題型05基本概念

互"八省”聯(lián)考典題

1.（2025年1月?“八省聯(lián)考”云南卷，3）下列反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是（）

+

A.C12+H2O2H+C1-+C1O-B.2Al+FeQ,高溫2Fe+AlQi

C.2H2S+SO2=3S],+2H2OD.2Na+2H2O=2NaOH+H2T

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，HC1O為弱電解質(zhì)，不能拆成離子，正確的離子方程式為：C12+H2O

H++C1-+HC1O,A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，A1與Fe2C>3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Fe和AI2O3,B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng),

H2s與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,D項(xiàng)不符

合題意；故選A。

2.（2025年1月?“八省聯(lián)考”河南卷,7）對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）

+2+

A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：CU2O+2H=CU+CU+H2O

22

B.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S+6OH-A2S+SO3+3H2O

++

C.醋酸錢(qián)的水解：NH4+H2ONH3H2O+H

D.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO3-+6H+F+2O2T+4H2。

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個(gè)反應(yīng)中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、

二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3=6Cu2++2NOT+7H2。，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉溶液

22

洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：3S+6OH-A2S-+SO3+3H2O,B

正確；C項(xiàng)，醋酸錢(qián)的水解，CH3COONH4中錢(qián)根與醋酸根都是弱離子，都會(huì)發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向

碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價(jià)，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價(jià)，雙氧水

則被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：3H202+1。3一=1-+302什3H2。，D錯(cuò)誤；故選B。

3.（2025年1月?“八省聯(lián)考”四川卷，6）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.硫化氫溶液久置變渾濁：2s2-+C>2+4H+=2SJ+2H2。

+2+

B.鋅粉與稀硝酸反應(yīng)：Zn+2NO3+4H=Zn+2NO2T+2H2O

C.銀氨溶液與澳化鈉溶液反應(yīng)：[Ag（NH3）2]++B「=AgBrJ+2NH3

2+

D.碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化領(lǐng)溶液混合：Ba+HCO3-+OH-=BaCO3；+H2O

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，硫化氫溶液久置變渾濁發(fā)生的反應(yīng)為氫硫酸溶液與氧氣反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子

方程式為2H2S+C)2=2SJ+2H2。，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋅粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應(yīng)的

離子方程式為3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NOT+4H2。，故B錯(cuò)誤：C項(xiàng)，銀氨溶液與澳化鈉溶液反應(yīng)生成氯化

鈉、濱化銀沉淀和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為[Ag(NH3)2]++B「=AgBr[+2NH3,故C正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉

溶液與少量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+2

Ba+2HCO3+2OH-=BaCO31+CO3-+2H2O,故D錯(cuò)誤；故選C。

4.(2025年1月?“八省聯(lián)考”陜西、山西、寧夏、青海卷，9)下列名組離子在水溶液中可以大量共存的

是()

2+2+

A.S2O3>H+、1-、NaB.Cl>CO3CIO、K

+3+2+2

C.NH4+、Br、Cu2+、AgD.K+、Fe>[Cu(NH3)4]>SO4-

【答案】B

22

【解析】A項(xiàng)，S2O3->H+反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl\CO3-.

CIO、K+互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，Br、Ag+會(huì)生成澳化銀沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)，F(xiàn)e3+在[Cu(NH3)4]2+大量存在的溶液中會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選B。

5.(2025年1月?“八省聯(lián)考”內(nèi)蒙古卷，5)CC>2能與H?反應(yīng)生成一系列高附加值的化學(xué)品，其碳元素轉(zhuǎn)

化關(guān)系如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

CH47(^rHCHO

CO2

CH3OH^?HCOOH

A.反應(yīng)①每生成ImolCH"消耗H2分子數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCHO中含中子數(shù)目為1.6NA

C.反應(yīng)③每生成3.2gCH3OH,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

1

D.100mL1molL-HCOOH溶液中含H原子數(shù)目為0.2NA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①為CO2+4H2=CH4+2H2O,每生成ImolCR,消耗H2分子數(shù)目為4NA,A正確;

