廣東省東莞市眾美中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月化學(xué)月考卷（總分：100分；時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．二十大報(bào)告指出“必須堅(jiān)持科技是第一生產(chǎn)力”，科技發(fā)展離不開化學(xué)，下列說(shuō)法正確的是A．“天問(wèn)一號(hào)”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過(guò)渡金屬元素，Ni在元素周期表中位于d區(qū)B．制造5G芯片材質(zhì)之一的氮化鎵(GaN)屬于金屬晶體C．生態(tài)系統(tǒng)碳監(jiān)測(cè)衛(wèi)星“句芒號(hào)”的結(jié)構(gòu)材料使用了輕質(zhì)高強(qiáng)的鎂合金，其硬度大、熔點(diǎn)高、韌性好D．制備輪胎、粘合劑、熱固性樹脂的聚丁二烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．某同學(xué)將基態(tài)氧原子的核外電子的軌道表示式表示為該電子排布違背了A．泡利不相容原理 B．能量最低原理C．洪特規(guī)則 D．八隅體規(guī)則(八電子規(guī)則)3．下列說(shuō)法正確的是A．1s、2s、3s的電子云輪廓圖均為球形且大小相同B．價(jià)層電子排布為的元素位于第五周期第A族C．最外層電子數(shù)相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期D．基態(tài)氧原子電子排布圖表示為，違背了泡利原理4．主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20.基態(tài)W原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，X、Z同主族，后者的原子序數(shù)是前者的兩倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為2.下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：B．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)閅>Z>W>XB．共價(jià)化合物WZ2含有非極性鍵C．X元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D．Z元素的一種氧化物具有漂白性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)，Z的簡(jiǎn)單離子半徑和W的原子半徑分別是同周期簡(jiǎn)單離子半徑和原子半徑中最小的。下列說(shuō)法一定正確的是A．含氧酸的酸性：W>XB．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y>ZC．最高正價(jià)：Y>X>ZD．X、W與氫形成的二元化合物分子中都只含極性鍵7．X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X與Z形成的化合物只含有極性共價(jià)鍵B．與的鍵角大?。篊．M、Z、Q三種元素形成的一種化合物可用于自來(lái)水消毒D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯堿性8．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．N2中σ鍵的原子軌道的電子云圖形：B．基態(tài)氯離子價(jià)電子排布式：3s23p5C．H2O2的電子式：D．SO2的VSEPR模型：9．X、Y、Z、P、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、Y、P位于三個(gè)不同周期，Y、Z處于不同主族，5種元素形成的化合物如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．單質(zhì)沸點(diǎn)：P>Q>Z>X B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y>ZC．工業(yè)上用電解熔融PQ3制備單質(zhì)P D．該化合物中有鍵1410．在混合試劑作用下，醛類物質(zhì)與烯丙基鹵代物能發(fā)生特征反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)Li原子有3種不同能量的電子B．的陰離子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．分子中C有2種雜化方式D．中含有手性碳原子11．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明低壓高效電催化還原的新方法為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．1mol基態(tài)C原子含有的未成對(duì)電子的數(shù)目為2B．該反應(yīng)每還原4.4g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO含有的配位鍵數(shù)目為0.5D．1L0.2NaClO溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.212．下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法不正確的是A．圖1的NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B．圖2的碘晶體中，1個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子C．