2025屆高三第二次模擬檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.下列說法正確的是A.為了防止糕點等食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.無機非金屬材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點C.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.日常生活中常用的棉纖維、塑料、橡膠均為天然高分子材料2.下列化學(xué)用語或表述不正確的是A.基態(tài)Cl原子的價層電子排布圖：B.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C.Na2O2的電子式：D.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：3.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取ClO2：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2LCO2分子中含有的鍵數(shù)目為個B.每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移個電子C.1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有數(shù)目為個D.制取ClO2過程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：14.針對下列事實，其解釋不正確的是選項事實解釋A鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜B鋼鐵在海水中比在河水中腐蝕生銹快海水中的電解質(zhì)濃度比河水中的大CCaCO3可作，人體口服補鈣劑碳酸鈣與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可被人體吸收D向煙花中添加鍶鹽使其燃放呈紅色燃放時鍶元素發(fā)生電子躍遷吸收紅光A.A B.B C.C D.D5.根據(jù)下列各項實驗裝置和試劑進行實驗，不能達到相應(yīng)目的的是A.比較Mg和Al的金屬活動性B.以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物C.制備無水氯化鎂D.測定NaOH溶液的濃度6.鄰羥基查爾酮、黃酮醇屬于黃酮類物質(zhì)，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，廣泛存在于植物中，鄰羥基查爾酮可轉(zhuǎn)化為黃酮醇，如圖所示。下列說法不正確的是A.鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面B.黃酮醇中碳原子只有1種雜化方式C.上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)D.1mol鄰羥基查爾酮最多能與7molH2反應(yīng)7.前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，其中由X、Y、Z組成的化合物常作合成藥品中的溶劑或原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X與其它4種元素均不在同一周期；W的基態(tài)原子價電子排布式為；R的基態(tài)原子M層填滿電子，N層填充了1個電子。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：W>Z>YB.X、Z、W三種元素形成的化合物只含共價鍵C.ZX3和X3W+空間結(jié)構(gòu)均為三角錐型D.R元素在元素周期表中屬于s區(qū)8.下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築.向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C.向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D.向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍：9.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A探究影響平衡移動的因素向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黃色溶液變橙色向轉(zhuǎn)化的平衡正向移動B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究FeCl3和KI反應(yīng)進行的程度將5mL2mol/LKI溶液與5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D探究濃硝酸與木炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2A.A B.B C.C D.D10.冠醚分子c可識別K+，使鉀鹽在有機物層能充分分散。其合成方法和識別K+過程如下。下列說法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)B.c核磁共振氫譜有3組峰C.c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子11.多孔材料的孔徑具有一定的大小和形狀，可吸附某些分子將其“固定”。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A.MOFs多孔材料吸附氣體具有高選擇性B.降低溫度有利于廢氣中NO2的轉(zhuǎn)化處理C.反應(yīng)達平衡時，D.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O=4HNO312.鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅錳電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法不正確的是A.充電過程中，b極接電源的負極B.放電過程中，H2SO4溶液中向a極遷移C.放電時負極電極反應(yīng)：D.配離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，則Zn采用的是sp3雜化13.砷化鎵(GaAs)晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說法正確的是A.