第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石第1頁第

3講物質(zhì)組成奧秘第2頁考點(diǎn)梳理過關(guān)考點(diǎn)1

原子組成6年2考原子組成

原子由①__原子核__和②__核外電子__組成，原子核又是由帶正電荷③__質(zhì)子__和不帶電④__中子__組成，電子帶⑤__負(fù)__電原子組成規(guī)律

原子呈電中性：原子中，原子核與核外電子二者所帶⑥_電量_相等，⑦_(dá)_電性__相反核電荷數(shù)＝⑧__質(zhì)子數(shù)__＝⑨__核外電子數(shù)__同種原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于__核外電子__數(shù)，但不一定等于?__中子__數(shù)不一樣原子，原子核內(nèi)?__質(zhì)子數(shù)__不一樣：氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為?__1__，碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為?__6__，氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為?__8__

第3頁辨一辨?

1．同一原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。

(

√

)2．碳12原子與碳13原子是同種原子，質(zhì)子數(shù)相同。(

×

)3．原子是由原子核和電子組成。(

√

)4．原子質(zhì)量主要集中在原子核上，電子質(zhì)量基本能夠忽略不計(jì)。(

√

)想一想?

一個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一個(gè)原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，它們是不是同一個(gè)原子？不是同種原子。第4頁考點(diǎn)2

核外電子排布和離子形成6年2考

一、核外電子排布和離子形成示意圖

規(guī)律金屬原子最外層電子數(shù)普通⑤__小于__4，在化學(xué)反應(yīng)中易⑥__失去__最外層電子非金屬原子最外層電子數(shù)普通⑦_(dá)_大于__4，在化學(xué)反應(yīng)中易⑧__得到__電子稀有氣體原子最外層電子數(shù)普通是⑨__8__(氦⑩__2__)，這么結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是?__穩(wěn)定__結(jié)構(gòu)第5頁二、離子符號(hào)書寫書寫方法在元素符號(hào)(或原子團(tuán))右上角標(biāo)明所帶電荷及電性，標(biāo)法是先寫①__數(shù)字__再寫②__正負(fù)號(hào)__，只帶一個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字1③__省略不寫__舉例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意義

巧學(xué)樂記離子符號(hào)書寫可簡記為“離子符號(hào)歪戴帽，先寫數(shù)字后寫號(hào)”第6頁三、組成物質(zhì)微粒

分子原子離子概念保持物質(zhì)①_化學(xué)性質(zhì)最小微粒②__化學(xué)__改變中最小微粒帶電③_原子或原子團(tuán)是否再分化學(xué)改變中④_可再分化學(xué)改變中⑤__不可再分原子團(tuán)在一些改變中可再分組成物質(zhì)水、氫氣、氧氣、蔗糖等金、金剛石等氯化鈉、氯化鎂、氯化鉀等電性⑥__不帶電__⑦_(dá)_不帶電__陽離子帶⑧正電_，陰離子帶⑨_負(fù)電共性都是組成物質(zhì)基本微粒，質(zhì)量、體積都⑩__很小__，都在?__不停運(yùn)動(dòng)__，微粒間都有?__間隔_相互關(guān)系

第7頁辨一辨?

1．離子都帶電荷，則帶電荷粒子都是離子。(

×

)2．不一樣種離子最外層電子數(shù)一定不一樣。(

×

)3．原子經(jīng)過得失電子形成離子，但離子不能形成原子。

(

×

)4．原子是化學(xué)改變中最小微觀粒子，不在化學(xué)改變中，原子能夠再分。(

√

)5．NaCl是由離子組成，所以HCl也是由離子組成。

(

×

)想一想?

原子和離子怎樣相互轉(zhuǎn)化？原子得到電子變成陰離子，失去電子變成陽離子；陽離子得到電子變成原子，陰離子失去電子變成原子。第8頁考點(diǎn)3

元素、元素符號(hào)和元素周期表6年3考一、元素定義含有①__相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))__一類②__原子__總稱分類③__金屬__元素、④__非金屬__元素(包含⑤__稀有氣體__元素)分布地殼中含量前四位次序是：⑥__O、Si、Al、Fe__

第9頁

二、元素與原子關(guān)系

元素原子區(qū)分含義宏觀概念：只表示種類，不表示個(gè)數(shù)微觀概念：既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)①__宏觀__組成。如：水是由②__氫、氧兩種元素__組成表示物質(zhì)③__微觀組成。如：1個(gè)水分子是由④__2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子__組成聯(lián)絡(luò)元素是⑤__一類原子__總稱；原子⑥__質(zhì)子數(shù)__決定原子種類；原子⑦_(dá)_最外層電子數(shù)__決定元素化學(xué)性質(zhì)第10頁

