天津市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試

一.選擇題（共20小題）

1.ImolNazCh與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻

物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）

A.碳酸鈉

B.過氧化鈉、碳酸鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉

D.過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.71gCb與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為02NA

B.ImoH/iFeCb溶液中含離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為0」NA

D.34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA

3.在堿性溶液中能大量共存，且為無色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\Rn0->SOf

B-Na+、CO.、-SO；-

C3

-HCO3'加、Al\N0"

D.C1O\NH；、C［、Fe2+

在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：Q+3+在R中元素

4.4Rn-+20H=4R+3O2?+10H2Oo。/R

的化合價(jià)為（）

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

5.下列有關(guān)NaHCCh和Na2cCh的敘述正確的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用堿

B.向NaHCC>3和Na2cCh固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象

C.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CCh

D.取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液顏色較深

6.某白色粉末可能含有Ba（NO3）2、CaCb、K2cO3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水

中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣

泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列

關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2co3,還含有CaCL和Ba(NO3)2中的一種

C.一定含有K2c。3和CaC12,可能含有Ba(N03)2

D.一定含有K2co3、CaCL和Ba(NO3)2

7.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()

①牛奶

②云、霧

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸儲水

⑥硫酸銅溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).④⑥

8.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是()

A.稀鹽酸B.Cu(NO3)2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

9.在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()

A.CuO—>CuB.SO2-

C.CaCCh―82D.FeCb-FeCb

10.下列選項(xiàng)描述與對應(yīng)圖像不相符的是()

(

一

Q匕

日

)

超

汽

品

M小

M

B.圖B向某濃度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線

C.圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2co3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像

D.圖D為FeBn、Feb混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是

cr

ii.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，不正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”

C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子

D.可以說“ImolCh"，但不能說“Imol氫”

12.下列說法正確的是（）

A.0.5molH2所占的體積為11.2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol酒精的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L

13.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2sO4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

14.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

A小蘇打可用于治療胃NaHCCh可與鹽酸反I對，II對，無

酸過多應(yīng)

Bco2與過氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2I對，II錯(cuò)，無

滅火

C碳酸鈉、碳酸氫鈉能Na2c03能與澄清石I對，II對，有

用澄清石灰水鑒別灰水反應(yīng)生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D過氧化鈉用于航天員Na2O2能和CO2、I對，II對，有

的供氧劑H2O反應(yīng)生成。2

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最

外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是（）

XY

WZ

A.W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

B.原子半徑大?。篩<X

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

D.W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料

16.下列關(guān)于Na2co3的分類不正確的是（）

A.屬于化合物B.屬于電解質(zhì)

C.屬于鹽D.屬于堿

17.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

%。⑤

QAH0COA

Na,O>—―----Na—--?NaOH-------—?Na,C0,---------NaHCO,

①②③*④

CO,?~

下列分析正確的是（）

A.反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物

C.反應(yīng)④可用于除去NaHCCh固體中的Na2cCh

D.反應(yīng)⑤、③中H2O、C02分別做還原劑

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見的制冷劑，丫、

Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述

正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>R>Y

B.X的同素異形體只有兩種

C.簡單氫化物的還原性：R>Y

D.Z2R2只含一種化學(xué)鍵

A.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和

B.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCC）3=Na++HC0￡

C.該循環(huán)過程中含氧化還原反應(yīng)

2++

D.鈣化作用中含有的離子方程式：Ca+HC0-=CaCO3；+H

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?/p>

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

二.解答題（共4小題）

21.鈉的化合物用途廣泛。回答下列問題：

I.Na2CO3

我國化學(xué)家侯德榜將制取純堿和合成氨聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。

為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示（部分物

質(zhì)已略去）。

（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為，兩種氣體應(yīng)先通入的是（填化學(xué)式）。

（2）操作①的名稱是。

（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），其用途為。

（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有o

II.NaHCO3

（5）市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打。

①設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打:o

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量Na2c03使口感發(fā)澀，寫出一種除去Na2c03

以改善“蘇打水”口感的方法（用離子方程式表示）。

（6）某同學(xué)充分加熱mgNaHCO3固體,產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重0.14g,則m=。

22.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖為鈉和氯

的價(jià)類二維圖，請據(jù)圖完成下列問題:

化合物A

+7

CI2O7

+6

+5iC12O5：CIO；

+4

+3

+2

+1NaHHC10

0

HC1=ci-

氫化物單質(zhì)氧化物酸/堿鹽物質(zhì)類別

（1）NaH中的氫為價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

的質(zhì)量比為0

（2）A是氯的氧化物，其化學(xué)式為oA可用于自來水消毒。其消毒效率是

Cb的倍（還原產(chǎn)物都是C「，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)

表示）。

（3）B屬于堿，其水溶液與CL反應(yīng)生成D的離子方程式為。

（4）C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生02和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程

式為，并用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（5）CL可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長了會失效，失效的原因

是、（用化學(xué)方程式表示）。

（6）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中干法制備的反應(yīng)為：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+aX+2Na2SO4+O2T,該反應(yīng)中物質(zhì)X為（寫化

學(xué)式），該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。

(7)工業(yè)上另一種制備高鐵酸鹽的方法為濕法制備，若反應(yīng)體系中有六種微粒:

C1

Fe(OH)3、C1O\OH\FeO2-、>H2Oo

寫出并配平濕法制高鐵酸鹽的離子反應(yīng)方程式：。

每生成ImolFeOj轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了。-3mol電子,

則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol?

23.下表列出了A?R9種元素在周期表中的位置

，或

(3)高溫灼燒A與G形成的化合物時(shí)，火焰呈_______色。請用電子式寫出該化合物

的形成過程：o

(4)下面是H?與CL反應(yīng)的過程，請回答：

①丫物質(zhì)為

A.H-H

B.C1-CI

C.H-C1

D.H?

②HC1分子的空間結(jié)構(gòu)是

A.直線型

B.V型

C.正四面體型

D.平行四邊形

③HC1溶于水:HC1在發(fā)生化學(xué)鍵（填寫“斷裂”或“形成"）過程中能

量（填寫“吸收”或“放出”）；下面是整個(gè)電離過程：HCI+LH3O++C「□內(nèi)的化學(xué)式為：_

（5）下表列出了同周期的四種短周期元素的部分性質(zhì)（“電負(fù)性''即元素對應(yīng)原子吸引電

子能力的標(biāo)度）：

元素編號ABCDE

電負(fù)性3.02.5X1.50.9

原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186

主要化合價(jià)-1,+7-2,+6-3,+5+3+1

請回答下列問題：

①寫出E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖

②X的值應(yīng)為（填字母）；

A.3.6

B.3.1

C.2.1

D.1.4

③A、B、C三種元素形成的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：（用

化學(xué)式表示）

24.（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3>

FeCb、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的

分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號），都是氧化物的是

（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號）。

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號），所屬基本反應(yīng)類

型的是反應(yīng)。

③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的

離子方程式為0

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與

氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

IE班化還原反應(yīng)

AJR菊畫原反應(yīng)二

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型w的一個(gè)化學(xué)方程式:,其中

水為劑。

★參考答案★

一.選擇題（共20小題）

1.ImolNazCh與2molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體后冷卻

物質(zhì)，殘留的固體物質(zhì)是（）

A.碳酸鈉

B.過氧化鈉、碳酸鈉

C.氫氧化鈉、碳酸鈉

D.過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉

【答案】A

【解析】解：根據(jù)題意可列化學(xué)方程式：

2NaHCC>3△Na2cO3+CO2T+2H2O

2molImolImollmol

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

ImolImolImol

由化學(xué)方程式可知，2molNaHCCh分解成1molCO2和1molH2O,固體混合物種有1

molNa2O2,NazCh優(yōu)先和CCh反應(yīng)，NazCh和NaHCCh分解生成的CCh恰好完全反應(yīng),

排出氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)為2moiNa2cCh，故A正確，

故選：Ao

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7.1gCb與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.ImoM/iFeCL溶液中含離子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2分子中含有的分子數(shù)目為O.INA

D.34gH2O2中非極性鍵數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】解：A.7.1gCL與足量鐵粉反應(yīng)，生成0.2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，

故A正確；

B.溶液體積未知，無法計(jì)算含離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下二氧化氮為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.34gH2O2物質(zhì)的量為Imol,含有非極性鍵數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