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成正四面體空隙中B.圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)為6C.圖甲中，若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子的最短距離為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個數(shù)比為1：214.在水溶液中，CN-與X、Y、Z三種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成配離子(M代表金屬離子)。下列曲線表示X、Y、Z分別與CN-反應(yīng)達到平衡時，與的關(guān)系。下列說法不正確的是A.相同溫度下，金屬離子X、Y、Z對應(yīng)的配離子穩(wěn)定性X<Y<ZB.金屬離子Y與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1030C.金屬離子Y和Z的配位數(shù)相同D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如Q點所示，Y配離子的解離速率大于生成速率第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)15.電解精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子價電子排布式為___________。（2）“浸取1”步驟中，將陽極泥中的銅浸出，并處理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。①“浸取1”步驟中若單純加入硫酸和O2，銅的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高銅的浸出速率，用離子方程式解釋：___________。②“浸出液1”提純、分離過程中，需加氧化劑，調(diào)pH約為3。若氧化劑選用H2O2，則其利用率明顯比選用O2的利用率低，原因是___________。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為進入“浸出液2”中，單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl進入浸渣2中。①如果將鹽酸換成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是：___________。②寫出“還原”步驟中的離子反應(yīng)方程式：___________。（4）“浸取3”步驟中，AgCl轉(zhuǎn)化為，“電沉積”步驟中生成Ag的電極為___________(填“陰極”或“陽極”)；該極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（5）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度分析，的結(jié)構(gòu)為___________(填“a”或“b”)。16.草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑為原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)。具體流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③H2C2O4的、。I．制備硫酸亞鐵銨溶液：如圖1裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段時間后，進行操作a，使A中制得的FeSO4溶液進入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。II．制備草酸亞鐵晶體：將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，如圖2(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量黃色沉淀析出時，停止反應(yīng)。過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥，稱量。III．產(chǎn)品分析：將一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行熱重分析，得到熱重分析曲線如圖3(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖2所示裝置中，儀器a名稱為___________。（2）操作a為___________；B中應(yīng)加入___________溶液(填化學(xué)式)。（3）圖2裝置實驗中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是___________；反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是___________。（4）判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是___________。（5）有同學(xué)認為步驟II中過濾改成抽濾更佳，使用抽濾的優(yōu)點是___________。（6）步驟III中，熱重分析曲線B→C階段對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。17.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。（1）二十世紀初發(fā)明由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成氨。①N2、H2合成氨反應(yīng)過程能量轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示。計算反應(yīng)___________。②研究表明，N2、H2在Fe催化劑表面的反應(yīng)機理如圖2所示(*表示催化劑表面吸附位，如N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。上述反應(yīng)機理中決速步驟為___________(填標號)；由此判斷鍵能：N=N___________H—H鍵(填“大于”或“小于”)。③在壓強為akPa的恒壓體系中通入4molNH3，達到平衡后NH3的轉(zhuǎn)化率是50%。計算的___________。