考點26化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡的移動

目錄

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著！青探克一

1.高考真題考點分布...................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略.................................................................1

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考法01化學(xué)平衡狀態(tài)...................................................................2

考法02化學(xué)平衡移動...................................................................6

好題沖關(guān)

考情探究

1.高考真題考點分布

考點內(nèi)容考點分布

化學(xué)平衡移動2024遼寧卷，3分；2024山東卷，3分；2024江蘇卷，3分；2024浙江卷，3分；

2024湖南卷，3分；2023北京卷，3分；2023湖南卷，3分；2023山東卷，3分；

2022天津卷，3分；2022重慶卷，3分；2022江蘇卷，3分；2022浙江卷，3分；

2022北京卷，3分；2022遼寧卷，3分；2022湖南卷，3分；

化學(xué)平衡狀態(tài)2022湖北卷13題，3分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點從近幾年全國高考試題來看，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及化學(xué)平衡的移動及其影響因素仍是高考命題

的熱點。

【備考策略】

速率不變（如容積不變時充人不參與反應(yīng)的氣體）平

衡

使用催化劑不

移

改變程度相同

改變條件改變壓強動

起始狀態(tài)平衡狀態(tài)”正R逆

速

。正，%="逆（氣體體積不變的反應(yīng)）

率

可逆反應(yīng)逆、等、定、動、變改

變"正“逆

濃度變化平

衡平衡正向移動

改變程度不同

壓強變化移

田”逆動”正氣

溫度變化平衡逆向移動

【命題預(yù)測】

預(yù)計2025年高考會以新的情境載體考查勒夏特列原理的理解，通過實驗、判斷、圖象、計算等形式對化

學(xué)平衡移動綜合考查，題目難度一般適中。

~^

考法01化學(xué)平衡狀態(tài)

i.可逆反應(yīng)

⑴概念

在同一條件下，既可以向.進行，同時又能向.進行的化學(xué)反應(yīng)。

（2）特點

①.性；②..性（正、逆反應(yīng)是在同一條件下，同時進行）；③..性。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）概念

一定條件下的.中，當正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率時，反應(yīng)物和生成物的濃度均保

持.,即體系的組成不隨時間而改變的狀態(tài)。

⑵建立

從正反應(yīng)開始建立從逆反應(yīng)開始建立

⑶特征

停）---可逆反應(yīng)

@—化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，

--"正="逆

區(qū)_反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或濃度、物質(zhì)的

Y—量、體積分數(shù)）保持不變

條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，新條件下

田一建立新的平衡狀態(tài)

3.判斷平衡狀態(tài)的兩種方法

（1）“正逆相等":丫正=1/逆邦

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率笠壬消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA+bBncC+如，時，反應(yīng)達平衡

=V逆Alb）0

狀態(tài)。

（2）“變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進行而改變的，當其不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)進行保持不變的

量，不能作為判斷是否平衡的依據(jù)。

【易錯提醒】規(guī)避判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個易錯點

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”

①關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器。

②關(guān)注反應(yīng)特點，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)。

③關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。

（2）不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)“標志”的四種情況

①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強或總物質(zhì)的量不再隨時間而變化，如2Hl（g）nH2（g）+I2（g）o

③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化，如2Hl（g）nH2（g）+b（g）。

④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變。

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤（正確的打7”，錯誤的打“X”）

1.在化學(xué)平衡建立過程中，v正一定大于丫逆（）

2.恒溫恒容下進行的可逆反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）n2so3（g）,當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（）

3.任何可逆反應(yīng)都有一定限度，達到了化學(xué)平衡狀態(tài)即達到了該反應(yīng)的限度（）

4.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等（）

5.化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度或百分含量相等（）

6.在一定條件下，向密閉容器中充入1mol4和3moi比充分反應(yīng)，生成2moiNH3（）

7.向含有3m0IH2的容器中通入足量N2，充分反應(yīng)后會生成2moiNH3。（）

8.一定條件下反應(yīng)N2+3H2n2NH3達到平衡時，3VIE（H2）=2V?（NH3）O（）

9.對于NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）反應(yīng)，當每消耗1molSO3的同時生成1molNO2時，說明反應(yīng)達

