第1頁(yè)/共1頁(yè)2025北京景山中學(xué)高一3月月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cu：64I：127本試卷共10頁(yè)，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題1.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的敘述中，不正確的是A.NH3屬于鹽 B.HNO3屬于酸C.SO2屬于氧化物 D.KOH屬于堿2.下列關(guān)于SO2和NO2的說(shuō)法正確的是A.都是無(wú)色有毒的氣體B.都可用向下排空氣法收集C.SO2與過(guò)量的NO2混合后通入水中可得到兩種常見(jiàn)的酸D.盛滿(mǎn)NO2的試管倒扣在水槽中，水可充滿(mǎn)試管3.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A.Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng) B.Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C.CuO跟稀硝酸反應(yīng) D.Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)4.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量5.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀硫酸反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)6.下列各組離子中，在水溶液中能大量共存的是A.H+、Cl-、Fe2+、 B.Na+、Cu2+、、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl- D.H+、Na+、I-、Fe3+7.下列關(guān)于Na2SO3性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有還原性C.能與KOH溶液反應(yīng) D.能與稀硫酸反應(yīng)8.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OB.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++AgC.Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2O9.下列說(shuō)法中，正確的是A.Cu的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1B.常溫常壓下，1molH2O的體積是22.4LC.1molSO2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023D.0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物質(zhì)的量是0.1mol10.某同學(xué)配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中有4種離子，其中所含的、K+、的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，則Zn2+的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol·L-1 B.0.7mol·L-1 C.0.35mol·L-1 D.0.9mol·L-1實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備，并研究其性質(zhì)。其中a、b為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。回答問(wèn)題。11.用裝置甲制，試管中應(yīng)加入的試劑是A. B.和的固體混合物C. D.和的固體混合物12.下列關(guān)于性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是A.裝置乙中，b先變藍(lán)，a后變藍(lán) B.裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C.裝置丁中，試劑可以是水 D.裝置丁具有防止倒吸的作用13.下列的干燥試劑和收集方法中，正確的是干燥試劑收集方法A．濃硫酸向上排空氣法B．濃硫酸向下排空氣法C．堿石灰向上排空氣法D．堿石灰向下排空氣法A.A B.B C.C D.D14.自然界的氮循環(huán)包括以下過(guò)程。下列說(shuō)法中，不正確的是A.硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)被氧化B.氨氧化過(guò)程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C.N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應(yīng)D.土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素粗食鹽水中常含有少量雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下?；卮饐?wèn)題。15.過(guò)程Ⅰ中，不需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器是A.酒精燈 B.玻璃棒 C.漏斗 D.燒杯16.過(guò)程Ⅲ中，用到的分離方法是A.吸附 B.加熱蒸發(fā) C.過(guò)濾 D.冷卻結(jié)晶17.關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所選用的試劑、目的及所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式均正確的是選項(xiàng)試劑目的離子方程式A溶液僅除去B溶液僅除去C溶液僅除去D鹽酸除去和，A.A B.B C.C D.D18.常溫下，1體積水能溶解約700體積。用圓底燒瓶收集后進(jìn)行如圖所示的噴泉實(shí)驗(yàn)，下列分析不正確的是A.圓底燒瓶中的溶液呈紅色，說(shuō)明氨水呈堿性B.噴泉停止后，圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，是因?yàn)榈娜芙庖堰_(dá)到飽和C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)D.改用和NaOH溶液也能形成噴泉19.只用一種試劑就能把、NaCl、、四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，種試劑是A. B.NaOH C. D.20.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有B向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有Cl-C向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去原溶液中一定含F(xiàn)e2+D向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁原溶液中一定有A.A B.B C.C D.D21.我國(guó)的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)空氣中SO2的濃度限值規(guī)定如下表所示。標(biāo)準(zhǔn)等級(jí)一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)濃度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70研究人員測(cè)定受污染空氣中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空氣，用0.1mo·L-1硫酸調(diào)節(jié)pH，然后用I2溶液將其氧化，測(cè)得恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I22.54mg。