物質(zhì)量根底知識(shí)要點(diǎn)總復(fù)習(xí)物質(zhì)量根底知識(shí)要點(diǎn)總復(fù)習(xí)物質(zhì)量根底知識(shí)要點(diǎn)總復(fù)習(xí)一、根底再現(xiàn)二、考點(diǎn)突破物質(zhì)的量夯實(shí)根底：一、根底再現(xiàn)二、考點(diǎn)突破物質(zhì)的量夯實(shí)根底：nN(微觀)(宏觀)m÷M×M×NA÷NA×Vm氣體V(宏觀)CB(宏觀)×Vaq÷Vm÷Vaq一、根底再現(xiàn)：1、物質(zhì)的量

表示一定數(shù)目的微觀粒子集合體的物理量。定義:單位：基準(zhǔn)：應(yīng)用對(duì)象：——n

摩爾簡(jiǎn)稱摩單位符號(hào)：mol國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定:一定量的微觀粒子集合體中所含的微觀粒子數(shù)目與0.012千克碳12(12C)中所含有的原子數(shù)一樣，就為1mol微觀粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等)1molH2O，2molH2SO4，1mol芝麻〔錯(cuò)〕，1mol氫〔錯(cuò)〕

如：本卷須知：例1、判斷以下說(shuō)法是否正確并解釋1、摩爾是七個(gè)根本物理量之一2、阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×10233、每摩爾物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子4、摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位5、1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒6、1mol氮約含有6.02×1023個(gè)N7、2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍8、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)錯(cuò)牛刀小試：2.阿伏加德羅常數(shù)：準(zhǔn)確值與0.012千克12C中所含有的12C原子數(shù)一樣。規(guī)定：1mol任何微觀粒子集合體含有的微觀粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)?！?/p>

NAn與NA關(guān)系：

1molCO2約含6.02×1023

個(gè)CO2分子，含2NA個(gè)O原子或約含×1024個(gè)O原子n=N/NA

N=n×NA

NA=N/n如：近似值為：6.02×1023mol-1單位為：mol-1例2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，判斷以下說(shuō)法的正誤：1.1.7gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為0.4NA()2.在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+個(gè)數(shù)為NA()3.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中共含有NA個(gè)氧原子()4.活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()分子數(shù)目為0.5NA()6.80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NA()7.1mol銅與硫反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()8.1molNO2與H2O反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA()9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NA()×√×√×××××牛刀小試：1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量2.常用單位：g/mol、Kg/mol本卷須知：1mol物質(zhì)的質(zhì)量分子原子離子3.表達(dá)式：3、摩爾質(zhì)量：——

MM=mnm=n×Mn=mM

H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，1molH2SO4質(zhì)量是98g，H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98。

4.等量關(guān)系：質(zhì)量單位為“g〞時(shí)，摩爾質(zhì)量單位為“g/mol〞時(shí)1mol任何微觀粒子的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量和其相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上相等。如：3、49gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？所含H2SO4分子的個(gè)數(shù)是多少？2、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為？1、某物質(zhì)含有3.01×1023個(gè)分子，該物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量為？例題評(píng)講:在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm≈22.4L·mol-1。4.氣體摩爾體積：——單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。單位：L·mol-1

即1mol任何氣體在標(biāo)況下所占有的體積均約為22.4L。n與Vm關(guān)系：

n=V/VmmVm=V/n——

Vmm3·mol-1在應(yīng)用氣體摩爾體積時(shí)要注意如下幾點(diǎn)：(1).氣體摩爾體積的研究對(duì)象為氣體；(2).外界條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm；近似值，但又不僅僅是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積〔外界條件可以是其他〕！(4).氣體摩爾體積(Vm)是一個(gè)變量，它隨外界條件的改變而改變。典型物質(zhì)：水、苯、SO3、HF、CCl4、CS2、Br2

等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。例1、標(biāo)況下，1mol任何物質(zhì)體積都約是?！插e(cuò)，Vm計(jì)算公式只適用于氣體，固體液體不適用。〕例2、1mol氣體的體積約為?！插e(cuò)，談V氣體必須指明溫度和壓強(qiáng)，這樣才有意義?！?/p>

