福建省名校聯(lián)盟2025屆高三六市大聯(lián)考化學模擬試卷

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.綠色化學實驗是指在綠色化學思想指導下，對常規(guī)實驗進行改革而形成的實驗新方法。

下列符合綠色化學實驗操作的是

A.將氯酸鉀和二氧化錦共熱后的殘余物回收分離

B,將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中

C.將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全

D.將一氧化碳還原氧化銅的尾氣排入空氣中

2.下列說法正確的是

A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C.高鋅酸鉀可以氧化苯和甲烷

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，也可發(fā)生自身加聚反應生成聚氯乙烯

3.下列有機反應方程式中，正確的是

A.CH2=CH2+Br2-CH3-CHBr2

B.CH3CH2QH>CH2=CH2t+H2O

FeBr3

C.+Br2>2Br

C17H35COOCH2CH-OH

D.C,7H?COOCH+3NaOliW>3C凡COOH+CH—OH

1735J17351

C17H35COOCH2CH-OH

4.下列說法正確的是

A.1.7gNH3中所含電子的數(shù)目約為6.02x1023

B.ImoM/AlCb溶液中含有的CT數(shù)目約為3x6.02xl023

C.標準狀況下，22.4LH2O中含有的氧原子數(shù)約為2x6.02x1023

D.ImolFe與氯氣完全反應轉移的電子數(shù)約為2x6.02x1()23

5.如圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為

試卷第1頁，共8頁

C.AB2C3D.AB3C3

6.氨法煙氣脫硫可制備硫酸羥胺［（NH3OH}SO/,同時得到副產(chǎn)品硫酸鏤。其過程如下:

（NH3OH）2sO4

合格煙氣排放

“脫硫”過程中控制pH在5.0?5.5,得到NH4HSO3溶液。已知25。（2時,

527

7Cb（NH3H2O）=1.8xl0-,^（H^Ojj-l.SxlO,/Ca2（H2SO3）=1.0x1O-o下列說法正確

的是

A.“脫硫”過程中溫度越高，“脫硫”速率越快

B.NH4HSO3溶液中:c（HSO；）＞c（NH：）＞c（SO^）

+

C.NH4HSO3溶液中：c（NH3-H2O）+c（HSO'）+c（OH）＞C（H2SO3）+c（H）

+a

D.“制備”過程的離子方程式：NO-+HSO-+SO2+OH-+H2O=NH3OH+2SO4

7.水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點之一、一種在晶體MnO中嵌入Zn"的電極材

料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是

OO?MnOZn□空位

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負極材料

C.②代表電池放電過程

試卷第2頁，共8頁

D.③中Imol晶體轉移的電子數(shù)為0.61mol

8.W、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核

電荷數(shù)是W的2倍，X的焰色反應呈黃色，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得丫的單

質，則下列說法不正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.X、丫和Z三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能相互反應

C.X和丫對應的氯化物都是離子晶體

D.W的最簡單氫化物沸點比Z的高

9.銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素，現(xiàn)從銅陽極泥中回收金并制取膽磯的流程如圖

甲所示，并將制得的2.50g膽磯晶體加熱脫水，其脫水過程的熱重曲線如圖乙所示。已知

+

HAUC14=H+AUC14,下列說法正確的是

硫酸、H2O2鹽酸、H2O2

「一浸渣粉

銅陽浸鼠2|—2Zn

極泥?

—?HAuCL溶液一?〔還原、分離bAu

浸出液1-膽磯晶體

甲

A.可通過不斷升溫來提高浸取1的速率

B.浸渣2的主要成分是AgCl

C.向含ImolHA11CI4的溶液中加入過量Zn粉使其完全還原為Au,需消耗1.5molZn

D.由圖乙可知1000。(3以上時，CuSC)45耳。最終分解產(chǎn)物是CuO

10.2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)U2c(g)+zD(g)。

若2s后，A的轉化率為50%,測得v(D)=0.25mol?I/i?s-1下列推斷正確的是

A.v(A)=v(C)=0.75mobL',s1

B.z=3

C.B的轉化率為25%

D.C的體積分數(shù)為28.6%

二、解答題

II.帆銘還原渣是鈉化提機過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2-XH2。、Cr(OH)3及少量