3.在堿性溶液中能大量共存，且為無色透明溶液的是（）

2

A.K\Ba\MnQ->SOf

B-Na+、co'、K+、sOg-

C

-HCO3'-AF+、NQ-

D.C1O\呵、C1'Fe2+

【答案】B

【解析】解：A.MnO：為紫色，與無色不符，故A錯(cuò)誤；

B.堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；

C.堿性溶液中不能大量存在HCO?Al3+,且HCO?AF+相互促進(jìn)水解，不能大量共存，

故c錯(cuò)誤；

D.堿性溶液中不能大量存在NH：、Fe2+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

+3+

4.在一定條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：4RQn-+20H=4R+3O2t+10H2Oo在RQA中元素R

的化合價(jià)為（）

A.+4價(jià)B.+5價(jià)C.+6價(jià)D.+7價(jià)

【答案】C

【解析】解：根據(jù)反應(yīng)4R07+2OH+=4R3++3O2T+1OH2O中電荷守恒可得：-4n+20=12,

n=2,則R的化合價(jià)為+6,

故選：Co

5.下列有關(guān)NaHCCh和NazCCh的敘述正確的是（）

A.Na2cCh和NaHCCh均可用作食用堿

B.向NaHCC>3和Na2cCh固體中分別加入少量水后，均伴隨放熱現(xiàn)象

C.等質(zhì)量的NaHCCh和Na2cCh分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等質(zhì)量的CCh

D.取這兩種物質(zhì)的飽和溶液各1mL分別滴加2滴酚麟溶液，NaHCCh溶液顏色較深

【答案】A

【解析】解：A.碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，故A正確；

B.碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，故B錯(cuò)誤；

C.與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉中碳原子相同時(shí)生成等量的CO2,則二者物質(zhì)的

量相同，但等質(zhì)量的NaHCCh和Na2co3的物質(zhì)的量不相同，即產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量不

相同，故C錯(cuò)誤；

D.相同溫度下，飽和Na2c。3溶液的堿性更強(qiáng)，滴加酚麟以后，溶液紅色較深的是飽和

Na2c03溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6.某白色粉末可能含有Ba(N03)2、CaCb、K2co3,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將少量粉末加入水

中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣

泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列

關(guān)于白色粉末的判斷正確的是()

A.只含有K2cCh

B.一定含有K2cO3，還含有CaCb和Ba(N03)2中的一種

C.一定含有K2c。3和CaCb，可能含有Ba(NO3)2

D.一定含有K2co3、CaCb和Ba(NO3)2

【答案】C

【解析】解：①有白色沉淀生成，碳酸鉀與Ba(NCh)2可以生成沉淀，也可以與氯化鈣

溶液反應(yīng)生成沉淀，說明肯定有碳酸鉀，Ba(NO3)2、CaCL至少含有一種；②向①的懸

濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；可能是碳酸鋼或碳酸鈣，或者兩

者都有；③取少量②溶液滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中含有氯化鈣，

因此肯定含有碳酸鉀和氯化鈣，可能含有Ba(NO3)2，故C正確，

故選：Co

7.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是()

①牛奶

②云、霧

③有色玻璃

④蔗糖溶液

⑤蒸儲水

⑥硫酸銅溶液

A.③④⑥B.③④⑤⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).④⑥

【答案】c

【解析】解：①牛奶是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②云、霧是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③有色玻璃是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③錯(cuò)誤；

④蔗糖溶液不是膠體，蔗糖溶液不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故④正確；

⑤蒸儲水不是膠體，蒸儲水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑤正

確；

⑥硫酸銅溶液不是膠體，硫酸銅溶液不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故⑥正確；

故選：Co

8.將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)白色沉淀的是（）

A.稀鹽酸B.Cu（N03）2溶液

C.NaCl溶液D.MgSCU溶液

【答案】D

【解析】解：A.因鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，生成物為氯化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，不會產(chǎn)生

白色沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉與硫酸

銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉不與氯

化鈉反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，確無白色沉淀生成，故c錯(cuò)誤；

D.因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgSCU溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫

氣，然后氫氧化鈉和硫酸鎂之間反應(yīng)生成氫氧鎂白色沉淀，故D正確；

故選：D。

9.在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.CuO—CuB.SO2Ts

C.CaCCh-CO2D.FeCb-FeCb

【答案】D

【解析】解：A、銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故A錯(cuò)誤；

B、SO2Ts中硫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈣加熱分解產(chǎn)生二氧化碳，不需加氧化劑，故C錯(cuò)誤；