到平衡狀態(tài)。（）

典例引領(lǐng)

-----------IIO

考向01考查可逆反應(yīng)

【例1】（2024.河北衡水.期中）向平衡體系2sC）2（g）H）2（g）U2so3（g）中，通入一定量由隹。組成的氧

氣，經(jīng)過一段時間后，18。存在于

A.只存在于多余02中B.只存在于生成的SO3中

C.存在于02、S02及S03中D.只存在于02和S03中

考向02考查平衡狀態(tài)的判斷

［例2］（2024?吉林四平?二模）下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是（）

A.H2（g）+Br2（g）02HBr（g）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

B.2NO2（g）^N2O4（g）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變

C.CaCO3（s）nCO2（g）+CaO（s）,恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變

D.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）,反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1

【思維建?！颗袛嗷瘜W(xué)平衡狀態(tài)的兩種方法

（1）動態(tài)標志：=V逛#）

①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。

②不同物質(zhì)：必須標明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA+bBUcC+如，學(xué)?=彳時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

V逆（b）0

（2）“變量T不變”標志

一定條件下，當可逆反應(yīng)進行時，某“物理量”應(yīng)當伴隨變化，當該“物理量”不再變化時，該反應(yīng)達到限度，

即化學(xué)平衡狀態(tài)。

對點提升

-----------II<1

【對點1］（2024?浙江衢州?模擬）下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是

①2so2+OZ^^^2SO3②682+6凡0多^^26HlA,+3O2

點燃

③2HQ￡2H,T+O2T④PbO,+Pb+2H2so4,^2PbSO4+2H,O

一電解充電

A.①③B.②④C.①D.②③

【對點2］（2024?河南許昌?模擬）一定溫度下，向一體積不變的密閉容器中加入一定量的SO2和。2,發(fā)生

反應(yīng)：2so2（g）+O2（g）=2SC>3（g）A/7=-196.6kJ-moF^

下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等

B.達到平衡狀態(tài)時，SO2和的濃度都為0

C.若起始時力口入2moiSO2和1molCh，則達平衡時放出的熱量為196.6kJ

D.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，2min時生成amolSC)3，則4min時生成2amolSO3

考法02化學(xué)平衡移動

1.化學(xué)平衡移動

(1)原因：反應(yīng)條件改變引起v正分逆。

(2)化學(xué)平衡移動方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

①VIE>V逆時，平衡向方向移動；

②ViE<V逆時，平衡向方向移動。

2.影響因素

在一定條件下，aA(g)+6B(g)n機C(g)△”<()達到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對化學(xué)

平衡影響如下：

條件的改變(其他條件不變)化學(xué)平衡的移動

增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向_______方向移動

濃度

減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向_______方向移動

增大壓強向氣體體積——的方向移動

壓強(對有氣體存反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變

減小壓強向氣體體積__的方向移動

在的反應(yīng))

反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變改變壓強平衡_______

升高溫度向_______方向移動

溫度

降低溫度向_______方向移動

催化劑同等程度地改變V正、Vffi,平衡不移動

3.幾種特殊情況說明

(1)改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡。

(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。

①恒溫、恒容條件：

原平衡體系充獨”體體系總壓強―>體系中各組分的濃度—>平衡

②恒溫、恒壓條件：

，反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)

平衡不移動

體系中各組分的

濃度同倍數(shù)減小-

氣體

平衡向

的

大

(等效于減壓)反應(yīng)前后氣體體積可變的反應(yīng)體積增

------------------------?