試卷第3頁，共8頁

的SiO2。一種初步分離鈕錦還原渣中帆銘并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如下:

H2SO4Na2s調pH

VOXHO

252H202

過量Na叫嬴1］

含C產(chǎn)凈化液

岫“。［一一一多支曼豆.調PH溶液2一

Na2so4—?(含N為CR、Na2soJ

已知：①“酸浸”后VO2XH2O轉化為VC)2+；

②Cr(0H)3的Ksp近似為1x10-30；

③有關物質的溶解度(g/lOOgthO)如下表所不:

溫度/℃20406080100

Na2Ci2O7183.6215.1269.2376.4415.0

Na2SO419.548.845.343.742.5

回答下列問題:

(1)“濾渣”的主要成分是，“氧化”生成V0；,發(fā)生反應的離子方程式

為。

⑵若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L,則“水解沉帆”調pH的范圍是2.5?。

(3)“溶液1”中含CrO；,加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為，該反應中氧化

劑與還原劑的物質的量之比為o

(4)“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮、、冷卻結晶、過濾、洗滌等步驟。

⑸研究溫度對Na2s2。8與H2O2的氧化一水解沉帆率的影響，得到如圖所示結果。鋼銘還原

渣酸浸液初始溫度在9(FC左右，降低溫度能耗增加。由圖可知，分別采用H2O2、Na2s2。8

進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度是、,與Na2s2。8相比，采用

H2O2氧化的主要不足之處有(寫出兩點)。

試卷第4頁，共8頁

903O

85

25

80

%%

、

、7520

梃<

出

70喝

運

6515融

60

10

55

5060708090

氧化溫度/℃

三、填空題

12.蔚蘿油腦是中藥材前蘿子中的活性成分之一，具有溫脾腎、開胃、散寒的作用，它的一

種合成路線如下(部分條件略去):

(1)化合物A中含氧官能團有和(填官能團名稱)。

(2)反應③的反應類型是

(3)反應①中加入試劑X的分子式為C3H5C1,X的結構簡式為，

(4)B的一種同分異構體滿足下列條件:

I.苯環(huán)上有三個取代基，有5種不同化學環(huán)境的氫原子

II.既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCb發(fā)生顯色反應

寫出一種符合條件的同分異構體的結構簡式：O

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以Q—()H和C1CH2cH2cl為原料制備

()

的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如

下:

濃硫酸.△

試卷第5頁，共8頁

四、解答題

13.當今世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰碳中和的時間節(jié)點。因此研發(fā)二氧化碳利用技術，降低

空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。

I.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二二氧化碳。已知：

-1

①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)AHj=+41kJ-mol

②CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)AH2=-90kJ.mo『

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

⑴八凡=o

(2)在300。(2恒壓密閉容器中，加入2moiCO2和6moiH2,發(fā)生上述反應。反應達平衡時,

CO2的轉化率為75%,容器體積減小25%,CH30H的物質的量為moLCO的

物質的量為mole反應①的平衡常數(shù)K=0

⑶一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入0.23molCO?和0.19mol凡(假設只發(fā)生反應

③)，相同時間內(nèi)CO?的轉化率隨溫度變化如圖所示：

①a點為圖象中最高點，a點的轉化率比c點高的原因是o

②平衡時測得生成甲醇0.03mol,保持溫度不變再通入O.lmolCO?和O.lmol水蒸氣，此時

v(正)v(逆)(填"=")。

(4)11.捕碳技術(主要指捕獲CO?)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。下列物質中能作為

捕碳劑的是o

A.K2CO3B.CaOC.Na2so4D.NH4cl

-11

已知：NH3-也0的Kb=1.7x10-5*H2cO3的Kr4.3xl(F7、K=5.6xl00工業(yè)生產(chǎn)尾氣

試卷第6頁，共8頁

中的CO?捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至2(rc后用氨水吸收

過量的co?。所得溶液顯___________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。煙氣需冷卻至20(左

右的可能原因是O

14.某中學有甲、乙兩個探究型學習小組，他們用鎂條與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下

(約20℃,latm)氣體摩爾體積。

I.甲組同學擬選用如圖實驗裝置完成實驗:

(1)該組同學必須選用的裝置接口的連接順序是A->。

(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸不能

順利滴入錐形瓶。如何改進裝置①，從而使得硫酸順利滴下？=

II.乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為該裝置存在明顯錯誤。于是他們設計了

①(填寫實驗操作);

試卷第7頁，共8頁

②將鎂條用砂紙擦去表面氧化層后、稱量其質量為mg；

③加入藥品、連接好裝置，并將B、C兩管的液面調至相平;

④傾斜A管，使反應物接觸，開始反應；

完成實驗后，得到數(shù)據(jù)如表：溫度：25，，壓強：101.3Kpao

計算體積

實驗次數(shù)鎂帶質量(g)硫酸體積(mL)H2體積(mL)ImolH2(L)

10.120510119

20.115510113

(4)兩次實驗平均值：L(保留1位小數(shù))。

(5)該實驗溫度下，Imol氫氣體積的理論值為24.5L。實驗相對誤差=%(保留2位有

效數(shù)字)。

(6)造成上述實驗結果的原因可能是o

a.實驗中硫酸不足

b.A管中仍有H2未進入B管

c.未等氣體冷卻至室溫即進行讀數(shù)

d.讀數(shù)時C管中液面高于B管中液面

試卷第8頁，共8頁

《福建省名校聯(lián)盟2025屆高三六市大聯(lián)考化學模擬試卷》參考答案

題號12345678910

答案ABBABCCCBD

1.A

【詳解】A.將氯酸鉀和二氧化錦共熱后的殘余物回收分離，防止了殘余物氯化鉀和二氧化

錦對環(huán)境的污染，符合綠色化學實驗操作，A正確；

B.將鋅和稀硫酸反應后的廢液倒入下水道中，會腐蝕下水道，污染水資源，不符合綠色化

學實驗操作，B錯誤；

C.將跟氧氣反應后剩余的硫磺放在空氣中燃燒完全，產(chǎn)生的二氧化硫有毒，會污染空氣，

不符合綠色化學實驗操作，c錯誤；

D.一氧化碳還原氧化銅的尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，會污染空氣，不符合綠色

化學實驗操作，D錯誤；

答案選A。

2.B

【詳解】A.乙醇結構簡式為CH3cH2OH,乙酸結構簡式為CH3coOH,乙醇中不存在碳氧

雙鍵，乙酸中含有竣基，存在碳氧雙鍵，故A錯誤；

B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，均能與氯氣在不同條件下反應，

故B正確；

C.苯、甲烷均不與高錦酸鉀反應，故C錯誤；

D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，而不是聚氯乙烯，故D

錯誤；

答案選B。

3.B

【詳解】A.乙烯和澳發(fā)生加成反應生成BrCH2cH2Br,化學方程式為：

CH2=CH2+Br2^BrCH2CH2Br,故A錯誤；

B.乙醇在濃硫酸作用下加熱到17(FC發(fā)生消去反應生成乙烯和水，化學方程式為：

170℃

CH3cH20HfCH2=CH2T+HO,故B正確；

濃硫酸2

C.苯和液澳在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成澳苯和HBr,化學方程式為

-

+Br2Q>Br+HBr-故C錯誤；

答案第1頁，共9頁

D.油脂在堿性環(huán)境下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，化學方程式為

CH?COOCH,CH—OH

1735I2△I2

C17H35coOCH+3NaOH—7H35coONa+CH—OH,故D錯誤；

C17H35COOCH2CH—OH

故選B。

4.A

23123

【詳解】A.1.7gNH3中所含電子數(shù)約為：17^plx10x6.02x10mol=6.02x10,故A正

確；

B.溶液體積未知，無法計算溶液中Cl-數(shù)目，故B錯誤；

C.標況下，水為非氣態(tài)，無法用22.4L/mol計算物質的量，故C錯誤；

D.鐵與氯氣反應生成的是氯化鐵，所以ImolFe失去電子的數(shù)目為3x6.02x1023,故D錯誤；

故選：Ao

5.B

【詳解】該晶胞中A離子位于頂點，個數(shù)=8x：=l,B離子位于體心，所以該晶胞中只含一

O

個B離子，C離子位于棱心，個數(shù)=12X1=3,所以該晶體的化學式為：ABC3,故選B。

4

6.C

【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子在溶液中的水解常數(shù)K產(chǎn)詈=業(yè)1里＜

