2025年4月高三畢業(yè)班診斷性考試化學(xué)2025.4(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3．考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。下列說法正確的是A.濕法冶金過程中金屬元素都發(fā)生還原反應(yīng)B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.放射性可以通過衰變?yōu)?，該變化為化學(xué)變化D.還原鐵粉可以在食品包裝袋內(nèi)做干燥劑2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)示意圖：B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.溶液中的水合離子D.和的最外層電子排布圖均為：3.下列實驗方法及所選玻璃儀器(其他材質(zhì)儀器任選)均正確的是A.分離和的混合液體，可用萃取法，儀器為⑦⑧B.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后過濾，儀器為①⑦⑨C.使用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的溶液，儀器為④⑦D.蒸餾法淡化海水，儀器為②③⑤⑥4.新型靶向藥物M能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法不正確的是A.M含有3種官能團B.最多可與加成C.M中所有碳原子可能共平面D.M“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)5.聚合硫酸鐵是一種無機高分子化合物，能用作凈水劑?？梢杂删G礬和在水溶液中反應(yīng)制得，下列說法正確的是A.的價電子排布為B.中，與分子之間通過分子間作用力結(jié)合C.形成聚合硫酸鐵后，水溶液的減小D.在相同條件下，比的水解能力更弱6.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.向溶液中通入少量B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的氣體：C.用溶液吸收工業(yè)廢氣中的D.將氣體通入溶液中：7.化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價層電子排布式為，的基態(tài)原子價層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是A.元素電負性：B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能：D.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形8.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的和，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象B向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加過量溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性C將通入品紅溶液中，溶液褪色具有漂白性D以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型無同分異構(gòu)體A.A B.B C.C D.D9.鈉離子電池的充放電過程是鈉離子在電池正極材料和負極材料之間來回脫嵌的過程，因此鈉離子電池被稱為“搖椅電池”，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A.放電時，a極電勢高于b極B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為C.充電時，每轉(zhuǎn)移電子，a極的質(zhì)量增重D.該電池不能使用水溶液作離子導(dǎo)體10.有機物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、R′代表烷基。下列說法正確的是A.物質(zhì)I中C原子均采取雜化B.由反應(yīng)歷程可知，鍵的鍵能比C-R′的鍵能小C.物質(zhì)Ⅳ中形成的鍵由O提供孤電子對D.物質(zhì)Ⅵ在酸性或堿性條件下均能穩(wěn)定存在11.合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體密度為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.的晶體類型為共價晶體B.與最近的有8個C.位于形成的八面體空隙D.與之間的最短距離為12.是一種極強的氧化劑，其中一種制備流程如圖。已知的熔點為、沸點為，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，所含質(zhì)子數(shù)目為B.“制備”過程中被還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.