動

方向移

充入惰性氣體容器容積增大，各反

原平衡體系------>

應(yīng)氣體的分壓減小

(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響。

4.勒夏特列原理

(1)含義：如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著

能夠減弱這種改變的方向移動。

(2)注意①勒夏特列原理的適用對象是o

②化學(xué)平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是的。

易錯辨析

------------II<

請判斷下列說法的正誤(正確的打“Y”，錯誤的打“x”)

(1)化學(xué)平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡也一定發(fā)生移動()

(2)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，此時v放減小，v吸增大()

(3)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大()

(4)向平衡體系FeCb+3KSCNUFe(SCN)3+3KCl中加入適量KC1固體，平衡逆向移動，溶液的顏色變淺

()

⑸對于2NO2(g)0N2O4(g)的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，混合氣體的顏色變淺

()

(6)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，其他條件不變，分離出固體生成物，v正減小。()

⑺對于反應(yīng)：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)^Si3N4(s)+12HCl(g)A//<0,其他條件不變，增大Sis以物質(zhì)

的量，平衡向左移動。()

(8)對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)n2s03(g)AH<0,降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程

度大。()

(9)化學(xué)平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()

典例引領(lǐng)

-----------IK

考向01考查外界條件對化學(xué)平衡的影響

【例1】(2024?江蘇鹽城?一模)某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應(yīng)并達到平衡：

①2X(g)+Y(g)=Z(s)+2Q(g)AHi<0

②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g)AH2>0

下列敘述錯誤的是()

A.加入適量Z,①和②平衡均不移動

B.通入稀有氣體Ar,①平衡正向移動

C.降溫時無法判斷Q濃度的增減

D.通入Y,則N的濃度增大

【思維建?！慷栊詺怏w(稀有氣體、不參與反應(yīng)的氣體)與平衡移動的關(guān)系

(1)恒溫、恒容條件

原平衡體系充入也惰與性工氣件體體系總壓強增大T體系中各組分的濃度不變T平衡不移動。

⑵恒溫、恒壓條件

原平衡體系充入遁耳工體容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小一》體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效

于減壓)

考向02考查化學(xué)平衡移動方向、轉(zhuǎn)化率的分析判斷

【例2】(2024.湖南岳陽.二模)在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時測得

A的濃度為0.50moLL—1。保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為

0.30mol-L-1=下列有關(guān)判斷正確的是()

A.x+y<z

B.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大

D.C的體積分數(shù)減小

【思維建?！科胶廪D(zhuǎn)化率的分析與判斷方法

反應(yīng)aA(g)+6B(g)=cC(g)+t/D(g)的轉(zhuǎn)化率分析

①若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡后，它們的轉(zhuǎn)化率相等。

②若只增加A的量，平衡正向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。

③若按原比例同倍數(shù)地增加(或降低)A、B的濃度，等效于壓縮(或擴大)容器體積，氣體反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與化

學(xué)計量數(shù)有關(guān)。具體如下：

%+6=c+dA、B的轉(zhuǎn)化率不變

<a+b>c+dA、B的轉(zhuǎn)化率增大

a+b<c+dA、B的轉(zhuǎn)化率減小

考向03考查平衡移動原理

【例3】(2024?北京朝陽?二模)下列事實可以用平衡移動原理解釋的是

A.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒，提高生產(chǎn)效率

B.鋁片放入濃HNC)3中，待不再變化后，加熱產(chǎn)生紅棕色氣體

C.在鋼鐵表面鍍上一層鋅，鋼鐵不易被腐蝕

D.鹽堿地(含較多的NaCl、Na2CO3)施加適量石膏(CaSO」?兄。)，土壤的堿性降低

對點提升

----------------II<1

【對點1】(2024?河北承德?模擬)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(s)+

Z(g),一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH〉。

B.加入一定量Z,達新平衡后皿Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氨氣，平衡不移動

【對點2】（2024?遼寧丹東?模擬）將等物質(zhì)的量的N2、涇充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反

應(yīng)并達到平衡：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A/7<0o當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表

中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（）

選項改變條件新平衡與原平衡比較

增大壓強

AN2的濃度一定變小

升高溫度

BN2的轉(zhuǎn)化率變小

的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率變大

C充入一定量H2H2N2

使用適當催化劑

DNH3的體積分數(shù)增大

【對點3］（2024.北京.三模）下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.鋅片與稀H2sO4反應(yīng)過程中，加入少量CuSO,固體，促進H2的產(chǎn)生