(平衡分壓=平衡總壓×平衡時物質(zhì)的量分數(shù))（2）隨著科技進步，現(xiàn)代發(fā)明了電催化合成氨，一種合成氨的方法如下圖所示。①H+遷移方向是___________。②陰極電極反應(yīng)方程式是___________。③該方法相比傳統(tǒng)方法合成氨的優(yōu)點是___________。④已知：i．電解效率定義：×100%ii．電荷量q(C)=電流I(A)×?xí)r間t(s)；一個電子電量為1.60×10-19C該裝置以10A恒定電流工作16分鐘，陰極有0.01mol氨生成。計算___________。18.藥物氯普噻噸片可以治療精神運動性焦慮、煩躁等癥狀。以下是制備該藥物的一種合成路線。回答下列問題：（1）A中含氧官能團的名稱為___________。（2）B的化學(xué)名稱為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；其反應(yīng)類型為___________。（5）F→G轉(zhuǎn)化中，ClMgCH2CH2CH2N(CH3)2中斷鍵的部位是___________。（6）在B的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___________。

2025屆高三第二次模擬檢測化學(xué)試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Fe-56第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.下列說法正確的是A.為了防止糕點等食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.無機非金屬材料氮化硅陶瓷具有硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等優(yōu)點C.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線檢查的內(nèi)服藥劑D.日常生活中常用的棉纖維、塑料、橡膠均為天然高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A．氧化鈣具有吸水性，不具有還原性，所以不能防止食品氧化變質(zhì)，A錯誤；B．氮化硅屬于共價晶體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且熔點較高，硬度大，B正確；C．鋇餐的主要成分是硫酸鋇，C錯誤；D．棉纖維是天然的，塑料均為合成的，而橡膠既有天然也有合成品，需根據(jù)具體材料類型區(qū)分，D錯誤；故選B。2.下列化學(xué)用語或表述不正確的是A.基態(tài)Cl原子的價層電子排布圖：B.的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C.Na2O2的電子式：D.反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的價層電子排布式為3s23p5，排布圖為，A正確；B．的中心原子S的價電子對數(shù)為3+=4，其價層電子對互斥模型是正四面體形，有1對孤電子對，連接三個O原子，則的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；C．過氧化鈉是離子化合物，由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，電子式為，C錯誤；D．2-丁烯存在順反異構(gòu)，為順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，為反-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型，D正確；故選C。3.世界衛(wèi)生組織(WHO)和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯(ClO2)為新時代綠色消毒劑。實驗室可通過下列反應(yīng)制取ClO2：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，11.2LCO2分子中含有的鍵數(shù)目為個B.每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移個電子C.1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有數(shù)目為個D.制取ClO2過程中，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】C【解析】【詳解】A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個分子中含有2個鍵。標準狀況下，11.2LCO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的鍵數(shù)目為個，故A正確；B．草酸被氧化為CO2，C元素化合價由+3升高為+4，每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移個電子，故B正確；C．H2C2O4是二元弱酸，第一步電離大于第二步電離，1LpH=3.0的H2C2O4溶液中含有數(shù)目小于個，故C錯誤；D．制取ClO2過程中，KClO3中Cl元素化合價由+5降低為+4，KClO3是氧化劑，H2C2O4中C元素化合價由+3升高為+4，H2C2O4是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；選C。4.針對下列事實，其解釋不正確的是選項事實解釋A鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性鋁在空氣中能形成一層致密的氧化膜B鋼鐵海水中比在河水中腐蝕生銹快海水中的電解質(zhì)濃度比河水中的大CCaCO3可作，人體口服補鈣劑碳酸鈣與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可被人體吸收D向煙花中添加鍶鹽使其燃放呈紅色燃放時鍶元素發(fā)生電子躍遷吸收紅光A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋁性質(zhì)比較活波，在空氣中與氧氣反應(yīng)能形成一層致密的氧化膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，因此鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，事實與解釋之間有關(guān)聯(lián)，A正確；B．