1、氧化還原反應(yīng)的判斷方法

(1)判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，要抓住兩個(gè)關(guān)鍵：一是

準(zhǔn)確判斷各反應(yīng)物、生成物中各元素的化合價(jià)及其變化；

二是牢記“凡是有元素化合價(jià)

升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”。

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，有氧化必有還原，化合

價(jià)有升必有降。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()

A．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)元素化合價(jià)的升降

B．氧化還原反應(yīng)的判斷是看有無(wú)氧元素的得失

C．化合反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)中一定有兩種元素的價(jià)態(tài)發(fā)生改變

【答案】A

【詳解】

A.有無(wú)化合價(jià)的變化是判斷是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)，故正確；

B.有的氧化還原反應(yīng)中沒(méi)有氧元素參與，故B錯(cuò)誤；

C.化合反應(yīng)不一定有化合價(jià)變化，故不一定是氧化還原反應(yīng)，故

錯(cuò)誤；D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)變化，

但不一定有兩種元素化合價(jià)改變，故錯(cuò)誤。故選A

2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型

(1)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系

①兩個(gè)可能：化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。

②兩個(gè)一定：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一

定是非氧化還原反應(yīng)。

③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是

氧化還原反應(yīng)。

(2)四種基本反應(yīng)類型不包括所有的反應(yīng)，有些反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型。

△

例如：4HCl(濃)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種

基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。

(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同

素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應(yīng)。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)2．能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系

的示意圖是

A．B．

C．D．

【答案】D

【解析】試題分析：A、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，

則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，

部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為

交叉關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，

則不會(huì)出現(xiàn)交叉，故B錯(cuò)誤；C、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧

化還原反應(yīng)，則分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系為交叉，不是全

包含，故C錯(cuò)誤；D、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包

含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不

是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)

參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還

原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正確；故選D。

考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系的相關(guān)知

識(shí)。

3、氧化還原反應(yīng)過(guò)程中的得失電子守恒

氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)失

去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時(shí)，

化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)相等。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)3．離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)存在質(zhì)量守恒、電子守

n--

恒、電荷守恒等規(guī)律。在一定條件下，RO3和I發(fā)生如下反應(yīng)：

n--+-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O。則

n-

（1）RO3中n的值為_(kāi)_____________，利用原理是

___________________

n-

（2）RO3中R的化合價(jià)為_(kāi)________，利用原理是

_____________________

【答案】1電荷守恒+5電子守恒

【解析】

【詳解】

n??+?

（1）根據(jù)電荷守恒可知RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，?n+(?

6)+(+6)=?1，解得n=1；答案：1；電荷守恒。

n-

（2）設(shè)RO3中R的化合價(jià)為+x，可見(jiàn)R元素的化合價(jià)由+x降至

-1價(jià)，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，

+x-（-1）=6×[0-（-1）]，解得x=5；故答案為：+5；電子守

恒。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)電荷守恒、電子守恒來(lái)解答此題。在

n--+-n-

RO3+6I+6H=R+3I2+3H2O中，也可利用RO3中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)

和為-n計(jì)算其中R的化合價(jià)。

4、理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線

(1)還原劑化合價(jià)升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧

化)→生成氧化產(chǎn)物。

(2)氧化劑化合價(jià)降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還

原)→生成還原產(chǎn)物。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)4、在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，（1）氧化劑

是，（2）還原劑是，（3）氧化產(chǎn)物

是，（4）還原產(chǎn)物是，（5）被氧化的元素是，

（6）被還原的元素是（7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比是。

【答案】（1）NH4NO3（2）NH4NO3（3）N2（4）N2（5）N（6）N（7）

5:3

【解析】

【分析】

判斷氧化還原反應(yīng)中的氧化劑與還原劑需先標(biāo)注變價(jià)元素原子

的化合價(jià)。本反應(yīng)中變價(jià)的為N元素，因此標(biāo)注化合價(jià)為：

-

。從產(chǎn)物中看出有兩個(gè)NO3未變價(jià)，剩余

+-

反應(yīng)物中NH4和NO3均變?yōu)?價(jià)，據(jù)此解題。

【詳解】

（1）氧化劑是反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)，因此為NH4NO3中

的硝酸根離子，答案應(yīng)寫(xiě)：NH4NO3；（2）還原劑是反應(yīng)中化合價(jià)