凡|1.5X102

K2（H2so3）=L0xl0-7,則亞硫酸氫鍍?nèi)芤褐衼喠蛩釟涓x子在溶液中的電離程度大于水解

程度；同理可知，鏤根離子在溶液中的水解常數(shù)K尸?=業(yè)里＜&（112so3）=L0X101

說明亞硫酸氫根離子在溶液中的電離抑制鏤根離子的水解，則溶液中離子濃度大小順序為

c（NH：）＞c（HSO；）＞c（SO^j;由圖可知，脫硫過程發(fā)生的反應為一水合氨與煙氣中的二氧化

硫反應生成亞硫酸氫鐵和可以排放的煙氣；制備過程發(fā)生的反應為亞硫酸氫核溶液與亞硝酸

錢和二氧化硫反應生成硫酸羥胺和硫酸。

【詳解】A.溫度越高，氣體的溶解度越小，則“脫硫”過程中溫度越高，二氧化硫的溶解度

越小，“脫硫”速率越慢，故A錯誤；

B.由分析可知，亞硫酸氫鍍?nèi)芤褐须x子濃度大小順序為c（NH；）＞c（HSO＞c（S。；），故B

錯誤；

答案第2頁，共9頁

C.由分析可知，亞硫酸氫錢溶液中亞硫酸氫根離子濃度大于硫酸根離子濃度，溶液中存在

+

質子守恒關系C(NH3-H2O)+C(SO^j+c(OHj=c(H2SO3)+c(H),則溶液中

+

C(NH3-H2O)+C(HSO-)+C(OH-)>C(NH3-H2O)+C(SO；')+c(OH')=c(H2SO3)+c(H),故C

正確；

D.由分析可知，制備過程發(fā)生的反應為亞硫酸氫銹溶液與亞硝酸鏤和二氧化硫反應生成硫

酸羥胺和硫酸，反應的離子方程式為NO2+HSO:+SO2+2HQ=NH3OH++2SOj+H+,故D錯

誤；

故選C。

7.C

【詳解】A.①過程中MnO晶胞中體心的MM+失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程,

根據(jù)化合物化合價為0可知Mn元素化合價一定發(fā)生變化，故A項錯誤；

B.鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+,Zn電極為負極材料，故B項錯誤；

C.②過程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+,說明體系中有額外的Zn2+生成，因此表示放電

過程，故C項正確；

D.Zn,Mn06￡a39。晶胞所含。2-的個數(shù)為4,ZP個數(shù)為2x；=l,因此。2-與Z/+個數(shù)比為

4：1,因此當過程③中l(wèi)molZn,Mno6￡o,39。轉化為ImolMnojQo^O時，轉移電子的物質的

量為」x2=0.5mol,故D項錯誤；

4

綜上所述，敘述正確的是C項。

8.C

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色呈黃色，則X是Na

元素；工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得丫的單質，丫原子序數(shù)大于X,則丫是A1

元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同一主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，則W是

O元素、Z是S元素

【詳解】A.電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而

減小，所以原子半徑：X>Y>Z>W,故A正確；

B.Na、Al和S三種元素的最高價氧化物的水化物分別是NaOH、A1(OH)3>H2SO4,其中

A1(OH)3具有兩性，故B正確；

C.NaCl是離子晶體，AlCb是分子晶體，故C錯誤；

答案第3頁，共9頁

D.H2O分子間有氫鍵，則其沸點比H2s高，故D正確;