D、FeCL—FeCb中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選：Do

10.下列選項(xiàng)描述與對應(yīng)圖像不相符的是()

35

30

25

V(CO2)/mL1離子/mol

20

15

10

5

0

0204060800Cl/mol

時(shí)間/sV(鹽酸)/mL2

BCD

A.圖A為新制氯水在陽光直射時(shí)，溶液中C「濃度隨著時(shí)間變化的曲線

B.圖B向某濃度的Ba(OH)2溶液中滴入稀H2so4,溶液電導(dǎo)率隨時(shí)間變化的曲線

C.圖C為向等物質(zhì)的量濃度的Na2co3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CCh的圖像

D.圖D為FeBn、Feb混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是

C1

【答案】D

【解析】解：A.新制氯水在陽光直射時(shí)，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液中C「濃度

隨逐漸增大，故A正確；

B.Ba(OH)2溶液中滴入稀H2s04生成硫酸鋼和水，恰好反應(yīng)是導(dǎo)電能力最低，之后硫

酸過量，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故B正確；

C.圖C為向等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、氫氧化鈉混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉先反應(yīng)生

氯化鈉和水，然后碳酸鈉反應(yīng)生NaHCCh，最后NaHCCh和HC1反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故

C正確；

D.FeBn、Feb混合液中通入CI2,反應(yīng)的先后順序?yàn)椴贰e2\BrZa代表「、b代表

Fe3+>c代表Fe?+、d代表BrL故D錯(cuò)誤；

故選：D。

11.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，不正確的是()

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”

C.摩爾只適用于描述分子、原子、離子等微觀粒子

D.可以說“ImolCh”,但不能說“Imol氫”

【答案】A

【解析】解：A.物質(zhì)的量和物質(zhì)的質(zhì)量是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；

B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為“mol”，簡稱“摩”，故B正確；

C.摩爾只適用于微觀粒子，分子、原子、離子均是微觀粒子，故C正確;

D.可以說“1molCh”,但不能說“Imol氫”，否則指代不明，故D正確；

故選：Ao

12.下列說法正確的是（）

A.0.5molH2所占的體積為11.2L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol酒精的體積約為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L

【答案】D

【解析】解：A.氣體狀況未知，無法計(jì)算氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)的狀態(tài)未知，無法計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下酒精為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是：一選一x22.4L/mol=22.4L,故D正確；

28g/mol

故選：D。

13.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.SiO2TsiB.SO3fH2s。4C.Na^Na2O2D.CuO-Cu

【答案】C

【解析】解：A.SiCh-Si,硅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故A錯(cuò)誤；

B.SO3TH2s04,沒有元素化合價(jià)的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不需要氧化劑，故B

錯(cuò)誤；

C.Na-Na?。?，鈉元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，故C正確；

D.CUOTCU,銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

14.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述n判斷

A小蘇打可用于治療胃NaHCCh可與鹽酸反I對，II對，無

酸過多應(yīng)

Bco2與過氧化鈉反應(yīng)Na著火不能用CO2I對，II錯(cuò)，無

滅火

C碳酸鈉、碳酸氫鈉能Na2c03能與澄清石I對，II對，有

用澄清石灰水鑒別灰水反應(yīng)生成白色沉

淀，而NaHCCh不能

D過氧化鈉用于航天員Na2（D2能和CO?、I對，II對，有

的供氧劑H2o反應(yīng)生成。2

【答案】D

【解析】解：A.碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，胃酸中含有鹽酸，

所以碳酸氫鈉可用于治療胃病，陳述I、II有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；

B.Na著火生成過氧化鈉，CO2與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣促進(jìn)燃燒。故不能用CO?滅火，

故B錯(cuò)誤；

C.Na2cCh和NaHCCh和石灰水都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的水及二氧化碳都能反應(yīng)生成氧氣，所以可為航天員供氧，陳

述I、II都正確，且有因果關(guān)系，故D正確；

故選：D。

15.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最

外層電子數(shù)之和為21。則下列說法不正確的是（）

XY

WZ

A.W的簡單氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定

B.原子半徑大?。篩<X

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

D.W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料

【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為C元素、丫為O元素、W為Si元素、Z為C1元素，

A.同主族從上到下非金屬性減弱，則X的簡單氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B.同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篩<X,故B正確；

