2024-2025學(xué)年八年級(jí)科學(xué)下冊(cè)單元測(cè)試卷（浙教版）

第2章粒子的模型與符號(hào)（A卷?考點(diǎn)達(dá)標(biāo)卷）

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.測(cè)試范圍：浙教版八年級(jí)下冊(cè)第2章

一.選擇題（共15小題，每題3分，共45分）

1.如圖符號(hào)和表示兩種不同的原子，則下列模型表示單質(zhì)的是（）

【解答】解：A.圖中3個(gè)分子，每個(gè)分子由兩種不同原子構(gòu)成，屬于純凈物，但由兩種元素組成，

因此屬于化合物，不是單質(zhì)；

B.圖中3個(gè)分子，2個(gè)分子由同種原子構(gòu)成，1個(gè)分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，但含有兩種不同的分子，

因此屬于混合物，不是單質(zhì)；

C.圖中3個(gè)分子，都由同種原子構(gòu)成，但含有兩種不同的分子，因此屬于混合物，不是單質(zhì)；

D.圖中3個(gè)分子，由同種原子構(gòu)成，屬于純凈物，且該純凈物由同種元素組成，因此屬于單質(zhì);

故選：D。

2.2024年是居里夫人逝世90周年，她因發(fā)現(xiàn)針和鐳成為世界上第一位兩次獲諾貝爾獎(jiǎng)的人。車卜和

鐳在元素周期表中的部分信息如圖，它們屬于兩種元素是因?yàn)椋ǎ?/p>

84Po88Ra

車卜鐳

209226

A.中子數(shù)不同

B.相對(duì)原子質(zhì)量大小不同

C.質(zhì)子數(shù)不同

D.元素周期表中位置不同

【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子中原子序數(shù)=核

電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，車卜和鐳的原子序數(shù)不同，則它們?cè)拥馁|(zhì)子數(shù)不同，故針和鐳屬于兩種元素。

故選：Co

3.下列關(guān)于H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)的組成的敘述中正確的是（）

A.都含有氧氣B.都含有兩個(gè)氧原子

C.都含有氧分子D.都含有氧元素

【解答】解：A、H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)均為純凈物，都不含氧氣，故A錯(cuò)誤；

B、H2O2、SO2兩種物質(zhì)的每個(gè)分子中都含有2個(gè)氧原子；Na?O中不含氧原子，含有的是氧離子，

故B錯(cuò)誤；

C、H2O2是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的；SO2是由二氧化硫分子構(gòu)成的，Na2O是由鈉離子與氧離子

構(gòu)成的，均不含氧分子，故C錯(cuò)誤；

D、H2O2、Na2O、SO2三種物質(zhì)的組成中都含有氧元素，故D正確。

故選：D。

4.如圖是元素周期表的部分示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）

5B6C

10.8112.01

13A114Si

26.9828.09

A.它們都屬于金屬元素

B.C元素的核電荷數(shù)為9

C.A1的相對(duì)原子質(zhì)量是26.98g

D.13號(hào)元素的離子符號(hào)是AF+

【解答】解：A、鋁元素名稱都有“車”字偏旁，屬于金屬元素，硼、碳、硅屬于非金屬元素，

故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)碳元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為6,表示原子序數(shù)為6；根據(jù)原子序數(shù)=核

電荷數(shù)，則該元素的原子核電荷數(shù)為6,故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

為26.98,相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故C錯(cuò)誤；

D、13號(hào)元素為鋁元素，核外電子排布為2,8,3,最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3

個(gè)電子形成帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，離子符號(hào)是AF+,故D正確；

故選：D。

5.明磯是一種白色晶體，是常用的凈水劑，其化學(xué)式為KAI(S04)2-12H2O,在凈水過(guò)程中生成

了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[A12(OH)n(SO4)m-yH2O]x,下列說(shuō)法不正確的是(

)

A.明磯晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為1：5

B.明研凈水過(guò)程中要發(fā)生化學(xué)變化

C.每一個(gè)Ap+、OH-和H2O都含有10個(gè)電子

D.若n=2,則m=3

【解答】解：A、明磯晶體中硫、氧元素的質(zhì)量比為(32X2)：(16X20)=1：5,故選項(xiàng)說(shuō)法正

確。

B、明磯在凈水過(guò)程中生成了一種結(jié)構(gòu)疏松的混凝劑，其化學(xué)式為[A12(OH)n(SO4)m?yH2O]x,

有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、每個(gè)鋁原子中含有13個(gè)電子，每個(gè)人戶+是由鋁原子失去3個(gè)電子后形成的，則每個(gè)AU+中含

