主題二物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用

專(zhuān)題07溶液

oi考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

02知識(shí)導(dǎo)圖思維引航

03考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一溶液的形成與組成

考點(diǎn)二溶解度與溶解度曲線(xiàn)

考點(diǎn)三溶液的濃度

實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

04題型精研考向洞悉

題型一溶液的形成與組成

考向01溶解現(xiàn)象及溶液

考向02溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象

考向03乳濁液和乳化

考向04溶液的特征等綜合考查

題型二溶解度與溶解度曲線(xiàn)

考向01飽和溶液不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化

考向02固體溶解度曲線(xiàn)

考向03氣體溶解度曲線(xiàn)

考向04溶解度曲線(xiàn)綜合考查

題型三溶液的濃度

考向01溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

考向02溶液的稀釋和濃縮的計(jì)算

考向03配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液儀器、步驟及注意事項(xiàng)

考向04配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液誤差分析

考向05配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的綜合考查

考向06溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算

跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)海洋資源的綜合利用與制鹽

考情透視?目標(biāo)導(dǎo)航

考點(diǎn)課標(biāo)要求命題預(yù)測(cè)

溶液的形1.溶液形成的理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，

>認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象;知道溶液是由

成與組成考查的命題點(diǎn)有：溶液說(shuō)法正誤的判斷、乳化現(xiàn)象、

溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定

溶解度與溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的

性;知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是

溶解度曲判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際以文字形式出現(xiàn)。

有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含

線(xiàn)2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在選擇題、填空題和計(jì)

義。

算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度知識(shí)進(jìn)行考查，計(jì)

>知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)

算題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行考查。

識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)

3.溶解度常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考

量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

查，考查的命題點(diǎn)有：飽和與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、

溶液的濃的基本方法，初步感受定量研究的意義；

溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的

度體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。

判斷及比較、溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)的含義、判斷物質(zhì)提

>觀(guān)察氯化鈉、硝酸鍛、氫氧化弄在水

純的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

中溶解時(shí)溶液溫度變化；查閱溶解度數(shù)

4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，常以選擇題和實(shí)驗(yàn)

據(jù)，繪制溶解度曲線(xiàn)。

題考查，考查實(shí)驗(yàn)儀器、步驟、誤差分析、計(jì)算等。

知識(shí)導(dǎo)圖?思維引航

定義一種或幾種物質(zhì)物質(zhì)里，形成一的

特征Tn

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

組成

溶劑：溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是

溶液溫度氫氧化鈉

溶液形成-

溶解時(shí)的吸熱

溶液溫度

或放熱現(xiàn)象

溶液溫度

農(nóng)業(yè)：配制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)液

用途醫(yī)療：生理鹽水

工業(yè)：許多反應(yīng)在溶液中進(jìn)行

飽和溶液：在一定溫度下，在一定■溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能在溶解時(shí)，形成的溶液

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定■溶劑里加入某溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能溶解時(shí)，形成的溶液

恤和溶液-相互轉(zhuǎn)化，一不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有:

劑和溶衣相與轉(zhuǎn)化飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有:

蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化的物質(zhì)。如NaCI

結(jié)晶方法

降溫結(jié)晶：適用于溶解度隨溫度變化的物質(zhì)。如KNOj

定義o；—|在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)

影響因素

外因:

“隆升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。

溶解度?線(xiàn)的含義。1“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小.

固體溶解度力

溶液，，下降型，，：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。

曲線(xiàn)上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的

J溶解度曲線(xiàn)溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）.

溶解度

兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下,

兩種物質(zhì)的溶解度相等。

點(diǎn)的含義

線(xiàn)上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是

飽和且有部分晶體；

線(xiàn)下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。

定義三―氣體物質(zhì)在101KPa、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的

內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)

影響因素壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，氣體溶解度一

外因

溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):x100%.

