氧化還原復習.氧化還原復習.氧化還原復習.【例1】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、 B．2、、H2 C．2、、2D．O2、2、H2O【例2】已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應：3→23。在相同條件下2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是A．、 B．、3C．、3D．3、4AB22021/1/4【例1】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、 B．2、、H2 C．2、、2D．O2、2、H2O【例2】已知在熱的堿性溶液中，發(fā)生如下反應：3→23。在相同條件下2也能發(fā)生類似的反應，其最終產(chǎn)物是A．、 B．、3C．、3D．3、4AB2021/1/42一、氧化還原反應的基本概念1.定義：2.特征：3.本質(zhì)：4.氧化還原反應的概念及其相互關系：氧化反應、還原反應、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。2021/1/43【例3】判斷下列哪些反應是氧化還原反應？1．

2O+H2O=22．

2+2O3=2+2O33．

+H2O=+

4.+3=2+H2↑△還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物+1-1-3+1+1-3+102021/1/44【例4】對于反應2O=的說法正確的是（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既不是氧化劑，又不是還原劑D.既是氧化劑，又是還原劑C2021/1/45【例5】在2+2H2O=()2+2H2↑的反應中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④ C2021/1/46【例6】在11154+24H2536H34+15H24的反應中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C2021/1/47相互聯(lián)系:還原劑：升、失、氧；氧化劑：降、得、還。2021/1/48+H2=+H2O二、氧化還原反應的分析方法＋2０＋1０化合價升高,被氧化.失去2化合價降低,被還原.得到22021/1/49氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）雙線橋法3+6=32↑+3H2O（2）單線橋法3+6=32↑+3H2O+5-10得到5 失去5×52021/1/410【例7】分析下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：1）3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?

3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×2得到2×3

3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）2021/1/411四、氧化還原反應的規(guī)律1、電子得失守恒規(guī)律：2、價態(tài)規(guī)律：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態(tài)時既具有氧化性又具有還原性。2021/1/4123、性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2021/1/4134、價態(tài)歸中規(guī)律：若同一元素發(fā)生氧化還原反應，則必須符合“高價+低價中間價”。5、反應先后規(guī)律：當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性最強的還原劑氧化；2021/1/414如:將氯水逐滴加入到含—和I—的溶液中，則氯水先將I—氧化，然后再將—氧化。若將放進含2+、和2+的溶液中去，則先將+還原，然后再還原2+、后還原2+。2021/1/415練習1化學反應：（1）23+＋222+＋I2（2）2＋2223+＋2由上述反應可以推斷氧化劑的氧化性強弱順序（）A．2>3+>I2B．3+>2>I2C．I2>2>3+D．2>I2>3+A2021/1/416練習2在2442↑的反應中，若該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10，則生成氫氣2021/1/417A練習3在反應Cu＋2H2