專題16化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究

（2011?安徽卷）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象）F口解釋或結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HN03,充分反

A溶液呈紅色稀IIN03將Fe氧化為F稀+

應(yīng)后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KC1溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

A1箔表面被HN03氧化，形

CA1箔插入稀HN03中無現(xiàn)象

成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

試紙上

【解析】Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+,但過量的鐵會(huì)繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+,

即溶液中不存在Fe3+,所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；Agl的溶度積常數(shù)小于

AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KC1溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；A1箔

插入稀HN03中，首先硝酸會(huì)和A1箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水

在溶液中會(huì)電離出氫氧根離子而顯堿性，當(dāng)遇到紅色石蕊試紙時(shí)會(huì)顯藍(lán)色，因此只有選項(xiàng)D

正確。

【答案】D

（2011?廣東卷）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A、實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2s04

B、實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D、實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】單質(zhì)漠能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會(huì)逐漸消

失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)

碳被濃硫酸氧化而被還原成S02,S02具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在

加熱時(shí)稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO,NO與空氣被氧化生成N02,N02是

紅棕色氣體，C不正確：裝置W屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。

【答案】B、D

（2011?天津卷）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如1F操作，結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有S042—

下層溶液顯紫

B滴加氯水和CC14,振蕩、靜置原溶液中有I一

色

原溶液中有Na+,無

C用潔凈鉆絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色

K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試

D試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+

管口

【解析】能與BaC12溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42—以外，還可以是S032-、C032-、

以及Ag+等，因此選項(xiàng)A不正確；CC14的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機(jī)溶劑中，溶液

顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I一被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項(xiàng)B正確；

因?yàn)樵谟^察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，需要透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光，而在實(shí)驗(yàn)中并沒有通過

藍(lán)色的鉆玻璃觀察，所以不能排除K+,選項(xiàng)C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果鏤鹽

和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時(shí)，產(chǎn)生的氨氣不會(huì)揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會(huì)變藍(lán)色,

所以選項(xiàng)【）也不正確。

【答案】B

（2011?重慶卷）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（玷摒、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（伯絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

【解析】本題考察常見的基本實(shí)驗(yàn)原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)

定所需要的實(shí)驗(yàn)用品是:托盤天平、研缽、玷蝸、玷蝸鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、

酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計(jì)A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)變性而不

是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時(shí)需要伯絲，伯絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂

需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項(xiàng)D也不

正確。

【答案】C

（2011?重慶卷）不能鑒別AgN03、BaC12、K2S03和Mg（N03）2四種溶液（不考慮他們間的

相互反應(yīng)）的試劑組是

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

【解析】本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏

色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒

別，只能利用其化學(xué)性質(zhì)的差別進(jìn)行檢驗(yàn)。鹽酸、硫酸均與K2s03反應(yīng)生成刺激性氣體S02,

鹽酸、硫酸也均與AgN03反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaC12反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、

氫氧化鈉溶液均與AgN03、Mg（N03）2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)

定，會(huì)分解生成黑色的Ag20,但如果氨水過量氫氧化銀會(huì)溶解生成銀氮溶液，由以上不分析

不難看出選項(xiàng)D是無法鑒別的，故答案是I）。

【答案】D

（2011?四川卷）下列實(shí)驗(yàn)”操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向裝有Fe（N03）2溶液的試管中加入稀H2S04,在管口觀HN03分解生成了N02

察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2S04,加熱幾分鐘，冷卻后再加

B淀粉沒有水解成葡萄糖

入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。

向無水乙醇中加入濃H2S04,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體

C使溶液褪色的氣體是乙烯

通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。

D向飽和Na2C03中通入足量C02,溶液變渾濁析出了NalIC03

【解析】在酸性溶液中N03一具有氧化性，被Fe2+還原成N0氣體，N0氣體在管口遇空氣氧

化成N02；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃112so4加熱時(shí)有可能發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不?定是乙烯。

【答案】D

(2011?上海卷)草酸晶體(H2c204-21120)100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解

產(chǎn)生H20、C0和C02。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是(圖

中加熱裝置已略去)

【解析】根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D?

