云南省紅河州建水一中2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng):1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷.草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。一、選擇題:本題共14小題，共42分，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)檸檬烯的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C10H14 B.它的一氯代物有6種

C.可以發(fā)生加成、取代等反應(yīng) D.有屬于芳香烴的同分異構(gòu)體2.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHB.基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表示式：C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.P原子最外層電子的電子云輪廓圖：3.我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)可同時(shí)實(shí)現(xiàn)，H2制備和海水淡化的新型電池，裝置意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A.電極a是正極 B.電極b的反應(yīng)式：

C.每生成1molN2，有4molNaCl發(fā)生遷移 D.離子交換膜c、d分別是陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜4.稀氨水中存在著電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。下列方法中，可使電離平衡逆向移動(dòng)同時(shí)c(OH-A.加KOH固體 B.加水 C.加NH4Cl固體 D.加硫酸5.下列有關(guān)DNA和RNA的敘述，正確的是()A.細(xì)胞中的DNA通常為雙鏈結(jié)構(gòu)，HIV中的RNA為單鏈結(jié)構(gòu)B.組成DNA的堿基與組成RNA的堿基完全不同C.核苷酸之間的連接方式不同D.真核細(xì)胞中，DNA全部分布在細(xì)胞核中，RNA全部分布在細(xì)胞質(zhì)中6.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（）A.乙烷與氯氣混合 B.乙烯與氯化氫混合

C.將乙炔通入氯的四氯化碳溶液中 D.將乙烯通入氯的四氯化碳溶液中7.甲烷的氯代產(chǎn)物中，分子空間結(jié)構(gòu)是正四面體形的是()A.CH3Cl B.CH2Cl2 C.CHCl3 D.CCl48.某有機(jī)物空間填充模型為,3種原子的原子序數(shù)均小于10。關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.含有兩個(gè)官能團(tuán) B.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2 D.難溶于水9.甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是()a極為正極 電池工作時(shí)電解質(zhì)溶液中K＋移向b極

C.工作一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)減小 D.a極的電極反應(yīng)為CH4＋6OH－－8e－＝CO＋5H2O10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.工業(yè)合成氨反應(yīng)在高壓條件下進(jìn)行 B.工業(yè)合成氨反應(yīng)采用鐵基催化劑

C.工業(yè)合成氨反應(yīng)中，將氨氣液化分離 D.新制氯水經(jīng)光照后，溶液顏色變淺11.在一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)nA(g)B(g)＋C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為N%，則M和N的正確關(guān)系是()A.M>N B.M<N