海水中的電解質(zhì)濃度比河水中的大，使鋼鐵更易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而損耗，導(dǎo)致鋼鐵在海水中比在河水中腐蝕生銹快，事實與解釋之間有關(guān)聯(lián)，B正確；C．碳酸鈣與胃酸的成分鹽酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，，得到可被人體吸收，因此通常用作人體口服補鈣劑使用，事實與解釋之間有關(guān)聯(lián)，C正確；D．鍶鹽的焰色呈紅色，是因為燃放時鍶元素發(fā)生電子從低軌道躍遷到高軌道過程中吸收能量，然后遷回低軌道時釋放的能量以紅光的形式放出而形成焰色，不是吸收紅光，解釋錯誤，D錯誤；故答案為：D。5.根據(jù)下列各項實驗裝置和試劑進行實驗，不能達到相應(yīng)目的的是A.比較Mg和Al的金屬活動性B.以鐵絲為催化劑模擬工業(yè)合成氨并檢驗產(chǎn)物C.制備無水氯化鎂D.測定NaOH溶液的濃度【答案】A【解析】【詳解】A．由于Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg的金屬性比Al的強，則實驗不能比較Mg和Al的金屬活動性，A錯誤；B．氮氣和氫氣是在鐵絲作催化劑的條件下進行的，檢驗氨氣應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙，B正確；C．在氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2O，能抑制鎂離子水解，從而制備得到MgCl2，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?，即得到無水氯化鎂，C正確；D．用標準鹽酸溶液滴定氫氧化鈉的濃度，需要加入指示劑判斷滴定終點，且鹽酸顯酸性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放鹽酸，D正確；故選A。6.鄰羥基查爾酮、黃酮醇屬于黃酮類物質(zhì)，有抗菌消炎、抗病毒等生理活性，廣泛存在于植物中，鄰羥基查爾酮可轉(zhuǎn)化為黃酮醇，如圖所示。下列說法不正確的是A.鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面B.黃酮醇中碳原子只有1種雜化方式C.上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)D1mol鄰羥基查爾酮最多能與7molH2反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵各自確定一個平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，和苯環(huán)直接相連的原子在苯環(huán)確定的平面上，則鄰羥基查爾酮分子中所有原子可能共平面，A正確；B．黃酮醇中碳原子都是sp2雜化，B正確；C．在有機反應(yīng)中，“加氧去氫”屬于氧化反應(yīng)，對比反應(yīng)前后的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，上述轉(zhuǎn)化過程屬于氧化反應(yīng)，C正確；D．兩個苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都可以和氫氣加成，則1mol鄰羥基查爾酮最多能與8molH2反應(yīng)，D錯誤；故選D。7.前四周期元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，其中由X、Y、Z組成的化合物常作合成藥品中的溶劑或原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。X與其它4種元素均不在同一周期；W的基態(tài)原子價電子排布式為；R的基態(tài)原子M層填滿電子，N層填充了1個電子。下列說法正確的是A.元素的第一電離能：W>Z>YB.X、Z、W三種元素形成的化合物只含共價鍵C.ZX3和X3W+空間結(jié)構(gòu)均為三角錐型D.R元素在元素周期表中屬于s區(qū)【答案】C【解析】【分析】X與其它4種元素均不在同一周期，且X原子序數(shù)最小，則X是H，W的基態(tài)原子價電子排布式為，W是O，R的基態(tài)原子M層填滿電子，N層填充了1個電子，則R是Cu，Y形成4個共價鍵，Z形成3個共價鍵，且Y原子序數(shù)比Z小，則Y是C，Z是N，即X是H，Y是C，Z是N，W是O，R是Cu，以此解題?！驹斀狻緼．Y是C，Z是N，W是O，同周期越靠右電離能越大，其中第ⅡA族、ⅤA族大于同周期相鄰主族的元素，則元素的第一電離能：N>O>C，A錯誤；B．X是H，Z是N，W是O，這三種元素可以形成硝酸銨，存在離子鍵，B錯誤；C．X是H，Z是N，W是O，則NH3和H3O+這空兩種微粒中心原子的價層電子對數(shù)都是4，故電子對數(shù)為1，則其空間結(jié)構(gòu)均為三角錐型，C正確；D．R是Cu，是29號元素，在元素周期表中屬于ds區(qū)，D錯誤；故選C。8.下列相關(guān)離子方程式表示正確的是A.向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黃色變?yōu)楹谏築.向酸性KMnO4溶液中加入亞硫酸溶液，紫色褪去：C.向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有紅褐色沉淀生成：D.向酸性的淀粉-碘化鉀溶液通入O2，溶液變藍：【答案】D【解析】【詳解】A．AgBr難溶不能拆，則正確的離子方程式為：，A錯誤；B．高錳酸鉀有強氧化性，可以將亞硫酸氧化為硫酸，本身被還原為錳離子，離子方程式為：，B錯誤；C．pH=4，溶液顯酸性，酸性條件下過氧化氫可以將二價鐵氧化為三價鐵，根據(jù)題意最終生成氫氧化鐵，離子方程式為：，C錯誤；D．酸性條件下氧氣可以將碘離子氧化為單質(zhì)碘，離子方程式為：，D正確；故選D。9.根據(jù)實驗?zāi)康?，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灱艾F(xiàn)象結(jié)論A探究影響平衡移動的因素向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，黃色溶液變橙色向轉(zhuǎn)化的平衡正向移動B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究FeCl3和KI反應(yīng)進行程度將5mL2mol/LKI溶液與5mL1mol/LFeCl3溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加數(shù)滴KSCN溶液，溶液顏色變紅該反應(yīng)為可逆反應(yīng)D探究濃硝酸與木炭在加熱條件下能否反應(yīng)將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體木炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成NO2A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在K2CrO4溶液中存在平衡，且該溶液具有氧化性，HBr具有還原性，向溶液中加入溶液，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2使溶液變?yōu)槌壬蓴_探究濃度對化學(xué)平衡的影響，A錯誤；B．