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N?O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.水垢中含有Cas。,，可先用Na2cO3溶液浸泡處理，再用鹽酸溶解

D.pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH<5

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過關(guān)

------------II<1

1.（2023?廣東深圳?模擬預(yù)測）下列事實中，不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是

A.棕色的NO2體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺

B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入少量鐵粉

C.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

2.（2024.北京延慶?期中）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）^|^2SO3（g）o當S。？、Ch、SO3的濃度不再變化時，下列說法中正確的是

A.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)

B.SO?和02全部轉(zhuǎn)化為SO3

C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

D.SO2,Ch、SO3的濃度一定相等

3.（2024浙江杭州?模擬預(yù)測）汽車尾氣脫硝脫碳的主要反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）,該

反應(yīng)為放熱反應(yīng)。在一定溫度、體積固定為2L的密閉容器中，某興趣小組模擬該反應(yīng)，用傳感器測得該

反應(yīng)在不同時刻的NO和CO濃度如表所示：

時間/s01234

c(NO)/(mol/L)9.50xlO-34.50xIO-32.50xlO-31.50x10-31.50x10-3

c(CO)/(mol/L)9.00x10-34.00xIO-32.00x10-31.00x1031.00x103

下列說法不正確的是

A.前2s內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)=1.75xl(T3moi/(L-s)

B.升高溫度時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

C.當密閉容器中氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.當反應(yīng)達到平衡時，密閉容器中氣體濃度C(NO):C(CO):C(N2):C(CC>2)=2:2:1:2

4.(2024?廣東廣州?三模)向一恒容密閉容器中加入ImolCH」和一定量的H。，發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)oCH,的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=4—溫度的變化曲線如

n1)

%

、

柳

理

整

T

t

g

ox

A.Xj<x2

B.b、c兩點的正反應(yīng)速率：vb>vc

C.此反應(yīng)在任意溫度下都可自發(fā)進行

D.當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

5.(2024?海南?三模)CO?是廉價的碳資源，將其甲烷化具有重要意義。其原理為

CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH<0o在某密閉容器中，充入ImolCO?和4moi凡發(fā)生上述反

應(yīng)。下列敘述正確的是

A.反應(yīng)物的總能量小于生成物時總能量

B.恒溫、恒壓條件下，充入He,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在恒溫、恒容條件下進行反應(yīng)，容器中氣體密度不再變化，說明已達到平衡狀態(tài)

D.升高溫度可增大活化分子的百分數(shù)及有效碰撞頻率，因而溫度越高越利于獲得甲烷

6.(2024.安徽.模擬預(yù)測)氨催化氧化時會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I.4NH3(g)+5O2(g)T——"4NO(g)+6H2O(g)AH,<0

反應(yīng)L4NH3(g)+3O2(g)^^2N2(g)+6H2O(g)AH2<0

向IL密閉容器中充入2moiNH3和3moi在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)，相同時間內(nèi)，反應(yīng)I、反應(yīng)II

對應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，已知C點達到平衡狀態(tài)，下列說法錯誤的是

—)O0(840,90)

W5

款5

S

K3

N

A.由圖可知，硝酸工業(yè)中，氨催化氧化時的最佳溫度為840℃

B.C點之后反應(yīng)I中NH3的轉(zhuǎn)化率下降的原因是平衡逆向移動

c.混合體系中告后2保持不變說明反應(yīng)n達到平衡狀態(tài)

c(Nj

D.C點對應(yīng)溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K>10

7.(2024?安徽?三模)SCu可用作有機合成的氯化劑，在體積為VL的密閉容器中充入0.2molSCL(g),發(fā)

生反應(yīng)：2SCl2(g)^S2Cl2(g)+Cl2(g).圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在amin時和平衡時SC1?的轉(zhuǎn)化率與溫

度的關(guān)系.下列說法正確的是

0O

9O

8O

%7O

、6O

3

S5O

?