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形公式：溶質(zhì)質(zhì)■=溶液質(zhì)■X溶質(zhì)質(zhì)■分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)■=溶液的質(zhì)■-溶質(zhì)的質(zhì)■

稀釋問(wèn)題：稀釋前濃溶液質(zhì)?x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)■分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)?x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)?分?jǐn)?shù)

儀器：藥匙，燒杯，托盤(pán)天平，50mL■筒,

步驟：計(jì)算、稱(chēng)■、溶解、裝瓶存放

④稱(chēng)■時(shí)"左碼右物"并使用游碼（潛質(zhì)質(zhì)■偏?。?

溶液的濃度②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)■偏?。?

@固體溶質(zhì)不純、不干燥或己潮解（溶質(zhì)質(zhì)■偏?。?

④用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）.

配制溶液

⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)■偏大）.

誤差分析

①磋碼生銹（比同規(guī)格原硅碼重）（溶質(zhì)質(zhì)■偏大）.

偏______的原因。｝②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?。

③■好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)■偏?。?

11rl①完全溶解后攪拌，少?液體飛濺到燒杯外。

尢股則②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外.

考點(diǎn)突破?考法探究

考點(diǎn)一溶液的形成與組成

考點(diǎn)梳理.

一、溶液的形成及組成

1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形的

2.溶液的組成：溶液由和,最常用的溶劑是；另外常用的溶劑還有、汽油。

溶液的基本特征:

3.溶液的組成的判定

固體、氣體溶于液體，固體氣體是，液體是。

如：鹽酸中溶質(zhì)是，稀硫酸中溶質(zhì)是。

液體與液體互溶時(shí)：多者為，少者為，有水水是。

溶質(zhì)溶劑的判斷

如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；

發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后。

如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。

非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

溶液的命名水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫溶液）

不指名溶劑的溶液是溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）

溶質(zhì)、溶劑與溶液溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上）

的關(guān)系溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因?yàn)榉肿娱g有間隔）

a.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行快。因此在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中，常常把能夠起反應(yīng)的

固體配制成溶液來(lái)使用。

溶液的用途b.溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。如用于無(wú)土栽培。醫(yī)療上用的多種

注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。

C.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)。

二'溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時(shí)的熱現(xiàn)象對(duì)應(yīng)物質(zhì)溫度變化

溶于水放熱、

溶于水吸熱

溶于水溫度無(wú)明顯變化溫度無(wú)明顯變化

三'乳濁液和乳化

1.乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體

形成較穩(wěn)定乳濁液的過(guò)程。

2.溶液、乳濁液和懸濁液比較

溶液乳濁液懸濁液

分散質(zhì)溶質(zhì)的或不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒

特征、不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定

3.物質(zhì)去污的方法及原理歸納

方法原理舉例

溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘漬

乳化乳化作用洗滌劑洗去碗碟上的油漬

化學(xué)變化利用油污與某些物質(zhì)反應(yīng)熱的堿溶液洗滌油污

易混易錯(cuò)

1.生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：Ca0+H20=Ca（0H）2o

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?江蘇無(wú)錫）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

A.泥漿水B.食鹽水C.蔗糖水D.蘇打水

考點(diǎn)二溶解度與溶解度曲線(xiàn)

?,b考點(diǎn)梳理

一、飽和溶液和不飽和溶液

在下，在里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的溶

概念

液；還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的溶液；

繼續(xù)，看能否繼續(xù)溶解，若不能繼續(xù)溶解則為飽和溶液，反之為

判斷方法

不飽和溶液。

對(duì)大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)而言：

不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：、、

飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有：、

相互轉(zhuǎn)化

注：Ca（OH）2和氣體等除外，它們?nèi)芙舛入S溫度升高而。

澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化中：涉及改變溫度的與上面相反，其

余相同。

①不同溶質(zhì)：飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液，如飽和的

溶液濃稀與飽和不石灰水溶液就是稀溶液

飽和的關(guān)系②相同的溶質(zhì)：下，飽和溶液一定比不飽和溶液。

（即：在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的要比它的濃）

二、混合物的分離

1.過(guò)濾法：分離物+物（分離氯酸鉀和二氧化錦加熱后的剩余物）

2.結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

「，如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法]析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（[溶液，如KN03）適用于溶解度的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減小。

