江西省九江市永修縣第二中學(xué)九年級化學(xué)上冊第五單元課題1質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計新人教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析嘿，同學(xué)們，今天咱們要一起探索一個化學(xué)的奇妙世界——質(zhì)量守恒定律！咱們這本書第五單元的第一課，就是圍繞這個定律展開的。這節(jié)課，咱們要深入挖掘化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不變的秘密。這可是化學(xué)世界的基石哦！別小看它，這可是咱們新人教版九年級化學(xué)上冊的重點內(nèi)容呢！準(zhǔn)備好一起揭開這個神秘的面紗了嗎？??二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生以下幾個方面的核心素養(yǎng)：

1.**科學(xué)探究能力**：通過實驗探究質(zhì)量守恒定律，提升學(xué)生設(shè)計實驗、觀察現(xiàn)象、分析數(shù)據(jù)的能力。

2.**科學(xué)思維**：引導(dǎo)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)邏輯推理和批判性思維能力。

3.**科學(xué)態(tài)度與責(zé)任**：讓學(xué)生認(rèn)識到科學(xué)規(guī)律的重要性，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和追求真理的責(zé)任感。

4.**科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境（STEM）意識**：結(jié)合實際生活中的化學(xué)現(xiàn)象，增強學(xué)生對科學(xué)在現(xiàn)代社會中作用的認(rèn)識。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的知識：

-學(xué)生在八年級化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過一些基礎(chǔ)的化學(xué)概念，如分子、原子、元素等，對化學(xué)反應(yīng)有一定的初步認(rèn)識。

-他們已經(jīng)了解了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)，如酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，對反應(yīng)物和生成物的概念有一定的理解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

-大部分學(xué)生對化學(xué)實驗充滿好奇，喜歡動手操作，這有利于他們理解抽象的化學(xué)原理。

-學(xué)生在數(shù)學(xué)和邏輯思維方面的基礎(chǔ)較好，能夠較快地理解和掌握化學(xué)方程式的書寫和計算。

-學(xué)習(xí)風(fēng)格上，有動手操作能力強、喜歡合作學(xué)習(xí)的學(xué)生，也有傾向于獨立思考、通過閱讀理解知識的學(xué)生。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

-部分學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)理解困難，難以將微觀結(jié)構(gòu)與宏觀現(xiàn)象聯(lián)系起來。

-在進(jìn)行實驗操作時，可能對實驗現(xiàn)象的觀察和記錄不夠細(xì)致，導(dǎo)致數(shù)據(jù)分析不準(zhǔn)確。

-對化學(xué)方程式的書寫和配平可能存在錯誤，需要加強練習(xí)和指導(dǎo)。

-部分學(xué)生可能對化學(xué)實驗的安全操作規(guī)范不夠重視，需要加強安全教育。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生人手一冊新人教版九年級化學(xué)上冊教材，特別是第五單元的相關(guān)章節(jié)。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的圖片、圖表和視頻，如化學(xué)反應(yīng)過程的動畫演示，以幫助學(xué)生直觀理解。

3.實驗器材：準(zhǔn)備實驗所需的化學(xué)藥品、量筒、天平等，確保實驗器材的清潔和安全。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保學(xué)生可以安全、有序地進(jìn)行實驗和討論。五、教學(xué)過程設(shè)計一、導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“同學(xué)們，你們在做實驗或者烹飪的時候，有沒有注意到某些東西的‘消失’？”

展示一些日常生活中的化學(xué)反應(yīng)圖片，如燃燒的蠟燭、酸堿反應(yīng)等，讓學(xué)生初步感受化學(xué)反應(yīng)的魅力或特點。

簡短介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念和重要性，強調(diào)它在化學(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)作用，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

二、質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分和原理。

過程：

講解質(zhì)量守恒定律的定義，強調(diào)在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

詳細(xì)介紹質(zhì)量守恒定律的組成部分，包括反應(yīng)物、生成物、化學(xué)方程式等。

三、質(zhì)量守恒定律案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解質(zhì)量守恒定律的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的化學(xué)反應(yīng)案例進(jìn)行分析，如氫氣與氧氣反應(yīng)生成水、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳等。

詳細(xì)介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實際問題。

四、學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與質(zhì)量守恒定律相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如“如何驗證質(zhì)量守恒定律”、“在哪些情況下質(zhì)量守恒定律可能不適用”等。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

五、課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時加深全班對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進(jìn)行提問和點評，促進(jìn)互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

六、課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括質(zhì)量守恒定律的基本概念、組成部分、案例分析等。

強調(diào)質(zhì)量守恒定律在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。

七、實驗演示（15分鐘）

目標(biāo)：通過實驗演示，讓學(xué)生直觀感受質(zhì)量守恒定律。

過程：

進(jìn)行一個簡單的化學(xué)反應(yīng)實驗，如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

在實驗過程中，使用天平等儀器測量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，驗證質(zhì)量守恒定律。

邀請學(xué)生觀察實驗過程，并記錄實驗數(shù)據(jù)。

八、課堂總結(jié)與反饋（5分鐘）

目標(biāo)：收集學(xué)生對本節(jié)課的反饋，總結(jié)教學(xué)效果。

過程：

請學(xué)生填寫教學(xué)反饋表，對教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法、課堂氛圍等方面提出意見和建議。