B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCHO物質(zhì)的量為O.lmol,HCHO中中子數(shù)為6+8=14個(gè)，故2.24LHCHO中含中

子數(shù)目為1.4NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)③中CCh—CH30H從+4價(jià)到-2價(jià)，每生成3.2gCH30H即O.lmol,轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目為0.6NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子數(shù)目大于

0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。

6.（2025年1月?“八省聯(lián)考”云南卷，7）C12制備C12O的化學(xué)方程式為：

2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+C12O,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.22.4LC12O中原子總數(shù)為3NA

8.11110（032-中0鍵的數(shù)目為3"

C.每消耗2moicb，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D.O.lmolL-'NaHCOs溶液中HCO3-的數(shù)目等于0.1NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)CO32-中有3個(gè)◎

鍵，ImolCO32P鍵的數(shù)目為3NA，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)方程式2cl2+2Na2cO3+H2O=2NaHCC）3+2NaCl+C^O

可知，2molc12參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為2mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沒(méi)有給出溶

液的體積，無(wú)法計(jì)算NaHCCh的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選B。

能力強(qiáng)化提分練9

1.下列離子方程式對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）

2++3+

A.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+NO3-+4H=3Fe+NOt+2H2O

2+

B.向NaClO溶液中通入少量SO2：C1O-+SO2+H2O=SO4-+C1-+2H

18+18

C.向重水中加入NazCh：Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2t

2+

D.向硫代硫酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸：S2O3-+2H=SO2T+S；+H2O

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，稀HNC>3少量，還原性：1>^+,應(yīng)該1-先反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為

+

2NO3+6r+8H=3I2+NOt+4H2O,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SCh少量，CIO過(guò)量，H+與CIO不共存，則反應(yīng)離子方程式

2

3C1O-+SO2+H2O=SO4-+C1-+2HC1O,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NazCh發(fā)生歧化反應(yīng)，。2中的O來(lái)自于NazCh，則

180應(yīng)在OH-中，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向硫代硫酸鈉溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

S2O3-+2H=SO2t+S；+H,O,D正確；故選D。

2.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）

2+3+

A.乙醇與酸性七02。7溶液反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H=3CH3COOH+4Cr+llH2O

2

B.將少量SO2通入NaClO溶液：3C1O+SO2+H2O=SO4+C1+2HC1O

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+2H2O=2[A1（OH）4T+3H2T

D.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu2++S2-=CuS；

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙醇與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸銘、乙酸和水，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O7-+16H=3CH3COOH+4Cr+llH2O,故A正確；B項(xiàng)，少量二氧化硫與次氯酸鈉溶液反應(yīng)

生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為3CIO-+SO2+H2OSO42-+CI-+2HCIO,故B正確；C項(xiàng),

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al

+2OH+2H2O=2[Al(OH)4]+3H2t,故C正確；D項(xiàng)，氯化銅溶液與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀和鹽酸，反

應(yīng)的離子方程式為CU2++H2S=CUS1+2H+,故D錯(cuò)誤；故選D。

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為()

+2+

A.銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H=3CU+2NO2T+2H2O

B.向酸性高鎰酸鉀溶液中通入少量二氧化硫：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

C.氫氧化鋼溶液中滴加少量明磯溶液：2Ba2++3OH-+AF++2SO42=Al(OH)31+2BaSO4j

2

D.鉛酸蓄電池正極充電時(shí)的反應(yīng)式：Pb+SO4-2e-=PbSO4

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu

+2+

+2NO3-+8H=3CU+2NOT+4H2O,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，酸性高鋅酸鉀溶液與少量二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鉀、硫

酸錦、硫酸和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnC)4-+5SO2+2H2O=5SC)42-+2Mn2++4H+,故B正確；C項(xiàng)，氫氧化

