演講XXX日期12高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化2常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)3有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)4Contents目錄PART01原子結(jié)構(gòu)與元素周期表認(rèn)為原子是一個(gè)帶正電的球體，而負(fù)電子則鑲嵌在其中。湯姆孫的葡萄干布丁模型提出原子的大部分體積是空的，正電荷集中在中心，電子像行星一樣繞核運(yùn)動(dòng)。盧瑟福的行星模型電子在核外的運(yùn)動(dòng)不是雜亂無(wú)章的，而是在一些特定的、分立的軌道上繞核運(yùn)動(dòng)。波爾的電子云模型原子結(jié)構(gòu)模型010203元素周期表簡(jiǎn)介元素周期表的應(yīng)用預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)、制備新物質(zhì)、尋找新元素等。元素周期表的排列元素按照原子序數(shù)從小到大的順序排列，具有相似化學(xué)性質(zhì)的元素被放在同一族中。元素周期表的起源由俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫總結(jié)得出，按照元素的原子序數(shù)進(jìn)行排序。描述原子大小的物理量，隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化。原子半徑氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，通常呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)。電離能用來(lái)衡量原子在化合物中吸引電子的能力，電負(fù)性越大，吸引電子的能力越強(qiáng)。電負(fù)性原子半徑、電離能與電負(fù)性PART02化學(xué)反應(yīng)原理與能量變化化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律01化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量必須等于生成物的總質(zhì)量。方程式必須遵循電荷守恒定律02化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物所帶的正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。方程式必須遵循化學(xué)式的正確書(shū)寫(xiě)規(guī)則03反應(yīng)物和生成物必須用正確的化學(xué)式表示，且符合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況。方程式必須標(biāo)注反應(yīng)條件和氣體、沉淀等符號(hào)04反應(yīng)條件包括溫度、壓力、催化劑等，氣體和沉淀需要用特定的符號(hào)表示。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵的形成會(huì)放出能量，這是化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化的基本原理。化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量稱為反應(yīng)熱，其大小與反應(yīng)物的量成正比，是化學(xué)反應(yīng)的重要性質(zhì)之一?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變換效率取決于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的程度，以及反應(yīng)過(guò)程中能量的損失情況?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，系統(tǒng)內(nèi)能的變化等于反應(yīng)熱，是化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的重要表現(xiàn)形式?；瘜W(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化01020403能量變換效率化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的定義：化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：化學(xué)反應(yīng)速率受反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素的影響。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物濃度越高，溫度越高，反應(yīng)速率越快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而加速反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率的理論基礎(chǔ)：化學(xué)反應(yīng)速率的理論基礎(chǔ)是反應(yīng)物分子之間的有效碰撞理論，即只有能量較高且取向合適的分子才能發(fā)生有效碰撞并引發(fā)化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控：在實(shí)際應(yīng)用中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件、使用催化劑等手段來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率，以滿足不同的需求。PART03常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬具有光澤、延展性、導(dǎo)電性和熱導(dǎo)性。常見(jiàn)金屬化合物氧化物如氧化鐵、氧化鋁，硫化物如硫化銅、硫化汞，鹽類如氯化鈉、硫酸鈣等。金屬的活動(dòng)性順序鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金，排在前面的金屬更活潑，更容易發(fā)生置換反應(yīng)。金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬易與氧發(fā)生氧化反應(yīng)，生成金屬氧化物；金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；金屬在鹽溶液中可被置換出來(lái)。金屬及其化合物01020304非金屬及其化合物非金屬的物理性質(zhì)01大多數(shù)非金屬是無(wú)色或有色氣體，少數(shù)為非金屬固體；非金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般較低；非金屬的密度一般較小。非金屬的化學(xué)性質(zhì)02非金屬原子間大多通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合；非金屬與金屬反應(yīng)生成鹽；非金屬與非金屬反應(yīng)生成共價(jià)化合物。常見(jiàn)非金屬化合物03氧化物如二氧化碳、二氧化硫，酸類如硫酸、硝酸，鹽類如銨鹽等。非金屬的活動(dòng)性順序04氟、氯、氧、溴、碘、硫、氮、磷、碳、硅、氫，排在前面的非金屬更活潑，更容易與其他元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。PART04有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)按照有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，采用規(guī)定的命名原則進(jìn)行命名，包括取代基、官能團(tuán)等的命名。系統(tǒng)命名法根據(jù)有機(jī)化合物的常用名或俗名進(jìn)行命名，通常與化合物的性質(zhì)、來(lái)源或用途相關(guān)。俗名命名法根據(jù)有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將其分為烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等不同類別。分類方法有機(jī)物命名規(guī)則與分類方法010203有機(jī)化合物分子中的某個(gè)原子或基團(tuán)被其他原子或基團(tuán)所替代的反應(yīng)，包括鹵代烴的取代、醇的取代等。有機(jī)化合物分子中的不飽和鍵（如碳碳雙鍵、三鍵）與其他原子或分子發(fā)生加成，生成新的化合物的反應(yīng)。有機(jī)化合物分子中相鄰的兩個(gè)原子或基團(tuán)離去，形成不飽和鍵的反應(yīng)，常見(jiàn)于醇的消去反應(yīng)等。有機(jī)化合物分子中原子或基團(tuán)的氧化或還原反應(yīng)，涉及電子的轉(zhuǎn)移或偏移。常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型及機(jī)理剖析取代反應(yīng)加成反應(yīng)消除反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生活中常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)與用途烴類物質(zhì)如烷烴、烯烴等，常用作燃料、溶劑等，具有可燃性。醇類物質(zhì)如乙醇、丙醇等，具有特殊的香味和溶解性，可用作有機(jī)溶劑、消毒劑、飲料等。羧酸類物質(zhì)如乙