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理想氣體的熱力性質(zhì)1狀態(tài)方程式2比熱容目錄CONTENTS1.狀態(tài)方程式4實際氣體與理想氣體1.理想氣體：是一種假象的氣體模型，氣體分子是一些彈性的、不占體積的質(zhì)點，分子之間沒有相互作用力。2.實際氣體：實際氣體是真實氣體，在工程使用范圍內(nèi)離液態(tài)較近，分子間作用力及分子本身體積不可忽略，熱力性質(zhì)復雜，工程計算主要靠圖表。如：電廠中的水蒸氣、制冷機中的氟里昂蒸汽、氨蒸汽等。理想氣體是實際氣體p0的極限情況。5理想氣體的狀態(tài)方程式理想氣體在任一平衡狀態(tài)時p、v、T之間關(guān)系的函數(shù)關(guān)系即理想氣體狀態(tài)方程式，或稱克拉貝龍(Clapeyron)方程。式中：Rg為氣體常數(shù)（單位J/kg·K），與氣體所處的狀態(tài)無關(guān)，隨氣體的種類不同而異。應用時注意單位：p的單位pa；v的單位m3/kg；T的單位K。2.比熱容7比熱容定義熱容量：物體溫度升高1K（或1℃）所需的熱量稱為該物體的熱容量，單位為J/K.比熱容：單位物量的物體溫度升高1K（1℃）所需的熱量稱為比熱容，用c表示，單位由物量單位決定。定容比熱容(cv)：在定容情況下，單位物量的氣體，溫度升高1K所吸收的熱量。定壓比熱容（cp）：在定壓情況下，單位物量的氣體，溫度升高1K所吸收的熱量。定容加熱與定壓加熱89K

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