答案為C。

9.B

【分析】向銅陽極泥中加入硫酸和過氧化氫，將銅轉化為銅離子，浸渣中加入鹽酸和過氧化

氫，將銀轉化為氯化銀沉淀，將金溶解得到為HAuCl,溶液，向溶液中加入鋅粉，將HAU?4

轉化為金，分離得到金。

【詳解】A.升高溫度Hz。?易分解，不利于浸取速率的提高，A錯誤；

B.由2人8+211。+國02=2人8口+2旦?？芍?的主要成分是AgCl,B正確；

C.由分析可知，加入鋅粉的目的是將HAuCL轉化為金，由題意可知HAuCk為強酸，在溶

液中完全電離出的氫離子也能與鋅反應，則由得失電子數(shù)目守恒可知ImolHAuCk完全反應

時，消耗鋅的物質的量為lmolx|'+lmolx；=2mol,C錯誤；

D.根據(jù)反應前后元素的質量不變，1000(

250gmol

時，0.72g固體中Cu元素的質量：0.0Imolx64g-mor1=0.64g,剩下的是氧元素的質量：

0.72g-0.64g=0.08g,n(Cu):n(O)=0.0Imol:—^08^—=2:1,最終分解產(chǎn)物為Cu2。，D錯

16g?mol

誤；

故選B。

10.D

【分析】若2s后,A的轉化率為50%,參加反應的A為2moix50%=lmol,測得v(D)=0.25mol?L

Imol2

生成D為0.25mol?I/、s-ix2Lx2s=lmol,則---,解得z=2,列三段式有:

Imolz

2A(g)+3B(g)U2CU+2Dg)

初始mol2200

變化mol11.511

平衡mol10.511

【詳解】A.速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(A)=v(C)=v(D)=0.25mol-L'-s-1,故A錯誤；

B.由上述計算可知，z=2,故B錯誤；

C.B的轉化率為匕"xioo%=75%,故C錯誤；

2moi

D.2s后，n(A)=lmobn(B)=0.5mol,n(C)=n(D)=lmol,則C的體積分數(shù)為

答案第4頁，共9頁

------------------------------------X100%=28.6%,故D正確；

\mol+Q.5mol+Imol+Imol

故選：D。

11.(1)SiCh或二氧化硅2VO2++S2O1+2H2O=2VO；+2SO；-+4H+

(2)4.3

⑶3H2O2+2CTCG+2OJT=2CrO4H2。3：2

(4)趁熱過濾

(5)60℃90℃沉鈾率低，銘損率高；溫度較高時H2O2易分解，需降溫導致

能耗增加；對儲運及投料要求較高

【分析】帆銘還原渣主要成分為VO2-XH2。、Cr(0H)3及少量的SiO2,加硫酸酸浸，VO2xH2O

轉化為VO?*,Cr(OH)3轉化為Cr2(SO4)3，濾渣為SiCh,力口入Na2s2。8將VCP+氧化為VO；,

2VO2++S2O2H2O=2VO；+2SO：+4H+,調pH使VO；轉化為VzC^xlhO沉淀，溶液

中加過量NaOH后CN+轉化為CrO；,加入H2O2發(fā)生反應3H2O2+2CrO；+2OIT=2CrO:+

4H20,溶液2先調pH,后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌得到NazCnCh。

【詳解】(1)根據(jù)分析，“濾渣”的主要成分是SiCh,“氧化”生成VO；,發(fā)生反應的離子方

+

程式為2VO2++S2O；-+2H2O=2VO2+2S0j+4H；

(2)Cr(0H)3的K后c(Cr3+)c3(OH-)=lxlO-30,當c(Cr3+)=0.1mol/L時，Cr3+開始沉淀,

1八-30K1f)-14

c(OH-尸句097moi/L,c(H+)==10-43-pH=-lgc(H+)=4.3,故pH的范圍

是2.5?4.3。

(3)根據(jù)分析，溶液1加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為3H2O2+2CrO；+20IT=2CrO；

+4H2O；氧化劑為H2O2,還原劑為CrO；,物質的量之比為3：2；

(4)由表格可知，NazCnCh的溶解度較大，且隨溫度的升高而增大的比較明顯，而Na2s。4

的溶解度比NazCnCh的小得多，在40。(2以后溶解度隨溫度升高而降低，因此經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌得到NazCnCh;