有的電子數(shù)為13-3=10；每個(gè)中的電子數(shù)為8+1+1=10；每個(gè)H2O中的電子數(shù)為1X2+8

=10,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、若n=2,則m=3,則為[Ab(OH)n(SO4)m?yH2O]x中，化合價(jià)的代數(shù)和為：(+3)X2+

(-1)X2+(-2)X3=-2#0,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Do

6.在學(xué)習(xí)完《微粒的符號(hào)與模型》后，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行項(xiàng)目學(xué)習(xí)：制作分子模型，如圖是該小組的

部分項(xiàng)目學(xué)習(xí)記錄單，據(jù)此回答問(wèn)題:

驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題如何制作甲烷分子模型？

成果展示模型說(shuō)明書：

①甲烷化學(xué)式：CH4

②一個(gè)甲烷分子的質(zhì)量：2.67X1()26千克

一個(gè)氫原子的質(zhì)量約：1.67X10-27千克

一個(gè)碳原子的質(zhì)量約：2.00X1CT26千克

一個(gè)氧原子的質(zhì)量約：2.66X10-26千克

通過(guò)該微項(xiàng)目的學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)甲烷有了更深的認(rèn)識(shí)。下列說(shuō)法正確的是()

A.甲烷由碳元素和氫元素組成

B.一個(gè)甲烷分子中含有2個(gè)H2分子

C.甲烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4

D.甲烷由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成

【解答】解：A、甲烷由碳、氫兩種元素組成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、一個(gè)甲烷分子由1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子構(gòu)成，不含氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為(12X1)：(4X1)=3：1,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、甲烷是由甲烷分子構(gòu)成的，1個(gè)甲烷分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)

誤；

故選：Ao

7.A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、-2,則A、B、C三種元素組成的化合物(A、C元

素常形成原子團(tuán))的化學(xué)式可能是()

A.B3(AC4)2B.B2AC4C.B3(AC)2D.B2(AC3)3

【解答】解：A、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、-2,化合物B3(AC4)2中各元素

的化合價(jià)代數(shù)和為(+2)X3+(+5)X2+(-2)X4X2=0,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和

為0,可判斷該化學(xué)式有可能正確，故選項(xiàng)正確。

B、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、-2,化合物B2AC4中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為

(+2)X2+(+5)+(-2)*4=+170,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判斷該化學(xué)

式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、-2,化合物B3(AC)2中各元素的化合價(jià)代數(shù)

和為(+2)X3+(+5)X2+(-2)X2=+12W0,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判

斷該化學(xué)式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、A、B、C三種元素的化合價(jià)分別為+5、+2、-2,化合物B2(AC3)2中各元素的化合價(jià)代數(shù)

和為(+2)X2+(+5)X3+(-2)X3X3=+1WO,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可

判斷該化學(xué)式錯(cuò)誤，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

8.下列物質(zhì)中，含氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()

A.H2OB.CO2C.NO2D.AI2O3

【解答】解：在H2O、CO2、NO2、A12O3四種物質(zhì)中,將化學(xué)式變形得H2O、Co.50、N0.5O、Al

0.67O,其它原子的相對(duì)質(zhì)量之和越小的，在該化合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就越大，變形后H2O中

其它原子的相對(duì)質(zhì)量之和最小，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的為H2OO

故選：Ao

9.原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量b,則

該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為（）

aab12ba

A.-----kgB.—kgC.------kgD.—kg

12b6126a6b&

【解答】解：原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一個(gè)碳原子的質(zhì)量為akg,另一種元素的相對(duì)原

