北京市豐臺(tái)區(qū)2024～2025學(xué)年度第二學(xué)期綜合練習(xí)(一)第一部分選擇題(共42分)1.2025年1月，我國(guó)科研人員針對(duì)CH?、CO?高效轉(zhuǎn)化為HCOOH的研究取得了突破性C.CH?→HCOOH和CO?→HCOOH體現(xiàn)了CH?和CO?的2HCO?+Ca2++2OH=CaCO?高三化學(xué)第1頁(yè)(共10頁(yè))4.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)FAgNO溴乙烷與NaOH溶液乙醇、乙酸、飽和分離CH?Cl?(沸點(diǎn)40℃)和CCl?(沸點(diǎn)77℃)無(wú)水FeCl?固體實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯5.用圓底燒瓶收集NH?后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，裝置如圖。下列敘述正確的是NH?+H?ONH?·H?ONH4+OHB.溶液未充滿(mǎn)燒瓶，是因?yàn)榘睔馀c水的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C.向紅色溶液中加鹽酸調(diào)至恰好無(wú)色時(shí)，溶液中c(Cl)=c(NH)D.將實(shí)驗(yàn)中的NH?換為NO,亦可形成噴泉6.香豆素席夫堿類(lèi)衍生物M的結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是A.M易被氧化B.M能與Br?發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C.1molM最多可與5molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.M不能與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)M7.醋酸銅氨溶液(含[Cu(NH?)?]*、NH?等)凈化合成氨原料氣(含N?、H?和少量CO)的A.Cu位于元素周期表d區(qū)CCO中化學(xué)鍵的強(qiáng)度大于N?,使CO沸點(diǎn)高于N?的D.在一定范圍內(nèi)，低溫、高壓有利于原料氣的凈化A.可用飽和NaHCO?溶液除去CO?中少量的SO?B.澄清石灰水和酸性KMnO?溶液均可以區(qū)分CO?和SO?9.一種脫除和利用水煤氣中CO?的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.t℃,當(dāng)裝置I中c(CO3):c(HCO?)=1:2時(shí)，溶液的pH=11B裝置Ⅱ中溶液顯堿性的原因是HCO?的水解程度大于HCO?的電離程度C.裝置Ⅱ中產(chǎn)生CO?的離子方程式為D.裝置Ⅲ中的陰極反應(yīng)式為2CO?+12e-+12H+=C?H?+4H?O10.非遺“打鐵花”是通過(guò)向空中擊打熔化的鐵水(主要成分是Fe和少量C)產(chǎn)生“鐵花”。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b,d代表Fe或Fe?O?中的一種。fB.d既可以是Fe,也可以是Fe?O?11.Na?S、FeS可用于含鎘(Cd2+)廢水的處理。已知：常溫下，i.Na?S溶液中各含硫粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。ii.0.1mol·L?1Na?S溶液pH約為12.8。i.Ksp(FeS)=6.3×10?18Ksp(CdS)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)下列說(shuō)法不正確的是A.Na?S溶液中：c(Na)=2[c(H?S12.乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，部分反應(yīng)歷程可表示為：,能量變化如圖所示。A.反應(yīng)IV是Y→M的決速步13.利用苯胺與(NH?)?S?O?(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H?合成導(dǎo)電材料聚苯胺苯胺PANI下列說(shuō)法不正確的是C.當(dāng)y=0時(shí)，參與反應(yīng)的苯胺與(NH?)?S?O?的物質(zhì)的量之比為2:3實(shí)驗(yàn)足量鐵粉日濃鹽酸后的溶液i.產(chǎn)生大量氣泡和灰黑色固體(經(jīng)檢驗(yàn)為Ag、Fe);ii.靜置后，固體變?yōu)榛野咨?；iii.取固體，洗滌后加入KI溶液，生成黃色沉淀；iv.取ii中上層清液，加入KSCN溶液，顯紅色，測(cè)得pH<2。已知：AgCl+CI[AgCl?J,[AgCl?]