三、元素符號(hào)書寫方法(1)由一個(gè)字母表示元素符號(hào)要①_大寫_，如C、H、O、S等(2)由兩個(gè)字母表示元素符號(hào)，第一個(gè)字母②__大寫__，第二個(gè)字母③__小寫__，如Na、Ca、Cl等表示意義(1)宏觀上表示④__一個(gè)元素__，微觀上表示⑤__該元素一個(gè)原子__，如O表示⑥__氧元素__、⑦_(dá)_1個(gè)氧原子__(2)金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體元素符號(hào)還能夠表示該物質(zhì)，如Ne表示⑧氖元素、⑨__1個(gè)氖原子__、⑩__氖氣__(3)當(dāng)元素符號(hào)前有數(shù)字時(shí)，該符號(hào)只含有微觀意義，如2H表示?__2個(gè)氫原子__第11頁

四、元素周期表結(jié)構(gòu)排列規(guī)律(1)周期表中同一橫行元素，原子①__電子層_數(shù)相同(2)周期表中同一縱行元素，原子②__最外層電子__數(shù)相同，電子層數(shù)逐步增多(3)同一周期(第一層除外)最外層電子數(shù)由1逐步增至8(4)同一周期，③__金屬__元素開頭，慢慢過渡到④__非金屬__元素，稀有氣體結(jié)尾每個(gè)單元格表示信息第12頁辨一辨?1．含有相同質(zhì)子數(shù)一類粒子統(tǒng)稱為元素。

(

×

)2．同種元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等。

(

×

)3．由同種元素組成物質(zhì)一定是單質(zhì)。(

×

)第13頁【例1】[·蘭州中考]以下關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖說法正確是(D)A．①、②化學(xué)性質(zhì)相同B．②所表示粒子符號(hào)為NaC．③在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子D．④中x可能為8思緒點(diǎn)撥?元素性質(zhì)決定于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)相同；因?yàn)棰谖⒘Ｙ|(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，帶一個(gè)單位正電荷，是鈉離子，符號(hào)為Na＋；③最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子；當(dāng)④為氯離子時(shí)，x為8。經(jīng)典例題利用類型1原子結(jié)構(gòu)和離子第14頁變式利用?1.[·青島中考]已知元素周期表中第三周期各元素原子結(jié)構(gòu)示意圖以下，以下分析錯(cuò)誤是()BNa＋和Mg2＋核外電子數(shù)相同，都是10，B錯(cuò)誤。A.以上原子核外都有三個(gè)電子層B．Na＋和Mg2＋核外電子數(shù)不相同C．Na與S形成化合物化學(xué)式為Na2S

D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子輕易得到電子第15頁【例2】[·郴州中考]如圖中，①是鈉元素在元素周期表中信息，A、B、C是三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。試回答以下問題：(1)鈉元素原子序數(shù)為__11__；(2)A、B、C中屬于同種元素粒子是__B、C__(寫字母編號(hào))；(3)A和B兩種粒子__最外層電子數(shù)__相同，所以它們含有相同化學(xué)性質(zhì)；在化學(xué)反應(yīng)中它們輕易__得到__(填“得到”或“失去”)電子；(4)C所表示粒子是__離子__(填“原子”或“離子”)。類型2元素與元素周期表第16頁思緒點(diǎn)撥?(1)由鈉元素在元素周期表中信息可知，鈉元素原子序數(shù)為11；(2)依據(jù)決定元素種類是核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))可知，B、C屬于同種元素粒子；(3)決定元素化學(xué)性質(zhì)是原子最外層電子數(shù)，A粒子和B粒子最外層電子數(shù)相同，A粒子化學(xué)性質(zhì)與B粒子化學(xué)性質(zhì)相同；其最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中它們輕易得到電子(4)C粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子。第17頁變式利用?2.[·瀘州中考]下列圖摘自元素周期表，部分信息略去。據(jù)此判斷以下敘述正確是()C由圖示可知30.97是P相對(duì)原子質(zhì)量，不是實(shí)際原子質(zhì)量，A錯(cuò)誤；Cl表示氯元素，還表示一個(gè)氯原子，B錯(cuò)誤；P、S、Cl三種元素都是非金屬元素，C正確；P、S、Cl三種元素在元素周期表中屬于同一周期，不屬于同一族，D錯(cuò)誤。A.P原子質(zhì)量是30.97

B．Cl表示一個(gè)氟原子C．三種元素都是非金屬元素D．三種元素在周期表中屬于同一族第18頁1.[·泰安，11題，2分]如圖是硫原子原子結(jié)構(gòu)示意圖，以下對(duì)硫原子敘述正確是()A．硫原子第一電子層有6個(gè)電子B．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子C．硫原子最外層電子能量低于第二層電子能量D．硫原子在化學(xué)反應(yīng)中輕易失去電子B由硫原子原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫原子第一電子層有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，B正確；在多電子原子中，核外電子能量不一樣，能量高在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故最外層電子能量高于第二層電子能量，C錯(cuò)誤；硫原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中輕易得到2個(gè)電子形成8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。六年真題全練命題點(diǎn)1原子組成