4O

3O

4()506()708090

77/T.

A.2SCl2(g)US2cl?(g)+Cl2(g)的AH<0

B.當容器中氣體密度恒定不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.55。(2時，向體積為0.5VL的容器中充入0.2molSC12(g),amin時SCl?(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%

D.82。(：時，起始時在該密閉容器中充入SC%S2cI?和C1?各O.lmol,此時v(逆)>v(正)

8.(2024?廣西貴港.模擬預(yù)測)中國積極推動技術(shù)創(chuàng)新，力爭2060年實現(xiàn)碳中和。C02催化還原的主要反

應(yīng)有：

@CO2(g)+H,(g)-CO(g)+HQ(g)AH,>0

@co2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH2

n(CHOH)

向恒溫恒壓的密閉容器中通入ImolCO2和3moi凡進行上述反應(yīng)。的平衡產(chǎn)率3￥

CH30H9)初

〃（CC）2）轉(zhuǎn)

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率"（C°2）初隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

6o

<5o

樹4o

山3o

窗

?2o

)71O

理C3

3O556

504()045)()5000

A.反應(yīng)②在較高溫度下才能自發(fā)進行

B.若氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)①和②均達到平衡狀態(tài)

C.任意溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：?（H2）＜a（CO2）

D.平衡時〃（凡。）隨溫度升高先減小后增大

9.（2024?吉林長春?模擬預(yù)測）在盛有CuO/Cu2O載氧體的恒容密閉容器中充入空氣，發(fā)生反應(yīng):

2Cu2O（s）+O2（g）^4CuO（s）AH,平衡時O2的體積分數(shù)中（。2）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線如圖所示。下列說

A.該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進行

B.在1030℃時加入催化劑，平衡時＜p（O2）＞21%

C.1030℃,當氣體密度不再隨時間變化而變化時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

D.985℃達到平衡狀態(tài)后，充入純氧，再次達到平衡后，Ch濃度不變

10.（2024?北京?三模）一定溫度下，在2個容積均為1L的恒容密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物，發(fā)生

反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0,相關(guān)數(shù)據(jù)見下表。

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/℃

NO(g)8(g)co2(g)

I0.20.20.1

IIT20.20.20.12

下列說法不正頌的是

A.TI>T2

B.達到平衡所需要的時間：1<11

C.II中反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為60%

D.對于I,平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2,平衡正向移動

能力提升

------------II<

11.(2024?湖南邵陽?三模)汽車尾氣凈化反應(yīng)為：

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)AH=-746.8kJ/mol,AS=-197.5J/(mol-K)o向IL密閉容器中充入

LOxlO^moiNO、3.6x103molCO,測得NO和CO的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系如圖所示。下列說法正確

T

T

O

U

I

T

0

D

、

。

A.當體系中N?和CO?濃度比不變時達到平衡狀態(tài)

B.yfZ段反應(yīng)速率v(NO)=0.1mol/(L-s)

C.上述正反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進行

D.該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=2x10-4

12.(2024?廣東廣州?模擬預(yù)測)25。(2時，向40mL0.05mol/L的FeC^溶液中一次性加入lOmLO.l5mol/L的

KSCN溶液(混合溶液的體積近似等于所加溶液體積之和)，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3SCNQFe(SCN)3,混合溶液

中c(Fe3+)與反應(yīng)時間⑴的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

m------------------------------------——

C

——I——————————————————————————------>

°Lttt/min

A.時向溶液中加入2mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動。

B.E點對應(yīng)的坐標為(0,0.04)

C.0~tz過程中平均反應(yīng)速率V(SCN)=2^現(xiàn)moLL-i.min」

*-2

D.t”時加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)

13.(2024?重慶?模擬預(yù)測)T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中加入足量活性炭和ImolNO2,發(fā)生反應(yīng)

2C(s)+2NO2(g)^N2(g)+2CO2(g)=反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO?的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖

容器體積/L

A.a點對應(yīng)容器中，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)

