第一節(jié)

原電池第1課時

原電池【情景導入】【思考】這些電池是如何將化學能轉(zhuǎn)化為電能的呢？【思考】判斷下列裝置哪些屬于原電池？為什么？H2SO4ZnZn（1）H2SO4Zn石墨（2）AgCuH2SO4（3）CuSO4ZnCu（4）C2H5OHZnCu（5）ZnCuZnSO4CuSO4（6）√√原電池的組成和構(gòu)成原電池的條件是什么？【復習回顧】原電池

①

活動性不同的兩個電極②

電解質(zhì)溶液（熔融電解質(zhì)）

③形成閉合回路④自發(fā)發(fā)生氧化還原反應構(gòu)成原電池的條件ZnCu稀硫酸A兩極一液一閉合，負極氧化正極還【復習回顧】原電池原理

電極材料鋅片銅片電極名稱電極現(xiàn)象電極反應

反應類型電子流向陰陽離子移向

移向正極，

移向負極發(fā)生氧化反應的極發(fā)生還原反應的極③根據(jù)電極現(xiàn)象——負極——正極

質(zhì)量減少的電極工作后

質(zhì)量增加或不變的電極——負極——正極較活潑的電極材料較不活潑的電極材料——負極——正極①根據(jù)電極材料宏觀判斷②根據(jù)反應類型④根據(jù)電極質(zhì)量的變化【復習回顧】原電池正負極判斷

不斷溶解的一極有氣泡產(chǎn)生或電極變粗的一極——負極——正極根據(jù)電子流動方向電子流出的極電子流入的極——負極——正極陰離子移向的一極陽離子移向的一極根據(jù)離子流向微觀判斷——負極——正極【復習回顧】原電池正負極判斷

【思考交流】

【思考】1.鋅片表面為什么會附著紅色固體？2.該電池電流衰減的原因是什么？3.如果要得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流，該如何改進？實際實驗現(xiàn)象預測實驗現(xiàn)象鋅片Zn-2e-=Zn2+鋅片不斷溶解銅片Cu2++2e-=Cu銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)鋅片被紅色物質(zhì)覆蓋銅片上有紅色物質(zhì)析出電流表讀數(shù)不斷減小實驗指針是否偏轉(zhuǎn)原因分析

取出鹽橋，觀察電流表的指針有何變化？【小組實驗】【思考】什么是鹽橋？其作用是什么？兩個溶液間缺少離子導體，無法形成閉合回路。指針不偏轉(zhuǎn)指針偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)形成閉合回路不能形成閉合回路【講授指導】雙液原電池

1.鹽橋的作用（1）形成閉合回路；（2）平衡電荷，使溶液呈電中性；（3）產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流；【資料卡片】

鹽橋——常見的鹽橋是一個倒置的U形管，含有瓊膠的KCl飽和溶液，其中的瓊膠是一種含水豐富的凝膠，離子在其中既可以運動，又能起固定作用?！局v授指導】雙液原電池

K＋Cl-e-Zn2+ZnCu2＋Cu負極正極含負極金屬離子的鹽溶液

含正極金屬離子或氧化劑離子的鹽溶液

總反應：Zn+

Cu2+

=

Cu

+Zn2+K+向正極移動，Cl-向負極移動負極(氧化反應)：Zn-2e-=Zn2+

正極(還原反應)：Cu2+

+2e-

=

Cu2.工作原理【訓練鞏固】1.某工作過程中的原電池如圖所示,下列說法錯誤的是(

)A.銅電極上發(fā)生還原反應:Cu2++2e-==CuB.電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片C.鹽橋內(nèi)陽離子從左向右移動D.取出鹽橋時,電流表示數(shù)不變D【訓練鞏固】

2.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有含KCl飽和溶液的瓊膠）構(gòu)成一個原電池（如下圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(

)①在外電路中,電子由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag++e-

=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A.只有①②

B.①②④C.只有②③D.①③④B【活動探究】設(shè)計簡單的原電池

請利用Cu

+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，設(shè)計一個單液原電池和雙液原電池鹽橋CuCCuCl2溶液FeCl3溶液

G

分析半反應Cu-2e-＝Cu2+2Fe3++2e-＝2Fe2+確定電極材料電源負極(Cu)電源正極(C/Ag)選擇電解質(zhì)溶液形成閉合回路FeCl3溶液比負極金屬活潑性弱的金屬或石墨含氧化劑離子的溶液AFeCl3溶液CuC3.依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計的原電池如右圖所示。請回答下列問題：【訓練鞏固】

鹽橋XY溶液ACuSO4溶液電流計Ag（1）電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是

；（2）銀電極為電池的

極，電極反應為_________________；

X電