【答案】D

(2011?江蘇卷)高氯酸筱(NH4C104)是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)

制取

9。七

NaC104(aq)+NH4Cl(aq)=NH4C1O4(aq)+NaCl(aq)

(1)若NH4cl用氨氣和濃鹽酸代替，匕述反應(yīng)不需要外界供熱就能進(jìn)行，其原因是。

(2)反應(yīng)得到的混合溶液中NH4C104和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.30和0.15(相關(guān)物質(zhì)的溶

解度曲線見圖9)。從混合溶液中獲得較多NH4C104晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名

稱)、干燥。

N

a

c

_

0

=x/>4

5

/3

%魂

索

獨(dú)

逐

0>

020406080

溫度/C

圖9

(3)樣品中NH4cl04的含量可用蒸儲(chǔ)法進(jìn)行測(cè)定，蒸儲(chǔ)裝置如圖10所示(加熱和儀器固定裝

置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸饋燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol-L-1H2S04溶解于錐形瓶中。

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸儲(chǔ)瓶中加入20mL3mol-L-lNaOH溶液。

步驟5：加熱蒸儲(chǔ)至蒸儲(chǔ)燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2?3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmol?L-lNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液VlmL。

步驟8.將實(shí)驗(yàn)步驟1?7重復(fù)2次

①步驟3中，準(zhǔn)確量取40.00mlH2S04溶液的玻璃儀器是。

②步驟1?7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是（填

寫步驟號(hào)）。

③為獲得樣品中NH4C104的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。

【分析】本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、

閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)

處理能力。

【備考提示】實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容

依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。

【答案】（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量

（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌

（3）①酸式滴定管

②1、5、6

③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定H2s04溶液的濃度（或不加高氯酸鐵樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行

蒸饋和滴定實(shí)驗(yàn)）

（2011?江蘇卷）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝

置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過程如下：

混酸

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中

②控制反應(yīng)液溫度在55?6(rc條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸

(65%HN03與98%H2s04的質(zhì)量比為2：1.5)溶液

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸科體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H1206+12HN03-3H2C204+9N02t+3N0t+9H20

C6H1206+8HN03-6C02+8N0t+10H20

3H2C204+2HN03-6C02+2N0t+4H20

(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為。

⑵實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因

是。

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(N02):n(N0)=l：1時(shí)，過量的NaOH溶液能將NOx全部

吸收，原因是(用化學(xué)方程式表示)

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是。

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器

有。

【分析】這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)

實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問題的

能力。

【答案】(1)碘水或KIT2溶液

(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H1206和1I2C204進(jìn)一步被氧化

(3)N02+NO+2NaOH=2NaN02+H20

(4)優(yōu)點(diǎn):提高HN03利用率

缺點(diǎn)：NOx吸收不完全

(5)布氏漏斗、吸漏瓶

(2011?浙江卷)二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化

制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下：

OOHOO

+2FeC13—?+2FeC12+2HCl

攪拌器

在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯

基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：

加熱溶解一活性炭脫色一趁熱過濾一冷卻結(jié)晶一抽濾一洗滌一干燥

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a,b。

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_

A.緩慢冷卻溶液B.溶液濃度較高

C.溶質(zhì)溶解度較小D.緩慢蒸發(fā)溶劑

如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用等方法促進(jìn)晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋

住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí)，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體

將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是。

A.無水乙醇B.飽和NaCl溶液C.70%乙醇水溶液D.濾液

（4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：。

（5）某同學(xué)采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，分別在反應(yīng)開始、回流

15min、30min、45min和60min時(shí)，用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開后的斑點(diǎn)如圖所示。

該實(shí)驗(yàn)條件下比較合適的回流時(shí)間是。

A.15minB.30minC.45minD.60min

【解析】（1）熟悉化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，特別是有機(jī)合成的儀器比較特殊。

（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越??；

過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或?qū)⑷萜鬟M(jìn)一步冷卻能解決。

（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細(xì)則頗多，要能實(shí)際規(guī)范操作，仔細(xì)揣摩，方能掌握。

用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。

（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。

（5）對(duì)照反應(yīng)開始斑點(diǎn)，下面斑點(diǎn)為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。

【答案】（1）三頸瓶球形冷凝器（或冷凝管）

（2）AD用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁加入晶種

（3）小于D

（4）趁熱過濾C

（2011?安徽卷）MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某

研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純Mn02實(shí)驗(yàn)，其流

程如下：

（1）第①步加稀H2s04時(shí)，粗MnO2樣品中的（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

+C103-+=MnO2+C12t+。

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、，已

知蒸發(fā)得到的固體中有NaC103和NaOH,則一定還有含有（寫化學(xué)式）。

（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMn02,并收集到

0.224LC02（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要molNaC103

【解析】本題通過Mn02的提純綜合考察了常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)