C.M＝N D.A、B、C項(xiàng)都有可能12.某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小 B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放電時(shí)右側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè) D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：13.關(guān)于的說(shuō)法正確的是（）A.分子中有3種雜化軌道類(lèi)型的碳原子 B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成 D.與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物14.某溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如下圖（圖中Am-表示A.Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)B.a點(diǎn)時(shí)，AgCl和Ag2C.b點(diǎn)時(shí)，有cCl-D.當(dāng)用0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定Cl-二、非選擇題（共58分）15.（12分）(1)在一定條件下，醇可以發(fā)生脫水反應(yīng)，醇既可以分子內(nèi)脫水得到，也可以分子間脫水得到。(2)乙醇的脫水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)步驟：在圓底燒瓶中加入2gP2O5并注入4mL95%的乙醇，加熱，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：廣口瓶中有產(chǎn)生，酸性高錳酸鉀溶液。(3)乙醇的脫水反應(yīng)：乙醇在濃硫酸、磷酸、Al2O3(400℃左右)或P2O5等催化劑作用下發(fā)生脫水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常采用乙醇和濃硫酸共熱發(fā)生脫水反應(yīng)來(lái)獲得乙烯或乙醚。乙醇在濃硫酸作用下，加熱到170℃，發(fā)生反應(yīng)生成了乙烯，化學(xué)方程式為：。加熱到140℃，發(fā)生反應(yīng)生成了乙醚，化學(xué)方程式為：。16.（14分）香豆素(C9H6O2)相對(duì)分子量146，是一種重要的香料，常用作定香劑、脫臭劑，白色晶體，熔點(diǎn)69℃，沸點(diǎn)298℃，難溶于冷水，能溶于沸水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。某探究小組利用下列反應(yīng)和裝置制備香豆素。(水楊醛)+(乙酸酐)?ΔCH3COOK(香豆素)+CH3已知：①水楊醛(C7H6O2)相對(duì)分子量122，為無(wú)色澄清油狀液體。熔點(diǎn)(℃)：-7℃，沸點(diǎn)197℃，密度1.17g/cm3，微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚；②乙酸酐相對(duì)分子量102，熔點(diǎn)：-73.1℃，沸點(diǎn)：138.6℃，密度：1.08g/cm3，易溶于乙醇、乙醚，有吸濕性，能緩慢的溶于水形成乙酸。實(shí)驗(yàn)步驟：合成反應(yīng)：向三頸燒瓶中加入36g水楊醛，73g乙酸酐和1g無(wú)水乙酸鉀，然后將裝置在油浴中加熱，干燥條件下保持溫度145℃-150℃。此時(shí)，乙酸開(kāi)始蒸出，當(dāng)蒸出量在15g左右時(shí)，開(kāi)始滴加15g乙酸酐。當(dāng)分水器中液面高度到達(dá)支口時(shí)，打開(kāi)分水器活塞放出液體后關(guān)閉，如此往復(fù)，待反應(yīng)結(jié)束，停止加熱；分離提純：反應(yīng)物稍冷，轉(zhuǎn)入分液漏斗，靜置分出水層，油層先用10%Na2CO3洗滌，使溶液呈微堿性，再用熱水洗滌致中性，出去水層，將油層進(jìn)行減壓蒸餾，收集到香豆素純品35.0g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)采用油浴的優(yōu)點(diǎn)是：。(2)儀器a的名稱(chēng)：。(3)能夠判斷該反應(yīng)基本停止的現(xiàn)象是：。(4)寫(xiě)出用Na2CO3溶液洗滌的化學(xué)方程式：。(5)洗滌時(shí)先用熱水洗滌的目的是：。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是：。(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)17.（16分）丙烯酸乙酯(CH2=CH-COOC2H5)是一種重要的有機(jī)化合物，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、食品業(yè)等。工業(yè)上，通?？梢杂帽┖土硪环N烯烴X為原料在一定條件下合成，其合成線(xiàn)路如下：已知：①烯烴X是最簡(jiǎn)單烯烴：②有機(jī)物A與銀氨溶液混合加熱，會(huì)產(chǎn)生銀鏡?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)X的結(jié)構(gòu)式為；丙烯酸乙酯(填“難”或“易”)溶于水。(2)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(3)有機(jī)物B和C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類(lèi)型為；反應(yīng)中濃硫酸除了體現(xiàn)吸水作用外，還有一個(gè)作用是。(4)向酸性KMnO4溶液中加入足量有機(jī)物C，其現(xiàn)象是(5)CH2=CH(6)理論上，同溫、同壓條件下的X和氧氣能在A(yíng)g作催化劑的條件下按體積比為2:1反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為44，且不能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物D，其原子利用率為100%，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。18.（16分）已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小順序?yàn)锽>C>D>A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿(mǎn)。試回答下列問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：(1)基態(tài)B原子中，核外存在個(gè)未成對(duì)電子，最高能級(jí)符號(hào)是。(2)基態(tài)的核外電子排布式為。(3)基態(tài)D原子的最高能層的電子排布圖為。(4)M分子中B原子軌道的雜化類(lèi)型為。(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?6)硫元素能形成多種微粒如、、、、等，雜化類(lèi)型為的是(填寫(xiě)微粒符號(hào)，下同)；雜化類(lèi)型為的是；VSEPR模型為四面體(包括正四面體)的是；分子空間結(jié)構(gòu)為V形的是；分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐型的是。(7)中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為(填標(biāo)號(hào))。液氮可作制冷劑，汽化時(shí)吸收大量的熱的原因是。一、單選題1.