三、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在，某固態(tài)物質(zhì)在里達(dá)到時(shí)所溶

解的。

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件J;②、標(biāo)準(zhǔn)2;③、狀態(tài)：

;④、單位：。

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是。

4、溶解度的意義

2（TC時(shí)，氯化鈉溶解度為36g：

①在2（TC時(shí)，100g水中能溶解（即達(dá)飽和）36gNaCL

②在20。（3時(shí)，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。

③在20。（2時(shí)，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。

④在2（TC時(shí)，136g氯化鈉溶液中有100g水,36g氯化鈉。

5、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如KNO3；

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度；如；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度。如

6、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

2CTC溶解度（g）————

四、氣體的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在、一體積水最多溶解氣體的來(lái)表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因、；外因是、。

3、在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越，溫度越低氣體的溶解度越；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣

體的溶解度越，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越

五'溶解度曲線(xiàn)

1、溶解度曲線(xiàn)：用縱坐標(biāo)表示，橫坐標(biāo)表示，根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)

隨變化的曲線(xiàn)。

2、線(xiàn)的含義：

三線(xiàn)：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而。如KNC>3；

②“緩升型,，：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如；

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如。

3、點(diǎn)的含義：

四點(diǎn)：

①曲線(xiàn)上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下?tīng)顟B(tài)）。

②兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的相等。

③線(xiàn)上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是且有部分；

④線(xiàn)下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是。

易混易錯(cuò)

1.像氫氧化鈣（Ca（OH）2物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低）這種物質(zhì)的曲線(xiàn)，一定要明確當(dāng)溫度降低時(shí)，原

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不變（僅僅是溶解度變大了，但是原溶液里的溶質(zhì)沒(méi)有多，此時(shí)溶液是不飽和的）；

像氯化鉀這種物質(zhì)的曲線(xiàn)，溫度講時(shí)，會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

2.物質(zhì)的溶解性，是指根據(jù)20。（2時(shí)的溶解度來(lái)區(qū)分，記準(zhǔn)那分界的那三個(gè)數(shù)，10g、1g和0.01g。

3.過(guò)濾是根據(jù)顆粒大小的不同分離可溶物和難溶物。而可溶物的分離需要借助于結(jié)晶，并且要明確蒸發(fā)結(jié)晶

和降溫結(jié)晶的使用條件。液體與液體的分離可利用蒸儲(chǔ)分離，其原理是物質(zhì)沸點(diǎn)的不同。

4.明確溶解度曲線(xiàn)各個(gè)點(diǎn)的含義，是在某溫度時(shí)，飽和時(shí)才具有的含義。并且溶液飽和時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可

以用溶解度/（溶解度+100g）*100%表示。

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?江蘇無(wú)錫）NaCl、KC1的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述正確的是（）

B.re時(shí)，KC1和NaCl的溶解度相等

C.40。（2時(shí)，KC1飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D.8（FC時(shí)，KC1不飽和溶液降溫，肯定無(wú)晶體析出

2.（2024?四川自貢）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:

溫度/℃

（1）t/C時(shí)，甲的溶解度（填或“<”）丙的溶解度。

（2）t2°C時(shí)，乙的溶解度為克。

（3）t3°C時(shí)，50g水中加入40g甲，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液為溶液（填“飽和”或“不飽和”）?/p>

（4）二氧化碳?xì)怏w的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)與圖中物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)相似。

考點(diǎn)三溶液的濃度

考點(diǎn)梳理

一、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用來(lái)表示溶液的組成。它是

溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量xlOO%。

溶液質(zhì)量

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=x；溶劑質(zhì)量=的質(zhì)量一的質(zhì)量

4、溶液的稀釋問(wèn)題

（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中

的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液

5、關(guān)于溶液濃縮（無(wú)溶質(zhì)析出）的計(jì)算：

（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液

質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則

Agxa%+Bg=（Ag+Bg）xb%?