(5)選擇最優(yōu)的溫度，需考慮沉鈕率、銘損率以及能耗，沉鋼率越高，銘損率越低，能耗

越小的溫度越合適，由于機銘還原渣酸浸液初始溫度在90。(2左右，降低溫度能耗增加，因

答案第5頁，共9頁

此為了減少降溫的耗能，需選擇更接近90。(3的溫度，由圖可知，用H2O2氧化時40。€\50。€\

60。(2時沉鈾率與倍損率的差值較大，因此選擇較高的60℃；用Na2s2。8氧化時，70。(3與90℃

時沉帆率與銘損率的差值較大，因此選擇較高的90。0由圖可知，采用H2O2氧化時沉鋼率

相對較低，銘損率相對較高，且溫度較高時H2O2易分解，不利于氧化，而且使用H2O2需要

較低的溫度，降溫導致能耗增加，從儲運及投料的角度考慮，H2O2為液體，運輸和投料時

不如固體方便，這些都是H2O2的不足之處。

12.羥基酸鍵取代反應CH2=CHCH2cl

CHO

(X'HBrt'HBr

【詳解】根據(jù)圖A知化合物A中含氧官能團有：羥基和酸鍵。

根據(jù)C和D的結構簡式，知C中的羥基變成了酸鍵，所以反應③的反應類型是：取代反應。

(3)根據(jù)A和B的結構簡式知是鹵代始與苯環(huán)的取代反應，反應①中加入試劑X的分子式

為C3H5C1,所以知X的結構簡式為：CH2=CHCH2cl

(4)根據(jù)條件II,同分異構體中含有醛基和酚羥基，結合條件I和B的分子式可寫出符合條

件的結構簡式為：

B的一種同分異構體滿足下列條件：

I.苯環(huán)上有三個取代基，有5種不同化學環(huán)境的氫原子

n.既能發(fā)生銀鏡反應又能與FeCb發(fā)生顯色反應

Oil

寫出一種符合條件的同分異構體的結構簡式:o(5)采用逆

OHCCH

推法

答案第6頁，共9頁

Oil(X'H(H(1(X'li—(H(K'HBKHBr

dd-6

(1(71CH(1"7?OH△

()

'*"II?fTnt,(>—C—CHO

丁6￡*6

點睛：(2)根據(jù)C和D的結構簡式可知，反應③是甲基取代酚羥基上的氫原子。(3)根據(jù)A

和B的結構簡式，結合X的分子式可寫出X的結構簡式。(4)根據(jù)條件H,同分異構體中含

有醛基和酚羥基，結合條件I和B的分子式可寫出符合條件的結構簡式。

13.(l)-49kJmol1

(2)10.50.6

(3)a點為T2溫度下的平衡點，反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，C02轉化率

降低<

(4)AB堿性降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進氨水對C02的吸收

【詳解】(1)根據(jù)蓋斯定律①十②:③，可得H2。

111

AH3=AH1+AH2=+41kJmor-90kJmor=-49kJ-moP；

(2)反應①氣體總物質的量不變，反應②容器體積(氣體總物質的量)減小25%,

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)如=2

一121

△n=(2mol+6mol)x25%=2mol,反應②，，,,'，消

Imol2molImol2mol

耗n(CO尸Imol,n(H2)=2moLn(CH30H)=1mol；

co2(g)+H2(g)=cq@+H?q@

起始2

①轉化1.5151515,n(CO)=1.5mol-1.0mol=0.5mol,

平衡0.54.51.51.5

n(H2O)=1.5mol,n(CO2)=0.5mol,n(H2)=4.5mol-2.0mol=2.5mol反應①的平衡常數(shù)

_以8)弋(凡0)_11(8)-11(凡0)_05x1.5_06

K=：

C(CO2)C(H2)-n(CO2)n(H2)-0.5x2.5-,

(3)①a點為圖象中最高點，a點的轉化率比c點高的原因是：a點為T2溫度下的平衡點,

答案第7頁，共9頁

反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，CO2轉化率降低;

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O)

…起始0.230.1900/2、

②轉化八cr八M??____,平衡時r：c(CO)=0.2mol/L>

0.030.090.030.03'27

平衡0.20.10.030.03

c(H2)=0.1mol/L^C(H2O)=0.03mol/L>c(CH3OH)=0.03mol/L,K

C(CHOH)-C(HO)0.030.03

32=4.5,保持溫度不變再通入O.lmolCO?和0.1mol水蒸氣,

33

C(CO2)-C(H2)0.2-0.1

c(CH,OH)c(H,O)0.03-0.13

Q=C(8J"(H2)平衡逆向移動，此時v(正)<v呵

(4)碳酸鉀與二氧化碳、水生成碳酸氫鉀，氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣；故選AB；所

10

得溶液為碳酸氫錢溶液，NH：+H,0^NH3-H