主題1:物質(zhì)的量

您三名窈淞」真?回訪I三三三三三三三三枳燃

（見學生用書P1）

命題一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

1.（2019年全國2卷，8）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.3g3He含有的中子數(shù)為1必

B.1L0.1mol?LT磷酸鈉溶液含有的PO；數(shù)目為O.INA

3

C.1mol七。2。7被還原為Cr+轉移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】

3g

【詳解】A.3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為丁—XNA=NA,A項正確；

3g/mol

B.磷酸鈉為強堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解，則ILO.lmol/L的磷酸鈉溶液

中磷酸根離子的個數(shù)小于ILxO.lmol/LxNAmoH=0.1NA,B項錯誤；

C.重珞酸鉀被還原為銘離子時，銘元素從+6降低到+3,Imol重鋁酸鉀轉移的電子數(shù)為

1

3molx2xNAmol-=6NA,C項正確；

D.正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個，則48g正丁烷與

48g+10g

10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為票7■譚xl3xNAmoH=13NA,D項正確；

58g/mol

答案選B。

2.（2017年全國II卷,8）阿伏加德羅常數(shù)的值為此下列說法正確的是（）。

A.1L0.1mol?L'NHC1溶液中,NHi?的數(shù)量為0.LM

B.2.4gMg與HaSO,完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1小

C.標準狀況下,2.24LN2和a的混合氣體中分子數(shù)為0.2M

D.0.1mol慶和0.1molL于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2N,

【解析】NHj是弱堿陽離子，在溶液中發(fā)生水解NHt+lLO-NH：,?HQ+H,因此NH］數(shù)量小于0.LUA項錯

誤24gMg的物質(zhì)的量為0.10101,與1以0,完全反應,轉移的電子數(shù)為0.2小力項錯誤；標準狀況下224LN2

和6的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,因此分子數(shù)為0.L%C項錯誤;H：+L=2HI,反應前后物質(zhì)的量不變，

因此0.1molH.和0.1molL于密閉容器中充分反應后,其分子總數(shù)為0.2A；,D項正確。

【答案】1）

3.（2017年全國山卷,10泌為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）.

A.0.1mol的"B中，含有0.6一個中子

B.pH=l的HFO」溶液中，含有0.1/M個H,

C.2.241.（標準狀況）苯在（）；,中完全燃燒彳導到0.6強個C0,分子

D.密閉容器中1molPCL與1molCL反應制備PCk（g）,增加2川個1C1鍵

【解析】B的原子序數(shù)為5,即質(zhì)子數(shù)為5,在質(zhì)量數(shù)為11的B原子中含有6個中子,（）.1mol"B含有0.6%

個中子,A項正確;溶液體積未知，不能計算H個數(shù),B項錯誤;標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算

2.241.苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的血分子數(shù)目,C項錯誤;PCh與C1,生成PCI,的反應是可

逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則1molPCk與1molCL反應生成的PCls少于1mol,增加的AC1

鍵的數(shù)目小于2MD項錯誤。

【答案】A

4.（2016年全國1卷,8）設A；為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）.

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2N,

B.1molN?與4molHz反應生成的NL分子數(shù)為2人

C.1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2.M

D.標準狀況下,2.24LCC"含有的共價鍵數(shù)為0.4”

【解析】乙烯和丙烯的實驗式均為CH2,14g乙烯和丙烯混合氣體中相當于含1molCH“則其氫原子數(shù)

為2,%A項正確N和乩的反應為可逆反應,1molN：,不可能完全反應，所以1mol凡與4mol已反應生成的NH,

分子數(shù)小于2:%B項錯誤;1molFe與過量硝酸反應，生成硝酸鐵，電子轉移數(shù)為3,%C項錯誤;標準狀況下,CCL

為液體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算,D項錯誤。

【答案】A

5.（2015年全國I卷,8）A；為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）.