下列推斷中，不正確的是A.恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為1×10-5molB.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5molC.被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mgD.被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度達(dá)到了三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)22.工業(yè)上制備硝酸的主要流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.氧化爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是B.物質(zhì)X是氧氣C.上述流程中，理論上用合成，至少需要D.吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣和循環(huán)利用尾氣中23.一定條件下，氫氣與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.斷裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量D.燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：24.下列說(shuō)法或表示方法中正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量25.常溫下，1mol化學(xué)鍵形成（或斷裂）的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法正確的是共價(jià)鍵H—HCl—ClH—ClE（kJ·mol-1）436243432A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH＝+247kJ·mol-1B.H（g）+Cl（g）→HCl（g）ΔH＝＋432kJ·mol-1C.1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量D.用電子式表示HCl的形成過(guò)程：26.已知下列熱化學(xué)方程式：①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3則反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH為：A.2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1 B.ΔH1－2ΔH3－4ΔH2C.2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1 D.2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1二、填空題27.銨鹽和硝酸是重要的化工原料。（1）銨鹽可以作化肥。①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由和___________(填化學(xué)式)直接制取。②可作氮肥，其保存和使用的方法合理的是___________(填序號(hào))。A．保存要注意防曬B．不能與堿性肥料一起使用（2）利用硝酸制備硝酸銅。某工廠(chǎng)利用固體廢渣(主要含和，還含有少量和)制取的部分工藝流程如圖。已知：①Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)變成和。②是酸性氧化物，難溶于水和酸。①酸溶過(guò)程中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②試劑X應(yīng)選用___________(填序號(hào))。A．B．C．③若除酸時(shí)加入的X恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后所得廢渣的成分為_(kāi)__________。④將酸溶使用的稀硝酸改為和稀硝酸的混合液，其中作氧化劑，基本無(wú)氮氧化物排放，寫(xiě)出固體廢渣中與該混合液反應(yīng)的離子方程式___________。28.在葡萄酒中添加適量，可以起到防腐、抗氧化等作用?；瘜W(xué)小組用如下方法測(cè)定某葡萄酒中SO2的殘留量。I．向反應(yīng)容器①中加入足量溶液，再加入葡萄酒樣品。搖勻后用超聲波振蕩一段時(shí)間，靜置。Ⅱ．向步驟I所得溶液中加入足量硫酸，用空氣泵將產(chǎn)生的全部鼓入盛有足量溶液的反應(yīng)容器②中。Ⅲ．利用中和反應(yīng)測(cè)定反應(yīng)容器②中生成的的量。當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗溶液。已知：葡萄酒中大部分被有機(jī)化合物結(jié)合，可解離出被結(jié)合的。（1）配制一定體積的溶液，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量簡(jiǎn)、膠頭滴管和___________。（2）步驟I中，加入溶液，靜置后的溶液中硫元素的主要以___________形態(tài)存在。（3）步驟I中與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）反應(yīng)容器②中生成的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（5）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了葡萄酒中殘留量不得超過(guò)。根據(jù)上述方法的測(cè)定結(jié)果，該葡萄酒中的殘留量___________(填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（6）若將步驟Ⅱ中的硫酸換成濃鹽酸，測(cè)定結(jié)果將___________(填“偏高”、“不變”或“偏低”)。29.某小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對(duì)反應(yīng)4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。（1）探究通入CO2的影響。①甲是實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_(kāi)______，其作用是_______。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時(shí)后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。（2）探究通入SO2的影響。①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②向丙中同時(shí)通入O2和SO2，1小時(shí)后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應(yīng)，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是_______。30.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣，探究其適宜條件原理。20℃時(shí)，將4mL不同濃度NaOH溶液一次性推入中40mLNO2，觀(guān)察現(xiàn)象。編號(hào)c(NaOH)現(xiàn)象甲2mol?L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終剩余約7mL無(wú)色氣體乙6mol?L-1活塞自動(dòng)內(nèi)移，最終氣體全部被吸收（1）NaOH溶液吸收NO2時(shí)生成兩種鈉鹽，分別為NaNO2和_____。（2）檢驗(yàn)甲中剩余氣體的方法：排出大注射器中的溶液，拔下導(dǎo)管，吸入少量空氣，氣體變?yōu)榧t棕色。用化學(xué)方程式表示檢驗(yàn)的反應(yīng)原理是_____。