氧化復(fù)原方程式及電極反響方程式書寫復(fù)習(xí)氧化復(fù)原方程式及電極反響方程式書寫復(fù)習(xí)氧化復(fù)原方程式及電極反響方程式書寫復(fù)習(xí)考綱要求能正確書寫化學(xué)和離子方程式并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算能書寫電極反響和總反響方程式考綱要求能正確書寫化學(xué)和離子方程式并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算能書寫電極反響和總反響方程式信息方程式的書寫分值2012年新課標(biāo)全國卷26題(3)(4)、27題(1)(3)8分大綱卷27題(5)、28題(1)、29題(2)(4)8分2013年全國Ⅰ卷27題(2)(3)(4)(5)、28題(1)10分全國Ⅱ卷27題(1)2分大綱卷27題(5)(6)、28題(2)、29題14分2014年全國Ⅰ卷27題(3)（4）4分全國Ⅱ卷27題(2)(3)、28題(6)6分大綱卷27題(1)2分2015年全國Ⅰ卷27題（6）2分全國Ⅱ卷26題(1)

28題(2)(3)6分2016年全國Ⅰ卷26題(1)(2)27題(4)28題(2)8分全國Ⅱ卷26題(2)28題(2)(5)6分全國Ⅱ卷27題(2)28題(1)(6)6分高考考情分析知識回憶氧化復(fù)原方程式的根本組成：氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物例題：往硫酸亞鐵溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀，紫色高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式。氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物MnO4-＋Fe2+—

Mn2+＋Fe3+MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O常見氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物K2Cr2O7(H+)CCl2/Br2/I2COClO-/ClO2-/ClO3-Cl-/Br-/I-濃H2SO4H2S/S2-Fe3+Fe2+濃HNO3H2O2稀HNO3SO32-/SO2/S2O32-H2O2/Na2O2(H+)O2(H+)金屬含氫化物（NaH、AlH3、NaAlH4、NaBH4）KMnO4H+中性O(shè)H-氧化復(fù)原反響的常見產(chǎn)物一覽表Cr3+Cl-/Br-/I-Cl-SO2Fe2+NO2NOH2OH2OMn2+MnO2MnO42-CO/CO2CO2Cl2/Br2/I2SFe3+O2SO42-H21、實(shí)驗(yàn)室用鋁與稀硝酸反響制取Al(NO3)3。隨著反響的進(jìn)展，硝酸被消耗，當(dāng)硝酸濃度低到一定程度時，硝酸中的氮元素會被復(fù)原到最低價態(tài)，寫出此時反響的離子方程式。

8Al+3NO3-+30H+=8Al3++3NH4+

+9H2OX定微粒Al+NO3-+H+

—

Al3++NH4+NH4+配系數(shù)38Al+NO3-+H+

—

Al3++NH4+0+5+3-3↓↑838

3兼介質(zhì)8Al+3NO3-+H+

—8Al3++3NH4+

30

查守恒8Al+3NO3-+27H+=8Al3++3+9H2ONH3↑√2、FeCl3溶液中通入過量的H2S氣體，寫出反響的離子方程式2Fe3＋＋3H2S=S↓＋2FeS＋6H＋XFe3＋＋H2S—S↓＋Fe2＋+3-20+2↓↑12222Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋書寫方法小結(jié)定微粒反響物及產(chǎn)物配系數(shù)兼介質(zhì)查守恒得失電子守恒電荷守恒質(zhì)量守恒注意環(huán)境對產(chǎn)物存在的影響尤其關(guān)注氫氧常用化合價升降酸性溶液只能添加H+堿性溶液只能添加OH-中性溶液生成H+或OH-融鹽電解質(zhì)添加鹽離子固體氧化物電解質(zhì)添加O2-電化學(xué)中電極反響方程式書寫負(fù)極或陽極：還原劑-e-氧化產(chǎn)物正極或陰極：氧化劑+e-還原產(chǎn)物熟記粒子放電順序，復(fù)原性強(qiáng)的微粒在負(fù)極或陽極放電，氧化性強(qiáng)的微粒在正極或陰極放電關(guān)注陽極材料信息呈現(xiàn)的方式現(xiàn)象描述型流程框圖型示意圖型原理推導(dǎo)型定量計(jì)算型特殊說明型………示意圖型〔2021新課標(biāo)I卷-28)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下〔“尾氣吸收〞是吸收“電解〞過程排出的少量ClO2，〕寫出“反響〞步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2+NaHSO4順應(yīng)箭頭指向，尋找關(guān)鍵信息寫出“電解〞步驟中陰極的電極反響式。ClO2＋e-＝ClO2-222NaCl+ClO2

