)是由前面的金屬元素的化合價決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學式時，金屬元素符號在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．2．從微觀角度來說，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當確認它是化合物時，再根據(jù)它們的構成粒子的不同，來進一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質的組成和構成、物質及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學式的書寫和命名等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學式的書寫（或命名）等相關問題的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構成特點、判別方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：1．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，首先，要明確它們都是化合物的進一步分類；只有確認某物質是化合物以后，才可對它進一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構成特點，來確認它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．2．在對氧化物、酸、堿和鹽進行判別時，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．7．有機物與無機物的區(qū)別【知識點的認識】有機物與無機物的區(qū)別是含不含碳元素；含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物．但是，少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們看做無機物．【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質的組成、分類和類別辨析等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對有機物與無機物的區(qū)別及其判定等相關問題的考查，以及對有機物的辨析和知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重．【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記有機物與無機物的區(qū)別及其判定方法，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點：辨析其組成特點，看看是不是含有碳元素，1．在對有機物和無機物進行判別時，首先要明確它們都是化合物的一類；只有確認某物質是化合物以后，才可根據(jù)有機物和無機物的區(qū)別（即宏觀組成特點），來確認它到底是有機物還是無機物．2．在對有機物進行判別時，不能只看該化合物是否含有碳元素，還要看它是不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等特殊化合物中的一種．如果是其中的一種，那么它應該屬于無機物（因為這類特殊化合物具有無機物的特點，所以把它們看做無機物）；如果不是其中的一種又含有碳元素，那么才可以判定它是有機物．3．值得一提的是：有機物一定含有碳元素，但是含有碳元素的不一定是有機物（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)含有碳元素的特殊化合物就屬于無機物；還有金剛石、石墨等碳單質也含有碳元素，但它屬于單質）；同理，不含碳元素的化合物一定是無機物，但是無機物不一定都不含碳元素（如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等少數(shù)的特殊無機化合物就含有碳元素）．8．空氣的污染及其危害【知識點的認識】空氣的污染及其危害，是指隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵等對空氣造成了污染．被污染的空氣會嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡．并且，全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關．就空氣污染物的來源來說，主要有以下幾個方面：1．工業(yè)生產(chǎn)是空氣污染的一個重要來源．工業(yè)生產(chǎn)排放到大氣中的污染物種類繁多，有煙塵、硫的氧化物（如二氧化硫等）、氮的氧化物（如二氧化氮等）、有機化合物、鹵化物、碳化合物等．2．人民用生活爐灶和采暖鍋爐需要消耗大量煤炭，煤炭在燃燒過程中要釋放大量的煙塵、二氧化硫、一氧化碳等有害