2022屆高三年級第七次月考理綜試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法不正確的是A.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料B.石油的分餾、煤的氣化和液化均為化學(xué)變化C.廚余垃圾中蘊藏著豐富的生物質(zhì)資源D.天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料主要用于合成氮和生產(chǎn)甲醇等【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．石油裂化和裂解可得到不飽和烴，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故A正確；B．石油分餾可得到沸點不同的烴的混合物，是物理變化，故B錯誤；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，故廚余垃圾等物質(zhì)中蘊藏著豐富的生物質(zhì)能，故C正確；D．天然氣燃燒生成二氧化碳和水，屬于化石燃料，天然氣是一種清潔的化石燃料，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確；

故選：B。2.利用如圖所示的裝置制備氣體可以控制反應(yīng)，下列氣體制備能選用如圖所示裝置的是

選項試劑制備氣體A和B和稀硫酸C生石灰和濃氨水D和濃A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】本題主要考查氣體發(fā)生裝置的選擇，側(cè)重考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?。選用該裝置制備氣體，需具備的條件是塊狀難溶固體與液體在常溫下反應(yīng)，產(chǎn)物易溶于水，放熱較少。A．和的反應(yīng)屬于固固加熱的反應(yīng)，A項不符合題意；B．和稀硫酸是固固不加熱制氣體的反應(yīng)，B項符合題意；C．易溶于水，且微溶于水，易堵塞多孔隔板，C項不符合題意；D．和濃反應(yīng)需要加熱，D項不符合題意。故選B。3.下列離子方程式正確的是A.過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO-HClOHSOB.向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2OC.向含1molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硫有還原性，次氯酸根離子有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，A錯誤；B．向碳酸氫鎂溶液中加入過量的NaOH溶液，應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；C．向含1molFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，C正確；D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性，離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，D錯誤；答案選C。4.某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A.該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)能使溴水、酸性溶液褪色，且褪色原理相同C.該物質(zhì)最多能和發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)的一氯代物有6種【答案】D【解析】【詳解】A．依圖示結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的分子式為，A錯誤；B．該物質(zhì)能使溴水褪色是碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性溶液褪色是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．1個苯環(huán)可與3個H2加成，1個碳碳雙鍵可與1個H2加成，酯基中碳氧雙鍵不能與H2加成，故該物質(zhì)最多能和發(fā)生加成反應(yīng)，C錯誤；D．該物質(zhì)處于不同化學(xué)環(huán)境的H有6種，一氯代物有6種，D正確；故選D。5.五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W在短周期中原子半徑最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y兩種元素最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是A.酸性：H2YO3<H2QO3，所以非金屬性Y<QB.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種D.X與Y形成的化合物既含有極性共價鍵也可能含有非極性共價鍵【答案】D【解析】【分析】五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，W是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，X是H元素；X、Y兩種元素的最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和均為0，則Y是C元素；由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素；Z、Q同族，Z是O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，W為Na元素，Q為S元素。A．酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．X與W形成的化合物是NaH，H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C錯誤；D．X與Y形成的化合物是各類烴，只含有共價鍵，既含有C-H極性共價鍵，也可能含有C-C非極性共價鍵，故D正確；故選D。6.天津大學(xué)研究團(tuán)隊以KOH溶液為電解質(zhì)，CoP和Ni2P納米片為催化電極材料，電催化合成偶氮化合物()的裝置如圖所示(R代表烴基)。下列說法正確的是A.若用鉛蓄電池作為電源，CoP極連接鉛蓄電池的正極B.Ni2P電極反應(yīng)式為RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2OC.合成1mol偶氮化合物，需轉(zhuǎn)移4mol電子D.離子交換膜是陽離子交換膜【答案】B【解析】【分析】該裝置為電解池，Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，消耗OH-，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，電極反應(yīng)：2+8e-+4H2O=+8OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，工作時負(fù)極材料是Pb，Pb失電子生成硫酸鉛，PbO2為正極，該裝置為電解池，CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，發(fā)生的是還原反應(yīng)，為電解池的陰極，CoP極連接鉛蓄電池的負(fù)極，故A錯誤；