【答案】C【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬烯的分子式為C10H16，故A錯(cuò)誤；檸檬烯分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；檸檬烯分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基上和環(huán)上的氫原子可以被取代，故C正確；檸檬烯分子中含2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳環(huán)，不飽和度為3，芳香烴中苯環(huán)的不飽和度為4，因此檸檬烯沒(méi)有屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳雙鍵不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；基態(tài)Cr原子價(jià)層電子排布式為3d54s1，價(jià)層電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；P是15號(hào)元素，P原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，最外層一個(gè)電子填充在3p能級(jí)，p電子云輪廓圖：，故D正確。3.【答案】D【解析】A．由分析可知，電極a為原電池的正極，故A正確；B．由分析可知，電極b為負(fù)極，堿性條件下肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．由分析可知，生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，由電荷守恒可知，有4mol氯化鈉發(fā)生遷移，故C正確；D．由分析可知，原電池工作時(shí)，中間區(qū)域的氯化鈉溶液中鈉離子經(jīng)陽(yáng)離子交換膜c進(jìn)入正極區(qū)，氯離子經(jīng)陰離子交換膜d加入負(fù)極區(qū)，故D錯(cuò)誤。4.【答案】A【解析】加入KOH固體，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，A正確；加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，c(OH-)減小，B錯(cuò)誤；加入NH4Cl固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，C錯(cuò)誤；加入硫酸，反應(yīng)消耗OH5.【答案】A【解析】組成DNA的堿基與組成RNA的堿基部分不同，組成DNA的堿基有A、G、C、T，組成RNA的堿基有A、G、C、U，只有一個(gè)堿基不同，B錯(cuò)誤；DNA與RNA的核苷酸之間的連接方式相同，均是戊糖和磷酸交替連接，C錯(cuò)誤；真核細(xì)胞中DNA主要分布在細(xì)胞核中，在線(xiàn)粒體和葉綠體中也有少量分布，RNA主要分布在細(xì)胞質(zhì)中，D錯(cuò)誤。6.【答案】D【解析】乙烷與氯氣混合制得多種氯代烷的混合物，故A不選；乙烯與氯化氫混合，在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，可以制得較純凈的一氯乙烷，故B不選；將乙炔通入氯的四氯化碳溶液中，生成二氯乙烯、四氯乙烷，故C不選；將乙烯通入氯的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，可以制得較純凈的1，2-二氯乙烷，故D選。故選D。7.【答案】D【解析】CCl4分子中4個(gè)C—Cl鍵相同，故形成正四面體形結(jié)構(gòu)。8.【答案】C【解析】空間填充模型為,3種原子的原子序數(shù)均小于10,則該有機(jī)物為CH3COOH。9.【答案】B【解析】甲烷燃料電池中，CH4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通CH4的電極為負(fù)極，通O2的電極為正極，由圖可知，a極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，b極為正極，故K＋移向b極，B正確；電池工作時(shí)，b極為正極，堿性條件下，O2在電極上得電子生成OH－，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，則一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)增大，C錯(cuò)誤；a極為負(fù)極，堿性條件下，CH4在電極上失電生成CO，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O，D錯(cuò)誤；選B。10.【答案】B【解析】由反應(yīng)可知，選擇高壓可以促使平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹不選；催化劑不改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅選；工業(yè)合成氨反應(yīng)中，將氨氣液化分離，平衡正向移動(dòng)，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不選；新制氯水光照后次氯酸分解濃度減小，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)正向進(jìn)行，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選；故選B。11.【答案】D【解析】本題易錯(cuò)之處：一是簡(jiǎn)單認(rèn)為反應(yīng)物只有一種物質(zhì)，增加其量即是增大濃度；二是不能正確利用等效平衡。當(dāng)A的物質(zhì)的量增大一倍時(shí)，先將容器的容積擴(kuò)大一倍，即建立等效平衡，這樣達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)不變。然后再將體積壓縮到原體積，這時(shí)根據(jù)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)如何變化，考慮平衡如何移動(dòng)，從而確定A的體積分?jǐn)?shù)如何變化。若n等于1，由于反應(yīng)前氣體的總分子數(shù)小于反應(yīng)后氣體的總分子數(shù)，因此在壓縮到原體積時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)增大，即N>M。若n大于或等于3，由于反應(yīng)前氣體的總分子數(shù)大于反應(yīng)后氣體的總分子數(shù)，因此在壓縮到原體積時(shí)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)減小，其結(jié)果為M>N。若n等于2，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在壓縮到原體積時(shí)，平衡不移動(dòng)，其結(jié)果為M＝N。綜上所述，本題選D。12.【答案】B【解析】由圖可知，放電時(shí)，Pb/PbSO4電極為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SO42-＝PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增大，A錯(cuò)誤；儲(chǔ)能過(guò)程中，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，B正確；放電時(shí)Pb/PbSO4電極為負(fù)極，多孔碳為正極，左側(cè)H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；充電時(shí)，Pb/PbSO4電極為陰極，多孔碳為陽(yáng)極。陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe13.【答案】A【解析】—CH3的碳原子有4個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，是sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子有3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，是sp2雜化，—C≡CH的碳原子有2個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，是sp雜化，因此分子中有3種雜化軌道類(lèi)型的碳原子，故A正確；根據(jù)苯中12個(gè)原