子質(zhì)量b,設(shè)該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為X,則X1=b,x=^kgo

akgx—

故選：Bo

2

10.2023年全球首座第四代核電站一高溫氣冷堆核電站在山東發(fā)電。以往通常用重水（H2O）作冷

卻劑，而第四代核電采用了沸點(diǎn)極低的氮?dú)庾骼鋮s劑。以下說(shuō)法正確的是（）

A.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是20

B.重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是2

C.用氯氣做冷卻劑是因?yàn)樗谋葻岜人?/p>

D.氨氣分子是He2

【解答】解：A.重水分子的相對(duì)分子質(zhì)量是2X2+16=20,故A正確；

B.重水分子中氫原子的質(zhì)子數(shù)是1,故B錯(cuò)誤；

C.用氮?dú)庾隼鋮s劑是因?yàn)樗鼰?，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣屬于稀有氣體，氨氣分子是He,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

11.若一個(gè)SO2分子質(zhì)量為nkg,一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg,若以一個(gè)硫原子質(zhì)量的5作為標(biāo)準(zhǔn)，

則SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

32n32n32n16n

A.-------B.----------C.----------D.----------

m-n3m-2n3n-2m3m-2n

【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m-n）kg；則1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n-2（m-n）kg=

(3n-2m)kg；

若以硫原子質(zhì)量的工作為原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=（3/_2m）的=32；

32（3n-2m）kgx^

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：一（mf）kg亍;根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原

（3n-2m）kgx—

(m—n)kg_32n

子質(zhì)量之和，所以SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為：32+2X

(3n—2m)kgXj23n_2m

故選：Co

12.經(jīng)測(cè)定某溶液中含有大量的SO歹、Mg2+、Na+、X（離子）等四種離子，某中so廠與Na+的個(gè)

數(shù)比為3：4,X與Mg?+的個(gè)數(shù)比為1：1,則X可能為（）

A.COl-B.SOl-C.POl-D.cr

【解答】解：溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，由SO1與Na+的個(gè)數(shù)比為3：4可知，硫酸根

離子所帶的負(fù)電荷數(shù)與鈉離子所帶的正電荷數(shù)比=（3X2）：4=3：2,所以X離子必須帶負(fù)電荷，

且X與Mg2+的個(gè)數(shù)比為1：1,所以一個(gè)X離子所帶的電荷為一個(gè)單位的負(fù)電荷，觀察選項(xiàng)，D

符合題意。

故選：D。

13.由Na2c03和CaCO3組成的混合物中，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.65%,則在以下六個(gè)

量中：①Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，②Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，③氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④Na2c03的質(zhì)量分

數(shù)，⑤CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，⑥Na2c03和CaCO3和的質(zhì)量比。能確定的是（）

A.只有③能確定B,只有③⑥能確定

C.只有④⑤⑥能確定D.都能確定

12

【解答】解：碳酸鈉中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為---------------X100%七11.3%；設(shè)質(zhì)量為aNa2c03

23X2+12+16X3

0113a+12

和質(zhì)量為100CaC03混合，那么由題意，----------xl00%=11.65%,由此可以解出a的值，進(jìn)

a+100

而計(jì)算出Na2c03和CaCO3的質(zhì)量比，進(jìn)一步可計(jì)算出Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Ca元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合以上分析，全部都能確定。

故選：D。

14.科學(xué)家們利用“0”標(biāo)記法探究光合作用，實(shí)驗(yàn)中分別將原料%18。、。。2和%。、不8。2提

供給兩組植物，來(lái)明確光合作用產(chǎn)物中氧元素的來(lái)源。其中原料中一個(gè)C1802中含有的質(zhì)子個(gè)數(shù)

為（）

A.16B.22C.26D.48

【解答】解：用標(biāo)記的用8。、C02和H20、C18O2分別供給兩組植物，來(lái)明確光合作用產(chǎn)物中氧

18

元素的來(lái)源，一個(gè)CO2中含有的質(zhì)子個(gè)數(shù)為6+8X2=22o

故選：Bo

15.已知FeO、Fe2O3>Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,則混合物中FeO、Fe2。

3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是（）

A.9：10：5B.18：40：33C.2：5：3D.5：6：3

【解答】解：由化學(xué)式可知Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8,則任意量都可滿足混合

物中鐵、氧元素的質(zhì)量之比為21：8；FeO和Fe2O3可寫成Fe2O3?FeO=Fe3O4形式即它們的分子

個(gè)數(shù)的比應(yīng)保持在1：1,即FeO和Fe2O3質(zhì)量比為9：20時(shí)，兩種物質(zhì)的混合物中鐵元素和氧元

素的質(zhì)量比也恰好為21：8.由以上計(jì)算分析可知：

A、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是9：10：5,故不符合題意；

B、三種物質(zhì)的質(zhì)量比可以是18：40：33,故符合題意；

C、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是2：5：3,故不符合題意；

D、三種物質(zhì)的質(zhì)量比不可以是5：6：3,故不符合題意。

故選：Bo

二.填空題(共6小題，每空1分，共20分)

16.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要工具，請(qǐng)用正確的化學(xué)符號(hào)表示：

(1)硝酸銀?

