第五單元化學(xué)方程式課題2怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第1頁(yè)講授新課布置作業(yè)導(dǎo)入新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練講課流程課堂反饋→→→→→第2頁(yè)復(fù)習(xí)與回顧說(shuō)出該方程式所表示含義(1)硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫；(2)每32份質(zhì)量硫與32份質(zhì)量氧氣恰好完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量二氧化硫；(3)該反應(yīng)中微粒個(gè)數(shù)比為1∶1∶1。S+O2SO2

點(diǎn)燃導(dǎo)入新課第3頁(yè)觀察與思索判斷以下方程式正誤，并說(shuō)明原因。(1)H2+O2H2O2

(2)H2+O2H2O

(3)2H2+O22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃導(dǎo)入新課第4頁(yè)1.知識(shí)與技能⑴.深入了解化學(xué)方程式含義⑵.能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單化學(xué)方程式⑶.掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵照兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)2.過(guò)程與方法⑴.在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式過(guò)程中掌握其配平方法∶最小公倍數(shù)法。⑵.歸納正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式步驟，①寫(xiě)②配③注④等。⑶.用化學(xué)方程式來(lái)表示所取得信息。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀⑴.讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中認(rèn)識(shí)到必須尊重客觀事實(shí)，體會(huì)學(xué)習(xí)樂(lè)趣，體會(huì)化學(xué)用語(yǔ)方便和實(shí)用。⑵.使學(xué)生體會(huì)到正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必要性。1學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課第5頁(yè)1.教學(xué)重點(diǎn)⑴了解化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)。⑵掌握化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟。2.教學(xué)難點(diǎn)能正確書(shū)寫(xiě)并配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)導(dǎo)入新課第6頁(yè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)一觀察與思索（1）必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。（2）必須恪守質(zhì)量守恒定律。1.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)講授新課第7頁(yè)觀察與思索2.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟①寫(xiě)：依據(jù)試驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物，右邊寫(xiě)出生成物化學(xué)式，不止一個(gè)物質(zhì)用“+”號(hào)聯(lián)結(jié)。例：P+O2——P2O5②配：配平化學(xué)方程式目標(biāo)是使“——”兩邊原子種類與數(shù)目相等，使之恪守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢驗(yàn)。4P+5O2——2P2O5講授新課第8頁(yè)觀察與思索③注：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱（慣用“△”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號(hào)，沉淀物質(zhì)用“↓”符號(hào)表示。

對(duì)錯(cuò)講授新課第9頁(yè)化學(xué)方程式配平方法二觀察與思索依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？1.最小公倍數(shù)法從左右兩端各出現(xiàn)一次、且原子個(gè)數(shù)相差較大、原子個(gè)數(shù)最小公倍數(shù)也較大元素入手配平，然后依次配平其它元素原子個(gè)數(shù)。22CH4+O2CO2+H2O點(diǎn)燃

講授新課第10頁(yè)觀察與思索2.奇數(shù)配偶法左右兩端原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個(gè)原子化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)其它元素原子。FeS2+O2Fe2O3+SO224811

點(diǎn)燃講授新課第11頁(yè)觀察與思索3.觀察法最基本、慣用配平方法，任何特殊配平方法都離不開(kāi)觀察法配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。H2OH2↑+O2↑通電22講授新課第12頁(yè)（1）臆造不存在反應(yīng)。（2）寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)化學(xué)式。（3）反應(yīng)條件犯錯(cuò)。（4）未配平。（5）漏標(biāo)或多標(biāo)“↑”或“↓”符號(hào)。化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)錯(cuò)誤：觀察與思索講授新課第13頁(yè)1.以下相關(guān)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)或步驟中，敘述錯(cuò)誤是()

A.必須遵照質(zhì)量守恒定律B.一定要注明反應(yīng)條件

C.要注明生成物狀態(tài)（氣體、沉淀）

D.化學(xué)方程式配平過(guò)程中，需要改動(dòng)化學(xué)式中元素符號(hào)角碼，這么配平輕易一些D隨堂訓(xùn)練第14頁(yè)2.化學(xué)方程式不能表示信息是（）A.化學(xué)反應(yīng)速度B.反應(yīng)物與生成物C.反應(yīng)條件D.物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系3.在化學(xué)反應(yīng)：2X2+3Y22R中，用X、Y表示R化學(xué)式，正確是（）A.X2Y2

B.X2Y3C.X4Y5D.X3Y2BA隨堂訓(xùn)練第15頁(yè)化學(xué)方程式1.概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)式子2.書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)客觀性標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量守恒定律3.書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式依據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式注明反應(yīng)條件，符號(hào)“↑”、“↓”等檢驗(yàn)化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確4.配平法最小公倍數(shù)法奇數(shù)配偶數(shù)法觀察法課堂小結(jié)第16頁(yè)1、請(qǐng)配平以下反應(yīng)化學(xué)方程式：（1）KClO3KCl+O2（2）Al+H2SO4Al2(SO4)3+H2

（3）Fe3O４+

H2Fe+H2OMnO2高溫課堂反饋第17頁(yè)2.判斷以下化學(xué)方程式是否正確,如有不正確請(qǐng)更正.（1）KMnO4

K2MnO4

+MnO2+O2（2）3Fe+2O2

Fe3O4（3）CH4+O2