（3）某同學(xué)推測(cè)甲中產(chǎn)生無(wú)色氣體的原因：局部OH-濃度過(guò)低，導(dǎo)致部分NO2與水反應(yīng)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其成立：用與甲相同的裝置、試劑和條件，將NO2緩慢推入NaOH溶液中，_____(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。（4）進(jìn)一步探究NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原理?！静殚嗁Y料】i.NO2遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：a.b.；ii.酸性條件下，或可與對(duì)氨基苯磺酸發(fā)生不可逆反應(yīng)，所得產(chǎn)物遇萘乙二胺變紅，且原溶液中越大，紅色越深?！緦?shí)驗(yàn)】將2mLNO2推入5mL下列試劑中，隨即取出0.1mL溶液，滴加到等量對(duì)氨基苯磺酸溶液(鹽酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同體積，對(duì)比溶液顏色。編號(hào)試劑溶液顏色丙水溶液均呈紅色，丁與戊顏色幾乎相同，丙的顏色更淺丁6mol?L-1NaOH溶液戊酸性對(duì)氨基苯磺酸溶液①通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____(填編號(hào))對(duì)比，說(shuō)明NO2遇水時(shí)發(fā)生了反應(yīng)a和b。②從化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，NO2與水或堿反應(yīng)時(shí)還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同的原因是_____。（5）若用0℃的NaOH溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)甲，最終剩余約3mL(20℃)無(wú)色氣體。綜上，用NaOH溶液吸收NO2尾氣，適宜的條件是______(寫(xiě)出兩點(diǎn)即可)。

參考答案一、選擇題1.【答案】A【詳解】A．NH3不能電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，NH3不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B．HNO3電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，所以HNO3屬于酸，故B正確；C．SO2由硫和氧兩種元素組成，所以SO2屬于氧化物，故C正確；D．KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，所以KOH屬于堿，故D正確；選A；2.【答案】C【詳解】A．二氧化氮為紅棕色，且都有毒，故A錯(cuò)誤；

B．SO2和NO2密度都比空氣大，可以通過(guò)向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C．SO2與過(guò)量的NO2混合通入水中可得到硫酸和硝酸，生成兩種酸，故C正確；

D．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，NO難溶于水，故不可充滿(mǎn)試管，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3.【答案】B【詳解】A．Fe2O3和HNO3反應(yīng)生成硝酸和水，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)酸性，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)2和HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，N元素化合價(jià)降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸鐵，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故B正確；C．CuO和HNO3反應(yīng)生成硝酸銅和水，化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3和HNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和水，N元素化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)出酸性，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.【答案】C【詳解】A、由于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，這樣必然伴隨整個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，A正確；B、根據(jù)A中分析可知B正確；C、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物的總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與外界條件沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量，D正確。答案選C。5.【答案】C【詳解】A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.【答案】C【詳解】A．4H++3Fe2++=3Fe3++NO↑+H2O，故H+、Fe2+、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故Cu2+與OH-不能大量共存，B不合題意；C．K+、Na+、OH-、Cl-各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；D．2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，故I-、Fe3+因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：C。7.【答案】C【詳解】A．Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以降低，Na2SO3具有弱氧化性，故A合理；B．Na2SO3中S元素化合價(jià)為+4，S元素化合價(jià)可以升高，Na2SO3具有還原性，故B合理；C．Na2SO3和KOH溶液不反應(yīng)，故C不合理；D．Na2SO3能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、水，故D合理；選C。8.【答案】C【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C正確；D．CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式是+2H+=+CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；選C。9.【答案】A【詳解】A．Cu的摩爾質(zhì)量是64g·mol-1，故A正確；B．常溫常壓下，水是液體，1molH2O的體積大約是18mL，故B錯(cuò)誤；C．1molSO2中含有的原子數(shù)約為3×6.02×1023=1.806×1024，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L-1KCl溶液中含有K+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；選A。10.【答案】C【詳解】已知、K+、的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1由電荷守恒可得:，故0.35mol·L-1，答案為C。