不能氧化Fe2+,Fe3++4CI[FeCl4JB.iii中生成黃色沉淀的反應(yīng)為Ag++I=AgI高三化學(xué)第4頁(yè)(共10頁(yè))第二部分非選擇題(共58分)(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為高三化學(xué)第5頁(yè)(共10頁(yè))16.(11分)我國(guó)研制出在室溫下可充電700次的鈣-氧氣電池，前景廣闊。(1)鋁熱法冶煉金屬鈣的熱化學(xué)方程式：2Al(1)+3CaO(s)Al?O?(s)+3Ca(g)△H=+748.57①該反應(yīng)體現(xiàn)了鋁的性。②提高鈣的平衡產(chǎn)率的措施有(寫(xiě)出兩條)。(2)鈣-氧氣電池如圖。①用化學(xué)方程式解釋電解質(zhì)溶液選擇非水溶劑的原因_o②放電過(guò)程中，O?在電極表面的兩種反應(yīng)路徑如圖ii.寫(xiě)出O?參與的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式ii.放電過(guò)程中，正極流入的電子與消耗O?的比值為2.07,計(jì)算可得生成CaO?鈣-氧氣電池實(shí)現(xiàn)了常溫循環(huán)充電。③充電過(guò)程中，TFST在陰極生成F,F與Ca2+快速生成CaF?覆蓋在陰極表面，經(jīng)測(cè)定n(Ca):n(CaF?)=13:1。從反應(yīng)速率的角度，分析陰極表面主要生成Ca而少量生成CaF?的可能原因017.(13分)熒光探針M的合成路線(xiàn)如下。M(3)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F→G的反應(yīng)類(lèi)型是oa.核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1:1:1試劑bE 試劑bE高三化學(xué)第7頁(yè)(共10頁(yè))分液;分離系數(shù)(1)鍍鋅廢酸液中主要含有的陽(yáng)離子有_°(2)萃取過(guò)程：①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)的角度解釋三辛胺和H結(jié)合的原理o②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的離子方程式_o(3)5min內(nèi)，三辛胺濃度對(duì)鋅萃取率和分離系數(shù)的影響如圖所示。當(dāng)三辛胺濃度大于40%時(shí)，鋅的萃取率增加緩慢，分離系數(shù)驟減的原因是_o萃取率(%)萃取率(%)(4)寫(xiě)出反萃取的化學(xué)方程式-0(5)測(cè)定廢酸液中Fe2+含量的操作如下：廢酸液中Fe2+的含量為g.L1(已知：K?Cr?O?全部被還原為Cr3+)。高三化學(xué)第8頁(yè)(共10頁(yè))高三化學(xué)第9頁(yè)(共10頁(yè))19.(13分)某研究小組探究Fe、A1分別與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)的快慢。[Fe(H?O)?]3+(幾乎無(wú)色)+4CI=[FeCl(H?O)?J(黃色)+4H?O;[Fe(H?O)?]3++nH?O[Fe(H?O)?-n(OH),]3”(黃色)+nH?O+(n=1～6)。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硝酸濃硝酸Al表面產(chǎn)生極少量氣泡且迅速停止，得到無(wú)色 (1)反應(yīng)迅速停止是因?yàn)闈庀跛峋哂兴嵝院蚠性，可在Fe和Al表面形成致密的(2)針對(duì)溶液A和B的顏色不同，推測(cè)實(shí)驗(yàn)1-1中Fe與濃硝酸鈍化反應(yīng)速率慢，導(dǎo)為驗(yàn)證上述推測(cè)，選取如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2(氣密性經(jīng)檢驗(yàn)良好，夾持裝置及連I實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)裝置試劑現(xiàn)象IV組合a.稀鹽酸；b.大理石；c.飽和NaHCO?溶液；d.溶液A;e.NaOH溶液變淺組合e.NaOH溶液①結(jié)合資料，分析實(shí)驗(yàn)2-1中選擇試劑c的目的是°③實(shí)驗(yàn)2-2中溶液A褪色速率快于實(shí)驗(yàn)2-1,用化學(xué)方程式解釋可能的原因o④上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明溶液A中含有NO?。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將NO?通入中，觀(guān)察到溶液變黃，進(jìn)一步證實(shí)了溶液變黃為NO?所致。(3)設(shè)計(jì)原電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)裝置濃硝酸溫度(℃)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