B.向b點對應(yīng)容器中再充入一定量NO2,達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率增大

C.縮小c點對應(yīng)容器的體積增大壓強，v(正)<v(逆)

D.YY=1:72

14.(2024?安徽?三模)一定溫度下，在1L恒容密閉容器中，發(fā)生“甲烷重整”反應(yīng):

CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g),其原理如下所示。

已知“甲烷重整”反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示:

溫度/℃850100012001400

K0.522751772

下列說法錯誤的是

A.物質(zhì)a可能是FeO

B.該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進行

C.若減小〃（。氏）：”（凡0）的值，則CH,的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.1000℃,若容器中〃（口14）="（旦0）=網(wǎng)耳）=111101、n（CO）=2mol,則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

15.（2024?廣東?三模）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入6moicO?和8m發(fā)生反應(yīng)

1

CO2（g）+3H2（g）QCH30H（g）+H2O（g）A/7=-49.0kJ-mol,測得n（凡）隨時間的變化如下圖實線所

示，下列說法正確的是

n(H2)/mol

A.升高溫度，可以提高上述反應(yīng)的平衡產(chǎn)率

B.該反應(yīng)在。~1min內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率是1molIT?min-

C.該反應(yīng)在8min后，容器內(nèi)總壓強不再改變

D.加入催化劑（其他條件相同），n（H?）隨時間的變化會如上圖虛線所示

真題感知

-----------\\<

1.（2024?遼寧卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150c時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨

時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

(

一

，

號

O

E

)

、

概

影

時間/h

A.3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.。?3h平均速率（異山梨醇）=0.014mol-kgLh」

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

2.（2024山東卷）逆水氣變換反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH>0o一定壓力下，按CO2，H2物

質(zhì)的量之比MCC>2）：〃（H2）=I：I投料，幾心溫度時反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示。已知該

a5

反應(yīng)的速率方程為v=kc（H2）C（CO2）,TltT2溫度時反應(yīng)速率常數(shù)k分別為ki，k2。下列說法錯誤的

時間（s）

A.kj>k2

v（7］）k.

B.4,（溫度下達平衡時反應(yīng)速率的比值：一次<臺

v（初k2

C.溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應(yīng)物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變

D.%溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與工溫度時相同

3.（2024.江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJmor1

②CO（g）+2H2（g）=CH3（DH（g）AH2

225℃、8xl（）6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、

L2、L3…位點處（相鄰位點距離相同）的氣體溫度、CO和CHsOH的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是

5285

C0PH,二

混合氣*

艷然反應(yīng)管

(容器內(nèi)與外界沒有熱量交換)

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的婚變AH?〉。

C.L6處的H2。的體積分數(shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

4.(2024?浙江卷6月)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應(yīng):

I.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AHt>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)^4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為10L的密閉容器中投入2moic2H6和3molCO2,不同溫度下，測得5min時(反應(yīng)均未平衡)的相

關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正理的是

溫度(℃)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(%)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.061.8

轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量XI。。％

注：乙烯選擇性=

轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量

A.反應(yīng)活化能：KII

B.500°。時，0?5〃而反應(yīng)I的平均速率為：v(C2H4)=2.88><10一、10卜1?-而!!」

C.其他條件不變，平衡后及時移除H?O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

D.其他條件不變，增大投料比［n(C2H6)/n(CC)2)］投料，平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

5.(2024?湖南卷)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)AH,

副反應(yīng)：CH3OH(g)+CH3COOH(g)=CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分數(shù)

3，(CH3COOH)=「段J隨投料比X(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確

的是

T,=503K

T2=583K

A-投料比x代表笠號

B.曲線c代表乙酸的分布分數(shù)

C.AHj<0,AH2>0

D.L、M、N三點的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

6.(2023?北京卷)下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.耳。?溶液中加入少量MnO?固體，促進HQ?分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和NQ,的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2so4反應(yīng)過程中，加入少量CuSC)4固體，促進H2的產(chǎn)生

7.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng):

>

n(CH4)