溶液中所含O原子數(shù)目為13.一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測定實驗數(shù)據(jù)得到和的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.的分解反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行B.若混合氣體密度保持不變，能判斷反應(yīng)已達平衡C.若平衡時升高溫度，曲線Ⅱ的h點可能變?yōu)閒點D.若平衡后恒溫充入一定量的的平衡轉(zhuǎn)化率減小14.向飽和溶液(有足量固體)中通入氣體，調(diào)節(jié)體系促進溶解，總反應(yīng)為。平衡時、分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法錯誤的是A.曲線I代表與的變化關(guān)系B.時，溶液中C.總反應(yīng)平衡常數(shù)D.時，和的分布系數(shù)關(guān)系為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為和，還有少量錳鉛復(fù)合氧化物和)中的金屬元素鋅、鉛、銀，并制備高純碳酸錳的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）錳元素在元素周期表中的位置是_______；通過儀器分析可知中為+2價，O為-2價，的化合價有+2價和+4價，則中+2價和+4價的個數(shù)比為_______。（2）濾液1中主要金屬陽離子為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原酸浸”工序中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）結(jié)合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的操作為_______，_______，洗滌、干燥。（6）通過計算說明可用溶液將“濾渣”中的轉(zhuǎn)化為的原因_______。[已知：時]16.過氧乙酸(，一種弱酸)是一種廣譜消毒劑。它是無色易揮發(fā)、易溶于水的液體，受熱易分解，具有強氧化性，其氧化性與高錳酸鉀的氧化性相近。某課外實驗小組同學(xué)按下述流程合成少量過氧乙酸并對其含量進行測定。I．合成過氧乙酸按下圖裝置，利用高濃度的雙氧水和乙酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點)及時分離出水。已知乙酸丁酯的密度為，難溶于水。（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置中油水分離器的作用是將水從體系中分離出來，有利于反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，當(dāng)觀察到_______時，可判斷反應(yīng)結(jié)束。（3）反應(yīng)體系采用減壓的目的是降低共沸物的沸點，防止_______。Ⅱ．過氧乙酸含量測定（4）過氧乙酸被還原，產(chǎn)物之一為，其離子方程式為_______。（5）若樣品體積為，加入溶液，消耗溶液，則樣品中過氧乙酸含量為_______。（6）若用溶液除時，不慎滴加過量，則導(dǎo)致最終測定過氧乙酸的含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。17.鎂基儲氫材料如，具有儲氫量高，成本低廉等優(yōu)點，發(fā)展前景廣闊。已知：I．II．請根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題：（1）吸氫反應(yīng)的活化能_______；圖2為某溫度下，兩種材料吸氫量隨時間變化關(guān)系，請結(jié)合圖1解釋，5分鐘內(nèi)吸氫量更大的原因是_______。（2）恒溫條件下，為加快吸氫速率，可以采取的措施為_______(寫出一個即可)。（3）儲氫量高且價格低廉，但吸放氫需要溫度高且速度慢，研究發(fā)現(xiàn)在系列合金中添加元素能夠降低氫化物的生成焓，加速氫分子的解離過程，從而提高氫的吸附速率。其中，元素的作用是_______。（4）恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，若平衡時體系中的物質(zhì)的量為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______，若再向容器中通入一定量將_______(選填“變大”“變小”或“不變”)。（5）某鎂鎳合金儲氫后的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為便于觀察，省略了2個圖乙結(jié)構(gòu))，已知晶胞參數(shù)為鍵長度為，若晶胞中兩原子的分數(shù)坐標分別為，則C點H原子的分數(shù)坐標為_______，用表示阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度可表示為_______。18.維拉佐酮是臨床上使用廣泛的抗抑郁藥，其關(guān)鍵中間體G的合成路線如下：已知：信息：（1）A的名稱為_______。