物的判斷及有關(guān)計(jì)算。

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時(shí)樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的

MnS04,所以答案是粗Mn02樣品中的MnO和MnC03轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；

（2）MnS04要轉(zhuǎn)化為MnO2,需失去電子，故需要加入NaC103做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒

可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnS04+2NaC103+4H20=5Mn02+C12t+Na2S04+

4H2S04,因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2C103-+4H20=5Mn02+C12t+8H+；

（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；C12通

入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaC103屬于氧化

產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；

（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g-8.7g=3.99g?由方程式H2S04+

MnC03=MnS04+H20+C02t可知MnC03的物質(zhì)的量為0.Olmol,質(zhì)量為U5g/molX0.Olmol=

2.84g

---------=Q.OAmol

1.15g,所以MnO的質(zhì)量為3.99g—1.15g=2.84g,其物質(zhì)的量為71g/mol,因此

與稀硫酸反應(yīng)時(shí)共生成MnS04的物質(zhì)的量為0.05mol,根據(jù)方程式5MnS04+2NaC103+

4H2O=5MnO2+C12t+Na2so4+4H2s04,可計(jì)算出需要NaCl03的物質(zhì)的量為0.02mo1。

【答案】（1）MnO和MnC03；

（2）5Mn2++2C103-+4H20=5Mn02+C12t+8H+；

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；

(4)0.02molo

（2011?北京卷）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaS03沉

淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入N2,

停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉—

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（DA中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___

（2）C中白色沉淀是,該沉淀的生成表明S02具有___________性。

（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_

（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反

應(yīng)。

①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：

甲在原有操作之前增加?步操作，該操作是;

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。

②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：o

（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出

的結(jié)論是?

【解析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水,

△

方程式為2n2s04（濃）+CuCuS04+2H20+2S02t；

（2）S02溶于水顯酸性，而在酸性條件下N03一具有氧化性可將S02氧化成硫酸，從而生成

既不溶于水也不溶于酸的硫酸/沉淀，這說明S02具有還原性；而N03一被還原成NO氣體，

由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成N02,因此會(huì)出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO+O2=2NO2；

（3）見解析（2）

（4）①要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮?dú)舛螘r(shí)間，將裝置中的空氣排H1：由

于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽

和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；②甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二

氧化硫中混有的硫酸，因此會(huì)產(chǎn)生大量沉淀，方程式為S042—+Ba2+=BaS04l；而乙雖然排

除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸,

所以也會(huì)生成硫酸鋼沉淀，方程式為2Ba2++2S02+02+2H20=2BaS04+4H+。但由于白霧的

量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。

（5）通過以上分析不難得出S02與可溶性專貝的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。

△

【答案】（1）2H2s04（濃）+CuCuS04+2H20+2S02t；

（2）BaS04還原（3）2N0+02=2N02；

（4）①通N2一段時(shí)間，排除裝置的空氣飽和的NaHS03溶液

②甲：S042-+Ba2+=BaS04I；乙：2Ba2++2S02+02+2H20=2BaS04+4H+；白

霧的量要遠(yuǎn)多于裝置中氧氣的量

（5）S02與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaS03沉淀

（2011?福建卷）化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑山碳酸鈣、氮氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaC03沉

淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：

（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有:

（4）C中反應(yīng)生成BaC03的化學(xué)方程式是—

（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

C.在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaC03平均質(zhì)量為3.94g。則樣

品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaC03質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收C02前后的質(zhì)量差，

一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

【解析】(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。

Al(OH)3+0H-=[Al(0H)4]一或Al(0H)3+011-=A102--F2H20

(2)生成的是NaA102溶液，通入C02氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHC03,加

入鹽酸有C02氣體產(chǎn)生、A1(OH)3沉淀溶解。學(xué)生完整描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要比較扎實(shí)的基本功。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的C02全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶

液吸收。這樣設(shè)問學(xué)生經(jīng)常接觸。

(4)C02+Ba(0H)2=BaC03I+H20,基礎(chǔ)簡(jiǎn)單的方程式書寫。

(5)在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的C02氣體，會(huì)影響測(cè)量，滴加鹽酸不宜過快，保證生

成的C02完全被吸收。在A—B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因?yàn)檎麄€(gè)裝置中不需要干燥,