A.18gDQ和18gH.0中含有的質(zhì)子數(shù)均為10必

B.2L0.5moi?L'亞硫酸溶液中含有的H數(shù)為2從

C過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2汽

D.密閉容器中2molNO與1mol0,充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2兒

【解析】核素1）和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，則18gD#和18g比0的物質(zhì)的量不同，所以含有的

質(zhì)子數(shù)不同,A項錯誤;亞硫酸為弱酸，在水溶液中部分電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2M,13項錯誤;過氧化鈉

與水反應生成氧氣，氧氣來自7價的0元素，所以生成0.1mol氧氣時轉移的電子數(shù)為0.2.UC項正確;N0與

氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2N0,-NO,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于

2從D項錯誤。

【答案】C

6.（2018年全國I卷,10泌是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.16.25gFeCL,水解形成的Fe（OH）,膠體粒子數(shù)為0.1A；

B.22.41.（標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18M

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0A；

I）.1.0molCH,與Ck在光照下反應生成的CHQ分子數(shù)為1.0瞅

【解析】16.25gFeCL的物質(zhì)的量為0.1mol,氫氧化鐵膠體粒子是多個氫氧化鐵粒子的聚合體，因此

0.1molFeCL，水解得到的膠體粒子數(shù)小于0.1兒A項錯誤;標準狀況下22.4L氮氣（Ar）的物質(zhì)的量為1mol,

每個氮氣分子含有18個質(zhì)子，其質(zhì)子數(shù)為18,%B項正確;92g甘油的物質(zhì)的量為1mol,lmol甘油含3mol

羥基￡項錯誤;甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，有機產(chǎn)物有CHC1、CH￡hCHCh、CCL”因此CHO分子數(shù)小于

1.0A”）項錯誤。

【答案】B

7.（2019年全國III卷，11）設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3P。4溶液，

下列說法正確的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B.c（H+尸c（H3PO4）+2C（HPOj）+3C（PO：）+c（OH）

C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D.加入NaH2PCM固體，溶液酸性增強

【答案】B

【解析】

【詳解】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是0.01mol/L,因此每升溶液中H*數(shù)目為

O.OINA,A錯誤；

B、根據(jù)電荷守恒可知選項B正確；

C、加水稀釋促進電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯誤：

D、加入NaH2PCU固體，H2Po「濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯誤；

答案選B。

命題二以物質(zhì)的量為中心的有關計算

1.（2016年海南,9）利用太陽能分解水制氫,若光解0.02moI水，下列說法正確的是（）.

A.可生成田的質(zhì)量為0.02g

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408X10"個

C.可生成乩的體積為0.224L（標準狀況）

D.生成用的量理論上等于0.04molNa與水反應產(chǎn)生的量

【解析】根據(jù)2HQ-2壓t+0?t可知，光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02mol也和0.01mol0??？缮?/p>

比的質(zhì)量為0.04g,A項錯誤;可生成氫的原子個數(shù)為2.408X1022,B項錯誤;可生成標準狀況下此的體積為

0.448L,C項錯誤;0.04molNa與水反應產(chǎn)生0.02mol電D項正確。

【答案】D

2.（2016年上海,22）稱?。?班0,和陽,芯0,混合物樣品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液，完全反應，生成

NH31792ml.（標準狀況）廁（NH'SO,和陽HSO,的物質(zhì)的量之比為（）。

A.1：1B.1：2

C.1.87：1［）.3.65:1

【解析】利用極值法分析可知,0.1mol氫氧化鈉不足，故先將\MHSO,反應完，再反應（NH/SO,,因共生成

NH30.08mol,故與“反應的氫氧化鈉為0.02mol,可知陽HSO,為0.02mol,則（、盼S0,質(zhì)量為7.24g-115

g-mol'X0.02mol=4.94&（陽）￡0,的物質(zhì)的量為一^^=0.0374mol,因此（NHLSO,與NH,HSO,物質(zhì)的量

132gmol

之比為1.87：1,故選C項。

【答案】C

3.（2018年全國III卷,8）下列敘述正確的是（）。

A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

民同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2：1

I）.1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同

【解析】24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol,質(zhì)子數(shù)分別為⑵和13戰(zhàn)A項錯誤;等質(zhì)量的氧氣和

臭氧的氧原子數(shù)相同，故電子數(shù)相同,B項正確;1mol兇)與1molHQ中,中子數(shù)分別為10M和8M,故比值為

5：4,(：項錯誤;1mol乙烷和1mol乙烯中化學鍵數(shù)目分別為71和6曲不相同,1)項錯誤.