（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_______。（4）下列相關(guān)說法錯誤的是_______。a.化合物A和B可以用紅外光譜進行鑒別b.1mol最多可以與反應(yīng)c.反應(yīng)⑤中的作用是與生成的反應(yīng)，使平衡正向移動d.F中不存在手性碳原子（5）B的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種；寫出其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_______。①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）參照上述合成路線，從苯甲醛和乙醇出發(fā)，設(shè)計合成的路線_______(無機試劑任選，合成路線見本題題干)。

2025年4月高三畢業(yè)班診斷性考試化學(xué)2025.4(本試卷滿分100分，考試時間75分鐘)注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3．考試結(jié)束后，本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。下列說法正確的是A.濕法冶金過程中金屬元素都發(fā)生還原反應(yīng)B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C.放射性可以通過衰變?yōu)椋撟兓癁榛瘜W(xué)變化D.還原鐵粉可以在食品包裝袋內(nèi)做干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．濕法煉銅發(fā)生反應(yīng)，鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．明礬溶液因鋁離子水解顯酸性能清除銅鏡表面的銅銹，B正確；C．放射性通過衰變?yōu)?，該過程原子的種類發(fā)生了變化，屬于核變化，C錯誤；D．還原鐵粉具有還原性，食品包裝袋內(nèi)做抗氧化劑，D錯誤；故答案為：B。2.下列化學(xué)用語表述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)示意圖：B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.溶液中的水合離子D.和的最外層電子排布圖均為：【答案】D【解析】【詳解】A．為V形結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，其分子式為，B錯誤；C．Na+帶正電荷，在水溶液中與帶負電荷的O靠近形成作用力，Cl-帶負電荷，在溶液中與帶正電荷的H靠近形成作用力，且鈉離子半徑小于氯離子半徑，溶液中的水合離子為，C錯誤；D．核外有18個電子，核外也有18個電子，二者的最外層電子排布圖均為，D正確；故選D。3.下列實驗方法及所選玻璃儀器(其他材質(zhì)儀器任選)均正確的是A.分離和的混合液體，可用萃取法，儀器為⑦⑧B.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后過濾，儀器為①⑦⑨C.使用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定未知濃度的溶液，儀器為④⑦D.蒸餾法淡化海水，儀器為②③⑤⑥【答案】A【解析】【詳解】A．向裝有和混合液體的分液漏斗中加入萃取劑，采用萃取法，將兩者分離，用到分液漏斗、燒杯，需要儀器為⑦⑧，A正確；B．除去苯中混有的少量苯酚，加入氫氧化鈉和苯酚反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉，溶液出現(xiàn)分層，用分液漏斗分液，需要儀器為⑦⑧，B錯誤；C．酸性高錳酸鉀標準溶液裝在酸性滴定管滴定裝在錐形瓶中未知濃度的溶液，需要儀器為④⑥，C錯誤；D．淡化海水常用蒸餾法，需要儀器直形冷凝管，溫度計、蒸餾燒瓶、錐形瓶，②為球形冷凝管，D錯誤；故答案為：A。4.新型靶向藥物M能夠牢牢“黏住”致病蛋白，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M的說法不正確的是A.M含有3種官能團B.最多可與加成C.M中所有碳原子可能共平面D.M“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．分子中含有酚羥基、酯基、碳碳雙鍵3種官能團，A正確；B．1molM中有2mol苯環(huán)可與6mol氫氣加成，1mol碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，最多可與7molH2加成，B錯誤；C．與苯環(huán)直接相連的原子共面、碳碳雙鍵兩端的原子共面、單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有碳原子可能共平面，C正確；D．M中含有酚羥基，能形成氫鍵，其“黏住”致病蛋白的過程可能與二者之間形成氫鍵有關(guān)，D正確；故選B。5.聚合硫酸鐵是一種無機高分子化合物，能用作凈水劑。可以由綠礬和在水溶液中反應(yīng)制得，下列說法正確的是A.的價電子排布為B.