課堂練習(xí):例3、標(biāo)況下，氣體的摩爾體積都是。〔錯(cuò)，應(yīng)是“約為〞；Vm的單位是L/mol而不是L?！忱?、只有在標(biāo)況下，氣體的摩爾體積才可能約為?！插e(cuò)，不一定〕例5、判斷以下說(shuō)法是否正確并解釋(3).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等(4).2gH2和44gCO2的體積相等錯(cuò)錯(cuò)對(duì)錯(cuò)①.粒子數(shù)目

③.粒子之間的距離

②.粒子大小問(wèn)題探究：決定物質(zhì)的體積大小與哪些因素有關(guān)內(nèi)因外因①.溫度②.壓強(qiáng)〔本質(zhì)〕固體物質(zhì)液體物質(zhì)啟示：決定固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因數(shù)有：1.粒子自身大??；2.粒子數(shù)目。——固體、液體粒子間的距離很小

固體、液體粒子間的距離很小的現(xiàn)實(shí)表現(xiàn)是什么？——固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)難以壓縮！分子直徑分子間的平均距離

氣體物質(zhì)啟示：4×10–10米4×10-9米氣體粒子間的距離大決定氣態(tài)物質(zhì)體積大小的主要因數(shù)有：1.分子間的距離2.分子數(shù)目在一樣條件下，任何氣體分子(可以是一樣的氣體分子，也可以是不同的氣體分子)的平均距離都近似相等！說(shuō)明：1.定義：

——以單位體積的溶液里所含溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量。3.表達(dá)式及其變形式：

V[B(aq)]=n(B)/C(B)n(B)=C(B).V[B(aq)]n(B)C(B)=V[B(aq)]2.符號(hào)：

C(B)或CB4.單位：

mol/L或-1mol/m3或-35、物質(zhì)的量濃度：——

CB本卷須知：1.B表示任意溶質(zhì)，其不但可以表示溶液中所含的溶質(zhì)分子，還可以表示溶液中所含的溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子；Eg:HCl、H+

、Cl-2.V[B(aq)]表示溶液的體積，它不等于溶劑的體積，也不等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，因?yàn)椴煌奈镔|(zhì)的體積是沒(méi)有加合性的〔尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)〕；3.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)(這一點(diǎn)與溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量是一致的)?！玻秩芤骸伲秩軇┗颍秩芤骸伲秩軇秩苜|(zhì)〕、簡(jiǎn)單計(jì)算、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算

、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算④、C與w的換算

、簡(jiǎn)單計(jì)算C=n/V例題1：

在200mL稀鹽酸里溶有0.73gHCl,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度。返回②、溶液稀釋(或濃縮)的計(jì)算C濃V濃

=C稀V稀因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：例題1：

有一瓶的硫酸溶液1Ｌ，現(xiàn)往里加水加到10Ｌ，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。例題2：將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度〔〕A.0.3mol·L－1

B.0.03mol·L－1C.0.05mol·L－1

D.0.04mol·L－1B隨堂練習(xí):

把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液混合后,該溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。該溶液中H+物質(zhì)的量濃度為

。(假定混合后體積為兩體積之和)0.4mol·L-1同一溶質(zhì)溶液混合時(shí)也有：C1V1+C2V2

=C混V混知識(shí)拓展：返回0.8mol·L-1例題1：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LNH3

溶于1L水中，得到密度為0.9g/cm3

的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。③、氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計(jì)算返回約④、C與w的換算例題1：37℅的H2SO4溶液的密度為1.28g-3,求其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為？方法一：

取100g該溶液來(lái)計(jì)算。方法二：

取1L該溶液來(lái)計(jì)算。-1【講解】：

——取一定質(zhì)量或一定體積的溶液來(lái)解答此題時(shí)，所取溶液質(zhì)量或體積的數(shù)值可以是任意的，以上解法中所取得100克溶液或1L的溶液，只是為了讓計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)單化！【問(wèn)題探究】——請(qǐng)大家總結(jié)出，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,密度為ρ(g-3)的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式。C=1000cm3×ρ.W/M×1L課堂練習(xí)：