【答案】B

4.(2017年江蘇,18節(jié)選)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cu屁H)￡L?劉隊為測定某堿式氯化銅的組成，

進行下列實驗:①稱取樣品1.1160g,用少量稀UNO溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加

入足量AgM),溶液彳導AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A,調(diào)節(jié)pH4~5,用濃度為0.08000mol?L的

EDTA(Na2H2Y?2壓0)標準溶液滴定Cu”離子方程式為Cu'+H*—CuY?+2H),滴定至終點,消耗標準溶液30.00

mL.通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。

【解析】注意有效數(shù)字規(guī)則的應用;注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”的應用。

3

【答案】)=MAgCl)X100.00mL_0.1722g乂10000mL_^x]Q

25.00mLi43.5g.mof125.00mL'

mol,?(Cu2')=zXEDTA)08000mol?L'X30.00mLXlO3L?inL'X吧對L=g.?

''''i25.00mL25.00mL600x10

mo1,/7(OH>2/7(CU>)-/7(C1)=2X9.600X103mo1-4.800X103mol=l.440X10-2mo1X0)=4.800XIO'3

molX35.5g?molI=0.1704g,z?(Cu2，)=9.600X103molX64g?mol-0.6144g,/dOH)=1.440X10lolX17

g?mol-0.2448go

1160gQ17Q4g064g02448g

/7(H20)^----?---4.800X10'

18g-mol1

mol,a：b：c：尸dCu')：n(01I)：MCI)：“0)=2：3：1：1,則該樣品的化學式為CU2(0H)3C1?H0o

5.(2016年上海,10)8：是重要的化工原料,也是應用廣泛的化工產(chǎn)品。CO,與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產(chǎn)生

氧氣。完成下列計算：

(1)(%通入氨水生成NH,HCO：,,NH,HCO,很容易分解.2.00molNH,HC()完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_

L(標準狀況)。

⑵某壓中含有2.40molC0：,該混合氣體通入2.00LNaOH溶液中,Cd被完全吸收。如果NaOH完全反應，該

NaOH溶液的濃度為

(3)(%和KOn有下列反應：

4K02+2C0/---2K2co3+30』

4Ko2+4CO2+2IW)---4KHe0什302

若9molC(L在密封艙內(nèi)和K0,反應后生成9mol0”則反應前密封艙內(nèi)壓0的量應該是多少?列式計算.

△

【解析】⑴碳酸氫鐵分解的化學方程式為NH,HCO3-H20+NH,t+C02t,從化學方程式可以看出,分解產(chǎn)

物經(jīng)干燥后，所得氣體為陽和(◎,且〃(NH3)+MC02)=2MNH,HC03)=2X2.00mol=4.00mol廁監(jiān)昆合氣體)=4.00