濃鹽酸也能與發(fā)生反應(yīng)，使溶液紫色褪去，B錯誤；C．反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，可知鐵離子和碘離子如果恰好完全反應(yīng)的話，其物質(zhì)的量之比為1∶1，由于實際給出的物質(zhì)的量是碘離子過量，使反應(yīng)充分進行，靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明存在Fe3+，則該反應(yīng)存在一定限度，C正確；D．將紅熱的木炭投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體，濃硝酸受熱也會分解產(chǎn)生NO2，不能確定產(chǎn)生的紅棕色氣體一定是炭與濃硝酸在加熱條件下反應(yīng)生成的，D錯誤；故選C。10.冠醚分子c可識別K+，使鉀鹽在有機物層能充分分散。其合成方法和識別K+過程如下。下列說法不正確的是A.a、b均可與NaOH溶液反應(yīng)Bc核磁共振氫譜有3組峰C.c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率D.d是超分子【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)含有酚羥基，具有弱酸性，能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，b含有碳氯鍵，能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B．c有4種不同化學(xué)環(huán)境的H，如圖編號所示：，核磁共振氫譜有4組峰，B錯誤；C．c可與K+形成螯合離子，，從而加大了在甲苯中的溶解度，則c可加快KMnO4溶液氧化甲苯的速率，C正確；D．超分子是分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用等非化學(xué)建立的弱作用力而自動結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)，c分子可以和鉀離子形成的d是超分子，D正確；故選B。11.多孔材料的孔徑具有一定的大小和形狀，可吸附某些分子將其“固定”。廢氣中的NO2被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO3，原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A.MOFs多孔材料吸附氣體具有高選擇性B.降低溫度有利于廢氣中NO2的轉(zhuǎn)化處理C.反應(yīng)達平衡時，D.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是4NO2+O2+2H2O=4HNO3【答案】D【解析】【分析】廢氣經(jīng)過MOFs材料之后，NO2轉(zhuǎn)化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率?！驹斀狻緼．多孔材料的孔徑具有一定的大小和形狀，故具有高選擇性，A正確；B．已知：正反應(yīng)放熱，降低溫度之后，平衡正向移動，導(dǎo)致生成的N2O4增多，利于NO2的轉(zhuǎn)化處理，B正確；C．反應(yīng)達平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，故，C正確；D．N2O4和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，其方程式為，D錯誤；故選D。12.鋅電池具有成本低、安全性強、可循環(huán)使用等優(yōu)點。一種新型鋅錳電池的工作原理如圖所示(凝膠中允許離子生成或遷移)。下列說法不正確的是A.充電過程中，b極接電源的負極B.放電過程中，H2SO4溶液中向a極遷移C.放電時負極電極反應(yīng)：D.配離子的空間結(jié)構(gòu)為四面體，則Zn采用的是sp3雜化【答案】B【解析】【分析】由圖像可得該電池放電時，b電極為負極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]

2-，a電極為正極，電極反應(yīng)式為：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O，充電時則a電極做陽極，b電極做陰極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時b電極為負極，故充電過程中，b極接外接電源的負極，A正確；B．由分析可知，放電過程中，b電極為負極，向負極b極移動，B錯誤；C．由分析可知，放電過程中，b電極為負極，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．已知配離子中Zn周圍與OH-中的O原子形成4個配位鍵，即Zn周圍的價層電子對數(shù)為4，又空間結(jié)構(gòu)為四面體，根據(jù)雜化軌道理論可知，Zn采用的是雜化，D正確；故答案為：B。13.砷化鎵(GaAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，下列說法正確的是A.圖甲中，As原子位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中B.圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)為6C.圖甲中，若晶胞參數(shù)為apm，則Ga原子與As原子最短距離為D.稀磁性半導(dǎo)體材料中，Mn、As的原子個數(shù)比為1：2【答案】A【解析】【詳解】A．圖甲中，As原子與周圍四個Ga相連，四個Ga構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，As位于Ga原子構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；B．圖甲中，距離As原子最近的As原子數(shù)：，B錯誤；C．