中，與分子之間通過分子間作用力結(jié)合C.形成聚合硫酸鐵后，水溶液的減小D.在相同條件下，比的水解能力更弱【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，故的電子排布式為，價電子排布式為，A項錯誤；B．中，與分子之間通過配位鍵相結(jié)合，B項錯誤；C．綠礬與反應(yīng)時，被氧化為，從而形成，水解能力更強，故水溶液的減小，C項正確；D．是弱堿的陽離子，水解是分布進行的，但通常規(guī)定的水解一步到位，所以的水解第一步程度最大，即的水解能力比更強，D項錯誤；答案選C。6.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式錯誤的是A.向溶液中通入少量B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的氣體：C.用溶液吸收工業(yè)廢氣中的D.將氣體通入溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)還原性：Fe2+＞Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+先與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；B．除去CO2中的SO2，將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，由于亞硫酸的酸性大于碳酸，利用強酸制弱酸原理，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的發(fā)生歧化反應(yīng)，生成和，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；D．將氣體通入溶液中生成了硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D正確；故選A。7.化合物所含的5種元素均為短周期主族元素，、和為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，的基態(tài)原子價層電子排布式為，的基態(tài)原子價層軌道半充滿，是地殼中含量最多的元素，是有機分子的骨架元素，下列說法正確的是A.元素電負性：B.簡單氫化物沸點：C.第一電離能：D.和的空間結(jié)構(gòu)均為直線形【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、E、M5種元素均為短周期主族元素，E是地殼中含量最多的元素，則E為O元素；M是有機分子的骨架元素，則M為C元素；X、Y和Z為同周期元素，原子序數(shù)依次增加，X的基態(tài)原子價層電子排布式為nsn?2，則X為Na元素；Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，則Z為P元素；由化合價代數(shù)和為0可知，Y為Mg元素。【詳解】A．元素的非金屬性越強，電負性越大，氧元素的非金屬性強于碳元素，則氧元素的電負性大于碳元素，故A錯誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，磷化氫不能形成分子間氫鍵，則水分子的分子間作用力大于磷化氫，沸點高于磷化氫，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為P＞Mg＞Na，故C正確；D．二氧化硫分子中硫原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為1，分子空間構(gòu)型為V形，臭氧和二氧化硫的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為18，互為等電子體，等電子體具有相似的空間構(gòu)型，所以臭氧分子的空間構(gòu)型為V形，CO2為直線形，故D錯誤；故選C。8.由下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向2支盛有相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的和，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象B向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時間，冷卻后加過量溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性C將通入品紅溶液中，溶液褪色具有漂白性D以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型無同分異構(gòu)體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)計算表達式相同，當(dāng)c(Ag+)相同時，Ksp越小，越易形成沉淀，故根據(jù)選項實驗中可得到該結(jié)論，A正確；B．實驗步驟為麥芽糖在稀硫酸中水解后，加過量NaOH中和，再與銀氨溶液反應(yīng)出現(xiàn)銀鏡。但麥芽糖本身是還原性糖，可直接與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡。實驗中未明確水解是否完全，若水解不完全，未水解的麥芽糖仍可能參與反應(yīng)，導(dǎo)致銀鏡現(xiàn)象；B錯誤；C．通入品紅溶液中，溶液褪色是因為具有漂白性，C正確；D．甲烷正四面體結(jié)構(gòu)證明CH2Cl2無同分異構(gòu)體，D正確；故答案選B。9.鈉離子電池的充放電過程是鈉離子在電池正極材料和負極材料之間來回脫嵌的過程，因此鈉離子電池被稱為“搖椅電池”，其工作原理如圖所示，電池總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A放電時，a極電勢高于b極B.放電時，負極的電極反應(yīng)式為C.充電時，每轉(zhuǎn)移電子，a極的質(zhì)量增重D.該電池不能使用水溶液作為離子導(dǎo)體【答案】C【解析】【分析】由總反應(yīng)式中放電方向到C的變化可知，C元素化合價升高，故b電極是負極，負極的電極反應(yīng)式為：；a電極為正極，電極反應(yīng)式為：，充電時跟放電時反向進行，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由放電的總反應(yīng)化學(xué)方程式可知（b電極）作為負極，則a極作為正極，正極電勢高于負極，A正確；B．根據(jù)分析，放電時，負極失電子生成C，電極反應(yīng)式為，B正確；C．根據(jù)分析中放電時正極的電極反應(yīng)式，充電時a極的電極反應(yīng)式為，每轉(zhuǎn)移電子，a極減少了，質(zhì)量減少，C錯誤；D．是活潑金屬，可以與水發(fā)生反應(yīng)，不能使用水溶液作為離子導(dǎo)體，D正確；故答案為：C。10.有機物I生成酰胺的反應(yīng)歷程如圖所示：已知：R、R′代表烷基。下列說法正確的是A.物質(zhì)I中C原子均采取雜化B.由反應(yīng)歷程可知，鍵的鍵能比C-R′的鍵能小C.物質(zhì)Ⅳ中形成的鍵由O提供孤電子對D.物質(zhì)Ⅵ在酸性或堿性條件下均能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)I中

R、R′烷基的C原子為飽和碳原子，采取雜化，A錯誤；B．由物質(zhì)物質(zhì)Ⅲ過程可知，C-R′鍵比鍵容易斷裂，C-R′鍵的鍵能比鍵的鍵能小，B錯誤；C．物質(zhì)Ⅳ中碳正離子有空軌道，中O原子提供孤電子對形成配位鍵，C正確；D．Ⅵ屬于酰胺類化合物，酸性或堿性條件下均可水解，D錯誤；故選C。11.合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體密度為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A.的晶體類型為共價晶體B.與最近的有8個C.位于形成的八面體空隙D.與之間的最短距離為【答案】D【解析】【詳解】A．的晶體是由鋅離子和氧離子構(gòu)成的，為離子晶體，A錯誤；B．頂點上的與3個面心上的最近，頂點上的被八個晶胞共用，每個晶胞有三個面心上的與頂點上的最近，面心上的被兩個晶胞共用，所以與最近的有個，B錯誤；C．根據(jù)晶胞圖可知位于形成的四面體空隙，因兩離子位置可以互換，故位于形成的四面體空隙，C錯誤；D．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個、4個，設(shè)晶胞參數(shù)為apm，則晶體密度為，，與之間的最短距離為體對角線的四分之一，為，D正確；故選D。12.是一種極強的氧化劑，其中一種制備流程如圖。已知的熔點為、沸點為，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，所含質(zhì)子數(shù)目為B.“制備”過程中被還原時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C.中含有鍵的數(shù)目為D.溶液中所含O原子數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】氯酸鈉和葡萄糖反應(yīng)生成二氧化氯和二氧化碳，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)生成，結(jié)晶得到晶體；【詳解】A．已知的熔點為、沸點為，標況下，不是氣態(tài)不確定其物質(zhì)的量，不能計算質(zhì)子數(shù)，A錯誤；B．“制備”過程中二氧化氯中氯化合價由+4變?yōu)?3被還原，則過氧化氫中氧化合價由-1變?yōu)?被氧化，被氧化時轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)目為，B錯誤；C．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，中含有2mol鍵，鍵數(shù)目為，C正確；D．溶液中水也含有氧原子，則溶液中所含O原子數(shù)目大于，D錯誤；故選C。13.一定溫度下，向恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，測定實驗數(shù)據(jù)得到和的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.