0101X22.4L?mol'=89.6L,即分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6L。

⑵根據(jù)題意要求,2.40molC0：被完全吸收,NaOH也完全反應,則反應的產(chǎn)物可能是Na￡O,(此時NaOH的濃

度最大)或NaHCO,(此時NaOH的濃度最小)或NaCO,和NaHCO,的混合物。用極值思想分析兩個特殊情況：

①COz+NaOH-=NaHC03,/?(Na0H)=/?(C0j=2.40mol,則c(NaOH)-；黑T.2Qmol?L

②COMNaOH---Na￡0s+Hq,c(Na0H)=2/XC02)=4.80mol廁c(NaOH)="；黑!=2.40mol?L

綜合①②可知,NaOH溶液的濃度應該為1.20mol-L'Wc(NaOH)W2.40mol?L；

⑶方法一：

依題意,9molCO,在密封艙內(nèi)和K0：反應后生成9mol0：,即4(。)：〃@)=1：1,通過觀察題給兩個化學

方程式可知,當把兩個化學方程式相加時正好符合題目要求：

=

8KO2+6CO2+2H2O=2K￡&+4KHeO3+6O：

所以有MHQ)=/(C02)qx9mol=3mol,即反應前密封艙內(nèi)壓0的物質(zhì)的量為3mol。

方法二：

設反應前密封艙內(nèi)H.0的物質(zhì)的量為心

4K02+4C02+2H,0-----4KHeCh+3G

2nn1.5/7

4KO2+2CO2-2K2coMO?

9-2〃1.5(9-2/7)

根據(jù)題意生成氧氣9mol,所以有1.5刀+L5(9-2〃)二9mol,解得/尸3mol,即反應前密封艙內(nèi)比0的物質(zhì)的

量為3mol0

【答案】⑴89.6

(2)1.20mol?L"Wc(NaOH)W2.40mol-L-1

(3)8K02+6C02+2H20------2K2C03+4KHC03+6()2

n(C0)："(HQ)=6：2,M&O)JX9mo1=3mol

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主題2:物質(zhì)的組成、性質(zhì)及分類

三二三燃燃三汕冷f真題回訪L三過儂諜三

（見學生用書P8）

命題一物質(zhì)的組成與分類

1.（2019年全國2卷，7）“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名

詩句，下列關于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.蠶絲屬于天然高分子材料

C.“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應

D.古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

【答案】D

【解析】

【詳解】A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，A項正確；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，B項正確；

C.“蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；

D.高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；

答案選D。

【點睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)。

1.（2019年天津理綜，1）化學在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉"化學反

應的是（）

A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇

B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料

C.利用基本的化學原料生產(chǎn)化學合成藥物

D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水

【答案】D

【解析】

【分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理

變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷.

【詳解】A、秸桿主要成分為纖維素，利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇，有新物質(zhì)生成，

屬于化學變化，故A涉及化學反應：

B、利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故B涉及化學反

應；

C、利用基本化學原料生產(chǎn)化學合成藥，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故C涉及化學反應;

D、海水中的水淡化成淡水，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物理變化，故D不涉及化學反應；

故選D。

【點睛】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中

是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化.

2.（2017年全國I卷,7）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）。

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

【解析】尼龍繩的主要成分是聚酰胺類合成纖維,A項正確;宣紙的主要成分是纖維素,B項錯誤;羊絨衫的

主要成分是蛋白質(zhì),C項錯誤;棉襯衣的主要成分是纖維素,D項錯誤.

【答案】A

3.（2017年全國II卷,7）下列說法皆誤的是（）。

A.糖類化合物也可稱為碳水化合物

B.維生素I）可促進人體對鈣的吸收

C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)

D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

【解析】蛋白質(zhì)的基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)還含有硫、磷等元素。

【答案】C

4.（2018年北京理綜,6）下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應用中，發(fā)生的下星化學變化的是（).

A.甲醇低溫所制氧氣用于B.氤氟用作“人造太陽”

新能源汽車核聚變?nèi)剂?/p>

C.偏二甲脫用作發(fā)射“天D.開采可燃冰，將其作為能

宮二號”的火箭燃料源使用

【解析】甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成,屬于化學變化3項不符合題意;氣、氤用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?不屬于

化學變化,B項符合題意;偏二甲陰與NO反應生成8、N和壓0,放出大量的熱，屬于化學變化,C項不符合題意;可燃冰是甲

烷的結晶水合物,CH,燃燒生成C0,和H0,放出大量的熱，屬于化學變化,1）項不符合題意.