升高的物質(zhì)，因此為NH4NO3中的銨根離子，答案應(yīng)寫(xiě)：NH4NO3；

（3）氧化產(chǎn)物是反應(yīng)物通過(guò)升高價(jià)態(tài)所得，因此為N2；（4）還

原產(chǎn)物是反應(yīng)物通過(guò)降低價(jià)態(tài)所得，因此為N2；（5）被氧化的元

素是氮元素；（6）被還原的元素是氮元素（7）由5mol銨根離子

生成的氧化產(chǎn)物N2為2.5mol；由3mol硝酸根離子生成的還原產(chǎn)

物N2為1.5mol，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：

3。

5、單、雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)時(shí)注意的問(wèn)題

(1)雙線橋法書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

①箭頭、箭尾指向有化合價(jià)變化的同種元素。

②必須注明“得”或“失”。

③失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以

m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子或離子數(shù)，

n表示每個(gè)原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m＝1或n＝1時(shí)，

要省去。

④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的

變化。

(2)單線橋法書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)

①箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實(shí)際情況，箭頭的方向從還原劑中失

去電子(或共用電子對(duì)偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共

用電子對(duì)偏向)的元素。

②只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)5．下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正

確的是()

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【解析】

A、轉(zhuǎn)移電子為2×[5-(-1)]=12，故A錯(cuò)誤，B、得失電子數(shù)目

正確，以及雙線橋的表示正確，故B正確；C：C的化合價(jià)升高，

C應(yīng)是失去電子，Cu應(yīng)是得到電子，故C錯(cuò)誤；D：1mol氧氣得

到4mole－，得失電子數(shù)目應(yīng)守恒，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，一是忘記氧化劑和還原劑的

概念，失去電子、化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，反之為氧化劑，

二應(yīng)注意得失電子數(shù)目守恒。

6、應(yīng)用化合價(jià)判斷元素的氧化性和還原性

氧化性和還原性的確定：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；

元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧

化性又有還原性。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)6．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究

物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的

二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫(xiě)出任意兩種氯的氧化物的化學(xué)式

_____________。

（2）寫(xiě)出高氯酸（HClO4）與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。

①請(qǐng)任意寫(xiě)出一個(gè)體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式

__________。

②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應(yīng)制備

Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請(qǐng)結(jié)合上圖說(shuō)明原

因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應(yīng)中，

Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

_________。

【答案】Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意兩種

+2++2+

HClO4+NaOH=NaClO4+H2OZn+2H=Zn+H2↑Fe+2H=Fe+H2↑

MnO2+4HCl（濃MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2中Cl元素化合價(jià)為0

價(jià)，氯元素還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升

高，氯氣體現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性。

2Cl2+2Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

【解析】（1）根據(jù)圖中信息可知氯元素的常見(jiàn)正化合價(jià)有+1、

+3、+4、+5、+7等，因此氯的氧化物的化學(xué)式有Cl2O、Cl2O3、

ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。（2）高氯酸（HClO4）是一元強(qiáng)酸，與NaOH

反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O。（3）①金屬與鹽酸

+2+

反應(yīng)生成氫氣體現(xiàn)氯化氫的還原性，例如Zn+2H=Zn+H2↑、

+2+

Fe+2H=Fe+H2↑等。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2

發(fā)生反應(yīng)制備Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃

MnCl2+Cl2↑+2H2O。（4）Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，氯元素

還有-1價(jià)以及+1等價(jià)態(tài)，因此氯元素化合價(jià)可以升高，氯氣體

現(xiàn)還原性；氯元素化合價(jià)可以降低，氯氣體現(xiàn)氧化性，即Cl2既

具有氧化性，又具有還原性；潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量

Cl2O的反應(yīng)中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性（還原產(chǎn)物是氯化鈉），也體

現(xiàn)了還原性（氧化產(chǎn)物是Cl2O），因此根據(jù)原子守恒以及電子得

失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O＝

2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。

7、應(yīng)用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱

(1)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。

(2)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

對(duì)點(diǎn)練習(xí)7、有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變

化：

①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A

③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C

由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是

①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋

②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋

③還原性：A>B>C>D

④還原性：D>C>B>A

A．①③B．①④C．②④D．②③

【答案】B

【解析】

試題分析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的

氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①A2＋