(2)碳酸鈣o

(3)氯化鐵?

(4)鋅粒o

(5)地殼中含量最高的金屬元素。

(6)2個(gè)鈉離子o

【解答】解：⑴硝酸銀中硝酸根的化合價(jià)為-1價(jià)，銀元素顯+1價(jià)，表示為AgNO3。

(2)碳酸鈣中碳酸根顯-2價(jià)，鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)，表示為CaCO3。

(3)氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，表示為FeC13。

(4)鋅粒表示為Zn。

(5)地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素，表示為A1。

(6)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字

在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相

應(yīng)的數(shù)字，2個(gè)鈉離子表示為2Na+。

故答案為：(1)AgNOso

(2)CaCO3o

(3)FeCho

(4)Zno

(5)AL

(6)2Na+o

17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算。

(1)某三價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為o

(2)化合物SO3中S元素的化合價(jià)為價(jià)。

【解答】解：(1)設(shè)金屬元素的符號(hào)為X,某三價(jià)金屬氧化物中金屬元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2

價(jià)，其化學(xué)式為X2O3；某三價(jià)金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為1-30%=70%,金屬元素和氧元素的質(zhì)量比為70%：30%=7：3；設(shè)該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)

量為y,2y：(16X3)=7：3,y=56。

(2)SO3中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，

可得：x+(-2)X3=0,貝！Jx=+6價(jià)。

故答案為：

(1)56；

(2)+6o

18.用元素符號(hào)或化學(xué)式表示下列物質(zhì)或微粒。

(1)氨氣O

(2)保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是。

(3)m個(gè)硫酸根離子0

(4)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是o

(5)地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物是o

【解答】解：(1)氯氣表示為He。

(2)分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，其化學(xué)式表示該物質(zhì)的一個(gè)分子，表示多個(gè)該

分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，保持水化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子，表示為H2O。

(3)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字

在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相

應(yīng)的數(shù)字，m個(gè)硫酸根離子表示為mS?-。

(4)能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣，表示為02。

(5)地殼含量較多的元素(前四種)按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最

多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素，地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組

成的化合物是氧化鋁，表示為A12O3。

故答案為：(1)He。

(2)H2O0

⑶mSOl~.

(4)02-

(5)A12O3o

19.以碳、氫兩種元素組成的環(huán)狀有機(jī)化合物中，從含三個(gè)碳原子到含十個(gè)碳原子的碳、氫化合物

依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來(lái)標(biāo)記碳原子數(shù)，并根據(jù)碳原子數(shù)命名為“環(huán)某烷”。

(1)(2)(3)(4)

如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6,結(jié)構(gòu)式如圖（1）,也可簡(jiǎn)寫為圖（2）;如環(huán)丁烷，化學(xué)式C4H8,

結(jié)構(gòu)圖如圖（3）?，F(xiàn)有一種由碳、氫兩種元素組成的有機(jī)環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)式簡(jiǎn)寫成圖（4）,

該物質(zhì)的名稱是：，化學(xué)式為：。

【解答】解：如環(huán)丙烷，其化學(xué)式為C3H6,結(jié)構(gòu)式如圖（1）,也可簡(jiǎn)寫為圖（2）；如環(huán)丁烷，

化學(xué)式C4H8,結(jié)構(gòu)圖如圖（3）。根據(jù)題目給出的信息和結(jié)構(gòu)圖可知，圖（4）該物質(zhì)的一個(gè)分子

中含有6個(gè)碳原子，名稱是：環(huán)己烷，化學(xué)式為：C6H⑵

故答案為：環(huán)己烷；C6H12。

20.如圖為原子核聚變（原理是讓兩個(gè)原子核發(fā)生聚合作用，生成一個(gè)新的原子核）的示意圖，①

②③表示三種原子，分別表示原子中的不同微粒，聚變前后的微粒種類不變,

各微?？倲?shù)也不變。

（1）圖中屬于同種元素的是（填序號(hào)）。

（2）微粒所帶的電荷類型是0

A.帶正電

B.帶負(fù)電

C.不帶電

【解答】解：（1）圖中屬于同種元素的是①②，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。

（2）根據(jù)原子核的聚變反應(yīng)可知：微?！?”是中子，中子不帶電，故C正確，AB錯(cuò)誤。

故選：（1）①②；（2）C?