圖甲中，Ga原子與As原子的最短距離為體對角線的四分之一，即，C錯誤；D．稀磁性半導(dǎo)體材料中，As有4個位于體內(nèi)，Mn一個位于頂點，一個位于面心，個數(shù)：，Mn、As的原子個數(shù)比為5：32，D錯誤；答案選A。14.在水溶液中，CN-與X、Y、Z三種金屬離子發(fā)生配位反應(yīng)，形成配離子(M代表金屬離子)。下列曲線表示X、Y、Z分別與CN-反應(yīng)達到平衡時，與的關(guān)系。下列說法不正確的是A.相同溫度下，金屬離子X、Y、Z對應(yīng)的配離子穩(wěn)定性X<Y<ZB.金屬離子Y與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1030C.金屬離子Y和Z的配位數(shù)相同D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如Q點所示，Y配離子的解離速率大于生成速率【答案】B【解析】【分析】設(shè)X、Y、Z與CN-形成的配離子化學(xué)式分別為X(CN)x、Y(CN)y、Z(CN)z，以X為例，存在解離平衡，其平衡常數(shù)，兩邊同時取對數(shù)并整理得，則X對應(yīng)的圖像為斜率為x的直線，同理，Y對應(yīng)的圖像為斜率為y的直線，Z對應(yīng)的圖像為斜率為z的直線，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．直線Y和Z斜率相同，相同時，Y的大，則解離過程的平衡常數(shù)大，則生成配合物的平衡常數(shù)小，故Y對應(yīng)配離子的穩(wěn)定性小于Z，直線X的斜率比Y小，且相同時，X的大，則解離過程的平衡常數(shù)大，則生成配合物的平衡常數(shù)小，故X對應(yīng)配離子的穩(wěn)定性小于Y，A正確；B．直線Z上有點(2，-30)、(4，-17)，代入關(guān)系式，解得斜率x為，直線Y和Z斜率相同，直線Y上有點(1，-29)，代入關(guān)系式，解得，所以金屬離子Y與CN-解離平衡常數(shù)為：10-35.5，金屬離子Y與CN-發(fā)生配位反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1×1035.5，B錯誤；C．據(jù)分析，直線斜率對應(yīng)位數(shù)，直線Y和Z斜率相同，則金屬離子Y和Z的配位數(shù)相同，C正確；D．直線上的點代表平衡狀態(tài)，Q點在Y對應(yīng)直線的下方，在不變，即不變的情況下，Q點的相比平衡時偏小，即偏小，則此時，則解離平衡會向右移動，故Q點時Y配離子的解離速率大于生成速率，D正確；故選B。第II卷(非選擇題共58分)二、非選擇題(本大題共4小題，計58分)15.電解精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計了一種從銅陽極泥中分離回收金和銀的流程，如下圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)Cu原子價電子排布式為___________。（2）“浸取1”步驟中，將陽極泥中的銅浸出，并處理“浸出液1”回收CuSO4·5H2O。①“浸取1”步驟中若單純加入硫酸和O2，銅的浸出速率低，加入少量Fe2(SO4)3溶液，可提高銅的浸出速率，用離子方程式解釋：___________。②“浸出液1”提純、分離過程中，需加氧化劑，調(diào)pH約為3。若氧化劑選用H2O2，則其利用率明顯比選用O2的利用率低，原因是___________。（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為進入“浸出液2”中，單質(zhì)銀轉(zhuǎn)化為AgCl進入浸渣2中。①如果將鹽酸換成硫酸，金的浸取率大大降低，原因是：___________。②寫出“還原”步驟中的離子反應(yīng)方程式：___________。（4）“浸取3”步驟中，AgCl轉(zhuǎn)化為，“電沉積”步驟中生成Ag的電極為___________(填“陰極”或“陽極”)；該極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（5）Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的角度分析，的結(jié)構(gòu)為___________(填“a”或“b”)。【答案】（1）（2）①.或②.H2O2不穩(wěn)定，F(xiàn)e3+、Cu2+催化H2O2分解（3）①.Cl-較更易與Au3+形成配離子，增強了金的還原性②.（4）①.陰極②.Na2S2O3（5）a【解析】【分析】銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，加入硫酸和氧氣浸取，銅溶解，生成硫酸銅，過濾得到的濾液中含有硫酸銅和硫酸，濾渣含Ag、Au等，再向濾渣中加入鹽酸和雙氧水，發(fā)生反應(yīng)：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，過濾，向得到的濾渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3-，再進行電解，[Ag(S2O3)2]3-在陰極得到電子，被還原為Ag，電解反應(yīng)為：[Ag(S2O3)2]3-+e-=Ag+2陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用，向浸出液2中加入N2H4，可以還原HAuCl4，生成Au和氮氣，該反應(yīng)N元素升高2價，Au元素降低3價，據(jù)此分析作答。【小問1詳解】已知Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子價電子排布式為：3d104s1；【小問2詳解】①Fe3+迅速將銅氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+：離子方程式為：；在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2+被氧氣重新氧化為Fe3+，完成催化循環(huán)，離子方程式為：，故答案為：，或；②過氧化氫不穩(wěn)定，三價鐵和銅離子可以催化其分解，故答案為：H2O2不穩(wěn)定，F(xiàn)e3+、Cu2+催化H2O2分解；【小問3詳解】①Cl?