有水份不會(huì)影響C02吸收。在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足

量Ba(0H)2,可以吸收C02中的HC1,而不影響C02吸收，所以不需要除去C02中的HC1,選

cdo

(6)BaC03質(zhì)量為3.94g,n(BaC03)=0.0200mol,則n(CaC03)=0.0200mol,質(zhì)量為2.00g,

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%?此問計(jì)算比較簡(jiǎn)單。

(7)Ba(0H)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水

蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中。

本題取材牙膏摩擦劑的探究實(shí)驗(yàn)，其中第(5)(7)小問出的不錯(cuò)，第(5)小問考查影響實(shí)

驗(yàn)準(zhǔn)確度的因素探討，對(duì)學(xué)生的能力有較高的要求。第(7)小問設(shè)置有臺(tái)階，降低了難度，

若將“結(jié)果明顯偏高增加”設(shè)置成填空可能會(huì)更好。

【答案】(1)人1(011)3+011—=[人1(011)4]一或人1(011)3+OH-=A1O2——F2H20

(2)通入C02氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；

(3)把生成的C02氣體全部排入C中，使之完全被Ba(0H)2溶液吸收

(4)C02+Ba(0H)2=BaC03I+H20

(5)c、d

(6)25%

(7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)

(2011?廣東卷)某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol?L-lBa(0H)2溶液，但只找到在空

氣中暴露已久的Ba(0H)2-8H20試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑

在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(0H)2?81120在283K、

293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH20)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaC03,理由是。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(0H)2?8H20和少量BaC03組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在

答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaC03飽和溶液的

pH=9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣

管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)?/p>

拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(0H)2-8H20的含量。實(shí)驗(yàn)如下:

①配制250ml約0.lmol?LTBa(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸鐳

水，，將溶液轉(zhuǎn)入，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba(0H)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填

“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-l鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至終點(diǎn)，

記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③計(jì)算Ba(0H)2?8H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(只列出算式，不做運(yùn)算)

(4)室溫下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol?L-lBa(OH)2溶液

【解析】本題考察常見的實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以

及有關(guān)計(jì)算。

(1)Ba(0H)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和C02形成難溶的BaC03沉淀，因此長時(shí)間

暴露在空氣中時(shí)Ba(0H)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaC03o

(2)Ba(0H)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2+,因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaS04；

要想驗(yàn)證沉淀為BaC03,可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的C02氣體；為進(jìn)

一步證明試劑是是否還有Ba(OH)2?8H20,可以取步驟1中的濾液，用pH計(jì)測(cè)其pH值，若

pH>9.6,即證明濾液不是純BaC03溶液，即證明是由大量Ba(0H)2?8H2O和少量BaC03組成,

假設(shè)成立。

(3)①由于試樣中含有難溶性的BaC03,因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml

容量瓶中；

②Ba(0H)2溶液的濃度約為0.體積是25ml,由于酸式滴定管的容量是50ml,因此

鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1mol-L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終

點(diǎn)，所以選擇0.1980mol-L-1的鹽酸最恰當(dāng)。

③消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980XVX10—3mol,所以25.00ml溶液中含有Ba(0H)2的物質(zhì)的

0.1980xVxl0-3,

--------------------mol

量是2，所以w克試樣中Ba(0H)2的質(zhì)量是

0.1980x^x10-3250

----------------x----x315g

225，故Ba(011)2?8H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

250X0.1980X10-3X315XV

---------------------------x100%

=2x25.00xw

O

(4)若配制1L1.0mol?L-lBa(0H)2溶液,則溶液中溶解的Ba(0H)2?8H20的質(zhì)量是315g,

315

——xl00=31.5

所以此時(shí)的溶解度約是1000g/100gH20,而在常溫下Ba(0H)2-8H20是3.9

g/100gH20,顯然不可能配制出1.0mol?L-lBa(0H)2溶液。

【答案】(1)由于Ba(0H)2?8H2O與收空氣中的C02反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaC03,未

變質(zhì)的Ba(OH)2-8H20在配制溶液時(shí)能全部溶解。

(2)

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲(chǔ)水，充分?jǐn)?/p>

拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

」1網(wǎng)百色沉淀，說明該試劑

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

中有Ba2+存在

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連澄清石灰水變混濁。說明該

接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。試劑中含有BaC03

PH值明顯大于9.6,說明該

步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定其pH值。

試劑中含有Ba(0H)2o

K4=4.5x107,=4,7x10"某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2s03酸性強(qiáng)于H2C03：將S02和