【答案】B

5.（2018年浙江,6）下列說法不亞摩的是（）。

A.純堿可用于去除物品表面的油污

B.二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑

C.植物秸稈可用于制造酒精

D.氫氧化鐵膠體可用作凈水劑

【解析】純堿屬于強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，可用于去除物品表面的油污,A項正確;金屬鎂在二氧化

碳中燃燒生成氧化鎂和碳,所以鎂著火不能用二氧化碳滅火,B項錯誤;植物秸稈的主要成分是纖維素,纖維素

在一定條件下可生成乙醇,C項正確;氫氧化鐵膠體具有吸附作用，可作為凈水劑,D項正確。

【答案】B

命題二物質(zhì)的性質(zhì)與分類

1.（2016年四川理綜,1）化學與生產(chǎn)和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）。

A.gl氣作水的殺菌消毒劑

B.硅膠作袋裝食品的干燥劑

C.二氧化硫作紙漿的漂白劑

D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

【答案】B

2.（2018年天津理綜,1）以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的

分析不合理的是（）.

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

1）.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作

【解析】谷物中的淀粉在釀造過程中發(fā)生水解反應得到葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解得到酒精和

二氧化碳，除了水解反應還有其他的化學反應,A項錯誤;后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅合金,B項正確;陶

瓷的主要制造原料為黏土,C項正確;用乙醛提取青蒿素屬于萃取操作,D項正確.

【答案】A

3.（2018年全國HI卷,7）化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）。

A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

【解析】泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含水，易造成電器短路,A項錯誤。

【答案】A

命題三膠體的性質(zhì)

下列說法正確的是（填字母）。

A.（2016年全國H卷,13）將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCL溶液中制備Fe（OH）,膠體

B.（2015年安徽理綜,9）Fe（0H）,膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

C.（2014年重慶理綜⑶濃氨水中滴加FeCl懶口溶液可制得Fe（OH）,膠體

D.（2014年福建理綜,8）用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體

E.（2013年四川理綜,2）稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

F.（2013年安徽理綜⑼K\S\Br能在Fe（OH）,膠體中大量共存

【答案】D

主題3:離子反應

諜三過—記沿過工汕三三港—Jit?回訪I三儂三三汕三兩寄

（見學生用書P13）

命題一電解質(zhì)及其電離

下列說法正確的是（）.

A.（2015年重慶理綜,3）25C時,0.1mol?L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

B.（2014年福建理綜,10）NaHC0,的電離方程式為NaHCOs'-Na'+H+C01-

C.（2013年重慶理綜,2）KC10,和S0,溶于水后能導電，故KC10,和S0,為電解質(zhì)

D.（2013年天津理綜,l）BaSO,的水溶液不易導電，故BaSO,是弱電解質(zhì)

【解析】H2S是弱電解質(zhì)，溶液中的離子濃度比等濃度的Na2s溶液中的小,導電能力弱;NaHC。,的電離方程

式為NaHC03—Na'+HCOg；雖然S0“的水溶液能導電，但是S0,為非電解質(zhì);BaSO,屬于強電解質(zhì)。

【答案】A

命題二離子方程式的正誤判斷

1.（2019年天津理綜，2）下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化俊溶液，沉淀溶

2+

AMg(OH),+2NH：=Mg+2NH3-H2O

解

向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液

3++

BFe+3H2O=Fe(OH)3J+3H

體

+2+

c二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO；+4H=3SO^+2Mn+2H2O

+2+

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H=Fe+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【分析】