（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則

Agxa%=（Ag—Bg）xb%。

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則

Agxa%+Bgxb%=（Ag+Bg）xc%。

二'溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算

I.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)中各純凈物的質(zhì)量之比，溶液是，質(zhì)量不能直接用于化

學(xué)方程式計(jì)算，需要用的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。

2.反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量的計(jì)算方法：

（1）溶液組成法：

m（溶液尸+；

m（溶質(zhì)尸+,其中溶質(zhì)一定是的；

m（溶劑尸o

（2）質(zhì)量守恒法：

m（溶液尸，m（反應(yīng)物）指反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和。

若反應(yīng)物中有固體不溶性雜質(zhì)，m（溶液尸；

三、實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制

探究目的配制室溫下50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液。

儀器、試劑藥匙，燒杯，托盤(pán)天平，50mL量筒，玻璃棒

水，氯化鈉固體

第一步：計(jì)算一算出所需的氯化鈉和水的質(zhì)量。

第二步：稱(chēng)量一用托盤(pán)天平稱(chēng)出8g氯化鈉；用501nL量筒量取42mL水。

第三步：溶解一將氯化鈉固體放入燒杯中，加入水，玻璃棒攪拌加速溶解。

第四步：裝瓶、貼簽一將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。

實(shí)驗(yàn)步驟

圖8-21

①稱(chēng)量時(shí)“左碼右物”并（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?/p>

②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時(shí)，散落到燒杯外面（溶質(zhì)質(zhì)量偏?。?。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

③固體溶質(zhì)、不干燥或已潮解（溶質(zhì)質(zhì)量偏小）。

的原因

④用量筒量取水時(shí)讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏大）。

⑤燒杯內(nèi)有殘留的水（溶劑質(zhì)量偏大）。

誤差分析

①祛碼生銹（比同規(guī)格原祛碼重）（溶質(zhì)質(zhì)量偏大）。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

②用量筒量取水時(shí)讀數(shù)（溶劑質(zhì)量偏?。?/p>

的原因

③量好的水向燒杯中傾倒時(shí)，有液體酒落燒杯外（溶劑質(zhì)量偏?。?/p>

質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)影①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。

響②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時(shí)，灑落在到細(xì)口瓶外。

常見(jiàn)錯(cuò)誤操作

易混易錯(cuò)

1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義:

“0.3%的KNO3溶液”表示：每100份質(zhì)量的KNO3溶液中，KNO3的質(zhì)量為0.3份。

即每1000gKNO3溶液中含有3g硝酸鉀，997g水。

2.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量是指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)溶解的固體或析出的固體不計(jì)算

在內(nèi)。故解題時(shí)需判斷加入的固體溶質(zhì)是否全部溶解。

3.溶質(zhì)與溶液的單位要一致。

4.溶液的質(zhì)量等于溶劑的質(zhì)量加所有溶質(zhì)的質(zhì)量，若溶質(zhì)的種類(lèi)不止一種，需要將所有溶質(zhì)都計(jì)算在內(nèi)。

針對(duì)訓(xùn)練

1.（2024?江蘇宿遷）下列配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液的系列操作中，錯(cuò)誤的是（

A.取用藥品B.讀取水量

C.稱(chēng)取藥品

2.（2023?湖南株洲）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述

濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%?14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算:

（1）稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（2）需要水的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

題型精研?考向洞悉

題型一溶液的形成與組成

A考向01溶解現(xiàn)象及溶液

1.（2024?山東棗莊）下列四種物質(zhì)中，屬于溶液的是（）

A.牛奶B.黃泥水C.冰水混合物D.澄清石灰水

2.（2024?湖北）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢瑁苄纬扇芤旱氖牵ǎ?/p>

A.泥土B.蠟燭C.蔗糖D.汽油

A考向02溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象

3.（2023?湖南邵陽(yáng)）化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)展“自制簡(jiǎn)易冰袋”的探究活動(dòng)，下列用來(lái)制作冰袋最佳