圖3中甲烷分子與水分子之間通過(guò)氫鍵形成籠狀分子D．圖4的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為13．銅某氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．Cu的化合價(jià)為+2價(jià)B．晶胞中的O位于Cu圍成的四面體中心C．晶胞中2個(gè)O2-最近距離為apmD．晶體中含有O-O共價(jià)鍵14．下列說(shuō)法中，正確的是A．SO空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，與VSEPR模型一致B．分子晶體一定存在共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵和氫鍵都是化學(xué)鍵，且都具有飽和性和方向性D．通過(guò)X射線衍射實(shí)驗(yàn)難以區(qū)分玻璃和水晶二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）北京工商大學(xué)課題組最近合成CuO/ZnO納米材料能提高有機(jī)硅單體合成反應(yīng)(Rochow-MüllerProcess)的選擇性和產(chǎn)率?；瘜W(xué)反應(yīng)如下：回答下列問(wèn)題：(1)甲中氯、氫、碳的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?2)基態(tài)Zn原子的電子排布式為。(3)若基態(tài)C原子的電子排布式寫為，則違背了原理。(4)Zn元素位于元素周期表中第周期第族。(5)Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是。(6)Si原子中，能量最高的電子的電子云在空間有個(gè)伸展方向；原子核外的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用“”表示，與之相反的用“”表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)Si原子的核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為。16．（15分）鋯(Zr)是一種重要的戰(zhàn)略金屬。一種以氧氯化鋯(主要含ZrOCl2，還含有少量Fe、Cr等元素)為原料生產(chǎn)金屬鋯的工藝流程如下：已知：①“酸浸”后溶液中各金屬元素的存在形式為：ZrO2+、Fe3+、Cr3+；②25℃時(shí)，Ksp=6.0×10-31，Kb=1.8×10-5；③“還原”前后相關(guān)物質(zhì)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)ZrCl4FeCl3CrCl3FeCl2CrCl2沸點(diǎn)/℃33131513007001150回答下列問(wèn)題：(1)Zr是Ti的同族相鄰元素，基態(tài)Zr原子的價(jià)電子排布式是。(2)ZrOCl2通常采用“一酸一堿”法生產(chǎn)，主要生產(chǎn)過(guò)程為：將鋯英砂與氫氧化鈉混合熔融得到難溶于水的Na2ZrO3，再以鹽酸酸化得到ZrOCl2，寫出酸化過(guò)程的離子方程式。(3)“沉淀”后，廢液中=1.8，則廢液中c為mol/L。(4)“沸騰氯化”時(shí)，ZrO2轉(zhuǎn)化為ZrCl4，同時(shí)生成一種還原性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(5)①氣態(tài)FeCl3通常以二聚體Fe2Cl6的形式存在，分子結(jié)構(gòu)為，二聚體中Fe的雜化軌道類型為。FeCl3易溶于水，也易溶于乙醚等有機(jī)溶劑，請(qǐng)判斷其晶體類型為。②“還原”的主要目的是。(6)下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入Mg冶煉Zr的方法相似的是___________(填選項(xiàng))。A．高爐煉鐵 B．電解熔融氯化鈉制鈉C．鋁熱反應(yīng)制錳 D．氧化汞分解制汞(7)實(shí)驗(yàn)室可以用絡(luò)合滴定法快速測(cè)定“酸浸”溶液中鋯的含量，步驟如下：已知ZrO2+與EDTA發(fā)生1∶1絡(luò)合反應(yīng)，則酸浸液中含量(以ZrO2+計(jì))為mg/mL。17．（14分）元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，已成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)鍺(Ge)可以作半導(dǎo)體材料，寫出基態(tài)鍺原子的電子排布式：。(2)鍺與碳同族，性質(zhì)和結(jié)構(gòu)有一定的相似性，鍺元素能形成無(wú)機(jī)化合物(如鍺酸鈉：；二鍺酸鈉：等)，也能形成類似于烷烴的鍺烷()。①中鍺原子的雜化方式是。②推測(cè)1mol中含有的σ鍵的數(shù)目是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。①第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。②環(huán)硼氮六烷中硼、氮原子的雜化方式是。(4)硅烷分子式為SiH?，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因是。(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)推測(cè)；的VSEPR模型名稱為；寫出的空間結(jié)構(gòu)：。18．（15分）堿金屬鋰、鈉等的單質(zhì)及其化合物在航空航天、原子能、醫(yī)療等方面都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)K與Ca位于同一周期，金屬鈣的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鉀高的原因是。