分解反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行B.若混合氣體的密度保持不變，能判斷反應(yīng)已達平衡C.若平衡時升高溫度，曲線Ⅱ的h點可能變?yōu)閒點D.若平衡后恒溫充入一定量的的平衡轉(zhuǎn)化率減小【答案】D【解析】【詳解】A．的分解反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，，根據(jù)可以自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行，A錯誤；B．因反應(yīng)時氣體質(zhì)量保持不變，且在恒容容器中反應(yīng)，氣體體積也保持不變，則整個反應(yīng)過程中混合氣體的密度一直保持不變，故不能判斷反應(yīng)已達平衡，B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正移，減小，且溫度升高反應(yīng)速率加快，曲線Ⅱ的h點可能變?yōu)閑點，C錯誤；D．若平衡后恒溫充入一定量的，相當(dāng)于給體系加壓，平衡“逆移”，反應(yīng)重新達到平衡時，的轉(zhuǎn)化率減小，D正確；故選D。14.向飽和溶液(有足量固體)中通入氣體，調(diào)節(jié)體系促進溶解，總反應(yīng)為。平衡時、分布系數(shù)與的變化關(guān)系如圖所示(其中M代表或)。比如，。已知。下列說法錯誤的是A.曲線I代表與的變化關(guān)系B.時，溶液中C.總反應(yīng)的平衡常數(shù)D.時，和的分布系數(shù)關(guān)系為【答案】B【解析】【詳解】A．隨著增大，平衡逆向進行，減小，且三種含C微粒的之和為1，故曲線Ⅱ代表與的變化關(guān)系。為二元中強酸，分步電離，隨著酸性減弱，含量一直減小，含量先增大后減小，含量一直增大。故曲線I代表與的變化關(guān)系，曲線Ⅲ代表與的變化關(guān)系，曲線Ⅳ代表與的變化關(guān)系，A正確；B．溶液中存在電荷守恒，當(dāng)時將，代入上式，可得，B錯誤；C．當(dāng)時，，；當(dāng)時，，；總反應(yīng)的，C正確；D．時，，，，和的分布系數(shù)關(guān)系為，D正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.一種回收鋅電解陽極泥(主要成分為和，還有少量錳鉛復(fù)合氧化物和)中的金屬元素鋅、鉛、銀，并制備高純碳酸錳的工藝流程如下圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）錳元素在元素周期表中的位置是_______；通過儀器分析可知中為+2價，O為-2價，的化合價有+2價和+4價，則中+2價和+4價的個數(shù)比為_______。（2）濾液1中主要金屬陽離子為_______(填化學(xué)式)。（3）“還原酸浸”工序中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）結(jié)合溶解度曲線圖分析，由溶液制得晶體的操作為_______，_______，洗滌、干燥。（6）通過計算說明可用溶液將“濾渣”中的轉(zhuǎn)化為的原因_______。[已知：時]【答案】（1）①.第四周期第VIIB族②.（2）Zn2+（3）（4）（5）①.加熱濃縮結(jié)晶②.高于40℃趁熱過濾（6）當(dāng)中在加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化為【解析】【分析】向陽極泥中加入稀硫酸將轉(zhuǎn)成，隨濾液除去，向濾渣中加稀硫酸和葡萄糖酸浸，價的變成價進入溶液，過濾，得溶液，經(jīng)過一系列操作，得晶體，在剩余的溶液中加入和氨水生成，經(jīng)過濾、洗滌、得到高純固體；在前面過濾得到的濾渣中加入溶液，使轉(zhuǎn)化成溶解度更小的，再加入醋酸，酸浸溶鉛，得到單質(zhì)和醋酸鉛溶液，在醋酸鉛溶液中加入，生成沉淀，過濾得；據(jù)此分析解答?！拘?詳解】Mn為25號元素，在周期表中位于第四周期第VIIB族；中為價，O為價，設(shè)中含a個價，則價有個，據(jù)化合價代數(shù)和為0列式為，解得，則價和價的個數(shù)比為。故答案為：第四周期第VIIB族；?！拘?詳解】根據(jù)陽極泥的成分及酸洗后離子的去向可知，向陽極泥中加入稀硫酸后將轉(zhuǎn)成了，并隨濾液除去，故濾液1主要溶質(zhì)為。故答案為：。【小問3詳解】由題中信息可知，在酸洗后剩余的濾渣中加入稀硫酸、葡萄糖與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價得電子被還原成，葡萄糖中C失電子被氧化成，其反應(yīng)方程式為：。故答案為：?！拘?詳解】碳化過程是在含的溶液中加入和氨水將生成固體的過程，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。故答案為：?！拘?詳解】由圖可知溫度40℃以上時主要以形式結(jié)晶，且晶體的溶解度隨溫度升高而減小，因此在加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶后，采用趁熱過濾可減少晶體損失。故答案為：加熱濃縮結(jié)晶；高于40℃趁熱過濾?！拘?