【答案】11.D12.A13.D【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體Ca(OH)2和NH4Cl加熱反應(yīng)，氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，濃鹽酸易揮發(fā)，NH3與HCl生成NH4Cl，現(xiàn)象是有白煙生成，氨氣易溶于水，尾氣可以用水吸收，要有防倒吸功能。【11題詳解】A．加熱分解得到CO2、NH3和水，產(chǎn)物不純凈，A不符合；B．和二者不反應(yīng)，不能制取氨氣，B不符合；C．NH4Cl加熱分解為NH3和HCl，在試管口有化合生成NH4Cl，C不符合；D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣用固體Ca(OH)2和NH4Cl加熱反應(yīng)，D符合；答案選D；【12題詳解】A．氨氣密度小于空氣，a處先接觸到NH3變藍(lán)色，A錯(cuò)誤；B．NH3與HCl生成NH4Cl，現(xiàn)象是有白煙生成，B正確；C．氨氣易溶于水，可以用水吸收氨氣，C正確D．氨氣易溶于水，用水吸收氨氣要防倒吸，球形干燥管具有防倒吸作用，D正確；答案選A；【13題詳解】氨氣溶于水具有堿性，不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集氨氣，答案選D。14.【答案】B【詳解】A．由圖示可知，硝化過(guò)程為：轉(zhuǎn)化為，在進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為，該過(guò)程中N的化合價(jià)都在升高，故含氮物質(zhì)被氧化，A正確；B．由圖示可知，氨氧化過(guò)程中的反應(yīng)為：+=N2+2H2O，故亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為1：1，B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指由游離態(tài)的氮即N2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮即含氮化合物的過(guò)程，故N2→屬于氮的固定，過(guò)程中N2的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，N2發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．由圖示可知，F(xiàn)e2+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，F(xiàn)e3+能與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2，故土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素，D正確；故答案為：B?！敬鸢浮?5.A16.B17.D【分析】食鹽中離子分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2除去，且Na2CO3要放到BaCl2溶液之后加入，Na2CO3還可以除去多余的Ba2+離子；過(guò)濾后，用鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3、NaOH?！?5題詳解】過(guò)程Ⅰ需要過(guò)濾，所用儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精燈，答案選A；【16題詳解】過(guò)程Ⅲ由NaCl溶液得到NaCl固體，直接加熱蒸發(fā)即可，答案選B；【17題詳解】A．不用KOH溶液除去Mg2+，會(huì)引入雜質(zhì)離子K+，A錯(cuò)誤；B．離子方程式錯(cuò)誤，Na2SO4要拆成離子，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．加入Na2CO3溶液還可以除去過(guò)量的Ba2+，C錯(cuò)誤；D．過(guò)濾后，溶液中存在過(guò)量的NaOH和Na2CO3，加鹽酸除去，離子方程式為：，，D正確；答案選D。18.【答案】B【詳解】A．圓底燒瓶中的液體呈紅色說(shuō)明呈堿性，原因是，A正確；B．用排空氣法收集的氣體不一定純凈，NH3極易溶于水，該實(shí)驗(yàn)中氨氣的溶解遠(yuǎn)沒(méi)有達(dá)到飽和狀態(tài)，則圓底燒瓶?jī)?nèi)剩余少量氣體，不是因?yàn)镹H3在水中的溶解達(dá)到了飽和，而是因?yàn)槭占腘H3中含有少量的空氣雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合選項(xiàng)A可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)，C正確；D．改用和NaOH溶液也能形成噴泉，因?yàn)榉磻?yīng)使裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減少，遠(yuǎn)小于外界大氣壓，故水通過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管被壓入燒瓶引發(fā)噴泉，D正確；故選B。19.【答案】D【詳解】A．、NaCl、、四種溶液均與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，硝酸銀溶液不能將4種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，A錯(cuò)誤；B．溶液和NaCl溶液均不能與NaOH溶液反應(yīng)，NaOH溶液與、均反應(yīng)，不能區(qū)分，B錯(cuò)誤；C．溶液和溶液均能與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液與NaCl、均不反應(yīng)，不能區(qū)分，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，與NaCl溶液不反應(yīng)，與溶液共熱反應(yīng)生成白色沉淀和無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，與溶液共熱反應(yīng)生成無(wú)色、具有刺激性氣味的氣體，則氫氧化鋇溶液能將4種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，D正確；故選D。20.【答案】A【詳解】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，原溶液中一定含有，+OH-NH3↑+H2O，A符合題意；B．由于A(yíng)g2CO3為白色沉淀、Ag2SO4為白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是等，B不合題意；C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有很多，如SO2、等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含F(xiàn)e2+，C不合題意；D．能使澄清石灰水溶液變渾濁的除了CO2還有SO2，向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中不一定有，也可能是、，D不合題意；故答案為：A。21.【答案】D【詳解】A．恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗I2的物質(zhì)的量為=1×10-5mol，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×10-5mol，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空氣中SO2的質(zhì)量為0.64mg，C正確；D．由C項(xiàng)分析可知，被測(cè)空氣樣品中SO2的濃度為：=0.32mg·m-3，故達(dá)到了二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。22.【答案】C【分析】氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，氨氣在氧化爐中發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮?！驹斀狻緼．