C.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，故C正確；

D.Si位于金屬與非金屬元素的交界處，則W的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；

故選：Ao

16.下列關(guān)于Na2cO3的分類不正確的是（）

A.屬于化合物B.屬于電解質(zhì)

C.屬于鹽D.屬于堿

【答案】D

【解析】解：Na2cCh的陽離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，而鹽屬于化合

物，也屬于電解質(zhì)，但不是堿，故選D。

17.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

比0⑤

Q△HOCO—

2

Na,O,.-Na?NaOH——--?Na,CO4?----------NaHCO,

①②③f④

CO,

下列分析正確的是（）

A.反應(yīng)①②④屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③表明CO2是酸性氧化物

C.反應(yīng)④可用于除去NaHCCh固體中的Na2cCh

D.反應(yīng)⑤、③中H2O、CCh分別做還原劑

【答案】B

【解析】解：A.反應(yīng)④是碳酸氫鈉的分解，沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)③二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，

故B正確；

C.NaHCCh固體加熱分解為Na2cCh，不可用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2co3，

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)⑤、③中，NazCh中的O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)、。價(jià)，H2O>82中各

元素的化合價(jià)均不變，則反應(yīng)⑤、③中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，H20>CO2均不

做還原劑，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

18.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，XY2的固體是常見的制冷劑，丫、

Z能組成兩種常見的離子化合物，R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列敘述

正確的是（）

A.簡單離子半徑：Z>R>Y

B.X的同素異形體只有兩種

C.簡單氫化物的還原性：R>Y

D.Z2R2只含一種化學(xué)鍵

【答案】C

【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Y、Z能組成兩種常見

的離子化合物，該離子化合物為NazCh和Na?。，則丫為O,Z為Na元素；XY2的固體

是常見的制冷劑，XY2為C02,則X為C元素；R原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2

倍，其原子序數(shù)大于Na元素，位于第三周期，R的最外層電子數(shù)為6,則R為S元素,

A.O2\Na+均含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2-含有3個(gè)電子層，電

子層越多離子半徑越大；

B.碳元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱；

D.Z2R2為過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中含有共價(jià)鍵。

結(jié)合分析可知，X為C元素，丫為O元素，Z為Na元素，R為S元素，

A.O2\Na+含有2個(gè)電子層，S?一含有3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子

層越多離子半徑越大，則簡單離子半徑：S2>02>Na+,故A錯(cuò)誤；

B.X為C元素，C元素的同素異形體有金剛石、石墨、C60等多種，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的還原性越弱，非金屬性：S<O,則簡單氫化物的還原性：

H2S>H2O,故C正確；

D.Z2R2為NazCh,NazCh為離子化合物，鈉離子和過氧根離子中含有離子鍵，過氧根離

子中含有0-0共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

19.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法不正確的是（）

q02海洋表面

CaCO3

（CH2O）n

A.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和“

B.碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCCh=Na++HCO￡

C.該循環(huán)過程中含氧化還原反應(yīng)

2++

D.鈣化作用中含有的離子方程式：Ca+HC0-=CaCO3i+H

【答案】D

【解析】解：A.該循環(huán)減少了碳的排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故A正確；

B.碳酸氫鈉電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCCh=Na++

HCOJ故B正確；

C.二氧化碳和水在葉綠樹作用下光合作用是氧化還原反應(yīng)，則該循環(huán)過程中涉及氧化還

原反應(yīng)，故C正確；

2+

D.鈣化過程中HCO；轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2,所以鈣化作用的離子方程式為Ca+2HCQ-

=CaCO3i+CO2t+H2O,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

20.配制500mLO.lOOmoM/i的NaCl溶液，部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)中需用到的儀器有：電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B.上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?/p>

C.容量瓶需用自來水、蒸儲水洗滌，干燥后才可用

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】C

【解析】解：A.配制500mL0.100moH/i的NaCl溶液，結(jié)合操作方法可知，需要的儀

器有電子天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故A正確；

B.配制500mLO.lOOmoH/i的NaCl溶液的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、