C02氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的pH,若前者的pH小于后者，則H2s03

酸性強(qiáng)于H2c03。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于。

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2s03酸性強(qiáng)于H2C03(簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。。

儀器器自選。

供選的試劑:C02、S02、Na2c03、NaHC03、KMn04、NaHS03、蒸儲(chǔ)水、飽和石灰水、酸性KMn04

溶液、品紅溶液、pH試紙。

【解析】本題主要考察常見的基本實(shí)驗(yàn)操作、儀器的使用、離子的除雜和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，綜

合性強(qiáng)。

(1)氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入氯氣后可以將溶液中的Br一氧化浪單質(zhì)，因?yàn)閱钨|(zhì)浸極易溶于

有機(jī)溶劑，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要儀器是分液漏斗。由流程圖可知單質(zhì)浸在

下層，因此該有機(jī)溶劑的密度要比水的大且不溶于水，所以該試劑是CC14；

(2)由于S042一會(huì)與Ca2+結(jié)合形成微溶性的硫酸鈣而影響氯化鈣的制備，因此必需除去；

由表中數(shù)據(jù)可知pH大于11時(shí)Mg2+沉淀完全，pH大于12.2時(shí)，Ca2+開始沉淀，所以理論

上可選擇pH最大范圍是11.0WpH<12.2；因?yàn)椴荒芤胄碌碾s質(zhì)，所以酸化溶液Z時(shí)，使用

的試劑應(yīng)該為鹽酸。

(3)實(shí)驗(yàn)室制取C02的特點(diǎn)是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，由于鹽酸易揮發(fā)，因此在收集

之前需要出去揮發(fā)出HC1氣體，因?yàn)镃02的密度大于空氣中的，所以采用向上排空氣發(fā)收集

0)2氣體。若采用長頸漏斗時(shí)，長頸漏斗的下端必需插入到溶液中，以防止C02氣體從長頸漏

斗中揮發(fā)出來，因此選項(xiàng)b、d正確。

(4)H2s03和H2CO3均屬于二元酸，要想通過比較二者的pH來驗(yàn)證二者的酸性強(qiáng)弱，必需使

二者的濃度相同，但是S02和C02氣體溶于水后的飽和溶液其濃度顯然不相等(因?yàn)槎叩?/p>

溶解度不同)，所以該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確；要檢驗(yàn)酸性強(qiáng)弱，可以采用多種方法，例如利用水解

原理(酸越弱相應(yīng)的強(qiáng)堿鹽就越易水解)，也可以利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸來檢驗(yàn)。由于S02

和C02氣體均可以使飽和石灰水編混濁，所以C02氣體在通入飽和石灰水之前必需除去C02

氣體中混有的S02氣體。

【答案】(1)四氯化碳；分液漏斗

(2)除去溶液中的S042—；11.0WpH<12.2；鹽酸

(3)b、d

(4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；參考方案如下：

方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHS03和NaHC03溶液，用酸度計(jì)(或pH試紙)測(cè)兩溶液的

pHo前者的pH小于后者,證明H2s03酸性強(qiáng)于H2c03。

方案二：將S02氣體依次通過NaHC03(Na2C03)溶液、酸性KMn04溶液、品紅溶液、澄清石灰

水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變混濁，證明H2s03酸性強(qiáng)于H2c03。

方案三：將C02氣體依次通過NaHS03(Na2s03)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2s03

酸性強(qiáng)于H2c03。

(2011?天津卷)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

一定條件H2

CH3CH=CH2+CO+H2-----------------------CH3CH2CH2CHO---------------------?CH3cH2cH2cH20H

Ni,△

濃硫酸

CO的制備原理：HCOOH△COt+H20,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如下圖)

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、

丙烯。寫出化學(xué)方程式：，。

（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別

是，；

C和d中承裝的試劑分別是，。若用以上裝置制

備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是；在虛線框內(nèi)畫出

收集干燥H2的裝置圖。

（3）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量S02、C02及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合

氣體通過試劑的順序是（填序號(hào)）

①飽和Na2S03溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水

④無水CuSO4⑤品紅溶液

（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你

認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化?/p>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當(dāng)?shù)臏囟取⒊?、催化?/p>

（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為純化1—丁醇，該小組查閱

文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3（飽和）-RCH（OH）SO3NaI；②沸點(diǎn)：乙醛34知，1—丁醇118℃,