鋼溶液中與少量明磯溶液反應(yīng)偏鋁酸鉀、硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為

2Ba2++4OH-+AF++2SO42HAiO2-+2BaSC>41+2H2。，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉛酸蓄電池正極為二氧化鉛，充電時(shí)，在

水分子作用下硫酸鉛在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為

+2

PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4--故D錯(cuò)誤；故選B。

4.勞動(dòng)創(chuàng)造幸福生活。下列離子方程式正確且符合題意的是()

+

A.環(huán)保員用石灰乳中和硫酸廠排放的酸性廢水：H+OH=H2O

B.化驗(yàn)員用稀硝酸酸化的AgN03溶液檢驗(yàn)氯氣處理的飲用水：Ag++Cl-=AgCH

+

C.質(zhì)檢員用白醋和KI淀粉試紙檢驗(yàn)碘鹽中KIO3：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O

D.實(shí)驗(yàn)員用燒堿溶液吸收實(shí)驗(yàn)尾氣中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)用石灰乳中和硫酸的離子方程式為2H++SO42-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2。，故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸酸化的AgNC>3溶液檢驗(yàn)氯氣處理的飲用水生成氯化銀沉淀：Ag++Cl=AgCH，故B正

確；C項(xiàng)，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，反應(yīng)的離子方程式為

IO3-+5I-+6CH3coOH=3l2+6CH3coO+3H2。，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液吸收少量SC)2，反應(yīng)的離子方程

式為SO2+2OHHO32-+H2O,故D錯(cuò)誤；故選B。

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.FeCb溶液中通入過(guò)量H2s氣體：Fe2++H2S=FeS1+2H+

18+18

B.向H2I8O中加入NazCh：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T

+2+

C.向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜篘H4+Ca+HCO3-=CaCO3；+NH3-H2O+H2O

2+3+

D.向Feb溶液中通入足量Cb：2Fe+2I-+2Cl2=2Fe+I2+4Cl-

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，鹽酸酸性比H2s強(qiáng)，則FeCb溶液中通入過(guò)量H2s氣體，不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng),

過(guò)氧化鈉與水在反應(yīng)過(guò)程中，過(guò)氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，所以

生成的氧氣是過(guò)氧化鈉中-1價(jià)氧元素變化來(lái)的，離子方程式為：2Na2O2+2H2"O=4Na++2OH-+2i8OH-+i8O2T，

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向碳酸氫鍍?nèi)芤褐屑尤胱懔渴宜?，生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水：離子方程式為：

+2+

NH4+Ca+HCO3-=CaCO3NH3-H2O+H2O,C正確；D項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，與碘離子和亞鐵離子均會(huì)

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，向Feb溶液中通入足量氯氣，離子方程式為：2Fe2++4r+3C12=2Fe3++2l2+6Cl\D錯(cuò)誤；

故選Co

6.下列離子方程式能解釋對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是()

+

A.KI溶液滴入酸性KIC)3溶液中：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O

B.向澳化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cb=Br2+2CT

C.將過(guò)量S02通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO3-

++

D.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H+NO3-=3Ag+NO2t+H2O

【答案】A

+

【解析】A.KI溶液滴入酸性KIO3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：IO3-+5I-+6H=3I2+3H2O,A正確；B項(xiàng)，

2+3+

氯氣足量，Br>Fe2+均會(huì)被氧化，發(fā)生：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6Cl-,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CIO-具有氧化

性，可將SO2氧化為SCU"，發(fā)生：O2+CIO+H2OCI-+SO42-+2H+,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸與銀反應(yīng)生成NO

氣體，為：3Ag+4H++NC)3-=3Ag++NOt+2H2。，D錯(cuò)誤。故選A。

7.下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+

A.Fe?+在堿性環(huán)境中被空氣氧化：4Fe+O2+2H2O+8OH=4Fe(OH)3I

+3+

B.氫氧化鐵加入氫碘酸溶液中：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

C.用鐵作陽(yáng)極電解氯化鎂溶液：MW+2C1-+2HQ電解M虱OH)3+C1,t+H,t

D.碳酸鈣加入乙酸溶液中：CaCC)3+2H+=Ca2++H2O+CO2t

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+,在堿性環(huán)境中生成Fe(OH)3沉淀，A正確；B項(xiàng)，氫氧化鐵加