A、氫氧化鎂堿性強于氨水；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀；

C、電荷不守恒；

D、硝酸具有強氧化性，將亞鐵氧化成鐵離子；

【詳解】A、氫氧化鎂堿性強于氨水，故A能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；

B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3+

A

+3HzOFC（OH）3（膠體）+3H+,故B不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；

2+r2-

C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn+4H+5SO4,故

C不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；

D、硝酸具有強氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO+10H++

N03=3Fe3++NOf+5H2O,故D不能用來解釋相應實驗現(xiàn)象；

故選A。

【點睛】本題考查離子反應方程式書寫，解題關鍵：結合原理正確書寫離子方程式，難點C：

氧化還原反應的離子方程式的書寫，配平前不能將H+寫在反應物中，應先配電子轉移守恒，

再通過電荷守恒將H+補在生成物中。

1.（2017年江蘇,6）下列指定反應的離子方程式正確的是（）。

A.鈉與水S^Na+2壓0---Na+20H+H2f

電解

B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2C1+2HQ-H2f+C121+20H

C.向氫氧化鋼溶液中加入稀硫酸:Ba"+OH*H'+SO；--BaSOJ+H，0

D.向碳酸氫筱溶液中加入足量石灰水:Ca'+HCOg+OHCaCO；,I+H,0

【解析】Na與HQ反應的離子方程式為2Na+2HQ-2Na+20H+H2t,A項錯誤;Ba(OH),與稀硫酸反應的離

子方程式為Ba'+20H+2H+S01-----BaSO,I+2HQC項錯誤;石灰水足量,可假設NH，HCO,的物質(zhì)的量為1mol,

2

離子方程式為Ca+NH1+HC03+20H=-CaC03I+NH;,t+2HQD項錯誤。

【答案】B

2.(2018年江蘇,7)下列指定反應的離子方程式正確的是()。

A.飽和\a￡(h溶液與CaSO,固體反應:COT+CaSO,—iCaCOs+SOt

B.酸化\aI0,和Nai的混合溶液:「+1。3+6萬-L+3HQ

C.KC10堿性溶液與Fe(OH),反應：3C10+2Fe(0H)?-2FeO1+3C「+4H'+H20

通電

D.電解飽和食鹽水：2C1+211=-Cht+1Lf

【解析】A項離子方程式正確;電荷不守恒，正確的離子方程式應為51+IO3+6H！=3h+3HOB項錯誤；

在堿性溶液中不可能生成H,離子方程式應為3C10+2Fe(0H),+40H-3C1+2FeOV+5Hg,C項錯誤;電解飽和

食鹽水生成\aOH、壓和C1“D項錯誤。

【答案】A

3.(2016年天津理綜,4)下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是()0

A.室溫下，測得氯化鍍?nèi)芤簆H<7,證明一水合氨是弱堿:NHi+2HQ^—NH,?1W+HO

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2A1+20H+21L0-2A1OZ+3H21

OHO-

A^COOHApcoo-

c.用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的陵基：\Z+2HC0&—\Z+2IL0+2C02f

I).用高鎰酸鉀標準溶液滴定草酸：2加0共16H*5020；--2\1。+100)2t+8HQ

【解析】錢根離子水解的離子方程式為NHJ+2IL0-NH3-HQ+HQ,需使用“一”而不是-------,

故A項錯誤;利用氫氧化鈉溶液與鋁反應而不與鎂粉反應的原理除去雜質(zhì)鋁，不引入新雜質(zhì)，且離子方程式正

確，故B項正確;碳酸氫根離子與皎基反應但不與酚羥基反應，故C項錯誤;草酸為弱酸，在離子方程式中應寫成

化學式，故D項錯誤。

【答案】B

4.(2018年浙江,13)下列離子方程式正確的是()。

A.大理石與醋酸反應:COg+2CH3COOH---2CH.,C00+H20+C021

B.高鎰酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應:MnO]+4cl+8H"-\1/+2cLt+4HQ

C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+CIO-SO1-+C1+2H,

D.氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：0H+Ca，HC03-CaC0；iI+FW

【解析】A項，大理石是難溶于水的固體，在離子方程式中應寫為化學式,錯誤;B項,離子方程式電荷不守

恒,錯誤;C項，反應后的硫酸根離子與鈣離子生成硫酸鈣沉淀，錯誤;D項，氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液