教師根據(jù)反饋表的內(nèi)容，總結(jié)教學(xué)效果，并針對不足之處進(jìn)行調(diào)整和改進(jìn)。

九、布置課后作業(yè)（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解，提高學(xué)生的實驗操作能力。

過程：

布置課后作業(yè)，包括以下內(nèi)容：

1.完成課后練習(xí)題，鞏固對質(zhì)量守恒定律的理解。

2.設(shè)計一個簡單的實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。

3.撰寫一篇關(guān)于質(zhì)量守恒定律的小論文，結(jié)合實際生活或?qū)W習(xí)中的例子進(jìn)行分析。六、拓展與延伸六、拓展與延伸

1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)實驗設(shè)計與分析》：這本書詳細(xì)介紹了化學(xué)實驗的基本原理和操作方法，對于想要深入了解質(zhì)量守恒定律的學(xué)生來說，是一本很好的參考書籍。

-《化學(xué)史話》：通過閱讀化學(xué)史話，學(xué)生可以了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)展歷程，以及它在化學(xué)發(fā)展史上的重要地位。

-《生活中的化學(xué)》：這本書以日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象為例，解釋了化學(xué)原理，如食品添加劑、環(huán)境污染等，讓學(xué)生學(xué)會用化學(xué)知識解釋生活中的問題。

2.鼓勵學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以嘗試設(shè)計自己的化學(xué)實驗，驗證質(zhì)量守恒定律。例如，他們可以嘗試將不同的化學(xué)反應(yīng)物混合，并測量反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

-鼓勵學(xué)生查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律在其他學(xué)科中的應(yīng)用，如物理學(xué)中的能量守恒定律。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討質(zhì)量守恒定律在實際問題中的應(yīng)用，如工業(yè)生產(chǎn)中的質(zhì)量控制和環(huán)境保護。

-提供在線學(xué)習(xí)資源，如化學(xué)教育網(wǎng)站、視頻教程等，讓學(xué)生在課后自主學(xué)習(xí)和探究。

3.拓展知識點：

-探討質(zhì)量守恒定律在不同條件下的適用性，如極端溫度和壓力下的化學(xué)反應(yīng)。

-研究質(zhì)量守恒定律在生物化學(xué)中的應(yīng)用，如細(xì)胞代謝過程中的質(zhì)量變化。

-討論質(zhì)量守恒定律在環(huán)境科學(xué)中的應(yīng)用，如大氣污染和氣候變化。

-研究質(zhì)量守恒定律在化學(xué)工程和材料科學(xué)中的應(yīng)用，如新材料的合成和質(zhì)量控制。

4.實用性活動建議：

-組織學(xué)生進(jìn)行科學(xué)小論文寫作，要求他們結(jié)合質(zhì)量守恒定律，分析一個實際問題并提出解決方案。

-鼓勵學(xué)生參與科學(xué)展覽或競賽，展示他們對質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。

-安排學(xué)生參觀化學(xué)實驗室或工廠，實地了解質(zhì)量守恒定律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。七、教學(xué)評價與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-觀察學(xué)生在課堂上的參與度，包括提問、回答問題和參與討論的情況。

-評估學(xué)生的專注力和對質(zhì)量守恒定律的興趣程度。

-記錄學(xué)生在實驗操作中的準(zhǔn)確性和安全性。

2.小組討論成果展示：

-評價小組討論的質(zhì)量，包括討論的深度、廣度和創(chuàng)新性。

-觀察學(xué)生在小組中的角色和貢獻(xiàn)，是否能夠有效溝通和協(xié)作。

-評估學(xué)生展示成果時的表達(dá)能力和邏輯性。

3.隨堂測試：

-通過隨堂測試評估學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的理解程度和知識掌握情況。

-測試可能包括選擇題、填空題和簡答題，以覆蓋不同層次的知識點。

-分析測試結(jié)果，了解學(xué)生在哪些知識點上存在困難。

4.實驗報告評價：

-評估學(xué)生的實驗報告，包括實驗步驟的描述、數(shù)據(jù)的記錄和分析。

-觀察學(xué)生是否能夠正確理解實驗原理，并能夠?qū)嶒灲Y(jié)果與質(zhì)量守恒定律相聯(lián)系。

-評價學(xué)生的實驗報告是否條理清晰，格式規(guī)范。

5.教師評價與反饋：

-針對課堂表現(xiàn)：給予學(xué)生積極的反饋，鼓勵他們的參與和提問。對于表現(xiàn)不佳的學(xué)生，提供個別輔導(dǎo)，幫助他們提高課堂參與度。

-針對小組討論成果展示：表揚表現(xiàn)出色的學(xué)生，同時指出討論中的不足，如缺乏深度或創(chuàng)新性。提供具體的改進(jìn)建議，如如何提高討論的深度或如何引入新的觀點。

