離子反應(yīng)第2課時(shí)1.知道酸、堿、鹽之間反應(yīng)的事實(shí)，認(rèn)識離子反應(yīng)。2.知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3.能正確書寫離子方程式。電解質(zhì)溶于水后，電離成為自由移動(dòng)的離子。因此電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)嗎？電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)一定與離子有關(guān)。離子反應(yīng)與離子方程式【實(shí)驗(yàn)】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2

稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?，F(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4===2Na++SO42-產(chǎn)生白色沉淀BaCl2===Ba2++2Cl-Na+

、SO42-Ba2+

、Cl-Na+

、Cl-離子反應(yīng)與離子方程式Na2SO4溶液BaCl2

溶液離子反應(yīng)與離子方程式通過上述現(xiàn)象和分析，我們可以得出這樣的結(jié)論：當(dāng)Na2SO4稀溶液與BaCl2

稀溶液混合時(shí)，Na+、Cl-都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶于水的BaSO4白色沉淀。對于化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+

BaCl2

===BaSO4↓+2NaCl從微觀角度看，其實(shí)質(zhì)是：

Ba2++SO42-===BaSO4↓離子反應(yīng)與離子方程式一、離子反應(yīng) 1.概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子濃度減小。離子反應(yīng)與離子方程式Na2SO4===2Na++SO42-BaCl2===Ba2++2Cl-+===BaSO4↓（Ba2+與SO42-結(jié)合生成難溶物BaSO4）兩者的物質(zhì)的量不變，不反應(yīng)。用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。離子反應(yīng)與離子方程式二、離子方程式 書寫步驟

(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓+2NaCl(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽）寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-===2Na++2Cl-+

BaSO4↓離子反應(yīng)與離子方程式二、離子方程式 書寫步驟

(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例)(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：Ba2++SO42-===BaSO4↓(4)查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。離子反應(yīng)與離子方程式【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。H2SO4+KOHH2SO4+NaOHHCl+KOHHCl+NaOH反應(yīng)物化學(xué)方程式H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OHCl+KOH=KCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+KOHH2SO4+NaOHHCl+KOHHCl+NaOH反應(yīng)物離子方程式離子反應(yīng)與離子方程式【思考與討論】完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O兩種方程式的不同化學(xué)方程式表示兩個(gè)具體物質(zhì)之間的反應(yīng)，而離子方程式可表示同一類反應(yīng)。離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，更能揭示反應(yīng)的本質(zhì)。 三、離子方程式的意義離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式的書寫書寫步驟：寫（是基礎(chǔ)）→拆（是關(guān)鍵）→刪（是途徑）→查（是保證）。書寫關(guān)鍵：單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(如：H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(如：NH3·H2O)、水等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如：CaCO3、BaSO3、BaSO4、Fe(OH)3等)必須寫化學(xué)式；氣體、非電解質(zhì)必須寫化學(xué)式。離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式的拆寫原則微溶物

[如Ca(OH)2]

作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液中寫成離子；懸濁液中寫成化學(xué)式。生成物中有微溶物[Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]時(shí)，微溶物用化學(xué)式并打↓表示。氨水，作反應(yīng)物時(shí)，寫成NH3·H2O；作生成物時(shí)，稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液中或加熱時(shí)寫成NH3↑+H2O。離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式的拆寫原則多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式。如NaHCO3不能拆寫成“Na++H++CO32-”，應(yīng)寫作“Na++HCO3-”。固體與固體間反應(yīng)不能寫離子方程式；濃H2SO4與固體反應(yīng)一般不能寫離子方程式?？刹鸪呻x子的物質(zhì)：易溶、易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽。離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式的拆寫原則離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式。離子反應(yīng)與離子方程式離子方程式正誤判斷“五看”看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)

?？捶磻?yīng)是否符合拆寫原則?？词欠穹显邮睾愫碗姾墒睾恪？词欠衤戨x子反應(yīng)?？搓帯㈥栯x子配比是否正確。

離子反應(yīng)與離子方程式1.下列離子方程式都符合反應(yīng)事實(shí)，其中書寫正確的是(

)Na+H2O===Na++OH-+H2↑

Fe3O4+8H+

===Fe2++2Fe3++4H2OFe+Fe3+===2Fe2+3NO2+H2O===2HNO3+NO離子反應(yīng)與離子方程式【答案】B【解析】離子方程式不符合質(zhì)量守恒，正確的離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；Fe3O4與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成Fe3+、Fe2+和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+

===Fe2++2Fe3++4H2O，故B正確；離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，故C錯(cuò)誤；HNO3應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為3NO2+H2O===2H++NO3-+NO，故D錯(cuò)誤。離子反應(yīng)與離子方程式2.下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(

)氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸離子反應(yīng)與離子方程式【答案】D【解析】A錯(cuò)，鹽酸用H+表示，碳酸用H2CO3。B錯(cuò)，前者離子方程式為Ba2++SO42-

===BaSO4↓，后者離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-

===BaSO4↓+2H2O。C錯(cuò)，Na2CO3溶液用CO32-表示，CaCO3用CaCO3表示。D對，硝酸和鹽酸均用H+

表示，離子方程式為CaCO3+2H+

===Ca2++CO2↑+H2O。離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式Cu2++2OH-

=Cu(OH)2↓

生成藍(lán)色沉淀H++OH-

=H2O

溶液紅色消失產(chǎn)生氣泡CO32-+2H+

=CO2↑+H2O離子反應(yīng)發(fā)生的條件從微觀角度看，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，即生成沉淀、放出氣體或生成水。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。除了以離子互換形式進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，離子反應(yīng)還有其他類型，如有離子參加的置換反應(yīng)等。例如，Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物(沉淀)

生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿和水)復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件置換反應(yīng)活潑金屬與酸反應(yīng)活潑金屬與鹽反應(yīng)置換反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是(

)Na2SO4溶液和MgCl2溶液

Na2CO3溶液和稀H2SO4NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液Cu(OH)2和鹽酸離子反應(yīng)發(fā)生的條件【答案】A【