反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，正確。

【答案】D

命題三離子共存

1.(2017年江蘇⑼常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()。

A.無色透明的溶液中:Fe"、Mg2\SCN、CL

B,瑞浮IX10”的溶液中：K；Na'、CO歹、NOj

C.c(Fe")=lmol?『的溶液中:K；NH-MnO—S0|-

D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na；NH「S0r、HCO3

【解析】Fe為黃色且與SCN不能大量共存,A項錯誤滯溫下，瑞=1X1。"的溶液的網(wǎng)制與選項中

四種離子均能大量共存,B項正確;Fe'能被\lnO4氧化為Ee\C項錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3與

IT不能大量共存力項錯誤。

【答案】B

2.（2016年江蘇12）制備（加bFe（SO）-6H2的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（plKl）進行處理。常溫下,分別取

母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）。

A.通入過量Ck：Fe'H\NHXCl\SO/

B.力口入少量NaClO溶液:NHkFe葭H；SO.、CIO

C.加入過量NaOH溶液:Na；Fe-NH入SO/、OH

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na'、SO.、Cl、CIO.OH

【解析】C】，會氧化Fe",A項錯誤;CIO會氧化Fe）且H會與CIO結合成弱電解質(zhì)HC10.B項錯誤;OH會與

Fe反應生成Fe（0I兒沉淀,0H也會與NH：反應生成弱電解質(zhì)NH「H0C項錯誤;加入過量的C10會將Fe氧化

成Fe：,過量的011會除去Fe”和NH^,最終溶液中會留下Na和SO^.CIO和011均是過量的，而C10與Fe^發(fā)生

氧化還原反應后會生成Cl,D項正確。

【答案】1）

3.（2018年江蘇,4）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）。

A.0.1mol?L'KI溶液:Na*、K\CIO,OH

B.0.1mol-LF§2（S04）3溶液:Cu"、NHj、NO-SO-

C.0.1mol?L'HCl溶液:Ba"、K\CH,COO\NOj

D.0.1mol?LNaOH溶液:Mg\Na；SO：，HCOj

【解析】I具有強還原性CIO具有強氧化性,I與C10發(fā)生氧化還原反應,I與C10不能大量共存,A項不

符合題意;在Fe式SOJ,溶液中各離子相互間不反應，能大量共存,B項符合題意;CIMOO能與H反應生成CHaCOOH,

在HC1溶液中CHXOO不能大量存在,C項不符合題意;Mg-HCO3都能與0H反應,Mg：HCO3與0H不能大量共

存,1）項不符合題意。

【答案】B

4.（2018年浙江（25）某綠色溶液A含有H*、Na；Mg：Fe"、Cu二50口、Cl、CO打和HCO3離子中的若干種.

取該溶液進行如下實驗（已知A&SO,微溶于水,可溶于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）/溶液,過濾相到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B；②取濾液B,先用HNO,酸化再滴加

0.001mol-L1AgNO,溶液，有白色沉淀生成.

下列說法不甲i用的是（）.

A.溶液A中一定存在ll;SO廠和C1

B.溶液A中不存在CO歹和HCOg,不能確定Na的存在

。第②步生成的白色沉淀中只有AgCL沒有Ag2C03

I）.溶液A中存在Fe」與Cu*中的一種或兩種，且可以用XaOH溶液判斷

【解析】綠色溶液中可能含有Fe"、Cu」中的一種或兩種;向溶液中滴加Ba（O吐溶液，過濾，得到不溶于酸

的白色沉淀和綠色濾液B,該白色沉淀是BaSO”一定不存在CO『、K。3，一定存在U；取濾液B,先用HNO,酸化,

再滴加0.001molAgNOs溶液，有白色沉淀生成,該白色沉淀是AgCl,則一定含有C1；不能確定Na、跖

是否存在。綜上可知,A項正確,B項錯誤;Ag￡O,能溶于酸,所以不存在,C項正確;Fe：與Cu」的水溶液都可能顯示

為綠色，但Fe（OH）.是白色沉淀，隨后變?yōu)榛疑詈笞優(yōu)榧t褐色,Cu（OH）,為藍色沉淀，可用NaOH溶液鑒別,D項正

確。

【答案】B

4.（2019年全國HI卷，10）離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯誤的是

&X)

{Ca叱Na\Mg2T]

一：NO—cr,so?"j

陽離子;田尚子交換

交換我而

uzL二

']NO—cr.so/-?