氧化爐中發(fā)生氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為：，A正確；B．由分析可知，物質(zhì)X是氧氣，B正確；C．述流程中，理論上用合成1molHNO3，氮元素化合價(jià)由0升高為+5，氧元素化合價(jià)由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，至少需要1.25molO2，故C錯(cuò)誤；D．吸收塔中為提高氮原子的利用率，可通入過(guò)量空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，還可以循環(huán)利用尾氣中的NO，故D正確；答案選C。23.【答案】A【分析】【詳解】A．由圖知：熱化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)熱，A正確；B．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，斷裂2molH-H和1mol吸收bKJ的能量，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是101kP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱，常見(jiàn)元素的穩(wěn)定產(chǎn)物：C→CO2(g)、H→H2O(l)，圖中水呈氣態(tài)而不是液態(tài)，則熱化學(xué)方程式不能表示的燃燒熱，D錯(cuò)誤；答案選A。24.【答案】C【分析】【詳解】A．甲烷燃燒熱是1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的能量，甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．500℃、30MPa下，氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆磻?yīng)可逆，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于1mol，放熱19.3kJ，則生成2mol氨氣放出的能量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺(s)，前者能量大于后者，分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故C正確；D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ·mol-1，氫氧化鈉固體溶于水放熱，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量大于28.7kJ，故D錯(cuò)誤；選C。25.【答案】C【詳解】A．反應(yīng)物的總鍵能—生成物的總鍵能等=焓變。H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）?H＝436+243－2×432＝-185kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤B．生成化學(xué)鍵放熱，H（g）+Cl（g）→HCl（g）?H＝－432kJ·mol-1，故B錯(cuò)誤；C．H2（g+Cl2（g）=2HCl（g）為放熱反應(yīng)，1molH2（g）與1molCl2（g）的總能量高于2molHCl（g）的總能量，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤。故選C。26.【答案】D【詳解】①C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2③CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH3利用蓋斯定律，2×③+4×②-①，即得反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)，則其ΔH=2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1，故選D。二、填空題27.【答案】（1）①.NH3②.AB（2）①.3Cu+28H+=3Cu2++2NO↑+4H2O②.BC③.SiO2④.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【分析】固體廢渣(主要含和，還含有少量和)加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和Cu2O都與硝酸反應(yīng)得到Cu(NO3)、NO，加入X為CuO或Cu(OH)2除去未反應(yīng)的硝酸，再過(guò)濾除去濾渣SiO2，最后得到Cu(NO3)溶液?！拘?wèn)1詳解】①NH4NO3是含氮量較高的氮肥，可由HNO3和NH3發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3直接制?。虎贏(yíng)．NH4HCO3不穩(wěn)定、易發(fā)生分解反應(yīng)，易潮解并且在潮濕條件下分解加快，因此需要密封存放，防雨防曬，避免受潮和高溫，A正確；B．碳酸氫銨不能與堿性肥料一起使用，碳酸氫銨與堿反應(yīng)放出氨氣，降低肥效，同時(shí)造成環(huán)境污染，B正確；答案選AB；【小問(wèn)2詳解】①酸溶過(guò)程中，銅被氧化為Cu2+，稀硝酸被還原為NO，離子方程式為：3Cu+28H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；②由分析可知，X的作用是中和過(guò)量的硝酸，為了避免引入雜質(zhì)離子，試劑X可以選用含銅元素的氧化物或者堿，反應(yīng)溶液中的H+，則答案答案選BC；③由分析可知，若除酸時(shí)加入的X恰好完全反應(yīng)，則過(guò)濾后所得廢渣的成分為SiO2；④將酸溶使用的稀硝酸改為10%H2O2和20%稀硝酸的混合液，其中H2O2作氧化劑，被還原為H2O，基本無(wú)氮氧化物排放，說(shuō)明稀硝酸只體現(xiàn)酸性，銅單質(zhì)被氧化為Cu2+，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。28.【答案】（1）容量瓶（2）（3）SO2+H2O2=H2SO4（4）3×10-5（5）符合（6）偏高【分析】葡萄酒中的SO2用足量的NaOH吸收得到Na2SO3，溶液中加入足量的硫酸，用空氣將產(chǎn)生的SO2排出，并用足量的H2O2溶液吸收生成H2SO4，最后H2SO4用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液吸收，根據(jù)關(guān)系式可以計(jì)算出SO2的含量。【小問(wèn)1詳解】配制一定體積的0.01mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌定容、搖勻和裝瓶，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和容量瓶，故答案為：容量瓶；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)題干信息知，步驟Ⅰ中，加入NaOH的目的是解離被有機(jī)化合物結(jié)合的SO2；SO2為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，則靜置后的溶液中+4價(jià)硫元素的主要存在形態(tài)是；【小問(wèn)3詳解】SO2具有還原性，與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)關(guān)系式：SO2~H2SO4~2NaOH，n(H2SO4)=n(NaOH)=×0.01mol/L×6.00×10-3L=3×10-5，故答案為：3×10-5；【小問(wèn)5詳解】10mL葡萄酒中含有SO2的物質(zhì)的量為3×10-5mol，即濃度為3×10-3mol/L，3×10-3mol/L×64000mg/mol=192mg·L-1＜250mg·L-1，故答案為：符合；【小問(wèn)6詳解】由于鹽酸易揮發(fā)，用空氣泵將產(chǎn)生的SO2全部鼓出時(shí)會(huì)被帶出，消耗氫氧化鈉偏多，則該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，故答案為：偏高。29.【答案】