的固體物質(zhì)是（）

A.氫氧化鈉B.硝酸鏤C.生石灰D.氯化鈉

A考向03乳濁液和乳化

4.（2024?廣西）下列家務(wù)勞動(dòng)中，涉及乳化作用的是（）

A.用洗滌劑清洗衣物的油污B.用自來(lái)水沖洗地上的灰塵

C.用食醋清除水壺內(nèi)的水垢D.用潔廁靈除去廁所的污垢

A考向04溶液的特征等綜合考查

5.（2024?內(nèi)蒙古興安盟）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液的溶劑一定是水

B.長(zhǎng)期放置不會(huì)分層的液體一定是溶液

C.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

D.海水曬鹽得到粗鹽后的母液是氯化鈉不飽和溶液

6.（2024?江蘇蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成

B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)

C.溶液的溶質(zhì)只能是一種

D.所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體

7.（2024?山東濱州）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）

A.飽和溶液升高溫度一定變?yōu)椴伙柡腿芤築.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

C.硝酸鏤溶于水使溶液的溫度降低D.只有固體和液體可以作為溶質(zhì)

題型二溶解度與溶解度曲線(xiàn)

A考向01飽和溶液不飽和溶液的判斷及轉(zhuǎn)化

8.（2023?海南）氯化鏤在不同溫度時(shí)的溶解度如下表。20。（2時(shí)，小明開(kāi)展了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)

溶液③

溫度/℃20406080

溶解度/g37.245.855.265.6

A.溶液①和溶液③都是氯化鏤的不飽和溶液

B.向溶液②中加入少量硫酸銅，溶液不變色

C.溶液③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于溶液①

D.溶液③降低溫度至4（rc時(shí)已變成飽和溶液

9.（2024?青海西寧）甲、乙兩種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴tz℃時(shí),甲的溶解度（填或“="）乙的溶解度。

（2）將接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的措施是（?xiě)一條即可）。

（3）t；C時(shí)，向一定量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的甲溶液中加入ag甲物質(zhì)，充分溶解后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

可能為（物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化忽略不計(jì)）。

A.10%B.16.1%C.20%D.25%

10.（2024?青海）眺望茶卡鹽湖，水天相映，陽(yáng)光照射下，一朵朵鹽花熠熠生輝。鹽花中氯化鈉和硝酸鉀

氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)

（1）1（TC時(shí)，硝酸鉀的溶解度（填“〈”或“=”）氯化鈉的溶解度。

（2）由圖可知的溶解度受溫度影響較大。

（3）將接近飽和的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用的方法是（填一種即可）。

A考向02固體溶解度曲線(xiàn)

11.（2024?四川巴中）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.溶解度甲＞乙＞丙

B.FC時(shí)，等質(zhì)量的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量丙＞乙＞甲

C.甲物質(zhì)中混有少量乙，可通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶提純甲

D.接近飽和的丙溶液可通過(guò)降低溫度達(dá)到飽和

12.（2024?山東臨沂）硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儼（2時(shí)，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度（填或“=”）。

（2）P點(diǎn)表示60。（2時(shí)硝酸鉀的溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）6（TC時(shí)，將60g硝酸鉀固體加入50g水中，充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填

最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

13（2024?黑龍江齊齊哈爾）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溶

解

度

/g

（2）若乙中混有少量甲，可用的方法提純乙（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）。

（3）t2℃時(shí)，將25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g?