(2)NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中距離1個(gè)Na+最近的Cl-有個(gè)，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則相鄰Cl-之間的最短距離為pm，每個(gè)Cl-周圍具有該距離的Cl-個(gè)數(shù)為。②以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，NaCl晶胞中原子1的坐標(biāo)為(0，0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為、。(3)Li2S屬立方晶體，晶胞邊長(zhǎng)為apm，晶胞截面圖如圖所示。每個(gè)晶胞中含有S2-的數(shù)目為，S2-的配位數(shù)是。高二3月化學(xué)月考參考答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案AACDABCACC題號(hào)11121314答案DCBA二、非選擇題15．(1)(2)或(3)泡利(4)四B(5)Cu原子失去1個(gè)電子后，的原子軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定(6)3或【詳解】（1）結(jié)合HCl中H為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，CCl4中C為+4價(jià)，Cl為-1價(jià)，CH4中C為-4價(jià)，H為+1價(jià)，可以推知甲中Cl、H、C的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。?）Zn原子序數(shù)為30，基態(tài)電子排布式為或。（3）若將基態(tài)C原子電子排布式寫成，則在2s軌道中排了3個(gè)電子，違背了泡利不相容原理，即任一軌道最多容納2個(gè)自旋相反的電子。（4）Zn原子序數(shù)為30，元素周期表中，Zn位于第四周期第B族。（5）Cu原子的第二電離能比Zn原子的第二電離能明顯增大的原因是：Cu原子失去1個(gè)電子后，的原子軌道為全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定。（6）基態(tài)Si的最高能級(jí)電子為3p電子，p軌道在空間有3個(gè)相互垂直的伸展方向；基態(tài)Si原子共有14個(gè)電子，其中除最外層3p2有兩個(gè)未成對(duì)且自旋相同的電子外，其余均成對(duì)自旋相互抵消，故全部電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為++=+1或--=-1。16．(1)(2)(3)(4)(5)分子晶體將FeCl3轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)更高的FeCl2(6)AC(7)【詳解】（1）Zr是Ti的同族相鄰元素，Ti的價(jià)電子排布式為：，基態(tài)Zr原子的價(jià)電子排布式是：；（2）難溶于水，不拆分；鋯元素在酸溶液中以ZrO2+形式存在，酸化過(guò)程的離子方程式為：；（3）根據(jù)=1.8×10-5，可得，；（4）Zr的化合價(jià)不變，C被氧化且生成還原性氣體CO，Cl2被還原成Cl-，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）①由Fe2Cl6的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合相關(guān)元素的原子結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)e原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其與周圍的4個(gè)氯原子形成四面體結(jié)構(gòu)，因此二聚體中Fe的雜化軌道類型為雜化；FeCl3的沸點(diǎn)為且易溶于乙醚，晶體類型為分子晶體；②的沸點(diǎn)為，F(xiàn)eCl3的沸點(diǎn)為，二者沸點(diǎn)接近，一起升華產(chǎn)品純度降低，故將FeCl3轉(zhuǎn)化為沸點(diǎn)更高的FeCl2；（6）該流程中加入Mg冶煉Zr的方法為熱還原法，高爐煉鐵和鋁熱反應(yīng)制錳為熱還原法，故選AC；（7）依據(jù)ZrO2+與EDTA發(fā)生1∶1絡(luò)合反應(yīng)，滴定消耗，則酸浸液中，鋯含量(以ZrO2+計(jì))。17．(1)或(2)301(3)3(4)氫原子的電負(fù)性比硅原子的電負(fù)性大(5)四面體形正四面體形【詳解】（1）Ge為32號(hào)元素，電子排布式為或。（2）①Na2GeO3中鍺原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=3，VSEPR模型為平面三角形，則雜化方式為sp2，故答案為：sp2；②GenH2n+2與烷烴結(jié)構(gòu)類似，分子中的共價(jià)鍵均為σ鍵，n個(gè)Ge原子之間形成（n-1）個(gè)σ鍵，Ge與2n+2個(gè)H原子形成（2n+2）個(gè)σ鍵，所以1個(gè)分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為（2n+2）+（n-1）=3n+1，1mol中含有的σ鍵的數(shù)目為301NA，故答案為：301；（3）①Be的2p軌道全空，其第一電離能高于B，N的2p軌道半充滿，其第一電離能高于O，則第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O共3種，故答案為：3。②B、N原子都是3個(gè)σ，無(wú)孤對(duì)電子，故為sp2雜化。（4）SiH4分