B．Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni2P為陽極，電極反應(yīng)為：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O，故B正確；

C．CoP電極上硝基苯變化為偶氮化合物，電極反應(yīng)：2+8e-+4H2O=+8OH-，合成1mol偶氮化合物，要轉(zhuǎn)移8mole-，故C錯誤；

D．由Ni2P電極上是RCH2NH2失電子生成RCN，Ni2P電極反應(yīng)式：RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O可知，陽極上的反應(yīng)會消耗OH-，為保持電中性，右端OH-通過陰離子交換膜移向左端，所以該離子交換膜是陰離子交換膜，故D錯誤；

故選：B。7.某種天然堿化學(xué)式為，取一定質(zhì)量該天然堿溶于水，逐滴加入稀鹽酸，溶液中的NaHCO3的物質(zhì)的量與加入HCl的物質(zhì)的量變化如圖所示，以下說法正確的是

A.a：b=2：1B.N點溶液中存在：C.水的電離程度：N＞M＞PD.取天然堿溶液加入鹽酸，離子方程式可能是：【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)n(HCl)=1mol發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗1molHCl，反應(yīng)產(chǎn)生1molNaHCO3，則Na2CO3的物質(zhì)的量是1mol；在n(HCl)為1～4mol時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，n(HCl)=n(NaHCO3)=3mol，其中有1molNaHCO3是Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的，則原天然堿溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量是2mol，故n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=a：b=1mol：2mol=1：2，A錯誤；B．在N點溶液中含有1molNaCl、3molNaHCO3，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，而NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，故二者混合溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知在N點的溶液中存在關(guān)系式：，B正確；C．M點為1molNa2CO3與2molNaHCO3的混合溶液，溶液顯堿性；N點溶液中含有3molNaHCO3和1molNaCl，當(dāng)溶液體積相同時1mol的Na2CO3溶液中鹽水解程度大于1mol的NaHCO3的水解程度，鹽的水解程度越大，水的電離程度就越大，因此M、N兩點的水溶液中水的電離程度：M＞N；P點溶液中含有2molNaHCO3和2molNaCl，溶液中NaHCO3的濃度越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，水的電離程度就越大，因此水溶液中水的電離程度：N＞P，故M、N、P三點水電離程度：M＞N＞P，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析可知該天然堿中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=a：b=1：2，向其中加入HCl，反應(yīng)的離子方程式可能是：+2+4H+=3CO2↑+3H2O，不可能是，D錯誤；故合理選項是B。8.某實驗小組以廢催化劑(含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)為原料制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的流程如圖所示：（1）配制400mL0.5mol／LH2SO4溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有__________。（2）濾液1和濾渣1中均加入1.0moL／LH2SO4、6％H2O2混合溶液，濾液1中加入混合溶液的目的是__________，濾渣1中加入混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）濾渣1和濾渣3中都含有__________(填化學(xué)式)；操作1和操作2都為__________、__________、過濾、洗滌、干燥；得到純ZnSO4·7H2O和純CuSO4·5H2O的方法為__________。（4）用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液中加入氧化鋅目的是__________。（5）“加熱浸出”時得到的有毒氣體用6％H2O2溶液吸收得到0.5mol二元強(qiáng)酸時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）500mL容量瓶（2）①.將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除去②.（3）①.SiO2②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結(jié)晶④.