入氫碘酸溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I=2Fe2++l2+3H2O,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極材料為鐵時(shí),

鐵失去電子，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H,0電解Fe（OH）,（+H,t,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣加入乙酸溶液中,

反應(yīng)的離子方程式為CaCC）3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2t，D錯(cuò)誤；故選A。

8.在溶液中能大量共存的離子組是（）

2

A.H+、Fe3+、CIO、Cl-B.K+、Na+、N03>CO3-

2

C.H+、K+、F-、Cl-D.NH4+、AF+、HCO3>SO4-

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，在H+作用下，CIO、Cl-要發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cb，不能大量共存，故A不選；B項(xiàng)，

K+、Na+、N（"、CCV-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B選；C項(xiàng)，H+與F要反應(yīng)生成HF,不能大量共存，

故C不選；D項(xiàng)，AF+與HCC>3-要發(fā)生完全雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不選。故選B。

9.在溶液中能大量共存的離子組是（）

22

A.Cu2+、SO42-、Na+、CO3-B.K+、SO3->OH、r

C.Ag+、NCV、NH4+、OH-D.Fe2+>NO3-、Ba2+>H+

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，銅離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，選項(xiàng)所給離子間不相互反

應(yīng)，可以大量共存，B正確；C項(xiàng)，銀離子和氫氧根離子會(huì)生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共

存，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化有還原性的二價(jià)鐵離子，不能大量共存，D錯(cuò)誤；

故選B?

10.下列說(shuō)法正確的是（）

A.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存

B.在pH=l的溶液中：F/+、K+、N03>CT能大量共存

2

C.含有大量Ba（NC>3）2的溶液中：Mg2+、AP\SO4-.能大量共存

22

D.在無(wú)色透明溶液中：Na+、Cu\SO4>Cl-能大量共存

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，使紫色石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4+、NO3-之間不反應(yīng)、能大

量共存，故A正確；B項(xiàng)，在pH=l的溶液呈酸性，其中Fe2；NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，含有大量Ba（NO3）2的溶液中，鋼離子和SO42-能反應(yīng)生成硫酸鋼，即不能大量

共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ctf+的溶液呈藍(lán)色，在無(wú)色透明溶液中不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選A。

11.在指定環(huán)境中，下列各組離子或分子可以大量共存的是（）

A.加入NazCh粉末的溶液：Na+、ChSO3%、OH-

B.無(wú)色溶液中：NH3H2。、[Ag(NH3)2]\ChOH”

C.使甲基橙變紅的溶液中：CH3coO'Cu2+、HC10、AF+

2+2

D.c(KNC)3)=lmol-L-i溶液:H+、Mg>「、SO4'

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NazOz有強(qiáng)氧化性，SO32-有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，A不符合題

+

意；B項(xiàng)，NH3H2O>[Ag(NH3)2]>OH、CF相互之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液無(wú)色，B符合題意；C項(xiàng)，使甲

基橙變紅的溶液中存在H+,與CH3COO反應(yīng)生成CH3co0H而不能大量共存，C不符合題意；D項(xiàng)，N03-

遇H+展現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與r發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不符合題意；故選B。

12.室溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是()

2

A.強(qiáng)堿性溶液：K+、[Al(OH)4]->CO3-,Na+

22+

B.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液：CO3>CO3>N03>Na

2

C.中性溶液：Fe"、C「、K+、SO4-

2

D.強(qiáng)酸性溶液：「、K+、N03-,S2O3-

【答案】A

2

【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液含有大量OH:0H-,K+、[Al(0H)4丁、CO3>Na+互相之間不反應(yīng)，可以大