（4）將ts℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t「C,對(duì)所得溶液的敘述正確的是

A.溶解度：丙＞乙=甲B.溶劑質(zhì)量：甲＞乙＞丙

C.溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：丙＞乙=甲

A考向03氣體溶解度曲線(xiàn)

14.（2024?黑龍江齊齊哈爾）學(xué)習(xí)化學(xué)最重要的是學(xué)會(huì)用化學(xué)的觀(guān)點(diǎn)去分析、解決生活中的問(wèn)題。

（1）小輝同學(xué)幫助媽媽做飯時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庠畹幕鹧娉庶S色，鍋底出現(xiàn)黑色。此時(shí)他應(yīng)該如何調(diào)節(jié)灶具的進(jìn)風(fēng)口？

（2）他還發(fā)現(xiàn)加熱冷水，當(dāng)溫度尚未達(dá)到沸點(diǎn)時(shí)，水中常有氣泡冒出。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是什么？

（3）炒完菜后媽媽關(guān)閉燃?xì)忾y門(mén)，火焰熄滅。該操作依據(jù)的滅火原理是什么？

15.（2023?云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚(yú)池中的魚(yú)往往會(huì)浮出水面。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小

B.氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而增大

C.為了增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚(yú)池中通入空氣

D.為了增加養(yǎng)魚(yú)池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚(yú)池的水噴向空中

16.（2023?四川樂(lè)山）氣體的溶解度通常指壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀

態(tài)時(shí)的氣體體積。如圖是甲、乙兩種氣體在101kPa時(shí)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

溶解度

甲

乙

T溫度『C

A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.兩種氣體的溶解度都隨溫度升高而增大

C.甲氣體的溶解度受溫度的影響小于乙D.re時(shí)，氣體乙的溶解度為2g

A考向04溶解度曲線(xiàn)綜合考查

17.（2024?四川廣元）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說(shuō)法正確的是（）

溶解度/g

80向燒杯中加入

60NaOH固體

40

試管中固體試管中固體

溫度"C未完全溶解完全溶解

A.圖2試管中固體對(duì)應(yīng)圖1中的丙

B.tzP時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.tsP時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從t2°C降溫到t『C,得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

18.（2024?山東棗莊）為探究硝酸鉀的溶解度，進(jìn)行如圖1所示的三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溫度不變。通過(guò)

多次實(shí)驗(yàn)，繪制出了硝酸鉀的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示。

力口入］I力［入10&P加入1蛆

KNOJ昌昌KN。,,晨WKNO「gJ

100g水溶液110g溶液120g溶液120g

一H定溫度①②③

圖1

回答下列問(wèn)題:

（1）圖1三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液飽和的是（填序號(hào)），該溫度下硝酸鉀的溶解度為—go

（2）圖1三次實(shí)驗(yàn)所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（用或"=”連接）。

（3）若要使③中固體溶解，可采用的方法有（填一種即可）。

（4）由圖2可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0

A.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大

B.tzP時(shí)硝酸鉀溶液降溫至tJC,一定有晶體析出

C.獲得硝酸鉀晶體常用的方法是降溫結(jié)晶

19.（2023?四川自貢）如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度與溫度的關(guān)系。

f溶解度/g

110.0--------------1

63.9---------1

31.6-----

20.9-7I

11,i,：_____

0102030405060溫度/℃

圖2

（1）B中溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）C中固體（填“增加”或“減少”）。

⑶D中（填“有”或“無(wú)”）固體。

（4）E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

題型三溶液的濃度

A考向01溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

20.（2024?山東青島）現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的葡萄糖溶液，關(guān)于此溶液的說(shuō)法不正確的是（)

A.溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水

B.溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:9

C.取出50g此溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

D.從微觀(guān)角度看，溶質(zhì)溶解既有擴(kuò)散過(guò)程，又有水合過(guò)程

21.（2024?云南）實(shí)驗(yàn)室中存放有如圖所示的氯化鉀溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

KC1溶液

6%

A.該溶液中的溶劑是水B.該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

C.配制100g該溶液需要6gKClD.該溶液取出一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%

22.（2023?黑龍江牡丹江）根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制100kg這種溶液，需要氯化鈉—

kg,需要水kgo

23.（2024?陜西）小明同學(xué)在測(cè)定某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，用兩只燒杯各取80g待測(cè)溶液分別

進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知20。（2時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。

（1）20。（3時(shí)，100g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量是go

⑵20。（2時(shí)，Z、A2中的溶液是氯化鈉的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。