重結(jié)晶（4）該溶液中鐵離子會水解，水解方程式為：，加入氧化鋅會消耗氫離子，促使轉(zhuǎn)化為除去（5）4NA【解析】【分析】廢催化劑(含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4)用硫酸浸出，因為SiO2、CuS與硫酸不反應(yīng)，ZnS及少量的Fe3O4與硫酸反應(yīng)，則濾渣1是SiO2、CuS，濾液1中含有；濾液1中加入1.0moL/LH2SO4、6％H2O2混合溶液，會將Fe2+氧化為Fe3+，在溶液中加入氧化鋅，可使鐵離子沉淀，即濾渣2為氫氧化鐵，濾液2經(jīng)過操作1，得到粗ZnSO4·7H2O；濾渣1中加入1.0moL/LH2SO4、6％H2O2混合溶液，發(fā)生反應(yīng)，可知濾渣3為S、SiO2，濾液3經(jīng)過操作2，得到粗CuSO4·5H2O，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】配制400mL0.5mol/LH2SO4溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；【小問2詳解】由分析可知，濾液1中加入混合溶液的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除去；濾渣1中加入混合溶液，CuS和H2SO4、H2O2反應(yīng)，生成硫酸銅、S和水，離子方程式為：，故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，以便后續(xù)除去；；【小問3詳解】由分析可知，濾渣1和濾渣3中都含有SiO2；操作1和操作2都為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品；由粗產(chǎn)品得到純ZnSO4·7H2O和純CuSO4·5H2O的方法為重結(jié)晶，故答案為：SiO2；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；【小問4詳解】該溶液中鐵離子會水解，水解方程式為：，加入氧化鋅會消耗氫離子，促使轉(zhuǎn)化為除去，故答案為：該溶液中鐵離子會水解，水解方程式為：，加入氧化鋅會消耗氫離子，促使轉(zhuǎn)化為除去；【小問5詳解】“加熱浸出”時得到的有毒氣體用6％H2O2溶液吸收得到0.5mol二元強(qiáng)酸時，可知該有毒氣體為H2S，該反應(yīng)為：，反應(yīng)中，生成一個硫酸轉(zhuǎn)移8個電子，則得到0.5mol二元強(qiáng)酸時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故答案為：4NA。9.亞硝酰氯常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點－64.5℃，沸點－5.5℃，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用與制備并測定其純度，進(jìn)行如下實驗(夾持裝置略去)。（1）分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為___________。（2）儀器a的名稱為___________，裝置C中長頸漏斗的作用是___________。（3）實驗室制取的離子方程式為___________。（4）實驗過程中，若學(xué)習(xí)小組同學(xué)用酒精燈大火加熱制取，對本實驗造成的不利影響是___________。（5）一段時間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為___________。（6）若不用裝置D中的干燥管對實驗有何影響___________(用化學(xué)方程式表示)。（7）通過以下實驗測定樣品的純度。取D中所得液體溶于適量的溶液中，配制成溶液；取出樣品溶于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。則亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.蒸餾燒瓶②.平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大（3）（4）溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā));生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出（5）黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生（6）（7）13.1c%【解析】【分析】利用Cu與稀硝酸氧化還原反應(yīng)制備NO，再利用水洗，除去少量被殘留空氣氧化生成的NO2，干燥后通入三頸燒瓶與Cl2反應(yīng)制備；【小問1詳解】N原子有三個未成對電子，O原子有兩個未成對電子，Cl原子有一個未成對電子，原子之間形成共價鍵后每個原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故應(yīng)是N原子在中間，O、N之間是兩對共用電子對，N、Cl之間是一對共用電子對，所以本問應(yīng)填“”；【小問2詳解】根據(jù)圖像所示，a燒瓶頸上有支管口，是蒸餾燒瓶，所以本問第一空應(yīng)填“蒸餾燒瓶”；因D三頸燒瓶中反應(yīng)NO需控制流速，則前面生成的NO有可能產(chǎn)生積累，造成裝置內(nèi)壓強(qiáng)上升，故安裝一個長頸漏斗用于平衡裝置內(nèi)壓強(qiáng)，所以本問第二空應(yīng)填“平衡系統(tǒng)內(nèi)外壓強(qiáng)，避免C中壓強(qiáng)過大”；【小問3詳解】實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，所以本問應(yīng)填“”；【小問4詳解】一方面，硝酸受熱揮發(fā)以及分解，使硝酸耗用量增加，另一方面，反應(yīng)過快使NO生成量大，氣流過快，會有部分NO未來及反應(yīng)就已經(jīng)逸出D裝置，所以本問應(yīng)填“溫度過高造成HNO3分解(或揮發(fā))；生成NO氣體速度過快，NO來不及反應(yīng)即大量逸出”；【小問5詳解】Cl2本身是黃綠色，生成的NOCl是黃色，瓶內(nèi)氣體顏色會變淺，同時三頸燒瓶坐在冰鹽水浴中，溫度低于NOCl的沸點，故會有液態(tài)NOCl出現(xiàn)，即紅褐色液體，所以本問應(yīng)填“黃綠色氣體變淺，有紅褐色液體產(chǎn)生”；【小問6詳解】題目有提示，NOCl易水解，N是+3價，水解產(chǎn)物之一應(yīng)是HNO2，故本問應(yīng)填“”；【小問7詳解】利用AgNO3滴定反應(yīng)后溶液中的Cl-，利用原子個數(shù)守恒的思路推算樣品中NOCl的物質(zhì)的量，所以設(shè)25mL待測液中NOCl為xmol，則有關(guān)系式x=0.02c，則250mL的樣品反應(yīng)液中NOCl的物質(zhì)的量是0.2cmol，NOCl摩爾質(zhì)量為65.5g?mol-1，所以樣品中NOCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所以本問應(yīng)填“13.1c%”。