陰尚子

交換樹而

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變

B.水中的NO；、SOj、C「通過陰離子樹脂后被除去

C.通過凈化處理后，水的導電性降低

D,陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當含有Na+、Ca2\Mg2+等陽離子及SO42,Cl.

NO3等陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交

換的陽離子H*則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應的無機酸；當含有無機酸的水

再通過陰離子交換樹脂時，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也

被交換到水中，同時與水中的H+離子結合成水，則

A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯誤；

B、根據(jù)以上分析可知水中的so,?-、cr.NO3-等陰離子通過陰離子交換樹脂被除去，B

正確；

C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導電性降低，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應H，+OH-=H2O,D正確；

答案選A。

命題四離子方程式的書寫

⑴（2017年全國1卷27節(jié)選）Li,TiQ“和LiFePO,都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為

FeTiO”還含有少量MgO.SiO。等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

叱工恥責啜吟鈴晟…

Re三f皿②警些髏耳挈?—，

“酸浸”后，鈦主要以TiOCl/形式存在，寫出相應反應的離子方程式:.

（2）（2016年全國II卷,28改編）FeCL溶液與氯水反應的離子方程式為

（3）（2016年全國I卷,27改編）行0勺和C,nO廠在溶液中可相互轉化，在酸性條件下,CrO『可轉化成CrQ『,用

離子方程式表示Na2cr0,溶液中的轉化反

應:.

⑷（2016年全國m卷,28改編）用硫酸“酸浸”時,V。轉化為V0&反應的離子方程式

為.

⑸（2016年浙江理綜,27改編）化合物MgsAL（OH）"（壓0）.可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分

△

解:2k館小1：,（011加（乩0）,-27HQt+10Mg0+3AL0；,<,

用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中AI。的原

理:.

（6）（2016年江蘇,21改編）S0。與Na￡O,溶液反應生成NaHSO,和C0“其離子方程式

為.

（7）（2015年四川理綜,11改編）寫出IbSO,與Fe。反應的離子方程式:

（8）（2015年全國II卷,28改編）在酸性環(huán)境中,C10,與碘化鉀反應的離子方程式為

⑼（2018年全國I卷,26節(jié)選）溶液中的Cd"可用鋅粉還原除去,還原除雜工序中反應的離子方程式

為。

（10）（2018年北京,26節(jié)選）磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

HTOI/△CaCOa

累一整雪g「粗磷酸脫有機誠脫硫》……一精制磷酸

礦研磨礦粉酸浸J磷石膏（主要成分為CaSOGHQ）

已知:磷精礦主要成分為Cas（PO）、（OH）,還含有Ca6（P04）3F和有機碳等。

）§^Jl：Ca5（P0,）3（0H）<CaS01?0.5H20

脫硫時,CaCO,稍過量，充分反應后仍有SO/殘留,原因是；加入BaCO-可進一步提高硫的脫除率，其離

子方程式是.

【答案】(l)FeTiO3+4H+4Cl=-Fe"+TiOC耳一+2出0

(2)2Fe2'+CL=2Fe'+2Cl

-:!

(3)2CrOi+2H^Cr,O^-+H20

(4)V205+2H---2VOJ+H2O

⑸A12O3+2OH—=2A102+H2O

(6)2S02+C01-+H20---2HSO3+CO2

3，

(7)Fe20.1+6H'-2Fe+3H20

(8)2C102+10I+8H----2C1+5I2+4H2O

⑼Zn+Ccf---Cd+Zn"

(10)CaS0-,微溶BaC03+SO^-+2H.1P0,---BaSO,+CO?f+HQ