考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義了解和掌握情況，經(jīng)常將其與原子組成、原子核外電子排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中作用、原子和離子相互轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識(shí)聯(lián)絡(luò)起來，進(jìn)行綜合考查。第19頁2.[·泰安，3題，2分]以下關(guān)于四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖說法中正確是()A．①③是不一樣種元素B．②表示元素在化合物中通常顯＋1價(jià)C．②③化學(xué)性質(zhì)相同D．①④表示是離子B同種元素質(zhì)子數(shù)一定相同，①③質(zhì)子數(shù)都是17，所以二者屬于同種元素；②該原子最外層電子數(shù)是1，化學(xué)反應(yīng)中易失掉這個(gè)電子而形成帶一個(gè)單位正電荷陽離子，在化合物中通常顯＋1價(jià)；因?yàn)樵匦再|(zhì)和最外層電子數(shù)關(guān)系親密，所以最外層電子數(shù)相同則化學(xué)性質(zhì)相同，②③最外層電子數(shù)分別是1、7，故化學(xué)性質(zhì)不相同；離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不等，①中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，是陰離子，④中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，是原子。第20頁3.[·泰安，4題，2分]化學(xué)用語是最簡明、信息豐富、國際通用語言。以下對(duì)化學(xué)用語解釋不正確是()A．2H—2個(gè)氫元素B．N2—氮?dú)釩．2H2O—2個(gè)水分子D．Mg2＋—鎂離子A元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，A不正確；N2表示氮?dú)猓珺正確；化學(xué)式前面數(shù)字表示分子個(gè)數(shù)，C正確；元素符號(hào)右上角數(shù)字表示離子所帶電荷，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，D正確。命題點(diǎn)2核外電子排布和離子形成

該考點(diǎn)命題方向主要是將原子核外電子排布、原子和離子相互轉(zhuǎn)化、元素化合價(jià)、離子符號(hào)書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)絡(luò)起來，進(jìn)行綜合考查。第21頁4.[·泰安，15題，3分]以下化學(xué)用語中，數(shù)字“2”說法正確是()①2H②2NH3③SO2④⑤Mg2＋⑥2OH－⑦H2OA．表示離子個(gè)數(shù)是⑤⑥B．表示離子所帶電荷數(shù)是④⑤C．表示分子中原子個(gè)數(shù)是③⑦D．表示分子個(gè)數(shù)是①②C①2H表示2個(gè)氫原子；②2NH3表示2個(gè)氨分子；③SO2表示1個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子；④表示氧化銅中銅元素化合價(jià)為＋2價(jià)；⑤Mg2＋表示鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；⑥2OH－表示2個(gè)氫氧根離子；⑦H2O表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。表示離子個(gè)數(shù)是⑥，故A錯(cuò)誤；表示離子所帶電荷數(shù)是⑤，故B錯(cuò)誤；表示分子中原子個(gè)數(shù)是③⑦，故C正確；表示分子個(gè)數(shù)是②，故D錯(cuò)誤。第22頁猜押預(yù)測?1.粒子M經(jīng)過一定方式轉(zhuǎn)化為N，以下列圖所表示。改變前后保持不變是()

A．核電荷數(shù)B．帶電情況C．化合價(jià)D．化學(xué)性質(zhì)AM和N核電荷數(shù)均為19；M失去最外層1個(gè)電子，變成N帶1個(gè)單位正電荷陽離子；化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)；元素化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)由1變?yōu)?，化學(xué)性質(zhì)改變。第23頁5.[·泰安，13題，3分]元素觀是化學(xué)主要觀念之一，以下相關(guān)元素說法錯(cuò)誤是()A．物質(zhì)都是由元素組成B．同種元素原子核內(nèi)中子數(shù)相同C．在化學(xué)改變中元素種類不發(fā)生改變D．元素周期表中原子序數(shù)等于該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B物質(zhì)是由元素組成，故A對(duì)；同種元素質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不一定相同，故B錯(cuò)；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)改變中元素種類不變，故C對(duì)；原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故D對(duì)。命題點(diǎn)3元素、元素符號(hào)和元素周期表

該考點(diǎn)命題方向主要是將其與元素周期表發(fā)覺者、物質(zhì)組成和組成、物質(zhì)和元素性質(zhì)和類別辨析、核外電子排布等相關(guān)知識(shí)聯(lián)絡(luò)起來，有時(shí)也會(huì)考查元素周期表中一些規(guī)律及其應(yīng)用等。第24頁C在地殼中氧元素含量為48.60%，硅元素含量為26.30%，鋁元素含量為7.73%，鐵元素含量為4.75%。6.[·泰安，1題，2分]元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦、澳大利亞多鐵礦、我國山東富含黃金，但從整個(gè)地殼中元素含量來看，最豐富金屬元素是(

)A．O

B．Si

C．Al

D．Fe第25頁7.[·泰安，21題，5分]下表是元素周期表中第2、3周期元素，請(qǐng)回答相關(guān)問題。

23Li鋰6．9414Be鈹9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na鈉22．9912Mg鎂24．3113Al鋁26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氬39．95(1)以下各組含有相同化學(xué)性質(zhì)元素是__BC__(填字母序號(hào))；A．Na、Cl

B．O、SC．F、C1

D．Cl、Ar(2)寫出一條第三周期元