洗滌、定容、搖勻等，上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)棰冖佗堍?，故B正確；

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶需要用自來水、蒸儲水洗滌，但不需要干燥，

在定容時(shí)還需要往容量瓶中加水，則不干燥不影響配制結(jié)果，故c錯(cuò)誤；

D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，加入蒸儲水體積偏大，使配得的NaCl溶液濃度偏低，

故D正確；

故選：Co

二.解答題（共4小題）

21.鈉的化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

I.Na2c。3

我國化學(xué)家侯德榜將制取純堿和合成氨聯(lián)合起來，發(fā)明了聯(lián)合制堿法，也稱侯氏制堿法。

為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室模擬聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示（部分物

質(zhì)已略去）。

（1）飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4cl,兩種氣體應(yīng)先通入的是NH?（填化學(xué)式）。

（2）操作①的名稱是過濾。

（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為NH4cl（填化學(xué)式），其用途為化肥。

（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNCh溶液、稀HNO3。

II.NaHCO3

（5）市場上銷售的“蘇打水”是一種非常受歡迎的飲料，其溶質(zhì)是小蘇打而不是蘇打。

①設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，

若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打。

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量Na2cCh使口感發(fā)澀,寫出一種除去Na2cCh

以改善"蘇打水"口感的方法—COj+CO之+H20=2HC0^—（用離子方程式表示）。

（6）某同學(xué)充分加熱mgNaHCO3固體,產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸,再通過足量Na2O2,

Na2O2,NazCh增重014g,則m=0.84g0

【解析】解：NH3在水中的溶解度大，飽和NaCl溶液中先通入NH3,再通入CCh，發(fā)生

反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4Cl,過濾，得至UNaHCCh固體，將其力口熱分

解，得到純堿，母液中加入氯化鈉，析出氯化鏤晶體，過濾得到氯化鏤固體和濾液，據(jù)此

分析作答。

U）根據(jù)分析可知，飽和NaCl溶液中通入兩種氣體后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl,兩種氣體應(yīng)先通入的是NH3,

故答案為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；NH3;

（2）操作①的名稱是過濾，

故答案為：過濾；

（3）“聯(lián)合制堿法”可得到的副產(chǎn)品為NH4CI,其用途為化肥，

故答案為：NHKl；化肥；

（4）欲檢驗(yàn)產(chǎn)品純堿中是否含有氯離子，需要的試劑有AgNCh溶液、稀HNO3，

故答案為：AgNCh溶液、稀HNC）3；

（5）①設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)?zāi)程K打粉末中是否混有小蘇打：取少量固體粉末加熱，

若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打，

故答案為；取少量固體粉末加熱，若產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則混有小蘇打；

②“蘇打水”會因儲藏溫度過高而分解產(chǎn)生少量Na2cCh使口感發(fā)澀,寫出一種除去Na2cCh

以改善“蘇打水”口感的方法是：COj+COz+HzOTHCO]

-；

故答案為:C03+C02+H20=2HC03

（6）根據(jù)反應(yīng):2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2-2C0（固體增重），所以有關(guān)系式:2NaHCO3~

CO2?CO（固體增重），現(xiàn)NazCh增重0.14g,所以NaHCCh的質(zhì)量為0.84g,

故答案為：0.84go

22.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要視角。如圖為鈉和氯

的價(jià)類二維圖，請據(jù)圖完成下列問題:

化合物今

+7-C1O

27HCIO4c

+6-

+5-C12O5CIO]

+4-A

+3-

+2-

B

NaOD

+1-NaH2HC1O

Na

0-

-1-HC1ci-:

______11?11A

氫化物單質(zhì)氧化物酸/堿鹽物質(zhì)類別

(1)NaH中的氫為-1價(jià)?？膳c水反應(yīng)生成氫氣，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

質(zhì)量比為1：1Q

(2)A是氯的氧化物，其化學(xué)式為C1O20A可用于自來水消毒。其消毒效率是Cb

的倍(還原產(chǎn)物都是C「，消毒效率以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)得到的電子數(shù)表示)。

(3)B屬于堿，其水溶液與Cb反應(yīng)生成D的離子方程式為Cb+2OH=C1+C1O

+H2OO

(4)C是高氯酸鈉，受熱分解可產(chǎn)生和非含氧酸鹽，則高氯酸鈉熱分解的化學(xué)方程

8e-

6.

式為NaC0=^=NaC142O2l,并用“單線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目。

(5)Cb可以制漂白粉，漂白粉在空氣時(shí)間長了會失效，失效的原因是Ca(CIO)

2+CO，+H2O=CaCO31+2HClO