10.我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H3d)2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H4e)CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)△H5（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的△H1___(寫出一個代數(shù)式即可)。（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有___。A.增大CO2與CH4的濃度。反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B.移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、c的平衡均向右移動C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減?。?）一定條件下，CH4分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分___步進(jìn)行，其中，第___步為決速步驟。（4）設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法；在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的InK隨(溫度的倒數(shù))的變置化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有___。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為___。（5）CO2與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成()的反應(yīng)原理如圖：該反應(yīng)的催化劑為___?！敬鸢浮浚?）△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4（2）AD（3）①.4②.4（4）①.a、c②.③.68%（5）和I-或ZnO4和I-【解析】【小問1詳解】因a)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1，b)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2，c)CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H3，d)2CO(g)?CO2(g)+C(s)△H4，e)CO(g)+H2(g)?H2O(g)+C(s)△H5，根據(jù)蓋斯定律分析，由b+c-e或c-d均可得到CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=△H2+△H3-△H5或△H3-△H4?！拘?詳解】A．增大CO2和CH4濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；B．移去部分C(s)，因為碳為固體，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動，B錯誤；C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，只能加快反應(yīng)進(jìn)程，不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．降低溫度，反應(yīng)a~e的正、逆反應(yīng)速率都減小，D正確；故答案選AD。【小問3詳解】由圖可知，反應(yīng)過程中能量變化出現(xiàn)了4個峰，即吸收了4次活化能，經(jīng)歷了4步歷程，且從左往右看，第4次對應(yīng)的峰最高，即步驟4的正反應(yīng)活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的快慢。【小問4詳解】①分析圖像，隨著橫坐標(biāo)增大，溫度降低，ac的K值均降低，說明ac平衡向左移動，則反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有a、c。②反應(yīng)cCH4(g)?C(s)+2H2(g)，其相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為n(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa，此時反應(yīng)c的lnK=0，即K=1=，解方程得p2(H2)=p(CH4)，則p(CH4)=16kPa，起始狀態(tài)時p(CH4)=則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%?！拘?詳解】由圖可知，CO2與環(huán)氧丙烷()反應(yīng)生成()的過程中，和I-既參加反應(yīng)又重新生成，則該反應(yīng)的催化劑為和I-。11.有機(jī)物F是合成治療肺癌藥物的重要的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B→C外加物質(zhì)的化學(xué)名稱為__________，G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）由C生成D的化學(xué)方程式是__________。（3）D→E的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。（4）的鏈狀同分異構(gòu)體有__________種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（5）設(shè)計以間甲基苯酚為原料制備的合成路線為__________(其他試劑任選)?！敬鸢浮浚?）①.間苯二酚(1，3-苯二酚)②.（2）+Br2+HBr