量共存，故A正確；B項(xiàng)，加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液可能為酸性，也可能為堿性，若為酸性，H+與CCh'

不共存，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中性溶液中Fe3+水解為Fe(0H)3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+,

2

NO3-在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I-、S2O3-,不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。

13.將某Na2c固體樣品21.6g放入足量水中，固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液，繼續(xù)加CaCb溶液至過(guò)

量，得到20g沉淀。已知樣品中雜質(zhì)為KNC>3、K2co3、Ba(NC>3)2中的一種或兩種。該樣品所含雜質(zhì)的正確

判斷是()

A.肯定有K2co3，可能有KNO3B.肯定沒(méi)有Ba(NC>3)2，可能有KNO3

C.肯定有KN03,可能有K2c。3D.肯定沒(méi)有K2c。3和Ba(NC)3)2

【答案】B

【解析】取樣品加入水中，全部溶解，則不可能含有硝酸/,因?yàn)樘妓犷I(lǐng)不溶于水，再加入氯化鈣能

產(chǎn)生20g沉淀，該沉淀為碳酸鈣，假設(shè)21.6g全部為Na2c03,則生成沉淀100g/mol=20.4g,則雜

質(zhì)中含有碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于Na2co3中碳酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。則KNC>3、K2cO3至少含有一

種。A項(xiàng)，KNO3、K2c。3至少含有一種，但不是一定含有K2co3,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，肯定沒(méi)有硝酸釧，可能

含有硝酸鉀，B正確；C項(xiàng)，KNO3不是一定存在，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K2cCh不是一定不存在，硝酸領(lǐng)一定不

存在，D錯(cuò)誤；故選B。

222

14.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在AF+、Fe\NH4+、Ba\ChCO3>SO4HNO3-中的若干種。為確定溶

液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

i.取100mL原溶液，加入足量Ba(NC)3)2溶液，有白色沉淀a和無(wú)色氣體b生成，過(guò)濾得濾液c。

ii.往濾液c中加入足量的NaOH溶液并加熱，可得氣體d和沉淀e,過(guò)濾得濾液f。

iii.取濾液f,通入少量的CO2，有白色沉淀g生成。

下列有關(guān)判斷正確的是()

A.試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32%NO3-、C1-

B.試液中一定有Fe2+、NH4+、SO42-

C.氣體b和氣體d在一定條件下能反應(yīng)生成鹽

D.沉淀g一定含有A1(OH)3，可能含有BaCCh

【答案】B

【解析】在強(qiáng)酸性溶液中，CO32-不能大量存在，F(xiàn)e2+和NO3-也不能共存，領(lǐng)離子和硫酸根離子不能共

存，根據(jù)實(shí)驗(yàn)i可知，氣體b為NO,沉淀a為硫酸鋼，則溶液中一定存在硫酸根離子和Fe2+,一定不存在

Ba2+和NO.根據(jù)實(shí)驗(yàn)ii，氣體d為氨氣，沉淀e為氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定存在NH4+,可能有AF+因

為氫氧化鋁溶于氫氧化鈉，根據(jù)實(shí)驗(yàn)iii,可知原溶液中可能含有AF+,沉淀f可能為碳酸領(lǐng)或碳酸鋼與氫氧

化鋁的混合物，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)i中的硝酸領(lǐng)是過(guò)量的。A項(xiàng)，由上述分析可知，原溶液中一定不存在鋼離子、碳

酸根離子和硝酸根離子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上述分析可知，原溶液中一定含有亞鐵離子、鏤根離子和硫酸根

離子，B正確；C項(xiàng)，氣體b為NO,氣體d為NH3,兩者不能生成鹽，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，沉淀g中可能含有

氫氧化鋁，D錯(cuò)誤；故選B。

15.設(shè)NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說(shuō)法正確的是()

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NA

C.2moiNO與lmolC>2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2NA

D.用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過(guò)0.2mole-時(shí)，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA

【答案】A

100gx46%

【解析】A項(xiàng)，100g46%乙醇溶液中含有乙醇的物質(zhì)的量為溫7嬴］-=lmol,含有水的物質(zhì)的量為

100gx(l-46%)=3mQ^則含有的氧原子數(shù)為乂+3M=4乂，故A正確；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烷和

18g/mol

乙烯混合物的物質(zhì)的量為三117T/7=0.5mol,由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定

22.4L/mol

0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，2moiNO與lmolC）2在密閉容器中充分反應(yīng)恰好生成

2molNO2,由于存在平衡2N02=N2（）4，容器中的分子總數(shù)小于2乂，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用銅作電極電

解飽和NaCl溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為銅失電子，無(wú)氣體產(chǎn)生，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通

過(guò)的電子可知產(chǎn)生（Mmol氫氣，故D錯(cuò)誤；故選A。

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.8gDzO含有的中子數(shù)為NA

B.46g分子式為QKO的有機(jī)物含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO3的分子數(shù)為NA

D.ImolCK與ImolCb在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

【答案】B

18g

【解析】A項(xiàng)，D2O分子中含有10個(gè)中子，1.8gD2。的物質(zhì)的量為”,/=0.09mol,則l.ggD?。

20g/mol

46g

含有的中子數(shù)為0.9NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，46g分子式為C2H6。的物質(zhì)的量為一=lmol,該物質(zhì)無(wú)論

是乙醇，還是二甲醛，含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為8NA，故B正確；C項(xiàng)，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫

為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，則ImolSCh與足量氧氣充分反應(yīng)生成的SO?的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，同時(shí)得到四種氯代產(chǎn)物，所以ImolCR與ImolCb在光照下

反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選B。

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為5NA

B.密閉容器中0.2molNO與0.1molC）2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA

C.在25。（2時(shí)，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有的0H數(shù)目為0.01"

D.NaCl和NH4C1的混合物中含ImolCh則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中5個(gè)◎鍵，28gC2H4的物質(zhì)的量為Imol,其中含有的◎鍵數(shù)目為5NA，

故A正確；B項(xiàng)，密閉容器中0.2molNO與O.lmolOz充分反應(yīng)，生成0.2molNC>2,NO?再發(fā)生2NO?

N2O4,則產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在25。（3時(shí)，ILpH為12的Ba（0H）2溶液中含有的OH-

的物質(zhì)的量為lLxlO-2moi/L=0.01mol,其數(shù)目為O.OINA，故C正確；D項(xiàng)，NaCl和NH4cl的混合物中含

ImolCl-,即NaCl和NH4cl的物質(zhì)的量和為Imol,ImolNaCl質(zhì)子數(shù)為28。、ImolNH4cl的質(zhì)子數(shù)也為

28NA，則含ImolCl-的混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA，故D正確；故選B。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4CI、NaHCCh等物質(zhì)。下列敘述正確的

是（)

A.體積為1L的ImolUNH4cl溶液中，NH4+數(shù)目為NA

B.8.4gNaHCO3固體中含有0.2NA陰離子

C.ImolNH4cl含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D.O.lmolNaCLNH4cl混合物中，所含質(zhì)子數(shù)為2.8NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，ILlmoLL-iNH4cl溶液中，含有ImolNRCl,由于鏤根會(huì)水解，所以溶液中，NH4+數(shù)

目小于NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，8.4gNaHCCh固體為01mol,陰離子是HCO3-，所以含有的陰離子個(gè)數(shù)為

O.INA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ImolNH4cl中只有N-H鍵為極性共價(jià)鍵，ImolNH4cl中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)目為

4NA，沒(méi)有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯化鈉的質(zhì)子數(shù)是11+17=28,氯化錠的質(zhì)子數(shù)是7+4+17=28,

則O.lmol混合物中，所含質(zhì)子數(shù)為2.8NA，D正確；故選D。

19.使用NaClO處理含氟電鍍廢水生成低毒性的CNO-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CN-+C1O=CNO'+Cr,