作為配體形成穩(wěn)定的，促進金的溶解，而硫酸根無法形成類似的穩(wěn)定配合物，同時更容易被氧化，故答案為：Cl-較更易與Au3+形成配離子，增強了金的還原性；②結(jié)合分析可知，“還原”步驟中N2H4可以還原HAuCl4生成金和氮氣，離子方程式為：；【小問4詳解】結(jié)合分析可知，“電沉積”步驟中生成Ag的電極為陰極；同樣由分析可知，陰極區(qū)的溶液中含有Na2S2O3，可以循環(huán)使用，故答案為：陰極；Na2S2O3；【小問5詳解】Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析的結(jié)構(gòu)為(a)而不是(b)的原因是：(a)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，(b)結(jié)構(gòu)中正負電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且a中含有過硫鍵，b中含有過氧鍵，兩者均有氧化性，但過氧鍵的氧化性強于I2，則b不能被I2氧化，由此可知該離子的結(jié)構(gòu)應(yīng)該是a。16.草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑為原料，先制得中間原料硫酸亞鐵銨，再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)。具體流程及裝置如下：已知：①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水。②pH>4時，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化。③H2C2O4的、。I．制備硫酸亞鐵銨溶液：如圖1裝置，檢查裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸，一段時間后，進行操作a，使A中制得的FeSO4溶液進入B中，得到硫酸亞鐵銨溶液。II．制備草酸亞鐵晶體：將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶中，如圖2(加熱裝置略)，通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液。將溶液加熱至沸騰，不斷攪拌，以免暴沸，待有大量黃色沉淀析出時，停止反應(yīng)。過濾，用蒸餾水充分洗滌沉淀，再用丙酮洗滌兩次，將產(chǎn)品置于干燥器中干燥，稱量。III．產(chǎn)品分析：將一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)在氬氣氣氛中進行熱重分析，得到熱重分析曲線如圖3(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分數(shù))。回答下列問題：（1）圖2所示裝置中，儀器a名稱為___________。（2）操作a為___________；B中應(yīng)加入___________溶液(填化學(xué)式)。（3）圖2裝置實驗中，加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是___________；反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是___________。（4）判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是___________。（5）有同學(xué)認為步驟II中過濾改成抽濾更佳，使用抽濾的優(yōu)點是___________。（6）步驟III中，熱重分析曲線B→C階段對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）恒壓分液(滴液)漏斗（2）①.關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1，關(guān)閉K2②.（3）①.Na2C2O4溶液呈堿性，使溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧氣氧化，降低產(chǎn)率②.（4）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈（5）加快過濾速度，防止產(chǎn)品長時間暴露在空氣中被氧化(或得到的產(chǎn)品含水分更少，更容易干燥等)（6）【解析】【分析】鐵粉為原料，與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵與硫酸銨混合反應(yīng)生成硫酸亞鐵銨，加入草酸反應(yīng)制備干燥的水合草酸亞鐵晶體，進而探究成分及性質(zhì)?！拘?詳解】儀器a為恒壓分液(滴液)漏斗?！拘?詳解】使稀硫酸和鐵屑在A中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，利用產(chǎn)生的氫氣使壓強增大將硫酸亞鐵壓入B中和硫酸銨反應(yīng)得到硫酸亞鐵按，故要使A中制得的溶液進入B中發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)關(guān)閉分液漏斗的活塞，使裝置內(nèi)產(chǎn)生氫氣，壓強增大，將A中溶液壓入B中，同時打開、關(guān)閉；亞鐵離子需和反應(yīng)生成，故B中應(yīng)加入(NH4)2SO4；【小問3詳解】由信息可知pH>4時，易被氧化，而草酸鹽溶液水解顯堿性，使得易被氧氣氧化，選用草酸的目的是增強溶液酸性，防止被氧化；涉及方程式為；【小問4詳解】洗滌草酸亞鐵晶體目的是洗凈硫酸根等，故判斷是否洗滌干凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則產(chǎn)品已洗滌干凈。【小問5詳解】抽濾可以加快過濾速度，防止產(chǎn)品長時間暴露在空氣中被氧化(或得到的產(chǎn)品含水分更少，更容易干燥等)?！拘?詳解】由T3時的固體質(zhì)量可知質(zhì)量減少了18020%=36，即水的物質(zhì)的量為2mol，故B點時固體為，C點時剩余質(zhì)量為18040%=72，故為FeO，故B→C的化學(xué)方程式為。17.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。（1）二十世紀初發(fā)明由氮和氫在高溫高壓和催化劑存在下直接合成氨。①N2、H2合成氨反應(yīng)過程能量轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示。計算反應(yīng)的___________。②研究表明，N2、H2在Fe催化劑表面的反應(yīng)機理如圖2所示(*表示催化劑表面吸附位，如N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。上述反應(yīng)機理中決速步驟為___________(填標號)；由此判斷鍵能：N=N___________H—H鍵(填“大于”或“小于”)。③在壓強為akPa的恒壓體系中通入4molNH3，達