詳解】當(dāng)中在加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化為，故可用溶液將“濾渣”中的轉(zhuǎn)化為。故答案為：當(dāng)中在加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，幾乎可以完全轉(zhuǎn)化為。16.過氧乙酸(，一種弱酸)是一種廣譜消毒劑。它是無色易揮發(fā)、易溶于水的液體，受熱易分解，具有強氧化性，其氧化性與高錳酸鉀的氧化性相近。某課外實驗小組同學(xué)按下述流程合成少量過氧乙酸并對其含量進行測定。I．合成過氧乙酸按下圖裝置，利用高濃度的雙氧水和乙酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點)及時分離出水。已知乙酸丁酯的密度為，難溶于水。（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置中油水分離器的作用是將水從體系中分離出來，有利于反應(yīng)向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進行，當(dāng)觀察到_______時，可判斷反應(yīng)結(jié)束。（3）反應(yīng)體系采用減壓的目的是降低共沸物的沸點，防止_______。Ⅱ．過氧乙酸含量測定（4）過氧乙酸被還原，產(chǎn)物之一為，其離子方程式為_______。（5）若樣品體積為，加入溶液，消耗溶液，則樣品中過氧乙酸含量為_______。（6）若用溶液除時，不慎滴加過量，則導(dǎo)致最終測定過氧乙酸的含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）①.正②.油水界面不再增高（3）溫度過高過氧乙酸分解（4）（5）（6）偏高【解析】【分析】利用醋酸(CH3COOH)與雙氧水(H2O2)共熱，反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH)，冷凝回流后分離出水，促進反應(yīng)正向移動，產(chǎn)物再冷卻收集，所得產(chǎn)品進行實驗分析；【小問1詳解】儀器a的名稱為球形冷凝管；【小問2詳解】利用油水分離器將反應(yīng)過程中生成的水從體系中移除，可以使反應(yīng)正向進行更容易；且乙酸丁酯難溶于水，若油水界面不再變化，說明反應(yīng)已達限度，可以結(jié)束反應(yīng),故答案為：正，油水界面不再增高；【小問3詳解】根據(jù)題目信息，過氧乙酸受熱易分解，減壓可以降低共沸物的沸點，使共沸物在較低溫度下被蒸出，防止過氧乙酸分解?！拘?詳解】過氧乙酸被還原，得到還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中作還原劑，氧化產(chǎn)物為，過氧乙酸為氧化劑，還原產(chǎn)物為乙酸，結(jié)合原子守恒、得失電子守恒可得離子方程式為：。【小問5詳解】總物質(zhì)的量為，。反應(yīng)中鐵化合價由+2變?yōu)?3、鉻化合價由+6變?yōu)?3，根據(jù)得失電子守恒有：，即每與恰好完全反應(yīng)，與反應(yīng)的的物質(zhì)的量，與過氧乙酸反應(yīng)的的物質(zhì)的量，根據(jù)可得：的物質(zhì)的量，的質(zhì)量，則過氧乙酸的含量；【小問6詳解】若是在用溶液除時，不慎滴加過量，則過量高錳酸鉀可以和加入的反應(yīng)，導(dǎo)致剩余的偏少，則消耗重鉻酸鉀的量偏小，最終導(dǎo)致測定過氧乙酸的含量會偏高。17.鎂基儲氫材料如，具有儲氫量高，成本低廉等優(yōu)點，發(fā)展前景廣闊。已知：I．II．請根據(jù)以上內(nèi)容，回答下列問題：（1）吸氫反應(yīng)活化能_______；圖2為某溫度下，兩種材料吸氫量隨時間變化關(guān)系，請結(jié)合圖1解釋，5分鐘內(nèi)吸氫量更大的原因是_______。（2）恒溫條件下，為加快吸氫速率，可以采取的措施為_______(寫出一個即可)。（3）儲氫量高且價格低廉，但吸放氫需要的溫度高且速度慢，研究發(fā)現(xiàn)在系列合金中添加元素能夠降低氫化物的生成焓，加速氫分子的解離過程，從而提高氫的吸附速率。其中，元素的作用是_______。（4）恒溫條件下，在剛性容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，若平衡時體系中的物質(zhì)的量為，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______，若再向容器中通入一定量將_______(選填“變大”“變小”或“不變”)。（5）某鎂鎳合金儲氫后的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(為便于觀察，省略了2個圖乙結(jié)構(gòu))，已知晶胞參數(shù)為鍵長度為，若晶胞中兩原子的分數(shù)坐標分別為，則C點H原子的分數(shù)坐標為_______，用表示阿伏加德羅常數(shù)，該晶體的密度可表示為_______?！敬鸢浮浚?）①.72.0②.吸氫反應(yīng)活化能小，反應(yīng)速率更快（2）加壓、增大單位體積氫氣的濃度、增大材料表面積等（3）催化（4）①.2②.不變（5）①.②.【解析】【小問1詳解】依圖1如圖知吸收氫氣反應(yīng)活化能為；依圖1吸氫反