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)0CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=隨溫度的變化曲線

n(H2O)>

如圖所示。下列說法錯誤的是

T/K

A.Xj<x2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v。正

C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為工，當容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

8.(2023?山東卷)在含HgL(g)的溶液中，一定c(I-)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

Hgl2(aq)-Hg+2F；Hgl2(aq)-Hgl+F；Hgl2(aq)+r^Hgl；；HgI2(aq)+2F^Hgl^,平衡常

數(shù)依次為K。、KPK2,K3,K4O已知lgc(Hg2+)、lgc(Hgl+),lgc(Hglj、Igc(Hglj)隨lgc(「)的變化關(guān)

系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgl2(aq)]先增大后減小

C.a=lg?

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

9.(2022.天津卷)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO?和Imol02,反應(yīng)2so2(g)+C>2(g)U2so3(g)

達到平衡后，再通入一定量。2,達到新平衡時，下列有關(guān)判斷簿送的是

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO?的轉(zhuǎn)化總量增大

10.(2022.重慶卷)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時總壓強分別為pl和p2。

4

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)^NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6xlOPa

3

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)nNa2co3(s)+H2O(g)+CC)2(g)p2=4xlOPa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2cCh固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說法錯

誤的是

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4xlO6Pa2B.通入NH3,再次平衡后，總壓強增大

C.平衡后總壓強為4.36xl05paD.縮小體積，再次平衡后總壓強不變

11.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H?。其主要反應(yīng)為

I

C2H5OH(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)AH=173.3kJ-mol,

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol,在LOx及pa、n始(C2H5OH):%(%0)=1:3時，若僅考

慮上述反應(yīng)，平衡時CO?和co的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

100

①

%8o

、

郴

心6o

播②

裝4o

斷③

出

2O

01~~?——I——I——I——LJ

0100200300400500600700

T/℃

n止KCO)

CO的選擇性=-——x100%,下列說法正確的是

n生成(CQ)+n生成(C0)

A.圖中曲線①表示平衡時H?產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

n(C2HQH)

C.一定溫度下，增大/口可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H?產(chǎn)率

12.(2022?江蘇卷)用尿素水解生成的NH3催化還原NO,是柴油機車輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為

4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)^^4N2(g)+6H2O(g),下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)AS<0

不⑼力怎。)

上述反應(yīng)平衡常數(shù)K=

B.44

C(NH3)-C(O2)-C(NO)

C.上述反應(yīng)中消耗ImolNHs，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2x6.02x1023

D.實際應(yīng)用中，加入尿素的量越多，柴油機車輛排放的尾氣對空氣污染程度越小

13.(2022?浙江卷)恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng):

2NH3(g)N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下

列說法不思硬的是

時間/min

c(NH)/(W3mol-L-1)X.

編號3020406080

?a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

51-1

A.實驗①，0~20min,v(N2)=1.00xl0mol-E-min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，XHO.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

14.(2022?北京卷)某MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將N??！腹潭ā保芨哌x擇性吸附NO?。廢氣中

的NO?被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNC>3。原理示意圖如下。

灸I

MOFs材料N2O4

圖例

已知：2NO2(g)=N2O4(g)AH<0

下列說法不正螂的是

A.溫度升高時不利于NO2吸附

B.多孔材料“固定"MO',促進2NC)2(g)UN2O4(g)平衡正向移動

C.轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)是2N2O4+O2+2H2O4HNO3

D.每獲得0.4molHNC>3時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02x1()22

15.(2022?遼寧卷)某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)據(jù)

如下:

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?!??min"

0?20.20

0?40.15

0?60.10

下列說法錯誤的是

A.Imin時，Z的濃度大于0.20mol-I?

B.2min時，加入0.20molZ,此時v正(Z)〈v逆(Z)

C.3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D.5min時，X的物質(zhì)的量為L4mol

16.(2022?湖南卷)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng):

2X(g)+Y(g)^Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所

示。下列說法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：na<nc

C.a點平衡常數(shù)：K