-針對隨堂測試：分析錯誤的原因，是否是對概念理解不深，還是對考試技巧掌握不足。根據(jù)測試結(jié)果調(diào)整教學(xué)策略，確保所有學(xué)生都能掌握核心概念。

-針對實驗報告：強調(diào)實驗報告的重要性，提供詳細(xì)的反饋，包括實驗步驟的準(zhǔn)確性、數(shù)據(jù)的可靠性以及分析的深度。鼓勵學(xué)生通過實驗報告反思自己的學(xué)習(xí)過程。

-定期進(jìn)行教學(xué)反思，根據(jù)學(xué)生的反饋和表現(xiàn)調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和方法，確保教學(xué)效果的最大化。

6.學(xué)生自我評價與同伴評價：

-引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我評價，反思自己在課堂上的表現(xiàn)和學(xué)習(xí)成果。

-組織同伴評價，讓學(xué)生互相評價，培養(yǎng)他們的批判性思維和合作能力。

7.家長溝通：

-與家長溝通學(xué)生在課堂上的表現(xiàn)和進(jìn)步，共同關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

-鼓勵家長參與學(xué)生的學(xué)習(xí)過程，提供必要的支持和資源。八、典型例題講解1.例題：

反應(yīng)方程式：2H?+O?→2H?O

已知反應(yīng)物中氫氣的質(zhì)量為4克，求生成的水的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

反應(yīng)物中氫氣的質(zhì)量為4克，氧氣的質(zhì)量未知，但根據(jù)化學(xué)方程式，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:16（氫氣分子量為2，氧氣分子量為32）。

因此，氧氣的質(zhì)量為4克×(16/2)=32克。

反應(yīng)物的總質(zhì)量為4克+32克=36克。

生成物的總質(zhì)量也為36克，其中水的質(zhì)量為生成物的全部質(zhì)量。

所以，生成的水的質(zhì)量為36克。

2.例題：

反應(yīng)方程式：CaCO?→CaO+CO?↑

已知反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為10克，求反應(yīng)后氧化鈣和二氧化碳的總質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的質(zhì)量等于反應(yīng)后的質(zhì)量。

反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為10克。

反應(yīng)后生成氧化鈣和二氧化碳，其中二氧化碳為氣體，會逸出系統(tǒng)。

因此，反應(yīng)后的總質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量，即10克。

3.例題：

反應(yīng)方程式：Mg+2HCl→MgCl?+H?↑

已知反應(yīng)中鎂的質(zhì)量為5克，求生成的氫氣的質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

反應(yīng)物中鎂的質(zhì)量為5克，鹽酸的質(zhì)量未知，但根據(jù)化學(xué)方程式，鎂和鹽酸的質(zhì)量比為24:73（鎂原子量為24，鹽酸分子量為36.5）。

因此，鹽酸的質(zhì)量為5克×(73/24)≈15.3125克。

反應(yīng)物的總質(zhì)量為5克+15.3125克=20.3125克。

生成物的總質(zhì)量也為20.3125克，其中氫氣為氣體，會逸出系統(tǒng)。

所以，生成的氫氣的質(zhì)量為20.3125克-5克-15.3125克=0.000克（理論上為0克，但實際操作中可能存在微小的質(zhì)量損失）。

4.例題：

反應(yīng)方程式：2KClO?→2KCl+3O?↑

已知反應(yīng)前高氯酸鉀的質(zhì)量為12.25克，求反應(yīng)后氯化鉀和氧氣的總質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的質(zhì)量等于反應(yīng)后的質(zhì)量。

反應(yīng)前高氯酸鉀的質(zhì)量為12.25克。

反應(yīng)后生成氯化鉀和氧氣，其中氧氣為氣體，會逸出系統(tǒng)。

根據(jù)化學(xué)方程式，高氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量比為149:149（高氯酸鉀分子量為122.5，氯化鉀分子量為74.5）。

因此，氯化鉀的質(zhì)量也為12.25克。

反應(yīng)后的總質(zhì)量為12.25克+12.25克=24.5克。

5.例題：

反應(yīng)方程式：C?H??O?→2C?H?OH+2CO?↑

已知反應(yīng)中葡萄糖的質(zhì)量為180克，求生成的乙醇和二氧化碳的總質(zhì)量。

解答：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。

反應(yīng)物中葡萄糖的質(zhì)量為180克。

反應(yīng)后生成乙醇和二氧化碳，其中二氧化碳為氣體，會逸出系統(tǒng)。

根據(jù)化學(xué)方程式，葡萄糖和乙醇的質(zhì)量比為180:92（葡萄糖分子量為180，乙醇分子量為46）。

因此，乙醇的質(zhì)量為180克×(92/180)=92克。

反應(yīng)后的總質(zhì)量為180克+92克=272克。教學(xué)反思與總結(jié)今天的質(zhì)量守恒定律課程結(jié)束了，讓我來跟大家一起回顧一下這節(jié)課的教學(xué)情況。

首先，我覺得教學(xué)方法的運用還是蠻成功的。我盡量通過實際例子和實驗來讓學(xué)生們理解這個抽象的定律。比如，我用了燃燒蠟燭的實驗來展示質(zhì)量守恒，孩子們都很感興