21.地殼中硅元素含量如圖所示，其主要以化合物的形式存在于巖石、沙礫及塵土之中。硅具有一

定的導(dǎo)電性，但導(dǎo)電能力不及金屬，阻值隨溫度變化明顯。高純的單晶硅是制造芯片、太陽(yáng)能電

池及LED燈的材料，用途廣泛，有科學(xué)家提出：“硅是未來(lái)的石油”。

（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價(jià)是+4價(jià)，請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式0

（2）已知一個(gè)硅原子質(zhì)量為akg,一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為bkg,則硅原

子的相對(duì)原子質(zhì)量為

（3）根據(jù)上述材料和所學(xué)知識(shí)，下列關(guān)于硅的說(shuō)法正確的是

A.硅是地殼中含量最大的元素

B.硅能做半導(dǎo)體材料是由其化學(xué)性質(zhì)決定的

C.含硅的物質(zhì)都能燃燒放出熱量，都可以作燃料

D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎(chǔ)

鋁7.73%

硅

26.30%鐵4.75%

鈣3.45%

鈉2.74%

鉀2.47%

鎂2.00%

氧48.60%

氫0.76%

其他1.20%

【解答】（1）在硅和氧組成的化合物中硅的化合價(jià)是+4價(jià)，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

和為零，該化合物的化學(xué)式SiO20

（2）已知一個(gè)硅原子質(zhì)量為akg,一個(gè)含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為bkg,則硅原

ag12a

子的相對(duì)原子質(zhì)量為~r

b

（3）A.地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，氧元素是

地殼中含量最大的元素，故A錯(cuò)誤；

B.硅能做半導(dǎo)體材料是由其物理性質(zhì)決定的，故B錯(cuò)誤;

C.含硅的物質(zhì)不是都能燃燒放出熱量，如SiO2,故C錯(cuò)誤;

D.提高單晶硅的純度是發(fā)展芯片的重要基礎(chǔ)，故D正確。

故答案為：（1）SiO2o

12a

(2)-----.>

b

⑶Do

三.實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題，每空2分，共14分)

22.1932年，美國(guó)化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性(用希臘字母x表示)的概念，用來(lái)確定化合

物中原子某種能力的相對(duì)大小。LinusPauling假定F的電負(fù)性為4,并通過(guò)熱化學(xué)方法建立了其

它元素的電負(fù)性。LhlusPauhg建立的有關(guān)元素的電負(fù)性如下：

H：2.1

Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0

Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0

K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8

Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：xI：2.5

Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2

回答下列問(wèn)題：

(1)寫出元素電負(fù)性在上表中同一橫行和同一縱行中的遞變規(guī)律：

(2)預(yù)測(cè)Te元素x的取值范圍；

(3)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的x值相差NL7時(shí)，形成的化合物一般是離子化合物。根據(jù)此

經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，物質(zhì)氯化鎂(MgC12)(選填“是”或“不是")離子化合物。

【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，同一橫行中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一縱行中從上

到下元素電負(fù)性逐漸減小。

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，在橫行中，Te元素x的取值范圍在1.9和2.5之間，在縱行中，Te元素x

的取值范圍在2.0和2.4之間，綜合可知Te元素x的取值范圍是：2.0<xW2.4。

(3)Cl的電負(fù)性為3.0,Mg的電負(fù)性為1.2,兩種元素的x值相差為1.8,大于1.7,所以物質(zhì)氯

化鎂(MgC12)是離子化合物。

故答案為：

(1)同一橫行中從左到右元素電負(fù)性逐漸增大；同一縱行中從上到下元素電負(fù)性逐漸減??；

(2)2.0WxW2.4；

(3)是。

23.探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘：

【情景提供】19世紀(jì)以前，人們一直以為原子是不可分的，直到1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電