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.4.2gCNO中含電子數(shù)目為2NAB.O.lmolCNO中含0鍵的數(shù)目為0.2NA

C.ImolNaClO晶體中含離子數(shù)目為2NAD.當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)有0.5molCN-被氧化

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CNO-的電子數(shù)為22,則4.2gCNO-其物質(zhì)的量為O.lmol,所含電子數(shù)為2.2乂，A錯(cuò)誤，

符合題意；B項(xiàng)，CNO-的化學(xué)結(jié)構(gòu)式為-O-C三N,該結(jié)構(gòu)中有2個(gè)◎鍵，故O.lmolCNO-含◎鍵的數(shù)目為0.2

NA,B正確，不符合題意；C項(xiàng)，NaClO為離子晶體，由Na+和CIO通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，故ImolNaClO

晶胞中離子數(shù)目為2乂，C正確，不符合題意；D項(xiàng)，根據(jù)該離子方程式可知，C1的化合價(jià)降低，故CIO-

為氧化劑，則CN-為還原劑，CNO為氧化產(chǎn)物，生成ImolCNO時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移M個(gè)電子時(shí),

有0.5molCN-被氧化，D正確，不符合題意；故選A。

20.工業(yè)上利用SO?還原制備需（Te）的反應(yīng)為T(mén)eC14+2SC）2+4H2O=TeJ+2H2so4+4HCL設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.36.5gHCl分子中含有Cr的數(shù)目為NA

B.體積為22.4L的SO2分子中所含的原子總數(shù)為3NA

C.500mLpH=l的H2SO4溶液中H+總數(shù)為0.05NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4叢0中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，HC1為共價(jià)化合物，其分子中不含Ch故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,

體積為22.4L的SO2分子的物質(zhì)的量不一定為Imol,則所含的原子總數(shù)不一定為3NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

500mLpH=l的H2so4溶液中c（H+）=0.1moFL”,則n（H+尸0.05mol,H+總數(shù)為0.05NA，故C正確；D項(xiàng),

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，22.4H2。的物質(zhì)的量不是Imol,故D錯(cuò)誤；故選C。

N

21.部分含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：NH3g°>N2H4>HN3+H2Oo設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ImolHNs中含6鍵數(shù)目為2。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2。中原子總數(shù)為3NA

C.ILO.lmolL^NaClO溶液中含O原子數(shù)目為O.INA

D.反應(yīng)②每生成0.3molHN3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HN3的結(jié)構(gòu)式為H-N=N=N,1個(gè)H-N=N=N結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)。鍵，ImolHN?中含o鍵

數(shù)目為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比0不是氣體，22.4LH2。物質(zhì)的量不是Imol,原子總數(shù)不等

于3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaClO溶液中，溶質(zhì)NaClO及溶劑H2。都含有O原子，O原子數(shù)目遠(yuǎn)大于

0.1NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)②為N2H4+HNO2=HN3+2H2。，每生成ImolHN3轉(zhuǎn)移電子gmol,則生成

0.3molHN3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目gxO.3xNA=NA,D項(xiàng)正確；故選D。

22.NH4CIO4為火箭固體燃料，能與某些可燃物作用全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如NH4C1C）4+2C=

NH3T+HCIT+2c（引。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.4.4gCC）2中含有兀鍵的數(shù)目為02NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，II.2NH3中含有原子數(shù)目為2NA

1

C.ILlmolLNH4clO4溶液中含NH4+的數(shù)目小于NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移6moi電子生成HC1的質(zhì)量為36.5g

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，每個(gè)二氧化碳分子中含2個(gè)兀鍵，4.4gCC）2物質(zhì)的量為O.lmol,含兀鍵的數(shù)目為0.2NA，

A正確；B項(xiàng)，每個(gè)氨分子中含4個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2NH3物質(zhì)的量為0