黑龍江省教育學(xué)會示范性高中專業(yè)委員會高三年級第一次模擬考試化學(xué)學(xué)科試題本試卷共8頁?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：粘貼區(qū)。選擇題必須使用鉛筆填涂；非選擇題必須使用毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。紙、試卷上答題無效。作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1BCO一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.第九屆亞冬會于2025年2有關(guān)說法錯誤的是A.速滑冰鞋上的冰刀屬于合金B(yǎng).火炬采用的碳纖維屬于有機高分子材料C.冰壺主材料花崗巖屬于無機非金屬材料D.用于場館消毒劑核心成分的雙氧水，會緩慢分解為水和氧氣，對人體和環(huán)境無害2.反應(yīng)應(yīng)用于實驗室制備。下列說法正確的是A.氮氣的電子式B.與NaCl均為離子化合物，它們所含化學(xué)鍵類型完全相同C.的VSEPR模型D.NaCl溶液中的水合離子3.下列離子方程式正確的是第1頁/共11頁A.向KI濃溶液中加入少量：B.過量通入飽和碳酸鈉溶液：C.食醋去除水垢中的：D.向“84”消毒液中通入少量：4.催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18g中含有的質(zhì)子數(shù)為10B.過程Ⅴ，氧化1molCuCl需氧氣分子數(shù)為0.25C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的與HCl所占的體積均為22.4L5.下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是B．用pH試紙測定溶液ApHC．調(diào)控滴定速度D．混合濃硫酸和乙醇A.AB.BC.CD.D第2頁/共11頁6.尼龍66因良好的耐熱性和耐油性廣泛應(yīng)用于汽車發(fā)動機周圍機械零件和易受熱電子電氣制品零部件制造。尼龍66結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A.可用己酸和己胺通過加聚反應(yīng)制備B.尼龍66重復(fù)單元中含有3種官能團C.1mol該高分子最多能和nmolNaOH反應(yīng)D.每生成1mol該高分子，同時生成(2n1)molHO7.冠醚分子可通過識別不正確的是A.過程Ⅰ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.冠醚分子Z和之間的作用力是離子鍵C.冠醚分子Z中碳原子雜化方式有2種D.過程Ⅱ增加了在有機溶劑中的溶解度8.下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備方法正確的是A.制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B.制硫酸：/SC.海水提鎂：濃縮海水MgD.侯氏制堿法制純堿：飽和食鹽水固體9.W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的一種核素不含中子，Y與X、M均相鄰，且基態(tài)Y原子s軌道與p軌道上電子數(shù)相等，短周期Z原子半徑最大。下列敘述錯誤的是A.第一電離能：Y>X>ZB.沸點：C.化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)：D.W與X、Y均能形成含有非極性鍵的二元化合物第3頁/共11頁10.研究表明晶胞的氧缺陷可以有效促進氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為理想晶胞，圖2為氧缺陷晶胞。下列說法錯誤的是A.圖1中的配位數(shù)是8B.圖1中填充在構(gòu)成的四面體空隙中C.若圖2中與的個數(shù)比為2∶3，則的空缺率為25%D.若晶胞參數(shù)為anm，圖1晶胞的密度為從光盤金屬層提取Ag(其他微量金屬忽略不計)的一種工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.Ag與Cu為同族相鄰元素，在周期表中位于d區(qū)B.氧化過程中，用HNO3代替NaClO也可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化C.氧化過程中，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶1D.還原過程水合肼轉(zhuǎn)化為N，則該過程的離子方程式為：12.近日，大連理工大學(xué)李斐科研團隊構(gòu)建了一種釕基染料敏化光陽極，以LiBr為電子傳輸中介，以水為氧源，實現(xiàn)了對烯烴的高效高選擇性光電催化環(huán)氧化，其工作原理如圖所示：第4頁/共11頁下列說法正確的是A.LiBr僅起增強導(dǎo)電性的作用B.該過程的副產(chǎn)物可能有C.陰極區(qū)反應(yīng)為：+HO2e=+2H+D.若R為—，理論上每生成29g，同時生成2g13.下列實驗?zāi)苓_到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽促進硫酸銅過飽和溶液快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁向試管中加入2mL10%溶液，再滴B配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液加數(shù)滴2%NaOH溶液，振蕩用pHpHpHC探究是弱電解質(zhì)大小探究補鐵劑(含、維生素C)中向酸性溶液中滴加補鐵劑，觀察是D還原性否褪色A.AB.BC.CD.D14.汽車尾氣凈化反應(yīng)為△H＜01L盛有催第5頁/共11頁化劑的密閉容器中投入一定量NO和CONOCO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.ab段NO的反應(yīng)速率B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)D.1s時，加入mol，此時15.