—Cl2+NaClO2氧化劑復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安

全的殺菌、消毒劑(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。②該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反響生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程為。

NaClO3+HCl=ClO2↑+Cl2↑+NaCl+H2ONaClO3HClNaClH2Cl224222NaCl+H2O—

NaClO3+H2一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖電極A上H2參與的電極反響：。

H2–2e-+CO32-=CO2+H2OCO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2OH2+2OH-–2e-=2H2OXXH2–2e-—

CO2+H2O+CO32-流程框圖型〔1〕步驟Ⅱ中有：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反響產(chǎn)生的HNO3又與廢鐵皮反響的化學(xué)方程式：________________。關(guān)注流程進(jìn)展，尋找破解信息4Fe+10HNO3═4Fe〔NO3〕2+NH4NO3+3H2OFe+HNO3═Fe〔NO3〕2+NH4NO34104定量計(jì)算型〔2〕步驟Ⅱ中產(chǎn)生的HNO3也可與CH3OH反響，假設(shè)該反響消耗3.2gCH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，參加反響的HNO3的量為0.12mol,寫出此反響的化學(xué)方程式_______________。運(yùn)用得失電子守恒，協(xié)助確定產(chǎn)物n(CH3OH)=CH3OHCO2HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O-2～e-1mol6mol～HNO3～e-～N2HNO3+CH3OH—

+5N2↑+CO2↑MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反響的化學(xué)方程式是:3MnSO4?H2O＝

Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H2O

↑

高溫MnSO4?H2O—Mn3O4+H2O+

SO2/SO3？MnSO4?H2O—Mn3O4+H2O+3+2+3/8+6↑2↓2SO2/SO3

SO2+

SO3

特殊說明型鍍鋁電解池中，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在，鋁電極的主要電極反響式為

Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-緊扣題目要求，敲定反響微粒PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反響式為：_____________Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+

Al-3e-+____

=____

AlCl4-Al2Cl7-74鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰〔LiCoO2〕、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反響為6C+xLi++xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源。

充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反響方程式

。

Li1-xCoO2+LixC6＝

LiCoO2+6C

原理推導(dǎo)型熟通相關(guān)原理，輕松應(yīng)對變化放電時的負(fù)極：LixC6－xe-=6C+xLi+放電時的正極：Li1-xCoO2+xe-+xLi+＝

LiCoO2

儲氫合金可做二次電池的電極，其工作原理為：xNi(OH)2+MMHx+xNiOOH。裝置如下圖：寫出充電時陰極反響式________________；xH2O+xe—+M＝

MHx+xOH—

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反響生成Cu和Fe的低價硫化物，且局部Fe的硫化物轉(zhuǎn)化為低價氧化物。該過程中兩個主要反響的化學(xué)方程式是、。

CuFeS2+O2

—

FeS+O2

—Cu2S+FeS+SO2222FeS+3O2

=2FeO+2SO2FeO+SO22CuFeS2+O2

=Cu2S+2FeS+SO2(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)展吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反響，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反響的化學(xué)方程式是、；

Cu2S+Cu2O—

Cu2S+O2