的電子后，才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。

【提出問(wèn)題】電子帶負(fù)電，原子不帶電，說(shuō)明原子內(nèi)存在帶正電荷的部分，它們是均勻分布還是

集中分布的呢？

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1910年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖甲所示:

①a粒子源一一放射性物質(zhì)放出a粒子（原子核帶2個(gè)單位正電荷），質(zhì)量是電子質(zhì)量的7000倍；

②金箔——作為靶子，厚度1Hm,重疊了3000層左右的原子；

③熒光屏一一a粒子打在上面發(fā)出閃光；

④顯微鏡一一通過(guò)顯微鏡觀察閃光，且通過(guò)360度轉(zhuǎn)動(dòng)可觀察不同角度a粒子的到達(dá)情況。

【收集證據(jù)】絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn)，但是有少數(shù)a粒子卻發(fā)生了較大

的偏轉(zhuǎn)，并且有極少數(shù)a粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90°,有的甚至幾乎達(dá)到180°,像是被彈了回來(lái)如乙

圖所示。

【猜想與假設(shè)】a粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變，

而結(jié)果卻出乎意料，除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上，否則大角度的散射是不

可能的。

【解釋與結(jié)論】

（1）若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布，則極少數(shù)a粒子就（填"會(huì)”或“不會(huì)”）

發(fā)生大角度散射。

（2）1叩1金箔包含了3000層金原子，絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)后方向不變，說(shuō)明

A.原子的質(zhì)量是均勻分布的

B.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的

（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而a

粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，被打出的微粒是。

【解答】解：

（1）極少數(shù)a粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥力，這說(shuō)明

原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的；

（2）絕大多數(shù)a粒子穿過(guò)后方向不變，這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間，這也說(shuō)明原子內(nèi)

部絕大部分空間是空的；

（3）1919年，盧瑟福用加速了的高能a粒子轟擊氮原子，結(jié)果有種微粒從氮原子被打出，而a

粒子留在了氮原子中，使氮原子變成了氧原子，說(shuō)明原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)變成了8個(gè)，所以打出的

微粒是質(zhì)子。

故答案為：（1）不會(huì)；（2）原子內(nèi)部絕大部分空間是空的；（3）質(zhì)子。

四.解答題（共3小題）

24.（7分）鈣是一種人體必需的常量元素。根據(jù)中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦，每日鈣的攝入量因人群不同而

不同：成年人800mg/天，青春期的青少年1000-1200mg/天。目前調(diào)查顯示，國(guó)人的鈣攝入量遠(yuǎn)

遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到推薦量。近日，全國(guó)掀起購(gòu)買娃哈哈AD鈣奶熱潮，如圖為娃哈哈AD鈣奶營(yíng)養(yǎng)成分

表，娃哈哈AD鈣奶含的鈣主要為碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）。

（1）碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為是o

（2）請(qǐng)計(jì)算每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質(zhì)量為多少？請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。

（3）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)及以上材料，請(qǐng)分析說(shuō)明“部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補(bǔ)鈣的主要

食物“是否科學(xué)________________________________________________________________________

營(yíng)養(yǎng)成分表

項(xiàng)目每100ml營(yíng)養(yǎng)素參考值％

能量157kj2%

蛋白質(zhì)1.0g2%

脂肪0.7g1%

碳水化合物5.0g2%

鈉112mg6%

維生素A55|igRE7%

維生素Dl-7gg34%

鈣60mg8%

【解答】解：（1）碳酸鈣（化學(xué)式CaCO3）中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為是40：12：（16X3）

=10：3：12。

（2）每100mL娃哈哈AD鈣奶中含有鈣元素60mg,60mg=0.06g,每瓶220毫升娃哈哈AD鈣

奶的碳酸鈣質(zhì)量為0.06gx儒答十（―X100%）=0.33go

.LUU77IL>100

答：每瓶220毫升娃哈哈AD鈣奶的碳酸鈣質(zhì)量為0.33g。

(3)部分青少年將娃哈哈AD鈣奶作為補(bǔ)鈣的主要食物”不科學(xué)，增加鈣的攝入量主要是服用

鈣片，多增加含鈣高的食物，如肉蛋奶、海產(chǎn)品、骨頭湯等食