并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

試劑I乙醛

粗品濾液

操作I操作2

試劑1為，操作1為,操作2為,操作3為。

【解析】（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和

濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，方程式為211+21￡1=2冠12+112卜2-丙醇通過消去反應(yīng)即到達(dá)

丙烯，方程式為：

催化劑

（CH3）2CHOH△CH2=CHCH3t+H20；

（2）甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO,由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)

混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡?/p>

水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥COo為了使產(chǎn)生

的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強(qiáng)一致，因此a的作用是保持恒壓；若用

以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時(shí)發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸

儲(chǔ)燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用

排水法收集；

(3)檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)S02可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石

灰水，檢驗(yàn)C02可以石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以無水CuS04,所以在檢驗(yàn)這四種氣體必需考慮試

劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣；然后檢驗(yàn)S02并在

檢驗(yàn)之后除去S02,除S02可以用飽和Na2s03溶液，最后檢驗(yàn)C02和丙烯，因此順序?yàn)棰堍?/p>

①②③(或④⑤①③②)；

(4)由于反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料

氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反

應(yīng)速率，因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，

縮短到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，故正確所選項(xiàng)是b；

(5)粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHS03溶液形成沉淀，然后通過過濾即

可除去；由于飽和NaHS03溶液是過量的，所以加入乙醛的目的是萃取溶液中的1—丁醇。因

為1—丁醇，和乙醛的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸儲(chǔ)將其分離開。

【答案】(1)Zn+2HCl=ZnC12+H2t；(CH3)2CH0H△CH2=CHCH3t+H20：

(2)恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸分液漏斗蒸儲(chǔ)燒瓶.........

(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)；

(4)b

(5)飽和NaHS03溶液過濾萃取蒸儲(chǔ)

(2011?重慶卷)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)

用題27圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器B的名稱是

(2)試驗(yàn)中，n中的試紙變藍(lán)，W中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則HI中的試劑為

：IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；V中的試劑為

(3)乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)镮——III——IV——II——V——VI,此時(shí)

n中現(xiàn)象為原因是

(4)經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g化合物A理論上可得0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)M；則A的化學(xué)式為

【解析】本題考察常見儀器的識(shí)別、試劑的選擇、裝置的連接以及有關(guān)計(jì)算和判斷。

(1)由圖不難看出B是分液漏斗；

(2)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)的是堿性氣體，中學(xué)化學(xué)中涉及到的只有氨氣，即A與水反應(yīng)

生成氨氣，因此A中含有N元素。W中黑色CuO粉末逐漸變?yōu)榧t色，說明CuO被還原生成單

質(zhì)銅，因?yàn)樵诟邷叵掳睔饪梢员谎趸蓺怏wM,而M可用排水法收集，因此M為氮?dú)猓磻?yīng)

△

的方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2t。氨氣在通過CuO之前必需進(jìn)行干燥，干燥氨

氣只能用堿石灰，即m中的試劑為堿石灰。因?yàn)榘睔馐沁^量的，因此在收集氮?dú)庵靶枰?/p>

除去氨氣，可用濃硫酸吸收多于的氨氣，即V中的試劑為濃硫酸。

(3)如果氨氣先干燥然后再通過熱的CuO,氧化還原反應(yīng)照樣發(fā)生，由于成為有水生成，因

此過量的氨氣和水照樣會(huì)使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(4)2.5g化合物A生成氨氣的物質(zhì)的量為0.025moi，所含N原子的質(zhì)量是0.025molX28gwl

-1=0.7g,因此另一種元素原子的質(zhì)量是2.5g—0.7g=1.8g。若該元素顯+1價(jià)，則其原子

的式量是

」一=121^2=24

0.05x3；若該元素顯+2價(jià)，則其原子的式量是005x3；若該元素顯+3價(jià)，則其

原子的式量是005。顯然只有第二種情況成立，即該化合物是Mg3N2。

【答案】(1)分液漏斗

△

(2)堿石灰CuO+2NH33Cu+3H20+N2t

(3)試紙變藍(lán)CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)

(4)Mg3N2

(2011?新課標(biāo)全國卷)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如

下裝置制備氧化鈣。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?填儀器接口的字母編號(hào))

(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分

液漏斗活塞；(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào))。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞D.停止加熱，充分冷卻

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酸

后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

②該同學(xué)的判斷不正確，原因是

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象

(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其