市售濃H2SO4中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅密度為1.84g-3，計(jì)算市售濃H2SO4中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少？C=1000cm3.ρ——如果溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C(mol.L-1)及溶液的密度為ρ(g-3),又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【問(wèn)題探究】W=C×1L.M1000cm3×ρ×100%

例題1：80g,計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？課堂練習(xí)：

例題2：用36.5%密度為1.3g·cm-3的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的稀鹽酸650mL，所需該濃鹽酸的體積為

mL。7.5%知識(shí)拓展：——相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為量濃度分別是？S100+SW=100%C=1000ρSM(100+S)1.0-1.6mmol/L物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。醫(yī)院體檢表知識(shí)拓展：質(zhì)量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量。60%(V/V)±1體積百分比質(zhì)量：溶質(zhì)體積占溶液體積的百分比返回考點(diǎn)一：物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系例1.以下物質(zhì)含有的電子數(shù)由少到多的順序〔〕①.34gNH3；②.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4；③.4℃時(shí)18.0mL的H2O②＜④＜①＜③B.②＜④＜③＜①C.③＜①＜④＜②D.④＜①＜②＜③B二、考點(diǎn)突破例2.〔2021四川理綜〕NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()D.電解精煉銅時(shí)，假設(shè)陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB考點(diǎn)二：阿伏加德羅常數(shù)例3、(2021·全國(guó)大綱高考卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB、12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD、1molNa與足量O2反響，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子B例4、(2021·海南高考卷)設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、1molAl3＋含有的核外電子數(shù)為3NAB、1molCl2與足量的鐵反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC、10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAD、10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－離子數(shù)為NAD例5、(2021·江蘇高考卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、1mol甲醇中含有 鍵的數(shù)目為4NAD例6、(2021·上海高考卷)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反響，假設(shè)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反響，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.B.C. D.11.2n5V5V11.2n22.4V5n22.4n5VD例7、〔05廣東〕NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB、常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAD、電解食鹽水假設(shè)產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NADC、0.1mol原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023例8、(07江蘇)阿伏加德羅常數(shù)約6.02×1023mol－1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×10230.3×6.02×1023D、4.5SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023D例9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕

A.在1L1mol/L醋酸溶液中含H+為NAB.在1L2mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于2NAC.64gO2和64g03中所含的氧原子數(shù)均為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中含中子數(shù)為2NAE．1molCH3+〔碳正離子〕中含有電子數(shù)為10NAB例10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕A.24g金屬鎂與足量的鹽酸反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.71gCl2與足量NaOH溶液反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的H2和N2混合氣22.4L，所含的分子數(shù)為NAAC例11、NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、一定條件下，2molSO2和1molO2反響到達(dá)平衡后，密閉容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NAB、在氯化鐵溶液中，假設(shè)Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目為3NAD、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NAA例12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、1molNa2O2固體中含有2NA個(gè)陰離子B、在常溫常壓下，1mol氖氣含有的原子數(shù)為2NAC例13、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、1molNa作為復(fù)原劑可提供電子數(shù)為NAB、Na2O2與H2O反響生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC、常溫常壓下,0.2mol鐵在足量氯氣中充分燃燒，D、電解食鹽水假設(shè)產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD例14、NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下說(shuō)法正確的是()A、活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1mol氫氣，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB、1mol銅與硫反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC、1molNO2與H2O反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD、1molMnO2與濃鹽酸反響電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NAA例15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()C、80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為NAD、室溫下，42g乙烯和丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NAD例16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是()A、常溫常壓下，1molNO2氣體含有NA個(gè)分子B、在1L1mol/LCuCl2溶液中，Cu2+個(gè)數(shù)少于NAD、10.6gNa2CO3溶于水所得陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰2B例17、以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為NAB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA數(shù)目為2NAD、30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NAD例18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()所含分子數(shù)目為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L“電石氣〞含有的分子C例19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被復(fù)原的氮原子數(shù)小于NAB、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAC、常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有一樣的分子數(shù)D、125gCuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋B例20、〔202