一定溫度下在不同pH的溶液中存在形式不同。圖1中的兩條曲線分別為、的沉淀溶解平衡曲線，。圖2為溶液中含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。若初始時，下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ為沉淀溶解平衡曲線B.的的數(shù)量級為C.pH=8、pM=1，發(fā)生反應(yīng)：D.pH=9、pM=2，平衡后溶液中存在第6頁/共11頁二、非選擇題：本題共4小題，共分。16.硼氫化鈉()是常見的還原劑，在有機化學(xué)和無機化學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。白硼鈣石的主要成分是，含有少量、FeO、和等雜質(zhì)。利用白硼鈣石制取的工藝流程如下：已知：①微溶于水，易溶于乙醇。②偏硼酸鈉()易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。請回答下列問題：（1）B價電子的軌道表達式為_______。（2_______。（3）寫出“酸浸”中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_______。（4_______。（5X”為_______、_______，過濾、洗滌、干燥。（6）寫出加入后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（7）現(xiàn)將100kg白硼鈣石投入該過程，假設(shè)各步損失不計，干燥后稱量產(chǎn)品質(zhì)量為42kg，經(jīng)測定產(chǎn)品中硼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%_______(以礦石中0.1%)。17.對甲基苯乙酮()在香精香料配制、醫(yī)藥合成、塑料和樹脂工業(yè)等領(lǐng)域有里要應(yīng)用。某校學(xué)習(xí)小組查閱資料在實驗室合成對甲基苯乙酮。資料一：甲苯、乙酸酐[]在催化劑()作用下反應(yīng)生成對甲基苯乙酮。資料二：可與乙酸反應(yīng)生成二乙酰氯化鋁()，且易與芳香酮形成配合物。第7頁/共11頁資料三：相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：密度/試劑名稱分子式分子量熔點/℃沸點/℃甲苯92930.8669乙酸酐10273.1138.61.08乙酸6016.61.05對甲基苯乙酮1342894(0.93kPa)1.005資料四：實驗裝置圖如下：實驗步驟：步驟1：如圖所示，連接裝置。步驟2：向三頸燒瓶中快速加入研碎的催化劑和188mmol無水甲苯，在攪拌的條件下通過儀器A緩慢地滴加36mmol醋酸酐與47mmol甲苯的混合液，約15min滴完。步驟3：將三頸燒瓶95℃時加熱5～30min。步驟4：反應(yīng)混合液冷卻后轉(zhuǎn)移到盛有30mL濃鹽酸與30mL冰水的燒杯中，分液。每次用5mL甲苯萃取兩次，并將所有甲苯層合并，然后依次用水、NaOH溶液、水洗滌有機層，加入干燥劑干燥。步驟5：將干燥后的濾液減壓蒸餾，收集9394℃餾分，得到對甲基苯乙酮4.0g。請回答下列問題：（1）儀器A名稱為_______。（2）合成對甲基苯乙酮的化學(xué)方程式為_______。（3）易與芳香酮形成配合物，原因是_______。（4）裝置B的作用是吸收_______。（5）步驟4中用到的干燥劑可選用_______。第8頁/共11頁A．無水B．濃C．無水（6）對甲基苯乙酮的產(chǎn)率為_______(精確至0.1%)。（7）若實驗改用作為反應(yīng)物進行反應(yīng)，質(zhì)譜檢測目標(biāo)產(chǎn)物分子離子峰的質(zhì)荷比數(shù)值應(yīng)為_______。(精確至1)18.的綜合利用，對于資源綜合利用有重要意義。轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式。加氫制總反應(yīng)可表示為：△H。該反應(yīng)通過兩步完成：Ⅰ．Ⅱ．體系中同時發(fā)生副反應(yīng)：Ⅲ．請回答下列問題：（1）加氫制總反應(yīng)的△H=_______。（2）進料比時，不同壓強下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖。四條曲線對應(yīng)壓強、、和由大到小的順序為_______，一定壓強下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是_______。當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時，幾條曲線重合，原因是_______。（3）一定溫度下，剛性密閉容器中，加入1mol和3mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，達到平衡時測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：成分CO第9頁/共11頁物質(zhì)的量/mol0.10.40.2平衡時轉(zhuǎn)化為的選擇性=_______%(選擇性是指生成指定物質(zhì)消耗的占消耗總量)。加氫制總反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(列出計算式)_______。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)。)（4和的起始量一定時，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。以下溫度，二甲醚產(chǎn)率最高的是_______。A.300℃B.350℃C.400℃D.450℃19.其合成路線如下：第10頁/共11頁請回答下列問題：（1）物質(zhì)X是A的同系物，結(jié)構(gòu)簡式為，X化學(xué)名稱是_______。（2）B生成C反應(yīng)類型為_______。（3）